中考化学压轴题大全-大小计算
中考化学压轴题大全
中考化学压轴题大全一、解答题（共30小题）1．（2014•岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论：①用pH试纸测试，溶液的pH为1；②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成．请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以填满）_________、_________、_________、_________．2．（2014•徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：（1）生成NaOH的质量．（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．3．（2014•新疆）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是_________；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是_________（精确到0.1%）；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_________g．4．（2014•张掖）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式_________．【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是_________．【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_________．（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是_________．（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_________．5．（2014•厦门）用Y形管或Y形导管完成以下实验．（1）图1中Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：_________，用分子的观点解释这一现象：_________．（2）图2中Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；_________，用化学方程式解释结论：_________；若把Y 形导管固定在铁架台上（如图3），a 管位于上方，b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b 管中试纸变色比a 管明显，原因：_________．6．（2014•厦门）如图是某种热水器示意图．（1）若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是_________．写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：_________．②等质量上述燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的是_________（填编号），产生导致酸雨的气体最多的是_________（填编号）；例举一种不产生以上两种环境问题的能源：_________．（3）热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式：_________．7．（2014•张掖）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图所示：超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_________．（2）每袋该食盐中碘元素的质量_________mg．（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为_________g．8．（2014•岳阳）称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，（1）该混合物中铜的质量分数是多少？（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？9．（2014•烟台）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是_________g．（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？10．（2014•宜昌）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）（1）生成二氧化碳的质量；（2）样品中Na2CO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．11．（2014•湛江）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：（1）过滤时玻璃棒的作用是_________．过滤后发现滤液浑浊，应_________．（2）写出步骤②的化学方程式_________．该反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应．乙同学设计了一种实验方案：（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：_________．12．（2014•新疆）小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙．收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效．（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式_________．①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；②药品具有挥发性，如_________；③_________，如浓硫酸．13．（2014•营口）将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）14．（2014•烟台）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变_________色，写出可能发生该反应的一个化学方程式_________．（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：①白色沉淀E是_________．②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由_________．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是_________．15．（2014•宜宾）实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g 的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式_________．（2）反应中产生的气体的质量是_________．（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是_________（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是_________．16．（2014•烟台）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_________、_________．（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_________共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_________．（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_________．②实验二中，若出现_________现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为_________．（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．①装置A中生成铁的化学方程式为_________，装置B中发生反应的化学方程式为_________．②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是_________或_________．17．（2014•烟台）过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气，Na2O2能分别与CO2、H2O反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．【分析讨论】图B的实验是通过比较_________来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是_________．实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是NaOH；猜想Ⅱ：溶质是_________；猜想Ⅲ：溶质是NaOH和Na2CO3【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生_________的现象，证明猜想Ⅰ不成立．18．（2014•雅安）课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数．（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%．若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是_________A．蒸发时未用玻璃棒搅拌B．所取氯化钠溶液质量较大C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿．19．（2014•永州）过氧化钠（Na2O2）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g（假定水蒸气的挥发忽略不计）．请回答：（1）反应生成氧气的质量为_________g．（2）假定上述Na2O2中含氧的质量为m1，反应生成的NaOH中含氧的质量为m2，则m1_________m2（填“=”“＞”或“＜”）．（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出详细的计算过程）实验内容实验现象沉淀．请分析上述现象并回答：Ⅰ．废液缸中产生气体的化学方程式为 _________ ．Ⅱ．废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 _________ （填化学式）．21．（2014•烟台）硝酸铵（NH4NO 3）是一种常见的氮肥．请通过计算回答：（1）硝酸铵的相对分子质量为 _________ ．（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 _________ ．（3）某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？22．（2014•宜昌）有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种．为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙．写出上述操作中可能发生反应的化学方程式： _________ ．过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 _________ ．【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分．加入过量试剂的目的_________．【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品中含有的成分．23．（2014•张掖）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．24．（2014•永州）某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）．（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈_________色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止．（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为_________．（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有_________．②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_________种可能．（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象_________（填“可能”或“不可能”）出现．25．（2014•枣庄）为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为_________．（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）26．（2014•昭通）酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变为无色时，共滴加了36.5g稀盐酸．（1）求稀盐酸中溶质的质量分数；（精确到0.1%，下同）（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（滴入酚酞的质量忽略不计）．27．（2014•盐城）盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋，其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10kg，水10kg．生石灰1.2kg，纯碱0.53kg，食盐0.35kg，加工时，将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．请回答下列问题：（1）鸭蛋中富含的营养素有水和_________．（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是_________．（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为_________色．（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究活动．【提出问题】料液中含有哪些溶质？【交流讨论】①一定含有NaOH，NaCl；②可能还含有其它溶质，甲同学推断只有Ca（OH）2，乙同学推断只有Na2CO3，丙同学推断既有Ca（OH）2，也有Na2CO3；通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是_________（用化学方程式表示）．【探究结论】_________同学的推断是正确的．【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是_________．②料液中起主要作用的是烧碱，现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱，若加工10kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程）．28．（2014•珠海）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？的值为_________．②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_________CO2+_________H2O+_________ CO．29．（2014•咸宁）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：（1）生成氢气的质量．（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．30．（2014•湛江）过氧乙酸是一种消毒剂．在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用．某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒．（1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为_________（填最简单整数比）．（2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg．需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液_________ kg．（3）配制的主要步骤是计算、量取、_________．一、解答题（共30小题）（选答题，不自动判卷）1．（2014•岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论：①用pH试纸测试，溶液的pH为1；②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成．请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以填满）H2SO4、HCl、BaCl2、HCl、KCl、HCl、H2SO4、KCl．2．（2014•徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：（1）生成NaOH的质量．（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．溶液的溶质质量分数为×3．（2014•新疆）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是23：35.5；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是39.3%（精确到0.1%）；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 4.5g．=）氯化钠中钠元素的质量分数是4．（2014•张掖）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠．（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．5．（2014•厦门）用Y形管或Y形导管完成以下实验．（1）图1中Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：无色酚酞试液变红色，用分子的观点解释这一现象：分子的不断运动．（2）图2中Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化，用化学方程式解释结论：H2O+CO2=H2CO3；若把Y 形导管固定在铁架台上（如图3），a 管位于上方，b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b 管中试纸变色比a 管明显，原因：二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过．6．（2014•厦门）如图是某种热水器示意图．（1）若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式是CO．写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：CH4+2O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO2+2H2O；．②等质量上述燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的是A（填编号），产生导致酸雨的气体最多的是C （填编号）；例举一种不产生以上两种环境问题的能源：太阳能．（3）热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．．7．（2014•张掖）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图所示：超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为39：127：48．（2）每袋该食盐中碘元素的质量10mg．（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为7.5g．8．（2014•岳阳）称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，（1）该混合物中铜的质量分数是多少？（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？）混合物中铜的质量分数为××9．（2014•烟台）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是 2.2g（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？××10．（2014•宜昌）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）（1）生成二氧化碳的质量；（2）样品中Na2CO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．的质量分数是：×反应后所得溶液中溶质的质量分数是：×11．（2014•湛江）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：（1）过滤时玻璃棒的作用是引流．过滤后发现滤液浑浊，应检查原因，改进后继续过滤．（2）写出步骤②的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．乙同学设计了一种实验方案：（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：操作简单节约能源．12．（2014•新疆）小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙．收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效．（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．①药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；②药品具有挥发性，如浓盐酸（或酒精或氨水，其他答案合理即可）；③药品具有吸水性，如浓硫酸．13．（2014•营口）将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）=55.5g×14．（2014•烟台）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，写出可能发生该反应的一个化学方程式NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O．（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：①白色沉淀E是硫酸钡．②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸．15．（2014•宜宾）实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g 的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．。
中考化学利用化学方程式的简单计算-经典压轴题及答案
中考化学利用化学方程式的简单计算-经典压轴题及答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法错误的是A．该反应前后原子个数不变B．该反应前后分子个数不变C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应【答案】C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；B、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；C、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；故选C2．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。
符合该条件的共有A．1组B．2组C．3组D．4组【答案】B【解析】试题分析∶根据定组成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。
考点∶考查根据定组成定律和化学方程式的应用。
3．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g【答案】B【解析】试题分析：根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。
解：由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g；用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选B。
中考化学与计算题有关的压轴题附答案解析
一、中考初中化学计算题1．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3+ NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。
请在“题25图”中画出产生气体的曲线。
（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HCl X NaCl CO H2O质量/g31.814.616.823.4 4.4m则m＝；该反应的化学方程式为。
【答案】（1）10.6 g；（2）4.4g；（3）；（4）1.8；3Na2CO3+ 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2↑【解析】【分析】【详解】（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。
（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 106734410.6g 10610.6g=7310610.6g=44a xa xx =4.4g ，a =7.3g ；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g 。
（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y233Na CO +HCl =NaHCO +NaCl 10636.510.6g 10610.6g=36.5y yy =3.65g 盐酸溶液的质量为3.65g=36.5g 10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g=73g 10%故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g ，故曲线为：。
（4）根据表格提供的数据，生成4.4g 二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g ，生成氯化钠的质量是11.7g ，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaHCO 3，碳酸钠和HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g ； 设反应方程式为aNa 2CO 3+bHCl ═cNaHCO 3+dNaCl+eH 2O+fCO 2↑31.6g 14.6g 16.8g 23.4g 1.8g 4.4ga:b:c:d:e:f=:::::=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为3Na 2CO 3+4HCl ═2NaHCO 3+4NaCl+H 2O+CO 2↑。
中考化学压轴题专题复习—计算题的综合附答案
一、中考初中化学计算题1．把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。
加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。
（1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过程）（2）加入NaOH溶液____g时，开始生成沉淀；图中a的数值为____。
（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。
【答案】9.8g8016052.4【解析】【分析】Mg+H SO==MgSO+H↑，根据反应的质量比即可计算出参（1）利用化学方程式：2442加反应的硫酸的质量；（2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。
由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；（3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。
【详解】解：（1）设与2.4g镁反应的H2SO4的质量为x，生成硫酸镁的质量为y；Mg+H SO==MgSO+H↑244224981202.4g x y2498=x=9.8g2.4g x24120=y=12g2.4g y（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为z ；42422NaOH+MgSO ==Na SO +Mg(OH)8012012gz ↓80120=z 12gz=8g 反应消耗的氢氧化钠溶液的质量=8g 10%÷ =80ga 的数值=80g+80g=160g ；（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m ，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n ；2424Ba(OH)+MgSO ==Mg(OH)+BaSO 1205823312gn m↓↓120233=12g mm=23.3g 12058=12g nn=5.8g 设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b ； 22442Ba OH +H SO ==BaSO +2H O 982339.8gb↓（） 98233=9.8g bb=23.3g 生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：与2.4g 镁反应的H 2SO 4的质量为9.8g ；若将NaOH 溶液改用Ba （OH ）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g 。
中考化学利用化学方程式的简单计算-经典压轴题及答案解析
中考化学利用化学方程式的简单计算-经典压轴题及答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。
表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。
下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量/g7014610反应中质量/g x11m n反应结束前质量/g42y4010A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8【答案】A【解析】【详解】A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，该选项说法正确；B、y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。
故选：A。
2．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g【答案】B【解析】试题分析：根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。
解：由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g；用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选B。
考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。
点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。
3．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14gC．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷【答案】D【解析】A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X生成的二氧化碳的质量为31g﹣9g=22g，正确；B、根据质量守恒定律，反应物X的质量等于生成的水、二氧化碳和Y的质量总和，故生成气体Y的质量为45g﹣31g=14g，正确；C、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正确；D、X中H、C原子个数比为1：1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y分子中C原子的个数应大于H原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。
中考化学利用化学方程式的简单计算-经典压轴题附详细答案
中考化学利用化学方程式的简单计算-经典压轴题附详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。
表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。
下列数据正确的是（）A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8【答案】A【解析】【详解】A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，该选项说法正确；B、y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。
故选：A。
2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。
则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41【答案】A【解析】【分析】【详解】根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.3．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．B为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1:1C．参加反应的A和B的质量比为17:16D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16【答案】C【解析】试题分析：从分子构成看B中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1；参加反应的A和B的质量比为=34×2:32×3=17:24；；A的化学式为H2S其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。
2020-2021中考化学压轴题专题复习——计算题的综合含答案
一、中考初中化学计算题1．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3+ NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。
请在“题25图”中画出产生气体的曲线。
（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HCl X NaCl CO H2O质量/g31.814.616.823.4 4.4m则m＝；该反应的化学方程式为。
【答案】（1）10.6 g；（2）4.4g；（3）；（4）1.8；3Na2CO3+ 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2↑【解析】【分析】【详解】（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。
（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 106734410.6g 10610.6g=7310610.6g=44a xa xx =4.4g ，a =7.3g ；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g 。
（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y233Na CO +HCl =NaHCO +NaCl 10636.510.6g 10610.6g=36.5y yy =3.65g 盐酸溶液的质量为3.65g=36.5g 10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g=73g 10%故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g ，故曲线为：。
（4）根据表格提供的数据，生成4.4g 二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g ，生成氯化钠的质量是11.7g ，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaHCO 3，碳酸钠和HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g ； 设反应方程式为aNa 2CO 3+bHCl ═cNaHCO 3+dNaCl+eH 2O+fCO 2↑31.6g 14.6g 16.8g 23.4g 1.8g 4.4ga:b:c:d:e:f=:::::=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为3Na 2CO 3+4HCl ═2NaHCO 3+4NaCl+H 2O+CO 2↑。
中考化学必做的30道压轴题
①粗盐中可能含有镁盐〔Mg2+〕和硫酸盐〔SO42﹣〕等可溶性杂质．
②一些物质的溶解性表
阳离子 阴离子
OH﹣
CL﹣
SO
CO
Na+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
不
说明：“溶〞表示该物质可溶于水，“不〞表示该物质不溶于水．
③M g〔OH〕2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3，BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．
〔7〕【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：
①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是．
②过量Na2CO3溶液用来除离子〔填离子序号〕．
【解答】解：〔1〕粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③蒸发，④计算产率．
〔2〕步骤②是过滤，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
=
y=1.36t
故答案为：〔1〕=，废水中硫酸的质量分数为1.96%；
〔2〕每天理论上能产生硫酸钙质量为1.36t．
6.如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子构造示意图，以下关于钙元素的说法错误的选项是〔 〕
A．核有20个质子
B．相对原子质量是40.08
C．属于非金属元素
D．在化学反响中，钙原子易失去两个电子
实验次数
参加稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
10
8
2
10
6
3
10
4
4
10
2
5
中考化学计算题-经典压轴题及答案解析
一、中考初中化学计算题1．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案(假设反应都是充分完全)：（实验数据）实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。
(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_______？(写出计算过程，保留结果至0.1%，下同)(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_______？(不考虑过滤中的损失。
)【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O11.1%8.2%【解析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。
（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）设混合溶液中CaCl2的质量为x、生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111 106 100 117x z 10g y11110610011710x z g y===x=11.1gy=11.7gz=10.6g∴混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1g100g×100%=11.1%；（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为n。
中考化学压轴题之计算题(中考题型整理,突破提升)附答案
一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH23231068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。
(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。
【答案】（1）88.3%；（2）a （或 b ） 【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+106 100 x 10g10610010x g= x =10.6g样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0gg⨯≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。
中考化学压轴题（90题）
中考化学压轴题（90题）初中化学中考压轴题（共90题）2、（2010?⼗堰）实验室常⽤下列装置制取⽓体，请你根据所学知识回答下列问题：（1）仪器①的名称为长颈漏⽃．（2）装置A、B均可⽤来制取CO2⽓体，⽐较两个装置，指出A装置⼀个突出有点可以随时控制反应进⾏，随开随停．（3）写出⽤恰当试剂制取CO2⽓体的化学⽅程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（4）C装置充满⽔时，可作为O2的收集装置，则O2应从b端通⼊．若采⽤排空⽓法收集O2，则O2应从C装置的a端通⼊．5、（2010?安徽）⼩明对铁的锈蚀进⾏如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包⽤⼤头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内⽔沿导管慢慢进⼊⼴⼝瓶（净容积为146mL）．当温度恢复⾄室温，且量筒内⽔⾯⾼度不变时读数（此时瓶内氧⽓含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．（1）实验①和②说明NaCl可以加快（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．（2）实验开始后，⼴⼝瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热（填“放热”或“吸热”）过程．（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕⾊物质⽣成，该物质的化学式是：Fe2O3?xH2O或Fe2O3或Fe（OH）3．（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空⽩处填写实验③的样品组成．（5）该装置还可⽤于测量空⽓中氧⽓的含量，根据上述数据计算氧⽓的体积含量是20.5%（保留3位有效数字）．注意：若答对第（6）⼩题将奖励4分．但化学试卷总分不超过60分．（6）现仅提供：置筒、⼤烧杯、玻璃棒、⽔、滤纸包（内含1g铁粉、O.2g碳、10滴⽔和少量NaCl），请你帮助⼩明再设计⼀个测量空⽓中氧⽓体积含量的实验⽅案，画出实验装置⽰意图即可（注明滤纸包的位置）．6、（2009?扬州）下图是氧化沉淀法⽣产复印⽤⾼档Fe3O4粉的⼯艺流程简图，根据要求回答问题．（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是Fe2O3、FeO．（2）加⽔溶解过程中，在实验室⾥通常要使⽤的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，操作A的名称是过滤．（3）副产品P是Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→C→a→d．a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热⾄完全失去结晶⽔（4）通空⽓时的化学⽅程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发⽣的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3△¯Fe3O4+4H2O，控制“⼀定量空⽓”的⽬的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量⽐，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量⽐为45：107．（相对分⼦质量：Fe（OH）2-90，Fe（OH）3-107）7、（2009?厦门）NaNO2是-种致癌物质．某兴趣⼩组为研究⽔中NaNO2的含量和消除污染的⽅法，进⾏了如下⽬视⽐⾊法实验（⽐较溶液颜⾊深浅以测定物质浓度的⽅法），请你参与实验，并填空：（1）测定⽅法的研究配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6⽀试管，加蒸馏⽔⾄总体积均为l0mL，分别加⼊约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜⾊深浅不同的标准⾊阶．测定时取10mL⽔样，加⼊约0.30gM粉末，振荡后与标准⾊阶⽐较，得出颜⾊相同的⾊阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释⽐例计算出⽔样中NaNO2的质量分数（⽔和稀溶液的密度均按l g?cm-3计算）．①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是0.7g；②⽤上述⽅法测定某⽔样，其与含2mL标准溶液的⾊阶颜⾊相同，此⽔样中NaNO2的质量分数为0.014%；（2）研究某⽔样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化将另⼀⽔样⽤右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：①兴趣⼩组设计的右图实验装置⽤到了蒸⽓回流装置，其作⽤是保持⽔的总量不变；②根据上述数据，可见此⽔样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐增⼤；（3）寻找能降低⽔中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效⽅法查阅资料可知，加⼊醋酸或双氧⽔可降低⽔中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低⽔中NaNO2质量分数的作⽤，填写下列实验报告：9、（2007?扬州）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的⼗分之⼀．下⾯是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．问题⼀：探究铁⽣锈的条件课本实验中，铁⽣锈所需要时间较长，某实验⼩组设计如下改进实验．（1）检查装置的⽓密性：连接好装置，关闭分液漏⽃的活塞，将C导管接⼈到装有⽔的烧杯中，微热甲装置，说明⽓密性良好的现象是C导管⼝有⽓泡．（2）反应开始后，甲装置中反应现象是产⽣⼤量是⽓泡，MnO2的作⽤催化剂．（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表⾯灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁⽣锈主要与⽔和氧⽓有关．B、D处实验现象对⽐说明：决定铁⽣锈快慢的⼀个重要因素是氧⽓的浓度．问题⼆：测定铁锈的组成铁锈的成分主要为Fe2O3?H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣⼩组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取⼀⾼度腐蚀的⼲燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发⽣：Fe2O3?H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空⽓对本实验的影响．（碱⽯灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分⼦质量：Fe2O3?H2O178，FeCO3116）（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应⽣成的CO2和⽔蒸⽓的总质量为2.24g，D装置中碱⽯灰的作⽤是防⽌空⽓中的⼆氧化碳和⽔进⼊装置C中．（2）仅有上述实验数据，⽆法计算组成，若在B、C之间增加⼀套装置即可，则装置名称和药品为洗⽓瓶、浓硫酸．（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．①锈铁钉中Fe2O3?H2O的质量═17.8g．②锈铁钉中FeCO3的质量═1.16g．③锈铁钉中单质铁的质量分数═5.6%．（4）将20.08g该锈铁钉溶于⾜量的稀硫酸，充分反应后，产⽣的⽓体中是否有H2？⽆（填“有”或“⽆”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发⽣的反应为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分⼦质量为400）[计算过程]．10、（2007?⽆锡）某化学兴趣⼩组的同学利⽤下列装置进⾏实验室制取⽓体的探究．请你参与探究并回答下列问题．（1）完成下表：（2）常温下NO是⼀种⽆⾊、难溶于⽔的⽓体，密度⽐空⽓略⼤，在空⽓中能与氧⽓迅速反应⽣成红棕⾊的NO2⽓体（2NO+O2═2NO2）．为了收集纯净的NO⽓体，利⽤下图所⽰仪器Ⅰ、Ⅱ，⽤胶管将b_（填导管⼝字母）与c相连组成收集装置．收集时，应先在Ⅰ中装满⽔．11、（2007?深圳）如图中最左端的实验装置．是初三某班学⽣在做“⽤过氧化氢溶液制取氧⽓”的实验时所设计的⽓体发⽣装置．虚线画的⽅框中缺少添加药品的漏⽃，如果让你来帮助完成实验．最好选⽤C（选填字母：“A”、“B”、C”）；理由是分液漏⽃易于控制反应速度（或分液漏⽃易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少、快慢等）（注：答案合理均给分）；收集⽅法是向上排空⽓法或排⽔集⽓法（注：答对任⼀种收集⽅法均给分）．（2）写出⽤过氧化氢溶液制取氧⽓的化学反应⽅程式2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑（3）若要收集⼀瓶纯净⼲燥的氧⽓，应该选⽤的⼲燥装置是D（选填字母“D”、“E’）．实验中收集到氧⽓的质量为64g，需要溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液质量为1000g．12.（2005?陕西）如图是探究质量守恒的实验装置：锥形瓶内插有⼀根上端系有⼀⼩⽓球、下端能与⽩磷接触的玻璃管．引燃⽩磷，⽓球胀⼤，待锥形瓶冷却⾄⾼温后，⽓球部分缩进玻璃管内，⽓球缩进的原因是⽩磷燃烧消耗氧⽓，导致瓶内⽓压⼩于瓶外，将锥形瓶放在托盘天平上称量，天平仍平衡，这说明化学反应前后各物质质量总和相等．14.（1）如图是实验室常⽤的化学仪器，你可能已使⽤过多次．请按要求写出图中仪器的名称．少量溶液相互反应时，需要⽤试管．（2）某同学⽤如图中的A、C装置制取并收集⼀瓶氧⽓，试管中应盛放化学药品的化学式是KMnO4．（3）若⽤B装置制某⽓体，请写出相应的化学⽅程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（其它答案合理亦给分）．考点：⽓体制取装置的探究；常⽤仪器的名称和选⽤；氧⽓的制取装置；⼆氧化碳的实验室制法；书写化学⽅程式、⽂字表达式、电离⽅程式．15.⼀定条件下，同⼀化学反应进⾏的快慢与反应物的质量分数成正⽐．现⽤100g30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点⽽⼜不影响⽣成氢⽓的总量，可向所⽤的盐酸中加⼊适量的（）A．氢氧化钠B．⽔C．氯化钠稀溶液D．碳酸钠溶液18.某化学探究⼩组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉．为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种⽅案分别进⾏实验．⽅案⼀：加⼊过量稀硫酸充分反应，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、⼲燥、称量．⽅案⼆：加⼊过量硫酸铜溶液充分反应，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、⼲燥、称量．（1）请写出两个⽅案中发⽣反应的化学⽅程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．（2）⽅案⼀反应进⾏完毕时的现象是固体表⾯⽆⽓泡冒出．（3）⽤上述⽅案进⾏实验都不能（填“能”或“不能”）测得样品铜的质量分数，理由是没有对原样品进⾏称量．19.药品是按（）来存放的．A．类别B．颜⾊C．状态D．可燃性20.实验室制取⽓体时，在容器中装⼊药品后，再检查装置⽓密性．×考点：检查装置的⽓密性．专题：压轴实验题；实验⽅案评价题．分析：应从反应的实⽤性进⾏分析评价．解答：解：实验室制取⽓体时，组装好装置后，应在向容器中装⼊药品前检查装置⽓密性．然后再装⼊药品．避免装⼊药品后发现装置⽓密性不好，更换部分仪器⽽浪费药品．答案为：×点评：本题考查化学实验基本操作．加深对装置⽓密性检查的必要性的认识21.今天是学校化学实验室开放⽇，张⽼师拿出两瓶⽆标签的试剂，通过观察已知它们分别是固体和液体．张⽼师分别取少量试剂在试管中混合，⽴即产⽣了⼀种⽆⾊⽓体．同学们对此⽓体展开了⼀系列研究：（1）①此⽓体是什么物质？晓聪提出了他的猜想，并设计了关于验证它的实验⽅案如下表，请你帮助填写（只写⼀种猜想）：产⽣此⽓体的化学⽅程式可能是2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑．②晓聪想在实验室制取该⽓体，他采⽤的发⽣装置可选取下图中的B（填序号）；收集装置是C或E或F（填序号）．③如⽤图中F装置收集该⽓体，⽓体由a端（填“a”或“b”）导⼊．（2）晓明猜想此⽆⾊⽓体还可能是另外⼀种⽓体，实验室制备它的化学⽅程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑22.⾬⽔的酸碱度可以反映⼤⽓受硫的氧化物或氮的氧化物污染的情况．请你设计⼀个实验，测定当地⼀次降⾬时⾬⽔的酸碱度，写出（1）实验⽤品；（2）实验步骤．考点：溶液的酸碱度测定；化学实验⽅案设计与评价．专题：压轴实验题；实验设计题．分析：抓住溶液酸碱度的测定⽅法：⽤玻璃棒（或胶头滴管）蘸取少量溶液滴到PH试纸上，然后⽴即与标准⽐⾊卡对照．解答：解：测定溶液的酸碱度主要会⽤到PH试纸，玻璃棒等，故答案为：实验⽤品：烧杯、玻璃棒、pH试纸，实验步骤：①⽤烧杯采集⾬⽔样品⼀份②取⼀条pH试纸，⽤玻璃棒蘸取少量待测⽔样，滴在pH试纸上，把试纸颜⾊跟⽐⾊卡对⽐，得到⽔样的酸碱度点评：主要考查了溶液的酸碱度的测定，培养学⽣的实验操作能⼒和设计实验的能⼒23.甲同学在学习了实验室制取氧⽓的⽅法后，试着⽤加热氯酸钾和⼆氧化锰混合物的⽅法来制取氧⽓，实验完毕后拆取装置时发现试管炸裂．请帮甲同学分析试管炸裂的原因．（⾄少5种情况）考点：制取氧⽓的操作步骤和注意点．专题：压轴实验题．分析：本题考查制取氧⽓的实验中，因操作不当⽽导致试管炸裂的原因．解答：解：在实验中若试管加热不均匀，或试管外壁有⽔，或试管⼝向上倾斜，或⽤酒精灯内焰加热，或在撤装置时先撤酒精灯后撤导管都可使试管炸裂．答：试管炸裂的原因有①加热不均匀；②试管外壁有⽔；③试管⼝向上倾斜；④⽤酒精灯内焰加热；⑤实验完先撤酒精灯后撤导管．点评：通过本题可以看出在实验中要严格按照实验的步骤和操作来完成，培养良好的学习习惯．24.⽤⼀个透明的玻璃瓶，装⼊2\3体积的热⽔，在热⽔中放⼊⼀⼩块⽩磷．然后，在热⽔的上⾯充满氧⽓，旋紧瓶塞（如图）．（1）操作时⽤⼒上下振荡玻璃瓶，⽩磷燃烧；停⽌振荡后，⽩磷燃烧现象消失；若再振荡，⽩磷⼜会继续燃烧．请解释这⼀现象：答：⽤⼒上下振荡玻璃瓶，⽩磷与氧⽓接触并达到着⽕点，⽩磷燃烧；停⽌振荡，⽩磷与氧⽓隔绝，⽩磷⽆法燃烧（2）实验中发⽣反应的化学⽅程式：4P+5O2加热¯2P2O5（写⼀个）．（3）本实验的优点是：操作简便，⽆危险性（或实验⽤品简单、易得；实验环保，⽆污染．）（写⼀条）．考点：燃烧与燃烧的条件；化学实验⽅案设计与评价；氧⽓与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；书写化学⽅程式、⽂字表达式、电离⽅程式；灭⽕的原理和⽅法．专题：开放性简答题；实验性简答题；压轴实验题．分析：（1）根据燃烧需要同时满⾜三个条件：①可燃物②氧⽓或空⽓③达到燃烧所需的最低温度即着⽕点，进⾏分析解答（2）根据书写化学⽅程式的要求写配注等，写出反应的⽅程式；（3）从实验⽤品，操作，安全，环保⽅⾯进⾏分析解答．解答：解：（1）根据燃烧需要同时满⾜三个条件：①可燃物②氧⽓或空⽓③达到燃烧所需的最低温度即着⽕点，现象解释为：⽤⼒上下振荡玻璃瓶，⽩磷与氧⽓接触并达到着⽕点，⽩磷燃烧；停⽌振荡，⽩磷与氧⽓隔绝，⽩磷⽆法燃烧；故答案为：⽤⼒上下振荡玻璃瓶，⽩磷与氧⽓接触并达到着⽕点，⽩磷燃烧；停⽌振荡，⽩磷与氧⽓隔绝，⽩磷⽆法燃烧；（2）根据书写化学⽅程式的要求写配注等，⽩磷与⽔反应的化学⽅程式为：4P+5O2加热¯2P2O5；故答案为：4P+5O2加热¯2P2O5；（3）从实验⽤品，操作，安全，环保⽅⾯解释，本实验的优点是：操作简便，⽆危险性（或实验⽤品简单、易得；实验环保，⽆污染等．）故答案为：操作简便，⽆危险性（或实验⽤品简单、易得；实验环保，⽆污染．）．点评：本题考查学⽣利⽤燃烧需要同时满⾜三个条件进⾏分析解释实验现象的能⼒．25.有关实验室制取氧⽓的说法不正确的是（）A．检查装置是否漏⽓B．⽤排⽔法收集满氧⽓，当⽓泡连续且均匀冒出才能进⾏收集C．⽤带⽕星的⽊条放在集⽓瓶⼝来检验氧⽓是否集满D．⽤向下排空⽓法收集氧⽓考点：制取氧⽓的操作步骤和注意点；氧⽓的收集⽅法．专题：压轴实验题．分析：本题考查了实验室制取氧⽓的实验步骤、检验和收集，实验的第⼀步是检查装置的⽓密性，⽤助燃性来检验，⽤排⽔法或向上排空⽓法来收集．解答：解：A、检查装置是否漏⽓是实验必做的⼀步操作，说法正确，故A错误．B、开始产⽣的氧⽓不纯，当⽓泡连续且均匀冒出时氧⽓纯净，说法正确，故B错误．C、检验氧⽓是否集满，⽤带⽕星的⽊条放在集⽓瓶⼝，若复燃说明充满，说法正确，故C错误．D、因氧⽓的密度⽐空⽓的⼤，应采⽤向上排空⽓法，说法错误，故D正确．故选D．点评：对于实验中的操作应明确为什么这么做，不这么做会导致怎么样的后果，要具有严谨的学习思维．26.⼩伟和⼩明两位同学在帮助化学⽼师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进⾏实验探究．（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经⽣成碳酸钙（CaCO3）⽽变质？（2）进⾏猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙、②氢氧化钙部分变为碳酸钙、③氢氧化钙没有变质．（3）设计实验⽅案、进⾏实验：请你选择其中⼀种猜想参与探究，并填写下表．（4）反思与评价：根据实验结论，你认为该瓶氢氧化钙部分（选填“全部”、“部分”或“没有”）变质．（5）联想与启⽰：氢氧化钙变质是由于与空⽓中的CO2发⽣化学反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存．氢氧化钙变质的化学⽅程式为CO2+Ca（0H）2=CaCO3↓+H2O．通电27.熄灭酒精灯应该⽤灯帽盖灭，依据的原理是隔绝氧⽓；打翻燃着的酒精灯，使酒精流出着⽕应⽤湿抹布扑灭，依据的原理是隔绝氧⽓．考点：灭⽕的原理和⽅法；加热器⽫-酒精灯．专题：压轴实验题．分析：根据灭⽕的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧⽓或空⽓，（3）使温度降到可燃物的着⽕点以下，解答本题．解答：解：熄灭酒精灯应该⽤灯帽盖灭，依据的原理是隔绝氧⽓；打翻燃着的酒精灯，使酒精流出着⽕应⽤湿抹布扑灭，依据的原理是隔绝氧⽓．故答案为：⽤灯帽盖灭；隔绝氧⽓；⽤湿抹布扑灭；隔绝氧⽓点评：本题综合酒精灯的使⽤考查了事故处理⽅法及灭⽕原理，密切了理论与实际的联系28.某校化学兴趣⼩组对⼀种⼯业废⽔按下列步骤进⾏实验（假设能发⽣的反应均恰好完全反应）：根据以上实验事实，⽤化学式回答：（1）当废⽔溶液中仅含⼀种溶质时，该溶质是FeCl3．（2）当废⽔溶液中仅含多种溶质时，除（1）中的溶质外，还可能存在的盐是NaNO3，NaCl，Fe（NO3）3．29.指出图中倾倒液体药剂时的错误：（1）试管直⽴试管要略微倾斜（2）标签朝下标签朝向⼿⼼（3）试管⼝与试剂瓶⼝离开试管⼝与试剂瓶⼝接触（4）瓶塞正放在试验台上试剂瓶塞倒放在实验台上30.请结合下列实验室中的常⽤装置，回答有关问题．（1）若提供双氧⽔和⼆氧化锰制取氧⽓，应选⽤的发⽣装置是B或C（填“A”、“B”或“C”），该反应的化学⽅程式是2H2O2═2H2O+O2↑；若提供氯酸钾和⼆氧化锰制取氧⽓，应选⽤的发⽣装置是A（填“A”、“B”或“C”），该反应的化学⽅程式是2KClO3═2KCl+3O2↑．（2）从氯酸钾和⼆氧化锰制取氧⽓后的固体剩余物中可以回收⼆氧化锰，操作步骤依次是溶解、过滤、洗涤、⼲燥，你所填写的这步操作需要使⽤的玻璃仪器包括漏⽃、烧杯、玻璃棒．（3）若提供⽯灰⽯和稀盐酸制取⼆氧化碳，并且要求可以随时控制反应的进⾏，应选⽤的发⽣装置是C（填“A”、“B”或“C”）；若要得到⼲燥的⼆氧化碳，还需选⽤D装置，该装置中应盛放浓硫酸（填试剂名称），⽓体从a端进⼊（填“a”或“b”）；若最后⽤E装置收集⼲燥的⼆氧化碳，⽓体从c端进⼊（填“c”或“d”）．31.据媒体报道，2010年2⽉12⽇我外交部发⾔⼈就法国佳⼠得公司拍卖我圆明园兔⾸和⿏⾸两件⽂物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权．这两件⽂物均为青铜器，其表⾯呈绿⾊，⼩芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空⽓中⽣成了铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿不稳定，受热后可⽣成三种氧化物．（1）制作兔⾸⿏⾸的青铜合⾦材料属于（A）：A．⾦属材料B．复合材料C．合成材料D．⽆机⾮⾦属材料（2）根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与CO2、H2O和氧⽓共同作⽤的结果．写出该反应的化学⽅程式2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3．（3）为探究铜绿的组成，⼩芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿，放⼊右图所⽰装置中，加热后，可能出现的现象是绿⾊粉末变为⿊⾊、澄清⽯灰⽔变浑浊，根据实验现象说明，铜绿加热后可⽣成CuO、CO2和⽔．（4）为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计⼀个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论．取少量铜绿于试管中，加⼊稀盐酸，溶液变为蓝⾊，再插⼊铁丝，有红⾊的物质⽣成，证明原铜绿中含有铜元素．32.⾃然界的矿物中有⼀种重晶⽯矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和⽔，纯净的硫酸钡可供医疗等⽅⾯应⽤，某课外活动⼩组同学，⽤重晶⽯和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于⽔）：按要求填空：（1）步骤①中，哪些元素的化合价升⾼了，哪些元素化合价降低了？C，S（2）写出步骤②溶液A中溶质的化学式：BaCl2（3）出利⽤溶液A中的溶质主要原料制取BaSO4的化学⽅程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．（4）有同学指出，上述步骤②产⽣有毒⽓体H2S，应将⽅法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产⽣H2S⼜能获得纯净BaSO4，并写出有关反应的化学⽅程式．可在步骤②中加⼊Na2SO4溶液，过滤，洗涤后可得纯净BaSO4，BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S．33.被称为“绿⾊氧化剂”的过氧化氢（H2O2）俗称双氧⽔，是⼀种⽆⾊液体，常⽤作⽆公害的消毒杀菌剂和漂⽩剂等．在有少量催化剂（如⼆氧化锰）的条件下，它能迅速分解，在实验室⾥⽤来制取氧⽓的双氧⽔浓度不超过10%．请回答下列问题：（1）过氧化氢发⽣分解反应的⽂字表达式过氧化氢→⼆氧化锰⽔+氧⽓．（2）若在实验室⽤过氧化氢制取氧⽓，可采⽤的反应装置是下列三个装置中的B（填字母）．选⽤该装置的主要理由是可以获得稳定的⽓流．（3）怎样鉴别⽔和双氧⽔两瓶⽆⾊液体（简述实验操作步骤、现象、结论，⽅法越多越好）．35.某化学兴趣⼩组根据下图所⽰装置进⾏实验室制取⽓体的探究．回答下列问题：（1）写出图中编号仪器名称：a 试管，b 长颈漏⽃；在实验时，若发现酒精灯⾥有⾜够的酒精，却不能点燃，其可能原因是酒精灯不⽤时没有盖上灯帽致灯⼼留有⽔份．（2）⽤⾼锰酸钾制氧⽓的化学⽅程式为2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑，⽤C和D装置进⾏实验时，发现⽔槽中的⽔变成紫红⾊，原因是试管⼝没有塞⼀⼩团棉花，造成⾼锰酸钾粉末通过导管进⼊⽔槽．（3）若⽤⽯灰⽯和稀盐酸制取和收集⼲燥的⼆氧化碳，应选择的装置组合BEF（或AEF）（填字母），制取⼆氧化碳的化学⽅程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（4）图⽰装置可⽤来测量⽣成的CO2⽓体的体积，其中在⽔⾯上放⼀层植物油的⽬的是使⼆氧化碳与⽔隔离，防⽌⼆氧化碳溶于⽔，植物油上⽅原有的空⽓对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．（5）由（2）（3）可得出：C装置适合于②反应制取⽓体的实验，A、B装置适合于③反应制取⽓体的实验．（填序号）①固体②固体和固体加热③固体和液体不需加热．考点：常⽤⽓体的发⽣装置和收集装置与选取⽅法；量⽓装置；常⽤仪器的名称和选⽤；制取氧⽓的操作步骤和注意点；⼆氧化碳的实验室制法；书写化学⽅程式、⽂字表达式、电离⽅程式．37.⽤调节好的托盘天平称量⼀只烧杯的质量时，当天平的右盘加上最⼩的砝码后，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，应该CA．把天平右端的平衡螺母向外旋出⼀些B．把天平右端的平衡螺母向⾥旋进⼀些C．把标尺上的游码向右移⼀些D．把天平右端的底部垫⾼⼀些．38.某同学⽤pH试纸测定未知溶液的pH时，他先⽤蒸馏⽔将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将（）A．偏⼤B．偏⼩C．⽆影响D．⽆法确定39.现有仪器①集⽓瓶；②铁架台；③量筒；④烧杯．请在下列空格中填上所需仪器的序号（1）⽤于量度液体体积③；（2）⽤于收集或贮存少量⽓体①；（3）⽤于配制溶液或者作较⼤量试剂反应的容器④；（4）⽤于固定和⽀持各种仪器②．40.超氧化钾（KO2）是⼀种黄⾊固体，它能与⼆氧化碳反应⽣成氧⽓，在潜⽔艇中⽤它作制氧剂，供⼈们呼吸之⽤，它与⼆氧化碳反应的化学⽅程式为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，某学⽣为了验证这⼀实验，以⼤理⽯，⾜量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计如下实验装置：（1）A是制取CO2的装置，应从下图1～3中选择图2．C装置内可能出现的现象是⽩⾊固体变成蓝⾊．为了检验E中收集到的⽓体，可以在取出集⽓瓶后，⽤带⽕星的⽊条放在集⽓瓶⼝，现象是⽊条复燃．（2）若E中的⽯灰⽔出现少量的⽩⾊沉淀，这是因为在D中有少量的⼆氧化碳没有参与反应随氧⽓进⼊到E中，⽣成了碳酸钙．（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是D中的黄⾊固体全部变成⽩⾊，且E中浑浊明显．41.请根据下列实验装置图回答下列问题：（1）请填写标号仪器的名称：①酒精灯．，②试管．；（2）实验室中⽤过氧化氢溶液与⼆氧化锰混合制取氧⽓时，应选择发⽣的装置为（填写装置代号，下同）B．，将药品加⼊装置前．应进⾏的操作是检验装置的⽓密性．．（3）实验室⽤⽯灰⽯和稀盐酸制取⼆氧化碳⽓体时，应选择的收集装置是D．．该装置收集的⽓体所具有的物理性质是密度⽐空⽓⼤．，制取⼆氧化碳⽓体时发⽣的化学⽅程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．42.实验室制取⽓体所需的装置如下图所⽰．请回答以下问题：（1）仪器a的名称是试管；⽤⾼锰酸钾制取氧⽓时，所选⽤的发⽣装置是A（填字母序号，下同）；收集装置是C或D．（2）⽤⼤理⽯与稀盐酸制取⼆氧化碳时，所选⽤的发⽣装置是B，该装置还可⽤于制氢⽓，其反应的化学⽅程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．（3）⼄炔⼜称电⽯⽓，是⼀种⽆⾊、⽆味、密度跟空⽓接近、不溶于⽔的⽓体；⼯业上常⽤它燃烧产⽣的⾼温来切割和焊接⾦属；实验室⽤电⽯（固体）与⽔反应制取⼄炔．你认为制取⼄炔应选择的发⽣装置是B；收集装置是C．43.某班同学到实验室进⾏某⽓体的制取和性质实验，发现实验桌上已摆放了下列仪器可供选⽤（铁架台省略）．（1）组合⼀套制取CO2的实验装置，你选⽤的仪器是ACF（或DCF或DCD）（填字母）．（2）为证明CO2能与⽔反应，可把产⽣的⽓体通⼊E装置中，则E中盛装的试剂是（填名称）紫⾊⽯蕊试液．，写出E 中反应的现象紫⾊⽯蕊试液变红．．（3）如果⽤制取⼆氧化碳的实验装置来制取氧⽓，则所⽤的试剂是H2O2与MnO2．，反应的化学⽅程式是2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑．（4）阅读以下资料并回答：。
中考化学常见计算压轴题总结(含参考答案)
中考化学计算压轴题总结（含参考答案）1．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。
为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。
求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
2．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。
3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。
（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。
计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式）（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。
4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。
求：①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
5．侯德榜是我国著名的化学家。
由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。
现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。
求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。
压轴题10 计算题(解析版)-2023中考化学压轴题专项训练(南通专用)
压轴题10计算题考向一：简单化学式和化学方程式的计算考向二：涉及溶液的综合计算考向三：图像图表型计算南通中考试题中，计算题一般不是单纯考查计算，而是具有一定的综合性，通常选择生活场景或工业生产等一定的情境。
可以为测定某个数据或达到某个目的而设计实验，依据实验结果进行计算；也可以是根据某个反应直接进行计算。
考查内容有：化学式计算、化学方程式的计算、溶液的稀释，质量守恒定律，化学方程式和溶液结合的综合计算。
○热○点○题○型○一简单化学式和化学方程式的计算1.正确书写化学式或化学反应方程式，找准相关物质及其质量。
2.化学方程式计算，格式规范、步骤完整、单位统一；3.不纯物质的质量应该先转化为纯净物的质量后才能代入化学方程式进行计算。
○热○点○题○型○二涉及溶液的综合计算1.在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算2.反应后所得溶液的质量=反应前所有物质的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量-反应前不溶性杂质的质量3.反应后所得溶液中溶质的质量=生成的溶质+原混合物中与生成的溶质相同的可溶性杂质○热○点○题○型○三图像图表型计算1.图像题关注转折点对应的横坐标和纵坐标，以及起点和转折点的坐标差，从中找到已知量。
（1）纵坐标多为产生气体或沉淀的质量，可以直接代入化学方程式计算；（2）若横坐标为溶液质量，注意需要换算成溶质质量代入化学方程式计算2.图表题解题的关键：是根据反应原理认真分析实验数据，选择适当的实验数据进行计算。
依据质量守恒定律，溶液中质量减小的一般是生成气体或沉淀的质量。
1．（2023·江苏海安·统考一模）某优良供氧剂过氧化钙晶体（CaO2·x H2O）中常混有CaO，已知CaO2·x H2O受热分解有CaO、O2和H2O生成。
①称取3.248g该产品，充分加热，在标准状况（0℃，101.3kPa）下生成268.8mL气体（标准状况下，22.4L氧气的质量为32g）。
2022年中考化学复习之挑战压轴题(解答题)：计算题(含答案)
2022年中考化学复习之挑战压轴题（解答题）：计算题（15题）一．计算题（共12小题）1．（2021•黔西南州）化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该溶液与20g稀盐酸（过量）充分反应。
甲组将反应所得的盐全部转变为固体，称得其质量为2.34g；乙组测得反应后混合溶液的质量为39.12g。
回答下列问题：（1）比较两组实验方案，乙组的优点是，可能存在的问题是。
（2）任选一组的实验数据，计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分）2．（2021•聊城）化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作，最后获得（1）请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式。
（2）求最后所得100克氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
3．（2021•包头）钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。
为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片10片（每片2g）研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为10g，再向滤液中加入55.4g 水，此时溶液中溶质的质量分数为10%（钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）。
计算：（1）该种钙片中碳酸钙的质量分数。
（2）加入稀盐酸的质量。
（3）若配制200g上述浓度的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量。
4．（2021•陕西）学习小组的同学想测定某种大理石中碳酸钙的质量分数。
取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
完成下列分析与计算：（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是g。
（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
5．（2021•柳州）小华为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取50.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其它杂质不与盐酸反应），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。
【化学】化学计算题压轴试题分类汇编及答案经典
【化学】化学计算题压轴试题分类汇编及答案经典一、中考化学计算题1．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：(1)生成二氧化碳的质量是____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。
【答案】（1）11克（2） 26.7%【解析】试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O100 111 44X Y 11克列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克111：Y=44:11克解得：Y="27.75" 克反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算2．绿矾（FeSO4·nH2O）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。
某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。
称重B 装置，记为 n1 g。
(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)实验步骤如下：Ⅰ．打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭K1；Ⅱ.点燃酒精灯，加热一段时间；Ⅲ.熄灭酒精灯；Ⅳ.………称量A的质量为m3g,称量B的质量为n2g.回答下列问题：（1）步骤Ⅳ中“………”的具体操作是________________。
2020-2021年化学计算题中考压轴题分类汇编
2020-2021年化学计算题中考压轴题分类汇编一、中考化学计算题1．20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。
试计算：(1)样品中锌的质量分数是_____；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。
【答案】65% 40% 28.87%【解析】【分析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；2442Zn+H SO=ZnSO+H65981612x z y0.4g↑65981612===x z y0.4gx=13gy=32.2gz=19.6g(1)样品中锌的质量分数为13g×100%=65% 20g(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为32.2g×100%=40% 80.5g(3)所用稀硫酸的质量分数为19.6g×100%28.87% 80.5g+0.4g-13g≈答：样品中锌的质量分数为65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为40%，所用稀硫酸的质量分数为28.87%。
【点睛】利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量。
2．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打样品。
现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为95.6克。
求：(1)生成气体的质量____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数____。
(结果保留至0.1%)【答案】4.4g 7.8%【解析】【详解】(1)生成气体的质量为10g+90g-95.6g=4.4g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，322NaHCO+HCl=NaCl+H O+CO8458.544y x 4.4g58.54484==x 4.4g y x=5.85g y=8.4g ↑，反应后所得溶液的溶质质量分数为5.85g10g8.4g100%7.8% 90g10g 4.4g+-⨯≈+-。
化学计算中考压轴题
33、（2017宁波）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。
请分析计算:（1)反应后,稀盐酸还有剩余的是第________组.(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比.(3)表中a的值为________。
（4)求表中m的值。
36、(2017•杭州）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。
有科学家开采得到一种天然气水合物样品,取95.6克样品放置在一密闭容器内,该样品迅速转化为甲烷气体（CH4)和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35。
2克二氧化碳.求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。
（精确到0.1％)32、(2017•嘉兴）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查,分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。
为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室,进行了如下实验和分析.(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑）(1）取少量“银粉"于试管中，滴加适量盐酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银.(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算, 获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。
在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？(通过计算回答)(3）取1。
8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。
根据上图可知，“银粉”是________.计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数________。
34、（2017•衢州）有一种管道疏通剂,主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。
工作原理是:利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通.小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
2020-2021中考化学压轴题之计算题(中考题型整理,突破提升)
一、中考初中化学计算题1．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g 纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。
(反应的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。
【答案】（1）88.3%；（2）a （或 b ） 【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+106 100 x 10g10610010x g = x =10.6g样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0gg⨯≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。
答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a 或者b 所对应的数据。
2．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11 g 该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g 氯化钠固体。
计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）_____________ 【答案】10.6g 21.4% 【解析】 【分析】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。
2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106731174411g-x z14.6%12.1g-x y ↑⨯1067311744=== 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
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小计算：(2013年丰台二模）24．某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉(如右图所示)，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的性质来吸收包装袋内氧气，从而延长食品的保质期。
已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4 g，理论上该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为A．0.6 g B．0.8 gC．1.2 g D．1.6 g答案：A（2013年丰台二模）25．一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是物质CO2O2H2O X 反应前质量（g）658 5 23反应后质量（g） a 10 32 0A. a的值为44B. X是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C. X是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D.在X分子中，碳、氢原子的个数比为4：1答案：C（2013年朝阳二模）24.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程反应前反应后质量变化（不含容器质量）34.3g 32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，下列结论不正确的是A．二氧化锰的质量为0.3g B．最多得到氧气的质量为1.6gC．双氧水中过氧化氢的质量为3.4g D．反应后容器中水的质量为1.8g答案：D（2013年顺义二模）．“冬天捞碱”所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为A．14.5% B．42.7% C．85.5% D．87.6%答案：C（2013年东城二模）25.将氢氧化钠和硫酸钠的混合物6.9 g 放入93.1 g 水中使其完全溶解，再加入100 g 溶质质量分数为4.9 %的硫酸溶液，恰好完全反应。
下列说法不正确．．．的是 A ．加入硫酸中溶质的质量为4.9 g B ．反应后溶液中溶质的质量为10 gC ．反应后所得溶液中溶质的质量分数为10 %D ．6.9 g 混合物中含氢氧化钠的质量分数约为58% 答案：C（2013年海淀二模）25.根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确．．．的是A. I 中未变质的NaOH 质量为5.3 gB. II 中溶液有两种溶质C. III 中溶液溶质的质量分数为8%D. IV 中溶液为红色答案：C大计算：（2013年丰台二模）35．（3分）做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。
为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组同学们做了如下实验：取废液桶中上层清液522 g ，加入足量的CaCO 3粉末，生成22 g 气体，过滤，得到a g 滤液。
向滤液中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。
查阅资料：Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 。
（1）a 的值为____。
（2）加入1000 g 碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液要配制成16%的溶液用于农业选种，需加水多少。
久置的NaOH 样品9.3 g 5 g 白色沉淀，100 g 溶液 （不考虑NaOH 潮解）I II III IV加水 加入氢氧化钙 加入酚酞溶液 完全溶解 恰好完全反应答案：35．（3分）（1）550 （2）【解】设：生成氯化钠的质量为x ，碳酸钙的质量为y ，加水质量为a 。
m(Na 2CO 3) = 1000 g ·21.2% = 212 gNa 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3↓+2NaCl 106 100 117 212 g y x所得氯化钠溶液溶质的质量分数=a=112.5g（2013年石景山二模）35．（3分）纯碱产品中常含有一定量的氯化钠。
为了测定某纯碱产品中氯化钠含量，取11.4 g 固体样品加入50 g 水充分溶解，逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，待恰好完全反应时，称量反应后的溶液质量为130 g （假设气体完全逸出）。
请计算：（1）固体样品中氯化钠的质量。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）。
答案：（1）样品中氯化钠的质量为0.8 g（2）恰好反应时溶液中溶质质量分数为9.6%（2013年通州二模）45.（5分）过氧化钠（化学式为Na 2O 2）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g 氢氧化钠溶液的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g ，所得溶液中溶质的质量分数为20%，试计算：（1）反应生成氧气的质量是 g 。
（2）烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案：解：（1）6.4g（2）设参加反应的过氧化钠的质量为X,生成的氢氧化钠的质量为Y 。
2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑156 160 64…………………1分212g 106 = x 117 212g 106 = y 100 x = 234 g y = 200 g550 g+1000 g-200 g+a 234 g×100% = 16%……………………………（1分）……………………………（1分）……………………………（1分）X Y 6.4gX = 31.2gY = 32g31.2g+175.2g-6.4g=200g 200g ×20% = 40g答：烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.6%（2013年西城二模）35．经分析某生石灰干燥剂已部分变质，取18 g 此干燥剂放入烧杯中，加入150 g 14.6%的稀盐酸充分反应，产生2.2 g CO 2；再继续加入过量的碳酸钙粉末，充分搅拌至不再产生气泡为止，产生2.2 g CO 2；过滤后，向滤液中加入164.4 g 水，计算此时溶液中溶质的质量分数。
(2013海淀二模）35.（3分）某温度下，某实验小组在用粗锌（杂质难溶于水且与稀硫酸不反应）与200 g 稀硫酸反应时，实验数据如下表所示。
实验 序号 粗锌的质量/g 稀硫酸的质量/g生成气体的质量/g反应后溶液过滤，所得 固体烘干后的质量/g 实验1 15 200 0.4 2 实验2 30 200 0.8 4 实验3452001.017.5（1）上述实验中，粗锌中的锌有剩余的是 （填实验序号）。
（2）计算：实验3反应后溶液中硫酸锌的质量。
（2013年朝阳二模）35. （3分）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：甲 乙 丙 金属混合物质量/g 10 10 20 稀硫酸质量/g 100 120 100 剩余固体质量/g4413请分析数据，回答下列问题：（1）甲同学所得溶液中含有的溶质是 。
（2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）156 64X 6.4t =40g-32175.2g×100%=4.6%160 64Y 6.4t=………………1分………………1分………………1分答案：（1）实验3 ……………………1分 （2）解题过程参考如下： 解法1：【解】设：200 g 硫酸中H 2SO 4的质量为x 。
Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2↑98 2 x 1 gx98= g 12 x =49 g ……………………1分反应后溶液中水的质量为：200 g – 49 g = 151 g溶液中硫酸锌的质量为：(200 g + 45 g -17.5 g – 1 g) – 151 g = 75.5g ………………1分答：溶液中硫酸锌的质量为75.5 g 。
解法2：【解】设：生成硫酸锌的质量为x ，参加反应的锌的质量为 y 。
Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2↑65 161 2 y x 1 gx161 = g 12 x = 80.5 g ……………………1分y65 = g 12 y = 32.5 g反应后剩余样品的质量为：45 g - 32.5 g = 12.5 g 反应后固体中硫酸锌的质量为：17.5 g – 12.5 g = 5 g溶液中硫酸锌的质量为：80.5 g – 5 g= 75.5 g ……………………1分 答：溶液中硫酸锌的质量为75.5 g 。
答案：(1) H 2SO 4 、FeSO 4 ················1分(2) 解：参加反应的铁的质量为：20g-13g=7g 。
设生成硫酸亚铁的质量为x ，生成氢气的质量为yFe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑56 152 27g x y解得x= 19g y = 0.25 g (1)分∴反应后溶液质量为：20g -13g + 100g -0.25g = 106.75 g反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为：19g106.75g×100%≈17.8%···1分答：丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8%（2013年东城二模）35.下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为16g和0.6g，反应后得到气体A和14.4g黑色固体B。
（1）计算白色沉淀的质量；（2）通过计算推断黑色固体B的化学式。
35．（3分）解：（1）二氧化碳的质量 = 16g + 0.6g - 14.4g = 2.2g ……………………1分设生成白色沉淀的质量为x。
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O44 1002.2g x； x = 5g ……………………1分（2）根据实验现象：黑色固体B与过量的稀盐酸反应后固体全部溶解，说明B中不含碳单质；无气体放出，说明不含金属铁B中含铁元素质量：16g× = 11.2gB中含氧元素质量：14.4g–11.2g = 3.2g若固体B的的化学式为Fe a O b，则a：b = (11.2g/56)：(3.2g/16) = 1：1则固体B的化学式为：FeO ……………………1分答：（1）白色沉淀的质量为5g；（2）黑色固体的化学式为FeO。
(2013年房山二模）某化工厂生产的碳酸钠产品中含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计），取一定量固体样品，放入烧杯中, 加入137.7g 水充分溶解，再向烧杯中加入溶质的质量分数为7.3%.的稀盐酸300g 恰好完全反应。