2016-2017学年浙江省台州市高二上学期期末质量评估考试化学试卷
浙江省台州中学16—17学年上学期高二第一次统练化学(选考)试卷(附答案)
台州中学2016学年第一学期第一次统练试题高二化学（选考）相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 I 127一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每题2分，共38分）1．欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸2．用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是A．MnO2B．FeO C．Cr2O3D．V2O53．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气的是A．Fe2+、Na+、 H+、SO42- B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Ba2+ 、Na+、OH-、SO42- D．Na+、Mg2+、NO3-、OH-4．将m g含Fe2O3·nH2O的Al2O3溶于200mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中，然后加入100mL NH3·H2O，使溶液的Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，则NH3·H2O的浓度为A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．0.02 mol/L5. 某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性6．对于下列事实的解释错误．．的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性质也很活泼D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性7. 下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是A．久置的浓硝酸显黄色 B.铜片放入硝酸中，溶液变蓝C．碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体D．浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少8. 将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为10mL，原混合气体中NO体积（气体体积处于同温同压下）A. 5 mlB. 10 mlC. 15 mlD.条件不足，无法计算9. 6.4g 铜与过量的硝酸（8mol•L -1，60mL ）充分反应后，硝酸的还原产物有NO 、NO 2，反应后溶液中所含H +离子为nmol ．此时溶液中所含NO 3-的物质的量为A ．0.28molB ．0.3lmolC ．（n+0.2）molD ．（n+0.4）mol10．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
【全国市级联考word】浙江省台州市2016-2017学年高二上学期期末质量评估考试化学试卷
绝密★启用前【全国市级联考word 】浙江省台州市2016-2017学年高二上学期期末质量评估考试化学试卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：90分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、常温下0.1mol·L -1亚硫酸溶液中 H 2SO 3、HSO 3-、SO 32-三种微粒所占物质的量分数（a ）随pH 变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的Ka 2B ．在0.1mol·L -1H 2SO 3溶液中，存在：c 2(H +)=c(H +)·c(HSO 3-)+2c(H +)·c(SO 32-)+KwC ．向pH 为7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH 变化小于向pH 为4.0的溶液中试卷第2页，共12页滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH 变化D ．在pH=2.0溶液中：c(H 2SO 3)>c(HSO 3-)>c(H +)>c(OH -)2、下列化合物中，同分异构体数目最少的是（ ）A ．戊烷B ．苯酚C ．1-氯己烷D ．乙酸乙酯3、下列说法不正确的是（ ）A ．乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质量相等B ．铜丝表面的黑色氧化膜可用酒精除去C ．Na 2CO 3溶液可使苯酚浊液变澄清D ．含0.01mol 甲醛的福尔马林溶液与足量的银氨溶液充分反应，生成2.16gAg4、已知反应：2NO 2（红棕色）N 2O 4（无色）△H ＜0。
将一定量的NO 2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小，且整个操作过程物质均为气态）。
台州市高二上学期期末质量评估考试化学试题
浙江省台州市2016—2017学年高二上学期期末质量评估考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O—16Ca-40 Ag-108第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本大题共25小题，1—20题每小题2分，21 —25题每小题3分,共55分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．下列说法正确的是（）A．天然气的主要成分是甲烷B．CH3Cl常温下是液体C．石油分馏是化学变化D．钠融法可以测定有机物的结构【答案】A2．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A．SO2B．AlCl3C．NaHCO3D．NaHSO4【答案】B【解析】A、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性,不是因为水解造成的，故A错误；B、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B正确；C、NaHCO3属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解大于电离其溶液呈碱性，故C错误；D、KHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，其溶液呈酸性，故D错误；故选B。
【点睛】本题考查了盐类水解的原理应用判断,把握盐的组成和物质性质是解题关键。
电解质溶液因为电解质水解而呈酸性，说明电解质是强酸弱碱盐。
3．下列化学用语正确的是（）A．某烷烃的命名为:2-甲基—3—乙基丁烷B．羟基的电子式为：C．丙烷分子的球棍模型：D．丙酸的键线式:【答案】C【解析】A．主链选择错误，应该为2，3—二甲基戊烷，错误；B．羟基的电子式为，错误;C．丙烷的分子式为C3H8，球棍模型为,正确；D．丙酸中含有羧基，中含有酯基，没有羧基，错误;故选C。
【点睛】本题考查了常见化学用语的判断。
比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构.本题的易错点是B,要注意羟基不带电.4．合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的C．燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．甲烷是比较洁净的燃料，标准燃烧热为-890。
浙江省台州市高二上学期期末化学试卷
浙江省台州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列叙述正确的是（）A . 升高温度活化能降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应2. （2分） (2019高三上·台州月考) 25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ 热量。
下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A . CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 k J·mol－1B . 2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6kJ·mol－1C . 2 CH3OH+O2= 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1D . CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－13. （2分）用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A . NaOH溶液B . HCl溶液C . CuSO4溶液D . NaCl溶液4. （2分） (2017高二下·周口期末) —种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。
有关说法正确的是（）A . b电极为该电池的负极B . b电极附近溶液的pH增大C . a 电极反应式：C6H10O5 -22e- +6H2O =6CO2↑ +22H+D . 中间室:Na+移向左室，Cl-移向右室5. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A . H＋、SO42― 、SO32―B . Ba2＋、CO32―、N O3―C . Na+、Cl-、SO42―D . Ca2＋、SO42―、K＋6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 25℃与60℃时，水的pH相等B . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3C . 常温，在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液pH值减小D . 向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强7. （2分）(2018·南阳模拟) 在25℃时，将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。
浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列叙述中正确的是（）A . 竹炭的结构疏松多孔，具有除异味和杀菌作用B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向2. （2分）下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1 moL H2生成1 mol H2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32 g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同3. （2分） (2018高二上·玉溪月考) 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒温恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑦混合气体的压强不再改变的状态A . ①④⑥⑦B . ②③⑤⑦C . ①③④⑤D . ①②③④⑤⑥4. （2分） (2018高一下·包头期末) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是（）A . ①②中Mg作负极、③④中Fe作负极B . ②中A1作负极，电极反应式为2A1-6e-=2Al3+C . ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D . ④中Cu作正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-5. （2分）按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示（）①c(Ag＋) ②c(NO3-) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A . ①③B . ③④C . ①②④D . ②6. （2分）(2019·北京) 实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。
浙江省台州市高二上学期期末化学试卷
浙江省台州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下·锦州期末) 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的种遗传病．其转化过程如下：下列说法错误的是（）A . 酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应B . 对羟苯丙酮酸分子中有3种含氧官能团C . 1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应D . 可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸2. （2分） HEMS是制备软质隐形眼镜的材料，其名称为聚甲基丙烯酸羟乙酯，则合成它的单体为（）A .B .C .D .3. （2分）硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油．欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：（）①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水．A . ④③B . ④②C . ①③D . ④①4. （2分） (2016高二下·上饶月考) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物中氢的个数C . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团D . 燃烧法是研究确定有机物元素组成的有效方法5. （2分）下列说法错误的是（）A . 可用 CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢杂质气体B . 煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料C . 天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷D . 石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油6. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列各组液体混合物中，不分层的是（）A . 苯和水B . 酒精和水C . 油和水D . 三氯甲烷和水7. （2分） (2016高一下·济宁期末) 某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤中和．A . ①②③④B . ②③④⑤C . ②③⑤D . ①②③④⑤8. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B . 煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化C . 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质D . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出9. （2分）下列说法正确的是A . 苯酚和乙醇具有相同的官能团，所以二者性质相似B . 甲苯和苯乙烯都属于苯的同系物C . 甲醛常用于制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、染料等D . 石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物10. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列有关物质的性质或应用正确的是（）A . 单质硅用于制造芯片和光导纤维B . 84消毒液的有效成分是NaClOC . SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D . 普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是纯净物11. （2分） (2016高二下·包头期中) 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A . 分子式为C7H6O5B . 分子中含有2种官能团C . 可发生加成和取代反应D . 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子12. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列关于有机物的说法中，正确的是（）A . 乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C . 煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D . 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应13. （2分）化学农药是用化学方法合成的一大类物质，有杀虫剂、杀菌剂、除草剂和植物生长调节剂等。
浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷D卷
浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·海南期末) 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 该反应NH3被还原D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移2. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列叙述正确的是（）A . 硅胶和铁粉常用于食品包装袋中作抗氧化剂，它们都是无机物B . 食盐和食醋常用于厨房中作调味品，它们都是盐C . 硅和石英常用于制作光导纤维，它们都是原子晶体D . 氢氧化铝和碳酸氢钠常用于消除胃酸过多，它们都是电解质3. （2分）下列各化合物的命名中正确的是（）A . CH2=CH﹣CH=CH2 1，4﹣丁二烯B . 3﹣丁醇C . 甲基苯酚D . 2﹣甲基丁烷4. （2分）在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol•L﹣1 ，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）．该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为（）A . 30%B . 40%C . 50%D . 60%5. （2分）下列说法正确的是（）A . 蒸发时，应将蒸发皿中的溶液全部加热蒸干后停止加热B . 蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C . 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的密度小D . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口流出6. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是（）A . 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B . 用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C . 用锌片、铜片作电极插入番茄中D . 用铜片、铁片作电极插入酒精中7. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 对于密闭容器中的可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A . 点a 的正反应速率比点b的大B . 点c 处反应达到平衡C . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D . 点d（t1时刻）3v正（H2）= v逆（N2）8. （2分）一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2 ．A . ②③④⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑥D . ①②③④⑤⑥9. （2分）牙齿中含珐琅质，它本身是一种坚硬物质，不容易受损．但口腔内酸性过强，酸性物质就会与珐琅质发生反应，从而损害珐琅质的表面而形成蛀牙．如图为没有护理牙齿与有护理牙齿人的口腔在饭后pH的变化情况．下列说法正确的是（）A . 饭后六十分钟时牙齿最易被腐蚀B . 饭后十分钟时口腔内的酸性最弱C . 经护理后口腔内的酸性增强D . 经护理后口腔内的酸性减弱10. （2分）可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A . 氯化铁溶液溴水B . 碳酸钠溶液溴水C . 酸性高锰酸钾溶液溴水D . 酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液11. （2分）石油分流产品乙烯③ CH2BrCH2Br，下列说法错误的是（）A . 石油主要是由烃组成的混合物B . ①主要发生物理变化C . ②包括裂化、裂解等过程D . ③是加成反应，产物名称是溴乙烷12. （2分） (2016高二上·六安期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C的物质的量13. （2分）(2020·广东模拟) 单萜类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。
浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷B卷
浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化．④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4 ，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶（）A . ③⑤⑥B . ④⑤⑥C . ①②⑤D . ②④⑥2. （2分） (2016高一下·舒城期中) 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，电子式为，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（）①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成．A . ①②B . ②③C . ①②③D . 全部3. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 的名称是1﹣甲基﹣1﹣丁醇B . 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇或乙醛氧化得到C . 1mol 最多能与4molNaOH溶液反应D . 的同分异构体中有醇、酚、脂等类别4. （2分）下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A . 用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeC13溶液的混合物B . 用结晶法提纯NaC1和KNO3的混合物中的KNO3C . 用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D . 除去FeC12溶液中的少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后，过滤5. （2分） (2017高二下·河南期中) 有关如图所示化合物的说法不正确的是（）A . 该有机物的分子式为C15H18O4B . 1mol该化合物最多可以与2molNaOH反应C . 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D . 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体6. （2分） (2018高二上·吉林月考) 阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质（）A . 与NaOH溶液反应B . 与金属钠反应C . 与乙酸发生酯化反应D . 与乙醇发生酯化反应7. （2分）某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1，该有机分子的核磁共振波谱图（部分）如图2（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（）A . 该有机物不同化学环境的氢原子有8种B . 该有机物属于芳香族化合物C . 键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D . 该有机物不可能发生消去反应8. （2分）某物质的结构式如下：，下列叙述中不正确的是（）A . 1mol该物质最多可与1molH2加成B . 1mol该物质最多可与2mol NaOH完全反应C . 该物质可与醇发生酯化反应，也可与酸发生酯化反应D . 该物质既能与碱反应，又能与盐酸反应，也能与氯化氢反应9. （2分）下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（）A . 甲烷和氯气混合后光照发生反应B . 乙烯与氯化氢的加成反应C . 1，3﹣丁二烯与氢气发生反应D . 乙炔和氯气的加成反应10. （2分） (2019高一下·平遥期末) 已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是（）A . A分子中所有原子均在同一平面内B . A→B所用试剂为C . 分子式为的酯有3种D . 等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等11. （2分） (2016高二上·宝应期中) 下列有关有机物说法正确的是（）A . 取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在B . 用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应的产物是否得到乙烯C . 用燃烧的方法可鉴别甲烷与乙炔D . 将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯12. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[22]戊烷（）是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是（）A . 与环戊烯互为同分异构体B . 二氯代物超过两种C . 所有碳原子均处同一平面D . 生成1mol C5H12至少需要2molH213. （2分） (2016高一上·宁德期中) 设NA为阿伏加德罗常数值．下列说法中正确的是（）A . 122.5 g KClO 3中含Cl﹣数目为NAB . 1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NAC . 标准状况下，22.4 L水中含氢原子数目为2NAD . 常温常压下，32 g S03中含氧原子数目为1.2NA14. （2分）甲烷构型是正四面体而不是平面正四边形，下列事实可证明这一观点的是（）A . CH3Cl没有同分异构体B . CH2Cl2没有同分异构体C . 甲烷分子中的C﹣H键键角均相等D . 甲烷分子可发生取代反应15. （2分） (2019高二下·锦州期末) 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷
浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B 2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为（）A . 0.04 mol/(L·s)B . 0.08 mol/(L·s)C . 0.4 mol/(L·s)D . 0.8 mol/(L·s)2. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1 ，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJB . H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1C . 反应物的热效应与是否使用催化剂有关D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-13. （2分） (2017高二上·漳州期末) 下列物质是电解质的是（）A . 铜B . 酒精C . 硫酸溶液D . 硫酸钡4. （2分）下列物质水解时，最难断裂的化学键是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·成都模拟) 下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。
装置(Ⅱ)为电解池的示意图。
当闭合K1 ，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。
2016-2017学年高二化学期末试卷及答案
2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。
下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷C卷
浙江省台州市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2016·万载模拟) 化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭．基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大．据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为（）A . 1.43%B . 14.3%C . 9.18%D . 91.8%2. （2分）下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）A . 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B . 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C . Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D . 溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来3. （2分）用分液漏斗可将一组三种二元混合物都分开的是（）A . 酒精和水．酒精和乙醚．溴苯和水B . 溴乙烷和水．乙酸乙酯和水．溴苯和水C . 溴苯和水．油脂和苯．蔗糖和葡萄糖D . 甘油和水．乙醛和水．乙酸和乙醇4. （2分）以下实验：其中可能失败的实验是（）①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②鉴别己烯、甲苯、丙醛三种无色液体，可以使用银氨溶液和KMnO4酸性溶液③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。
⑥用浓溴水除去混在苯中的苯酚,过滤得到纯净的苯⑦乙醇和1:1的硫酸共热到170℃制乙烯A . ①②③④⑤⑥⑦B . ①④⑤⑥C . ①③④⑤D . ③⑤⑥⑦5. （2分）下列化学用语使用正确的是（）A . 淀粉的最简式：CH2OB . 邻羟基苯甲酸的结构简式：C . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：D . 苯分子球棍模型：6. （2分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol 某烃后测得生成的CO2体积为13.44L（标准状况），生成的H2O为12.6g，该烃的同分异构体数目为（）A . 6B . 5C . 4D . 37. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣8. （2分） (2019高二上·西宁期末) 下列各反应中属于水解反应的是（）A . HCO3-+H2O H3O++CO32-B . HCO3﹣+H2O H2CO3+OH-C . HCO3-+OH-=H2O+CO32-D . HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑9. （2分） (2019高一下·扶余月考) 向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Ag-108第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本大题共25小题，1—20题每小题2分，21 —25题每小题3分，共55分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列说法正确的是（）A．天然气的主要成分是甲烷 B．CH3Cl常温下是液体C．石油分馏是化学变化 D．钠融法可以测定有机物的结构2．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A． SO2 B． AlCl3 C． NaHCO3 D． NaHSO43．下列化学用语正确的是（）A．某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷 B．羟基的电子式为：C．丙烷分子的球棍模型: D．丙酸的键线式:4．合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的C．燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．甲烷是比较洁净的燃料，标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-15．下列反应属于取代反应的是（）A．乙酸乙酯在酸性条件下水解 B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C．由乙醇制乙烯 D．甲苯使酸性KMnO4溶液褪色6．下列说法正确的是（）A．将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体B．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了lmol，则该反应的速率可表示为v(NH3)=0.2mol·L-1·min-1C．强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强D．钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率7．香港食环署食物安全中心日前宣布，两个大闸蟹养殖场样本，被验出二噁英样多氯联苯含量超标。
2,4,7,8-四氯二苯并呋喃是其中的一种，结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是（）A．能发生氧化反应 B．一溴取代物只有一种 C．属于氯代芳香烃 D．易溶于水8．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但不是同系物的是（）A．甲酸与硬脂酸 B．甲醇与甘油 C．苯酚与苯甲醇 D．苯与苯乙烯9．下列叙述正确的是（）A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质B．氨气的水溶液可以导电，但氨气属于非电解质C．使用催化剂可以让不自发的化学反应自发进行D．电解质溶液的导电过程属于物理变化10物质试剂分离方法①乙烷（乙烯）H2 催化剂加热②乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤③乙醇（水）生石灰蒸馏④苯（苯酚）浓溴水分液A．①② B．①③ C．③④ D．只有③11．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的电化学装置，下列有关说法正确的是（）A．该电化学装置是电解池 B．a极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+C．氧气在b极被氧化 D．电子移动方向：电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极a12．下列说法正确的是（）A．实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸B．检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化，再滴入硝酸银溶液C．银氨溶液的配制：向洁净的试管里加入1mL2%的稀氨水，边振荡边滴加2%的AgNO3 溶液D．实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的Br213．下列改变可确认化学平衡一定移动的是（）A．化学平衡常数发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．正逆反应速率发生了改变D．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质14．下列说法正确的是（）A．含H+的溶液显酸性 B．加热蒸馏水，Kw变大，pH变小C．常温下，0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液pH为12 D．醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度都减小15．下列说法不正确的是（）A．分子式为C7H8O的芳香族化合物，其中能与钠反应生成H2的结构有4种B．通过核磁共振氢谱可以区分乙醇和乙酸乙酯C．三硝基甲苯和硝化甘油都是烈性炸药，它们都属于酯类物质D．不慎将苯酚沾到手上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗16．下列关于电化学的说法不正确的是（）A．两个隔离的不同半电池通过盐桥连接可以组成原电池B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C．在铁上镀银，用银作阳极D．牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理17．下列说法不正确的是（）A．使用滴定管前要检查是否漏液B．用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果C．用精密pH试纸测得某浓度氯水的pH为3.5D．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多18现象或反应原理解释A 氯化铵溶液可以除去铁器表面的铁锈氯化铵水解，溶液显酸性B 合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C 镀层破损后，镀锌铁仍不易腐蚀活泼性锌强于铁D 2CO=2C+O2在任何温度下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＜019．常温下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，下列说法正确的是（）A．向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之间B．加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D．向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H+)不变20．下列说法中正确的是（）A．生成物全部化学键形成所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应B．向Na2CO3溶液中加少量BaCl2固体，CO32-的水解程度变小C．在FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3体系中加入KI固体，平衡不移动D．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应21．下列对有机物结构或性质的描述，不正确的是（）A．C4H9OH发生催化氧化反应，可生成3种有机产物B．光照下，Cl2可在甲苯的苯环上发生取代反应C．乙二醇和乙二酸可发生缩聚反应，生成高分子化合物D．的分子式为C7H8O322．已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。
将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小，且整个操作过程物质均为气态）。
下列说法不正确的是（）A．b点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a点还要深B．c点与a点相比，n(NO2)减小，混合气体密度增大C．d 点：v(正)<v(逆）D．若在注射器中对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图像23．下列说法不正确的是（）A．乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质量相等B．铜丝表面的黑色氧化膜可用酒精除去C．Na2CO3溶液可使苯酚浊液变澄清D．含0.01mol甲醛的福尔马林溶液与足量的银氨溶液充分反应，生成2.16gAg24．下列化合物中，同分异构体数目最少的是（）A．戊烷 B．苯酚 C． 1-氯己烷 D．乙酸乙酯25．常温下0.1mol·L-1亚硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的Ka2B．在0.1mol·L-1H2SO3溶液中，存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)·c(SO32-)+KwC．向pH为7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH变化小于向pH为4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化D．在pH=2.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)第Ⅱ卷非选择题（共45分)二、非选择题（本大题共5小题，共45分）26．（10分）现有四种有机化合物A．C2H4 B． C．CH2=CH-CH=CH2 D．HOOCCH2CH2CH2Cl （1）C与Br2按物质的量之比1∶1反应后的产物是、（2）B的分子式是（3）下列有关叙述正确的是A．C可能的加聚产物是B．D中的官能团名称分别是酸基、氯原子C．B能使酸性KMnO4溶液褪色D．A生成的聚合物的链节是—CH2-CH2—（4）D经过三步反应生成五元环酯，HOOCCH2CH2CH2Cl E F则E的结构简式，F生成五元环酯的化学方程式27．（8分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
回答下列问题：（1）①H3PO2属于一元中强酸，酸性略强于亚硫酸，写出其电离方程式②下列说法正确的是A．NaH2PO2溶液显弱碱性B．向NaH2PO2溶液中滴加硝酸可以制得H3PO2C．lmolH3PO2最多可以和3molNaOH发生反应D．NaH2PO2溶液中：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)（2）H3PO2可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极反应式②A、B、C分别是离子交换膜、离子交换膜、离子交换膜（填“阴”或“阳”）③阳极室中溶液pH (填变大、变小或不变)28．（7分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H反应1： Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1反应2： C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H2①△H= (用含△H1、△H2代数式表示）②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量），则平衡移动(填“正向”或“逆向”），达到新平衡后c(CO)将 (填“变大”、“变小”或“不变”) (2)在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 CO Fe CO2甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0①甲容器中CO②下列说法正确的是（填字母）。
A．若容器压强恒定，说明反应达到平衡状态B．增加Fe2O3的量能提高CO的转化率C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率D．若容器中固体质量不再改变，说明反应达到平衡状态③取五等份CO，分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中（已装有足量Fe2O3），反应相同时间后，分别测定体系中CO的体积分数（CO%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图，请在答题卡中作出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度（T）的变化示意图。