结晶现象的原理与发生步骤
结晶现象的原理与发生步骤
结晶现象的原理与发生步骤在我们的日常生活和科学研究中，结晶现象是一种十分常见且重要的现象。
从厨房里的食盐结晶，到实验室里化学物质的结晶提纯，结晶无处不在。
那么，结晶究竟是怎么一回事呢？它背后的原理是什么？又有着怎样的发生步骤呢？要理解结晶现象，首先得明白什么是晶体。
晶体是内部原子、离子或分子在空间按一定规律周期性重复排列的固体物质。
这种有规律的排列赋予了晶体独特的性质，比如固定的几何外形、明确的熔点以及各向异性等。
结晶现象的原理，简单来说，就是溶液中的溶质分子或离子在一定条件下，通过相互作用，形成有规则排列的晶体结构。
这其中的关键在于过饱和度。
过饱和度是指溶液中溶质的含量超过了该温度下饱和溶液中溶质的含量。
当溶液达到过饱和状态时，溶质就有了结晶的趋势。
过饱和度可以通过多种方式产生，比如改变温度、蒸发溶剂或者加入晶种等。
以改变温度为例，大多数物质在不同温度下的溶解度是不同的。
当温度升高时，很多物质的溶解度增大，能溶解更多的溶质；而当温度降低时，溶解度减小，原本溶解在溶液中的溶质就可能会超过饱和限度，从而形成过饱和溶液。
蒸发溶剂也是一种常见的产生过饱和度的方法。
当溶剂不断蒸发，溶液的浓度逐渐增加，当超过饱和浓度时，就为结晶创造了条件。
接下来，让我们看看结晶的发生步骤。
第一步是形成晶核。
晶核就像是结晶的“种子”，它是晶体生长的起点。
晶核的形成可以是自发的，也可以是通过引入外来的微小晶体颗粒（晶种）来实现。
自发形成晶核需要溶液达到一定的过饱和度，并且在局部区域内，溶质分子或离子通过随机碰撞和聚集，形成具有一定有序结构的微小团体。
当这个微小团体达到一定的临界尺寸时，就成为了稳定的晶核。
第二步是晶体生长。
一旦晶核形成，溶质分子或离子会不断地在晶核表面附着和排列，使晶体逐渐长大。
这个过程中，溶质粒子会根据晶体的结构特点，以特定的方式在晶核表面沉积，从而保持晶体的有序性和对称性。
在晶体生长的过程中，环境条件对其有着重要的影响。
结晶原理的说明
结晶原理的说明结晶是一种物质从溶液或气体中形成具有有序排列的结晶体的过程。
在化学、地质、材料科学和生物学等领域，结晶都是一种重要的现象，常见于矿物、晶体管片、药物、化学品等物质的制备和研究中。
结晶的原理可概括为：过饱和和核晶生长。
过饱和是结晶过程的第一步。
当溶质从溶剂中溶解的过程中，溶液中的浓度会发生变化，当溶液中的浓度超过溶质在该温度下的饱和浓度时，即溶液处于过饱和状态。
此时，溶液中的溶质分子将不再保持均匀分布，并出现明显的聚集现象。
在过饱和状态下，溶液中的溶质分子会随机聚集形成微小颗粒，称之为晶核。
晶核的形成是结晶的起始点，其在溶液中的数量和大小决定了后续的结晶过程。
在浓度较高或条件适宜的情况下，晶核会进一步生长。
生长过程中，溶液中的溶质分子会逐渐加入到已有晶核表面，并排列成有序结构。
晶核周围的溶液分子会逐渐被消耗，使晶核逐渐增大，直到形成稳定的晶体。
结晶的过程是由于溶液中存在的过饱和度差引起的。
过饱和度差是指溶质分子在溶液中的浓度与溶质在溶液中的饱和浓度之间的差异。
当过饱和度差较大时，结晶过程会更容易发生，晶核的数量和生长速度也会增加。
结晶的过程受到多种因素的影响，包括溶液中的浓度、温度、压力、溶剂的选择、溶剂中杂质的存在、搅拌速度等。
这些因素会影响溶质在溶液中的溶解度和晶核生长的速度和形态，进而影响结晶的结果。
结晶是一种重要的分离和纯化技术，在化学工业中广泛应用。
通过控制结晶条件和结晶过程的参数，可以实现对溶质的选择性提纯。
此外，结晶还被用于制备材料，如生长半导体晶体管片和制备纯有机化合物等。
在药物领域，结晶技术也被用于制备药物晶体和改善药物的溶解性。
总之，结晶是一种物质从溶液或气体中形成具有有序排列的结晶体的过程，其基本原理是过饱和和晶核生长。
通过控制结晶条件和调节结晶过程的参数，可以实现对溶质的选择性提纯，并在各个领域得到广泛应用。
结晶现象知识点总结
结晶现象知识点总结结晶是物质从溶解状态向固态状态转变的过程，在自然界和生活中都是非常常见的现象。
从雪花到盐晶，从钻石到岩石，结晶现象无处不在。
结晶现象的基本原理和规律对于化学、地质、物理等领域的研究有着重要的意义。
本文将结合化学、物理等多个领域的知识，对结晶现象进行深入的总结和探讨。
一、结晶现象的基本概念1. 结晶的概念结晶是指物质由溶解状态转变为具有有序结构的固态状态的过程。
在结晶过程中，原子、离子或分子以一定的方式排列成晶格，形成晶体的结构。
结晶是物质从液态或气态到固态的一种相变过程，也是物质从高能状态向低能状态转变的过程。
2. 结晶的特征结晶具有以下几个特征：（1）有序性：结晶物质中的原子、离子或分子按规则排列成晶格，具有一定的空间有序性；（2）周期性：晶格具有周期性，即晶体中的相邻晶胞之间存在一定的周期性相互关系；（3）绝对整体性：结晶物质具有一定的整体性，不同晶体之间存在显著的差异，晶体的结构和性质在一定程度上能够确定其是何种物质。
3. 结晶的分类根据结晶物质的化学性质和形态特征，结晶可以分为无机结晶和有机结晶、单晶和多晶等不同类型。
同时，根据结晶形态的差异，结晶可以分为板状晶体、柱状晶体、粒状晶体等不同形态。
二、结晶现象的基本原理1. 结晶的热力学基础热力学是研究物质的热现象与能量转化关系的科学，热力学定律对于解释结晶现象具有重要的意义。
结晶是物质从高能状态向低能状态转变的过程，在热力学上属于放热过程。
2. 结晶的动力学基础动力学是研究物质在不同条件下的变化规律的科学，动力学理论对于揭示结晶过程的热力学条件具有重要的意义。
结晶过程是一个动力学过程，受温度、压力、溶液浓度等外界条件的影响。
3. 结晶的晶体学基础晶体学是研究晶体结构和性质的科学，晶体学的理论对于揭示结晶现象的内在原理具有重要的意义。
晶体学理论揭示了晶体内部的空间有序性和周期性相互关系，为研究结晶现象提供了重要的理论基础。
结晶科学原理
结晶科学原理结晶是指物质从混合态或溶液中逐渐形成有序排列的晶体过程。
它是无数个微小颗粒按照特定的规则排列而形成的，具有固态物质特有的有序性和周期性。
在自然界和工业生产中，结晶现象随处可见，其应用领域广泛，包括化学、材料科学、药学等多个领域。
本文将介绍结晶的科学原理，以及它在不同领域的应用。
一、结晶的物理原理结晶的形成涉及到物质的凝聚态物理学和热力学原理。
当溶液中存在过饱和度时，就会发生结晶现象。
过饱和度表示的是溶液中溶质浓度超过饱和点溶解度的程度。
当过饱和度达到一定程度时，溶质分子就会聚集在一起，形成晶体。
结晶的形成可以分为两个主要步骤：核心形成和晶体生长。
核心形成是指在过饱和度较高的条件下，溶质分子聚集形成一个小的团簇，这个团簇就是晶核。
晶核的形成是一个熵减的过程，因为在结晶过程中，溶质分子从溶液中有序地排列起来，而不是呈现无序的状态。
随着晶核不断增大，晶体的生长就开始了。
晶体生长是指晶核周围的溶质分子逐渐附着在晶核上，而使晶体的大小不断增加。
晶体生长的速率取决于过饱和度、温度、溶液中其他成分的存在等因素。
二、结晶在化学中的应用在化学领域，结晶是一种常用的分离和纯化方法。
通过控制结晶条件，可以将目标化合物从杂质中分离出来，并达到纯度要求。
此外，结晶还被广泛应用于药物合成和工业化学品的生产过程中。
结晶技术不仅可以提高产物的纯度和产量，还可以减少废料的生成，具有环保和经济的优势。
三、结晶在材料科学中的应用在材料科学中，结晶的研究对于研发新材料和改良材料性能具有重要意义。
通过调控结晶过程中的参数，可以控制晶体的形貌、晶格缺陷以及晶体之间的界面性质等。
这对于调控材料的力学性能、光学性能和电学性能都具有重要影响。
例如，在半导体材料制备中，通过控制晶体的形貌和尺寸，可以调控材料的电导率和光学特性，进而实现不同的器件功能。
四、结晶在药学中的应用在药学领域，结晶技术广泛应用于药物的研发和生产中。
药物的结晶性质对于其溶解度、稳定性和生物利用度等方面都有重要影响。
结晶原理和起晶方法
结晶原理和起晶方法
结晶原理是指物质从无序状态转变为有序状态的过程。
当物质的浓度
超过其饱和度时，就可以形成结晶。
结晶的过程可以由以下几个步骤组成：
1.产生核心：当物质浓度超过饱和度时，会出现过饱和现象，导致物
质开始聚集形成微小颗粒，称为结晶核心。
2.生长晶体：结晶核心会吸收周围的溶质，以便增长晶体。
在晶体生
长过程中，溶质会从溶液中转移到结晶体表面。
3.扩展晶体：晶体会不断生长并扩展，直到达到饱和浓度或其他外部
因素限制生长。
起晶方法主要有以下几种：
1.降温法：通过逐渐降低溶液的温度，使过饱和度增加，从而促进结
晶的形成。
这种方法适用于一些易溶性物质，如盐类、糖类等。
2.蒸发法：将溶液放置在容器中，让溶液中的溶质逐渐由于蒸发而浓缩，溶液浓度超过饱和度后开始形成结晶。
这种方法适用于一些易挥发性
物质，如草酸钙、硝酸钠等。
3.混合法：将两种或两种以上溶液混合，形成的混合溶液中溶质浓度
超过饱和度而形成结晶。
这种方法适用于一些溶解度较低的物质，如硫酸
铜和硫酸亚铁的混合溶液中可以形成硫酸铁。
4.冷却结晶法：先制备一个过饱和溶液，然后通过连续快速搅拌和快
速冷却的操作，促使结晶核形成和生长。
这种方法可以快速产生大量结晶，适用于一些较难结晶的物质。
总结起来，结晶的原理是物质在超过饱和度后形成结晶核，并通过生长来扩展晶体。
起晶方法主要包括降温法、蒸发法、混合法和冷却结晶法等。
这些方法可以根据物质的性质和需求的结晶结果选择合适的方法。
结晶初中教案
结晶初中教案教学目标：1. 让学生了解结晶的概念和原理。
2. 培养学生进行科学实验的兴趣和能力。
3. 引导学生运用科学知识解决实际问题。
教学内容：1. 结晶的概念和原理。
2. 结晶实验的操作步骤。
3. 结晶实验的应用实例。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体展示结晶现象的图片，引导学生关注结晶现象。
2. 提问：什么是结晶？结晶是如何形成的？二、讲解（10分钟）1. 讲解结晶的概念：结晶是指固体从溶液中析出的过程，形成具有规则几何外形的固体。
2. 讲解结晶原理：结晶过程中，溶质分子在溶液中逐渐增多，达到一定程度时，溶质分子会按照一定的规律排列成晶体。
3. 讲解结晶实验的操作步骤：准备溶液、加热蒸发、冷却结晶、收集晶体。
三、实验（15分钟）1. 学生分组，每组准备一个结晶实验的装置。
2. 根据实验步骤，进行溶液的制备、加热蒸发、冷却结晶等操作。
3. 观察并记录实验过程中的结晶现象。
四、应用实例（10分钟）1. 讲解结晶实验在实际生活中的应用，如海水晒盐、药物提纯等。
2. 引导学生思考：结晶实验在其他领域的应用可能性。
五、总结与反思（5分钟）1. 学生总结本次实验的收获，分享自己的实验心得。
2. 教师对学生的实验情况进行评价，提出改进意见。
教学评价：1. 学生实验操作的准确性。
2. 学生对结晶原理的理解程度。
3. 学生对结晶实验应用实例的掌握情况。
教学资源：1. 多媒体课件。
2. 结晶实验装置。
3. 相关实验药品。
教学建议：1. 提前为学生准备好实验装置和药品，确保实验顺利进行。
2. 在实验过程中，教师要关注学生的操作步骤，及时纠正错误，确保实验安全。
3. 引导学生积极参与实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。
4. 在讲解结晶原理时，可以结合生活中的实例，帮助学生更好地理解结晶过程。
5. 鼓励学生在课后进行结晶实验的研究，探索结晶现象的更多应用。
结晶的基本过程
结晶的基本过程结晶是固体物质从液态或气态中，通过逐渐有序排列的方式形成晶体的过程。
它是一种重要的物理化学现象，在生活和工业中都有广泛应用。
结晶的基本过程可分为三个阶段：核化、生长和成长。
一、核化核化是结晶的第一个阶段，也是最基本的阶段。
在核化阶段，物质从液态或气态转变为固态，形成一个微小晶核。
这个微小晶核是固体晶体生长的基础，是晶体结构中最小的单位。
核化的过程可以通过两种方式实现。
一种是均匀核化，即晶核在溶液或气态中均匀分布，形成均匀的结晶。
另一种是非均匀核化，即晶核在溶液或气态中不均匀分布，形成不规则的结晶体。
二、生长生长是结晶的第二个阶段，是晶体从微小晶核逐渐扩大形成完整晶体的过程。
在生长阶段，物质从溶液或气态中吸收养分，使晶体逐渐扩大。
生长的过程是一个动态平衡的过程，需要考虑到晶体生长速率、晶体表面能等多个因素。
如果生长速率大于溶液中物质的浓度，晶体就会继续生长。
如果生长速率小于溶液中物质的浓度，晶体就会停止生长。
三、成长成长是结晶的最后一个阶段，也是晶体完全形成的阶段。
在成长阶段，晶体的大小和形状会因晶体表面的形态和生长环境的变化而发生变化。
同时，在成长阶段还会发生一些化学反应，使晶体表面的化学成分发生改变。
成长的过程是一个迭代的过程，需要经过多次生长过程，才能使晶体完全形成。
在成长过程中，晶体的形状、大小和结构都是可以控制的，因此可以用来制造各种形状和大小的晶体。
结晶是一种重要的物理化学现象，它包含了核化、生长和成长三个基本阶段。
通过对结晶的研究，可以深入了解物质的物理化学性质，同时也可以应用于生产和科学研究中。
初中化学结晶现象讲解教案
初中化学结晶现象讲解教案主题：结晶现象一、实验目的1. 观察不同溶质在水中结晶的现象；2. 了解溶解和结晶的过程；3. 培养学生的观察能力和实验操作技能。
二、实验原理在溶液中存在溶质（晶体）、溶剂（溶剂）和水分（溶剂）。
当在一定条件下，如温度变化、溶剂的挥发等，在溶液中会发生溶质和溶剂分离的过程，形成结晶。
三、实验器材1. 试管；2. 硫酸镁（MgSO4）；3. 碘酒（KI）；4. 砂糖；5. 纯净水；6. 双显微镜；7. 显微镜片。
四、实验步骤1. 在试管中分别加入硫酸镁、碘酒和砂糖；2. 加入适量的水，摇匀使溶质完全溶解；3. 将试管放置在水浴中，使水温逐渐升高（可在烧杯中加热水）；4. 观察试管中的现象，记录溶解和结晶的过程。
五、实验要求1. 操作时要小心谨慎，避免溅出试管中的溶液；2. 观察时要注意珍惜实验器材，注意节约用水。
六、实验内容总结通过本次实验，我们可以看到硫酸镁和碘酒在水中加热后会先溶解，然后在逐渐降温的过程中形成结晶。
而砂糖在水中加热后则会溶解并随水的蒸发逐渐结晶。
通过这个实验，我们可以更好地了解溶解和结晶的过程，培养我们的观察能力和实验操作技能。
七、拓展实验可以尝试在添加不同溶剂和溶质的情况下，观察结晶现象的特点。
八、安全提示1. 实验时应戴实验眼镜，避免溅出试管中的溶液；2. 高温实验时，应小心操作，以免烫伤。
九、实验总结结晶现象是化学中常见的一种现象，通过本次实验可以更好地理解溶解和结晶的过程。
希望同学们通过这次实验，对化学实验更加了解。
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3、结晶的步骤
3、结晶的步骤
结晶是从均一的溶液中析出固相晶体的一个操作，常包括为三个 步骤：过饱和溶液的形成、晶核的生成和晶体的成长。
a-晶核的生成 b-诱导期 c-结晶成长 d-结晶老化 e-平衡的饱和溶液
3、结晶的步骤
（1）过饱和溶液的形成 结晶的首要条件是过饱和，制备过饱和溶液的方法一般有五种：
2、结晶的基本原理
介稳区
不稳区 过渡区 亚稳区
稳定区
1—饱和曲线；2—第一过饱和曲线； 3—第二过饱和曲线
A稳定区：即不饱和区。其浓度 ≦平衡浓度，在这里不可能发生结晶 。
B亚稳区：即第一过饱和区。在 此区域内不会自发成核，当加入晶种 时，结晶会生长，但不会产生新晶核。
C过渡区：即第二过饱和区。在 此区域内也不会自发成核，但加入晶 种后，在结晶生长的同时会有新晶核 产生。
3、结晶的步骤
4）盐析法 在溶液中，添加另一种物质使原溶质的溶解度降低，形成过饱和 溶液而析出结晶。加入的物质可以是能与原溶媒互溶的另一种溶媒或 另一种溶质。 5）抗溶剂法 通过加入能降低溶解度的抗溶剂，如碳酸钠的抗溶剂结晶，在此 结晶体系中，乙二醇、一缩二乙二醇或者1,2-丙二醇等可加入其水溶液 中，以降低溶解度，产生过饱和度。
D不稳定区：溶液处于不稳定态 ，是自发成核区域，瞬间出现大量微 小晶核，发生晶核泛滥。
2、结晶的基本原理
一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下 溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称 为过饱和溶液；
溶液中，离子通过互相碰撞形成微小的晶核——成核过程； 晶核形成后溶液中的构晶离子向晶核表面扩散，并沉积在晶核上 ——晶核生长； 晶核就逐渐长大成晶粒，晶粒进一步聚集、定向排列成晶体；如 果来不及定向排列则成为非晶粒沉淀。
3、结晶的步骤
晶体形成过程可以用一张简图表示如下：
3、结晶的步骤
（2）晶核的生成 在过饱和溶液中，溶质质点在过饱和度推动力的作用下，向晶核
或者加入晶种运动，并在其表面有序堆积，使晶核或者晶种不断长大 形成晶体。 （3）晶核的成长
晶核一经形成，立即开始长成晶体，与此同时，新的晶核还在不 断生成。所得晶体的大小，决定于晶核生成速度和晶体成长速度的对 比关系。如果晶体生长速度大大超过晶核生成速度，过饱和度主要用 来使晶体成长，则可得到粗大而有规则的晶体；反之，过饱和度主要 用来生成新的晶核，则所得晶体颗粒参差不齐，晶体细小，甚至呈（4）冷却（蒸发）速度的影响 在实际生产中，通过真空绝热蒸发冷却是使溶液产生过饱和度的
重要手段之一。冷却速度快，过饱和度增大就快，容易超越介稳区极 限，到达不稳定区时将析出大量晶核，影响结晶粒度。因些，结晶操 作过程的冷却速度不宜太快。 （5）杂质的影响
物料中杂质的存在对晶体的生长有很大的影响，应该尽量去除杂 质，以提高产品质量。
所以，过饱和度值应大致使操作控制在介稳区内，又可保持较高 的晶体成长速率，使结晶操作高产而优质。
4、结晶过程影响因素分析
（2）温度的影响（温度梯度） 温度是重要的影响因素之一。在其它所有条件相同的情况下，速
率应随温度的提高而加快。 而实际上由于物料的性质、扩散速率等都与温度有关，更重要的
是溶解度取决于温度，而过饱和度通常是随温度的提高而降低的。因 此，晶体生长速率一方面由于粒子相互作用的过程加速，应随温度的 提高而加快，另一方面则由于伴随着温度提高，过饱和度降低而减慢 。
4、结晶过程影响因素分析
（3）搅拌的影响 结晶操作中，通常需要使用搅拌装置，使溶液的温度均匀，防止
溶液产生局部浓度不均、结垢等弊病。同时也提高了溶质扩散的速率 ，有利于晶体成长，晶核散布均匀，加快产生过程，这样可防止晶体 粘连在一起形成晶簇，降低产品质量。
适当地增加搅拌强度，可以降低过饱和度，从而减少了大量晶核 快速析出的可能。 但搅拌强度过大，将使介稳区缩小，容易超越介稳 区到达不稳区而产生细晶，同时也使得大晶粒之间摩擦、撞击而破碎 。
3、结晶的步骤
3）冷却法 使溶液冷却（冷冻）而达到饱和 产生结晶。此法用于溶解度随温度下 降而减少的物质，例如：硝酸钾、氯 化铵、磷酸钠、芒硝等，这些物质的 溶解度温度系数变化很大，当温度下 降后，这些物质的溶解度下降，形成 了过饱和溶液，处于热力学不稳定状 态，溶质就会自溶液中结晶析出。右 图为部分盐的溶解度曲线。
化学反应法 蒸发法
冷却法 盐析法 抗溶剂法
3、结晶的步骤
1)化学反应法 调节pH值或加入反应剂，使生成新的物质，其浓度超过它的溶解 度。氟化钠过饱和溶液的形成，采用的便是此类方法。
2）蒸发法 常用于溶解度变化不大的物质 。例如盐田晒盐（氯化钠）。将海 水或盐卤引入盐田，经风吹、日晒 使水分蒸发、浓缩而结晶出食盐。
4、结晶过程影响因素分析
4、结晶过程影响因素分析
根据结晶原理，结晶操作的影响因素主要考虑晶核形成速率和晶 体成长速率的影响因素，包括过饱和度、温度、搅拌强度、冷却速度 、杂质以及晶种等方面。 （1）过饱和度的影响
晶核生成速率和晶体成长速率均随过饱和度的增加而增大。在不 稳区，溶液会产生大量晶核，不利于晶体成长。
目录
1 结晶与晶体 2 结晶的基本原理 3 结晶的步骤 4 结晶过程影响因素分析
1、结晶与晶体
1、结晶与晶体
结晶是指固体物质以晶体状态从溶液、蒸汽或熔融物中析出的过程。 晶体是指内部结构中质点元素（原子、离子、分子）作三维有序规则 排列排列的固态物质。 晶体可分为三大晶族，七大晶系如下： 高级晶族：立方晶系(等轴晶系） 中级晶族：三方晶系、四方晶系、六方晶系 低级晶族：正交晶系(斜方晶系）、单斜晶系、三斜晶系。
2、结晶的基本原理
2、结晶的基本原理
将一个被溶解物(溶质)放入一个溶剂中，由于分子的热运动，必然 发生两个过程：
(1)固体的溶解，即溶质分子扩散进入液体内部。 (2)物质的沉积，即溶质分子由液体中扩散到固体表面进行沉积， 一定时间后，这两种分子扩散过程达到动态平衡。我们将能够与固相 处于平衡的溶液称为该固体的饱和溶液。 溶液浓度恰好等于溶质的溶解度，即达到液固相平衡状态时的浓 度曲线，称为饱和曲线； 溶液过饱和而欲自发的产生晶核的极限浓度曲线称为过饱和曲线 。饱和曲线与过饱和曲线之间的区域为结晶的介稳区。
3、结晶的步骤
若要获得比较粗大和均匀的晶体，一般温度不宜太低，搅拌不宜 太快，并要控制好晶核生成速度远远小于晶体成长速度，最好在较低 的饱和度下即将溶液控制在介稳区内结晶，那么在较长的时间里可以 只有一定量的晶核生成，而使原有的晶核不断成长为晶体。
加入晶种，能控制晶体的形状、大小和均匀度，但首要的晶种自 身应有一定的形状、大小和比较均匀，不仅如此，加入晶种还可使晶 核的生成提前，也就是说所需的过饱和度可以比不加晶种时低很多。 所以，在工业生产中如遇结晶液浓度太低而结晶发生困难时，可适当 加入些晶种，能使结晶顺利进行。
4、结晶过程影响因素分析
（6）晶种的影响 工业生产中的结晶操作一般都是在人为加入晶种的情况下进行的
（二次成核）。晶种的作用主要是用来控制晶核的数量，以得到较大 而均匀的结晶产品。
加晶种时，必须掌握好时机，应在溶液进入介稳区内适当温度时 加入晶种。如果溶液温度较高，即高于饱和温度，加入晶种可能部分 或全部被溶化；如果温度过低，即已进入不稳区，溶液中已自发产生 大量晶核，再加晶种已不起作用。此外，在加晶种时，应当轻微地搅 拌，以使其均匀地散布在溶液之中。