酸碱盐、溶液
2012中考化学溶液、酸碱盐的重要性
2012中考化学溶液、酸碱盐的重要性【导语】化学考试中，溶液、酸碱盐占有重要的比分，很多时候一道题就可以拉开同学们之间的分数，可是很多同学对于这部分知识的学习还很不熟练，往往认为这些比较难学，甚至于有些同学从心底就对这部分知识产生厌恶心理。
其实，只要找到这类知识的学习技巧，任何有关溶液、酸碱盐的问题都会迎刃而解。
首先看溶液，溶液这一章节理论知识叫多而且比较抽象，所有同学们在理解的时候比较困难，比如溶解度与溶解性，饱和与过度饱和，很多同学不能完全区分。
另外，每年中考都考到溶液方面的试题，在中考中常联系实际生活考查知识点，涉及到实验设计题，综合计算题和数学图象的逻辑分析，例如每年中考最后一道3分的计算题，这类题目往往考察的就是学生数学计算能力和逻辑分析能力，因此对于数学计算能力薄弱的同学来说这样的题目往往是他们的噩梦。
溶液这章常见题型有选择题、填空题、计算题、探究性题等。
通常结合农业生产、日常生活把实验设计，综合计算和溶解度曲线图揉合在一起考，考查学生的科学探究、综合分析以及灵活运用知识的能力。
我们以例1为例，这是一道典型的数学图像逻辑分析题，考察学生对溶解度曲线、溶解度定义、饱和溶液以及温度对溶解度的影响等反面的知识，具有一定的综合性。
【例1】：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：再看酸碱盐，“酸碱盐”这三个字从同学们学习化学之出就应该对它耳熟能详了，可以说这三个字是我们初中化学的灵魂，最直接的体现就在中考中酸碱盐涉及的分数最多，另外对于高中化学的酸碱盐也起着枢纽的作用，比如高中将要重点学习的电离、离子反应、盐类的水解等知识都是基于初中酸碱盐的学习，因此酸碱盐的作用性可见一斑。
在酸碱盐知识体系上，该部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中科学教学中的重难点，因此同学们要加强对知识点之间联系的总结，然后通过直击中考题常见题型的例题分析，将知识点和具体题目结合在一起，学会应用酸碱盐的知识解题，同时在解题时要有一个较为清晰的思维过程，培养思维能力和解题能力。
酸碱盐溶液表格一览
酸碱盐溶液表格一览————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2酸碱盐溶液表格一览OH（-）NO3（-）Cl(-) SO4(2-) CO3(2-) PO4(3-)H（+）--- 溶、挥（HNO3）溶、挥（HCl）溶（H2SO4）溶、挥（H2CO3）溶K（+）溶（KOH）溶（KNO3) 溶（KCl）溶（K2SO4) 溶（K2CO3）溶Na（+）溶（NaOH) 溶（NaNO3）溶（NaCl）溶（Na2SO4）溶（Na2CO3）溶NH4（+）溶、挥（NH3·H2O）溶（NH4NO3）溶（NH4Cl）溶（NH4)2SO4 溶（NH4）2CO3 溶Ba（2+）溶Ba（OH）2 溶Ba（NO3）2 溶BaCl2 不（BaSO4）不（BaCO3）不Ca（2+）微Ca(OH)2 溶Ca(NO3)2 溶（CaCl2）微（CaSO4）不（CaCO3）不Mg（2+）不Mg（OH）2 溶Mg（NO3）2 溶（MgCl2）溶（MgSO4）微（MgCO3）不Al（3+）不Al(OH)3 溶Al(NO3)3 溶（AlCl3）溶Al2(SO4)3 --- 不Mn（2+）不Mn(OH)2 溶Mn(NO3)2 溶（MnCl2）溶（MnSO4）不（MnCO3）不Zn（2+）不Zn(OH)2 溶Zn(NO3)2 溶(ZnCl2) 溶(ZnSO4) 不(ZnCO3) 不Fe（2+）不Fe(OH)2 溶Fe(NO3)2 溶(FeCl2) 溶(FeSO4) 不（FeCO3）不Fe（3+）不Fe(OH)3 溶Fe(NO3)3 溶（FeCl3）溶Fe2(SO4)3 --- 不Cu（2+）不Cu(OH)2 溶Cu(NO3)2 溶（CuCl2）溶（CuSO4）--- 不Ag（+）--- 溶（AgNO3）不（AgCl）微（Ag2SO4）不（Ag2CO3）不说明：此为20℃时的情况。
九年级化学《溶液、酸碱盐》复习知识
九年级化学《溶液、酸碱盐》复习知识课题一、溶液的形成一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。
只能是一种。
可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）4、、溶质和溶剂的判断：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）三、物质溶解时的热效应①溶解吸热：如NH4NO3溶解②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解课题二、溶解度一、、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
酸碱盐溶液颜色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
酸：均溶（高中学一个硅酸H2SiO3白色不溶）
碱：常见氢氧化物均难溶（NaOH 、KOH外），有：Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2等均为白色，红褐色Fe(OH)3、蓝色Cu(OH)2等
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl
红褐色沉淀：Fe(OH)3
蓝色沉淀：Cu(OH)2
黑色沉淀：CuS，PbS
（一）、固体的颜色
1、红色酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
酸碱盐溶液的导电性
浓硫酸稀释的错误操作
你知道吗？
浓硫酸洒到皮肤或者衣服上怎么办? 如果是稀硫酸洒到皮肤或者衣服上怎么办？
因为稀硫酸的水分蒸发后会变成 浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性
硫酸根离子的检验：
加入硝酸钡溶液和稀硝酸， 生成白色沉淀。
硝酸的物理性质：
纯净的硝酸是一种无色的液体， 具有刺激性气味和很强的挥发 性，在空气里能挥发出HNO3 气体，形成白雾。
（2）电离方程式： + + NaCl=Na +Cl KNO3=K +NO3 + NaOH=Na +OH （3）整个溶液不显电性： 在酸、碱、盐的水溶液里，所有阳 离子所带正电荷总数等于所有阴 离子所带负电荷总数。
三、 酸、碱、盐 分析： HCl=H++ClHNO3=H++NO3H2SO4=2H++SO421、酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物叫做酸。
酸、碱、盐 溶液的导电性
溶液的导电性
酸、碱、盐
溶液的导电性
酸、碱、盐溶液的导电性
溶液的导电性 【结论】 （1）干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧 化钠固体都不导电； （2）蔗糖固体、酒精、蒸馏水也不导电； （3）蔗糖的水溶液、酒精的水溶液都不导电； （4）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、盐酸的水 溶液却能导电。
注意： （1）酸分子电离后，除去氢离子以外的部 分叫做酸根离子。 （2）常见的酸与酸根离子
盐酸 硫酸 HCl 氯离 子 ClH2SO4 硫酸根 离子 SO42硝酸 HNO3 硝酸根 离子 NO3碳酸
H2CO3
磷酸 H3PO4 磷酸根 离子 PO43-
碳酸根 离子
CO32-
（3）较常见的酸与酸根离子 氢硫酸 氢氟酸 氢碘酸 亚硫酸 H2S HF HI H2SO3 硫离子 氟离子 碘离子 亚硫酸根离 子 S2FISO32氯酸 高锰酸 锰酸 HClO3 HMnO4 H2MnO4
(完整版)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
１HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
酸碱盐溶液知识点总结
酸碱盐溶液知识点总结一、酸碱盐的概念1. 酸的概念酸是一类具有特定氢离子(H+)产生能力的化合物。
在水溶液中，酸会释放出氢离子，并使溶液中的pH值降低。
常见的酸包括硫酸、盐酸、柠檬酸等。
2. 碱的概念碱是一类具有特定氢氧根离子(OH-)产生能力的化合物。
在水溶液中，碱会释放出氢氧根离子，并使溶液中的pH值升高。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3. 盐的概念盐是酸和碱中和生成的产物，是一类离子化合物。
盐可以分为酸盐和碱盐两种。
酸盐是酸和碱中和生成的盐，碱盐是碱和酸中和生成的盐。
常见的盐包括氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）酸性酸的水溶液呈酸性，可以改变蓝色石蕊试纸为红色。
（2）电解质酸在水中可以电离，产生氢离子(H+)，使溶液中存在导电性。
2. 碱的性质（1）碱性碱的水溶液呈碱性，可以改变红色石蕊试纸为蓝色。
（2）电解质碱在水中可以电离，产生氢氧根离子(OH-)，使溶液中存在导电性。
3. 盐的性质（1）盐的晶体结构盐结晶呈离子晶体结构，具有完全的电离性。
（2）盐的水溶液性质盐的水溶液通常为中性，不改变石蕊试纸的颜色。
三、酸碱盐的溶液的制备和性质1. 酸的溶液（1）酸的制备酸可以通过将酸性氧化物溶解在水中制备。
例如，硫酸可以通过将二氧化硫溶解在水中得到。
SO2 + H2O → H2SO3再将二氧化硫酸进一步氧化得到硫酸。
2H2SO3 + O2 → 2H2SO4（2）酸的性质酸的水溶液呈酸性，具有腐蚀性，能与碱中和反应产生盐和水。
2. 碱的溶液（1）碱的制备碱可以通过将碱性金属氧化物或碱性金属氢氧化物溶解在水中制备。
例如，氢氧化钠可以通过将金属钠与氧气反应制备。
2Na + 1/2O2 → Na2O再将氧化钠与水反应得到氢氧化钠。
Na2O + H2O → 2NaOH（2）碱的性质碱的水溶液呈碱性，具有腐蚀性，能与酸中和反应产生盐和水。
3. 盐的溶液（1）盐的制备盐可以通过酸和碱中和反应制备。
酸碱盐知识点(最全整理版)
酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
１4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
酸碱盐在水溶液中的电离
酸碱盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质(1)定义:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。
（2）电解质和非电解质的区别：对于电解质来说，只要符合“在水溶液里或熔化状态下能够导电”的其中一个条件即可，而对非电解质来说，却必须符合“在水溶液里和熔化状态下都不能导电”的条件。
这是因为，对于大多数盐来说，它们都是离子化合物，在水溶液中和熔化状态下都能电离出离子而导电。
但对于酸来说，它们一般是极性共价化合物，本身并不含有离子，在水溶液中只是由于水分子的作用而电离出离子，但在熔化状态下，却仍以分子形式存在，所以并不能导电。
实际上，“能否导电”只是一种现象，电解质和非电解质的本质区别是能否电离出自由移动的离子。
在水溶液里或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物是电解质，在水溶液里和熔化状态下都不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。
（3）电解质的判断方法：①定义法：从电解质定义出发，来判断物质是不是电解质。
电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质:在水溶液和熔融状态下不导电的化合物，如蔗糖和酒精。
②分类法。
从对物质的分类入手，来判断物质是不是电解质。
按树状分类法将物质分类如下：为了方便同学们理解和记忆，我们把物质分成a、b、c和d四类，只有a是电解质，其它三类，b、c和d都不是电解质。
由上面的分类可知，电解质和非电解质都是指化合物，铜、银、铁等金属能导电，但它们不是电解质，因为它们是单质而不是化合物；食盐水、稀H2SO4等能导电，但它们不是电解质，因为它们是混合物而不是化合物。
（注：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
）③经验法。
从对某一类物质的认识经验入手，来判断物质是不是电解质。
对物质是不是电解质的问题，我们可利用下面经验规律来判断：酸、碱、盐是电解质，例如，NaCl、K2SO4、NaOH、纯H2SO4等酸、碱、盐类化合物都是电解质。
酸碱盐知识点整理
酸碱盐知识点整理一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
溶液指示剂在酸溶液中在碱溶液中石蕊溶液红色蓝色酚酞溶液无色红色溶液酸碱性的检验方法：（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。
酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如下图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无名显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性分析：（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。
因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。
（如图所示）。
状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。
浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。
因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性实验步骤浓硫酸在纸上写用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗字糖上一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑由黄变黑结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。
酸碱盐在水溶液中的电离课件
2.下列物质中，能够导电的电解质是( )
A.铝丝 C.NaCl溶液
B.熔融的MgCl2 D.蔗糖
答案 B
3.下列都是错误的电离方程式，请指出错误之处并改正。 (1)K2CO3===K2＋＋CO23－_____________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (2)NaOH===Na＋＋O2－＋H＋__________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (3)FeCl3===Fe2＋＋3Cl－__________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (4)Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－___________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (5)Na2CO3===Na＋ 2 ＋CO23－____________________________________________ 应改为__________________________________________________。
2.电解质溶液的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越 大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。 核心提示 电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由移动的离子。此时接 入外接电源才能通电，而不是通电后再发生电离。
高一化学酸碱盐在水溶液中的电离
态度
价值观
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育
重点
电解质的概念
难点
电解质的概念；探究碱和盐的定义
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
教学过程
教学步骤、内容
个性设计
［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
［板书］第二节离子反应
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3H2SO3NH3. H2O是电解质
酸碱盐,盐,配制溶液
第七讲、酸碱盐盐、配制溶液盐知识点一、生活中常见的盐1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大化学性质：能和硝酸应溶液反应：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
2、碳酸钠：俗称纯碱、苏打。
白色粉末状固体，易溶于水。
化学性质（1）水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。
（2）能和盐酸反应，是泡沫灭火器的原理。
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（3）能和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH能和氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH（4）能和钙盐、钡盐溶液反应：BaCl2 +Na2CO3=== BaCO3↓+ 2Na ClCaCl2 +Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na Cl用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等3、碳酸氢钠：俗称小苏打。
白色粉末、易溶于水化学性质：（1）和稀盐酸反应NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑（2）受热易分解：2NaHCO3△Na2CO3 +H2O + CO2↑用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多4、碳酸钙：白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、鸡蛋壳的主要成分化学性质：（1）和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（2）高温受热分解：CaCO3高温CaO+CO2↑用途：补钙剂、建筑材料5、工业盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒,不能用于烹调食物。
6、盐类溶解性歌诀钾、钠、铵盐都易溶，硝酸盐遇水影无踪。
酸碱盐溶液的导电性
酸、碱、盐溶液的导电性中考动向分析：本节要求了解酸、碱、盐的初步概念，对已往要求掌握的电离、电离方程式现已不作任何要求，难度及要求都有所降低，但本节是按系统学习物质的开始，包括各类无机化合物的性质，衍生关系、反应规律．本节所学知识在中考中是经常要考的，题型一般是填空题和选择题，考查内容主要是溶液的导电性及酸、碱、盐的初步概念．复习目标要求：1、能够准确判断哪些物质能够导电，对溶液导电性的实质应理解清楚2．加强对酸、碱、盐概念的理解，能准确判断何为酸、何为碱、何为盐知识要点梳理：酸、碱、盐溶液的导电性1．酸、碱、盐溶液的导电性(1)导电原因：金属导电是由于金属内部自由电子定向移动形成电流．酸、碱、盐在水溶液中能导电，说明这些物质在水溶液中受到水分子的作用，能产生自由移动的离子，在电流的作用下，自由移动的离子作定向移动形成电流，所以能导电．(2)物质的导电性能：2、溶液不显电性的原因在任何能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性．3、酸、碱、盐的电离及概念(1)酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸．有些物质（如NaHSO4、NaH2PO4等)电离时阳离子除氢离子外还有金属阳离子，所以不是酸。
H2SO4＝2H++SO42-(酸) NaHSO4＝Na++H++SO42-(不是酸)(2)碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱．有些物质（如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等]电离时阴离子除OH-外，还有其它阴离子，所以不是碱．Ca(OH)2==Ca2++2OH-(碱) Mg(OH)C1==Mg2++OH - +Cl-(不是碱)(3)盐：电离时生成金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫盐.NH4Cl、CuSO4·5H2O、KHSO4、Cu2(OH)2CO3等都是盐．KMnO4＝K++MnO4-(盐) NH4NO3==NH4++NO3-(盐) KHSO4＝K++H++ SO42-(盐)4、日常生活中接触到的酸、碱、盐(1)日常生活中常见的酸胃液里常含有盐酸，食醋里含有醋酸，汽水里含有碳酸、柠檬酸，发酵后的牛乳里含有乳酸，山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸．(2)日常生活中常见的碱作为建筑材料的熟石灰，作为化肥或医药的氨水，作为中和胃酸药物的氢氧化铝等．我们还会接触到一些生物碱(有机碱类)，如烟碱(尼古丁)、金鸡钠碱(奎宁)等。
酸碱盐溶液的导电性
（3）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子 所带负电荷总数有什么关系？
二、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离 生成了能够自由移动的离子。 电离方程式：
HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3-
H2SO4 = 2H+ + SO4电离时生成的阳离子全全部部 是氢离子的化合物叫做酸。
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水 后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化 钠的水溶液能够导电。
现在，你来解释一下为什么有下面的现象？
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能 够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式：
KOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阴离子全全部部 是氢氧根离子的化合物叫做碱。
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式：
定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的 离子的过程。
条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才 能导电。
表示方法：电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3= K+ + NO3NaOH=Na+ + OH-
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6．在实验室进行下列实验操作时，不需用玻璃棒的是 A．转移液体时的引流 C．蒸发食盐水制食盐
B．把试剂瓶中的液体倒入试管中 D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质
7．向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来 U 型管内在同一水平上的红墨水， 右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（ ） A、硝酸铵 B、生石灰 C、活性炭 D、烧碱
（2） 过滤后所得的滤液仍然浑浊， 你认为原因可能是 17． （5 分）下图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1)P 点表示 t1℃时 物质的溶解度相等。 。
。
(2)溶解度随温度升高而减少的物质是
(3)t2 ℃ 时 ， 三 种 物 质 的 溶 解 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 。
8．有 W（g）浓度为 15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为 30%，可 以采用的方法是 （ A、蒸发掉溶剂的 1/2 C、蒸发掉 W/2（g）溶剂 9．下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶液都是澄清、透明、无色的 B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的 ） B、加入 3/20W（g）的硝酸钾 D、加入 5/14W（g ）硝酸钾 （ ）
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Ca(OH)2(石灰水注明 “澄清” 的原因)、 CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鉴别 SO42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶 液中除去镁离子的原因) 三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液 中不易电离的物质). (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应. (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4 不能做 复分解反应的反应物. 溶液的酸碱性与酸碱度的测定: 1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红 注：不溶性碱与指示剂无作用； 碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 2、pH 值---溶液的酸碱度：pH<7 溶液为酸性(越小酸性越强)；pH=7 溶液为中性； pH>7 溶液为碱性(越大碱性越强) 七、离子的检验 Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原 被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生 成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 CO32-(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 (2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白 色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 （ 注：1、在鉴别 Cl-和 SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸 银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不 溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 ） 八、物质的颜色 1、固体(多为白色) 黑色---CuO、C 粉、MnO、2Fe3O4、 紫黑色---KMnO4 红色---Cu、Fe2O3 红褐色---Fe(OH)3 蓝色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O 绿色---Cu2(OH)2CO3 2、溶液(多为无色)： 浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4； 黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液-CuCl2 溶液(较浓)
B．凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液
C．一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液 D．在泥水里，泥是溶质，水是溶剂
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3．要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体，有下列操作可选择： ①过滤； ②烘干； ③加水溶解； ④水洗； ⑤蒸发结晶。 其操作顺序正确的是 （ ）
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新航标个性化一对一辅导教案
学生姓名：杨誉晴 日期：2013 年 6月1日 课次：第 次 上课时段： 18：30-21：30 课时： （ 3 ）小时 辅导科目：化学 上课地点：北京新航标教育清溪分校
A 的饱和溶液中溶质的质量分数。
溶质的化学式
自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。 过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼 吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。 一般商品过氧乙酸是
40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将 其配制成 0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾 法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。 （ 1 ） 在 过 氧 乙 酸 的 质 量 分 数 为 40% 的 醋 酸 溶 液 中 ， 溶 质 是 是 。（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。 ____ 。 g。（4）不慎 ，溶剂
知识点一：溶液
吸热现象 溶解过程 放热现象 溶 质 + 溶 剂
溶 液
溶液组成 的表示方法
溶质的 质量分数
不 饱 和 溶 液
饱 和 溶 液
溶 解 度
教学过程
结 晶
习题巩固：
1．将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ A. 料酒 B. 食醋 C. 花生 （ ） D. 鸡精 ）
2．下列说法正确的是 A．水和冰块的共存物是悬浊液
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（4）t1℃时 A 的溶解度 下同）
t2℃时 A 的溶解度； （填“大于” 、 “小于”或“等于” ，
（5）t2℃时，B 的饱和溶液中溶质的质量分数 18．写出下列溶液中溶质的化学式： 溶液 （A 可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液 （B）医疗消毒用的过氧化氢溶液（俗称双 氧水） （C）医疗消毒用的高锰酸钾溶液（俗称紫 药水） （D）医疗用的 0.9﹪的氯化钠注射液(生 理盐水) （E）澄清的石灰水 （F）32℃的白酒 三、简答题 19.阅读下面的材料，回答下列问题：
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C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大 D．降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小 10．质量分数为 30%的某溶液蒸发掉 10g 水后，溶液的质量分数变为 40%，则原溶液的 质量是（ ） A．30g B．40g C．50g D．60g
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四、实验题 20．下图是配制 50g 质量分数为 5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：
A 试回答：
B
C
D
EHale Waihona Puke （1）B 操作中应称量氯化钠的质量是
g 。放好砝码和游码后，向托盘上加氯 。
化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 （2）D 操作应选用
A．①→②→③→④ B．③→②→①→⑤ C．③→①→④→② D．③→①→⑤→④ 4．在一定温度下，向不饱和的 NaNO3 溶液中逐渐加入 NaNO3 晶体，在此变化过程中， 溶液里溶质质量分数（ω ）与时间（t）的关系正确的是
ω ω ω
（
）
ω
0
t A
0 B
t
0 C
t
0 D
t
5．现有 M、N 两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M 溶液有晶体析出，而 N 溶液还可 以再溶解 N 晶体，则能正确表示 M、N 两种物质溶解度曲线的是 溶 解 度 /g 0 溶 解 N 度 /g 温度/℃ 0 A. M 溶 解 度 M /g 温度/℃ 0 B. N 溶 解 M 度 /g N 温度/℃ 0 C. M N 温度/℃ D. （ ）
二．填空题 15．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 ⑪小明配制了 5%的双氧水 600g， 则 600 g 溶液中溶质为 克， 溶剂为 克。 。
⑫小明倒出了 300 g 双氧水溶液进行消毒， 则剩下的溶液中溶质的质量分数为 16、 （5 分）粗盐提纯的实验中： （1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,下列操作正确的顺序是（填序号） ： ①过滤 ②溶解 ③蒸发
3
22．某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与 酸反应）进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录 如下： 组别 甲 药品 烧杯 + 稀硫酸/g 粗锌样品/g 烧杯及剩余物/g 152.5 20 172.1 152.5 15 167.1 252.5 15 267.1 乙 丙
知识点二：酸碱盐
一、化学用语 1、电离方程式
H2 SO4 2H SO42 ; NaOH Na OH ; Al2 (SO4 )3 2 Al 3 3SO42
2、物质的俗称和主要成分： 生石灰 CaO； 熟石灰、 消石灰、 石灰水的主要成分 Ca(OH)2； 石灰石、 大理石 CaCO3； 食盐的主要成分 NaCl ；纯碱、口碱 Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠 NaOH；胆矾、蓝 矾 CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O；氨水 NH3.H2O； 二、金属活动性 1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸 溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 (K、Ca、Na 除 外)。 四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化 铜、氢氧化铁 3、四微溶物：