离子反应(第一轮复习)资料
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
成什么？
二看概念：即哪些可改写成离子形式， “=”“ ”“→”“ “ ” “↑”“↓”符号的正确使用
三看定量：
四看守恒：
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
2、与是“量”有关的离子方程式的书写 （1）某些氧化还原反应 例：FeBr2溶液与不同量的氯水混合
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ （2）铝盐溶液强碱、弱碱溶液混合反应 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ （3）酸性氧化物与碱溶液\盐溶液反应 用氨水吸收少量二氧化硫 NH3．H2O +SO2=NH4++HSO3次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
【课内练习】1.向某硫酸铜溶液中加入某种浓
度的氨水，形成沉淀（已知该沉淀不含结晶
水，且也不含氮元素）。滤出沉淀后，滤液
经检验无Cu2+，SO42-的浓度为反应前浓度的 1/3 ， c(NH4+)=2c(SO42-) （ 设 加 入 氨 水 后 过 滤 所得滤液体积与硫酸铜溶液体积相同，NH4+ 的水解也不予考虑）。请填写：（1）沉淀的
化学式
；
（2）形成沉淀的化学方程式为
。
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
2.按要求书写下列离子方程式 Ⅰ写.出（发1）生向反N应a的HS离O子4溶方液程中式,逐: 滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请
(应2)的在离以子上方中程性式溶:液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反
性质及化学原理正确书写。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。可溶
性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电 解质视具体情况而定，若为溶液，改写为阴、阳离子的 形式，若为浊液，则用化学式表示。 （3）号实际：“=”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）注意定量要求、强化守恒意识
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
达成目标
知识
离子反应及离子反应条件 离子方程式
方法
离子方程式的正误判断方法 与“量”有关的离子方程式的书写
能力
2020/11/1
离子反应的综合应用
厦大附中2016届化学第一轮复习
2020/11/1
离子反应 离子方程式
考试说明要求：
了解离子反应的概念、离子反 应发生的条件。
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
考试说明详解：
1.知道离子反应的实质是电解质电 离出的离子间的反应
2.从氧化还原反应、复分解反应等 的实质认识离子反应发生的条件
3.能熟练正确书写离子反方程式 4.能正确判断离子方程式的正误 5.对可逆离子反应能用化学平衡原 理进行解释
若碳酸氢钠溶液少量则：
若碳酸氢钠溶液过量则：
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
1.书写离子方程式步骤：“一写、二拆、三消、四查” （1）能改写成离子形式：易溶的强电解质
（2）单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式 中一律写化学式，
（3）弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写 2.离子方程式书写的基本要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，根据离子的
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
考题呈现
（2013·新课标卷Ⅱ-10）能正确表示下列反应的离子方
程式是 D
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
【课内练习】3.下列反应的离子方程式正确的是 (D)
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫
NH3．H2O +SO2=NH4++HSO3 D．硝酸铝溶液中加过量氨水
Al3++3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3 NH4+
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
4．下列离子方程式中正确的是（ B ）
A．FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
Ⅱ.（1）向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完 全沉淀
（应的2）离在子以方上程溶式液中，继续滴加NaHSO4溶液,请写出此步反
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
二、方法掌握与训练
1、离子方程式的正误判断方法 【方法精要】“即四看Байду номын сангаас： 一看原理：首先须明确是什么离子反应且生
Ca2++2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
2、与是“量”有关的离子方程式的书写
（4）铁和稀HNO3的反应
浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
Fe+3NO3－+6H+ ＝Fe3＋+3NO2↑+3H2O （5）酸式盐与碱溶液反应
碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O （6）较特殊的反应涉及的“量”
等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸 氢铵溶液混合
厦大附中2016届化学第一轮复习
一、知识回顾与记忆
（一）离子反应
离子反应的条件：
（二）离子方程式：用 离子反应的式子。
的离子的符号来表示
■定性分析：指离子间若能发生以下情形之一则视为“反应了
复分解反应：即生成了沉淀、气体及弱电解质
氧化还原反应
强烈的双水解反应
络合反应
■定量书写：例：碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应
二看概念：即哪些可改写成离子形式， “=”“ ”“→”“ “ ” “↑”“↓”符号的正确使用
三看定量：
四看守恒：
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
2、与是“量”有关的离子方程式的书写 （1）某些氧化还原反应 例：FeBr2溶液与不同量的氯水混合
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ （2）铝盐溶液强碱、弱碱溶液混合反应 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ （3）酸性氧化物与碱溶液\盐溶液反应 用氨水吸收少量二氧化硫 NH3．H2O +SO2=NH4++HSO3次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
【课内练习】1.向某硫酸铜溶液中加入某种浓
度的氨水，形成沉淀（已知该沉淀不含结晶
水，且也不含氮元素）。滤出沉淀后，滤液
经检验无Cu2+，SO42-的浓度为反应前浓度的 1/3 ， c(NH4+)=2c(SO42-) （ 设 加 入 氨 水 后 过 滤 所得滤液体积与硫酸铜溶液体积相同，NH4+ 的水解也不予考虑）。请填写：（1）沉淀的
化学式
；
（2）形成沉淀的化学方程式为
。
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
2.按要求书写下列离子方程式 Ⅰ写.出（发1）生向反N应a的HS离O子4溶方液程中式,逐: 滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请
(应2)的在离以子上方中程性式溶:液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反
性质及化学原理正确书写。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。可溶
性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电 解质视具体情况而定，若为溶液，改写为阴、阳离子的 形式，若为浊液，则用化学式表示。 （3）号实际：“=”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）注意定量要求、强化守恒意识
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
达成目标
知识
离子反应及离子反应条件 离子方程式
方法
离子方程式的正误判断方法 与“量”有关的离子方程式的书写
能力
2020/11/1
离子反应的综合应用
厦大附中2016届化学第一轮复习
2020/11/1
离子反应 离子方程式
考试说明要求：
了解离子反应的概念、离子反 应发生的条件。
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
考试说明详解：
1.知道离子反应的实质是电解质电 离出的离子间的反应
2.从氧化还原反应、复分解反应等 的实质认识离子反应发生的条件
3.能熟练正确书写离子反方程式 4.能正确判断离子方程式的正误 5.对可逆离子反应能用化学平衡原 理进行解释
若碳酸氢钠溶液少量则：
若碳酸氢钠溶液过量则：
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
1.书写离子方程式步骤：“一写、二拆、三消、四查” （1）能改写成离子形式：易溶的强电解质
（2）单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式 中一律写化学式，
（3）弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写 2.离子方程式书写的基本要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，根据离子的
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
考题呈现
（2013·新课标卷Ⅱ-10）能正确表示下列反应的离子方
程式是 D
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
【课内练习】3.下列反应的离子方程式正确的是 (D)
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫
NH3．H2O +SO2=NH4++HSO3 D．硝酸铝溶液中加过量氨水
Al3++3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3 NH4+
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
4．下列离子方程式中正确的是（ B ）
A．FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
Ⅱ.（1）向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完 全沉淀
（应的2）离在子以方上程溶式液中，继续滴加NaHSO4溶液,请写出此步反
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
二、方法掌握与训练
1、离子方程式的正误判断方法 【方法精要】“即四看Байду номын сангаас： 一看原理：首先须明确是什么离子反应且生
Ca2++2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
2、与是“量”有关的离子方程式的书写
（4）铁和稀HNO3的反应
浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
Fe+3NO3－+6H+ ＝Fe3＋+3NO2↑+3H2O （5）酸式盐与碱溶液反应
碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O （6）较特殊的反应涉及的“量”
等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸 氢铵溶液混合
厦大附中2016届化学第一轮复习
一、知识回顾与记忆
（一）离子反应
离子反应的条件：
（二）离子方程式：用 离子反应的式子。
的离子的符号来表示
■定性分析：指离子间若能发生以下情形之一则视为“反应了
复分解反应：即生成了沉淀、气体及弱电解质
氧化还原反应
强烈的双水解反应
络合反应
■定量书写：例：碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应