离子反应(第一轮复习)资料
一轮复习 离子反应
第6讲离子反应班级：姓名：【考纲要求】1．了解电解质概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4．了解离子反应概念、离子反应发生条件。
了解常见离子的检验方法。
5．掌握离子共存的规律。
考点一：有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念(详见高考解读P28)1、电解质：包括：非电解质：包括：A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C．在醋酸溶液中存在两种分子D．氯水能导电，所以Cl2是电解质【例2】①氨水②盐酸③碳酸④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气 CO 2 NaHCO3 Al(OH)3上述物质中属于电解质的有，属于非电解质的有；属于强电解质的有，属于弱电解质的有；请写出属于电解质的在水溶液中的电离方程式：写电离方程式注意事项：考点二：离子反应和离子方程式的书写(详见高考解读P28)1、离子反应①概念：有参加的化学反应②条件：有或或生成或离子(或分子)有电子。
③实质：使溶液的离子浓度2、离子方程式的书写写：写出反应的化学方程式拆：把、的物质改成离子形式删：将离子从方程式两端删去查：检查方程式两端的个数和数是否相等【例3】写出下列反应的离子方程式：（1）澄清石灰水中通入二氧化碳气体：。
（2）大理石和盐酸的反应：。
（3）碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：。
（4）氯化亚铁溶液中滴入氯水：。
（5）硫酸铝和氨水溶液反应：。
【变式训练】(2010·全国理综Ⅱ，6)下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是 ( )A．NH4Cl＋NaOH ===NaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O3、与量有关的离子方程式的书写(详见高考解读P29-30)在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。
高三化学第一轮复习——《离子反应》专题复习PPT课件
②
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
他
①
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、
②
氧化物等。
③
Ba2++2Cl-+2Na++SO42- BaSO4↓+2Na++2Cl-
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一、离子反应和离子方程式 2 离子方程式及其书写
3.电离及电离方程式 (1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子
的过程,电离过程可以用电离方程式表示｡ (2)电离方程式
①强电解质:完全电离,用“=”表示｡例如:NaCl=NaCl｡
②弱电解质:部分电离,用“ ”表示｡例如:
NH HO NH OH｡
32
4
③多元弱酸分步电离,一般由第一步电离决定｡例如:
蔗糖
乙醇
在水溶液和 熔融状态中
不电离
常见物质的溶解性表
K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3- （全部溶于 水） Cl-（不溶银、亚汞） SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶） CO32-、 SiO32- 、 PO43- 、S2- 、 SO32-（溶于水只有钾、 钠、铵，MgCO3微溶） OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）
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二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
③ 观察反应前后电荷是否守恒。
新高考化学一轮总复习讲解资料-离子反应
《离子反应》【知识梳理】一、有关电解质的概念1．电解质和非电解质：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。
凡是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
（1）电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电。
（3）导电物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电，但本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的化合物电离出的离子，所以它们不是电解质。
（4）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下可能电离，因此也是电解质。
（5）离子型氧化物（如Na2O、CaO 等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此也是电解质。
温馨提示：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。
在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
2．强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。
包括强酸、强碱、大部分盐类。
在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。
包括弱酸、弱碱等。
（1）强电解质和弱电解质主要区别是在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力的强弱。
（2）有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。
（3）电解质溶液的导电性取决于自由移动离子浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不一定强。
如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl 溶液强。
CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。
（4）强酸是强电解质，中强酸和弱酸属于弱电解质，其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。
温馨提示：氯化钠是阴阳离子构成的离子化合物，但由于静电的作用这些离子不能自由移动，因而干燥的氯化钠不能导电。
高三一轮复习《离子反应》
[练习1] 硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴
Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的 都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：
Pb2+ + SO42—
= PbSO4↓
。
PbSO4 +2 CH3COO— = Pb(CH3COO)2
NaAlO2 溶液
① AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓
NaAlO2 溶液
② Al(OH )3＋3H＋ = Al3＋+3H2O
③ Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓
现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失
盐酸
Na2CO3 溶液
① CO32－+2H+ = CO2↑+H2O
；作为生成物，加热
★注意离子方程式的配比问题
[练习3] 完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合 NH3· H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O （2）碳酸氢铵溶液与足量的热NaOH溶液混合
NH4+ + HCO3- + 2OH－ = NH3↑ + CO32- +2H2O （3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+2H2O （4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全
AgNO3 溶液
现象：先有白色沉淀，然后消失．
2023届高三化学一轮复习+离子反应专题讲义
一. 离子反应知识点【1】氧化还原反应.(电对之间存在电势差）“Cl2（强氧化性）+2Fe2+（强还原性）=2Cl-（弱还原性）+2Fe3+（弱氧化性）”例题1化学上常用标准电极电势数据Ψ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，Ψ值越高，氧化型氧化能力越强。
利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（）氧/还Ψ{Co3+/Co2+}Ψ{HClO/Cl-}酸性介质 1.84V 1.49V氧/还Ψ{Co(OH)3/Co(OH)2}Ψ{ClO-/Cl-}碱性介质0.17V XA. 推测X<1.49B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++Cl2↑+4H2O+2Co3+C. 碱性条件下科发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD. 与元素Co同周期同族元素中，第三电离能Ⅰ3最小的是Fe【2】复分解反应.(有沉淀、水、气体、弱电解质生成）本质：溶液中微粒数量↓①向MnSO4溶液中加入NH3HCO3可制备MnCO3离子方程式：Mn2+ + 2HCO3-= MnCO3↓+ H2O + CO2↑②用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢离子方程式：CaSO4 + CO32-=CaCO3+ SO42-【3】络合反应.①AgNO3+NH3·H2O(过量）→AgOH↓（先）→Ag（NH3）2OH（后）②CuSO4+NH3·H2O(过量）→Cu(OH)2（先）→[Cu（NH3）4]2+（后）绛蓝色③FeCl3+KSCN/C6H5O-→Fe（SCN）3血红色/[Fe（C6H5O）6]3+紫色↓↓验Fe3+ 验酚-OH【专题】反应间的竞争关系“硫碘亚铁溴”①将SO2通入FeCl3溶液，溶液立即变成红褐色，长时间放置后变成浅绿色反应a.SO2+Fe3+→Fe(SO2)63+(红褐色）反应b.SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+【4】广义酸碱反应1.定义酸：能够产生H+或结合OH-(例：NH4+、H3BO3、HCO3-)↓H2OB(OH)4+H+碱：能够产生OH-或结合H+（例：NH3、N2H4、HCO3-)【TIPS】双线数轴法①自左向右按酸性强弱列出反应中涉及的酸②使所有酸失去一个H+后对应写在下一行③使用对应规律判断产物例如：酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3失H +: HCO 3- < ClO - CO 32- < AlO 2+①少量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO ②过量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3 ‘’谁量多谁固定’’失H +: HCO 3- < ClO - < CO 32- < AlO 2+ ‘’量少平移再确定’’ ③少量CO 2通入NaAlO 2溶液中2AlO⁻⁻+CO⁻+3H⁻O=2Al(OH)⁻+CO⁻²⁻ 解析：H 2CO 3在化学方程式中可以用CO⁻ 代替。
离子反应一轮复习课件
三、离子方程式的书写
离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表 示离子反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以 表示所有同一类型的离子反应
离子方程式的书写方法：
1、写：2、拆：3、删：4、查：
1.浓盐酸与铁屑反应:
离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以 表示所有同一类型的离子反应
5、离子反应之复分解型
(1) 、生成难溶物质—沉淀
①酸： H2SiO3 （ H4SiO4） ②碱：Mg(OH)2、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等 ③盐：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等 (2)、生成难电离物质----弱电解质
弱酸酸式根离子，如HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、 HSO3-等在酸碱性溶液中都不能大量共存！！！
“三特”：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：
① AlO2-和HCO3- 、 HSO3-不能大量共存。
②Mg2+、Ca2+、Ba2+和HCO3- 、HSO3- 等可以大量共存，不 考虑它们之间的双水解。
H＋＋CO23－。
③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式
不同。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ ； NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 、HCO－3
H＋＋CO23－ 。
4.电解质溶液的导电性
例1、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是：
（强）还原剂： Na、Mg、 Al、 Fe、 Fe2＋、 S2－ 、 I－、 SO32－、 H SO3－等
一轮复习离子反应
正确判断氧化剂、还原剂；根据氧化剂、还原剂得失电子的数目配平。
常见氧化剂和还原剂及其性质
活泼非金属单质，如$X_2$、$O_2$
常、$见S$氧等；化高剂价金属阳离子，如
$Cu^2+$、$Fe^3+$等；高价或较 高价含氧化合物，如$MnO_2$、 $KMnO_4$、$K_2Cr_2O_7$、 $HNO_3$、$H_2SO_4(浓）$、
电池工作原理
电池是将化学能转化为电能的装置， 其工作原理涉及电解质中的离子在电 极间的迁移和电极上的氧化还原反应 。
离子反应过程分析
在电池充放电过程中，正负极材料之 间的离子通过电解质进行迁移，同时 伴随着电子的转移，形成电流。
其他领域如医药、冶金等应用举例
医药领域应用
在药物合成中，利用离子反应实现药物分子的结构改造和优化；在药物分析中，利用离子色谱等技术 对药物中的离子成分进行分离和检测。
一轮复习离子反应
汇报人：XX
目录
• 离子反应基本概念与分类 • 酸碱盐在水溶液中电离 • 离子间相互作用与沉淀生成 • 氧化还原反应在离子反应中应用 • 离子反应在生活生产中应用 • 实验探究：离子检验和鉴定方法
01
离子反应基本概念与分类
离子反应定义及特点
离子反应定义
有离子参加或生成的化学反应。
02
酸碱盐在水溶液中电离
酸碱盐电离过程及原理
酸电离
酸在水溶液中电离出氢离子和酸根离子，如 HCl = H+ + Cl-。
碱电离
碱在水溶液中电离出氢氧根离子和金属阳离 子（或铵根离子），如NaOH = Na+ + OH-。
盐电离
盐在水溶液中电离出金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子，如NaCl = Na+ + Cl-。
高三化学一轮复习——离子反应
第31讲离子反应小结【基础知识】（1）常见阳离子有：H+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、NH4+（2）阳离子氧化性由弱到强的顺序：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag+（3）能够与OH-反应的阳离子有：H+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、NH4+（4）能够与氨水反应的阳离子有：H+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+（5）能水解的阳离子有：Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+（6）常见阴离子有：OH—、Cl-、Br-、I-、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-（7）阴离子的还原性由强到弱的顺序：、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-、（8）能够与H+反应的阴离子有：OH—、CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO- （9）能够与CO2反应的阴离子有：OH—、CO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-（10）能水解的阴离子有：CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-（11）阴阳离子之间能相互结合生成沉淀：Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+任意一种与OH—；Ca2+、Mg2+、Ag+任意一种分别与CO32-、SO32-、SiO32-生成气体：H+与CO32-、HCO3-、SO32-任意一种，生成弱电解质：H+与OH—、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-任意一种，OH—与NH4+（12）阴阳离子间能发生氧化还原反应：Fe3+与S2-、SO32-、I-；Fe2+与NO3-（H+）；ClO-与S2-、SO32-、I-、Fe2+（13）阴阳离子之间因为水解相互促进而完全水解：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO—任意一种；Fe3+与CO32-、HCO3-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO—任意一种【写出反应的离子方程式】⑴氯化铁溶液与过量氨水⑵Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2⑶向水玻璃中通入过量CO2⑷硝酸银溶液中加入过量浓氨水⑸碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的混合⑹向Na2SO3溶液中滴加FeCl3溶液⑺FeCl2溶液与稀硝酸混合⑻向Na2S溶液中滴加NaClO溶液⑼FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合⑽Al2（SO4）3溶液与Na2SiO3溶液混合【巩固练习】1.［2012·江苏］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－2.［2012·江苏］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH －NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O3. ［2012·四川理综］下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+△Fe3＋+3NO2↑+3H2O4. ［2012·北京理综］下列结实实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O5. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，滴定管如图甲、乙所示。
高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
高三一轮复习-离子反应专题
高三一轮复习-离子反应专题-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考一轮复习离子反应专题考情分析：离子反应是高中化学的重点内容，贯穿整个高中学习过程。
离子方程式的书写与正误判断、离子大量共存问题在高考中既是难点，也是热点，在近几年的高考理综卷中，主要以选择题或填空题的形式进行考查。
考纲要求：（1）了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件及常见离子的检验方法。
（4）能正确书写离子反应方程式并能进行相关计算。
【基础知识梳理】一、电解质和非电解质电解质：凡是在或在状态下能够的叫做电解质。
非电解质：在和在状态下都不能的叫做非电解质。
二、电解质的电离1、概念：电解质在水溶液或熔融状态下，离解成的过程。
2、电离条件：酸的电离条件是，碱和盐的电离条件是或三、强电解质和弱电解质四、离子反应和离子方程式：1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写步骤：分为四个步骤。
“写”：以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式：“删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是否符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。
如HCO3－不能写成 CO32－ + H+ ,HSO4－通常写成SO42－+ H+等。
(3)看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
(4)看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
离子反应课件(高三一轮复习)
(3)酸性氧化物与碱溶液的反应
碱过量: CO2 + 2OH- = CO32- + H2O 碱不足: CO2 + OH- = HCO3(4)酸式盐与碱溶液的反应 Ba(OH)2与NaHSO4溶液的混合 NaHSO4溶液足量时 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O NaHSO4溶液不足时 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O
(2)属于共价化合物的电解质，在晶体状态时不存在离子，不导 电。只有在水溶液中才能发生电离。(该原理往往是设计实验验证某 化合物是共价化合物的依据)
(3)熔融状态电离是热能破坏了离子键；水溶液状态电离是水分 子的作用破坏了离子键或共价键；如若通电条件下电解，电离发生 于通电之前而非之后。
(4)SO2、CO2、SO3、NH3 等是非电解质，其水溶液能导电，是 因为其与水反应的产物 H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O 是电解 质。
[答案] ⑤⑥Байду номын сангаас⑨ ④ ①⑧
4．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“__=_=_=____”连接，弱电解 质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“________”连接。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如： H2CO3：___________________________________________， _________________________________________________； Fe(OH)3：________________________________________。
高考一轮复习 离子反应 离子方程式
涉及反应 HCO3— + OH— =H2O + CO32— Ca2+ + CO32— = CaCO3↓
方法一：先分析产物，写出化学方程式，再改为 离子方程式。
方法二：按不足量的物质的离子个数配平离子方 程式
离子方程式表示同一类型的离子反应
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤 盐类（似题Fe目(S:书CN本)3第、1(6C页H拓3C展O训O)练2P第b2）题①—④
(32)类书型 写： 离离 子子 方反 程应 式包 的括 步氧 骤化还原反应、复分解反应(盐类的水解也属于复分解反应)等。 类金似属题 氧目化:物书（本第Na126O页、拓N展a2训O练2 、第C2题uO①…—）④
查：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒 a但、酸C性O时2、不S能O含2与NO碱3反- 应
N考H点3、 2．S离O2子、方S程O3式是的非书电写解质； 2名．师过点氧拨化解钠惑与水P反13应： C③a氨2+水+、C氯O水32、—王=水C、aC水O玻3↓璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸； 盐过酸量、 的C二u氧、化K碳2S通O入4溶氢液氧化钠溶液中： （A）大理石和稀盐酸反应 考(2)点书2写．离离子子方方程程式式的的步书骤写 是Na弱O电H 解、质Ag，Cl 、Na2O2 、NaHCO3
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤
拆：将易溶的强电解质能拆成离子形式； 可拆的物质
强酸、强碱和可溶性盐 例如： Ca(ClO)2、(CH3COO)2Ca、Ca(HCO3)2 、 Ag(NH3)2OH、浓硝酸、浓盐酸 NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3
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若碳酸氢钠溶液少量则：
若碳酸氢钠溶液过量则：
2020/11/1
厦大附中2016届化学第一轮复习
1.书写离子方程式步骤：“一写、二拆、三消、四查” （1）能改写成离子形式：易溶的强电解质
（2）单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式 中一律写化学式，
（3）弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写 2.离子方程式书写的基本要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，根据离子的
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
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达成目标
知识
离子反应及离子反应条件 离子方程式
方法
离子方程式的正误判断方法 与“量”有关的离子方程式的书写
能力
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离子反应的综合应用
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性质及化学原理正确书写。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。可溶
性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电 解质视具体情况而定，若为溶液，改写为阴、阳离子的 形式，若为浊液，则用化学式表示。 （3）号实际：“=”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）注意定量要求、强化守恒意识
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考题呈现
（2013·新课标卷Ⅱ-10）能正确表示下列反应的离子方
程式是 D
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
Ⅱ.（1）向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完 全沉淀
（应的2）离在子以方上程溶式液中，继续滴加NaHSO4溶液,请写出此步反
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二、方法掌握与训练
1、离子方程式的正误判断方法 【方法精要】“即四看”： 一看原理：首先须明确是什么离子反应且生
NH3．H2O +SO2=NH4++HSO3 D．硝酸铝溶液中加过量氨水
Al3++3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3 NH4+
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4．下列离子方程式中正确的是（ B ）
A．FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
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一、知识回顾与记忆
（一）离子反应
离子反应的条件：
（二）离子方程式：用 离子反应的式子。
的离子的符号来表示
■定性分析：指离子间若能发生以下情形之一则视为“反应了
复分解反应：即生成了沉淀、气体及弱电解质
氧化还原反应
强烈的双水解反应
络合反应
■定量书写：例：碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O （6）较特殊的反应涉及的“量”
等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
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厦大附中2016届化学加入某种浓
度的氨水，形成沉淀（已知该沉淀不含结晶
水，且也不含氮元素）。滤出沉淀后，滤液
经检验无Cu2+，SO42-的浓度为反应前浓度的 1/3 ， c(NH4+)=2c(SO42-) （ 设 加 入 氨 水 后 过 滤 所得滤液体积与硫酸铜溶液体积相同，NH4+ 的水解也不予考虑）。请填写：（1）沉淀的
离子反应 离子方程式
考试说明要求：
了解离子反应的概念、离子反 应发生的条件。
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考试说明详解：
1.知道离子反应的实质是电解质电 离出的离子间的反应
2.从氧化还原反应、复分解反应等 的实质认识离子反应发生的条件
3.能熟练正确书写离子反方程式 4.能正确判断离子方程式的正误 5.对可逆离子反应能用化学平衡原 理进行解释
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸 氢铵溶液混合
成什么？
二看概念：即哪些可改写成离子形式， “=”“ ”“→”“ “ ” “↑”“↓”符号的正确使用
三看定量：
四看守恒：
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2、与是“量”有关的离子方程式的书写 （1）某些氧化还原反应 例：FeBr2溶液与不同量的氯水混合
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ （2）铝盐溶液强碱、弱碱溶液混合反应 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ （3）酸性氧化物与碱溶液\盐溶液反应 用氨水吸收少量二氧化硫 NH3．H2O +SO2=NH4++HSO3次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO
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2、与是“量”有关的离子方程式的书写
（4）铁和稀HNO3的反应
浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
Fe+3NO3－+6H+ ＝Fe3＋+3NO2↑+3H2O （5）酸式盐与碱溶液反应
碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
化学式
；
（2）形成沉淀的化学方程式为
。
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2.按要求书写下列离子方程式 Ⅰ写.出（发1）生向反N应a的HS离O子4溶方液程中式,逐: 滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请
(应2)的在离以子上方中程性式溶:液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反
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【课内练习】3.下列反应的离子方程式正确的是 (D)
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫