专题复习2—原子结构、化学键、晶体
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D．晶体中的CaC2是一种极性分子
A 11. 碱金属和卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ） ①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①④⑤ D.②③④
高熔沸点——离子晶体、原子晶体
熔融导电——离子晶体、金属晶体
固体导电——金属晶体、石墨
C. 属于极性分子
D. 结构式为C=O=O
15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是（ D ）
A．N2的电子式为 C．N3—的质子数是20
B．N3—的最外层电子数为6 D．氮原子未成对电子的电子云形状相同
21. 硅原子核外电子占有 5 种能量不同的轨道；Li、C、Si的最高价
氧化物中，属于原子晶体的是 SiO2
B.阴阳离子个数比为1:1
C.阴离子最外层电子数为8
D.阳离子电子数为11
5
1s22s22p63s23p3
金属离子、 自由电子
金属键
熔沸点 硬度 导电性
实例
高
很高
较低
差异较大
较大
很大
较低
差异较大
熔融态或水溶液 状态能导电，固 体不导电
大部分盐、碱、 活泼金属氧化物
固体与熔融态 熔融态不导电， 固态和熔融态都
都不导电
部分极性分子溶 导电
于水能导电
金二刚氧石化、硅晶、体碳硅化、H冰2醋、酸He、干冰、 各种金属及合金 硅…
三、物质结构中的文字表达题
• 微粒半径比较 12.氢负离子(H-)与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小， 并用原子结构理论加以解释。
H-和Li+具有相同的电子层结构（或核外电子数，或电子层数和最外层电 子数相同），但是H-的核电荷数（或核内质子数）比Li+少，原子核对核 外电子的吸引力比Li+弱，所以H-的半径比Li+。 ____________________________________________________________________
。
2019年
1.为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期
表年，元素 中文名为( )，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是
A.核外电子数是118
B.核内中指数是295
A
C.质量数是 177
D.第6周期0族元素
3. 下列变化只需破坏共价键的是（ A ）
A.晶体硅熔化 B.碘升华 C.Al2O3熔融
（8）最外层电子的轨道表示式：
，与电子排布式相比，轨道表示
式还描述了核外电子运动状态中的 电子云的伸展方向 和 电子的自旋 。
（9）核外能量最高的电子有 2 个，能量最高的电子的电子云形状是__纺__锤__形____。
辨析概念、审清题意
二、化学键和晶体
• 化学键——物质中相邻原子之间的强烈的相互作用。
分子稳定性——共价键强弱——键长、键能
晶体熔沸点高低比较
> 14（1）碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2 ________CO2 (填写“>”、“<”或“=”)，
SiO2是原子晶体，熔化时需要克服共价键，CO2是分子晶体，熔化时 其原因是__只__需__要__克__服__分__子__间__作__用__力__，__所__以__S_iO__2_的__熔__沸__点__比__C_O__2的__熔__沸__点__高__。___
晶体熔沸点高低——晶体类型、微粒间作用力 离子晶体熔沸点高低——离子键强弱——离子半径大小、离子电荷多少 原子晶体熔沸点高低——共价键强弱——键长长短、键能大小 分子晶体熔沸点高低——分子间作用力强弱——分子式量大小 金属晶体熔沸点高低——金属键强弱——金属阳离子半径大小、离子电荷多少
小结：文字表述题解题策略（解题步骤和方法）
离子键
共价键
极性键
非极性键
金属键
定义
阴、阳离子之间强烈 原子通过共用电子对（或电子云重叠） 金属离子通过自由电子
的相互作用
所形成的相互作用
产生的较强的相互作用
成键规律
活泼金属(NH4+) + 活泼非金属
不同元素原子间 相同元素原子间 金属元素原子间
成键微粒
阴、阳离子
不同元素的原子 相同元素的原子 金属阳离子+自由电子
二、化学键与晶体
D 4. NH3分子和CH4分子比较，相同的是（ ）
A．键角 B．空间构型 C．分子极性 D．化学键类型
NH3
107°18′
CH4
109°28′
三角锥形 正四面体
极性分子 非极性分子
极性键 极性键
键的极性——是否为同种非金属元素原子 分子极性——空间构型是否高度对称
5.SO2分子构型为“V”形，则SO2是___极__性___（选填“极性”、“非极性”）分子， 其在水中的溶解度比氯气____大____（选填“大”、“小”、“一样”）。
3、以硅原子为例：
（1）核外电子排布式：__1_s2_2_s_2_2_p_63_s_2_3_p_2； 最外层电子排布式：__3_s_2_3_p_2__。
（2）核外有__5__种不同能量(能级)的电子；最外层有__2_种不同能量(能级)的电子。
（3）核外有 14 种运动状态的电子；最外层有 4 种运动状态不同的电子。
解题步骤 1.阅读 （仔细）
2.联想 （充分）
3.表达 （规范）
解题关键 找出关键词 对接知识点
弄清文字题类型
达成目标 获取信息——提炼问题，明确问什么？ 加工信息——捕捉原理，理解为什么？
输出信息——理顺关系，明白怎么答？
【直击等级考】
2017年
B
质
B
2018年
1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，
4、电子的自旋 （两种：↑、↓）
D 1．对原子核外电子运动状态的描述最全面的是 （ ）
A．原子结构示意图
B．电子式
C．电子排布式 1s22s22p4
D．轨道表示式
B 2. 对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（ ）
A．自旋方向不同 C．能量不同
B. 电子云形状相同 D.在同一轨道上
核外电子排布规律： 能量最低、泡利不相容、洪特规则
（4）核外电子共填充了__8__个轨道；最外层电子共填充了__3__个轨道。
（5）核外有___2___个未成对电子；最外层有___2___个未成对电子。
（6）核外有___2___种形状的电子云；最外层有___2___种形状的电子云。
（7）核外电子云有___4__种伸展方向；最外层电子云有__3___种伸展方向。
C 9. 下列说法中正确的是（ ） A. 晶体中一定存在化学键
稀有气体无化学键，只有分子间作用力
B. 含极性键的共价化合物一定是电解质
C. 1s、2s能级不同，但电子云的形状基本相同
D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
A 10. 碳化钙(电石)是一种离子化合物。下列说法正确的是（ ） A．C22-与CN-两种微粒具有相同的电子数 B．C22-的电子式是： C．碳化钙与水的反应属于氧化还原反应
微粒间相 静电吸引和静电排斥
互作用
共用电子对（或电子云重叠）
静电作用
影响键强 离子半径小、所带电荷 度的因素 数多，离子键强
键长越短，键能越大，共价键越强 离子半径小、所带电荷 数多，金属键强
• 晶体
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
结构微粒 微粒间作用
阴、阳离子 离子键
原子 共价键
分子 分子间作用
（2）简述Na2O熔点比NaCl高的其原因。 Na2O和NaCl都是离子晶体，O2−电荷比Cl−多，离子半径小，Na2O中离子键
___比__N_a_C__l强__，__所__以__N__a_2O__熔__点__比__N_a_C__l高__。___________________________________
②从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是 O与电子层数相同，O的核电荷数大，原子半径小，更容得到电子形成化学键。 （3）硫与同主族的短周期元素相比，形成气态氢化物较稳定的是___H_2_O____，从
化学键角度解释其原因_H__2_O_和__H__2S_都__是__共__价__化__合__物__，__H__－__O__键__比__H_－__S_键__键__长短， ______________________键__能__大__，__所__以__H__2O__的__稳__定__性__大__于__H_2_S_。____________
专题复习（二） 原子结构、化学键、晶体
【知识梳理】
一、原子结构
一）原子结构的表示方法：
结构示意图、电子式、电子排布式、轨道表示式
【典型例题】
二）核外电子运动
轨道 决定
1、电子层 （K、L、M、N、O、P、Q) 决定 电子的能量
2、电子亚层 （s、p、d、f） 决定
（能级）
3、电子云的伸展方向 （s-1、p-3、d-5、f-7） 电子云的形状
微粒半径比较——电子层数、核电荷数
• 分子稳定性比较
13（1）叠氮化钠(NaN3)固体中阴阳离子个数比为1:1，则该固体中含有的化学键 是____离__子__键___共__价__键____（填名称）
（2）N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因： ①从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是____________________ __氮__分__子__中__存__在__氮__氮__三__键__，__键__能__较__大__，__破__坏__共__价__键__需__要__更__多__能__量_______；
D 揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有（ ）
A. 相同的质量数
B.不同的质子数
C. 相同的中子数
D.相同的电子数
3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是（百度文库C ）
A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融
7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是（ B ）
A. 含有非极性键
B. 是直线形分子
9. 下列概念判断错误的是（ A ）
D.NaCl溶于水
A. 含共价键的化合物是共价化合物
B. 含极性键的分子可能是非极性分子
C. 有电子转移的化学反应是氧化还原反应
B D. 在水溶液中完全电离的电解质是强电解质
11.有关离子晶体NH5（H元素有两种化合价）说法正确的是（
-3 +1-1
） NH4H
A.N元素化合价为+5
相似相溶
6．下列变化需克服共价键的是（ A ）
A．金刚石熔化 B．汞受热变成汞蒸气
C．蔗糖溶于水 D．食盐溶于水
7．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ C ）
A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2
8. 关于晶体的叙述中，正确的是 （ C ）
A.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
A 11. 碱金属和卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ） ①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①④⑤ D.②③④
高熔沸点——离子晶体、原子晶体
熔融导电——离子晶体、金属晶体
固体导电——金属晶体、石墨
C. 属于极性分子
D. 结构式为C=O=O
15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是（ D ）
A．N2的电子式为 C．N3—的质子数是20
B．N3—的最外层电子数为6 D．氮原子未成对电子的电子云形状相同
21. 硅原子核外电子占有 5 种能量不同的轨道；Li、C、Si的最高价
氧化物中，属于原子晶体的是 SiO2
B.阴阳离子个数比为1:1
C.阴离子最外层电子数为8
D.阳离子电子数为11
5
1s22s22p63s23p3
金属离子、 自由电子
金属键
熔沸点 硬度 导电性
实例
高
很高
较低
差异较大
较大
很大
较低
差异较大
熔融态或水溶液 状态能导电，固 体不导电
大部分盐、碱、 活泼金属氧化物
固体与熔融态 熔融态不导电， 固态和熔融态都
都不导电
部分极性分子溶 导电
于水能导电
金二刚氧石化、硅晶、体碳硅化、H冰2醋、酸He、干冰、 各种金属及合金 硅…
三、物质结构中的文字表达题
• 微粒半径比较 12.氢负离子(H-)与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小， 并用原子结构理论加以解释。
H-和Li+具有相同的电子层结构（或核外电子数，或电子层数和最外层电 子数相同），但是H-的核电荷数（或核内质子数）比Li+少，原子核对核 外电子的吸引力比Li+弱，所以H-的半径比Li+。 ____________________________________________________________________
。
2019年
1.为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期
表年，元素 中文名为( )，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是
A.核外电子数是118
B.核内中指数是295
A
C.质量数是 177
D.第6周期0族元素
3. 下列变化只需破坏共价键的是（ A ）
A.晶体硅熔化 B.碘升华 C.Al2O3熔融
（8）最外层电子的轨道表示式：
，与电子排布式相比，轨道表示
式还描述了核外电子运动状态中的 电子云的伸展方向 和 电子的自旋 。
（9）核外能量最高的电子有 2 个，能量最高的电子的电子云形状是__纺__锤__形____。
辨析概念、审清题意
二、化学键和晶体
• 化学键——物质中相邻原子之间的强烈的相互作用。
分子稳定性——共价键强弱——键长、键能
晶体熔沸点高低比较
> 14（1）碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2 ________CO2 (填写“>”、“<”或“=”)，
SiO2是原子晶体，熔化时需要克服共价键，CO2是分子晶体，熔化时 其原因是__只__需__要__克__服__分__子__间__作__用__力__，__所__以__S_iO__2_的__熔__沸__点__比__C_O__2的__熔__沸__点__高__。___
晶体熔沸点高低——晶体类型、微粒间作用力 离子晶体熔沸点高低——离子键强弱——离子半径大小、离子电荷多少 原子晶体熔沸点高低——共价键强弱——键长长短、键能大小 分子晶体熔沸点高低——分子间作用力强弱——分子式量大小 金属晶体熔沸点高低——金属键强弱——金属阳离子半径大小、离子电荷多少
小结：文字表述题解题策略（解题步骤和方法）
离子键
共价键
极性键
非极性键
金属键
定义
阴、阳离子之间强烈 原子通过共用电子对（或电子云重叠） 金属离子通过自由电子
的相互作用
所形成的相互作用
产生的较强的相互作用
成键规律
活泼金属(NH4+) + 活泼非金属
不同元素原子间 相同元素原子间 金属元素原子间
成键微粒
阴、阳离子
不同元素的原子 相同元素的原子 金属阳离子+自由电子
二、化学键与晶体
D 4. NH3分子和CH4分子比较，相同的是（ ）
A．键角 B．空间构型 C．分子极性 D．化学键类型
NH3
107°18′
CH4
109°28′
三角锥形 正四面体
极性分子 非极性分子
极性键 极性键
键的极性——是否为同种非金属元素原子 分子极性——空间构型是否高度对称
5.SO2分子构型为“V”形，则SO2是___极__性___（选填“极性”、“非极性”）分子， 其在水中的溶解度比氯气____大____（选填“大”、“小”、“一样”）。
3、以硅原子为例：
（1）核外电子排布式：__1_s2_2_s_2_2_p_63_s_2_3_p_2； 最外层电子排布式：__3_s_2_3_p_2__。
（2）核外有__5__种不同能量(能级)的电子；最外层有__2_种不同能量(能级)的电子。
（3）核外有 14 种运动状态的电子；最外层有 4 种运动状态不同的电子。
解题步骤 1.阅读 （仔细）
2.联想 （充分）
3.表达 （规范）
解题关键 找出关键词 对接知识点
弄清文字题类型
达成目标 获取信息——提炼问题，明确问什么？ 加工信息——捕捉原理，理解为什么？
输出信息——理顺关系，明白怎么答？
【直击等级考】
2017年
B
质
B
2018年
1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，
4、电子的自旋 （两种：↑、↓）
D 1．对原子核外电子运动状态的描述最全面的是 （ ）
A．原子结构示意图
B．电子式
C．电子排布式 1s22s22p4
D．轨道表示式
B 2. 对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（ ）
A．自旋方向不同 C．能量不同
B. 电子云形状相同 D.在同一轨道上
核外电子排布规律： 能量最低、泡利不相容、洪特规则
（4）核外电子共填充了__8__个轨道；最外层电子共填充了__3__个轨道。
（5）核外有___2___个未成对电子；最外层有___2___个未成对电子。
（6）核外有___2___种形状的电子云；最外层有___2___种形状的电子云。
（7）核外电子云有___4__种伸展方向；最外层电子云有__3___种伸展方向。
C 9. 下列说法中正确的是（ ） A. 晶体中一定存在化学键
稀有气体无化学键，只有分子间作用力
B. 含极性键的共价化合物一定是电解质
C. 1s、2s能级不同，但电子云的形状基本相同
D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
A 10. 碳化钙(电石)是一种离子化合物。下列说法正确的是（ ） A．C22-与CN-两种微粒具有相同的电子数 B．C22-的电子式是： C．碳化钙与水的反应属于氧化还原反应
微粒间相 静电吸引和静电排斥
互作用
共用电子对（或电子云重叠）
静电作用
影响键强 离子半径小、所带电荷 度的因素 数多，离子键强
键长越短，键能越大，共价键越强 离子半径小、所带电荷 数多，金属键强
• 晶体
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
结构微粒 微粒间作用
阴、阳离子 离子键
原子 共价键
分子 分子间作用
（2）简述Na2O熔点比NaCl高的其原因。 Na2O和NaCl都是离子晶体，O2−电荷比Cl−多，离子半径小，Na2O中离子键
___比__N_a_C__l强__，__所__以__N__a_2O__熔__点__比__N_a_C__l高__。___________________________________
②从原子成键角度看，O原子更易与H原子结合，原因是 O与电子层数相同，O的核电荷数大，原子半径小，更容得到电子形成化学键。 （3）硫与同主族的短周期元素相比，形成气态氢化物较稳定的是___H_2_O____，从
化学键角度解释其原因_H__2_O_和__H__2S_都__是__共__价__化__合__物__，__H__－__O__键__比__H_－__S_键__键__长短， ______________________键__能__大__，__所__以__H__2O__的__稳__定__性__大__于__H_2_S_。____________
专题复习（二） 原子结构、化学键、晶体
【知识梳理】
一、原子结构
一）原子结构的表示方法：
结构示意图、电子式、电子排布式、轨道表示式
【典型例题】
二）核外电子运动
轨道 决定
1、电子层 （K、L、M、N、O、P、Q) 决定 电子的能量
2、电子亚层 （s、p、d、f） 决定
（能级）
3、电子云的伸展方向 （s-1、p-3、d-5、f-7） 电子云的形状
微粒半径比较——电子层数、核电荷数
• 分子稳定性比较
13（1）叠氮化钠(NaN3)固体中阴阳离子个数比为1:1，则该固体中含有的化学键 是____离__子__键___共__价__键____（填名称）
（2）N2和O2都能与H2反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因： ①从分子断键角度看，N2分子更难断键，原因是____________________ __氮__分__子__中__存__在__氮__氮__三__键__，__键__能__较__大__，__破__坏__共__价__键__需__要__更__多__能__量_______；
D 揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有（ ）
A. 相同的质量数
B.不同的质子数
C. 相同的中子数
D.相同的电子数
3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是（百度文库C ）
A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融
7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是（ B ）
A. 含有非极性键
B. 是直线形分子
9. 下列概念判断错误的是（ A ）
D.NaCl溶于水
A. 含共价键的化合物是共价化合物
B. 含极性键的分子可能是非极性分子
C. 有电子转移的化学反应是氧化还原反应
B D. 在水溶液中完全电离的电解质是强电解质
11.有关离子晶体NH5（H元素有两种化合价）说法正确的是（
-3 +1-1
） NH4H
A.N元素化合价为+5
相似相溶
6．下列变化需克服共价键的是（ A ）
A．金刚石熔化 B．汞受热变成汞蒸气
C．蔗糖溶于水 D．食盐溶于水
7．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ C ）
A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2
8. 关于晶体的叙述中，正确的是 （ C ）
A.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体