硝酸钾生产工艺(DOC)
硝酸钾生产工艺
硝酸钾生产工艺配料、分离工段根据相图，使氯化钾、半成品在高温下溶解而NaCI等很少溶解。
从而达到富集KNO3的目的氯化钾一次提纯工段该工段根据溶解速度差异，而达到分离提纯目标的母液A二次提纯工段该工段是重复上一工段的重要部分， 再次提高产品质量，原理也 与上类同，为高温溶解，低温结晶 NaCI 溶解速度快等原理。
成品加工工段经以上工段主离子含量已达到合格， 而水份较高。
通过干燥器使 水份含量达到合格，产品粒度不均通过振动筛使之合格，装袋，即可 向外销售，而完成生产工序。
硝酸钾，分子式为 KN03无色透明棱柱晶体或粉末，溶于水、稀乙醇、甘油,不溶于无水乙醇和乙醚。
无嗅无毒，味咸辣有清凉感。
空气中不潮解。
在 334C 分解放出氧，400C 时分解放出氧气，生成亚硝酸钾，继续加热则生成氧化钾。
是强氧化剂，与易燃物，有机物接触能引起燃烧爆炸，并发生有毒和刺激性气体。
与炭或硫一起加热时，能发强光而燃烧。
一咼母液E离心水（同冲囤后水）蒸汽硝酸钾-主要用途医药工业主要用于生产青霉素钾盐、利福平和利尿、发汗、清凉的药剂。
食品工业用于配肉，并在午餐肉中起防腐剂作用。
机械工业用于热处理（金属淬火）作淬火之盐浴。
玻璃工业用于玻璃器皿生产，起耐温硬化玻料的作用，还用作玻璃澄清剂。
农业上用作农作物和花卉的复合肥料。
⑴分析试剂，用于锰、钠的微量分析。
复分解法硝酸钠与氯化钾经复分解反应得硝酸钾和氯化钠。
利用它们的不同溶解度可将其分离。
此法工业上应用较多。
先把硝酸钠溶于热水中，在搅拌下按硝酸钠：氯化钾=100:85的配料比逐渐加入氯化钾，经蒸发浓缩,当温度为119°C时，氯化钠结晶析出。
将分离氯化钠后的母液缓慢冷却，硝酸钾即结晶析出。
经过滤、洗涤和干燥即得产品。
危害性爆炸物危险特性：与有机物、硫磷等混合可爆储运特性：库房通风；轻装轻卸；与有机物、还原剂、木炭、硫磷易燃物分开存放可燃性危险特性：高热放出氧气；遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃；燃烧产生有毒氮氧化物烟雾防护措施工程控制：生产过程密闭，加强通风。
硝酸钾生产工艺
硝酸钾生产工艺配料、分离工段根据相图，使氯化钾、半成品在高温下溶解而NaCI等很少溶解。
从而达到富集KNO3的目的氯化钾板框机_泥渣OO排渣I ——一次提纯工段该工段根据溶解速度差异，而达到分离提纯目标的母液A二次提纯工段该工段是重复上一工段的重要部分，再次提高产品质量，原理也与上类同，为高温溶解，低温结晶NaCI溶解速度快等原理。
离心水（同冲囤后水）成品加工工段经以上工段主离子含量已达到合格，而水份较高。
通过干燥器使水份含量达到合格，产品粒度不均通过振动筛使之合格，装袋，即可向外销售，而完成生产工序。
硝酸钾，分子式为KN03无色透明棱柱晶体或粉末，溶于水、稀乙醇、甘油, 不溶于无水乙醇和乙醚。
无嗅无毒，味咸辣有清凉感。
空气中不潮解。
在334C 分解放出氧，400C时分解放出氧气，生成亚硝酸钾，继续加热则生成氧化钾。
是强氧化剂，与易燃物，有机物接触能引起燃烧爆炸，并发生有毒和刺激性气体。
与炭或硫一起加热时，能发强光而燃烧。
一硝酸钾-主要用途医药工业主要用于生产青霉素钾盐、利福平和利尿、发汗、清凉的药剂。
食品工业用于配肉，并在午餐肉中起防腐剂作用。
机械工业用于热处理（金属淬火）作淬火之盐浴。
玻璃工业用于玻璃器皿生产，起耐温硬化玻料的作用，还用作玻璃澄清剂。
农业上用作农作物和花卉的复合肥料。
⑴分析试剂，用于锰、钠的微量分析。
复分解法硝酸钠与氯化钾经复分解反应得硝酸钾和氯化钠。
利用它们的不同溶解度可将其分离。
此法工业上应用较多。
先把硝酸钠溶于热水中，在搅拌下按硝酸钠：氯化钾=100:85的配料比逐渐加入氯化钾，经蒸发浓缩,当温度为119°C时，氯化钠结晶析出。
将分离氯化钠后的母液缓慢冷却，硝酸钾即结晶析出。
经过滤、洗涤和干燥即得产品。
危害性爆炸物危险特性：与有机物、硫磷等混合可爆储运特性：库房通风；轻装轻卸；与有机物、还原剂、木炭、硫磷易燃物分开存放可燃性危险特性：高热放出氧气；遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃；燃烧产生有毒氮氧化物烟雾防护措施工程控制：生产过程密闭，加强通风。
农业硝酸钾的生产流程
农业硝酸钾的生产流程1.原材料准备农业硝酸钾的生产需要以下原材料：硝酸钾盐、氯化钾、硫酸钾、氮化物、碳酸钾等。
在准备过程中，需要确保原材料的质量，包括纯度、粒度、含水量等指标。
同时，根据生产需求，进行原材料的预处理，如破碎、筛分、干燥等。
2.硝酸钾盐溶解将硝酸钾盐溶解于适量的水中，可得到硝酸钾溶液。
溶解过程中，需控制温度、搅拌速度和溶解时间，以确保溶解完全，同时避免溶质分解。
常用的溶解技术包括热溶解和冷溶解，热溶解温度较高，溶解速度较快，但可能导致某些溶质分解；冷溶解温度较低，溶解时间较长，但不会引起溶质分解。
3.混合与沉淀将硝酸钾溶液与其他成分（如氯化钾、硫酸钾、氮化物、碳酸钾等）进行混合，通过化学反应生成硝酸钾结晶。
在混合过程中，需控制混合物的浓度、温度和搅拌速度，使各成分充分反应，同时避免产生大量气泡，影响结晶质量。
4.过滤与分离将混合物进行过滤和分离，去除其中的不溶物和杂质。
过滤和分离过程中，需选择合适的滤材和过滤设备，控制过滤压力和流速，以确保产品的纯净度和收得率。
同时，对滤出的杂质进行分析和利用，提高生产效率。
5.干燥与结晶将过滤后的溶液进行干燥，去除其中的水分，得到固体硝酸钾。
在干燥过程中，需控制温度、湿度和风速，使硝酸钾晶体缓慢生长，提高晶体质量。
同时，需要控制干燥设备的清洁卫生，避免产品污染。
6.研磨与包装将干燥后的硝酸钾晶体进行研磨和筛选，得到符合要求的粒度和纯度。
在研磨过程中，需控制研磨时间和研磨强度，避免产品过度磨损。
筛选过程中，需根据粒度和纯度要求进行分级和分类。
最后，进行产品的包装，一般采用密封性好的袋装或罐装方式，确保产品质量和安全运输。
7.质量检测与控制在生产过程中，需要对各个环节进行质量检测和控制，确保最终产品的质量和可靠性。
具体包括：原材料的质量检测、溶解过程的温度和溶解时间控制、混合物浓度的检测与控制、过滤和分离效果的评估、干燥条件的监控、研磨和筛选过程中的粒度和纯度检测。
硝酸钾生产工艺及研究进展概述
2017年04月硝酸钾生产工艺及研究进展概述逯亚平(青海盐湖硝酸盐业股份有限公司,青海格尔木816000)摘要：硝酸钾是重要的化工原料，它的生产方法有多种，如合成法、溶剂萃取法、复分解法、离子交换法、硝土制取法等等。
本文主要介绍合成法，它已经被应用到工厂中进行硝酸钾的生产了。
其中它包括三个步骤，这里对其进行了深入介绍，分别是中和工艺、蒸发工艺、造粒工艺。
我们可以根据这三种工艺就可以生产出来硝酸钾，而且研究它们的制作步骤可以发现其中所存在的不足，找到解决的办法，当然我们还可以去寻找这些工艺中存在的优点，我们可以借鉴的地方并对其进行发扬。
关键词：硝酸钾;生产工艺;深入研究硝酸钾在各个领域都有发挥着重要的作用。
在食品方面，硝酸钾可以用做发色剂，护色剂，防腐剂。
为食品工业带来了一定的便利；在农业方面，硝酸钾是农作物所需的肥料，它可以使农作物变得更加茁壮；在工业方面，硝酸钾被应用于玻璃的强化过程中；在军事方面，硝酸钾是做炸药的重要原料，它可以参与氧化还原反应，做氧化剂，也可以用作钾盐的合成，配制炸药（如矿山火药、引火线、爆竹）；在医学方面，硝酸钾可以被应用于生产青霉素钾盐等药物，在该方面有着重要的作用。
综上所述，硝酸钾在各个方面都有着重要的作用，所以，我们应该重视起硝酸钾的生产过程，进而去优化其生产工艺。
1中和工艺中和工艺是制造硝酸钾的过程中最简单的一步，但是在操作过程中要注意最后溶液pH 的控制。
该工艺采用酸碱中和生成盐的知识，利用氢氧化钾和硝酸，让二者反应生成硝酸钾和水这样就可以得到想要的产品。
具体的操作步骤是先加入碱，然后再加入酸，使二者反应至溶液的pH 值在7~7.5范围内，这样，硝酸钾溶液就被生产出来了，然后工作人员再通知化验室取样，如若合格便可以打入原料罐了。
2蒸发工艺利用蒸发工艺生产对硝酸钾进行加工这个过程可谓是非常繁琐。
它根据生产出的硝酸钾的状态不同，从而对应这些状态发明出各自的生产方法。
工业级硝酸钾
工业级硝酸钾工业级硝酸钾是一种常见的无机化合物，化学式为KNO3。
它是一种无色结晶体，具有较高的溶解度和热稳定性。
硝酸钾在工业上有着广泛的应用，下面将介绍其制备方法、物理性质、化学性质以及主要的应用领域。
一、制备方法：硝酸钾的制备方法主要有两种，即硝酸法和钾肥法。
硝酸法是指通过硝酸与钾盐反应得到硝酸钾。
具体步骤为：首先将硝酸和钾盐溶解于水中，然后通过结晶或者蒸发使溶液中的硝酸钾结晶出来。
硝酸法制备的硝酸钾纯度较高。
钾肥法是指通过钾肥与硝酸反应得到硝酸钾。
具体步骤为：将钾肥与硝酸混合并加热，反应生成硝酸钾。
钾肥法制备的硝酸钾生产成本较低。
二、物理性质：硝酸钾是一种无色结晶体，呈立方晶系。
其相对分子质量为101.11，密度为2.11 g/cm³。
硝酸钾在常温下稳定，熔点为334℃，沸点为400℃。
它可溶于水，溶液呈中性或微碱性。
三、化学性质：硝酸钾具有氧化性和还原性。
在高温下，硝酸钾可以发生分解反应，产生氧气和氮氧化物。
硝酸钾还可以与酸反应生成相应的盐和水。
此外，硝酸钾还可以与金属反应产生金属硝酸盐。
四、应用领域：硝酸钾在工业上有着广泛的应用。
首先，作为氧化剂，硝酸钾常用于火药和炸药的制备。
其次，硝酸钾还可以用作农药和肥料的原料，能够提供植物所需的氮元素。
此外，硝酸钾还用于制备玻璃和陶瓷等工艺品，以及金属表面的处理和清洗。
工业级硝酸钾是一种常用的无机化合物，具有较高的热稳定性和溶解度。
它的制备方法主要有硝酸法和钾肥法，物理性质包括颜色、结晶形态、密度等。
硝酸钾具有氧化性和还原性，可以与酸和金属发生反应。
工业上主要应用于火药、炸药、农药、肥料、玻璃和陶瓷等领域。
硝酸钾的广泛应用为工业生产提供了重要的化学原料。
转化法制备硝酸钾实验报告
转化法制备硝酸钾实验报告实验目的：
通过转化法制备硝酸钾，并了解转化法制备硝酸钾的原理。
实验原理：
转化法制备硝酸钾是将硫酸钾和硝酸钠反应，得到硝酸钾和硫酸钠。
反应的化学方程式为：
K2SO4 + 2NaNO3 → 2KNO3 + Na2SO4
实验步骤：
1. 在烧杯中加入10g硫酸钾。
2. 在烧杯中加入5g硝酸钠。
3. 将烧杯放到架子上进行加热。
4. 加热至反应结束，即产生白色沉淀。
5. 将反应物冷却至室温，过滤，将滤液收集。
6. 将收集到的滤液进行蒸发，得到晶体。
7. 测定晶体的质量，并计算出产量。
实验结果：
实验中：
硫酸钾的质量为10g；
硝酸钠的质量为5g；
得到晶体的质量为7g。
计算出的产量为：
KNO3 = 7g
Na2SO4 = 8g
实验结论：
本次实验通过转化法制备硝酸钾，并得到了7g的晶体，产量达到了79.78%。
实验结果与理论值相差不大，说明本次实验操作得当。
另外，我们也了解了转化法制备硝酸钾的原理和步骤，增强了我们的实验能力和理论水平。
硝酸钾生产工艺及研究进展概述
2019年09月GSP 与Shell 的气化温度均处于1400～1600℃，Shell 与E-gas 的气化温度分别为1300～1400℃、1300～1430℃。
6）碳转化率GSP 与Shell 的碳转化率均高于99%，Shell 与E-gas 均高于95%。
7）冷煤气效率GSP 与Shell 的冷煤气效率分别为78%～82%、80%～83%，Shell 与E-gas 分别为70%～76%、70%～80%。
8）比氧耗GSP 与Shell 的比氧耗分别为330～360、310～360，Shell 与E-gas 分别为380～430、320～400。
9）比煤耗GSP 与Shell 的比煤耗分别为560～720、550～700，Shell 与E-gas 分别为600～750、580～730。
10）已运行单台气化炉最大投煤量GSP 与Shell 分别为2000t/d 、2800t/d ，Shell 与E-gas 分别为2000t/d 、2300t/d 。
11）对环境影响GSP 、Shell 、Shell 、E-gas 对环境的影响分别为低、很低、低、低。
12）气化装置投资GSP 、Shell 、Shell 、E-gas 的气化装置投资分别为中等、高、低、中等。
2.3其他对比开展工业应用及运行情况、投资、技术经济、能效的对比，截至2017年，国内GSP 与Shell 的已投运气化炉数量分别为16台与36台，在建数量则分别为32台、8台，Shell 与E-gas 的已投运气化炉数量分别为100台以上、5台，在建数量则分别为80台以上和30台以上。
可见，水煤浆气化技术的工业应用优势较为明显；对比气化炉单炉投煤量、气化炉配置、投资、内部收益率、综合能效可发现，水煤浆激冷流程气化技术在投资方面的优势明显，干煤粉废锅流程气化技术在综合能效优势明显，综合考虑投资、技术经济、综合能效，可确定水煤浆废锅流程气化技术和干煤粉激冷流程气化技术具备更为明显优势。
硝酸钾生产工艺
硝酸钾生产工艺
1 硝酸钾生产工艺
硝酸钾是一种重要的农药和农用原料，也是一种重要的工业原料，其生产十分重要。
下面介绍一种常用的硝酸钾生产工艺——熔盐法。
1.1 原料准备
熔盐法需要使用到的原料有：硝酸钾、钠、氯化钾及钠、氯化氢
溶液、水。
1.2 硝酸钾生产
（1）将硝酸钾和钠混合，在火上加热蒸发至沸点，并加氯化钾及
钠溶液和氯化氢溶液，蒸发至恒温（125℃）煮沸，持续搅拌均匀，定
时抽检，且不发生结晶即可。
（2）用水冲洗，冷却至80℃，即，可以得到硝酸钾晶体，再要滤渣、脱晶洗涤，就可以得到硝酸钾粉晶产品。
1.3 后处理
得到硝酸钾粉晶后，它仍需过筛、灭菌，得到消费级别的硝酸钾
粉晶产品。
熔盐法是以上硝酸钾生产的方法之一，以上就是简单的介绍。
该
工艺在生产过程中要求温度和浓度控制准确，操作过程安全可靠，生
产效率高。
硝酸钾生产的实用工艺
根据所提供的溶解度曲线，回答下列问题：
1）20℃时饱和硝酸钠溶液中溶质的质量分数是
46.5%
（精确到0.1%）．
（2）为了加速固体溶解，可采取的措施有
加热、搅拌、研细颗粒
．
（3）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热．取用蒸发皿应使用
工艺流程：
HNO3+KCl→反应器→结晶器→离心分离→干燥器→KNO3成品
离心分离母液→过滤→蒸发器→结晶器→离心机→2级KNO3成品
在反应器中加入硝酸和离心分离的母液，然后分批加入结晶氯化钾，硝酸过量15%，通直接蒸汽和压缩空气，使反应温度维持在75至85℃，反应器放出的水蒸气、热空气和反应气体包括部分盐酸都由空气喷射器抽出放空或送至吸收塔。反应约4小时内完成，制得的溶液的平均组成为：硝酸钾450至520g/L、硝酸35至65g/L、氯化氢120至140g/L.此溶液加以澄清、除去硅酸盐杂质后清液送入结晶器，冷却到25至30℃时析出硝酸钾晶体。离心分离洗涤去结晶中的氯化物，送入干燥器中干燥为成品，也可重结晶为较纯的产品，方法同上述。离心分离的母液和洗涤水混合，部分返回反应器，其大致组成为：硝酸钾90至110g/L、硝酸20至40g/L、氯化氢70至80g/L.部分送到中和器用苛性钾溶液中和，过滤后送入蒸发器浓缩到溶液密度1.5g/立方厘米去结晶器结晶，离心制得2至3级品。
硝酸钾直接法生产工艺：
利用氯化钾和硝酸为原料制取硝酸钾，避免采用苛性钾和碳酸钾，但长期以来由于材料腐蚀和硝酸损失量大一直无法工业化生产。
反应式：HNO3+KCl=KNO3+HCl
此外还发生副反应：3HCl+HNO3=NOCl+Cl2+H2O
硝铵转形生产硝酸钾
硝铵转形生产硝酸钾硝铵产品转换（生产硝酸钾）技术（ 复 分 解 法 ）一、性质（一）、生产原料的性质1、氯化钾（KCL ）的性质分之式：KCL ，分之量：74.55，理论含钾量：63.17％，农用氯化钾含钾量：60.00％。
易溶于水，50℃在水中溶解度为29％；轻微吸潮，不容易结块；要紧用作钾肥，是钾肥中用量最大、最广、最悠久的品种；也是生产硫酸钾、硝酸钾的原料。
2、硝铵（NH 4NO 3）的性质分之式：NH 4NO 3，分子量：80.04，是无色结晶；含氮量：35.00％；硝铵易溶于水、易结块；在常温下是稳固的，当在200-270℃时发生分解，分解式：NH 4NO 3=N 2O+2H 2O ；温度高于400℃时迅速分解，分解式：NH 4NO 3=N 2+1/2O+2H 2O 。
（二）、生产产品的性质1、硝酸钾（KNO 3）的性质硝酸钾是一种重要的无机化工产品与无氯氮、钾二元高品质化肥，属二级氧化剂，为无色透明斜方或者三方品系晶体或者白色粉末，比重2.109（16℃），熔点337-339℃，在400℃时分解放出氧气生成亚硝酸钾，继续加热则生成氧化钾。
硝酸钾与易燃物，有机物接触碰撞时引起燃烧爆炸，并放出有毒的刺激性气体，与碳或者硫一起加热时，能发出强光并猛烈燃，分子量101.11，易溶的水、稀乙醇、甘油，但不溶于无烧，分子式KNO3水乙醇与乙醚，在空气中不易潮解。
2、氯化铵（NHCL）的性质4CL，分子量：53.50，含N：氯化铵为本工艺的副产品，分之式：NH40：3%-4%，是一种氮、钾复合肥，要紧用于农肥与多元，配复混肥24%，K2的制作及加工。
二、硝酸钾应用1、硝酸钾在农业上的应用农用硝酸钾肥要紧用于忌氯经济作物，如烟草、茶叶、瓜果、蔬菜、花卉、甘蔗、咖啡作物等，也能够用于受恶劣气候影响的作物，使其能够迅速汲取养分，恢复生长，硝酸钾还常用于季节性作物与冬季作物，特别适用于盐碱地区农作物施肥，可显著提高农作物产量与质量。
复分解三步循环法生产硝酸钾
复分解三步循环法生产硝酸钾张 罡1 沈晃宏2 张一甫2(1.岳阳市化工蓄电池厂,岳阳414000;2.岳阳师范学院,岳阳414000)摘要:介绍了复分解三步循环法生产硝酸钾的生产工艺。
和四步法生产硝酸钾工艺比较,减少了加料步骤,在反应溶液中加入助剂后使溶液中硝酸钾结晶率提高20%以上。
经检测产品质量组成为K 2O 43.01%～45.68%,N 13.80%～14.20%,Cl 0.3%～2.15%,H 2O 1.98%～3.45%。
关键词:硝酸钾;复分解循环法;助剂;氯化铵中图分类号:TQ131.13;TQ441.24 文献标识码:AProduction of potassium nitrate by double decomposition three -step circulation processZHA NG Gang 1,SHE N H uang -hong 2,ZHA NG Yi -fu 2(1.Yueyang Chemical Industry and Battery Plant ,Yueyang 414000,China ;2.Yueyang Normal College ,Yuey ang 414000,China )Abstract :The process of double decomposition three -step circulation for potassiu m nitrate production was introduced .Compared with the four -step process ,feeding steps in the new process were reduced and the crystallization rate of potassium nitrate was increased by over 20%after adding assistants into the reaction solution .Tests show that the mass fraction was 43.01%-45.68%for K 2O ,13.80%-14.20%for N ,0.3%-2.15%for Cl and 1.98%-3.45%for H 2O .Key words :potassium nitrate ;double decomposition circulation process ;assistant ;ammonium chloride 收稿日期:2001-08-29 作者简介:张罡,男,1964年生,大学,工程师,中国化工学会无机酸碱盐专业委员会钾盐专家组成员。
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硝酸钾生产工艺
配料、分离工段
根据相图，使氯化钾、半成品在高温下溶解而NaCl等很少溶解。
从而达到富集KNO3的目的。
一次提纯工段
该工段根据溶解速度差异，而达到分离提纯目标的。
母液A
二次提纯工段
该工段是重复上一工段的重要部分，再次提高产品质量，原理也与上类同，为高温溶解，低温结晶NaCl 溶解速度快等原理。
成品加工工段
经以上工段主离子含量已达到合格，而水份较高。
通过干燥器使水份含量达到合格，产品粒度不均通过振动筛使之合格，装袋，即可向外销售，而完成生产工序。
高母液Ｂ
离心水(同冲囤后水)
螺旋输送机
硝酸钾，分子式为KNO3。
无色透明棱柱晶体或粉末，溶于水、稀乙醇、甘油，不溶于无水乙醇和乙醚。
无嗅无毒，味咸辣有清凉感。
空气中不潮解。
在334℃分解放出氧，400℃时分解放出氧气，生成亚硝酸钾，继续加热则生成氧化钾。
是强氧化剂，与易燃物，有机物接触能引起燃烧爆炸，并发生有毒和刺激性气体。
与炭或硫一起加热时，能发强光而燃烧。
[1]
硝酸钾 - 主要用途
医药工业主要用于生产青霉素钾盐、利福平和利尿、发汗、清凉的药剂。
食品工业用于配肉，并在午餐肉中起防腐剂作用。
机械工业用于热处理(金属淬火)作淬火之盐浴。
玻璃工业用于玻璃器皿生产，起耐温硬化玻料的作用，还用作玻璃澄清剂。
农业上用作农作物和花卉的复合肥料。
[1]
分析试剂，用于锰、钠的微量分析。
复分解法
硝酸钠与氯化钾经复分解反应得硝酸钾和氯化钠。
利用它们的不同溶解度可将其分离。
此法工业上应用较多。
先把硝酸钠溶于热水中，在搅拌下按硝酸钠：氯化钾＝100:85的配料比逐渐加入氯化钾，经蒸发浓缩,当温度为119°C时，氯化钠结晶析出。
将分离氯化钠后的母液缓慢冷却，硝酸钾即结晶析出。
经过滤、洗涤和干燥即得产品。
危害性
爆炸物危险特性：与有机物、硫磷等混合可爆
储运特性：库房通风; 轻装轻卸; 与有机物、还原剂、木炭、硫磷易燃物分开存放
可燃性危险特性：高热放出氧气; 遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃; 燃烧产生有毒氮氧化物烟雾
防护措施
工程控制：生产过程密闭，加强通风。
提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿聚乙烯防毒服。
手防护：戴氯丁橡胶手套。
其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。
工作完毕，淋浴更衣。
保持良好的卫生习惯。
硝酸钾 - 存储运输
储存注意事项
两层塑料袋或一层塑料袋外麻袋、塑料编织袋、乳胶布袋；塑料袋外复合塑料编织袋（聚丙烯三合一袋、聚乙烯三合一袋、聚丙烯二合一袋、聚乙烯二合一袋）；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或塑料袋外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。
运输注意事项
铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。
运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。
运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。
严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。
运输时车速不宜过快，不得强行超车。
运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物、易燃物等杂质。
）以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：根据所提供的溶解度曲线，回答下列问题：
1）20℃时饱和硝酸钠溶液中溶质的质量分数是
46.5%
（精确到0.1%）．
（2）为了加速固体溶解，可采取的措施有
加热、搅拌、研细颗粒
．
（3）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热．取用蒸发皿应使用
坩埚钳
（填仪器的名称），为了防止液滴飞溅，进行的操作是
用玻璃棒不断搅拌滤液
．
（4）滤液1中含的离子是
K+、NO
-、Na+、Cl-
3
．硝酸钾转化法生产工艺：
反应式：NaNO3+KCl=KNO3+NaCl
当温度升高时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度大大提高，而氯化钠的溶解度变化很小。
因此，在热的硝酸钠和氯化钾的饱和溶液中氯化钠会沉淀以保证反应的继续进行。
则在较高温度下此复分解反应可以继续进行。
其次，在生成的硝酸钾产品中夹杂少量的原料带进的亚硝酸钠、碳酸钠等杂质，可以加少量的硝酸铵除去。
Na2CO3+2NH4NO3=(NH4)2CO3+2NaNO3
NaNO2+NH4NO3=(NH4)NO2+NaNO3
生成的亚硝酸铵40℃时已经开始很快分解，碳酸铵则在60至70℃时全部分解，所以生成物会在高温下分解成氮气、氨和二氧化碳排入大气。
每生产一吨产品消耗：硝酸钠0.93吨、氯化钾0.92吨、硝酸铵0.05吨、蒸汽11吨。
工艺流程：转化法制造硝酸钾工艺包括两个主要工序：硝酸钠和氯化钾的复分解及硝酸钾的净化与结晶，流程如下：
NaNO3→NaNO3储槽→蒸发器→反应器→过滤器→KNO3净化→结晶器→离心机→熔化→过滤→结晶器→离心机→干燥器→成品
硝酸钠溶液预先经过过滤后在蒸发器中浓缩到含NaNO3 600至700g/L，在80至90℃下送至钢制反应器。
然后逐渐将粉碎的氯化钾加入反应器，也可先将氯化钾溶解于含有硝酸钠的热的稀母液中，然后送入反应器进行复分解。
反应物中硝酸钠量超过化学计量90至120g/L。
为了加速转化和防止反应过程中氯化钠沉淀堵塞反应器，在反应器下部通入压缩空气或机械强力搅拌，使反应器中析出的氯化钠处于悬浮状态。
反应初期溶液温度为80至90℃，可由反应器内蛇管蒸汽加热。
为了减少泡沫，在反应器内加少量矿物油，转化过程3至4小时，当温度达到119至122℃时可认为转化结束。
其时溶液密度约在1.54至1.60g/立方厘米，被送入加压过滤器在0.4mpa下操作，使食盐与溶液分离并用水洗涤去氯化钠中夹带的硝酸钾，洗涤水并入第一次结晶分离的母液中，氯化钠可供工业用。
硝酸钾溶液由过滤器送入净化槽中，为防止硝酸钾结晶并除去杂质，用蒸汽加热保持槽内温度在90至105℃范围内，并加入少量的硝酸铵，一般加入化学计量的70%可以使杂质碳酸盐和亚硝酸盐分解。
同时氯化钠也可能在此槽内继续沉淀出来。
纯化后的热溶液送至用水冷却的结晶器中，冷却到25至30℃下析出硝酸钾结晶（称为一次结晶），经过离心分离并洗涤后，硝酸钾结晶中氯化钠可在6%以下。
为制取较纯的硝酸钾（一级品），通常将一次结晶在熔化器中用蒸汽冷凝水并通直接蒸汽予以溶解。
制得的浓硝酸钾溶液在热状态下进行板框过滤，此时滤液中氯化钠含量不得超过1至2%，送结晶器进行二次结晶，离心分离后在转筒干燥器中用105至110℃的热空气干燥为成品。
二次结晶分离的母液可用来制取2级品的硝酸钾。
硝酸钾直接法生产工艺：
利用氯化钾和硝酸为原料制取硝酸钾，避免采用苛性钾和碳酸钾，但长期以来由于材料腐蚀和硝酸损失量大一直无法工业化生产。
反应式：HNO3+KCl=KNO3+HCl
此外还发生副反应：3HCl+HNO3=NOCl+Cl2+H2O
即氯化物分解生成氯化亚硝酰和氯气，对此混合物的利用至今还未有合理的利用方法，只能排放，使硝酸损失增大。
但采用30%至40%的稀硝酸，反应温度在60至70℃时生成的氯化亚硝酰数量不大，可提高硝酸的利用率。
工艺流程：
HNO3+KCl→反应器→结晶器→离心分离→干燥器→KNO3成品
离心分离母液→过滤→蒸发器→结晶器→离心机→2级KNO3成品
在反应器中加入硝酸和离心分离的母液，然后分批加入结晶氯化钾，硝酸过量15%，通直接蒸汽和压缩空气，使反应温度维持在75至85℃，反应器放出的水蒸气、热空气和反应气体包括部分盐酸都由空气喷射器抽出放空或送至吸收塔。
反应约4小时内完成，制得的溶液的平均组成为：硝酸钾450至520g/L、硝酸35至65g/L、氯化氢120至140g/L.此溶液加以澄清、除去硅酸盐杂质后清液送入结晶器，冷却到25至30℃时析出硝酸钾晶体。
离心分离洗涤去结晶中的氯化物，送入干燥器中干燥为成品，也可重结晶为较纯的产品，方法同上述。
离心分离的母液和洗涤水混合，部分返回反应器，其大致组成为：硝酸钾90至110g/L、硝酸20至40g/L、氯化氢70至80g/L.部分送到中和器用苛性钾溶液中和，过滤后送入蒸发器浓缩到溶液密度1.5g/立方厘米去结晶器结晶，离心制得2至3级品。