鸡蛋壳制备丙酸钙

产率的计算 CaOபைடு நூலகம்Ca(OH)2→ Ca(CH3CH2COO)2
分子量 质量 56 3g 186 x
理论产量：x=(3x186)/56=9.96g 丙酸钙产率=(实际产量/理论产量)x100%
四、实验仪器及材料
• 实验仪器 电阻炉、干燥箱、蒸发皿、烧杯(100ml两个、250ml一 个)、漏斗、玻璃棒、量筒（50ml）、滤纸、电子天平、 研钵、HHS恒温水浴锅、表面皿、坩埚、FT-IR仪、玛 瑙研钵、压片装置。 • 实验材料 13mol/L的丙酸(AR级 )、12mol/L的盐酸(AR级 )、7个鸡 蛋壳、溴化钾粉末。
4)待鸡蛋壳被灼烧成白色时，取出坩埚，待冷却后，将其转入到研钵中进行 研磨,将其研细; 5)在电子天平天平上称取3.00g药品，转入到100ml的烧杯中，加入40ml蒸馏水， 在不断地搅拌下生成石灰乳，再加入12ml13mol /L丙酸溶液，并不断搅拌，待 液体澄清后进行过滤； 6)将滤液转入到蒸发皿中，在90℃的恒温水浴锅中进行蒸发，待到液体产生 晶膜时，停止加热，冷却结晶； 7)称量滤纸后将结晶后的液体在进行过滤； 8)把滤纸放到120℃的干燥箱中进行烘干（两个小时），待烘干好后，取出冷 却，待冷却到室温时，进行称量，计算产率； 9)用FT-IR仪测定产物的红外光谱； 10)实验结果与讨论。
鸡蛋壳制备丙酸钙
一、实验背景 二、实验目的 三、实验原理 四、实验仪器及材料 五、实验步骤 六、结果与讨论
一、实验背景
• 随着人民生活水平的提高和食品工业的发展， 鸡蛋的消耗量大幅度增 加。由于目前国内对鸡蛋壳资源的利用率还很低， 人们利用了可食用 部分即蛋清、蛋黄，大量鸡蛋壳被扔弃，对环境造成了很大污染。初 步估计一个中等城市每月所扔弃的蛋壳总量约为50-80吨。如能充分 利用， 不仅可变废为宝为社会增加财富， 还可减少对环境的污染。 • 对鸡蛋壳组成成分的分析证明： 蛋壳中主要成分为CaCO3， 另外含有 少量有机物、P、Mg、Fe及微量Si、Al、Ba等元素。 • 丙酸钙是世界卫生组织（WHO）和联合国粮农组织（FAO）批准使用 的安全可靠的食品与饲料用防霉剂。丙酸钙与其它脂肪一样可以通过 代谢被人畜吸收,并供给人畜必需的钙,这一优点是其它防霉剂所无法 相比的,被认为GRAS。为了进一步拓宽鸡蛋壳综台利用的途径，变废 为宝， 我们对将鸡蛋壳直接煅烧分解制CaCO3，再与有机酸反应制备 活性钙制剂的方法和条件进行实验，来制备有机酸钙—— 丙酸钙。从 而为蛋壳的综合利用提供了一种可行的方法。
五、实验步骤
1.工艺流程 蛋壳
水洗
HCl
分离壳膜
煅烧 研细
水洗
加水
110℃
干燥
粉碎
加丙酸
1000℃
石灰乳
加水 过滤，烘干
中和
过滤
蒸发结晶
重结晶
产品
2.实验步骤
1)将收集好的鸡蛋壳(称量5g)放到250ml的烧杯中，加入蒸馏水进行洗涤，去除杂质 后，加入一定温度的热水，恒温(40 ℃)缓慢加入2ml分离剂(浓度为12mol/L的HCL溶液)， 搅拌，放置1h，回收水面漂浮的蛋壳膜并水洗鸡蛋壳； 2)将洗好的鸡蛋壳转到表面皿中，放到110℃的干燥箱中进行干燥； 3)取出干燥的鸡蛋壳在研钵中进行研磨，并将其转到坩埚中，将坩埚放到1000℃的 电阻炉中进行灼烧（大约一个小时）；
二、实验目的
1.了解变废为宝理论； 2.学会高温煅烧的实验方法； 3.学会设计性试验的思路的方法； 4.学会查阅文献和正确利用网络资源的方法； 5.掌握重结晶技术； 6.掌握中和法制备丙酸钙； 7.掌握丙酸钙的表征方法。
三、实验原理
蛋壳中CaCO3的含量高于90%，因蛋壳是生物组织，无毒，所以用蛋壳 制备的丙酸钙是无毒的。可作为钙强化剂，用于食品添加。 鸡蛋壳经 高温煅烧后，得到灰分氧化钙，加水生成氢氧化钙，在用丙酸中和， 反应后丙酸钙 CaCO3 = CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2CH3CH2COOH = Ca(CH3CH2COO)2 + 2H2O