浙江专用版高考化学一轮复习专题溶液中的离子反应盐类的水解苏教版
高考化学总复习(苏教版)专题8第三单元 盐类的水解 课件(共71张PPT)
解析：选C。依题意知，混合溶液中 c(HA)＝0.1 mol· L－1，c(NaA)＝0.1
mol· L－1。A项，若HA的电离程度大于
混合溶液。下列有关推断正确的是(
) A ．若该溶液中 HA 的电离能力大于 A － 的 水 解 能 力 ， 则 有 c(Na ＋ ) ＞ c(A － ) ＞ c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．若该溶液中A－的水解能力大于HA 的电离能力，则有c(A－)＞c(HA)＞c(Na
＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
条件
升温
通HCl气 体 加 H2O
移动 方向 右 ____ 左 右 ____
n(H＋)
pH
现象
增多 增多 ______
增多
减小
减小 增大
产生红褐色沉淀
溶液棕黄色加深 溶液棕黄色变浅
条件 加Fe粉 加 NaHCO3
移动 方向 左 右 ____
n(H＋) 减少 减少
pH 增大 增大 _____
现象 溶液由棕黄色 变为浅绿色 及无色无味气 体
用“＋”连接；
③各离子浓度前的化学计量数就是各离
子所带的电荷数。 如小苏打溶液中：
－ c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＝ c(HCO － ) ＋ c (OH )＋ 3
2－ 2c(CO3 )
(2)物料守恒式 在电解质溶液中， 由于某些离子能够水解， 粒子种类增多，但中心原子总是守恒的。 如小苏打溶液中，虽然 HCO3 既水解又电
吸热 (填“吸热”或“放热”)反 (2)是______
应，是____________ 酸碱中和 反应的逆反应；
2020高考化学一轮复习专题8溶液中的离子反应第25讲盐类水解讲义含解析苏教版
第25讲 盐类水解考纲要求 1.理解盐类水解的原理。
2.能说明影响盐类水解的主要因素。
3.认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。
考点一 盐类水解及其规律1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大 ―→溶液呈碱性、酸性或中性 3．特点可逆――→水解反应是可逆反应吸热――→水解反应是酸碱中和反应的逆反应 微弱――→水解反应程度很微弱 4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
5.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“??”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×)(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离(×)(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)(8)Na2CO3的水解：CO2－3＋2H2O===H2CO3＋2OH－(×)(9)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(√)1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
高考化学一轮复习苏教版盐类的水解 课件(55张)
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15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月上午8时40分21.9.608:40September 6, 2021
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16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年9月6日星期一8时40分42秒08:40:426 September 2021
溶液中加入少量的 I2,则溶液中
小”或“不变”)。
答案:1×10-12 增大
[HSO3 ]
将
(填“增大”“减
核心考点分层突破
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
[H+ ][HSO3 ]
解析:Ka= [H SO ]
2 3
-15-
关键能力·考向突破
-
Kh=
=
[OH- ][H2 SO3 ]
[HSO3 ]
W [H2 SO3 ]
2-
液中:NaHSO4
Na++H++SO4 。
3.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程
度和水解程度的相对大小。
(1)若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。如 NaHCO3 溶液
-
2-
-
中:HCO3
H++CO3 (次要),HCO3 +H2O
H2CO3+OH-(主要)。
(2)若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液
2-
CO3 、NH4+和 HCO3 在溶液中仍可大量共存。
-
核心考点分层突破
考点一
考点二
-11-
必备知识·自主预诊
浙江高考化学一轮复习：盐类水解
专题二
第15讲 盐类的水解
考情概览
基础夯实
误区警示
即时演练
-7-
基础梳理 感悟选考 对点训练
(3)发生相互促进的水解时,如果反应彻底,则生成物中出现的不 溶于水的沉淀或气体物质均要注明状态,即标上“↓”和“↑”符号,中间 用“ ”连接,如 Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑。
基础夯实
基础梳理 感悟选考 对点训练
误区警示
即时演练
-15-
难点释疑 如何判断盐溶液的酸碱性? 提示:溶液的酸碱性取决于c(H+)、c(OH-)的相对大小,当 c(H+)>c(OH-)时,溶液呈酸性;当c(H+)<c(OH-)时,溶液呈碱性;当 c(H+)=c(OH-)时,溶液呈中性。若盐电离出的离子中只有酸根离子 水解,即弱酸根离子与水电离出来的H+结合,使溶液中c(H+)<c(OH-), 溶液呈碱性;若盐电离出的离子中只有金属离子或 NH水4+ 解,即弱碱 阳离子与水电离出来的OH-结合,使溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸 性。水解的程度越大,对水电离的促进越大,溶液的碱性或酸性越 强。至于阴、阳离子都发生水解的情况,要根据弱酸、弱碱对应的 Ka、Kb的相对大小判断。
专题二
第15讲 盐类的水解
考情概览
基础夯实
误区警示
即时演练
-6-
基础梳理 感悟选考 对点训练
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第26讲盐类的水解学
学习资料第26讲盐类的水解1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟错误!水电离产生的H＋或OH－结合生成错误!弱电解质的反应.2．实质3．特点4．规律有弱才水解,越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性常温下溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3错误!否—错误!中性错误!pH＝7 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3)2错误!是错误!NH错误!、错误!Cu2＋错误!酸性错误!pH<7 弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3错误!是错误!CH3COO－、错误!CO错误!错误!碱性错误!pH〉75．离子方程式的书写（1)一般来说,盐类水解的程度不大，用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑"表示水解产物。
如CuCl2、NH4Cl水解的离子方程式：□，01Cu2＋＋2H2O Cu（OH）2＋2H＋；错误!NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式只写第一步。
如Na2S水解反应的离子方程式：错误!S2－＋H2O HS－＋OH－。
(3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：错误!Fe3＋＋3H2O Fe(OH）3＋3H＋。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于水解相互促进进行完全的，书写时要用“===”“↑”“↓"等，如NaAlO2与AlCl3混合溶液反应的离子方程式:Al3＋＋3AlO错误!＋6H2O===4Al（OH)3↓.6．影响盐类水解平衡的因素（1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
如水解程度：Na2CO3错误!>Na2SO3,Na2CO3错误!>NaHCO3。
(2)外因①温度:温度越高，水解程度错误!越大.②溶液的浓度:溶液越稀，水解程度错误!越大。
(3）外加酸碱错误!（4）加能水解的盐7．盐类水解的应用应用举例或原理解释判断溶液的酸碱性NH4Cl溶液显错误!酸性，原因是错误!NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋，与Mg反应可生成错误!H2比较溶液中离子浓度的大小如：Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为错误!c(Na＋）>c(CO 错误!)>c(OH－）〉c（HCO错误!)>c(H＋）判断弱电解质的相对强弱如：物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为错误!HX>HY〉HZ续表应用举例或原理解释证明某些电解质是弱酸或弱碱如:Na2CO3溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性,证明H2CO3是弱酸判断盐溶液蒸干灼烧后的产物蒸干灼烧AlCl3溶液后的产物为错误!Al2O3，蒸干灼烧FeCl3溶液后的产物为错误!Fe2O3净水剂原理明矾用于净水,原理是错误!Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体）＋3H＋泡沫灭火器原理主要成分为NaHCO3与Al2(SO4）3，原理是错误!Al3＋＋3HCO错误!===Al （OH)3↓＋3CO2↑纯碱溶液去油污用热碱水洗油污的原理错误!CO 错误!＋H2O HCO错误!＋OH－胶体的制备将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，制备Fe（OH）3胶体,原理是错误!Fe3＋＋3H2O错误!Fe（OH)3(胶体）＋3H＋配制或贮存易水解的盐溶液配制FeCl3、SnCl2溶液时，常将它们先溶于较浓的盐酸，再稀释到所需浓度，目的是错误!抑制Fe3＋或Sn2＋的水解，配制FeSO4溶液时,需加入少量错误!铁粉和稀硫酸物质的提纯除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入□14Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3，促使Fe3＋水解完全，生成Fe(OH）3沉淀而除去1．判断正误,正确的画“√"，错误的画“×"，并指明错因.(1）酸式盐溶液一定呈酸性。
高考化学一轮复习 专题7 第3单元盐类的水解课件 苏教
右移
增大
增大
右移
减小
增大
右移
增大
减小
弱酸根离子的水解程度 增大，弱碱 阳离子的水解程度__减__小___
弱酸根离子的水解程度 减小，弱碱 阳离子的水解程度_增__大__
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？ (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？
考向集训 名师揭秘
一、盐类水解的原理
1．定义 在水溶液中盐电离出来的离子与 结合生成 应水。电离产生的H＋或OH－
的反 弱电解质
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
2．实质
盐
电
离
―→
弱酸的阴离子―→结合 弱碱的阳离子―→结合
H＋ OH－
―→
破
坏
了 水的电离平衡 ―→
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
(4)“谁强显谁性”——当盐中酸的阴离子对应的酸比碱的阳离 子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈 碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
四种方法
盐溶液酸、碱性的判断方法
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
4．盐类水解离子方程式的书写
(1)书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号连接，产物
不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水 酸＋碱，
用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水
弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)
。
考基梳理 助学提升
2024版高考化学一轮复习教材基础练第八章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解教学课件
6.水解平衡常数
（1）水解平衡常数表达式，如 ， ; , 。水解平衡常数越大说明水解能力越强。
（2）水解平衡常数与电离平衡常数的关系，如 , ； , 。
（3）水解平衡常数受温度影响，一般温度越高，水解平衡常数越大。
1. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是A.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH=3B.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释,pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为:GHClG+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
（2）书写规律①多元弱酸的酸根离子分步水解，以第一步为主,应分步书写水解的离子方程式。如 的水解分两步，第一步为[3] __________________________，第二步为[4]___________________________。②多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。如 发生水解的离子方程式为[5]____________________________。
技巧点拨盐类水解程度大小比较的规律
1.组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性,组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
2.盐对应的酸（或碱）越弱,水解程度越大,溶液碱性（或酸性）越强。
3.相同条件下的水解程度：（1）正盐＞相应的酸式盐，如 。（2）水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
教材素材变式
第三节 盐类的水解
教材知识萃取
知识点67 盐类水解及其影响因素
溶液中的离子反应盐类的水解课件-苏教版高考化学一轮总复习
增大
C
50 mL H2O
由水电离出的
c(H+)·c(OH-)不变
D
0.1 mol NaHSO4 反应完全后,溶液pH减小,
固体
c(Na+)不变
【解析】选B。室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于
水配成100 mL 溶液,溶液中存在 +H2O
+
OH-,溶液呈碱性;加入50 mL 1 mol·L-1
世纪金榜导学号
A.在a点的溶液中,c(Na+)>c(
)>c(Cl-)>c(OH-)>
c(H+)
B.在b点的溶液中,2n(
)+n(
)<0.001 mol
C.在c点的溶液pH<7,是因为此时
的电离能力大
于其水解能力
D.若将0.1 mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至
溶液的pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO-)
+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(
)+2c(
),得
到:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(
)+2c(
),D错误。
【考题变式】(1)0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中各离子 浓度的关系 ____________________________________________。
2c( )+2c(
)+c(OH-),这种说法是否正确?
提示:不正确。0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中存在电荷守
恒:c(Na+)+c(H+)=2c(
(浙江选考)高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 第二单元 盐类水解及其应用课件
1234567
17 答案
题组二 盐类水解的简单应用 (一)溶液酸碱性比较 4.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图 中①②③④⑤代表的物质可能分别为
A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
√B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
123
解析 12 答案
3.(2016·浙江4月选考，5)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A.NaCl
B.NH4Cl
√C.Na2CO3
D.NaOH
解析 NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误； NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，B错误； Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C正确； NaOH为强碱，不水解，D错误。
1234567
解析 16 答案
3.(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO23－引起的，请你设计一个简单的实验方 案：_向__纯__碱__溶__液__中__滴__入__酚__酞__溶__液__，__溶__液__显__红__色__；__若__再__向__该__溶__液__中__滴__入__过__ 量__氯__化__钙__溶__液__，__产___生__白__色__沉__淀__，__且__溶__液__的__红__色__褪__去__，__则__可__以__说__明__纯__碱__溶__液_ 呈__碱__性__是__由__C__O_23_－_引__起__的__。
3.特点
6
4.规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的 类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的 溶液的pH
酸碱性
强酸
强碱盐 NaCl、KNO3
近年高考化学大一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第3单元 盐类的水解教师用书(2021年最新整理)
（浙江选考）2018高考化学大一轮复习专题8 溶液中的离子反应第3单元盐类的水解教师用书编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2018高考化学大一轮复习专题8 溶液中的离子反应第3单元盐类的水解教师用书）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（浙江选考）2018高考化学大一轮复习专题8 溶液中的离子反应第3单元盐类的水解教师用书的全部内容。
第三单元盐类的水解浙江考试标准知识条目必考要求加试要求（1）盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断a b(2）盐类水解的简单应用b b（3）盐类水解的离子反应方程式b（4)多元弱酸盐的分步水解b(5)影响盐类水解的因素b（6）常见酸式盐溶液的酸碱性判断b考点1｜盐类的水解及其应用[基础知识自查］1．盐类的水解（1)定义在水溶液中盐电离产生的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应.(2)实质―→c（H＋)≠c（OH－）―→溶液呈碱性或酸性（3）特点2．盐类水解规律（1）强酸强碱盐不水解,溶液呈中性，如NaCl等.（2)弱酸强碱盐水解呈碱性，如Na2CO3等。
（3）强酸弱碱盐水解呈酸性，如Fe（NO3)3等。
3．盐类水解的简单应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O Fe(OH）3＋3H＋热的纯碱溶液洗油污升温促进Na2CO3水解，使溶液中c（OH－)增大配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O错误! Fe(OH）3(胶体)＋3H＋泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO错误!===Al（OH)3↓＋3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O Al（OH)3（胶体）＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－、NH错误!＋OH－===NH3↑＋H2O4（1）一般要求：盐类水解的程度不大，应用可逆号“”表示。
高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解反应课件苏教版选修4
1．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是
()
A．Na2CO3
B．NaHSO4
C．CuSO4
D．Ca(NO3)2
解析：Na2CO3 溶液显碱性；Ca(NO3)2 溶液显中性；NaHSO4
因电离出 H＋而显酸性；CuSO4 溶液显酸性是因为 Cu2＋水解。
答案：C
2．有下列盐溶液：①KNO3 ②AgNO3 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl 呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是 ________。
(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和 弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子 对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性， 即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
2．弱酸酸式盐水解的规律 弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水 解程度的相对大小。 (1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaHSO3、 NaH2PO4 等。 (2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如 NaHCO3、 Na2HPO4 等。
_N_H__3_·H__2O__，使水的电离平衡 正向 移动，使 c(H＋)＞
c(OH－)，溶液呈 酸性
NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
②CH3COONa 溶液：
图示
CH3COO－结合 H2O 电离产生 H＋ 生成弱电解质 解释 C__H_3_C__O_O__H_，使水的电离平衡正向移动，使 c(H＋)
[特别提醒] (1)误把电离方程式看成水解方程式，如 HS－＋H2O S2－＋ H3O＋，此方程式为 HS－的电离方程式，不是 HS－的水解方程式， 因为其化简可写为 HS－ S2－＋H＋。HS－的水解方程式应为 HS－ ＋H2O H2S＋OH－。 (2)书写盐类水解方程式常见错误有： ①把“ ”误写为“===”。 如 Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的， 正确的为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 ②水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。 如 Al3＋＋3H2O Al(OH)3↓＋3H＋是错误的， 正确的为 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
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①稀释时，溶液中c(OH－)增大；②溶液的pH<7；③溶液中c(Na＋)＝
c(A2－)；④溶液可与等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
4.规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的 类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的 溶液 酸碱性 的pH
强酸强 NaCl、
否
碱盐
KNO3
强酸弱 NH4Cl、
是
碱盐 Cu(NO3)2
弱酸强 CH3COONa、 是
碱盐 Na2CO3
中性 pH＝7
NH＋ 4 、Cu2＋
酸性 pH<7
CH3COO－、CO23－ 碱性 pH>7
解析答案
1 234 567
题组四 酸式盐溶液酸碱性的判断(加试)
5.为了证明 NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 的水解程度大于电离程度，可采用的
实验方法是( C )
①测定溶液的pH ②加入Ba(OH)2溶液 ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
答案
1 234 567
6.能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
2
解题探究
1 234 567
题组一 简要回答下列问题
1.(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由
CO引23－起的，请你设计一个简单的实验方案：
____向__纯__碱__溶__液__中__滴__入__酚__酞__溶__液__，__溶__液__显__红__色__；__若__再__向__该__溶__液_中
_滴__入__过__量__氯__化__钙__溶__液__，__产__生__白__色__沉__淀__，__且__溶___液__的__红__色__褪__去__。__则__可__以_ 说明纯碱溶
性>电离呈碱性。
解析答案
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3.用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓 度均为1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7， 最后一种溶液pH＜7，则正确的是( )
A
B
C
D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
(6)NaHS溶液呈碱性的原因
HS－＋H2O H2S＋OH－
。
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答案
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(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是(用离子方程式 说 明 ， 下 同 )_R__n－__＋__H_2_O____H__R_(n_－_1_)－__＋__O_H_－__ ； 若 pH<7 ， 其 原 因 是 _M_m_＋__＋__m_H_2_O_____M_(_O__H_)_m_＋__m_H_＋__。 解析 pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离 子水解呈酸性。
答案
注 意 (1) 离 子 能 够 发 生 水 解 的 盐 溶 液 不 一 定 呈 酸 性 或 碱 性 ， 如 CH3COONH4溶液呈中性。 (2)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的 Na2CO3和NaHCO3溶液相比，后者pH小。 (3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电 离程度相同。 (4)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的 电离程度前者大于后者。
_液__呈__碱__性__是__由_C__O__23－_引__起__的______________________________________。
(2)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个 简单的实验方案：____取__N_a_2_C_O_3_溶__液__，__滴__加__酚__酞__溶__液__呈__红__色_ ，
_然__后__分__成__两__份__，__加__热__其__中__一__份__，__若__红__色__变__深__，__则__盐__类__水__解__吸__热______。
答案
题组二 对盐类水解实质及规律的考查
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2.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，
图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( ) B
考试标准
知识条目
必考要求
1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断
a
2.盐类水解的简单应用
b
3.盐类水解的离子反应方程式
4.多元弱酸盐的分步水解
5.影响盐类水解的因素
6.常见酸式盐溶液的酸碱性判断
加试要 b b b b b b
考点一
考点二
考点三
考点四
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 盐类水解及规律
1
知识梳理
1.定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成 弱电解质
的反应。
2.实质
盐电离→弱 弱酸 碱的 的阴 阳离 离子 子→ →结 结合 合
H＋ OH－
→
破坏了水的电离平衡 →水的电离程度 增大 →c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱
性、酸性或中性
答案
3.特点 可逆 →水解反应是可逆反应 ∣ 吸热 →水解反应是酸碱中和反应的逆反应 ∣ 微弱 →水解反应程度很微弱
(3)NH4Cl溶于D2O中 NH＋4 ＋D2O NH3·HDO＋D＋ 。
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答案
(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
(5)实验室制备Fe(OH)3胶体 Fe3＋＋3H2O=△==Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D.CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 解析 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
解析答案
题组三 规范书写盐类水解离子方程式(加试) 4.按要求书写离子方程式
(1)AlCl3溶液呈酸性 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 。
(2)Na2CO3溶液呈碱性 CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－ 、 HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－ 。