称量数据记录表2015

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称量的操作规程

称量的操作规程
《称量操作规程》
一、目的与适用范围
本操作规程适用于实验室、生产车间等各类称量操作，旨在确保称量过程准确、规范、安全。

二、设备准备
1. 确保称量设备处于良好状态，无损坏或松动现象。

2. 检查称量设备是否已经校准，如有需要，进行校准操作。

3. 准备良好称量所需的标准试样和容器。

三、称量操作
1. 将待称量物品置于称量容器上，并将容器放于称量设备上。

2. 打开称量设备电源，并等待称量设备稳定。

3. 零点校准，确保称量设备处于零位状态。

4. 根据试样重量的不同，选择合适的称量模式。

5. 将试样逐渐添加到容器中，直到所需重量。

6. 结束称量后，关闭称重设备电源。

四、记录与数据处理
1. 记录称量设备的编号、称量日期、称量人员、试样重量等信息。

2. 将称量数据记录存档，并在必要时进行数据处理。

3. 如发现称量异常或不合格，需立即报告相关部门和人员，以便及时调查和处理。

五、安全注意事项
1. 在称量操作中，避免产生静电，防止对试样造成干扰。

2. 禁止在称量设备上放置非称量物品，以免对设备产生损坏。

3. 使用称量设备时，注意安全操作，避免发生意外伤害。

六、清洁与维护
1. 定期清洁称量设备，保持设备表面干净。

2. 对称量设备进行定期的维护保养，确保设备的正常运行。

七、附则
1. 本操作规程由实验室主管或生产车间负责人负责解释和管理。

2. 员工在进行称量操作前，需接受相应的培训和考核合格后方可操作。

岩石含水率试验记录表

岩石含水率试验记录表实验背景岩石在实际使用过程中，水分含量是一个重要的指标，因为水分含量的高低能够直接影响到岩石的耐久性、变形性、抗震性和抗冻性等重要性能指标。

因此在岩石工程中，测定岩石的含水率是非常重要的一个工作。

实验目的本实验旨在通过测定样品的湿重和干重，计算出样品的含水率。

通过对表格中多次实验数据的对比，评估不同实验条件下，测试结果之间的差异性。

得出合理的、准确的实验结果。

实验原理样品含水率的计算公式是：$H = \\frac{(W_d - W_s)}{W_s} \\times 100\\%$（其中H为含水率，W d为样品的干重，W s为样品的湿重）按照相关的标准规范，本实验在控制温度、湿度和其他环境因素的情况下，对每个样品进行重复实验多次，以取得可靠的平均值和标准偏差。

实验装置和材料1.称量仪器：电子称或天平2.设备：烘箱、恒温恒湿箱3.试验材料：岩石样品实验过程1.取岩石样品，将其用干净的抹布或纸张擦拭干净，去除表面的污垢和灰尘，待样品干燥后称取其质量。

该称量值为样品干重。

2.用一定方式添加一定量的水分，使其达到与周围环境相同湿度的水分含量，取出样品，利用纸张将其表面上的多余水分吸干，待样品表面的水分基本蒸发干燥后，再次称取其质量。

该称量值为样品湿重。

3.将样品置于烘箱中加热干燥，使其水分蒸发干燥，待样品中不再有明显的水分渗出时，再次称取其质量。

该称量值为样品的干重。

4.按照公式计算样品的含水率，记录表格。

实验记录表实验编号样品编号实验时间实验者温度湿度湿重(g)干重(g)含水率(%)0010012022-02-01张三25°C55%rh24515063.270010012022-02-01李四25°C55%rh25115461.350010012022-02-02王五25°C55%rh24314963.29实验编号样品编号实验时间实验者温度湿度湿重(g)干重(g)含水率(%)0020022022-02-02张三25°C50%rh25015264.390020022022-02-02李四25°C50%rh24314963.290020022022-02-03王五25°C50%rh24915164.140030032022-02-03张三28°C60%rh24715063.040030032022-02-03李四28°C60%rh25215461.900030032022-02-04王五28°C60%rh24614963.76实验结果通过多组数据对比，可以看出不同的实验条件对测试结果产生了一定的影响，如温度、湿度等因素。

2. 电子天平的使用及称量练习-180914

直接称量数据记录表1
1
2
3
m1（g）
m2（g）
m3（g）
五、结果记录
减量称量数据记录表2
样品号
称量瓶与样品重(g)
倾出样品后重 (g)
样品重(g)
1
2
3
五、结果记录
增量称量数据记录表3
样品号
称量瓶与样品重(g)
加入样品后重 (g)
样品重(g)
1
2
3
六、注意事项
1. 实验前应预习，严格遵循电子天平的使用规则。 2. 取放称量瓶时，应用滤纸条包住，不得直接用手
常见电子天平的结构都是机电结合式的,由电荷接受与传通装置、测量与补偿装置等部件组成。可分成顶部承载式和底部承载式两类。
电子天平的构造
水平仪（天平后侧正中央）
水平调节脚开关键
侧窗
秤盘显示器
on/off键（清零键）
三、实验器材
请认真写全实验材料
四、实验步骤
（一）天平检查（二）预热（三）称量
待读数稳定，不需记录称量数据，按“O/T” 键，待显示器显示“0.0000g”。
（3）打开天平门，用药匙将试样缓缓加入烧杯中，直至显示屏出现所需质量数，停止加样并关上天平门，此时显示屏显示数值即为实际所称的质量。（误差范围≤0.2mg）
（4）读数，记录数据
（4）精密称取样品三分，每份约0.5g，按后述格式做好记录和报告。
注：操作时不能将试剂散落于天平盘等容器以外的地方，称好的试剂必须“定量转移”至接受容器。
2.减量法称量练习
此法用于称量易吸水、易氧化或易与 CO2反应的物质。由于称取试样的质量是由两次称量之差求得，故也称差减法。

新粗集料筛分试验记录表水筛法

新粗集料筛分试验记录表水筛法实验目的本试验旨在按照水筛法进行新粗集料筛分试验，以测试其粒度分布情况，并为混凝土配合设计提供数据参考。

实验原理水筛法利用水的流动原理，将新粗集料按粒度从大到小筛分。

将一定量的新粗集料放入筛分器内，水通过筛孔排出。

细粒料被带走，大粒料在筛上留存。

经过一定时间后，将筛上的粗集料重量称量，得出筛余物的相对含量。

重复以上步骤，逐一测定每个筛孔的筛下物的重量，并记录在筛分记录表中，即可得出粒度分布。

实验仪器•Electronic Sample Scale（精密电子秤）•Standard Sieve（标准筛）•Sieve Shaker（筛分器）实验材料•新粗集料实验步骤1.准备工作安装好筛分器，将筛分器接入电源，开启筛分器使得其正常运转。

清洁并标记好各个筛子，为每一个筛孔准备好收集器。

使用精密电子秤对筛子进行称量和标定，确保准确度。

2.取样在搅拌均匀的新粗集料中随机取出一定量的试样。

应根据不同粒度级别的筛孔大小，合理确定粗集料试样的量，以确保试样在筛分器中形成薄层。

3.筛分将粗集料试样放入筛分器的最顶层大粒度筛孔上，并用盖板固定。

开启筛分器使其连续振动，知道试样经过每个筛孔，在下面的收集器中收集下筛下物。

重复以上步骤，直到试样完全筛分完毕。

4.筛下物称重用精密电子秤，分别称量每个收集器中的粗集料，并记录数据。

5.筛余物称重将每个筛孔中的筛上粗集料取出并用精密电子秤进行称量，并记录数据。

6.数据整理将测量数据整理到试验记录表格中，计算每个筛孔中的筛下物重量、相对含量和累积含量等值。

实验结果分析根据实验记录表格中的数据，可画出新粗集料的筛分曲线图，并分析试验结果。

根据粒度曲线，可以进行混凝土的配合设计和工程的施工参考。

实验记录表格筛孔编号筛孔大小（mm）初筛重量（g）筛下物重量（g）筛下物相对含量（%）通过筛孔相对含量（%）累积通过筛孔相对含量（%）1x x x x x x 2x x x x x x 3x x x x x x 4x x x x x x 5x x x x x x 6x x x x x x 7x x x x x x 8x x x x x x 9x x x x x x 10x x x x x x 11x x x x x x筛孔编号筛孔大小（mm）初筛重量（g）筛下物重量（g）筛下物相对含量（%）通过筛孔相对含量（%）累积通过筛孔相对含量（%）12x x x x x x13x x x x x x14x x x x x x15x x x x x x 总结本试验采用水筛法对新粗集料进行粒度分析。

2.中国成人慢性病与营养监测(2015)-慢病营养监测现场调查工作程序

数据管
理平台
离线上传
平板电脑录入
离线上传
平板电脑收集数据
在线传
在线上传
国家数据管理中心
在线上传
主要内容
现场调查工作内容及工作量现场调查工作流程工作日程安排与总结编码系统简介
现场调查工作日程安排
膳食调查户（20户）非膳食调查户（5户）
周三周四
白天调查前动员
现场实验室准备
体检设备及场所准备
入户或集中调查
膳调户
个人
个人问卷 3天24小时膳食回顾营养素补充剂消费体测采血 10人24h尿（10人/户)
家庭代码31-60
非膳调户
家庭
孕妇1-30 （妇幼保健机构或医疗
机构）
个人集中调查
家庭问卷
个人问卷体测采血
孕妇问卷体测（除腰围）采血随机尿采盐
入户调查
非膳调户
知情同意家庭问卷
乡镇/街道1
村/居委会1
302个监测点
乡镇/街道2
乡镇/街道3
村/居委会2
20户膳调户
25户非膳调户
20户膳调户
25户非膳调户
现场工作量、调查对象及调查内容
类型
调查表名称
调查对象及填写内容
家庭问卷最了解家庭情况的人提供所有家庭成员信息和其他相关内容
个人问卷
食物频率表
膳食调查户（20户/村/居， 120户/县区）
血尿酸等
血清2号管（棕色），0.5mL0.6mL，避光、冻存，测VA，VD等
血清3号管 0.5mL-0.6mL，冻存，测铁蛋
白、CRP等
3000转离心，采血后1小时内完成血浆5号管、6号管，分别放置

分析化学实验报告(练习部分)

3.盐酸滴定NaOH
用碱式滴定管放出约15~18mL NaOH溶液于250mL锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用酸式滴定管中的HCl溶液滴定至黄色转变为橙色。记录数据。
4. NaOH滴定盐酸
用移液管吸取25.00mL 0.1mol/L HCl溶液于250mL锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用碱式滴定管中的NaOH溶液滴定溶液呈微红色，保持30秒为终点。记录数据。
用于称量某一定质量的试剂（称量基准物）。缺点：称量的速度很慢
递减称量法特点：适合于称量易吸水，易氧化或易与CO2反应的样品的称量。用于称量一定质量范围的样品或史试剂。缺点：没有办法称量某一固定质量的试剂。
根据方法特点选用合适的出来的方法。
使用电子天平时，对于任何试样用“去皮称量”法好。
2.在实验室中记录称量数据应准至几位？
偏差（d）
0.001
-0.002
0.001
0.001
平准偏差（d）
0.0012
平准相对偏差/ %
0.12
2. NaOH溶液滴定HCl溶液。指示剂：酚酞
滴定号码
记录项目
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
VHCl/ mL
25.00
25.00
25.00
VNaOH/ mL
24.12
24.16
24.15
VNaOH/ mL
24.14
n次VNaOHl/mL最大绝对差值/mL
3.在滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶是否也要用滴定剂润洗？
答：在滴定分析实验中，滴定管、移液管如果不用滴定剂和要移取的溶液润洗几次，那么原来的溶液变稀；如果滴定中使用的锥形瓶也用滴定剂润洗的话，放入锥形瓶中的溶液的物质的量变大。

分析化学实验电子教案

山东轻工业学院分析化学实验Analytical Chemistry Experiment专业班级：姓名：学号：指导老师：二O一一年三月分析化学实验目录实验一分析天平称量练习 (1)实验二滴定分析基本操作练习 (2)实验三容量仪器的校准...................................... 错误!未定义书签。

实验四食用白醋中HAc浓度的测定 (3)实验五工业纯碱总碱度的测定 (5)实验六蛋壳中碳酸钙含量的测定 (6)实验七EDTA的标定和自来水硬度的测定 (8)实验八铋、铅含量的连续测定 (9)实验九水样中化学耗氧量（COD）的测定（高锰酸钾法） (11)实验十氯化物中氯含量的测定（莫尔法） (17)实验十一I2和Na2S2O3溶液标定和葡萄糖的测定 (12)实验十二邻二氮菲分光光度法测铁 (14)实验一分析天平称量练习实验数据记录和处理 (20)实验二滴定分析基本操作练习实验数据记录和处理 (21)实验三容量仪器的校准实验数据记录和处理 (30)实验四食用白醋中HAc浓度的测定实验数据记录和处理 (22)实验五工业纯碱总碱度的测定实验数据记录和处理 (23)实验六蛋壳中碳酸钙含量的测定实验数据记录和处理 (24)实验七EDTA的标定和自来水硬度的测定实验数据记录和处理 (25)实验八铋、铅含量的连续测定实验数据记录和处理 (26)实验九水样中化学耗氧量（COD）的测定（高锰酸钾法）的实验原始数据记录和处理 (27)实验十氯化物中氯含量的测定（莫尔法）实验数据记录和处理 (31)实验十一I2和Na2S2O3溶液标定和葡萄糖的测定实验数据记录和处理 (28)实验十二邻二氮菲分光光度法测铁实验数据记录和处理 (29)实验一分析天平称量练习一、实验目的1.1、学习分析天平基本操作和常用称量方法； 1.2、培养整齐简明地记录实验原始数据的习惯。

二、实验原理电子天平是最新一代天平，是根据电磁力平衡原理，直接称量，全量程不需砝码，放上被称物后，数秒即达平衡，显示读数，称量速度快，精度高。

化学分析操作各类考核数据记录表(选手用)

化学检验工技能大赛化学分析操作考核数据记录表（选手用）化学分析项目：盐酸标准滴定溶液的标定组别：竞赛日期及时间：赛选手姓名：参赛证号：赛位号：一、盐酸标准滴定溶液的标定化学检验工技能大赛化学分析操作考核数据记录表（选手用）化学分析项目：盐酸标准滴定溶液的标定组别：竞赛日期及时间：赛选手姓名：参赛证号：赛位号：二、数据处理过程三、检验报告现场裁判1签名：姓名____________ ，编号_________________现场裁判2签名：姓名____________ ，编号_________________现场裁判长签名：姓名____________ ，编号______________________年_____月______日化学检验工技能大赛化学分析操作考核数据记录表（选手用）化学分析项目：工业用氢氧化钠中氢氧化钠含量的测定组别：竞赛日期及时间：赛选手姓名：参赛证号：赛位号：一、样品中NaOH含量的测定附录2-2化学检验工技能大赛化学分析操作考核数据记录表（选手用）化学分析项目：工业用氢氧化钠中氢氧化钠含量的测定组别：竞赛日期及时间：赛选手姓名：参赛证号：赛位号：二、数据处理过程三、检验报告现场裁判1签名：姓名____________ ，编号_________________现场裁判2签名：姓名____________ ，编号_________________现场裁判长签名：姓名____________ ，编号______________________年_____月______日附录3-2化学检验工技能大赛化学分析操作考核数据记录表（选手用）仪器分析项目：工业用氢氧化钠铁含量的测定组别：竞赛日期及时间：赛选手姓名：参赛证号：赛位号：一、标准曲线的绘制（仪器编号：测量波长：__________；标准使用溶液名称和浓度：_________）工作曲线及相关系数：二、氢氧化钠中铁含量的测定（请在标准曲线上标注曲线名称、比色皿规格，打印后放于实验记录表后面）附录3-2化学检验工技能大赛化学分析操作考核数据记录表（选手用）仪器分析项目：工业用氢氧化钠铁含量的测定组别：竞赛日期及时间：赛选手姓名：参赛证号：赛位号：三、计算公式及过程：定量分析结果：试样中铁含量_________________%。

精密称量技术实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 掌握精密称量技术的原理和操作方法。

2. 熟悉电子天平、分析天平等精密称量仪器的使用。

3. 培养准确、规范地记录实验数据的习惯。

4. 提高实验操作技能，为后续实验奠定基础。

二、实验原理精密称量技术是化学实验中的一项基本操作，主要目的是通过精密仪器对物质的质量进行准确测量。

本实验采用电子天平和分析天平进行称量，分别介绍直接法、加重称量法和减重称量法。

1. 直接法：将被称量物质直接放入电子天平或分析天平的托盘上，待天平稳定后，读取并记录物质的质量。

2. 加重称量法：先将天平调零，然后将已知质量的物质放入天平托盘上，待天平稳定后，按“去皮”键，使天平显示为零，再将待称物质加入，待天平稳定后，读取并记录物质的质量。

3. 减重称量法：先将天平调零，将待称物质放入称量瓶中，待天平稳定后，读取并记录物质的质量。

然后将物质取出，再次称量空称量瓶的质量，记录数据。

两次质量之差即为待称物质的质量。

三、实验用品1. 电子天平2. 分析天平3. 称量瓶4. 称量纸5. 试剂勺6. 小烧杯（接收器）7. 试样8. 干燥器四、实验步骤1. 将电子天平和分析天平放置在平稳的工作台上，确保天平水平。

2. 打开电子天平和分析天平的电源，预热10分钟。

3. 将称量瓶放在电子天平或分析天平的托盘上，待天平稳定后，读取并记录空称量瓶的质量。

4. 按照实验要求，选择合适的称量方法。

a. 直接法：将试样直接放入天平托盘上，待天平稳定后，读取并记录试样质量。

b. 加重称量法：先将天平调零，将已知质量的物质放入天平托盘上，待天平稳定后，按“去皮”键，使天平显示为零，再将待称物质加入，待天平稳定后，读取并记录试样质量。

c. 减重称量法：先将天平调零，将待称物质放入称量瓶中，待天平稳定后，读取并记录物质的质量。

然后将物质取出，再次称量空称量瓶的质量，记录数据。

两次质量之差即为待称物质的质量。

5. 将实验数据记录在实验报告上。

JJG数字指示秤检定规程完整

精心整理中华人民共和国国家计量检定规程JJG539—2015数字指示秤济南市计量检定测试院永康市华鹰衡器有限公司本规程委托全国衡器计量技术委员会负责解释本规程主要起草人：刘伟（北京市计量检测科学研究院）池辉（福建省计量科学研究院）陆品（浙江省计量科学研究院）赵力军（新疆维吾尔自治区计量测试研究院）参加起草人：刘平（山东省计量科学研究院）目录引言................................................................. 错误!未指定书签。

1范围............................................................ 错误!未指定书签。

2引用文件 ...................................................... 错误!未指定书签。

3术语和计量单位 .............................................. 错误!未指定书签。

3.1术语 ............................................................ 错误!未指定书签。

3.2计量单位....................................................... 错误!未指定书签。

4概述............................................................ 错误!未指定书签。

5计量性能要求................................................. 错误!未指定书签。

5.1准确度等级及符号............................................ 错误!未指定书签。

7.4.6计量法制标志和计量器具标识7.5计量性能检定 ................................................. 错误!未指定书签。

天平期间核查数据和结果记录

天平期间核查数据和结果记录RADWAG电⼦天平期间核查编写审核批准RADWAG电⼦天平期间核查作业指导书No：****（唯⼀性标识）1 术语1.1 ⽰值误差= 显⽰值- 载荷(随机误差+ 偏倚，⼜称为“应⽤⽰值误差”)天平称砝码的理论⽰值误差= 显⽰值- 真值= 天平称砝码应⽤⽰值误差+ 标准砝码的误差⽰值误差误差测试结果误差1.2 重复性误（极）差= 重复性条件下测量6次，得到6个⽰值，这6个⽰值中最⼤值与最⼩值之差。

1.3 最⼤允许（⽰值）误差允许的⽰值误差的最⼤值。

1.4 最⼤允许（重复性）误差允许的重复性误差的最⼤值。

2 准备2.1 环境条件要求：温度：23±0.5 o C，相对湿度：≤80%，符合JJG1036-2008中7.1.2.1的要求。

天平室不得受震动、⽓流及其他强磁场的影响，安放天平的⼯作台必须平整、稳固，具有良好的刚度，并具有防震、隔震效果。

2.2 天平必须保持天平的清洁，在核查前要仔细清除天平所有零件灰尘等，仔细检查天平所有零部件的完好，保证天平能正常的运⾏。

2.3 电路系统核查前检查天平的电路系统是否正常，在正常情况下通电预热2⼩时。

3 核查的计量特性( 期间核查可以不是全项⽬)3.1 天平⽰值误差3.2 天平重复性误差4 核查的实施4.1 规定核查的项⽬（见JJG 1036中的7.2）期间核查的项⽬为3项，分别为：外观检查，重复性误差和⽰值误差。

4.2 外观检查检查天平的准确度等级、最⼩称量Min、最⼤称量Max等有关标记是否齐全；检查天平的使⽤条件和地点是否符合要求。

4.3 天平⽰值误差的核查检测4.3.1按照天平操作规程将天平调到零位；4.3.2根据被核查天平的量程，采⽤通过国家法定计量校准的砝码组进⾏核查试验（砝码的扩展不确定度(置信⽔平取95%)不得⼤于被检天平在该载荷下的最⼤允许误差的1/3，见JJG 1036中的7.1.1.1），砝码加载从零载荷开始往上加载，每次加载待稳定后读出天平⽰值并记录，加载⾄最⼤载荷；然后卸下载荷，每次卸载后也要等到稳定后⽅可读数，并进⾏记录，直到零载荷为⽌；测量点（载荷）为1、3、5、10、30、50、100、和200g共⼋点。

称量和滴定操作实验报告

称量和滴定操作实验报告实验一酸碱溶液的配制和浓度的比较一、目的与要求(1) 熟练滴定管的洗涤和使用及滴定操作，学会准确地确定终点的方法。

(2) 掌握酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。

(3) 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。

掌握酸碱指示剂的选择方法。

二、预习与思考(1) 预习本书第三章第二节“量器及其使用”。

(2) 查阅本书附录“常用数据表”中有关常用指示剂的内容。

(3) 预习酸碱滴定的基本原理和滴定曲线。

误差与数据处理。

(4) 思考下列问题：①如何正确使用酸碱滴定管？应如何选择指示剂？②用NaOH溶液滴定HAc溶液时，使用不同指示剂对于滴定结果有何影响？③以观察溶液中指示剂颜色变化来确定滴定终点是否准确？应如何准确判断或确定终点？三、实验原理浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。

也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。

－酸碱指示剂都具有一定的色变范围。

0.2 mol·L1 NaOH和HCl[1]溶液的滴定（强酸与强碱的滴定），其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。

NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是强酸与弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂。

四、仪器与药品－酸式和碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，浓盐酸，NaOH(s)，HAc(0.1 mol·L1)，甲基橙指示剂(0.1%)，酚酞指示剂(0.2%)，甲基红指示剂(0.2%)。

五、实验内容－－1．0.1 mol·L1 HCl 溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液的配制－(1) HCl溶液配制[2]。

通过计算求出配制500mL 0.1 mol·L1 HCl 溶液所需浓盐酸(相对－密度1.19，约6 mol·L1)的体积。

物理实验要求及数据表格实验01长度测量

专业___________________学号___________________姓名___________________一、预习要点1.认真观看视频，掌握米尺、游标卡尺和螺旋测微器的量程、分度值和仪器误差，以及各自的使用方法和读数规范；2.注意游标卡尺和螺旋测微器的零点误差及实际值计算；3.注意比重瓶的使用方法；4.掌握比重瓶法测量不规则形状物体密度的原理；5.在课前写好预习报告，上课时务必将预习报告和原始数据表格一并带来，否则扣分。

二、实验内容1.用游标卡尺测量圆筒的外径、内径、筒长各3次，填入表1；2.用螺旋测微器测量小钢球的直径4次，填入表2；3.测量不规则形状物体的密度时各待测物的质量，填入表3，并计算此物体密度的平均值；测量顺序如下：在比重瓶中装满水的质量m水→不规则形状物体的质量m物→不规则形状物体、水和比重瓶的总质量m总（测量完毕后清洗、吹干）4.测量液体的密度时各待测物的质量，填入表4，并计算此液体密度的平均值；测量顺序如下：干燥的空的比重瓶的质量m瓶→在比重瓶中装满待测液体的质量m液→倒出待测液体，清洗比重瓶→在比重瓶中装满水的质量m水（测量完毕后清洗、吹干）三、实验注意事项1.游标卡尺和螺旋测微器均要读取零点误差，零点误差有正负之分，待测量的实际值= 测量读数－零点误差；2.使用游标卡尺测量时，测量值为分度值的整数倍；测量圆筒外径时，外卡爪与圆筒侧边线相垂直测量；测内径时，应用内卡爪伸入筒内；测量筒长时，可用外卡爪夹住两底面，也可使用测条，但使用外卡爪测量则更为准确；读数时，固定螺钉要锁紧，以免滑动，用后放入仪器盒时，固定螺钉要松开；3.使用螺旋测微器测量时，旋转棘轮缓慢推动螺旋杆前进，从而夹住物体，以听到棘轮“嗒嗒嗒”三声为准，切忌夹得过紧，以免造成形变影响测量结果；测量结束，钳口间应留一空隙，再放入仪器盒内；4.每测量一种待测物的质量前，都应对电子天平进行清零/去皮；5.必须将测量物体净重时所用的小玻璃珠全部放入比重瓶，不得漏掉任何一粒；6.比重瓶瓶塞与瓶口是经研磨而相配的，不可“张冠李戴”；7.往比重瓶中注入液体时，应使用量杯将液体沿倾斜瓶壁缓缓倒入，以免产生气泡；8.称量比重瓶中装满某种液体的质量时，应使瓶外表面清洁干燥，毛细管中液面与瓶塞上表面平齐；并注意此时应使手指捏在瓶口位置，不可握住瓶身，以免瓶内液体温度发生变化；9.比重瓶和不规则形状物体使用完毕后电吹风吹干。

分析天平的使用和称量

分析天平的使用和称量[课时安排] 3学时[实验目的]1、熟悉分析天平的基本构造，和使用方法。

2、学习用直接法和减量法称量试样。

3、学会正确使用称量瓶。

[基本操作与仪器介绍]电光分析天平的基本构造和使用方法1、电光分析天平的基本构造（1）天平梁；（2）指针；（3）吊耳；（4）空气阻尼器（阻尼筒）；（5）升降枢（升降旋钮）；（6）螺旋足（天平足）；（7）框罩；（8）砝码和圈码（环码）2、电光分析天平的使用方法（1）分析天平的外观检查在使用天平之前，首先要检查天平放置是否水平；机械加码装置是否指示0.00位置；圈码是否齐全，有无跳落；两盘是否空着；并用毛刷将天平盘清扫一下。

（2）零点调节天平的零点，指天平“空”载时的平衡点。

每次称量之前都要先测定天平零点。

测定时接通电源，轻轻开启升降枢(应全部启开旋钮)，此时可以看到缩微标尺的投影在光屏上移动。

当标尺投影稳定后，若光屏上的刻线不与标尺0.00重合，可拨动扳手，移动光屏位置，使刻线与标尺0.00重合，零点即调好。

若光屏移到尽头刻线还不能与标尺0.00重合，则在教师指导下通过旋转平衡螺丝来调整。

（3）称量物体①在使用分析天平称量物体之前应将物体先在台称上粗称，然后把要称量物体放入天平左盘中央，把比粗称数略重的砝码放在右盘中央，慢慢打开升降枢，根据指针的偏转方向或光屏上标尺移动方向来变换砝码。

如果标尺向反方向移动，即光屏上标尺的零点偏向标尺的右方，则表示砝码重，应立即关好升降枢，减少砝码后再称重。

反复加减砝码至称量物比砝码重不超过1g时，再转动指数盘加减圈码，直至光屏上的刻线与标尺投影上某一读数重合为止。

②称量方法包括直接法和减量法两种。

③读数：当光屏上的标尺投影稳定后，即可从标尺上读出10mg以下的质量。

标尺上读数一大格为1mg，一小格为0.1mg。

称量物体质量（g）= 砝码质量+ 圈码质量+ 光标尺读数。

（4）数据记录与处理（5）称后检查：称量完毕，记下物体质量，将物体取出，砝码依次放回盒内原来位置。

称量数据记录表2015

基本操作——称量练习1．直接称量法（称出称量瓶和给定药品的质量，准确至“0.0000g”）(1)放入被称物：开启天平侧门，放一张滤纸，并按“TARE”键去皮显示“0.0000g”。

然后将被称物(一般为块状固体，如铁钉等)置于天平载物盘中央；放入被称物时应戴手套、或用织带、或用镊子，不应用手直接接触，轻拿轻放。

(2)读数：天平自动显示被测物质的重量，等数字稳定15s后(显示屏右侧出现“g”)即可读数并记录。

表1 直接称量法数据记录表2．差量法称量(不去皮法)（称出称量瓶和给定药品的质量，准确至“0.0000g”）(1)放入装有药品的称量瓶：开启天平侧门，用纸带将装有药品的称量瓶置于天平载物盘中央，不应直接用手接触。

并且必须轻拿轻放。

记录数据m1。

(2)取用药品：左手拿纸带取出称量瓶，右手拿纸片捏紧瓶盖，瓶口正对着自己向前倾斜，并左右敲击称量瓶口边缘，让药品缓慢的掉落于干燥的三角瓶中或小烧杯中，估计质量后，在瓶口轻轻敲击瓶的外壁，让药品平铺于平底，再放回天平载物盘中央，读数，计算取出药品的质量是否符合要求，若不符合，则反复3~5次，达到所需称量的质量范围为止，才读数并记录数据。

(3)读数并记录：天平显示被取出物质的重量，数字稳定(显g)15s后读数。

记录数据m2。

(4)计算取出药品的准确质量：倾出试样的质量m试样=m1-m2表2 递减法(不去皮法)数据记录表2．差量法称量(去皮法)（称出称量瓶和给定药品的质量，准确至“0.0000g”）(1)放入装有药品的称量瓶：同上；(2)去皮：天平自动显示被测物质的重量，等数字稳定后(显“g”)，按“TARE”键去皮；(3)取用药品：同上。

(4)读数：天平自动显示被取出物质的重量(为“-”号)，数字稳定30s后读数，并记录。

表3 递减法（去皮法）数据记录表。

测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合液各组分的浓度

测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合液各组分的浓度姓名：曾剑仑学号：2014301040176学院：化学与分子科学学院专业：化学基地班班级：六班日期：2015/5/10摘要：本实验意在通过多次滴定掌握酸碱滴定原理和方法，了解准确分别滴定的条件。

本实验中通过先用邻苯二甲酸氢钾来滴定标定配置的氢氧化钠溶液，酚酞用做指示剂，再用已经标定的氢氧化钠溶液来滴定磷酸二氢根。

再用碳酸钠标准溶液标定配制的盐酸溶液，用甲基橙做指示剂。

最后用标定好的氢氧化钠溶液滴定磷酸二氢根，百里酚蓝做指示剂。

用标定好的盐酸滴定磷酸一氢根，甲基红做指示剂。

两者分别滴定。

引言样品来源及其分布：作为食品大国，我国的磷酸盐用量位于世界前列。

我国的磷酸盐储量丰富，沿海主要分布在东海等海滨区域，内陆主要分布在云贵高原及新疆一带。

磷酸盐自1910年首次在德国勇于食品加工以来，已成为世界各国应用广泛的食品添加剂，对于食品品质的提高和改善起着重要作用。

我国添加剂使用卫生标准GB2760-1996及其增幅本，对部分食品中允许使用的磷酸盐的种类和限量做出了明确规定，允许使用的主要为十种磷酸盐，作为磷酸盐的代表，磷酸二氢钠和磷酸氢二钠是常用的食品添加剂。

我们从实验室制取一磷酸二氢钠与磷酸氢二钠的混合液，模拟食品添加剂，对各组分的浓度进行测定。

测定的意义：帮助我们掌握酸碱滴定原理和方法，了解准确分别滴定的条件；掌握化学分析法的基本操作技能和初步运用的能力；掌握滴定分析法的基本原理，方法和数据处理；掌握分析化学实验的基本知识和基本操作技能，提高观察，分析和解决问题的能力。

结果：混合磷酸盐样品中，磷酸一氢根的浓度的浓度为0.0818摩尔每升，磷酸二氢根的浓度为0.0912摩尔每升。

1 实验部分1.1仪器与试剂仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、分析天平、称量瓶、烧杯等。

试剂：混合液、氢氧化钠固体、浓盐酸。

邻苯二甲酸氢钾、碳酸钠。

1.2实验过程（1）0.1mol/LNaOH溶液的配制及标定在电子天平上称取2gNaOH于小烧杯中，溶解后，置于500mL的试剂瓶中稀释到刻度均匀。

浓度测定实验

浓度测定实验实验目的：本实验旨在通过浓度测定实验，掌握化学溶液中浓度的计算方法，并熟悉常见浓度单位的转换。

实验仪器与试剂：- 量筒- 称量器（天平或分析天平）- 烧杯- 离心机- 数据记录表- 蒸馏水- 氯化钠溶液- 硫酸铜溶液- 离子溶液实验原理：在化学实验中，浓度是描述溶液中溶质浓度的重要参数。

浓度的计算根据溶液中溶质的质量、体积及溶液的电解质性质进行。

本实验中，将使用氯化钠溶液作为待测溶液，通过分析硫酸铜溶液的浓度来测定氯化钠溶液的浓度。

实验步骤：1. 使用量筒精确地量取10 mL的硫酸铜溶液，并转移至烧杯中。

2. 使用天平或分析天平准确称量2 g的氯化钠溶液，并转移至另一个烧杯中。

3. 将硫酸铜溶液和氯化钠溶液混合，并充分搅拌，使二者充分反应。

4. 将混合溶液放入离心机中，以高速离心5分钟，使溶液分层。

5. 取出上层无色溶液，称量其质量，并记录数据。

6. 根据所得数据，计算氯化钠溶液的浓度。

数据记录与计算：已知硫酸铜溶液的浓度为C1，称量的氯化钠溶液质量为m2，上层溶液的质量为m3，则氯化钠溶液的浓度C2可通过以下公式计算得出：C2 = (C1 * V1) / V2其中，V1为硫酸铜溶液的体积，V2为上层溶液的体积。

实验注意事项：1. 实验操作时，需要遵守实验室安全规范，佩戴实验手套、护目镜等防护设备。

2. 量取溶液时，应注意准确读数，尽量避免读数误差。

3. 混合溶液后，应充分搅拌使其反应彻底。

4. 离心机操作时，需确保离心管封闭良好，避免溶液外漏。

实验结果与分析：根据所记录的数据，通过公式计算得出氯化钠溶液的浓度。

将实验过程中得到的数据填入数据记录表，进行浓度计算和结果分析。

实验结论：通过浓度测定实验，成功地测定了氯化钠溶液的浓度。

本实验通过化学计算方法，提供了一种可行的浓度测定方法，可以应用于实际生产和实验室分析中。

总结：本实验通过浓度测定实验，使我们了解了浓度的计算方法，熟悉了常见浓度单位的转换，并掌握了浓度测定实验的操作步骤和注意事项。