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化学平衡教学设计优秀6篇

化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。

通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。

平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。

求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。

化学平衡的移动教学案精编版

⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料介绍⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯《&2.3.1 化学均衡挪动1》公然课教课设计三维目标：1.知识和技术知道化学均衡挪动的观点；理解浓度变化影响化学均衡挪动。

2.过程与方法经过活动与研究理解化学均衡挪动；经过实验研究学习浓度变化对化学均衡挪动影响，并从影响反响速率要素和变化时浓度商Qc 与 K 比较大两个角度来剖析化学均衡挪动方向3.感情态度和价值观经过化学均衡挪动的学习，使学生进一步认识化学反响的本质，增强对化学理论的学习，培育正确的化学思想和科学态度。

教课要点 : 化学均衡挪动原理；理解浓度影响化学均衡的原由教课难点：化学均衡挪动原理的应用教课方法：实验研究、沟通与议论、概括总结、练习教课过程：【回首】 1、化学均衡状态本质和外面特点？本质： V 正 = V 逆≠ 0外面特点：各组分浓度保持不变2、化学均衡是如何成立的？必定条件下，投料后反响一准时间【过渡】展现投料后化学均衡过程的V-t 图，引出条件发生改变致使V 正≠ V 逆，进而发生损坏旧化学均衡，从头成立新的化学均衡，PPT 展现化学均衡挪动过程。

【概括】一、化学均衡的挪动1.观点 :2、均衡挪动方向的判断------ 正向、逆向、不挪动aA+bB cC+dD改变条件后：(1)若v(正)＞v(逆)，则均衡向方向挪动。

(2) 若v( 正 ) ＝v( 逆 ) ，则均衡挪动。

(3) 若v( 正 ) ＜v( 逆 ) ，则均衡向方向挪动。

3. 研究对象：已成立均衡状态的可逆反响4.均衡挪动的本质原由:v( 正 ) ≠v( 逆 )【思虑】如何经过改变条件来打破旧均衡呢？【过渡】影响化学反响速率的外界条件主要有浓度、压强、温度和催化剂等，本节我们先学习浓度改变是如何损坏化学均衡的【板书】二、影响化学均衡挪动的条件（一 )、浓度的变化对化学均衡的影响：【活动与研究】按课本 P53 实验，指引学生察看现象，对照剖析结论，并达成表2-10实验现象实验结论减小生成物浓度,可使化学均衡实验 1溶液由橙色向黄色转变向正反响方向挪动增大生成物浓度,可使化学均衡实验 2向逆反响方向挪动溶液由黄色向橙色转变【解说】大批实验事实表示， 1.其余条件不变的状况下：①增大反响物浓度或减小生成物浓度,均衡向正方向挪动②增大生成物浓度或减小反响物浓度，均衡向逆方向挪动【应用】1、2SO2(g) + O 2(g)SO3(g)的均衡系统中，为了提升SO2的利用率，可采纳什么举措？2、在密闭容器中进行以下反响：CO2(g)+C(s)2CO(g)△ H﹥0，达到均衡后，改变以下条件，则指定物质的浓度及均衡如何变化：（ 1）增添 CO2，均衡 ________，Ｃ (co) ________。

化学平衡的移动教案

化学平衡的移动教案二、化学平衡的移动复习教案(一)化学平衡移动的概念一定条件下的化学平衡平衡破坏新条件下的新平衡V正=V逆 V正≠ V逆 V正'=V逆'各组分百分含量:组成百分含量：发生改变保持新的一定保持一定化学平衡只有在一定的条件下才能保持。

如果一个可逆反应达到平衡后，反应条件（如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就随着改变而达到新的平衡状态，这叫做化学平衡的移动。

(二)影响化学平衡移动的条件(见后)(三)勒沙特列(化学平衡移动)原理1．：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

这就是化学平衡移动原理即勒沙特列原理.改变条件平衡移动方向浓度增大反应物或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强增大压强(缩小容积)向气体体积减小的方向移动减小压强(扩大容积)向气体体积增加的方向移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂平衡不移动注意:(1).化学平衡移动的原因是反应条件的改变对V正和V逆的影响大小不同，而导致正反应速率与逆反应速率不相等(见后反应速率与平衡移动图像分析)。

(2).化学平衡移动的结果是在新条件下使V正和V逆的大小重新达到相等，各组分的百分含量重新达到保持不变。

但速率大小和各组分的百分含量与原平衡并不相等。

(3).平衡移动方向判断的主要方法：①根据正逆反应速率变化大小判断：若V正>V逆,平衡向正反应方向移动；若V逆>V正,平衡向逆反应方向移动。

②根据生成物或反应物百分含量的变化判断：若反应物含量减小或生成物含量增加，平衡向正反应方向移动；若反应物含量增加或生成物含量减小，平衡向逆反应方向移动。

③根据气体平均分子量的变化来判断：当平衡组分全部是气体时，M气体增大，平衡向气体体积减小的方向移动；M气体减小，平衡向气体体积增大的方向移动。

【教学设计】《化学平衡的移动》(苏教)

《化学平衡的移动》通过3个实验验证，探索了反应物的浓度，体系的温度对化学平衡状态的影响。

教学中，还应把压强改变、催化剂对化学平衡的影响做以探讨并总结，以加深改变条件对化学平衡移动的认识。

【知识与能力目标】1、初步掌握浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡的影响，加深对勒夏特列原理的理解；2、学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向【过程与方法目标】1、通过浓度、温度实验，逐步探究平衡移动的原理，引起学生主动探索化学实验方法；2、通过对实验的分析，总结影响平衡移动的因素。

通过对比、小结进一步理解勒夏特列原理。

【情感态度价值观目标】培养学生合作意识，热爱科学、勇于探索的精神，培养学生观察现象，总结问题的能力。

【教学重点】浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响【教学难点】勒夏特列原理的理解。

1课时[新知探究]探究化学平衡的移动和移动方向(1)化学平衡的移动：当平衡体系条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。

化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

(2)图示：(3)平衡移动的方向：①若v(正)＞v(逆)，则平衡向正反应方向移动。

②若v(正)＝v(逆)，则平衡不移动。

③若v(正)＜v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。

[必记结论]外界条件与平衡移动的辩证关系(1)外界条件改变，平衡不一定发生移动。

①若条件改变，未引起化学反应速率的变化，则平衡一定不移动，如增加固体的用量。

②若条件改变，引起了化学反应速率的变化，但v(正)、v(逆)同等程度的改变，则平衡不发生移动。

③若条件改变，引起v (正)≠v (逆)，则平衡一定发生移动。

(2)平衡发生移动，说明外界条件一定发生改变。

[新知探究]探究 1 利用重铬酸根离子与铬酸根离子之间的转化实验探究浓度对化学平衡的影响，填写下列空格。

(1)实验原理：Cr 2O 2－7＋H 2O2CrO 2－4＋2H ＋橙色黄色 (2)实验探究：探究2 浓度对化学平衡影响的规律及应用 (1)浓度对化学平衡的影响规律：(2)应用：适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物―→平衡向正反应方向移动―→提高产物产量，降低成本。

《化学平衡的移动》教学设计

影响化学平衡移动的因素第一课时教学设计一.教学目标1.知识与技能①理解化学平衡移动的涵义；②理解浓度、压强对化学平衡的影响；③掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向；2.过程与方法①使学生经历探究“浓度对化学平衡影响”的过程，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；②重视化学实验，充分发挥实验的作用；密切联系实际，理解理论的指导作用；正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、压强对化学平衡的影响③学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工；3.情感态度与价值观①通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏。

②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点；二.教学重难点1.重点：浓度、压强对化学平衡的影响。

2.难点：平衡移动的原理分析及应用三.教学过程设计【情景引入】在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。

工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。

经检测，用这个高炉炼铁，高炉气中CO含量还是不变。

【情景提问】1、对于一个可逆反应而言，CO的含量保持不变，这是达到了什么状态，该状态具备什么样的特点?（提示：高炉炼铁的反应为可逆反应）（复习上节课内容）2、如果你作为一名工程师，会尝试改变哪些条件来减少CO的含量?【过渡】这个问题也正是我们今天要一起探讨的内容：影响化学平衡移动的因素，掌握这个知识后，大家一定能成为一名优秀的工程师轻易的解决这个问题。

【板书】二、影响化学平衡移动的因素【讲解】通过前面的回忆，我们已经知道化学平衡是在一定条件下产生的，当这个条件被改变时，平衡会发生怎样的变化呢？【分析】【结论】像以上这样，当化学反应条件改变时，原有的平衡被破坏，平衡时混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程，我们就叫做化学平衡的移动。

化学平衡教学设计(8篇)

化学平衡教学设计（8篇）一、什么是化学平衡化学平衡是指在宏观条件肯定的可逆反响中，化学反响的正、逆反响速率相等，反响物和生成物各组分浓度不再转变的状态。

可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0推断，μA是反响中A物质的化学势。

依据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被转变，该系统会随之转变来抗衡该转变。

化学平衡是—种动态平衡。

一般用可逆反响中正反响速率和逆反响速率的变化表示化学平衡的建立过程。

化学平衡的本质：正反响速率等于逆反响速率。

二、什么是教学设计教学设计是依据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定适宜的教学方案的设想和规划。

一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间安排等环节。

三、化学平衡教学设计（通用8篇）作为一名优秀的教育工，时常需要用到教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。

那么问题来了，教学设计应当怎么写？下面是小编为大家整理的化学平衡教学设计（通用9篇），欢送大家借鉴与参考，盼望对大家有所帮忙。

化学平衡教学设计1一、教材分析：本节是选修模块根本概念、根本理论学习的中间环节，担当着对前面学问的回忆、总结以及深化和提升学生熟悉化学讨论及应用价值的双重任务；为培育学生分析、处理试验数据以及从数据中获得信息、总结规律的力量奠定了根底。

同时，化学反响的限度是熟悉化学反响的一个必不行少的维度，在本章中起着承上启下的作用。

二、学情分析：学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反响、化学平衡状态等相关学问，只从定性角度讨论一个可逆反响到达平衡状态时的特征。

定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采纳循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。

三、设计思路：“化学平衡常数”是纯理论课，比拟抽象，为帮忙学生理解把握化学平衡常数，在教学过程中，依据诱思探究教学模式及其方法，在教师导向性信息诱导下的主动探究法，对每一学问点，根据“探究（观看）讨论（思维）运用（迁移）”的认知规律，安排教学活动，设计主要分为三个认知层次：一、整体感知概念，通过学生计算沟通研讨及思索和教师的点拨先对化学平衡常数有个整体的熟悉，得出任意反响的化学平衡表达式；二、深入理解概念，通过对表格数据的分析及稳固练习的分析强化化学平衡常数的留意事项；三、迁移应用概念，会利用化学平衡常数进展简洁的计算。

化学平衡教学设计【优秀6篇】

化学平衡教学设计【优秀6篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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初中化学平衡移动教案

初中化学平衡移动教案教学目标：1. 了解化学平衡的概念及其移动原理。

2. 掌握勒沙特列原理，并能运用其解释实际问题。

3. 能够分析化学平衡图象，理解图象所表达的平衡移动现象。

教学内容：1. 化学平衡的概念及其移动原理。

2. 勒沙特列原理的应用。

3. 化学平衡图象的分析。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过一个简单的实例引入化学平衡的概念，如氢气与氧气反应生成水。

2. 提问：在反应过程中，为什么氢气和氧气不会一直反应下去呢？引出化学平衡移动的概念。

二、化学平衡的移动原理（15分钟）1. 讲解化学平衡的移动原理，即勒沙特列原理。

2. 勒沙特列原理的表述：在一定条件下，化学平衡将向着能够减弱影响平衡的因素的方向移动。

3. 影响化学平衡移动的因素：浓度、温度、压强等。

三、勒沙特列原理的应用（15分钟）1. 通过实例讲解勒沙特列原理的应用，如氨水挥发与吸收的平衡、酸碱中和反应等。

2. 让学生尝试运用勒沙特列原理解释实际问题，如制药工业中合成氨的反应条件选择。

四、化学平衡图象的分析（15分钟）1. 介绍化学平衡图象的类型，如浓度-时间图、压强-时间图等。

2. 讲解如何分析化学平衡图象，如通过图象判断平衡位置、反应速率等。

3. 让学生分析一些化学平衡图象，如合成氨反应的压强-时间图。

五、巩固与拓展（10分钟）1. 通过练习题巩固化学平衡移动的知识。

2. 让学生思考如何运用化学平衡移动原理解决实际问题，如环境保护、工业生产等。

教学评价：1. 课堂讲解的清晰度和连贯性。

2. 学生参与课堂讨论和练习的积极性。

3. 学生能够运用化学平衡移动原理解决实际问题。

教学资源：1. 化学平衡移动的PPT课件。

2. 相关实例和练习题。

教学建议：1. 注重引导学生主动思考，提高其分析问题和解决问题的能力。

2. 结合实际例子讲解，使学生更好地理解化学平衡移动的原理。

3. 鼓励学生参与课堂讨论，提高其表达和交流能力。

化学平衡的移动教学案1

第三单元化学平衡的移动（一）编写张国辉校对侯永正【学习目标】1．知道化学平衡移动的概念2．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。

【学习内容】【交流与讨论】课本P49说明：一、化学平衡移动概念：（1）研究对象：已建立平衡状态的体系。

（2）移动原因：条件改变引起V正V逆（3）移动标志：混合物中各组分的含量发生改变。

（4）移动方向：与条件改变后正逆反应速率的相对大小有关V正＞V逆平衡向方向移动；V正= V逆平衡；V正＜V逆平衡向方向移动。

二、外界条件对化学平衡的影响（一）．浓度对化学平衡的影响【实验探究一】：课本P50实验【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3（红色）实验步骤：向盛有5 mL 0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 Ml 0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色。

①将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。

②向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3 ~ 5滴，观察现象，填写下表。

【思考与交流】1、从浓度变化对化学反应速率的影响的角度分析（1）浓度对化学平衡的影响的规律说明：当其他条件不变时，增大反应物浓度，瞬间V 正，V 逆，V 正 V 逆随后V 正逐渐，V 逆逐渐，最终V 正 V 逆，平衡向方向移动。

在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着移动。

（2）用v-t 图表示化学平衡的移动：例：旧的化学平衡增大反应物的浓度用v-t 图表示下列平衡的移动：（注意图像的特征）①减少反应物的浓度 ②增大生成物的浓度 ③减少生成物的浓度2、从化学平衡常数角度分析：增大反应物浓度，可以使平衡向着移动。

《化学平衡的移动》教案3.docx

《化学平衡的移动》教案课标要求1.通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。

2.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

课标解读1.知道温度、浓度、压强对化学平衡影响的规律。

2.会根据勒夏特列原理，判断化学平衡移动的方向。

3.体会应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。

教学地位本课时学习和研究化学平衡的实际意义止是利用外界条件的改变,使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡，而且作为化学平衡理论的核心内容，对后面许多知识的学习都起到指导作用，每年高考都有较大的分值考查此内容，包括图表分析题等中等难度偏上的试题。

新课导入复习上一节讲过的“化学平衡状态"的概念，强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、温度、压强等反应条件改变时原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。

给nr化学平衡的移动''的概念，强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏，新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。

【板书】原平衡状态-平衡移动的过程-新平衡状态0止=临）0正工卩逆）『正=b逆课程安排1.化学平衡的移动（1）定义：由于反应条件的变化，可逆反应由原平衡状态变为新平衡状态的过程，称为化学平衡移动。

（2）平衡移动方向的判断①根据速率判断I.若u（正）逆），则平衡向正反应方向移动。

II.若"（正）=u（逆），则平衡不移动。

III.若”（正）＜#（逆），则平衡向逆反应方向移动。

②根据体系中物质的浓度（或物质的量、或百分含量）判断如果平衡移动的结果是使体系中反应物的浓度（或物质的量、或百分含量）减小，则平衡正向移动或向右移动，反之，平衡逆向移动或向左移动。

【思考题1】化学平衡发生移动的原因是什么？【答案】条件改变使内#恥2.影响化学平衡的因素⑴浓度①实验探究I.实验原理：Cr2O7_+H2O^^2CrO4_+2H+橙色黄色II.实验步骤：i.向试管中加入4 mL 0.1 mol・L“的K2O2O7溶液，再滴加数滴1 mol L-1 NaOH溶液。

化学平衡移动教案.doc

化学反应原理专题2
1 第五节化学平衡移动一．影响化学平衡移动的因素1．概念
可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。

这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。

2．影响化学平衡移动的因素
在一定条件下，mA(g)＋n B(g)pC(g)＋qD(g)达到平衡状态，当其他条件不变时，改变下列条件对平衡的影响如下：
(1)温度：
升高温度，平衡向__吸热反应__方向移动
降低温度，平衡向__放热反应__方向移动
N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH<0
(2)压强：
①若m＋n≠p＋q
增大压强，平衡向__气体体积减小的__方向移动
化学反应原理专题2
2 减小压强，平衡向__气体体积增大的__方向移动N2(g)＋3H2(g)2NH
3 ΔH<0
H2(g)＋I2 (g)2HI(g)
4NH3 (g)＋5O2(g)4NO(g)＋H2O(g)。

高中化学《化学平衡的移动》教案1 苏教版选修4

高中化学《化学平衡的移动》教案1 苏教版选修4教学目标：1．了解化学平衡移动的概念。

2．掌握影响化学平衡移动的因素教学重点：温度、浓度、压强对化学平衡移动的影响。

教学难点：改变温度、浓度、压强、催化剂中的一个条件，对可逆反应的正反应速率和逆反应速率分别有何影响。

教学过程：一、化学平衡的移动1．概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

2．移动的原因：外界条件发生变化。

3．移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。

①若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。

②若V正＝V逆，平衡不移动。

③若V正＜V逆，平衡向逆反应方向移动。

二、影响化学平衡的因素1．浓度变化对化学平衡的影响[活动与探究]：已知铬酸根和重铬酸根离子间存在以下平衡：2CrO42-(黄色)Cr2O72-(橙色)+H2O，进行以下实验：[实验1]向试管中加入4mL0.1mol/LK2CrO4溶液，滴加1mol/LHNO3溶液数滴，现象_____________，结论：化学平衡向_____方向移动。

[实验2]将上述溶液分成两份，向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，现象___________________，和另一份溶液对比得出结论：化学平衡向_________方向移动。

结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或小生成物的浓度，平衡向______方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向________方向移动。

思考：1．在硫酸工业中制取三氧化硫时，通过向反应体系中通入过量空气，目的是什么？2．在工业合成氨的生产过程中，人们通过向合成塔中通入过量氮气来提高氢气转化率，请用所学知识解释。

练习：CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2-(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：方法一：_______________________________________________________。

化学平衡教案(优秀3篇)

化学平衡教案（优秀3篇）化学平衡教案篇一【1】图像分析步骤：一看面（纵坐标与横坐标）的含义二看线（线的走向与变化趋势）三看点（起点、拐点、终点）四看辅助线（如等温线、等压线等）五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）【2】图像分析方法：1、先拐先平，数值大2、定一议二一、浓度—时间图像例1．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______ ．二、速度-时间图像2、下图是可逆反应A+2B 的情况。

反应速率2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化由图可推断：℃正反应是反应，（填放热或吸热）℃若A、B是气体，D的状态是。

三、速率—压强（或温度）图像3、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）VVV正V逆TBTV逆V正V逆1vV V逆V正V正A CPDP4？m+n p+q ？正反应热t五、转化率（或百分含量）-温度（或压强）图像：5、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体六、平均相对分子质量—温度（压强）图像6、可逆反应2A+B 2C(g)（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B不可能都是气体E．A和B可能都是气体其他：7、对于mA（s）＋nB（g）度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（) (A）m+n＜p (B)n ＞p (C)x点的状态是v正＞v逆(D)x点比y点的反应速度慢pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温2化学平衡教案篇二【学习目标】：理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。

化学平衡移动教学设计案例-最新教育文档

化学平衡移动教学设计案例1.教学背景分析1）学习内容分析本节教学内容为人教版《选修4》第2章第3节“化学平衡”第2课时的内容，在《必修2》第2章第三节“化学反应速率和限度”中我们就已经了解了可逆反应就化学平衡状态，在《选修4》第二章第二节“影响化学反应速率的因素”中已经了解到了“浓度、温度、压强、催化剂”等对化学反应速率的影响。

在已知达到平衡状态的本质基础上，要打破平衡状态，必然就会联想到影响化学反应速率的因素来改变平横状态，从而达到新的平衡，产生的各物质的量变化的结果，从而导出研究化学平衡移动对生活生产的重要作用。

2）学生情况分析对教材和教参的解读，通过书本实验―呈现现象―得出结论的过程方法，最后得出勒夏特列原理，在习题中强化训练，往往学生通过死记硬背，生搬硬套，只会在一段时间内会用，过段时间对此概念就会处于很模糊的状态。

2..教学目标设计1）知识与技能：a.理解化学平衡的概念。

b.能通过图像描述化学平衡的建立，指出化学平衡状态。

c.理解平衡常数的概念和平衡常数的应用。

d.通过K-Q■关系分析浓度对于化学平衡的影响，用实验验证浓度对化学平衡的影响。

e.通过K-Q■关系分析压强对化学平衡的影响，推出结论。

f.通过△G=-RTlnK △G=△H-T△S来推到温度对平衡的影响，在用实验验证温度对平衡的影响。

2）过程与方法通过理论分析及实验验证体会改变外界因素对化学平衡移动的影响的本质。

3）情感态度与价值观通过“发现问题，理论分析，提出方案，实验检验，得出结论”的过程培养学生的理科思维和逻辑推理思维，通过交流和讨论，培养学生团结合作的意识以及运用了理论指导实际的科学方法。

3.教学重点难点1）教学重点：利用K-Q■关系分析外界因素对于化学平衡的影响2）教学难点：运用化学平衡原理对化学平衡移动的情况分析4.教学过程设计环节1.情景引入，生活实际现象的问题驱动，激发学生的学习兴趣。

[教师问题驱动]炎热的夏季为何从冰箱里拿出的冰镇啤酒打开会冒出大量的气泡，从化学的角度引导学生思考化学平衡与该现象的联系。

化学平衡优秀教案

化学平衡优秀教案化学平衡优秀教案【篇一：化学平衡移动教学设计】人教版高中化学《选修4）第二章第三节《化学平衡——影响化学平衡的条件》教学设计山东省桓台第一中学宗素萍一、教材分析本节教材在本章中起承上启下的作用。

在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。

前面刚学习的浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。

当浓度、温度等外界条件改变时，化学反应速率要发生改变，相应的化学平衡就有可能发生移动。

同时应明确，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。

教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。

反之，则化学平衡向逆反应方向移动。

并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。

压强对化学平衡的影响，教材中没有相应的试验，可通过压强和浓度的关系引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。

教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

二、教学设计1、教学目标知识与技能:通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用勒夏特列原理加以解释；理解勒夏特列原理，并能据此判断平衡移动的方向。

过程与方法:重视化学实验，充分发挥实验的作用；密切联系实际，理解理论的指导作用；正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、温度、压强对化学平衡的影响。

情感、态度与价值观:通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏。