最新初中化学离子共存及除杂讲解及练习(好)

初中化学离子共存及除杂1

一、离子共存问题

2

1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO

32-

、

SO

3

2-

、

）

3

2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH

4+、Ca2、

4

Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+）

5

3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如6

HCO

3-+OH-=CO

3

2-+H

2

O、HCO

3

-+H+=CO

2

↑+H

2

O

7

4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO

4_)

8

5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO

42- 、Ca2+与CO

3

2-等）

9

10

【典型引路】

11

例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的12

是（）

13

A．KCl、NaCl、Na

2SO

4

B．NaCl、NaNO

3

、AgNO

3

14

C．Na

2CO

3

、NaCl、Na

2

SO

4

D．HCl、NaCl、Na

2

SO

4

15

例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、16

Cl－、NO

3－和CO

3

2－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫

17

色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中18

性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。

19

20

二、除杂问题

21

1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发

22

2、化学方法原则：“不增”“不减”

23

3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而24

除去NaCl(Na

2CO

3

）

25

4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na

2CO

3

）

26

5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe) 27

6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的28

气体不能被吸收时，可用此方法CO

2(HCL)

29

7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分30

解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na

2CO

3

(NaHCO

3

)

31

32

【典型引路】

33

例1. （05·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是34

（括号内为杂质）（）

35

36

例2.（05广东省汕头市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等37

杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：

38

（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的39

是_________

40

__________________________，过滤是为了除去41

__________________________________。

42

（2）向上述滤液中加入过量的BaCl

2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量

43

的BaCl

2溶液的目的是

44

_________________________________________________。

45

（3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得46

到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。（填化学式）

47

（4）向（3）的滤液中加入过量_________溶液，目的是48

___________________________。

49

（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到50

_____________时停止加热。

51

52

典型例题

53

1、下列离子组中，能大量共存的是：

54

A．Na+、NH

4+、Cl-、OH- B．H+、Fe2+、SO

4

2—、NO

3

-

55

C．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO

42— D．Na+、Ca2+、NO

3

_、HCO

3

_

56

2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：57

A：K+、MnO

4-、Cu2+、SO

4

2 B：Na+、CO

3

2-、NO

3

-、Cl-

58

C：K+、Cu2+、SO

42-、HCO

3

- D：K+、Na+、Cl-、SO

4

2-

59