高考化学二轮复习铝及其化合物的专题复习

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2025届高考化学二轮复习查漏补缺练镁铝及其重要化合物

镁、铝及其重要化合物题组一镁、铝单质的性质及应用1．下列关于金属镁、铝的说法中正确的是( )A ．铝在地壳中的储量特别丰富，在古代常用来制造兵器B ．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3答案 B解析虽然铝在地壳中的储量特别丰富，但都是以化合态的形式存在，古代没有冶炼金属铝的技术，A 错误；Mg 不能溶于NaOH 溶液，C 错误；Mg 的金属性比Al 强，故Al 与MgO 不能发生铝热反应，D 错误。

2．下列关于铝单质的叙述中正确的是( )A ．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B ．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C ．铝和NaOH 溶液反应：Al ＋2OH －===AlO －2＋2H 2↑D ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸细致打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低答案 A解析 A 项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B 项，铝表面形成致密的氧化膜，错误；C 项，电荷、原子均不守恒，正确的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，错误；D 项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al 2O 3，高熔点的Al 2O 3兜住了熔融的液态铝，不会滴落，错误。

3．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H 2的金属，就铝的这一特别性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H 2的体积之比是________。

(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H 2的体积之比是__________________________________________________________________。

高考化学总复习第二节铝及其重要化合物课件新人教

生成H2的关系
导析
实
验
积
累
探
究
课时作业
基础梳理整合
等量
足量
n(HCl)(H2)＝32n(Al)，n(NaOH)(H2)＝32n(Al)
要点聚焦突
破
n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶1
考
点
二者等物足量
n(HCl)(H2)＝12n(HCl) n(NaOH)(H2)＝32
图解导析
质的量 n(NaOH) n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶3
实验
积
累
探
究
课时作业
基
1．(2012 年临沂模拟)将 5.4 g 金属 Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1
础梳理
整
的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为合
焦突
破
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，可溶于水，电离方程式为考
点
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－，明矾可用于净水，其净水的原理
图解
导
用离子方程式表示为 Al3＋＋3H2
3(胶体)＋3H＋，产生的析
实
Al(OH)3 胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，
突
ห้องสมุดไป่ตู้
破
2．化学性质
考
点
图
解
导
析
实
验
积
3．用途
累探
究
熔点高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是
课
Al2O3，还可制作各种宝石。

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•
5.每个时代都有自己的英雄,英雄是时代的产物,因为英雄的身上蕴藏着特定时代、特定社会的文化价值观。
•
6.文艺作品中的英雄有时代性,作者应连通民族根脉,表现人心深处对生命力、意志力和崇高信仰的本质渴求。
•
7. 大学生心理压力较大，势必影响他们的心理健康，应得到足够重视，因为它关系到大学生的自身和社会的发展。
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化学性质：
归纳：氧化铝主要的化学性
质：两性氧化物
。冶炼铝的原料
（2）Al(OH)3的两式电离方程式为：
归纳：氢氧化铝主要的化学性质：两性氢氧化物、不稳定性。胃酸中和剂
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A．仅①②③
B．仅①④
C．仅②③④
D．①②③④
3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列
溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
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高考化学知识点铝元素复习：铝及其化合物

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高考化学知识点铝元素复习：铝及其化合物
1.铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al+3O22Al2O3
2.铝片与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+6H+=2Al3++3H2
3.铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
4.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(引发条件、反应现象?)
5.镁在二氧化碳中燃烧
2Mg+CO22MgO+C(现象?)
6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
7.硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+
8.①、氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
②、Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 9.偏铝酸钠溶液中加入酸
NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3+NaCl
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3(CO2足量)
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高考化学专项复习——镁、铝及其化合物

高考化学专项复习——镁、铝及其化合物金属镁的有关化学方程式1、镁在O 2中点燃： 2Mg + O 2== 2MgO2、与N 2反应： 3Mg + N 2== 3Mg 3N 23、与热水反应：Mg ＋2H 2O=== Mg(OH)2＋H 2↑4、镁与酸反应： Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑5、与CO 2反应：2Mg ＋CO 2 === 2MgO ＋C6、海水提镁时，沉淀镁：Mg 2+＋2OH -=== Mg(OH)2↓7、电解得Mg ：MgCl 2(熔融)=== Mg+Cl 2↑8、MgO 与HCl 反应： MgO + 2HCl== MgCl 2 + H 2O9、Mg(OH)2与酸反应：Mg(OH)2 + 2H +==Mg 2+＋2H 2O金属铝的有关化学方程式Δ 点燃通电点燃1．Al 与Cl 2反应：2Al+3Cl 2=== 2AlCl 32．Al 与O 2反应：4Al+3O 2=== 2Al 2O 33．铝热反应：2Al+Fe 2O 3===Al 2O 3+2Fe4．Al 与HCl 反应：2Al + 6H + == 2Al 3++ 3H2↑5．Al 与NaOH 反应：2Al+2OH --+2H 2O == 2AlO 2-- +3H 2↑6．Al 2O 3与HCl 反应：Al 2O 3＋6H + === 2Al 3+ + 3H 2O7．Al 2O 3与NaOH 反应：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O8．Al 2O 3熔融电解：2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石 4Al + 3O 2↑9．Al(OH)3与HCl 反应：Al(OH)3＋3H + ===2Al 3+ + 3H 2O10. Al(OH)3与NaOH 反应：Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O11．Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3===Al 2O 3+ 3H 2O12．Al(OH)3制备方法（1）Al 3+与碱（NH 3·H 2O ）反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4（2）AlO 2—与酸（CO 2+H 2O ）反应：（CO 2少量）:2NaAlO 2+CO 2+3H 2O ===CO 32- +2Al(OH)3↓（CO 2过量）:AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3（3）双水解反应（Al 3++AlO 2—）：Al 3＋＋ 3AlO －2＋6H 2O=== 4Al(OH)3↓13．明矾净水原理：Al 3＋+ 3H 2O===Al(OH)3↓＋3H +Δ高温14．AlCl3与NaOH反应：（1）向AlCl3中加NaOH：Al3＋+ 3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH－==AlO－2＋2H2O（2）向NaOH中加AlCl3：Al3＋+4OH－===AlO－2＋2H2O15．偏铝酸盐的水解：AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋OH --16．偏铝酸盐与HCl反应：（1）向NaAlO2加HCl：AlO－2＋H+＋2H2O===Al(OH)3↓＋H2OAl(OH)3↓＋3H+===Al3+＋3H2O（2）向HCl加NaAlO2：AlO－2＋4H+===Al3+＋2H2O镁、铝及其重要化合物一、镁及其重要化合物的性质及用途1、镁（1）物理性质银白色、有金属光泽、密度、硬度均较小、熔点低、有良好的导电、传热、延展性（2）化学性质①与O 2、Cl 2、N 2等非金属非金属反应与O 2反应： 2Mg + O 2 == 2MgO与Cl 2反应： Mg + Cl 2 == MgCl 2与N 2反应： 3Mg + N 2 == 3Mg 3N 2②与热水反应 Mg ＋2H 2O===Mg(OH)2＋H 2↑③与酸反应：发生置换反应、放出H 2Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑④与CO 2反应2Mg ＋CO 2 === 2MgO ＋C（3）用途可用于生产合金、冶金工业上作还原剂和脱氧剂2、海水提镁沉淀Mg 2+ ：Mg 2+＋2OH -=== Mg(OH)2↓制取MgCl 2 ： Mg(OH)2 + 2HCl==MgCl 2＋2H 2OΔ点燃电解得Mg ：MgCl 2(熔融) === Mg+Cl 2↑3、镁的重要化合物（1）MgO ：碱性氧化物与H 2O 反应： MgO + H 2O== Mg(OH)2与HCl 反应： MgO + 2HCl== MgCl 2 + H 2O（2）Mg(OH)2 ：中强碱、难溶于水Mg(OH)2 + 2H +==Mg 2+＋2H 2O二、铝及其重要化合物的性质及用途1、铝（1）物理性质银白色固体、硬度较软、有良好的导电、传热性；（2）主要化学性质①与非金属单质反应与Cl 2反应：2Al+3Cl 2===2AlCl 3 点燃通电与O 2反应：4Al+3O 2===2Al 2O 3（常温下生成氧化膜）②与酸反应氧化性算：与冷的、浓的浓硫酸、浓硝酸－钝化非氧化性酸：2Al + 6HCl== 2AlCl 3+ 3H2↑2Al + 6H + ==2Al 3++3H2↑③与强碱反应：2Al+2NaOH+2H 2O == 2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH --+2H 2O == 2AlO 2-- +3H 2↑④铝热反应：2Al+Fe 2O 3==Al 2O 3+2Fe（3）制备2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石4Al + 3O 2↑镁、铝性质比较：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)铝粉与氧化镁共热可制取金属镁( ×)(2)将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生(√)(3)MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料(√)(4)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ×)(5)一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应(√)(6)足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气(×)2．氧化铝和氢氧化的性质(1)氧化铝的性质(2)氢氧化铝的性质Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O2Al2O3(熔融)=====电解4Al＋3O2↑氢氧化铝的制备①向铝盐中加入氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4(不能用强碱)②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3(不能用强酸)③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：Al 3＋＋ 3AlO －2＋6H 2O=== 4Al(OH)3↓ 注意1、氧化铝和氢氧化铝是两性化合物，但叙述时应强调是与强酸和强碱。

03 铝及其重要的化合物高考重要的化学方程式

（5）还原剂是 Al，氧化剂是 H2O
知识点2 氧化铝的性质
1．与酸溶液反应（1）与盐酸反应 ①化学反应：Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O ②离子反应：Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O （2）与碳酸反应：不反应
知识点2 氧化铝的性质
2．与碱溶液反应（1）与烧碱反应 ①化学反应：Al2O3+2NaOH+3H2O 2Na[Al(OH)4] 或 Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O ②离子反应：Al2O3+2OH－+3H2O 2[Al(OH)4]－或 Al2O3+2OH－ 2AlO2－+H2O （2）与氨水反应：不反应
4．热分解反应：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O
知识点4
铝盐的性质
1．铝盐和强碱溶液反应（1）量不同，反应不同 ①少量烧碱：Al3++3OH－ Al（OH）3↓ ②过量烧碱：Al3++4OH－ [Al(OH)4]－（2）滴加顺序不同，现象不同 ①向铝盐溶液中滴加强碱溶液：先产生白色沉淀，后沉淀溶解
↓ ②过量盐酸：[Al(OH)4]－+4H+ Al3++4H2O 或 AlO2－+4H+ Al3++4H2O
（2）滴加顺序不同，现象不同 ①向四羟基合铝酸盐溶液中滴加强酸溶液：先产生白色沉淀，后沉淀溶解
3 +3H +
●AB 段：[Al(OH)4]－+H+ Al(OH)3↓+H2O；●BD 段：Al（OH） Al3++3H2O ②向强酸溶液中滴加四羟基合铝酸盐溶液：先无沉淀产生，后产生白色沉淀

高考化学总复习讲义：3.2铝及其化合物

第二节铝及其化合物[考纲定位] 1.了解铝的主要性质及应用。

2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。

知识点一铝的主要性质及其应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为○＋13 2 8 3 。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。

自然界中的铝全部以化合态存在。

2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：＋④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(用于冶炼Fe) 【小提醒】铝与氢氧化钠溶液反应的实质铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。

【巩固练习】1．同浓度同体积的盐酸和NaOH 溶液与足量的Al 充分反应，放出H 2的质量之比为________。

【答案】1∶32．(写一写)将含氧化膜的铝条放入足量的NaOH溶液中，依次发生的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________。

【答案】Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑知识点二铝的重要化合物的性质1．氧化铝和氢氧化铝(是离子反应的写离子方程式)2．明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O。

(2)电离方程式KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。

(3)应用：净水。

净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化。

高考化学二轮复习铝及其化合物的专题复习教学课件

(4). 写出D溶液与G溶液反应的离子方程式： ____________________ ___________________________________。
谢谢各位聆听与指导！
高考化学二轮复习铝及其化合物的专题复习
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高考化学二轮复习铝及其化合物的专题复习
Al
O2
电解
Al2O3
Al3+
NH3 ·H2O/少量OH-
Al(OH)3
H+ 过量OH-
过量H+
OHCO2/少量H+
高考化学二轮复习铝及其化合物的专题复习
AlO2-
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Al
Al2O3
H+ Al3+
Al(OH)3
AlO2-
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Al
Al2O3 OH-
Al(OH)3
AlO2-
Al3+
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金属铝的回收
不论是机动车轻量化，还是生活日用品，都需要大量用到 “轻金属”铝，中国每年有大量铝消费量 2000万吨，回收铝罐再生产，节约了能源消耗，带来大量好处。
以下是部分回收制备方案：
铝灰渣 H2O 过滤
碱溶
过滤
NaAlO2 碱性溶液
滤液
滤渣
① 请小组合作讨论上述流程中每一步实验的目的。
② 写出碱溶过程中发生反应的离子方程式：
③请继续设计实验方案回收制备Al，画出相应的流程图，如下图所示，小组讨论汇报。
示例：铝土矿 NaOH NaAlO2

2020届高考化学二轮复习专题六镁、铝及其化合物(含解析)

专题六镁、铝及其化合物1、生活处处有化学。

下列说法正确的是( )A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2、下列有关铝元素的说法正确的是（）A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀3、下列物质的工业制法正确的是( )A.制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B.炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C.制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠D.炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳4、下列关于金属铝的叙述中不正确的是（）A.Al是地壳中含量最多的金属元素。

B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箱在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箱在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C. 铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸D. 硅酸钠易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂6、下列说法错误的是( )Na OA.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是22B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护C.铝制品在生活中非常普通,是因为铝非常不活泼D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属7、A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是( )A.当A 为铁单质时，C 的溶液与K S C N 溶液反应，生成红色沉淀B.当B 为2CO 时，A 只能为2Ca(OH)C.当A 为3Cl 时，反应①可能产生白烟D.当A 为3AlCl ，反应②得到无色溶液8、已知HCl 、NaOH 、3Al(OH)、3AlCl 和2NaAlO 溶液之间可以发生一系列反应： ①()223O NaAlO + HCl+H ==NaCl+Al OH ②332Al H +3HCl=(O =AlCl + 3H )O ③33AlCl +3NaOH==3(NaCl+Al O )H ↓ ④()223Al OH +NaOH==NaAlO +2H O ⑤2323O 3NaAlO +AlCl +6H 3NaCl+4A =l(OH =)↓下列示意图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g ，横坐标为加入的NaOH 溶液的体积/m L )中，能够正确表达“往3AlCl 溶液屮逐滴滴加NaOH 溶液至过量”的实验中，产牛沉淀物的质量与滴加的NaOH 溶液体积之间关系的是( )A. B.C. D.9、下列对于金属的叙述不正确的是( )A.在点燃Mg、Al之前,应先用砂纸将其打磨,除去表面的氧化膜B.将用砂纸打磨过的铝条放在酒精灯上加热至熔化,铝会滴落下来C.铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热D.金属元素在自然界中多以化合态的形式存在10、A、B、C是三种短周期主族元素。

高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题含答案解析

高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题含答案解析一、铝及其化合物1．2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。

锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。

锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO 2、Al 等，处理该废料的一种工艺如图所示：（1）Li 的原子结构示意图为_____________，LiCoO 2中Co 的化合价为_______。

（2）“碱浸”时Al 溶解的离子方程式为__________________________________。

（3）“酸溶”时加入H 2O 2的目的是______________________________________。

（4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。

（5）配制100 mL 1.0 mol /L (NH 4)2C 2O 4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____。

（6）取CoC 2O 4固体4.41g 在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g ，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。

【答案】 +3 2Al 2OH -+2222H O 2AlO 3H -+=+↑ 将2LiCoO 中的Co(Ⅲ)还原为2+价 222424Co C O CoC O +-+=↓ 100mL 容量瓶、胶头滴管Δ2423423CoC O 2O Co O 6CO +=+【解析】【分析】铝钴膜主要含有2LiCoO 、Al 等，将废料先用碱液浸泡，将Al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为2LiCoO ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成24Li SO 、4CoSO ，然后加入氨水调节溶液的pH ，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。

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2.自然而然即为自由自在，是人生的最高境界，也必然是书法的最高境界。
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3.历代书家正是在观察、体悟、回归自然的过程中，提炼了书法的点画样式，丰富了书法的生命意象，升华了书法的审美境界，终将书法内化为书家的人格修养和心性表达。
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4.由于人的情绪、意志、身体状况等方面因素的影响，有时会使测谎仪发生误判。为了弥补这些细小的缺陷，科学家叉开始了新的探索。
价类二维图在铝的重要化合物中的应用
主要成分是氧化铝
刚玉管
主要成分是氧化铝
物理性质：（1）氧化铝的物理性质：白色固体，不溶于水，硬度大，具有很高的熔点。（2）氢氧化铝的物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
净水剂、吸附剂
耐火材料
“价类图”“八圈图”
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7.和其他艺术都是情感的流露。情感是心理中极原始的一种要素。人在理智未发达之前先已有情感；在理智既发达之后，情感仍然是理智的驱遣者。情感是心感于物所起的激动，其中有许多人所共同的成分，也有某个人所特有的成分。
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8.个性是成于环境的，是随环境而变化的。环境随人随时而异，所以人类的情感时时在变化；遗传的倾向为多数人所共同，所以情感在变化之中有不变化者存在。
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2022年高考化学备考第2讲铝及其化合物

『考向突破』考向一铝的性质及应用
铝的性质理解与辨析 [题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属(×) (2)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×) (3)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物(√) (4)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂(×) (5)铝条用砂纸打磨后插入浓硝酸中产生红棕色气体(×)
[题目设计]
铝的性质
2.铝是一种日常生活中应用广泛的金属，回答下列问题。 (1)铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，原因是________________ _________________________________________________________。 (2)铝可溶于烧碱溶液，反应的离子方程式为______________________ _________________________________________________________，反应中的氧化剂为________。 (3)Al 与 Fe2O3 可发生铝热反应置换出 Fe，但工业上却不用此法冶铁，原因是 _________________________________________________________。提示 (1)铝在空气中形成一层致密的氧化膜，把金属铝与空气隔开，对内部金属起到保护作用 (2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑ H2O (3)Al 价格较贵、生产成本高
离
子
方
程
式
为
_________________________________________________________
_________________________________________________________。

2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质价类二维图在铝的重要化合物中的应用(共17张)

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2.“现代的散文之最大特征，是每一个作家的每一篇散文里所表现的个性，比从前的任何散文都来得强”。他这里所说的“ 个性”，还有林语堂此前所说的“性灵”，指的也都是这种“ 自我” 。
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3.调查人群中，九成以上的学生为自己是一名中国人而自豪，九成以上的学生对国家的未来充满信心，这表明学生普遍具有积极的人生观。
2020届高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质价类二维图在铝的重要化合物中的应用(共1 7张)
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2、既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液
反应的化合物是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
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1.散文的写作从此变得面貌一新：不仅由“白话”替代了“文言”，在 “文字媒体”的使用上完成了一次全新的转换；而且，由“ 代圣贤立言” 变为“表现自己” ，从内容记写上实现了和世界文学的同步对接；同时， “文章” 上升为 “文学” ，则又极大地提升了散文的“ 审美品位”。

高考化学备考：铝及其化合物知识点+思维导图！

【导语】今天给⼤家分享铝的重要化合物的知识点，结合思维导图，⼀⽬了然，快速get知识点~学习起来毫不费⼒~准备会考的同学也可以⽤来复习哦~~ 【学习⽬标】 1、掌握铝的氧化物（Al2O3）、氢氧化物(Al(OH)3)，及其重要盐(KAl(SO4)2)的性质； 2、正确认识氧化铝（Al2O3）和氢氧化铝(Al(OH)3)的*，会书写有关反应的化学⽅程式； 3、了解Al(OH)3的制备，会书写有关反应的化学⽅程式； 4、掌握Al3+、 Al(OH)3 、AlO2-的转化（铝三⾓），并能够⽤化学⽅程式或离⼦⽅程式表⽰。

【知识络】【学习内容】⼀、氧化铝（Al2O3） 1、物理性质：⽩⾊固体，熔点（2054℃），沸点2980℃，难溶于⽔。

2、化学性质：氧化铝难溶于⽔，却能溶于酸或强碱溶液中。

*氧化物（既能与强酸反应⼜能与强碱反应⽣成盐和⽔的氧化物） Al2O3既能与酸反应，⼜能与碱反应，Al2O3是*氧化物。

（⾦属氧化物不⼀定是碱性氧化物!） 3、⽤途 ① Al2O3是⼯业冶炼铝的原料 ②常作为耐⽕材料，例如，有氧化铝坩埚。

③宝⽯的主要成分是氧化铝，各种不同颜⾊的原因是在宝⽯中含有⼀些⾦属氧化物的表现。

如红宝⽯因含有少量的铬元素⽽显红⾊，蓝宝⽯因含有少量的铁和钛元素⽽显蓝⾊。

【例题】 1．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, ⼜能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al（） A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 2、对氧化铝的分类中正确的是（） A．酸性氧化物B．碱性氧化物 C．*氧化物 D．不成盐氧化物（像CO⼀样） 3.下列说法正确的是 ( ) A．Al2O3难溶于⽔，不跟⽔反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B．因为Al2O3是⾦属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应【答案】D 【解析】Al2O3虽然难溶于⽔，但是2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。

高考化学二轮复习铝及其化合物的性质价类二维图在铝的重要化合物中的应用

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6.铜山湖远离城市，所以，能够本分地、无欲无求地、自然而然地进行着四季轮回、昼夜更替，春绿夏艳秋静冬安，白天张扬着活力，夜晚安守着宁静。她，不近人亦不远人，不为秋愁亦不为春喜，只顺其自然地存在着，任人亲疏。
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7.记得《易．系辞上》说过这样的话：圣人与天地相似，所以不违背自然规律；知道周围万物而以其道成就天下，所以不会有过失；乐天知命，没有忧愁；安于所居之地，敦厚而施行仁德，所以能爱。
2、既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液
反应的化合物是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．仅①②③
B．仅①④
C．仅②③④
D．①②③④
3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列
溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸
ห้องสมุดไป่ตู้
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
4、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的是( ) A．明矾净化水 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 C．用铝制容器存放浓硫酸 D．电解熔融氧化铝制单质铝
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1.一方面，城市是可爱的。它创造了现代文明，并耀武扬威地显摆着现代文明的物质成果，引诱着人们集聚其中。
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2.在这里，不仅有四通八达的交通网络、美轮美奂的摩天大楼、令人咋舌的财富神话、繁忙紧张的生活节奏、层出不穷的竞争机会、丰富多彩的文娱生活，而且生活于其中的人们能够分享财富的盛宴、发展的成果，能够编织梦想、追求理想，能够开阔眼界、增长见识，能够施展才华、实现自我。

高考化学二轮复习第三章金属及其化合物3.2铝镁及其重要化合物

第二节铝、镁及其重要化合物
考纲要求：
1．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。 2．掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
考点一
铝的性质及应用
？学什么
双基为本，基稳才能楼高
一两个方面突破铝的性质
1．铝的物理性质
注意
铝是地壳中元素含量最高的金属元素。
2．掌握铝的化学性质与用途 (1)铝的化学性质
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：
(2)铝的制备及用途
制备
电解熔融
Al2O3：
电解 2Al2O3=====4Al＋3O2↑
①纯铝用作导线用途
②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等
二
铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2．氢氧化铝 (1)物理性质白色胶状固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质
写出上图标号中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ② Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O ；
△ ③ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O 。
的量之比也为1∶2，即与0.3 mol盐酸完全反应的Al为2.7 g，与
NaOH溶液反应的Al为5.4 g。答案：A
考点二
铝的重要化合物
？学什么
双基为本，基稳才能楼高
一突破铝的3种重要化合物
1．氧化铝
[思考] 能否用氧化铝坩埚熔融 NaOH 固体？提示：不能；因为 Al2O3 能与 NaOH 发生反应。
注意
(1)Al(OH)3的电离
Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH 溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。

2020年高考化学(人教版)二轮专题复习选择题强化训练：铝及其重要化合物(含解析)

2020届高考化学人教版第二轮复习专题选择题强化训练铝及其重要化合物1、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．污水中的重金属离子，常用加入明矾除去C．向氯化铵溶液中投入一铝片，铝片上产生大量气泡，该气体是氨气D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝答案：D解析：镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A错误；明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子，B错误；氯化铵溶液显酸性，与铝反应产生氢气，C错误；铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D正确。

2、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 ( )A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水答案：D解析：铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误；Al(NO3)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误；Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。

3、将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是( )A ．Al 2O 3＋OH －===AlO －2＋H 2OB ．2Al 3＋＋6OH －===2Al(OH)3↓C ．2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．2Al ＋6H 2O===2Al 3＋＋6OH －＋3H 2↑ 答案：C解析：首先是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，当氧化铝反应完毕后，铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式分别为Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 和2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，故C 项正确。

4、将足量CO 2通入NaOH 和NaAlO 2的混合液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入CO 2体积(V )的关系正确的是 ( )答案：B解析：向NaOH 与NaAlO 2的混合溶液中通入CO 2气体，先发生2NaOH ＋CO 2===H 2O ＋Na 2CO 3；后逐渐产生沉淀：2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3，继续通入CO 2，发生反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。

高考化学总复习第二章第二节铝及其重要化合物试题(含解析)

目夺市安危阳光实验学校第二节铝及其重要化合物题号 1 2 3 4 5 5－1 6 6－1 7 8答案一、单项选择题1．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家就会对人体造成危害。

下列关于铝元素的说法正确的是( )A．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析：铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜，A错误；Al(OH)3能与盐酸反应，可做胃药(胃舒平的主要成分即为其)，B正确；明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，具有吸附杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒，C错误；铵盐都溶于水，D错误。

答案：B2．下列有关反应现象的描述错误的是( )A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光B．蘸有NaCl的铂丝在酒精灯上灼烧，火焰为黄色C．铝箔在空气中加热失去光泽，但熔化的铝并不滴落D．将一小块钠投入到盛有乙醇的烧杯中，钠漂浮在液面上，熔成小球，四处游动解析：镁在空气中燃烧反应为2Mg＋O2=====点燃2MgO，现象为发出耀眼的白光，A正确；钠元素的焰色反应为黄色，B正确；因为Al在加热时生成的是Al2O3，且Al2O3的熔点比Al的熔点高，所以熔化的铝并不滴落，C正确；钠密度大于乙醇，不会浮在液面上，且钠与乙醇反应不太剧烈，不能熔成小球，D错误。

答案：D3．下列关于铝的叙述中正确的是( )A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆C．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属D．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸解析：合金的熔点比成分金属低，A错误；导电性Ag＞Cu＞Al，但从价格上考虑，一般选择Al制造电线、电缆，B错误；可用铝热反应冶炼Cr、Mn、Fe、W等高熔点，活泼性比Al弱的金属，C正确；常温下铝被浓硫酸钝化，发生了化学反应，D错误。