高中14种常见物质实验室制法
2012年高考化学二轮精品复习资料 专题十四 化学实验基础(同步课件)
三、性质检验与科学探究 1．性质探究与检验的方案设计与操作过程： 性质检验方案 取样 ―→ 溶解 ―→ 操作 ―→ 现象 ―→ 结论
2．常见物质性质检验的方法与试剂选择：
性质 酸性 弱酸(碱)性 氧化性 还原性 胶体 碳碳双键 (或叁键) 方法与试剂 ①pH 试纸或酸碱指示剂；②与活泼金属反应；③与碳酸盐反应 ①证明存在电离平衡；②测定对应盐溶液酸碱性；③测量稀释前 后 pH 变化 与还原剂(KI、SO2、H2S)反应，产生明显现象 与氧化剂(KMnO4、浓 HNO3、溴水等)反应，产生明显现象 丁达尔效应 溴水或酸性 KMnO4 溶液褪色
醇羟基
醛基
比较金属 活泼性
①置换关系；②与 H2 反应难易程度及气态氢化物 比较非金属活泼性 稳定性；③气态氢化物还原性强弱；④最高价氧 化物对应水化物酸性强弱 比较酸性(或碱性) 强弱 3.科学探究实验的一般过程： 科学探究方案 提出假设 ―→ 设计方案 ―→ 实验操作 ―→ 观察现象 ―→ 得出结论 强酸(碱)制弱酸(碱)
＋ ＋ ＋
实验室有下列试剂可供选择：H2O2、CaO、CuO、稀 H2SO4、
(1)分离实验的实验操作步骤和目的为： 实验步骤 步骤 1 步骤 2 步骤 3 步骤 4 步骤 5 洗涤沉淀 得到 FeSO4 溶液 实验操作 实验操作目的
(2)步 骤 4 中需 要的玻 璃仪 器为 ________ 、________ 、 ________；检验沉淀洗涤干净的操作方法为____________。
【点评】 近几年高考对化学实验的考查越来越注重“细节”， 特别是仪器的构造、使用及特点等。 (1)下面盘点一下中学化学实验仪器中的几个“0”： ①滴定管的“0”刻度在其上部(但不是最上部)，在量取液体的体 积时，液面要在“0”刻度或“0”刻度以下。 ②托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边， 天平在使用时要调“0”， 使用后要回“0”。 ③量筒、容量瓶没有“0”刻度，但标有使用温度为 20 ℃；温度 计的“0”刻度在中下部，有负刻度。 ④实验记录中的一切非“0”数字都是有效数字。
高中化学常见物质
高中化学常见物质高中化学作为一门重要的基础学科，在学习过程中涉及到了许多常见的物质。
这些常见的物质不仅在日常生活中广泛存在，而且在化学实验和理论研究中扮演着重要的角色。
本文将介绍一些高中化学中常见的物质，包括它们的性质、用途以及相关的知识点。
一、氧气氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是地球上最丰富的元素之一。
在自然界中，氧气的主要来源是植物通过光合作用释放的氧气。
氧气对人类和动物的生存至关重要，它是呼吸过程中不可缺少的气体。
此外，氧气还可以用于氧化性反应中，例如燃烧和氧化法制备氧化物等。
二、水水是地球上最为常见的化合物，也是生命存在的基础。
水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，呈透明无色的液体。
在化学反应中，水既可以作为溶剂溶解其他物质，又可以作为反应物参与化学反应。
此外，水还具有良好的热容量和热导率，对生物体起着稳定温度的作用。
三、盐酸盐酸是一种常见的无机酸，化学式为HCl。
它是一种无色、具有刺激性气味的液体，可溶于水并呈酸性。
盐酸广泛应用于实验室中的酸碱中和反应、金属的溶解以及氯化物制备等过程中。
在工业生产中，盐酸还被用作清洗剂、腐蚀剂等。
四、氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种常见的强碱。
它是一种白色固体，在水中能够完全离解为氢氧根离子和钠离子。
氢氧化钠在工业上广泛应用于皂、纸张、油脂的生产，同时也作为清洁剂和腐蚀剂。
五、二氧化碳二氧化碳是一种常见的无色气体，主要由燃烧、呼吸和发酵等过程释放。
它对地球具有温室效应，在保持地球温度平衡方面起着重要作用。
此外，二氧化碳还可以用于饮料制备、灭火等领域。
六、硫酸硫酸是一种常见的无机酸，化学式为H2SO4。
它是一种无色、具有强烈腐蚀性质的液体，广泛应用于电镀、肥料、炸药、纺织品等工业领域。
此外，硫酸还被用作实验室中的酸碱中和反应、酯的制备等。
七、氮气氮气是一种无色、无味的气体，占据了地球大气中78%的体积比例。
它在生物体内起着重要的代谢作用，帮助植物合成氨基酸和蛋白质。
高中化学实验室及工业制法大全.doc
1．氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质 +化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；化合物 +化合物化合物+单质： CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液 A+B+C：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑ ,（2）实验室制法：①金属与非氧化性强酸的置换反应：单质 +化合物化合物 + 单质： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑②金属与强碱溶液的置换反应：单质 +化合物化合物 +单质： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ , 2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃 +低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4； C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O3．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO ↑；CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+ 单质：C+H2O(g)CO+H2 ；氧化碳。
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）③工业制备电石的副产物：3C+CaO（2）实验室制法：①草酸分解法：H2C2O4CO ↑： 2C+SiO2Si+2CO↑CaC2+CO ↑；+CO2↑ +H2O；混合气体通过碱石灰得到一②甲酸分解法：HCOOH CO ↑+H2O5．二氧化碳（1）工业制法：①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ↑↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 ↑③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑（2）实验室制法：复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．氨气（1）工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3（2）实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑ +2H2O②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
高中化学常见实验规范操作
高中化学部分不包含基本定义含本人的了解及查阅相关资料如有问题请提出希望可以帮到大家。
有些东西不太常考但是有资料中提过可根据自身情况选择建议有条件的同学可以打印实验部分后续会有补充20个重要的实验现象1镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光,有白色粉末生成。
（可做信号弹）在co2中生成氧化镁和碳简称（黑白无常）2.硫在空气中燃烧:淡蓝色火焰;在氧气中燃烧:蓝紫色火焰。
（乙醇，co，CH4，H2S H2）3.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射放出热量生成黑色固体。
（所以烧杯需要放少量细沙或水）4.氢气在氯气中燃烧:安静的燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有大量白雾生成。
（雾是小液滴；烟是固体颗粒;因为HCl易溶于水才形成白雾）；（光照条件下爆炸）5新制氯水呈黄绿色,光照有气泡生成,久置氯水呈无色。
成为稀盐酸6新制氯水中加石蕊溶液:先变红色后褪色。
（永久性漂白与SO2不同）7.湿润的淀粉-KI试纸遇氯气:试纸变蓝。
8氯气遇到湿润的有色布条:有色布条的颜色褪去。
9.溴(碘)水中加入四氯化碳:溶液分层,上层接近无色,下层接近橙(紫)色。
溴本身红棕色在水，乙醇，CCl4，苯中均可写橙色；碘本身是紫黑前两者棕色后~紫色10.二氧化硫气体通入品红溶液:红色褪去,加热后又恢复原来的颜色。
不能漂白酸碱指示剂11.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
12.加热碳酸氢钠固体,并将产生的气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。
13.氨气与氯化氢相遇:有大量白烟产生。
14加热(研磨)氯化铵与氢氧化钙的混合物有刺激性气味的气体产生。
15.加热氯化铵:在试管口附近有白色晶体产生。
（不可用于产生氨气）16.无色试剂瓶中长期放置浓硝酸:瓶中液面上部显红棕色,浓硝酸呈黄色。
（因为溶有NO2）17.铜片与浓硝酸反应:反应剧烈,有红棕色气体产生。
18铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气泡,气体上升逐渐变成红棕色。
19向含Fe2+的溶液中加入氢氧化钠:有白色沉淀出现,立即转变为灰绿色,最后转变成红褐色沉淀。
实验室制法大全
高中所有重要物质实验室制法1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）6、工业制氨气3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF61,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法或向下排气法氯化氢的实验室制法实验室里制取氯化氢是利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下进行反应。
利用化学反应制备新物质
练规范、练技能、练速度
选择依据：根据气体的性质
请你评价、大胆质疑并且 提出合理的解决方案。
收集装置 尾气吸收装置 发生装置 这样收集到的氯气纯净吗？
交流研讨4 净化装置
想制得纯净、干燥的氯气，选择哪套装置？选择依据 是什么？并排列装置的顺序 （ C2 C４）
选择依据：结合气体和杂质的性质.
1、酸性气体选酸性干燥剂或中性干燥剂 干燥剂选 (如无水CaCl2) 择原则： 2、碱性气体选碱性干燥剂或中性干燥剂 （注意NH3不能用无水CaCl2干燥） 3、中性气体均可
交流研讨1 发生装置
根据氯气的实验室制备原理选择合适的发生装置：
A
B
C
固+液→气 Cl2
固+固→气 NH3
固+液→气
H 2、O 2、CO2
思考：氢气、氧气、二氧化碳、氨气、氯气可选哪套装置？
选择依据： 根据反应物状态和反应条件
交流研讨2 收集装置
收集方法： 1、排空气法： 向上排空气法（收集密度比空气 大 的气体） 向下排空气法（收集密度比空气 小 的气体） 2、排液法：收集难溶于液体的气体 下面有三种常见的气体收集装置，Cl2可选择哪套装置（B C） A B C
生铁 (以 赤铁 矿为 原料）
Fe2O3+3CO==2Fe+CO2
高温
三、利用化学反应制备其他物质:
物质 实验室制法
硫酸 （以 硫为 原料）
工业制法
点燃 S+O2==SO2 V2O5
2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O==H2SO4
2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2H2O+2NH3
实验室几种常见有毒物质的处理方法
实验室几种常见有毒物质的处理方法含酚、氰、汞、铬、砷的废液必须处理到达三废排放标准才能排放，下面介绍几种方法适用于实验室小量废液的处理。
1．低浓度含酚废液可加入次氯酸钠或漂白粉，使酚氧化成水和二氧化碳。
高浓度可使用丁酸乙酯萃取，再用少量氢氧化钠溶液反复萃取。
调节pH后，进行重蒸馏，提纯后使用；2．低浓度氰化物废液可加入氢氧化钠调节pH为10以上，再加入高锰酸钾粉末（3%），使氰化物分解。
假设是高浓度的，可使用碱性氯化法处理，先用碱调节pH为10以上，加入次氯酸钠或漂白粉。
氰化物分解为二氧化碳和氮气，放置24小时排放。
含氰化物废液不得乱倒或与酸混合，生成挥发性氰化氢气体有剧毒；3．假设不小心将金属汞散落在实验室里（如打碎温度计和示波极谱仪操作不慎）必须及时清除。
如用滴管或用在硝酸汞的酸性溶液中浸泡过的薄铜片、铜丝收集于烧杯中用水覆盖。
散落过汞的地面应撒上硫磺粉，生成毒性较小的硫化汞；或喷上20%三氯化铁水溶液，干后再清除（但该方法不能用于金属外表，会产生腐蚀）。
对于含汞废液的处理，可先将废液调至pH=8～10加入过量硫化钠，使其生成硫化汞沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，生成硫化铁沉淀可将硫化汞微粒吸附沉淀，然后静置别离，清液可排放，残渣可用焙烧法回收汞或制成汞盐；4．含铬废液中加入还原剂，如硫酸亚铁、亚硫酸钠、铁屑，在酸性条件下将六价铬还原成三价铬，然后加入碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等，使三价铬形成Cr(OH)3沉淀，清液可排放。
沉淀干燥后可用焙烧法处理，使其与煤渣一起焙烧，处理后可填埋；5．含砷废液处理，加入氧化钙，使pH为8，生成砷酸钙和亚砷酸钙沉淀，在Fe3+存在时共沉淀。
或使溶液pH大于10，加入硫化钠，与砷反响生成难溶、低毒的硫化砷沉淀。
产生含砷气体的试验在通风橱中进行；6．用碱将废液pH调至8～10，生成Pb(OH)2和Cd(OH)2沉淀，再加入硫酸亚铁作为共沉淀剂，沉淀物可与其它无机物混合进行烧结处理，清液排放。
高中化学常见物质除杂方法归纳
高中化学常见物质除杂方法归纳高中化学常见物质除杂方法归纳在实验室中，常见的化学试剂和物质往往会受到一些杂质的影响，这些杂质可能来自于制备过程中的外界环境、原材料本身的污染或者是副反应的产物。
为了得到纯净的物质，科学家们发展了一系列方法去除杂质。
下面将对高中化学常见物质除杂方法进行归纳。
一、固体物质的除杂方法1. 溶剂重结晶法：根据杂质和所制固体物质在溶剂中的溶解度不同，通过重结晶的方式将杂质从固体物质中分离出来。
首先将含杂质的固体物质溶解在适当的溶剂中，过滤以去除不溶的杂质，然后加热溶液使溶剂挥发，逐渐结晶出净化的固体物质。
例如，可以利用溶液结晶去除硫酸铜中的杂质。
2. 溶解法：对于易溶于溶剂的纯段杂质，可以通过将固体物质溶解后过滤去除杂质，然后再将溶液经过蒸发结晶得到纯净的固体物质。
例如，可以利用溶解-蒸发结晶法去除钠盐溶液中的杂质。
3. 磁分离法：对于含有铁磁性杂质的固体物质，可以利用磁性分离器将杂质分离出来。
例如，可以利用磁性分离器分离出含有铁屑的纯铁。
4. 精制法：对于物质中含有无机氧化物杂质的固体物质，可以通过加入还原剂、吸附剂或气体进行处理，将杂质转化为易溶于溶剂的形式，并利用净化剂去除杂质。
例如，可以利用氟化氢气体将酸式钛酸铵中的杂质氧化为易溶于水的氧化物，然后通过过滤或沉淀去除杂质。
二、液体物质的除杂方法1. 蒸馏法：根据不同液体物质的沸点差异，通过升华-冷凝循环流化交换，将杂质从液体物质中分离出来。
例如，可以利用常压蒸馏法除去乙醇中的水。
2. 溶剂萃取法：根据相溶度差异，通过溶剂与杂质的选择性亲和力，将杂质从液体物质中提取出来。
例如，可以利用乙醚将饱和盐酸溶液中的酚提取出来。
3. 气相透析法：通过杂质在气体中的挥发性差异，将杂质从液体物质中挥发出来。
例如，可以利用气相透析法除去溴水中的溴。
4. 易溶物质沉淀法：对于液体物质中的杂质，如果其中存在一种或多种物质易溶解于特定的试剂中，可以通过加入沉淀试剂使其反应形成难溶物质，从而将杂质和沉淀物一同分离出来。
高中化学实验常见操作
高中化学实验常见操作一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，小编整理了高中化学实验常见操作，希望能帮助到大家。
一、中学化学实验操作中的六原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
4.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
5.先验气密性(装入药口前进行)原则。
6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热KMnO4制氧气;制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四、常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
高中14种常见物质实验室制法
高中14种常见物质实验室制法1、实验室制取氢气（H2）⑴反应原理:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑⑵发生装置:固+液−→气（启普发生器)⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气)⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝2、实验室制取一氧化碳（CO）⑴反应原理：HCOOH−浓硫酸/∆→CO↑＋H2O⑵发生装置：固+液−∆→气(分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:排水法⑸尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）⑹检验方法:①点燃，淡蓝色火焰，无水珠,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
3、实验室制取二氧化碳（CO2)⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋2H2O⑵发生装置:固+液−→气(启普发生器)⑶净化方法：饱和NaHCO3溶液（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和NaHCO3溶液法⑸尾气处理：无⑹检验方法:①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清②能使燃烧的木条熄灭4、实验室制取甲烷（CH4)⑴反应原理:CH3COONa＋NaOH −CaO/∆→CH4↑＋Na2CO3⑵发生装置:固+固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法:①点燃，淡蓝色火焰,燃烧产物是H2O和CO25、实验室制取乙烯（C2H4）⑴反应原理：CH3CH2OH −浓硫酸/170℃→CH2=CH2↑＋H2O⑵发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法:NaOH溶液（除SO2、SO3)、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:排水集气法⑸尾气处理：无⑹检验方法:①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO2⑴反应原理：CaC2＋2H2O −→CH≡CH↑＋Ca(OH）2⑵发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法:CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向上排空气法⑸尾气处理:无7、实验室制取氨气（NH3）⑴反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：碱石灰（除水蒸气）⑷收集方法：向下排空气法⑸尾气处理：水(防倒吸装置）⑹检验方法:①湿润的红色石蕊试纸变蓝8、实验室制取一氧化氮（NO)⑴反应原理：3Cu＋8HNO3（稀)===== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸(除水蒸气)⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：收集法(塑料袋）⑹检验方法：①无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色9、实验室制取二氧化氮(NO2）⑴反应原理：Cu＋4HNO3(浓) =====Cu(NO3）2＋2NO2↑＋2H2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法:浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:向上排空气法⑸尾气处理:碱液吸收(3NO2+H2O===2HNO3+NO ; NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O )10、实验室制取硫化氢(H2S）⑴反应原理：FeS＋2HCl −→ H2S↑＋FeCl2⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器)⑶净化方法:饱和NaHS(除HCl)，固体CaCl2(除水蒸气)⑷收集方法:向上排空气法⑸尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O）⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红②湿润的醋酸试纸黑⑴反应原理：Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2↑＋H2O⑵发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶)⑶净化方法：浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法:向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收(SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O）⑹检验方法：①能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色12、实验室制取氧气(O2）⑴反应原理:2KClO3−二氧化锰/∆→2KCl＋3O2↑⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法/向上排空气法⑸尾气处理:无⑹检验方法：①能使带火星的木条复燃13、实验室制取氯气(Cl2）⑴反应原理：MnO2＋4HCl（浓) △MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法：饱和食盐水（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和食盐水法⑸尾气处理：碱液吸收(Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ）⑹检验方法：①能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝14、实验室制取氯化氢（HCl）⑴反应原理:2NaCl＋H2SO4△Na2SO4＋2HCl↑⑵发生装置：固＋液−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气)⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置)⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红②靠近浓氨水冒白烟。
高中所有重要物质实验室制法
高中所有重要物质实验室制法1、工业制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成2、工业制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO23NO2+O2=2HNO3+NO3、工业制盐酸H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）然后用水吸收在合成塔内完成4、工业制烧碱2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）5、工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）6、工业制氨气3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒7、工业制金属铝2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF61,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4N a2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法⒁乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法氯化氢的实验室制法实验室里制取氯化氢是利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下进行反应。
高中阶段常见气体的实验室制法
高中阶段常见气体的实验室制法
1、酸性气体：硫酸
实验室制法：将湿铁粉和硫酸放入圆瓶中，做好密封处理，并加热，由于反应势能很小，只能产生大量气体，将产生的硫酸气体用三氯乙烯(CCl3)和银粉进行吸收，即可得到硫酸液体。
2、碱性气体——氢氧化钠
实验室制法：用硫酸锂和氢氧化钠同时混合，然后放入圆瓶中，加热2-3分钟，即可产生大量的氢氧化钠气体，将该气体冷却及蒸发处理，也可以凝胶固体。
4、有机气体——甲醛
实验室制法：将甲醛与乙醇混合，然后放入圆瓶中，加热水浴温度至60—70度，即可产生大量的甲醛气体，将该气体以大量的氧化铝或硫酸钡吸收，即可得到纯净的甲醛液体。
5、无色有毒气体——二氧化碳
实验室制法：将烧杯中的酸性碳酸钾加热，由于其反应性十分强烈，所以可在短时间内产生大量的二氧化碳气体，其产生的二氧化碳气体也可以用水蒸汽来吸收。
总之，上述气体的实验室制法都是使用酸、碱类物质与其它物质进行化学反应来获得气体的。
通过不同的化学反应，可以获得不同的气体，所以在实验室制法中要根据需求灵活选择合适的化学反应。
常见物质的制备方程式
1 1实验室制取O2 2KMnO 4 △ 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 或 2KClO3 △ 2KCl+3O 2↑ 2实验室制取H 2 Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ 3实验室制取CO 2 CaCO 3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 2↑ 4实验室制取Cl 2 MnO 2+4HCl （浓）△ 2+Cl 2↑+2H 2O 6实验室制取SO 2 Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ 7实验室制取H 2S FeS+H 2SO 4FeSO 4+H 2S ↑ 8实验室制取NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2△ 2+2NH 3↑+2H 2O 9实验室制取NO 3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 10实验室制取NO 2 Cu+4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O11实验室制取Al(OH)3 AlCl 3+3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4Cl12实验室制Fe(OH)3胶体 FeCl 3+3H 2O △ Fe(OH)3(胶体)+3HCl14实验室制取乙烯 C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+H 2O15实验室制取乙炔 CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+CH ≡CH ↑16实验室制取乙酸乙酯CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O 1工业制金属 Na 2NaCl 2Na+Cl 2↑2工业制金属Mg MgCl 2Mg+Cl 2↑3工业制金属Al 2Al 2O 34Al+3O 2↑4工业制生石灰、二氧化碳 CaCO 3 高温 CaO+CO 25工业制漂白粉 2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 7工业制玻璃 Na 2CO 3+SiO 2高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2 高温CaSiO 3+CO 2↑ 8离子交换膜法制烧碱、氯气 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 9工业制粗硅 SiO 2+2C 高温Si+2CO ↑10工业合成氨 N 2 ＋ 3H 2 催化剂 高温高压 2NH 311工业制硝酸 4NH 3+5O 24NO+6H 2O 2NO+O 22NO 2 3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO 12工业腐蚀印刷电路板 2FeCl 3+Cu 2FeCl 2+CuCl 213工业制乙醇方法1：CH 2=CH 2+H 2O C 2H 5OH （乙烯水化法） 方法2：C 6H 12O 6 2CO 2↑+2C 2H 5OH （发酵法）14工业制乙醛方法1：2C 2H 5OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醇催化氧化法）方法2：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO （乙烯催化氧化法）方法3：CH ≡CH+H 2O CH 3CHO （乙炔水化法）15工业制乙酸2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH 16工业制硬化油（人造脂肪）17工业制肥皂18工业制炸药TNT （2，4，6-三硝基甲苯）浓硫酸 △ 浓H 2SO 4 170℃ 催化剂 加热、加压 电解 电解 电解 催化剂 △催化剂 Cu 催化剂 催化剂 催化剂 △ △ △△ MnO 2 MnO 2电解。
高中14种常见物质实验室制法
高中14种常见物质实验室制法-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高中14种常见物质实验室制法1、实验室制取氢气（H2）⑴反应原理：Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑⑵发生装置：固+液气（启普发生器）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝2、实验室制取一氧化碳（CO）⑴反应原理：HCOOH浓硫酸/CO＋H2O⑵发生装置：固+液气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法⑸尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
3、实验室制取二氧化碳（CO2）⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2＋2H2O⑵发生装置：固+液气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHCO3 溶液（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和NaHCO3 溶液法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清②能使燃烧的木条熄灭4、实验室制取甲烷（CH4）⑴反应原理：CH3COONa＋NaOH CaO/CH4＋Na2CO3⑵发生装置：固+固气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO25、实验室制取乙烯（C2H4）⑴反应原理：CH3CH2OH 浓硫酸/170℃CH2=CH2＋H2O⑵发生装置：液+液气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO26、实验室制取乙炔（C2H2）⑴反应原理：CaC2＋2H2O CH≡CH＋Ca(OH)2⑵发生装置：固+液气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向上排空气法⑸尾气处理：无7、实验室制取氨气（NH3）⑴反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2△CaCl2＋2NH3＋2H2O⑵发生装置：固+固气⑶净化方法：碱石灰（除水蒸气）⑷收集方法：向下排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①湿润的红色石蕊试纸变蓝8、实验室制取一氧化氮（NO）⑴反应原理：3Cu＋8HNO3 (稀)===== 3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O⑵发生装置：固+液气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：收集法（塑料袋）⑹检验方法：①无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色9、实验室制取二氧化氮（NO2）⑴反应原理：Cu＋4HNO3(浓) =====Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O⑵发生装置：固+液气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收(3NO2+H2O===2HNO3+NO ; NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O )10、实验室制取硫化氢（H2S）⑴反应原理：FeS＋2HCl H2S＋FeCl2⑵发生装置：固+液气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O）⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红②湿润的醋酸试纸黑11、实验室制取二氧化硫（SO2）⑴反应原理：Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2＋H2O⑵发生装置：固+液气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收（SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O）⑹检验方法：①能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色12、实验室制取氧气（O2）⑴反应原理：2KClO3二氧化锰/2KCl＋3O2⑵发生装置：固＋固气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法/向上排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①能使带火星的木条复燃13、实验室制取氯气（Cl2）⑴反应原理：MnO2＋4HCl(浓) △MnCl2＋Cl2＋2H2O⑵发生装置：固＋固气⑶净化方法：饱和食盐水（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和食盐水法⑸尾气处理：碱液吸收（Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ）⑹检验方法：①能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝14、实验室制取氯化氢（HCl）⑴反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl⑵发生装置：固＋液气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红②靠近浓氨水冒白烟。
高中化学必修1知识点全面总结
高中化学必修1知识点全面总结一、化学实验基本方法1、化学实验安全遵守实验室规则。
了解安全措施，例如：了解危险化学品的标志，知道常见的危险化学品的存放和使用方法；掌握常见的意外事故的处理方法，如酒精着火用湿布扑灭，浓硫酸溅到皮肤上先用大量水冲洗再涂上碳酸氢钠溶液等。
掌握正确的操作方法，如：给固体加热时试管口要略向下倾斜，给液体加热时液体体积不超过试管容积的 1/3 等。
2、混合物的分离和提纯过滤：用于分离不溶性固体和液体。
操作时要注意“一贴二低三靠”。
蒸发：用于分离可溶性固体和液体。
蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水下进上出。
萃取和分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法；分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的操作。
3、离子的检验SO₄²⁻：先加稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
Cl⁻：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
CO₃²⁻：加入稀盐酸，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
二、化学计量在实验中的应用1、物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
单位：摩尔（mol）。
阿伏伽德罗常数：1mol 任何粒子的粒子数，约为 602×10²³。
2、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g/mol 或 kg/mol。
数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
3、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。
标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol。
4、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
单位：mol/L。
配制一定物质的量浓度的溶液：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。
高中实验室制备氨气的三种方法
高中实验室制备氨气的三种方法
氨气是一种重要的化学品，广泛用于农业、化工等领域。
在高中化学实验中，制备氨气也是非常常见的实验之一。
下面介绍三种高中实验室制备氨气的方法。
1. 氨水和饱和氯化铵的反应法
这是最常见的一种制备氨气的方法。
实验原理是氨水和饱和氯化铵在加热后发生反应，生成氨气。
具体步骤如下：
（1）取适量的氨水和饱和氯化铵，分别倒入两个烧杯中。
（2）将两个烧杯放在沸水中，用搅拌棒搅拌，使其充分混合。
（3）将两个烧杯连通，中间加一个小漏斗，漏斗口向上。
（4）用酒精灯加热两个烧杯，使氨气从小漏斗口冒出来，收集氨气。
2. 碳酸铵的分解法
这种方法是将碳酸铵加热分解，生成氨气和二氧化碳。
具体步骤如下：
（1）取适量的碳酸铵，放在烧杯中。
（2）用酒精灯加热烧杯，使其分解，释放氨气和二氧化碳。
（3）用盛气瓶收集氨气。
3. 氨盐和氢氧化钠反应法
这种方法是将氨盐和氢氧化钠反应，生成氨气和氯化钠。
具体步骤如下：
（1）取适量的氨盐和氢氧化钠，分别倒入两个烧杯中。
（2）用搅拌棒搅拌两种物质，使其充分混合。
（3）将两个烧杯连通，中间加一个小漏斗，漏斗口向上。
（4）用酒精灯加热两个烧杯，使氨气从小漏斗口冒出来，收集氨气。
总之，制备氨气是高中化学实验中常见的实验项目之一，掌握这三种方法的制备步骤和原理，对于提高学生的实验能力和理论水平都有一定的帮助。
高中常见物质制备
常见气体及其他物质的实验室制备（2）常见气体的制备2说明：①制O2的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸；②收集NH3的装置口处堵棉花，阻止NH3的扩散及与空气的对流，以保证所集的NH3的纯度，且容器要干燥；③制乙炔的反应器(试管)内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管；④制乙炔时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水；⑤有毒气体的制备要注意尾气处理；⑥制H2宜用粗锌，或在稀H2SO4中加少许CuSO4以加速反应。
（3）气体的收集方法①排水集气法：凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集(C12可用排饱和食盐水的方法收集)。
②排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是向下排气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。
（4）气体的净化杂质气体易溶于水的可用水来吸收；酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质吸收；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的，也可作为吸收剂；水为杂质时，可用干燥剂吸收。
以上常用的几种方法，使用原则是吸收剂不与被净化气体反应，只吸收杂质且不产生新杂质气体。
常用仪器：干燥管(粗进细出)、U形管、洗气瓶(长进短出)、硬质玻璃管等。
（5）气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。
常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。
常用干燥剂及可被干燥的气体如下：①浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
②P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。
③无水CaCl2：(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl2·8NH3)。
中学常见物质的工业制法和实验室制法汇总(带装置图)
中学阶段常见物质的工业制法和实验室制法归纳1．氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）C+H2O(g)CO+H2；CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）图1 启普发生器2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,（2）实验室制法：①金属与非氧化性强酸的置换反应：制取方程式：Zn+H₂SO₄== ZnSO₄+H₂↑装置：固+液−→气（启普发生器图1）或如右图（图2）简易装置。
检验：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝收集：排水法或向下排气法尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）②金属与强碱溶液的置换反应：图2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：反应原理：：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）如图3：净化方法：NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）收集方法：排水集气法图3尾气处理：无检验方法：①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO23．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑（2）实验室制法：反应原理：CaC2＋2H2O −→ CH≡CH↑＋Ca(OH)2发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）如图4净化方法：CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）收集方法：排水集气法/向上排空气法尾气处理：无图4 4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）C+H2O(g)CO+H2；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；（2）实验室制法：制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸①甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O装置：分液漏斗,圆底烧瓶（图5）检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)收集：排水法尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）②草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
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高中14种常见物质实验室制法
1、实验室制取氢气（H2）
⑴反应原理：Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑
⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法
⑸尾气处理：无
⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠
②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝
2、实验室制取一氧化碳（CO）
⑴反应原理：HCOOH−浓硫酸/∆→CO↑＋H2O
⑵发生装置：固+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水法
⑸尾气处理：点燃法/收集法（塑料袋）
⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
3、实验室制取二氧化碳（CO2）
⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋2H2O
⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）
⑶净化方法：饱和NaHCO3溶液（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：向上排空气法/排饱和NaHCO3溶液法
⑸尾气处理：无
⑹检验方法：①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清
②能使燃烧的木条熄灭
4、实验室制取甲烷（CH4）
⑴反应原理：CH3COONa＋NaOH −CaO/∆→CH4↑＋Na2CO3
⑵发生装置：固+固−∆→气
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法
⑸尾气处理：无
⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO2
5、实验室制取乙烯（C2H4）
⑴反应原理：CH3CH2OH −浓硫酸/170℃→CH2=CH2↑＋H2O
⑵发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）
⑶净化方法：NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水集气法
⑸尾气处理：无
⑹检验方法：①点燃，明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO2
6、实验室制取乙炔（C2H2）
⑴反应原理：CaC2＋2H2O −→CH≡CH↑＋Ca(OH)2
⑵发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）
⑶净化方法：CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水集气法/向上排空气法
⑸尾气处理：无
7、实验室制取氨气（NH3）
⑴反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
⑵发生装置：固+固−∆→气
⑶净化方法：碱石灰（除水蒸气）
⑷收集方法：向下排空气法
⑸尾气处理：水（防倒吸装置）
⑹检验方法：①湿润的红色石蕊试纸变蓝
8、实验室制取一氧化氮（NO）
⑴反应原理：3Cu＋8HNO3 (稀)===== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
⑵发生装置：固+液−→气
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水集气法
⑸尾气处理：收集法（塑料袋）
⑹检验方法：①无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色
9、实验室制取二氧化氮（NO2）
⑴反应原理：Cu＋4HNO3(浓) =====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
⑵发生装置：固+液−→气
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：向上排空气法
⑸尾气处理：碱液吸收
(3NO2+H2O===2HNO3+NO ; NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O )
10、实验室制取硫化氢（H2S）
⑴反应原理：FeS＋2HCl −→ H2S↑＋FeCl2
⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）
⑶净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气）
⑷收集方法：向上排空气法
⑸尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收
（H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O）
⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红
②湿润的醋酸试纸黑
11、实验室制取二氧化硫（SO2）
⑴反应原理：Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2↑＋H2O
⑵发生装置：固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：向上排空气法
⑸尾气处理：碱液吸收（SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O）
⑹检验方法：①能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色
12、实验室制取氧气（O2）
⑴反应原理：2KClO3−二氧化锰/∆→2KCl＋3O2↑
⑵发生装置：固＋固−∆→气
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：排水法/向上排空气法
⑸尾气处理：无
⑹检验方法：①能使带火星的木条复燃
13、实验室制取氯气（Cl2）
⑴反应原理：MnO2＋4HCl(浓) △MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑵发生装置：固＋固−∆→气
⑶净化方法：饱和食盐水（除HCl）、浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：向上排空气法/排饱和食盐水法
⑸尾气处理：碱液吸收（Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ）
⑹检验方法：①能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
14、实验室制取氯化氢（HCl）
⑴反应原理：2NaCl＋H2SO4△Na2SO4＋2HCl↑
⑵发生装置：固＋液−∆→气
⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）
⑷收集方法：向上排空气法
⑸尾气处理：水（防倒吸装置）
⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
②靠近浓氨水冒白烟。