化学方程式计算教案
根据化学方程式的计算教案
根据化学方程式的计算教案一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和意义。
2. 培养学生运用化学方程式进行计算的能力。
3. 引导学生通过化学方程式计算，分析问题、解决问题的方法。
二、教学内容：1. 化学方程式的概念及表示方法。
2. 化学方程式的计算方法及步骤。
3. 化学方程式计算在实际问题中的应用。
三、教学重点与难点：1. 重点：化学方程式的基本概念、表示方法及计算步骤。
2. 难点：化学方程式计算在实际问题中的应用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解化学方程式的基本概念、表示方法及计算步骤。
2. 采用案例分析法，分析化学方程式计算在实际问题中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过展示实际问题，引导学生思考如何利用化学方程式进行计算。
2. 讲解化学方程式的基本概念、表示方法及计算步骤。
3. 分析实际问题，示范运用化学方程式进行计算。
4. 学生练习：布置相关练习题，让学生独立完成化学方程式的计算。
5. 小组讨论：学生相互交流解题心得，讨论解决过程中遇到的问题。
6. 总结与评价：对学生的练习结果进行点评，指出优点和不足，鼓励学生继续努力。
7. 布置作业：布置课后练习，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学情况进行总结，反思教学方法，为下一节课的教学做好准备。
六、教学评估：1. 课堂讲解过程中，观察学生对化学方程式的理解和掌握程度。
2. 通过练习题，评估学生运用化学方程式进行计算的能力。
3. 小组讨论环节，观察学生的合作意识和问题解决能力。
七、教学资源：1. PPT课件：展示化学方程式的基本概念、表示方法及计算步骤。
2. 练习题：提供多种难度的练习题，满足不同学生的学习需求。
3. 案例分析：选取具有代表性的实际问题，供学生分析和讨论。
八、教学进度安排：1. 第1周：讲解化学方程式的基本概念和表示方法。
2. 第2周：讲解化学方程式的计算步骤和技巧。
根据化学方程式的计算教案
根据化学方程式的计算教案一、教学目标1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和意义。
2. 培养学生运用化学方程式进行计算的能力。
3. 引导学生通过化学方程式的计算，分析物质的性质和变化规律。
二、教学内容1. 化学方程式的概念和意义。
2. 化学方程式的书写规则。
3. 化学方程式的计算方法。
4. 常见化学方程式的计算实例。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学方程式的基本概念、书写规则和计算方法。
2. 教学难点：化学方程式的计算实例分析和解答。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学方程式的基本概念、书写规则和计算方法。
2. 利用示例，分析化学方程式的计算过程和思路。
3. 运用练习法，让学生通过练习巩固所学知识。
五、教学过程1. 导入：引导学生回顾已学的物质性质和变化规律，为新课学习做好铺垫。
2. 讲解：讲解化学方程式的基本概念、书写规则和计算方法。
3. 示例：分析化学方程式的计算实例，引导学生掌握计算方法。
4. 练习：布置练习题，让学生运用所学知识进行计算。
6. 作业布置：让学生课后巩固所学知识，提高计算能力。
六、教学评价1. 课后作业：布置有关化学方程式的计算练习题，检验学生对本节课知识的掌握程度。
2. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状况。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享彼此的解题思路和方法，促进学生之间的交流与合作。
七、教学资源1. 教案、PPT等教学资料。
2. 练习题及答案。
3. 教学视频或动画，用于演示化学反应过程。
4. 实验器材和试剂，用于进行化学实验验证。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解化学方程式的基本概念和书写规则。
2. 第3-4课时：讲解化学方程式的计算方法，分析计算实例。
3. 第5课时：进行课堂练习，巩固所学知识。
九、教学拓展1. 邀请化学专家或企业技术人员进行讲座，介绍化学方程式的实际应用。
2. 组织学生参观化学实验室或化工企业，加深对化学方程式的认识。
化学教案根据化学方程式计算
根据化学方程式计算一、教学目标1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和组成。
2. 培养学生运用化学方程式进行计算的能力。
3. 引导学生运用化学方程式解决实际问题。
二、教学内容1. 化学方程式的概念及组成。
2. 化学方程式的计算方法。
3. 实际问题中的化学方程式计算。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学方程式的基本概念、组成和计算方法。
2. 教学难点：运用化学方程式解决实际问题。
四、教学方法1. 采用讲解法，讲解化学方程式的基本概念、组成和计算方法。
2. 采用案例分析法，分析实际问题中的化学方程式计算。
3. 引导学生通过小组讨论，探讨化学方程式计算的规律。
五、教学准备1. 教学课件：化学方程式及计算案例。
2. 练习题：涉及化学方程式计算的题目。
3. 小组讨论：分组名单。
一、化学方程式的基本概念及组成1. 化学方程式的定义：化学方程式是表示化学反应的符号式，由反应物、物和反应条件组成。
2. 反应物：参与化学反应的物质。
3. 物：化学反应后产生的物质。
4. 反应条件：影响化学反应速率和方向的物质或条件。
二、化学方程式的计算方法1. 平衡化学方程式：反应物和物的化学式及其系数相等的状态。
2. 化学方程式的计算步骤：（1）确认平衡化学方程式。
（2）确定已知量和未知量。
（3）根据已知量和未知量之间的关系进行计算。
（4）检查计算结果是否符合实际意义。
三、实际问题中的化学方程式计算1. 题目分析：分析实际问题中所给的信息，确定需要使用的化学方程式。
2. 列出化学方程式：根据题目信息，列出涉及到的化学方程式。
3. 计算过程：按照化学方程式的计算步骤，求解未知量。
4. 结果分析：检查计算结果是否合理，并对结果进行解释。
四、案例分析1. 案例一：计算一定质量的某化合物中元素的质量分数。
2. 案例二：计算反应物和物的物质的量。
3. 案例三：计算化学反应的转化率。
五、小组讨论1. 分组：将学生分成若干小组，每组四人。
2. 讨论主题：探讨化学方程式计算的规律和技巧。
根据化学方程式的简单计算教案
第一章：化学方程式的基本概念1.1 化学方程式的定义1.2 化学方程式的组成1.3 化学方程式的表示方法1.4 化学方程式的读法第二章：化学方程式的平衡2.1 化学平衡的概念2.2 化学平衡的表示方法2.3 化学平衡的计算方法2.4 化学平衡的应用实例第三章：化学方程式的简单计算3.1 化学方程式计算的基本原则3.2 化学方程式的系数计算3.3 化学方程式的物质计算3.4 化学方程式的简单应用实例第四章：化学方程式的摩尔计算4.1 摩尔的概念4.2 摩尔计算的基本公式4.3 摩尔计算的应用实例4.4 摩尔计算的注意事项第五章：化学方程式的综合计算5.2 化学方程式综合计算的步骤5.3 化学方程式综合计算的应用实例5.4 化学方程式综合计算的注意事项第六章：化学方程式的极限计算6.1 极限计算的概念6.2 极限计算的基本公式6.3 极限计算的应用实例6.4 极限计算的注意事项第七章：化学方程式的反应物计算7.1 反应物计算的概念7.2 反应物计算的基本公式7.3 反应物计算的应用实例7.4 反应物计算的注意事项第八章：化学方程式的物计算8.1 物计算的概念8.2 物计算的基本公式8.3 物计算的应用实例8.4 物计算的注意事项第九章：化学方程式的实际应用9.1 实际应用的概念9.2 实际应用的计算方法9.3 实际应用的应用实例9.4 实际应用的注意事项第十章：化学方程式的综合练习10.1 综合练习的目的10.2 综合练习的题型10.3 综合练习的解题方法10.4 综合练习的答案与解析重点和难点解析一、化学方程式的基本概念补充说明：化学方程式是化学反应的图形表示，包括反应物和物的种类、数量和状态。
化学方程式由反应物和物的化学式组成，中间用箭头连接。
在阅读化学方程式时，需要明确反应物和物的名称及其化学式。
二、化学方程式的平衡补充说明：化学平衡是指在封闭系统中，正反应和逆反应的速率相等，此时系统的浓度不再发生变化。
利用化学方程式进行简单计算的教案设计
教案设计：利用化学方程式进行简单计算一、教学目标1.了解化学方程式的基本结构和含义。
2.掌握如何利用化学方程式进行定量计算。
3.锻炼学生分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容1.化学方程式的基本结构和含义。
2.化学计算的基本原理。
3.化学计算的实例分析。
三、教学过程1.导入环节：通过简单的例子引出本课学习的主要内容。
如：氢气和氯气可以发生化学反应，生成盐酸，反应方程式为：H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)请问：当100mL的氢气和100mL的氯气反应时，生成了多少 mL的HCl气体？2.呈现环节：介绍化学方程式的基本结构和含义。
化学方程式是描述化学反应过程的工具，它由反应物、产物和反应条件三部分组成，例如：“H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)”就是一个完整的化学方程式。
其中，H2和Cl2是反应物，2HCl是产物，→表示转化，g表示气态。
反应条件可以加在化学方程式的箭头上方。
3.讲解环节：讲解如何利用化学方程式进行定量计算。
例如：已知氢气和氯气的体积分别为100mL，求生成的盐酸气体的体积。
步骤一：编写化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)步骤二：根据化学方程式进行计算。
根据公式，1mol气体的体积为22.4 L，在标准温度和标准压力下，这相当于1L气体中的分子数。
因此，我们可以使用下面的公式来计算：n = V / 22.4其中，n是气体的摩尔数，V是气体的体积。
根据气体反应的化学方程式，易知生成1mol HCl需要1mol H2和1mol Cl2反应。
因此，反应完毕后生成的HCl气体的摩尔数应当与H2或Cl2的摩尔数相等。
根据理论计算，氢气和氯气所占的体积分别为0.004464mol和0.004464mol，两者中较小的值就是生成的HCl气体的摩尔数。
再根据n = V / 22.4的公式，我们可以算出生成的HCl气体的体积：V(HCl) = n(HCl) × 22.4 = 0.1L因此，氢气和氯气反应生成的盐酸气体的体积为0.1 L。
初三化学方程式教案模板5篇
初三化学方程式教案模板5篇初三化学方程式教案模板5篇作为一位杰出的教职工，时常需要用到教学设计，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。
下面是小编为大家整理的初三化学方程式教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初三化学方程式教案精选篇1教学目标:1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。
思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。
教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。
理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键，教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。
通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。
教学方法：1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。
2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。
教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。
教学过程：教师活动学生活动教学意图提问引入：前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。
请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。
过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。
这就是我们今天要探究的问题。
提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去解决下面的问题。
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
《化学方程式》教案15篇
《化学方程式》教案15篇《化学方程式》教案1教学目标：1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：讲练结合f教学课时：二课时教学过程：复习提问：写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义（1）氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计）根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g同理： C＋ O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x。
生成氯化钾的质量为y ………………（1）设2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方245 149 96…………（3）关5.8g y x…………（4）比x=2.3g y=3.5g …………（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。
根据化学方程式的简单计算教案
根据化学方程式的简单计算教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）理解化学方程式的基本概念；（2）掌握化学方程式中的物质守恒定律；（3）学会运用化学方程式进行简单计算。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，让学生掌握化学方程式的计算步骤；（2）培养学生运用化学方程式解决实际问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣；（2）培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）化学方程式的基本概念；（2）物质守恒定律的应用；（3）化学方程式的简单计算方法。
2. 教学难点：（1）化学方程式计算中的比例运算；（2）实际问题中化学方程式的应用。
三、教学准备：1. 教师准备：（1）熟悉化学方程式的基本概念和计算方法；（2）准备相关实例和练习题。
2. 学生准备：（1）掌握基本的数学运算；（2）了解化学方程式的基本概念。
四、教学过程：1. 导入新课：（1）通过生活实例引入化学方程式的概念；（2）讲解化学方程式表示的意义。
2. 知识讲解：（1）讲解化学方程式中的物质守恒定律；（2）介绍化学方程式的简单计算方法。
3. 实例分析：（1）分析实例中的化学方程式；（2）引导学生运用物质守恒定律进行计算。
4. 练习巩固：（1）让学生独立完成练习题；（2）讲解练习题中的关键步骤。
5. 课堂小结：（1）总结本节课的主要内容；（2）强调化学方程式计算中的注意事项。
五、课后作业：1. 完成课后练习题；2. 运用所学知识解决实际问题。
六、教学策略与方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的计算方法；2. 通过实例分析，让学生深刻理解物质守恒定律在化学计算中的应用；3. 运用小组合作学习，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
七、教学评价：1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态；2. 练习题评价：通过学生完成的练习题，评估学生对化学方程式计算方法的掌握程度；3. 课后作业评价：检查学生完成的课后作业，了解学生对课堂所学知识的应用能力。
化学方程式计算教案
化学方程式计算教案一.教学目标:1.了解和掌握化学方程式计算的基本原理和方法；2.能够根据给定的化学方程式进行物质的计算；3.能够用化学方程式解决实际问题。
二.教学重点和难点:1.掌握化学方程式计算的基本原理和方法；2.能够根据给定的化学方程式进行物质的计算。
三.教学准备:1.教师准备:教学用的实验器材、教学用的化学试剂、计算题库等。
2.学生准备:学生需要掌握化学方程式的基本知识。
四.教学过程:1.导入环节-教师通过例题引入化学方程式计算的概念和重要性。
-教师解释化学方程式计算的核心思想和方法。
2.知识讲解-教师讲解化学方程式计算的基本原理，包括物质的量关系、反应比例、质量关系等。
-教师讲解化学方程式计算的基本步骤，包括确定未知量、利用摩尔比例关系计算、转化成质量计算等。
-教师通过实验现象和实例讲解化学方程式计算的具体方法。
3.实验操作-教师组织学生进行实验操作，通过实验现象让学生理解化学方程式计算的实际应用。
-学生在实验中观察、记录、分析，提出问题并解决问题，培养实际动手能力和思考能力。
4.计算题练习-教师出示一些化学方程式计算的题目，指导学生进行计算。
-学生根据所学知识进行计算，并进行讨论、对比、分析，帮助学生加深对化学方程式计算的理解。
-教师对学生的计算结果进行点评和讲解，解答学生的疑问。
5.拓展应用-教师提供一些拓展应用题，让学生运用所学知识进行解答。
-学生进行拓展应用题的讨论和解答，培养学生运用化学方程式计算解决实际问题的能力。
6.总结归纳-教师总结化学方程式计算的基本原理和方法，强调重要的计算公式和步骤。
-学生对所学内容进行总结和归纳，提出自己的疑问和感悟。
五.反思提高本节课的教学环节安排合理，能够培养学生的动手能力和思考能力。
但是在教学中需要注意以下几点:1.确保教学内容与学生的学习情况相适应，不能过于简单或过于复杂；2.在拓展应用环节中，给予学生足够的时间和空间进行思考和解答，充分发挥学生的主动性；3.对于学生的回答和解答要给予积极评价和鼓励，不能过于批评和指责。
化学方程式计算教案11篇
化学方程式计算教案11篇化学方程式计算教案1在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。
本节是在初中知识的根底上进一步揭示化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。
将这局部内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识根底的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。
本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要根底，在理论联系实际方面具有重要作用。
同时，对于学生了解化学反响规律、形成正确的有关化学反响的观点也具有重要意义。
因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。
应让学生在学好本节知识的根底上，在以后的学习过程中不断地应用，稳固。
本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反响中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。
在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。
为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。
教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识。
3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。
利用化学方程式的简单计算_教学设计_第一课时
环节三
应用质量
比
任务四 完成练习一，写化学方程式，算质量比。
通过分析和计算，学习比例关系的计算方法。
小结：应用质量比。
9
环节四利用化学方程式的简单计算
任务五 完成练习二，利用化学方程式的简单计算。
通过分析和书写过程，学习计算的基本格式和步骤。
任务六 完成练习三，利用化学方程式的简单计算。
通过书写和讨论评价，巩固计算的基本格式和步骤。小结：解题策略
3
环节一
认识定量
关系的重
要性
任务一 观看实验视频，分析讨论。
感受化学反应中定量关系的重要性。
9
环节二
理解反应
中的质量
比
任务二 通过对实验数据进行计算分析，验证实际质量比与理论质量
比一致。理解两个质量比一致的原因。
任务三 通过对三组实验数据进行计算分析，验证反应中物质之间的
质量比是固定的。
小结：化学反应中各物质之间的质量比。
1
环节五课堂小结
总结本节课的主要内容，留作业
课题
利用化学方程式的简单计算（第一课时）
教学目标
教学目标：理解化学变化中各物质之间的固定质量比，掌握利用化学方程式进行简单
计算的步骤和书写格式。
教学重点骤和书写格式。
教学难点：化学变化中各物质之间的固定质量比。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
利用化学方程式的简单计算。教案
利用化学方程式的简单计算。
教案教学目标：1.学会正确书写化学方程式并进行简单计算。
2.了解化学计算在实际问题中的重要性，加深对化学定量研究的实际应用的认识。
教学重点：1.根据一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2.规范化化学方程式计算的书写格式。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
课时安排：1-2课时教学过程：一、导入新课化学方程式表示反应物与生成物之间的数量关系。
在研究物质的化学变化时，量的计算是非常重要的，例如：用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。
这些计算都需要根据化学方程式进行。
本节课程将从“量”的角度来研究化学方程式的计算。
二、新课教学在之前的课程中，我们研究了如何进行根据化学式的简单计算。
今天我们将研究如何根据化学方程式进行计算，包括计算步骤和方法。
下面通过实例来说明。
例题1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品。
解：设加热分解6.3 g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
化学方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑计算：2 × (39 + 55 + 4 × 16) g/mol。
1 × (2 × 16) g/mol6.3 g KMnO4 → x g O22 × 158.03 g/mol。
32 g/molx = 0.6 g答：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
根据此例可总结出利用化学方程式进行计算的步骤和方法如下：1.设未知量。
2.写出反应的化学方程式。
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。
4.列出比例式，求解。
5.简明地写出答案。
讲解并补充：在进行化学方程式计算时，还需要注意以下问题：1.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。
根据化学方程式的简单计算教案
根据化学方程式的简单计算教案第一章：化学方程式基础1.1 化学方程式的概念：介绍化学方程式的定义，表示化学反应的符号和数字的关系。
1.2 化学方程式的组成：解释化学方程式中反应物、物、反应条件等元素的意义。
1.3 化学方程式的平衡：介绍化学方程式平衡的概念，解释平衡符号“↑”和“↓”的含义。
第二章：化学方程式的简单计算2.1 物质的量：介绍物质的量的概念，单位（摩尔）以及物质的量与物质的质量的关系。
2.2 化学方程式的计算步骤：讲解如何根据化学方程式进行简单计算，包括物质的量的计算、质量的计算等。
2.3 化学方程式的实际应用：举例讲解化学方程式在实际问题中的应用，如计算反应物的物质的量、物的质量等。
第三章：化学方程式的过量计算3.1 过量的概念：介绍过量反应物和过量物的概念。
3.2 过量计算方法：讲解如何根据化学方程式进行过量计算，包括反应物过量、物过量的情况。
3.3 过量计算的实际应用：举例讲解化学方程式在过量计算中的应用，如计算过量反应物的物质的量、过量物的质量等。
第四章：化学方程式的极限计算4.1 极限计算的概念：介绍极限计算的定义，解释其在化学方程式计算中的应用。
4.2 极限计算方法：讲解如何根据化学方程式进行极限计算，包括反应物不足、物不足的情况。
4.3 极限计算的实际应用：举例讲解化学方程式在极限计算中的应用，如计算反应物的极限物质的量、物的极限质量等。
第五章：化学方程式的综合计算5.1 综合计算的概念：介绍综合计算的定义，解释其在化学方程式计算中的应用。
5.2 综合计算方法：讲解如何根据化学方程式进行综合计算，包括多个反应物和物的计算。
5.3 综合计算的实际应用：举例讲解化学方程式在综合计算中的应用，如计算多个反应物的物质的量、多个物的质量等。
第六章：化学方程式的比例计算6.1 比例计算的基础：介绍比例计算的概念，解释比例在化学方程式计算中的应用。
6.2 比例计算的方法：讲解如何根据化学方程式进行比例计算，包括反应物与物的比例关系。
化学方程式教案
化学方程式教案1.化学方程式教案1教学目标知识目标在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
能力目标通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
情感目标通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
教学建议教材分析根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。
即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。
这样做可以养成良好的学习习惯。
解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。
可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。
化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。
它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。
解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。
第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。
依题意找出已知量。
然后按解题步骤进行。
同时要服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。
基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。
然后再做较难的题目。
基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。
在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。
中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。
计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。
化学方程式的计算教案
化学方程式的计算教案一、教学目标1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和计算方法。
2. 培养学生运用化学方程式进行计算和解决问题的能力。
3. 引导学生通过化学方程式计算，提高学生的逻辑思维和运算能力。
二、教学内容1. 化学方程式的概念及意义2. 化学方程式的书写规则3. 化学方程式的计算方法4. 化学方程式计算的步骤5. 化学方程式计算的实例解析三、教学重点与难点1. 教学重点：化学方程式的基本概念、书写规则、计算方法和步骤。
2. 教学难点：化学方程式计算的步骤和实例解析。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学方程式的基本概念、书写规则、计算方法和步骤。
2. 运用案例分析法，分析化学方程式计算的实例，提高学生的实际操作能力。
3. 开展小组讨论法，让学生合作完成化学方程式的计算练习，培养学生的团队协作精神。
五、教学过程1. 导入新课：通过生活中的实际例子，引发学生对化学方程式的兴趣，导入新课。
2. 讲解化学方程式的基本概念和书写规则，让学生掌握化学方程式的基本知识。
3. 讲解化学方程式的计算方法和步骤，让学生了解化学方程式计算的操作流程。
4. 分析化学方程式计算的实例，让学生通过实例掌握化学方程式计算的方法。
5. 开展课堂练习，让学生运用所学的化学方程式计算方法进行实际操作，巩固所学知识。
6. 总结本节课的主要内容，强调化学方程式计算的重点和难点。
7. 布置课后作业，巩固课堂所学知识。
六、教学评价1. 评价学生对化学方程式的概念和书写规则的理解程度。
2. 评价学生运用化学方程式进行计算的能力。
3. 评价学生对化学方程式计算方法和步骤的掌握情况。
4. 通过课堂练习和课后作业，观察学生的学习效果，及时发现问题并进行反馈。
七、教学资源1. PPT课件：用于展示化学方程式的基本概念、书写规则、计算方法和步骤。
2. 练习题库：用于巩固学生对化学方程式计算的掌握程度。
3. 教学视频：用于讲解化学方程式计算的实例，提高学生的理解能力。
化学方程式教案
化学方程式教案化学方程式教案1一、教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的根底上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学开展的重大作用。
2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点1．由一种反响物(或生成物)的质量求生成物(或反响物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要标准化。
三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课时安排2课时五、教学过程[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反响物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的方案性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量〞的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书]课题3利用化学方程式的简单计算[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[投影]展例如题1[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析]这道题是反响物的质量来求生成物的质量，即原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2某158 32，x= =0．6 g。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。
初三化学方程式教案5篇
初三化学方程式教案5篇初三化学方程式教案5篇写教案不能千篇1律，要发挥每一个老师的聪慧才智和制造力，所以老师的教案要结合本地区的特点，因材施教，下面是我给大家整理的初三化学方程式教案5篇，盼望对大家能有所关心!初三化学方程式教案1教材内容分析化学方程式是学校化学启蒙教育阶段应当把握的化学用语之一，是学习化学的重要工具。
很多的教学实践告知我们，本课题的学习往往会成为学校同学学习化学的分化点。
为此，本课题的学习是学校化学用语教学中的重中之重。
教材首先强调了化学方程式书写应当遵守的两个主要原则，并配以形象生动的插图，揭示了化学方程式配平的基本目的是使反应前后原子的种类和个数相等，从而体现了化学反应遵守质量守恒定律。
接着教材通过范例展现，介绍了书写化学方程式的详细步骤，让同学通过仿照范例学习正确书写化学方程式的步骤与方法。
同学状况分析对于化学方程式这一重要的化学用语，为数不少的同学把它当成当成其次门外语，导致本课题的学习成为同学学习化学的主要分化点。
究其缘由，主要有以下几点：1.前期学问预备不足，技能训练不够。
本课题的学习有赖于物质的化学性质、元素符号、化学式和化合价的学习。
但同学在此之前的元素符号的识记和化学式的书写并不都全部娴熟过关，导致影响了化学方程式的书写的学习。
因此，必需在课前巩固同学对于元素符号、化合价的识记和对于化学式的读写训练。
2.化学方程式的配平是学习的一大难点。
正确且娴熟地书写化学方程式不行能是一蹴而就的事，必需遵循循序渐进的教学规律，在本课题的后续学习中不断加强训练。
为此，在本节课中不宜消失配平难度过大的化学方程式，而应当通过适度训练引导同学运用最小公倍数法配平简洁化学方程式即可。
教学目标分析1.学问与技能目标：①理解化学方程式的含义;①能真正了解书写化学方程式应遵守的两个原则; ①能正确书写简洁的化学方程式。
2.过程与方法目标：①在对化学方程式的书写练习过程中把握化学方程式的常用配平方法——最小公倍数法; ①通过沟通争论，归纳正确书写化学方程式的步骤; 3.情感态度价值观：①让同学在学习过程中意识到做任何事情都必需敬重客观事实，在学习中体会学习的乐趣、胜利的喜悦，体会化学用语的便利和有用;①使同学体会到正确书写化学方程式的重要性。
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化学方程式计算教案化学方程式计算教案1【教学目标】知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。
能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。
思想教育：从定量的角度理解化学反应。
了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。
学会科学地利用能源。
【教学重点】由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
【教学方法】教学演练法【教学过程】教师活动学生活动教学意图[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。
那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。
根据提出的总是进行思考，产生求知欲。
问题导思，产生学习兴趣。
[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的氧气完全反应可生成克二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应，可生成（）克二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应，可生成克二氧化碳。
运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。
指导学生自己学习或模仿着学习。
[投影]课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。
完成练习一及时巩固[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。
根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。
领悟让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。
[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。
[解]（1）设未知量（2）写出题目中涉及到的化学议程式（3）列出有关物质的式量和已经量未知量（4）列比例式，求解（5）答随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。
设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。
培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。
[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。
依照例题，严格按计算格式做练习二。
掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。
[小结]根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。
李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。
化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。
理解记忆。
在轻松、愉快中学会知识，会学知识。
[投影]随堂检测（见附4）检查学生当堂知识掌握情况。
独立完成检测题。
及时反馈，了解教学目的完成情况。
附1：课堂练习一1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式，计算出各物质之间的质量比为，每份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成份质量的水。
现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式，计算各物之间的质量比为，那么，3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧，可生成克二氧化硫.附2;课堂练习二3.在空气中燃烧3.1克磷，可以得到多少克五氧化二磷?4.电解1.8克水，可以得到多少克氢气?5.实验室加热分解4.9克氯酸钾，可以得到多少克氧气?附4;随堂检测1.电解36克水，可以得到克氧气。
克碳在氧气中完全燃烧，得到44克二氧化碳。
324.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气。
4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后，可以得到克铜.5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应，可生成克氢气.化学方程式计算教案2学习目标1、掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量的计算技能，有关化学方程式的计算——初中化学第一册教案。
2、发展思维能力，培养思维的全面性、严密性、发散性和求异性。
3、领悟质和量是统一的辩证唯物主义观点，培养良好的思维习惯。
内容简析根据化学方程式的计算是初中化学的重要计算技能，本节学习的计算是关于纯物质的计算，以后还要学习含杂质的反应物或生成物的计算，本节内容是以后学习有关计算的基础。
根据化学方程式的计算是依据反应物和生成物间的质量比进行的，因此，紧紧抓住化学方程式中反映的各物质间的质量关系是进行计算的基础和关键。
重点难点解析1．书写格式规范是本节的重点2．含杂质的计算是本节的教学难点”3．关键是明确解题思路：（1）审题（2）析题（3）解题（4）验题4．容易发生的错误：（1）题意理解不清、答非所问；（2）化学方程式书写错误，使计算失去正确依据；（3）单位不统一，有时把体积等代入；（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入；（5）计算不认真、粗心大意，如求算式量出现错误等．命题趋势分析根据一定的条件，求某原子的相对原子质量或化学式的相对分子质量，根据一定条件，确定某化学式；进行有关含杂质的计算.核心知识一、涵义：化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础，数学运算是化学计算的工具．二、步骤：1．设未知量X2．写正确的化学方程式3．找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量．4．列比例式5．解比例式，求出本知量6．答三、从量的角度理解化学反应：在熟悉了一般的计算题的步骤和格式基础上，使学生从定量的角度理解化学反应．典型例题例110g水通电可制得氢气多少g？氧气多少g？分析本题是已知反应物的质量，同时求两种生成物的质量，可根据化学方程式的计算步骤，同时设两个未知全，分别与已知量列比例式求解．解设10g水通电可制得氢气的质量为ｘ，氧气的质量为y．2H2Ｏ2H2↑+O2↑3643210克ｘy==∴x=1.1y=8.9答：可制得H21.1g，O2为8.9g．例2下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正．加热12.25克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？解设生成氧气的质量为ｘgKClO2KCl+O2↑122.53212.25gx=∴x=3.2g答：加热12．25gKClO3，可制得O23.2g．（1）错误原因；（2）改正．分析根据化学方程式的计算常发生5类错误，本题的错误在于化学方程式没有配平．解（1）化学方程式末配平；（2）设反应后可制得O2的质量为ｘg2KClO22KCl+3O2↑2×122.53×3212.25gx=∴x=4.8g答：加热12．25gKClO3，可制得O24.8g．例3把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为g.48克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少g？分析MｎO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g,这3.84g就是放出O2的质量，这也是解本题的关键．解根据质量守恒定律mO2=13.32g–9.48g=3.84g设生成物中KCI质量为ｘg2KClO22KCl+3O2↑14996x3.84g=∴x=5.96gMnO2的质量9.48g–5.96g=3.52g答：氧气的质量为3.84g，剩余物为KCl和MnO2质量分别为5.96g和3.52g.例4在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下ρO2＝1.43g／L）分析根据化学方程式的计算要求单位一致，初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能直接求出O2的体积，只能先求出生成O2的质量．再根据Ｖ气=进行换算．解设需要氧气的质量为ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的质量为y．4P+5O22P2O54×315×322×1426.2gxy==∴x=8gy=14.2gVO2===5.6L答：需要氧气5．6升．例5含锌65％的锌粒200g，与足量的稀H2SO4反应，可制得H2多少升？（标况下ρH2＝0.09g／L）分析化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系，不纯物的质量必须转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式中进行计算，其换算关系式为：物质的纯度（％）=×100%纯净物的质量=不纯物的质量×物质的纯度（％）解设可制得H2的质量为ｘgZｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑652200g×65%x=答：可制得44．4升H2．化学方程式计算教案3一、教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课时安排2课时五、教学过程[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书]课题3利用化学方程式的简单计算[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[投影]展示例题1[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2×158 32，x= =0．6 g。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?[教师总结并板书]1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。