九年级化学《中和反应》第二课时 导学案
人教版九年级下册 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时导学案(导学案)
人教版九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应第2课时导学案（导学案）概述本节课我们将学习酸和碱的中和反应，了解什么是酸和碱的溶液，学习如何确定酸和碱的强弱，进一步探究酸和碱溶液的中和反应。
目标•了解酸和碱的溶液•学习如何确定酸和碱的强弱•探究酸和碱溶液的中和反应重点•酸和碱的溶液的性质•酸和碱的强弱•酸和碱溶液的中和反应难点•酸和碱溶液的中和反应的实验操作前置知识•酸的概念及其性质•碱的概念及其性质•酸碱中和反应的基本概念学习内容1.酸和碱的溶液的性质–酸性溶液的性质–碱性溶液的性质2.酸和碱的强弱的判断方法–颜色指示剂–酸碱指示剂的作用原理3.酸和碱溶液的中和反应–中和反应的定义–中和反应的实验操作步骤–实验现象的观察和解释学习过程1. 酸和碱的溶液的性质酸性溶液有哪些性质？请列举至少两个。
- 性质1：酸性溶液具有酸味。
- 性质2：酸性溶液可以腐蚀金属。
碱性溶液有哪些性质？请列举至少两个。
- 性质1：碱性溶液有苦味。
- 性质2：碱性溶液能与酸发生中和反应。
2. 酸和碱的强弱的判断方法我们可以通过颜色指示剂来判断溶液是酸性还是碱性。
请回答以下问题。
- 酸碱指示剂是怎样变化的？酸碱指示剂会在酸性溶液和碱性溶液中显示不同的颜色。
- 请举例说明一种颜色指示剂的作用原理。
一种常见的颜色指示剂是酚酞。
在酸性溶液中，酚酞呈现红色；而在碱性溶液中，酚酞呈现无色或淡黄色。
这是由于酸性溶液中氢离子的浓度高，能够将酚酞中的发色基团离子化，导致颜色的变化。
3. 酸和碱溶液的中和反应中和反应是酸和碱发生反应生成相对中性的物质的过程。
请回答以下问题。
- 什么是酸和碱的中和反应？酸和碱的中和反应是指酸和碱溶液发生化学反应，生成中性物质（如水和盐）的过程。
- 酸和碱溶液的中和反应的实验操作步骤有哪些？实验操作步骤如下： 1. 取一小量酸性溶液，加入适量的碱性溶液。
2. 用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
3. 如果溶液呈中性，说明酸和碱发生了中和反应。
人教版九年级化学下册10.2《酸和碱的中和反应》 第二课时 导学案设计(无答案)
课题2 酸和碱的中和反应第二课时溶液酸碱度的表示法——PH学习目标：1、了解溶液酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度。
2、了解溶液的酸碱度在实际中的应用3、联系身边物质的酸碱度，提高学习化学的兴趣，形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感。
【课前延伸】1、将课本62页上部表和图中列出的物质在家中准备好，带到学校进行实验。
2、按照课本63页“活动与探究”的要求，完成第（1）、（2）步，留待课堂上观察。
【课堂探究】1、pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系（自主学习）认真阅读课本61页上半部分，回答：pH ，溶液呈中性。
pH ，溶液呈碱性；pH越大，碱性越。
pH ，溶液呈酸性；pH越小，酸性越。
（精讲点拨）当酸溶液被稀释时，溶液酸性减弱，pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后的溶液的pH不会大于7；当碱溶液被稀释时，溶液碱性减弱，pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后的溶液的pH不会小于7。
（对应练习）若要使酸性溶液的PH升高，可以加入或。
其中，加可以使它的PH升高到等于7或者大于7，加则不能。
2、pH的测量方法（自主学习）学生阅读课本61页回答：怎样用PH试纸测定溶液的PH？。
（精讲点拨）（1）用pH试纸只能粗略地测出溶液的酸碱度，它只能准确到整数。
若想比较准确地测定溶液的pH，可以用pH计。
（2）不能把pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液。
（3）溶液酸碱性与酸碱度的区分：溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，测定溶液的酸碱度常用pH试纸。
（活动与探究一）学生分组完成61页“活动与探究:用PH试纸测定一些液体的PH”，记录实验结果。
（问题与讨论）（1）你所测定的物质中，哪些显酸性？哪些显碱性？（2）用PH试纸测定液体的PH时，能否先用水将PH试纸润湿，再将待测液滴到PH试纸上？为什么？这样做对测定结果有什么影响？（活动与探究二）各小组按照课本63页“活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响”的要求，对课前准备好的实验进行仔细地观察，将实验结果记录在63页表中。
人教版九年级化学导学案：10.2酸和碱的中和反应
课题2 酸和碱的中和反应（第2课时）导学案授课老师：年级、科目：初三年级化学课型：学生姓名：班级: .亲爱的同学们：你们好！在课堂中一定要根据学案的内容，积极主动的学习，努力吧，老师相信你一定行！加油!学习目标：1.初步了解溶液酸碱度的含义，了解pH 的变化与酸碱度的关系；2.初步形成测定溶液pH 的实验技能；3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
学习过程：自主学习知识回顾:1.我们常用到的酸碱指示剂有紫色的、无色的，也简称指示剂。
2.紫色的石蕊试液遇酸变色，遇碱变色，无色酚酞试液遇酸色，遇碱变色。
(自学课本61-64页，填写）1.利用酸碱指示剂我们只能判断_______，但不能判断____ ___。
2.溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的，通常用表示，它的范围通常在之间，而测定PH最简单的方法是使用。
3.当pH =7时，溶液呈；当pH ‹7时，溶液呈，并且pH越小，酸性越；当pH ›7时，溶液呈，并且pH 越大，碱性越。
4.在农业生产中，大多数农作物一般适宜在pH为或的土壤中生长。
5.正常雨水的pH约为。
通常把pH小于5.6的雨水，称为。
6.人体中酸性最强的体液是，因为其中含有一定量的。
交流合作问题一、怎样用pH试纸测定溶液的pH值？（小组交流、展示）正确测定溶液的pH值方法: .小组实验，1、3、5组测定下列溶液的pH，填写好下表：通过实验我们发现洗发液的pH ，护发素的pH ，而弱酸性有益于头发健康，那么你洗头发时，应该先后。
小组实验:2、4、6组测定桌面上4瓶溶液的pH，他们分别是不同浓度的盐酸和氢氧化钠分析以上实验数据，你能得出什么结论？结论：讨论:1. 测定溶液的pH时,pH试纸能否先用水润湿?2. 使用pH试纸时,能否把pH试纸直接放到待测液中?3. 小明用pH试纸测量白醋的pH=3.5，他的测量结果对吗？为什么?4. 现在你能区分白醋和稀释后的白醋了吗？测定溶液pH时的注意事项：1. .2. .3. .问题二、如何改变溶液的pH值？（小组交流、讨论、展示）要使酸性溶液的pH值升高,可采用什么方法? .它最终会上升到7吗? .要使碱性溶液的pH值降低,可采用什么方法? .它最终会上降到7吗? .问题三、正常雨水的pH值为什么显酸性？.课堂小结：谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
九年级下册化学 中和反应(导学案)
课题2 酸和碱的中和反应本课题围绕中和反应展开，分两部分探究。
第一部分通过发生的探究导出中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念，而后又通过讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。
第二部分从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手，导出溶液的酸碱度，介绍了酸碱度的表示方法——pH，并通过探究让学生亲自体验pH的测定方法。
最后通过资料和活动探究了解溶液酸碱度的重要意义。
第1课时中和反应课题中和反应课型新授课东宫白庶子,南寺远禅师。
——白居易《知识与技能1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
过程与方法1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
2.会用观察的方法来分析事物。
情感、态度与价值观1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。
2.进一步增强学习化学的兴趣。
师》◆教学目标教学重点酸碱之间的中和反应。
教学难点中和反应的探究过程。
教具准备氢氧化钠溶液、盐酸、酚酞溶液、烧杯、胶头滴管、多媒体课件等。
课前预习1.中和反应（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2.中和反应在实际中的应用（1）农业生产中常用熟石灰改良土壤的酸性。
（2）工业上常用Ca(OH)2来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
（3）医疗上用胃舒平［Al(OH)3］等药物来中和过多的胃酸。
规律总结：中和反应不一定会有明显现象，特别是两种无色的酸、碱溶液中和时，不会出现颜色变化，此时只能借助指示剂的颜色变化来判断反应能否发生。
新课导入我们了解酸和碱的一些相似化学性质，那么酸和碱之间能否发生化学反应呢？进行新课一中和反应【活动与探究1】请同学们按教材P60实验10-8进行实验，并作好实验记录。
特别提醒：1.滴管滴入盐酸时要慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
九年级化学下册导学案第十单元课题2酸和碱的中和反应(2)导学案
九年级化学下册导学案第十单元课题2 酸和碱的中和反应（2）导学案一、导入•现象观察–请观察以下实验现象：•实验1：将一定量的稀盐酸与同样量的稀氢氧化钠溶液混合，会发生什么现象？•实验2：将一定量的乙酸与同样量的氢氧化钠溶液混合，会发生什么现象？–写出你的观察结果。
•知识铺垫–回顾上一节课的学习内容，回答以下问题：•什么是酸和碱的中和反应？•酸和碱的中和反应有哪些特征？二、探究•实验–实验目的：通过实验观察，进一步探究酸和碱的中和反应。
–实验材料：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、乙酸、氢氧化钠溶液、盐酸、苏打气水、试管、试管架、滴管、酚酞溶液。
–实验步骤：1.实验1：取一支试管，加入一定量的稀盐酸，然后加入相同体积的稀氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。
2.实验2：取另一支试管，加入一定量的乙酸，然后加入相同体积的氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。
•观察记录–实验1：观察到实验现象并记录。
–实验2：观察到实验现象并记录。
三、归纳总结•分析–根据实验结果，我们能得出什么结论？•解释–根据你所学到的知识，解释实验现象的原因。
•总结–结合本节课的学习内容，总结酸和碱的中和反应的特点。
四、拓展思考•进一步思考–除了盐酸和氢氧化钠溶液、乙酸和氢氧化钠溶液之外，还有哪些酸和碱可以进行中和反应？•推广应用–酸和碱的中和反应在日常生活中有哪些应用场景？五、互动讨论•小组讨论–分组讨论，并找出至少两个关于酸和碱的中和反应的实际应用。
•思考提问–在酸和碱的中和反应中，有哪些需要注意的安全问题？六、课后延伸•实验设计–设计一个实验，验证你关于酸和碱的中和反应的某个假设。
•拓展学习–通过查阅相关资料，进一步了解酸和碱的中和反应的理论基础。
七、课堂小结•这是本节课的课题导学案，我们通过观察实验现象、归纳总结和拓展思考等方式，进一步加深了对酸和碱的中和反应的理解。
希望同学们在课后能够继续拓展学习，并且能够应用所学知识解决实际问题。
•酸和碱的中和反应是化学中的重要内容，通过学习这一课题，同学们可以进一步理解酸碱中和的原理，并且了解其在日常生活中的应用。
人教版九年级化学下册-酸和碱的中和反应导学案
课题2 酸和碱的中和反应教学目标知识与技能1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
4.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
2.会用观察的方法来分析事物。
3.通过过溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。
4.通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。
情感、态度与价值观1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。
2.通过相互交流、探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。
3.通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。
教学重点1．酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备教师用具；投影仪、pH试纸。
学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。
课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法。
情境导入1、常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。
2、酸和碱分别与指示剂反应酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。
学习研讨【自主学习】(一)中和反应[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。
完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl =NaOH + H2SO4 =以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。
化学九年级下10.2《中和反应》导学案(共2课时)
《中和反应》导学案（共2课时）第十单元酸和碱课题2 中和反应【学习目标】1.知识与技能：认识酸和碱之间会发生中和反应；理解中和反应以及在实际中的应用。
2.过程与方法：通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。
3.情感态度与价值观：通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
[教学重点及难点]理解中和反应的实质以及在实际中的应用【学法指导】实验观察法探究法、讨论归纳法第一课时用改良土壤的酸性：H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O。
请问一下H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O服用治疗：Al(OH)3+3HCl【总结提炼，知识升华】板书设计课题2 中和反应一、中和反应1、定义。
2、特点：反应物是和，生成物是和。
3、中和反应的实质是，它是热量的反应。
二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性用改良土壤的酸性：H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O。
2.处理工厂的废水：试写出工厂处理废水的化学方程式H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O3.用于医药：(1)人的胃液里含有过量的盐酸时,服用治疗：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O。
(2)被蚊虫叮咬后,很快肿成大包,这是因为蚊虫会分泌蚁酸,从而使皮肤肿痛。
怎样才能减轻痛苦？【课后训练，巩固拓展】.如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确？，理由是：__。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论课后作业：《教辅》P77达标训练课后作业以现用《新课程实践与探究丛书》教辅为准。
新人教版初中化学九年级下册第2课时 酸和碱的中和反应(导学案)
10.2 酸和碱之间会发生什么反应
一、学习目标
1、学会用PH试纸测溶液的酸碱度。
2、能用所学的知识和方法去测试一些物质的PH。
3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
二、学习要点
酸碱度的测试方法
三、学习过程
1、回顾中和反应的概念，什么是酸碱中和反应：
2、阅读课本61页内容，总结从书中获得了哪些信息。
总结：测定PH的方法。
5、阅读课本，了解溶液的酸碱度的重要意义：
6、探究活动：课前收集一些刚剪下的头发样品，放入盛有不同PH溶液的小烧杯中，静置30min
讨论：溶液的酸碱度对头发的影响
四、学以致用：
为什么护发素PH是4～5？在生活中应该选择什么样的头发洗涤用品。
五、自我检测
1、土壤的酸碱度直接影响农作物的生长，已知某地区土壤呈微酸性。
参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不宜种植的作物是（）
2、下列操作中，导致原溶液PH降低的是（）
A、向稀盐酸里滴加氢氧化钠溶液
B、向水中加入少量氢氧化钠溶液
C、向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D、向氯化钠溶液中滴加蒸馏水
3、现有①PH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，能够直接用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是（）
A、①②③
B、③④⑤
C、②③④
D、①④⑤。
九年级化学下册第10单元课题2酸和碱的中和反应()导学案(新版)新人教
课题2酸和碱的中和反应（第二课时）一、学习目标1. 了解溶液酸碱度的含义，了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
2. 学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
3. 了解溶液酸碱度在实际应用中的意义。
二、自主学习（学习导引：自学课本60-62页，填写）1. ____________________________________________ 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在 ___________________________________________________ 〜_______ 之间。
2. 溶液呈酸性时，pH 7 __ , pH越小，酸性越______________________ ;溶液呈碱性时pH 7 , pH越,碱性越强；溶液呈中性时pH7 。
3. 正常雨水的pH 7 ，显酸性，其理由是___________________________ 。
人们通常把pHv ______ 的雨水称为酸雨。
土壤的pH范围在pHv 4或pH>8，农作物难以生长。
三、合作探究【情境导入】用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：使紫色石蕊试液变红色的溶液显____________ 性；使无色酚酞试液变红色的溶液显___________ 性，使无色酚酞试液变蓝的溶液显__________ 性。
利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。
那么怎样表示溶液的酸碱度呢？【探究一】：溶液酸碱度的表示法一一pH1. 利用酸碱指示剂我们只能判断_____________________ ，但不能判断 __________________ 。
溶液的酸碱度用_________ 表示，其范围通常在_______________ 之间。
2. 酸性溶液的pH _____ 7 ;碱性溶液的pH _________ 7.;中性溶液的pH ______ 7。
【图10-15】3. 测定pH最简便的方法是使用____________ ，读数只能读出1〜14的 ____________ 。
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《中和反应》第二课时导学案
课型：新授执笔：审核：时间：
学习目标：
1．初步认识中和反应，了解中和反应在生产、生活中的应用
2．能够用中和反应原理解释日常生活、生产中的现象
学习重点：能通过科学探究积极主动地获得化学知识，解决一些简单的实际问题。
导学过程：
一、课前预习：（10分钟）完成下列问题
学生阅读课本：P12～P13完成下列问题
1、医疗卫生：人的胃液中含有胃酸（盐酸）如果胃酸过多，就闹胃病。
此时医生让病人服用含有氢氧化铝或小苏打（碳酸氢钠）的药物，帮助中和过多的胃酸。
化学方程式：_________________________________。
蚊虫叮咬，引起肿痛是因为分泌出蚁酸的原因，常涂碱性的物质以减轻肿痛。
2、厨房中的应用：松花蛋中含有碱性物质，人们在食用时常加一些醋，以中和其碱性，使松花蛋美味可口；在蒸馒头时，人们在经过发酵的面粉中常加入纯碱（Na2CO3），以中和发酵生成的酸，这样蒸出的馒头松软可口。
3、改良土壤的酸碱性：大多数的作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，对碱性或酸性的土壤利用中和反应控制土壤的PH，如改良酸性土壤常撒生石灰或熟石灰。
4、处理废水：工业废水的酸性或碱性超过环保标准会对环境造成危害，因此在工业废水排放之前加入碱性或酸性的物质，调节废水的PH在标准范围内，如硫酸厂的废水中含有硫酸，在排放前用熟石灰中和处理，方程式为：
5、调节溶液的酸碱性：在化工生产或化学实验中，许多反应必须在一定的酸碱度的溶液才能进行。
二、展示预习结果：
三、自我小结：（2分钟）
四、达标测试：（10分钟）
1、下列反应属于中和反应的是（）
A、2H2＋O2点燃
======
2H2O B、CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
C、2HC l＋Ca（OH）2 ==CaCl2＋2H2O
D、CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
2、盛氢氧化钙溶液的烧杯里滴入几滴酚酞试液，溶液由（）变为（），PH 7，逐滴向烧杯中滴加稀盐酸并用玻璃棒不断的搅拌，至溶液刚刚褪色为止，溶液的PH 7，继续向溶液中滴入盐酸，PH 7。
3、胃溃疡严重的病人的胃酸过多，为了减少胃酸的量又并不造成胃穿孔，服用药物中含有以下物质药品最好，这种物质是（）
A、CaCO3
B、Al（OH）3
C、NaHCO3
D、Ca（OH）2
4、有一瓶稀硝酸溶液PH==4，若要使溶液的PH增大，应加入下列的物质是（）
A、盐酸
B、硫酸
C、氢氧化钠
D、AgCl
5．某CaCl2溶液中含少量盐酸杂质，若使溶液除去杂质变为中性，在不用指示剂的条件下，应加入（）
A．熟石灰B．生石灰C．石灰石粉末D．纯碱溶液
6．据《扬子晚报》报道，2005年4月陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。
对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（）A．喷水可以减少浓盐酸的挥发B．喷水可以降低盐酸酸性
C．撒石灰为了消除盐酸污染D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
7．下列做法不科学的是（）
A．用干冰人工降雨B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．服用氢氧化钠治胃病D．用食醋除去水垢
8．为完全中和某一强酸溶液，需用10g4%的NaOH溶液，改为10g4%的KOH溶液，反应后溶液的PH值（）
A．大于7 B．小于７C．等于７D．无法判断
9．农作物一般适宜在中性或接近中性的土镶中生长。
某校深外活动小组为了解当地土壤的pH，探讨土壤治理的措施，他们从附近农田中取土样进行研究。
⑴请你帮他们完善实验步骤以完成土壤pH的测定。
（简明叙述即可）
步骤一：取3 g土样放人⒛mL蒸馏水中，用玻璃棒搅拌。
步骤二：_________________________。
步骤三：_________________________；
（2）经粗略测定知：土壤的pH为6。
为适宜农作物的生长，我们一般选用熟石灰对土壤进行改良，理由是________________________。
10．在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的
（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。
（2）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在0～10mL时：____________________。
②加入盐酸的量在10～20mL之间时：____________________。
（3）某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％的盐酸反应，
以探究中和反应是否放热”，你认为它能否获得充分的证据？
为什么？
答：__________________________________。
五、评价反思
教学手记
审核人：时间：No
一、导学策略
二、板书设计
三、导学反思
四、备注（错题记录）
参考答案：
1．C 2.无红〉= 《 3.B 4.C 5.C 6.D 7.C 8.B 9.用玻璃棒蘸取上层清夜，滴在PH试纸上。
将PH试纸与标准比色卡对比，读出数值。
熟石灰可中和酸性土壤10．NaOH HCl 发生中和反应放热盐酸过量不放热。
不能氢氧化钠溶于水放热。