2019-2020学年高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2元素性的递变规律每课一练苏教版选修3.doc

2019-2020学年高中化学专题2原子结构与元素的性质2.2元素性的

递变规律每课一练苏教版选修3

夯基达标

1.元素的电负性概念首先是由谁提出的（）

A.玻尔

B.鲍林

C.卢瑟福

D.洪特

解析：1932年，美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。故B正确。

答案：B

2.下列哪一种电子层结构不是卤素的电子结构（）

A.7

B.2、7

C.2、8、18、7

D.2、8、7

解析：B、C、D三项中，最外层电子数均为7，均属于卤素的电子结构，而A中第一层应为2，最外层5个属于ⅤA族，故A正确。

答案：A

3.下列化合物中阳离子半径和阴离子半径比最大的是（）

A.LiI

B.NaBr

C.KCl

D.CsF

解析：阳离子半径最大，阴离子半径最小，则化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大。四个化合物中，阴离子半径F-最小，而阳离子半径Cs+最大，所以，化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是CsF，故D正确。

答案：D

4.下列不是元素的电负性应用的是（）

A.判断一种元素是金属还是非金属

B.判断化合物中元素化合价正负

C.判断化学键类型

D.判断化合物溶解性

解析：通常情况下，元素电负性大于1.8时，元素是非金属元素，小于1.8为金属元素；一般电负性差值大于1.7形成离子键，小于1.7形成共价键；且两元素原子在形成化合物时，电负性大的，吸引电子能力越强，通常呈正价，故D正确。

答案：D

5.元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（）

A.元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变

B.原子的电子层数增多

C.原子核外电子排布呈周期性变化

D.原子半径呈周期性变化

解析：元素周期律的本质是：原子核外电子排布呈现周期性变化，故C正确。

答案：C

6.下列哪一组的排列顺序正好是电负性减小的顺序（）

A.K、Na、Li

B.O、Cl、H

C.As、P、H

D.三者都是

解析：A项中，顺序应为Li、Na、K，B项中O为3.5，Cl为3.0，H为2.1，逐渐减小，C 项中P为2.1，As为2.0，H为2.1，不符合，故B正确。

答案：B

7.主族元素（除H外）的次外层电子数目为（）

A.一定是8个

B.一定是18个

C.一定是2个

D.可能是2个、8个或18个

解析：主族元素中Li次外层为2个，Cl次外层为8个，I次外层为18个，故D正确。

答案：D

8.下列说法中正确的是（）

A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有元素中，氟的第一电离能最大

D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

解析：同周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体最大。由于Mg的外围电子排布式为3s2，而Al的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的；D项中，钾的第一电离能小于镁的，故A正确。

答案：A

9.处在元素周期表中，第四周期、ⅣA族的元素原子的外围电子排布式为（）

A.3s23p3

B.4s24p3

C.4s24p5

D.4s24p2

解析：元素在第四周期，则外围电子排布式中n=4，ⅣA族说明最外层有4个电子，因此其外围电子排布式为4s24p2，故D正确。

答案：D

10.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）

解析：A、C项中，电子排布违反了能量最低原理，B项中电子排布违反了洪特规则，故D 正确。

答案：D

走近高考

11.(2005辽宁高考，25)关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）

A.原子半径比阴离子半径小

B.原子半径比阴离子半径大

C.原子半径比阳离子半径小

D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

解析：同种元素的原子或离子中：阴离子半径＞原子半径；阳离子半径＜原子半径，故A 正确。

答案：A

12.(2005全国理综Ⅲ，9)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）

A.16

B.26

C.36

D.46

解析：He与Ne相差8；He与Ar相差16；Na和Rb相差26，H和Rb相差36，只有D不可能，故D正确。

答案：D

13.下列排列顺序中，错误的是（）

A.原子半径：O＜S＜Na

B.稳定性：PH3＞H2S＞NH3

C.电负性：P＜S＜Cl

D.第一电离能：Na＜Mg＜Al

解析：同周期中从左向右非金属性增强，对应气态氢化物的稳定性增强，因此H2S＞PH3，故B、D正确。

答案：BD