2019年日照中考化学试题(word有答案)

2019年日照中考化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分。

共36分。

每小题只有一个选项符合题意）1．“绿水青山就是金山银山”，下列做法与这一理念不相符的是（C）A.用布袋代替塑料袋购物B.自带水杯出行，不用一次性纸杯C.为增加喜庆气氛，在节日期间大量燃放烟花爆竹D.用乙醇汽油替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车2下列实验操作正确的是（D）3．下列对实验现象的描述，正确的是（D）A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B.稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色C.镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁4．下列做法不正确的是（A）A．将NaOH固体放在称量纸上进行称量B.油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭C.加热KMnO4制取氧气，把盛有KMnO4的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上D.不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂上3%一5%的NaHCO3溶液5.化学与生产、生活息息相关。

下列说法正确的是（A）A.用灼烧闻气味的方法可以区分桑蚕丝和腈纶B.食用加碘盐可预防骨质疏松C.补充维生素A可预防坏血病D.铝镁合金属于复合材料6．下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是（D）A.氮气熔、沸点低，可用作保护气B.石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电收C.钛合金可塑性好、易于加工，可用于制造人造骨D.小苏打能与酸反应，可用于制造治疗胃酸过多的药剂7．除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是（C）8．下列关于物质鉴别的说法不正确的是（B ）A．只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末B. 只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2 SO4、稀盐酸四种溶液C.只用水（可以使用温度计）就可以鉴别NaCI、NaOH、NH4NO3三种固体D.不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液9．密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

下列说法错误的是（A ）A.反应生成甲和丙的质量比为8:1B.乙可能是该反应的催化剂C.-该反应是分解反应D.丁一定是化台物10.将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCI2、MgC12、Na2 SO4，为除去这些杂质，需用到①BaC12溶液②Na2 CO3溶液③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，冉向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaC1固体。

以上二种试剂的加入顺序不正确的是（C ）A.①②③B.①③②C.②③①D.③①②ll.下列图像中正确反映了其对应操作的是（D ）A.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷B.向NaOH溶液中不断加入水C.将浓硫酸敞口放置在空气中D．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加人足量且质量分数相等的稀盐酸12下列说法止确的是（D ）A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10H20B.用含Fe2 O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁C.各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强D.将l0gCuSO4·5H2O与90gH20混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液二、填空题（本题包括4个小题，共28分）13．（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要丁具，下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为____第3周期III族__________。

(2)氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学式为__CaF2_____。

（3）位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是__Ge____，其原予核内有__32__个质子，属于__金属____（填“金属”或“非金属”）元素。

(4)某粒子的结构示意图如右图所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为__20____（取整数）；若该粒子为+3价阳离子，则x=_13___。

14．(7分)下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

回答下列问题：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__丙乙甲_______。

(2)P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为_1:4____。

(3)t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是__甲______ （填“甲”或‘‘乙”），-所得溶液的质量为__10____g。

(4)当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用__降温____（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。

(5)下列说法正确的是____（填字母序号）。

A.将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出B.将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质最分数增大C.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙D.将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙15．（7分）我国科学象研究出碳化钼(Mo2C)负载金(Au)原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，反应微观模型如右图所示。

回答下列问题：(I)反应微观模型申，共有__3__种元素。

（2)该反应过程中：①构成催化剂的各原子__没有__（填“有”或“没有”）变化。

②对H2O起吸附催化作用的物质是__Au__（填化学）。

(3)上述反应的化学方程式为____（须注明反应条件），该反应__不是__（填“是”或“不是”）置换反应，反应中有__2__种元素的化合价发生变化。

16.（7分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如固所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

回答下列问题：（1）若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，写出乙→丙转化的化学方程式：_2CO + O2点燃2CO2 ___。

（2）若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，丙是空气的主要成分之一，写出甲→丙转化的化学方程式：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑。

（3）若甲、乙均为蓝色溶液，且乙可与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙为蓝色难溶于水的碱类物质，写出丙→乙转化的化学方程式：_2HCl + Cu (OH)2= CuCl2+ 2H2O__，该反应的基本反应类型是_复分解反应___。

三、实验题（本题包括2个小题，共14分）17.（7分）铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。

为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：步骤1：利用右图所示装置，将干燥的O2从导管a通人U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹k1-、k2夹紧。

步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。

回答下列问题：(1)步骤1中，检验U-形管内已充满O2的方法是__将带火星的木条放在导管b处，如木条复燃，说明U-形管内已充满O2______。

(2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有_H2O_（填化学式），②处可能观察到的现象是__铁丝生锈_____，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较_强___（填“强”或“弱”）。

(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k2，观察到_导管内液面上升现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。

(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)：刷漆__。

18.（7分）某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。

回答下列问题：(1)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。

反应的化学方程式为_Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为_cdeg___（填接口处字母标号）；仪器①的名称是_长颈漏斗__。

(2)利用下图装置测定水的组成（尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出）①下列操作的正确顺序为__badc__（填字母序号）。

a.点燃酒精灯b.通入H2c.停止通人H2d.熄灭酒精灯②装置C的作用是_吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，防止干扰实验结果___。

(3)若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，则水中H、O元素的质量比为____（用含m1、m2的代数式表示）。

四、计算题{本题包括1个小题，共12分）19.（12分）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和Cu0)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

请计算：(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。

（写出计算过程，下同）(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。

(3)a的值。

解（1）根据图像可知，部分被还原的氧化铜粉末加入稀硫酸后，氧化铜与硫酸反应；加入氢氧化钠溶液后，烧杯内固体的质量一开始不增加，说明稀硫酸有剩余，则氧化铜粉末中铜的质量为3.2g，氧化铜的质量为7.2g-3.g=4g。

Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比为：（3.2g+4g×64/80×100%):（4g×16/80×100%)=64:5。

(2)设与氧化铜反应的硫酸的质量是x，与氢氧化钠反应的硫酸的质量是yH2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O98 80x 4g98:80=x:4gx=4.9gH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O98 80y 20%×10g98:80=y:（20%×10g）y=2.45g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：（4.9g+2.45g）/50g×100%=14.7% 。

（3）设与氢氧化钠反应生成沉淀的质量是m2NaOH + CuSO4= Cu (OH)2↓ + Na2SO480 9820%×20g m80:98=（20%×20g）:mm=4.9ga=4.9g-3.2g=1.7g。