浙江专用版高考化学一轮复习专题溶液中的离子反应盐类的水解苏教版
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考试标准
知识条目
必考要求
1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断
a
2.盐类水解的简单应用
b
3.盐类水解的离子反应方程式
4.多元弱酸盐的分步水解
5.影响盐类水解的因素
6.常见酸式盐溶液的酸碱性判断
加试要求 b b b b b b
考点一
考点二
考点三
考点四
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 盐类水解及规律
2
解题探究
1 234 567
题组一 简要回答下列问题
1.(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由
CO引23－起的，请你设计一个简单的实验方案：
____向__纯__碱__溶__液__中__滴__入__酚__酞__溶__液__，__溶__液__显__红__色__；__若__再__向__该__溶__液_中
_滴__入__过__量__氯__化__钙__溶__液__，__产__生__白__色__沉__淀__，__且__溶___液__的__红__色__褪__去__。__则__可__以_ 说明纯碱溶
①稀释时，溶液中c(OH－)增大；②溶液的pH<7；③溶液中c(Na＋)＝
c(A2－)；④溶液可与等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
_液__呈__碱__性__是__由_C__O__23－_引__起__的______________________________________。
(2)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个 简单的实验方案：____取__N_a_2_C_O_3_溶__液__，__滴__加__酚__酞__溶__液__呈__红__色_ ，
解析答案
1 234 567
题组四 酸式盐溶液酸碱性的判断(加试)
5.为了证明 NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 的水解程度大于电离程度，可采用的
实验方法是( C )
①测定溶液的pH ②加入Ba(OH)2溶液 ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
答案
1 234 567
6.能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
(3)NH4Cl溶于D2O中 NH＋4 ＋D2O NH3·HDO＋D＋ 。
1 234 567
答案
(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
(5)实验室制备Fe(OH)3胶体 Fe3＋＋3H2O=△==Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
4.规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的 类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的 溶液 酸碱性 的pH
强酸强 NaCl、
否
碱盐
KNO3
强酸弱 NH4Cl、
是
碱盐 Cu(NO3)2
弱酸强 CH3COONa、 是
碱盐 Na2CO3
中性 pH＝7
NH＋ 4 、Cu2＋
酸性 pH<7
CH3COO－、CO23－ 碱性 pH>7
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
解析答案
题组三 规范书写盐类水解离子方程式(加试) 4.按要求书写离子方程式
(1)AlCl3溶液呈酸性 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 。
(2)Na2CO3溶液呈碱性 CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－ 、 HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－ 。
(6)NaHS溶液呈碱性的原因
HS－＋H2O H2S＋OH－
。
1 234 567
答案
1 234 567
(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是(用离子方程式 说 明 ， 下 同 )_R__n－__＋__H_2_O____H__R_(n_－_1_)－__＋__O_H_－__ ； 若 pH<7 ， 其 原 因 是 _M_m_＋__＋__m_H_2_O_____M_(_O__H_)_m_＋__m_H_＋__。 解析 pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离 子水解呈酸性。
A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D.CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 解析 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱
性>电离呈碱性。
解析答案
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3.用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓 度均为1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7， 最后一种溶液pH＜7，则正确的是( )
A
B
C
Байду номын сангаас
D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
1
知识梳理
1.定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成 弱电解质
的反应。
2.实质
盐电离→弱 弱酸 碱的 的阴 阳离 离子 子→ →结 结合 合
H＋ OH－
→
破坏了水的电离平衡 →水的电离程度 增大 →c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱
性、酸性或中性
答案
3.特点 可逆 →水解反应是可逆反应 ∣ 吸热 →水解反应是酸碱中和反应的逆反应 ∣ 微弱 →水解反应程度很微弱
_然__后__分__成__两__份__，__加__热__其__中__一__份__，__若__红__色__变__深__，__则__盐__类__水__解__吸__热______。
答案
题组二 对盐类水解实质及规律的考查
1 234 567
2.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，
图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( ) B
答案
注 意 (1) 离 子 能 够 发 生 水 解 的 盐 溶 液 不 一 定 呈 酸 性 或 碱 性 ， 如 CH3COONH4溶液呈中性。 (2)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的 Na2CO3和NaHCO3溶液相比，后者pH小。 (3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电 离程度相同。 (4)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的 电离程度前者大于后者。
知识条目
必考要求
1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断
a
2.盐类水解的简单应用
b
3.盐类水解的离子反应方程式
4.多元弱酸盐的分步水解
5.影响盐类水解的因素
6.常见酸式盐溶液的酸碱性判断
加试要求 b b b b b b
考点一
考点二
考点三
考点四
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 盐类水解及规律
2
解题探究
1 234 567
题组一 简要回答下列问题
1.(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由
CO引23－起的，请你设计一个简单的实验方案：
____向__纯__碱__溶__液__中__滴__入__酚__酞__溶__液__，__溶__液__显__红__色__；__若__再__向__该__溶__液_中
_滴__入__过__量__氯__化__钙__溶__液__，__产__生__白__色__沉__淀__，__且__溶___液__的__红__色__褪__去__。__则__可__以_ 说明纯碱溶
①稀释时，溶液中c(OH－)增大；②溶液的pH<7；③溶液中c(Na＋)＝
c(A2－)；④溶液可与等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
_液__呈__碱__性__是__由_C__O__23－_引__起__的______________________________________。
(2)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个 简单的实验方案：____取__N_a_2_C_O_3_溶__液__，__滴__加__酚__酞__溶__液__呈__红__色_ ，
解析答案
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题组四 酸式盐溶液酸碱性的判断(加试)
5.为了证明 NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 的水解程度大于电离程度，可采用的
实验方法是( C )
①测定溶液的pH ②加入Ba(OH)2溶液 ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
答案
1 234 567
6.能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
(3)NH4Cl溶于D2O中 NH＋4 ＋D2O NH3·HDO＋D＋ 。
1 234 567
答案
(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
(5)实验室制备Fe(OH)3胶体 Fe3＋＋3H2O=△==Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
4.规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的 类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的 溶液 酸碱性 的pH
强酸强 NaCl、
否
碱盐
KNO3
强酸弱 NH4Cl、
是
碱盐 Cu(NO3)2
弱酸强 CH3COONa、 是
碱盐 Na2CO3
中性 pH＝7
NH＋ 4 、Cu2＋
酸性 pH<7
CH3COO－、CO23－ 碱性 pH>7
酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD
解析答案
题组三 规范书写盐类水解离子方程式(加试) 4.按要求书写离子方程式
(1)AlCl3溶液呈酸性 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 。
(2)Na2CO3溶液呈碱性 CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－ 、 HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－ 。
(6)NaHS溶液呈碱性的原因
HS－＋H2O H2S＋OH－
。
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答案
1 234 567
(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是(用离子方程式 说 明 ， 下 同 )_R__n－__＋__H_2_O____H__R_(n_－_1_)－__＋__O_H_－__ ； 若 pH<7 ， 其 原 因 是 _M_m_＋__＋__m_H_2_O_____M_(_O__H_)_m_＋__m_H_＋__。 解析 pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离 子水解呈酸性。
A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D.CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 解析 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱
性>电离呈碱性。
解析答案
1 234 567
3.用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓 度均为1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7， 最后一种溶液pH＜7，则正确的是( )
A
B
C
Байду номын сангаас
D
碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH
1
知识梳理
1.定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成 弱电解质
的反应。
2.实质
盐电离→弱 弱酸 碱的 的阴 阳离 离子 子→ →结 结合 合
H＋ OH－
→
破坏了水的电离平衡 →水的电离程度 增大 →c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱
性、酸性或中性
答案
3.特点 可逆 →水解反应是可逆反应 ∣ 吸热 →水解反应是酸碱中和反应的逆反应 ∣ 微弱 →水解反应程度很微弱
_然__后__分__成__两__份__，__加__热__其__中__一__份__，__若__红__色__变__深__，__则__盐__类__水__解__吸__热______。
答案
题组二 对盐类水解实质及规律的考查
1 234 567
2.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，
图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( ) B
答案
注 意 (1) 离 子 能 够 发 生 水 解 的 盐 溶 液 不 一 定 呈 酸 性 或 碱 性 ， 如 CH3COONH4溶液呈中性。 (2)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的 Na2CO3和NaHCO3溶液相比，后者pH小。 (3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电 离程度相同。 (4)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的 电离程度前者大于后者。