初三化学分解反应
初三化学基本公式
初三化学基本公式一. 分解反应1.电解水：2H 2O ===== 2H 2 ↑ + O 2 ↑ （“正氧负氢”，证明水的组成）2.双氧水催化分解：2H 2O 2 ========= 2H 2O + O 2 ↑ (实验室制取氧气)3.氯酸钾与MnO 2共热：2KClO 3 ===== 2KCl + 3O 2 ↑ (实验室制取氧气)4.碳酸受热分解：H 2CO 3 ======== H 2O + CO 2 ↑ (滴有石蕊的碳酸溶液受热后变为紫色)5.高温煅烧石灰石：CaCO 3 ====== CaO + CO 2 ↑ （工业制取生石灰和CO 2）6.硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4 ٠5H 2O ====== CuSO 4 + 5H 2O （蓝色晶体变成白色粉末）7.碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO 3)2 ======= CaCO 3 ↓ + CO 2 ↑ + H 2O (钟乳石的形成)二. 单质之间的化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ===== 2MgO （发出耀眼的白光，产生白色粉末）2.铜在空气中受热：2Cu + O 2 ====== 2CuO （紫红色固体变黑）3.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 （火星四射产生黑色固体）4.氢气在氧气中燃烧：2H 2 + O 2 ====== 2H 2O （产生淡蓝色火焰和水汽，证明水的组成）5.磷在氧气中燃烧：4P + 5O 2 ====== 2P 2O 5 (产生白烟和白光）6.硫粉在氧气中燃烧：S + O 2 ====== SO 2 （产生蓝紫色火焰和刺激性气味的气体）7.碳在空气中充分燃烧：C + O 2 ===== CO 2 （发出白光，出去氧化铜中的杂质碳）8.碳在空气中不充分燃烧：2C + O 2 ====== 2CO （燃料不充分燃烧会造成燃料浪费和空气污染） 通电 MnO 2MnO 2△ △△高温 △ △ 点燃 △点燃点燃 点燃 点燃 点燃 高温9.金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 ====== 2NaCl （产生黄色火焰和白色固体）三. 有化合物参加的化合反应1.二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C ====== 2CO （工业制取煤气，C 的还原性）2.一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O 2 ======= 2CO 2 （产生淡蓝色火焰）3.二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O ===== H 2CO 3 （CO 2溶于水使石蕊试液变红）4.二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O ===== H 2SO 3 （SO 2溶于水使石蕊试液变红）5.生石灰遇水：CaO + H 2O ===== Ca(OH)2 （反应放热，形成的悬浊液使酚酞试液变红）6.无水硫酸铜遇水：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4 ٠ 5H 2O （白色粉末变蓝，检验水分的存在）7.碳酸钙在二氧化碳和水的作用下溶解：CaCO 3 + CO 2 + H 2O ==== Ca(HCO 3)2 （石灰石溶洞形成）四. 不在溶液中进行的置换反应1.氢气还原氧化铜：H 2 + CuO ==== Cu + H 2O （黑色粉末变成红色，产生无色液体）2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO ====== 2Cu + CO 2 ↑ （黑色粉末变红，尾气使澄清石灰水变浑浊）3.镁条在CO 2中燃烧：2Mg + CO 2 ===== 2MgO + C （发出耀眼的白光，产生白色粉末和黑色固体）五. 溶液中的置换反应1.锌和稀硫酸反应： Zn + H 2SO 4 ===== ZnSO 4 + H 2 ↑ （产生气泡和无色溶液，实验室制氢气） 点燃高温点燃△ 高温 点燃2.铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 ===== FeSO 4 + H 2 ↑ （产生气泡和浅绿色溶液，反应缓慢）3.镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 ====== MgSO 4 + H 2 ↑ （产生气泡和无色溶液，反应剧烈）4.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 ===== Al 2(SO 4)3 + 3H 2 ↑（产生气泡和无色溶液）5.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl ====== MgCl 2 + H 2 ↑ （产生气泡和无色溶液，反应剧烈）6.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ===== ZnCl 2 + H 2 ↑ （产生气泡和无色溶液，实验室制氢气）7.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl ===== FeCl 2 + H 2 ↑ （产生气泡和浅绿色溶液，反应缓慢）8.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO 4 ====== FeSO 4 + Cu （析出红色固体，证明铁比铜活泼，湿法炼铜）9.铁和硝酸银溶液：Fe + 2AgNO 3 ========= Fe(NO 3)2 + 2Ag （析出白色固体，证明铁比银活泼）10.铜和硝酸银溶液：Cu + 2AgNO 3 ======== Cu(NO 3)2 + 2Ag （析出白色固体，证明铜比银活泼）六. 不属于置换反应的氧化还原反应1.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO ==== Cu + CO 2 （黑色粉末变红，尾气使澄清石灰水变浑浊）2.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 ===== 2Fe + 3CO 2（炼铁的主要反应△高温原理）点燃3.甲烷在空气中完全燃烧：CH4+ 2O2 ======= CO2 + 2H2O （产生浅蓝色火焰和无色液体）七. 酸性氧化物+ 碱盐+ 水的非氧化还原反应（不属于复分解反应）1.烧碱与二氧化碳：CO2 + 2NaOH ====== Na2CO3 + H2O （烧碱在空气中变质，须密封保存的原因）2.火碱与二氧化硫：SO2 + 2NaOH ===== Na2SO3+ H2O （工业上吸收二氧化硫尾气）3.熟石灰与二氧化碳：CO2 + 2Ca(OH)2 ====== CaCO3 ↓ + H2O （熟石灰在空气中变质，变硬原因）八．碱性氧化物+ 酸盐+ 水的复分解反应1.铁锈和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ====== 2FeCl3 + 3H2O （铁锈消失，溶液变黄色，除铁锈）2.铁锈和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4====== Fe2(SO4)3 + 3H2O （铁锈消失，溶液变黄色，除铁锈）3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ===== CuCl2 + H2O （黑色粉末消失，溶液变绿色，加水稀释后变蓝色）4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ====== CuSO4 + H2O （黑色粉末消失，溶液变蓝色）九. 酸+ 碱盐+ 水的复分解反应（中和反应）1.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ====== NaCl + H2O （用酚酞指示酸与碱是否恰好完全反应）2.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ===== CaCl2 + 2 H2O （用熟石灰中和废水的酸性）3.氢氧化镁中和胃酸：Mg(OH)2+ 2HCl ====== MgCl2+ 2H2O4. 氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+ 3HCl ===== AlCl3 + 3H2O5.硫酸和烧碱起反应：H2SO4 + 2NaOH ====== Na2SO4 + 2H2O （精炼石油）6.硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 ====== CaSO4+ 2H2O （用熟石灰中和土壤酸性）7.硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4 + Ba(OH)2 ====== BaSO4 ↓+ 2H2O （生成白色沉淀）8.氢氧化铁溶于盐酸：Fe(OH)3 + 3HCl ======= FeCl3 + 3H20 （红褐色固体溶解，变黄色）9. 氢氧化铜溶于硫酸：Cu(OH)2+ H2SO4 ======== CuSO4+ 2H2O （蓝色固体溶解，溶液变蓝色）十．盐＋酸新盐＋新酸的复分解反应１.硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3 + HCl ===== AgCl ↓ + HNO （检验盐酸的存在）２.氯化钡溶液与稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 ====== BaSO4↓+ 2HCl （鉴别稀硫酸和稀盐酸）３.硝酸钡溶液与稀硫酸反应：Ba(NO3)2 + H2SO4===== BaSO4↓ + 2HNO3（鉴别稀硫酸和稀盐酸）４.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ====== CaCl2 + CO2 ↑+ H2O （实验室制取CO2）５.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + CO2 ↑ + H2O （碳酸盐的检验）６.碳酸钡白色沉淀溶于稀硝酸：BaCO3+ 2HNO3 ==== Ba(NO3)2 + CO2 ↑+ H2O （碳酸盐的检验）７.碳酸氢钠与稀硫酸反应：2NaHCO3 + H2SO4 ===== Na2SO4 + + 2CO2 ↑ + 2H2O （简易灭火原理）十一．碱溶液＋盐溶液新碱＋新盐的复分解反应１.烧碱溶液与氯化铜反应：2NaOH + CuCl2====== Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl （产生蓝色沉淀）２.烧碱溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 =====Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 （验证质量守恒定律）３.烧碱溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 =====Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl （产生红褐色沉淀）４.烧碱溶液与硫酸铁溶液反应：6NaOH +Fe2(SO4)3 =====2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4（产生红褐色沉淀）５.烧碱溶液与氯化镁溶液反应：3NaOH + MgCl2 ======Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl （白色沉淀，海水提镁）６.石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+ Na2CO3 ======CaCO3↓ + 2NaOH （实验室制取烧碱）７.熟石灰与硫酸铜溶液反应：Ca(OH)2+ CuSO4===== Cu(OH)2 ↓ + Ca SO4（配置农药波尔多液）８.氢氧化钡溶液与氯化铜溶液反应：Ba(OH)2+ CuCl2 Cu(OH)2 ↓ + BaCl2（产生蓝色沉淀）十二．盐溶液＋盐溶液 两种新盐的复分解反应 １.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO 3 ===== AgCl ↓ + NaNO 3 （检验可溶性盐酸盐）２.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na 2SO 4 + BaCl 2 ===== BaSO 4 ↓ + 2NaCl （检验可溶性硫酸盐）３.硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应：Na 2SO 4 + Ba(NO 3)2 ===== BaSO 4 ↓ + NaNO 3 （检验可溶性硫酸盐）拓展：防毒面具：Na 2O 2 + CO 2 ====== Na 2CO 3 + O 2 工厂的水煤气 ：C + H 2O(g) ======= CO + H 2 电解食盐水：2NaCl + 2H 2O ====== 2NaOH + Cl 2 ↑ + H 2 ↑ 电解熔融的食盐水：2NaCl ======= 2Na + Cl 2 ↑ 葡萄糖氧化：C 6H 12O 6 + 6O 2 ===== 6CO 2 + 6H 2O 淀粉水解：（C 6H 10O 5)n + n H 2O ====== n C 6H 12O 6光合作用：6CO 2 + 6H 2O ======= C 6H 12O 6 + 6O 2高温电解 电解 酶 催化剂 光 叶绿体。
初三全册化学方程式及实验现象
化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。
2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。
在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。
5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。
6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。
9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。
13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。
15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
化学分解反应方程式
化学分解反应方程式初中化学分解反应方程式对于化学中分解反应的方程式知识，我们做下面的知识学习，同学们认真看看下面的内容。
分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑通过上面对化学中分解反应知识的讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的更好的吧。
初中化学氧化还原反应方程式同学们对化学中氧化还原反应的知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。
氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2通过上面对化学中氧化还原反应知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，预祝同学们考试成功。
初中化学物质与氧气的反应方程式下面是对化学中物质与氧气的反应方程式的介绍，希望给大家的学习很好的帮助。
物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O以上对化学中物质与氧气的反应方程式的内容讲解学习，相信可以很好的帮助同学们对化学知识的学习，希望同学们会从中学习的更好。
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==ZnNO33+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCuOH2+2HCl==CuCl2+2H2O CuOH2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O MgOH2+2HNO3==MgNO32+2H2OBaOH2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBaNO32+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+BaNO325、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==CuOH2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==FeOH3↓+3NaClCaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +CaOH2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊;用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +CaOH2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +CaOH2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应除去二氧化碳：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应除去二氧化硫：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应除去三氧化硫：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊;8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊;9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊;10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊;冶炼铁的主要反应原理11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O初中化学置换反应方程式总结1金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气置换反应26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2SO43 + 3H2↑29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑26－31的现象：有气泡产生;32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－33的现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色;2金属单质 + 盐溶液 ---另一种金属 + 另一种盐36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色;古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色;41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==CuNO32+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色;3金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊;25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO中考必考的四方面化学实验知识一、重视探究题知识点①常见气体的探究;②常见物质的探究;实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等;需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象;③黑色粉末的探究;④物质是否为催化剂的探究;如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂;⑤离子作用的探究;如明矾起净水作用,是明矾中哪种离子起作用;⑥溶液酸碱性的探究;⑦溶液相互反应后,所得溶液中溶质成分的探究问题;二、每年必考的实验知识气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题;学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置,收集装置的选取,气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等;实验室制取气体的发生装置,收集装置的选取原理也要熟知;三、计算题要巩固典型题型如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题,铁矿石炼铁型计算题,解决生活实际的方程式计算题,金属与酸反应生成氢气的计算题,图表型、图像型分析计算题;四、关注与生活相关的知识及社会热点如水及其污染和防治,化学与环境污染,药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识,应该清楚地了解;雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点,包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响,以及奥运会火炬材料、燃料的性能等;化学用语的难点与对策用语重在理解、掌握和灵活应用;从教材来看,这项内容可以说覆盖在整个初中化学中,是解释化学实验现象和化学计算的基石,在本次中考约占10分,更应引起关注;我想强调以下三个方面的难点及对策······一、根据化合价推出化学式：难点：化学式正确书写的技巧,考生应关注书写的规则;1、单质化学式的书写：①记少不记多;②对单质化学式的书写一般情况下记住双原子气体单质的书写;③记住元素符号;2、化合物化学式的书写技巧：①引导学生知道组成化合物元素总类;②考生应遵循的规律为：“化学式书写正价在左、负价在右、各元素的正负化合价的代数和为零”;二、在书写化学方程式,考生往往容易忽视反应条件、标注生成物状态及化学式配平等方面的问题;1、正确区分反应条件：①正确区分现象与条件,如燃烧与点燃;燃烧属于一种实验现象,而点燃则属于反应条件;②反应条件通常标在短线的上方,当有几个反应条件时,催化剂一般写在短线的上方,其他条件写在短线的下方;2、标注生成物状态：①强调反应物写在短线的左边,生成物写在短线的右边,各物质间用加号连结;②当反应物中有气态物质时生成物中应有气体,不必在化学式中标箭头向上的符号;③当反应物中有固态物质时,生成物中也有固态物质时,不必用箭头向下的符号;3、化学方程式配平：总的原则是使化学方程式两边各原子的数目相等;方法有：①最小公倍数法②观察法③用奇数配偶法三、化学方程式的应用：这一块用事例来加以说明;例如1：考试说明样题第13题,加热辰砂和铁的混合物可生成Fes和Hg,据此可推断出辰砂是--填几种元素组成的;题解：考生在答题时可根据“化学反应前后元素的种类不变”这个原则来推测,最后得出辰砂是由Hg和S元素组成的;九年级化学燃烧及其利用知识点总结一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：缺一不可1可燃物 2氧气或空气 3温度达到着火点2、灭火的原理：只要消除燃烧条件的任意一个即可1消除可燃物2隔绝氧气或空气 3降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 ;使燃料充分燃烧的两个条件：1要有足够多的空气2燃料与空气有足够大的接触面积;4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸;一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸;二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气混合物、均为不可再生能源1煤：“工业的粮食”主要含碳元素；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2引起酸雨、CO、烟尘等2石油：“工业的血液”主要含碳、氢元素；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘3天然气是气体矿物燃料主要成分：甲烷,是较清洁的能源;2、两种绿色能源：沼气、乙醇1沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水;化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 发出蓝色火焰2乙醇俗称:酒精, 化学式:C2H5OH化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒乙醇汽油：优点1节约石油资源 2减少汽车尾气3促进农业发展 4乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化1 放热反应：如所有的燃烧2 吸热反应：如C+CO2高温2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：1优点：资源丰富,放热量多,无污染;2需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气②如何安全地运输、贮存氢气九年级化学溶液知识点总结一、溶液的形成1、溶液1溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液2溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2SO43为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒——碘的酒精溶液固体、气体溶于液体,液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂液体溶于液体,3、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂1概念：2判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①CaOH2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓5溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl中考化学方程式考点总结点1质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;⒉质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变反应物和生成物总质量不变元素的质量不变物质种类一定改变两个一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变⒊关键词的理解⑴参加化学反应的,所给予物质不一定都参加反应,若反应物有剩余,剩余的物质没有参加反应;所以必须强调“参加化学反应”,而且质量守恒定律只能用于解释化学变化;⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”;如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁,参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量;⒋探究质量守恒定律的几个重要实验⑴白磷燃烧前后质量的测定P88⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定P89⑶蜡烛燃烧前后质量的测定P90⑷镁条燃烧P91⒌质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；考点2化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子;⒉化学方程式提供的信息意义⑴哪些物质参加了反应反应物是什么⑵生成了哪些物质生成物是什么⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比点燃⑸反应物与生成物之间的粒子数量比⒊化学方程式的读法以C+O2=====CO2为例⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应,生成一个二氧化碳分子;考点3化学方程式的书写⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律;⒉书写步骤⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连；⑵配：配平化学方程式；⑶等；将短横线改为等号；⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”;⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当;考点4根据化学方程式的计算⒈解题步骤及格式一般分为以下七步：⑴解设未知量,一般情况下,求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量,列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题;⒉计算中常用的关系式⑴m=ρv⑵单位换算：1L=1000mL,1mL=1cm3⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度⑷物质的纯度纯物质的质量分数=1-杂质的质量分数⒊常见的计算类型⑴利用化学方程式的简单计算；⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算;初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结酸的组成——氢离子＋酸根离子1跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色2酸的PH<73跟H前的活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑4 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性金属氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2SO43＋3H2O5跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓6跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl＋CuOH2=CuCl2＋2H2O初中化学有关酸碱盐的化学方程式总结单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气置换反应1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 最常用实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl2金属单质 + 盐溶液 --- 另一种金属 + 另一种盐2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = AlNO33 + 3Ag3碱性氧化物金属氧化物 +酸 --- 盐 + 水4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O4酸性氧化物非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7．消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O5酸 + 碱 -------- 盐 + 水中和反应8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O10.氢氧6酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 实验室制CO2 12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl7碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐14. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + BaOH2 = BaSO4↓+ CuOH2↓8盐 + 盐 --- 两种新盐16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO317．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl复分解反应必须生成沉淀,气体或水生成才能发生,且生成物的元素化合价不变; +1价:HClO ；NaClO；CaClO2.+5价:HClO3 ；KClO3.+7价:HClO4 ；KClO4.。
初中化学基本四大反应类型
初中化学基本四大反应类型
初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
1. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，是化学反应中十分重要的反应类型。
例如非金属单质与氧气生成非金属氧化物
（2H2+O2= H2O）或金属与氧气反应生成金属氧化物（3Fe+2O2=
Fe3O4）。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。
例如CaO+H2O= H2CO3。
3. 置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如2CO+ O2 = 2CO2。
4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
例如金属氧化物与水反应，生成相应的碱（如CaO+H2O= H2CO3）或非
金属氧化物与水反应，生成相应的酸等。
如需了解更多初中化学知识，可以查阅教材或请教化学老师。
初三化学 四大基本反应类型 方程式 书写
初三化学方程式之【四大基本反应类型】一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、二氧化碳和水反应：2、氧化钙和水反应5、碳在高温下和二氧化碳反应6、碳在空气中燃烧7、一氧化碳燃烧9、硫燃烧10、磷燃烧11、铁在氧气中燃烧12、铝在氧气中燃烧13、镁在空气中燃烧14、铜在空气中加热二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
（一变多）1、高锰酸钾加热分解2、双氧水和二氧化锰混合3、氯酸钾和二氧化锰加热分解4、水通电分解5、碳酸分解6、石灰石高温分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（一）金属和酸反应，可制氢气1、锌和稀硫酸反应2、锌和稀盐酸反应3、铁和稀硫酸反应4、铁和稀盐酸反应5、铝和稀硫酸反应6、铝和稀盐酸反应（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁：3、氢气还原氧化铜4、碳高温还原氧化铜5、碳还原氧化铁注意：一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置换反应的定义。
Co+CuO=Cu+Co2 (不是置换反应)（三）金属与某些盐溶液反应（1）铁和硫酸铜反应（2）铝和硫酸铜反应（3）铜和硝酸银反应四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
（一）酸+某些金属氧化物 === 盐+水（1）盐酸与氧化铁反应（2）硫酸与氧化铜反应（二）酸+碱 === 盐+水（中和反应）1、氢氧化钠和稀盐酸反应2、氢氧化铜和盐酸反应3、氢氧化钡和硫酸反应（三）盐+酸=== 新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应2、碳酸钠和稀盐酸反应3、硝酸银和盐酸反应4、氯化钡和稀硫酸反应（四）盐+碱 === 新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、硫酸铜和氢氧化钠反应2、碳酸钠和氢氧化钙反应4、硫酸铜和氢氧化钡反应5、氯化铵和氢氧化钙反应（五）盐+盐 === 两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、氯化钾和硝酸银反应2、碳酸钠与氯化钡反应五、不属基本反应类型的反应（一）某些非金属氧化物与碱的反应1、二氧化碳与澄清石灰水反应2、二氧化碳与氢氧化钠反应3、二氧化硫与氢氧化钠反应（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应1、一氧化碳还原氧化铜2、一氧化碳还原氧化铁3、一氧化碳还原氧化亚铁（三）甲烷等有机物的燃烧1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧。
初三化学十二个方程式
初三化学十二个方程式
以下是一些初三化学中常见的12个化学方程式：
1.酸碱中和反应：
o HCl + NaOH → NaCl + H2O
o H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
2.金属与酸反应：
o2HCl + Mg → MgCl2 + H2
o H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
3.金属和非金属氧化物反应：
o2Mg + O2 → 2MgO
o CuO + H2 → Cu + H2O
4.酸与金属碱反应：
o HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
o H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
5.碳酸银的分解反应：
o2Ag2CO3 → 4Ag + 2CO2 + O2
6.水的电解反应：
o2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
7.燃烧反应：
o CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
o C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
8.蒸发结晶反应：
o NaCl(aq) → NaCl(s) + H2O
9.高锰酸钾的分解反应：
o2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
10.酸性碳酸氢钠的分解反应：
o2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
11.硫酸铜脱水反应：
o CuSO4 · 5H2O → CuSO4 + 5H2O
12.铁与硫反应：
o Fe + S → FeS
这些方程式是初中化学中常见的一些例子，旨在帮助在学习和巩固化学知识时进行概念理解和实践应用。
请牢记，化学方程式的编写和理解需要深入学习相关的化学概念和原理。
中考化学复分解反应方程式
中考化学复分解反应方程式化学方程式的识记在中学化学学习过程中占据着重要的地位。
下面是有关中考化学方程式精选:复分解反应，供大家学习参考。
1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO 3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。
九年级化学分解反应的判断方法
分解反应概念：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应特征：一变多表达式：A =B + C初中常见的分解反应：按产物种类多少分类：一、加热分解的产物有两种1．分解成两种单质⑴气态氢化物的分解碘化氢的分解2HI=H2↑+I2⑵氯化银的分解氯化银的分解2AgCl=2Ag+Cl2↑⑶电解电解水2H2O2H2↑+O2↑2．分解成两种化合物⑴不稳定盐类的分解碳酸钙的高温分解CaCO3CaO+CO2↑⑵不稳定弱碱的分解氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O⑶不稳定弱酸的分解碳酸的分解H2CO3=H2O+CO2↑⑷含结晶水的盐类的脱水十水碳酸钠的风化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O 3．分解成一种单质和一种化合物⑴不太稳定的盐类的分解氯酸钾的催化分解2KClO32KCl+3O2↑⑵不稳定酸的分解次氯酸的分解2HClO=2HCl+O2⑶双氧水的分解受热（或以二氧化锰为催化剂）分解2H2O2=2H2O+O2 4．有机物的分解甲烷的裂解2CH4=C2H2+3H2二、加热分解的产物有三种1．不稳定盐类的分解⑴碳酸氢钠受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O⑵亚硫酸的酸式强碱盐受热分解亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O⑶铵盐的受热分解碳酸铵受热分解(NH4）2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑⑷高锰酸钾受热分解2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⑸硝酸盐的受热分解硝酸银的受热分解2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑2．硝酸的分解4HNO3=4NO2+O2+2H2O3．电解水溶液⑴电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑按反应物种类进行分类：1．酸的分解反应。
⑴含氧酸=非金属氧化物+水如H2CO3=CO2↑+H2O，H2SO3=SO2↑+H2O⑵某些含氧酸的分解比较特殊，如硝酸的分解： 4HNO3（浓）=4NO2↑+O2↑+2H2O，次氯酸分解 2HClO=2HCl+O2↑磷酸脱水 4H3PO4（HPO3）4+4H2O↑；2H3PO4H4P2O7+H2O↑3H3PO4H5P3O10+2H2O↑2．碱的分解反应：活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O， 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O， Cu(OH)2=CuO十H2O。
初中化学化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和其他反应
化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：（1）发出耀眼de白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成de固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：发出耀眼de白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯de氧气中发出明亮de蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味de气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味de气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO（是吸热de反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：发出蓝色de火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== Cu SO4•5H2O分解反应：1、水在直流电de作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
初中化学常见化学反应类型
初中化学常见化学反应类型化学反应是物质发生变化的过程，常见化学反应类型主要包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应和酸碱反应等。
下面将逐一介绍这些常见化学反应类型。
一、合成反应合成反应（Synthesis Reaction），也叫做化合反应或组成反应，是指两种或两种以上的物质在一定条件下结合形成一种新物质的化学反应。
合成反应的通式可以表示为：A + B → AB。
例如：1. 2H₂ + O₂ → 2H₂O这是一个合成水的反应，由氢气和氧气反应生成水。
2. CaCO₃ → CaO + CO₂这是石灰石分解反应，石灰石在高温下分解成氧化钙和二氧化碳。
二、分解反应分解反应（Decomposition Reaction），是指一种物质在一定条件下，被分解成两种或两种以上的物质的化学反应。
分解反应的通式可以表示为：AB → A + B。
例如：1. 2H₂O → 2H₂ + O₂这是水分解反应，水分解成氢气和氧气。
2. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂这是高锰酸钾分解反应，高锰酸钾分解成氯化钾和氧气。
三、置换反应置换反应（Replacement Reaction），也称为置换反应或交换反应，是指一个元素和一个化合物之间发生的反应，其中该元素取代了化合物中的元素。
置换反应的通式可以表示为：A + BC → AC + B。
例如：1. 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu这是铜在盐酸溶液中被铝取代的反应，生成氯化铜和铝。
2. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂这是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的反应。
四、还原反应还原反应（Reduction Reaction），是指化学反应中电子的转移，即物质失去氧化剂给予的氧，或者获得电子。
还原反应的通式可以表示为：A + B → AB。
例如：1. 2Na + Cl₂ → 2NaCl这是钠和氯气反应生成氯化钠的反应。
2. CuO + H₂ → Cu + H₂O这是氧化铜还原成铜和水的反应。
九年级化学复分解反应方程式
复分解反应方程式总结一、金属氧化物 +酸-------- 盐+ 水(有水生成)1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+ 3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O二、酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)7.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O8.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O9.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O10.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O11.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3=FeCl3+ 3H2O12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=AlCl3 + 3H2O13.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O14.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O15.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2 (SO4)3 + 6H2O三、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐16.大理石与稀盐酸反应: CaCO3+ 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑18.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2↑19.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 =AgCl↓+ HNO320.盐酸和碳酸氢钠溶液：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑21.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑22.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl四、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐23.氢氧化钠与硫酸铜: 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO424.氢氧化钠与氯化铁: 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl25.氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2↓+ 2NaCl26.氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓+ 2NaCl27.氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH五、盐+ 盐----- 两种新盐28.氯化钠和硝酸银: NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO329.硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl30.碳酸钠和氯化钙: Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl31.氯化铵和氢氧化钠：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O。
初中化学常见氧化反应以及分解反应方程式总结(2020年)
初中化学常见氧化反应以及分解反应方程式总结氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O高能燃料现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气含量现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO(是吸热的反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物+水→酸如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO413、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出大量的热)注意：碱性氧化物+水→碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH氧化钡溶于水：BaO+H2O===Ba(OH)214、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl(无氧也能够燃烧)15、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O初中化学常见分解反应化学方程式分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑现象：(1)电极上有气泡产生。
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
初中化学常见氧化反应以及分解反应方程式总结
初中化学常见氧化反应以及分解反应方程式总结初中化学常见氧化反应以及分解反应方程式总结化学反应是化学学科的重要组成部分，其中包含丰富的知识点，不同类型的反应方程具有自己独特的特点，需要我们学生在学习过程中耐心理解和掌握。
一、氧化反应氧化反应是指物质与氧气反应，产生氧化产物的化学反应。
在初中化学中，常见的氧化反应类型包括燃烧、金属与酸的反应、碳酸饮料开盖等。
下面针对这三种类型的氧化反应进行分析总结。
1、燃烧燃烧是指物质在足够的氧气存在下，发生氧化反应释放出能量的过程。
例如，燃烧过程中的木材、煤炭、油、天然气等物质都是碳氢化合物，它们在燃烧时，会与氧气反应，释放出大量的能量。
燃烧反应的方程式如下：C（固体）+ O2（气体）→ CO2（气体）+ ΔH其中，ΔH是引起反应放热的能量差，因为燃烧反应通常放热，所以ΔH是负数。
2、金属与酸的反应金属与酸的反应是指金属在酸的存在下，与酸反应，产生相关物质的过程。
这种反应中，金属会失去电子，变成正离子，然后与酸的负离子结合成无机盐和产生氢气。
反应的方程式如下：M(s) + HX（aq）→ MX（aq）+ H2（g）其中，M是金属，如铜、锌、铁、铝等；HX是酸，如盐酸、硫酸、氢氧化钠等；MX是盐，如氯化铜、硫酸二铁、氯化铝等；H2是氢气，由于被氧化，金属失去了电子，变成了正离子M+，所以需要产生氢离子以保持电中性。
3、碳酸饮料开盖碳酸饮料开盖是指在碳酸饮料的密封状态下，开盖后液体里面的二氧化碳气体与空气中氧气反应，产生氧化产物。
反应的方程式如下：2H2O（液体）+ 2CO2（气体）→ 2H2CO3（液体）其中，化学式H2CO3表示碳酸酸。
在饮料开盖时，二氧化碳（CO2）溶解在水中，形成碳酸酸，由于这是一个酸性溶液，所以会与空气中的氧气反应，发生氧化反应。
二、分解反应分解反应是指物质在一定条件下，分解成更为简单的物质的化学反应。
在初中化学中，我们学习的分解反应主要分为电解和热解两种。
初三化学方程式总结按反应类型
初三化学方程式总结化学反应基本反应类型(四种)：化合反应（A+B→C）、分解反应(A→B+C)、置换反应(AB+C→BC+A)、复分解反应(AB+CD→AD+BC)，复分解反应条件：沉淀、气体、水。
一、化合反应1、镁条燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉2、铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al + 3O22Al2O33、细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。
4、铜丝加热变黑：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
5、硫燃烧：S + O2点燃SO2现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。
6、红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。
7、氢气燃烧：2H2+ O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。
8、一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO29、碳完全燃烧：C + O2点燃CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。
10、碳不完全燃烧：2C + O2点燃2CO11、二氧化碳气体通过炽热的碳层：C + CO2高温2CO12、水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2 + H2O === H2CO313、水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2二、分解反应1、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2、过氧化氢制取氧气：2H2O MnO2 2H2O+ O2↑3、氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑4、水通电分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑5、碳酸不稳定分解：H2CO3=== H2O + CO2↑6、煅烧石灰石：CaCO3=== CaO + CO2↑三、置换反应1、碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑2、碳还原氧化铜：H2 + CuO 高温Cu + H2O3、铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
中考化学知识点：分解反应
中考化学知识点：分解反应
2021年的中考已落下帷幕，不明白大伙儿考的如何呢?紧张的复习又一次开始了，今天查字典的小编为大伙儿整理了化学辅导资料，来关心大伙儿提高化学的学习能力，期望各位考生在2021年的中考中取得优异的成绩!
分解反应
1加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
2加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 △MnO2 2KCl + 3O2
↑
3.加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
5.定义：一变多
差不多形式：AB=A+B2HgO===2Hg+O2
6.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
现象：(1)电极上有气泡产生。
H2：O2=2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
7.加热氧化汞：2HgO△2Hg + O2↑
8.锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
9.碳酸不稳固而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
10.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O△CuSO4 + 5H2O。
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第二课分解反应
一、学习目标
1、请学会分解反应的判断
2、请记住
二、学习重点、难点
下面的知识很重要，请掌握分解反应的概念
下面的知识有点难，请多加理解，并且在课堂中重点听讲：
三、课堂必记知识
四、课前预习
1、分解反应：一种物质生成其他物质的反应。
2、根据根据氧气和氮气的不同，用法制取氧气。
五、课堂练习
1．下列变化中，属于物理变化的是（）A．加热氰酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气
B．二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊
C．工业上分离液态空气获得氧气
D．实验室加热高锰酸钾制取氧气
2、下列反应中，属于分解反应的是（）
A．木炭＋氧气二氧化碳B．磷＋氧气五氧化二磷
C．水氢气＋氧气 D．甲烷＋氧气二氧化碳＋水
3、下列说法中错误的是 ( )
A.只加热氯酸钾不能得到氧气
B.加热氯酸钾制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用
C.高锰酸钾与氯酸钾相比较，只要稍稍加热高锰酸钾就会分解放出氧气
D.工业上用分离液态空气的方法制取大量的氧气，这个变化属于分解反应
六、课后作业
1．写出下列各反应的文字表达式（并在名称下方注明各物质的化学式）（1）加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气
（2）加热高锰酸钾制取氧气
（3）铁丝在氧气中燃烧：
（4）乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水
以上各反应中，属于化合反应的是_______，属于分解反应的是______，属于氧化反应的是_______（用小题序号表示）
2、下列变化属于分解反应的是（）
A．从空气中分离出氧气
B．硫在氧气中燃烧
C．碱式碳酸铜受热后放出气体
D．蜡烛在空气中燃烧
3．判断正误
(1)工业上主要是用分离液态空气的方法制取大量氧气，这个过程属于分解反应。
( )
(2)加热含有氧的化合物就一定会产生氧气。
( )
(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学反应属于化合反应类型，因为反应物
是两种。
( )
(4)催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变。
( )
(5)因为氧气能够支持燃烧，所以空气里所含氧气越丰富，可燃物燃烧就越强烈。
( )
(6)使燃着的木条熄灭的无色气体一定是二氧化碳气。
( )
(7)从氯酸钾制氧气后的剩余固体中分离出的二氧化锰，质量和化学性质都没有改变
( )
(8)污染空气的气体，主要是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等
( )
(9)氧化反应是指物质跟氧气发生的反应 ( )
(10)食盐水蒸发后得到食盐和水蒸气，所以食盐水蒸发是分解反应。
( )
课本60页第7题
七、拓展练习
八、资料链接
九、进步和收获。