【新人教版】物质的量PPT课件完美版1
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课件《物质的量》PPT_完美课件_人教版1
溶液体积
nB: mol V: L
CB: mol/L
第4 页
溶质不是1mol
× 例 判断下列说法是否正确：
1、将1gNaCl溶于水制不成是11LL溶溶液液，则c=1mol/L
2、将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L
×
3 、 若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液
课堂感悟
课堂巩固 1 、 300mL 某 浓 度 的 NaOH 溶 液 中 含 有 60g 溶 质 。 现 要 配 制 1 mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A ) A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3 c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3 = 5mol·L-1
个数 5mol·L-1×300mL = 1mol·L-1×(300mL+V水)
若由液体配制溶液所需主要仪器
第6 页
二、溶液中微粒的物质的量浓度
第7 页
[练习] 下列各溶液中 1、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液中C(Na+) 2、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液中C(Na+) 3、0.1mol/L Al2(SO4)3中Al3+的物质的量浓度为 4、已知2LAl2(SO4)3溶液中，Al3+为9.03x1023个，则SO42-的物质 的量浓度为
④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移 动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
三、物质的量在化学实验中的应用
[随堂练习]
容量瓶需标有：
（1）温度
（2）浓度
（3）容积
《物质的量》演示课件-PPT【人教版】1
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
[例题3] 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩 尔氧原子？
H2O
微粒个数 1 扩大 6.02 ×1023
物质的量 1 mol
2H
2 2 × 6.02 ×1023
化零散为整体
欲测定1个原子的质量，
有什么方法？
？
先测出 N个原子的总质量m总
子
1个原子的质量== m总/N
就是一个
就是一个庞
集合体
大的集合体
你一口气能喝 ？mL H20
17
?
如何简单地来描述粒子的多少呢？
20瓶就是1箱的基准
类似：2只（支）——1双 12个—— 1打
100年——1世纪
一一打双铅筷笔子
[例题1] 1.204×1024个O2中含有的氧分子 解：
mol ？
n(O2) = N(O2) / NA =(1.204 × 1024)/ (6.02 ×1023mol-1) = 2mol
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
（4）1mol H 的数目约为6.02×1023 (√ )
（5）1mol H2 的数目约为6.02×1023 ( √ ) （6）摩尔是7个基本物理量之一 （ ）×
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
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5、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O， 含有 1.204 1024 个CO2分子。
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
[例题3] 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩 尔氧原子？
H2O
微粒个数 1 扩大 6.02 ×1023
物质的量 1 mol
2H
2 2 × 6.02 ×1023
化零散为整体
欲测定1个原子的质量，
有什么方法？
？
先测出 N个原子的总质量m总
子
1个原子的质量== m总/N
就是一个
就是一个庞
集合体
大的集合体
你一口气能喝 ？mL H20
17
?
如何简单地来描述粒子的多少呢？
20瓶就是1箱的基准
类似：2只（支）——1双 12个—— 1打
100年——1世纪
一一打双铅筷笔子
[例题1] 1.204×1024个O2中含有的氧分子 解：
mol ？
n(O2) = N(O2) / NA =(1.204 × 1024)/ (6.02 ×1023mol-1) = 2mol
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（4）1mol H 的数目约为6.02×1023 (√ )
（5）1mol H2 的数目约为6.02×1023 ( √ ) （6）摩尔是7个基本物理量之一 （ ）×
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5、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O， 含有 1.204 1024 个CO2分子。
高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt
CB
1000mL L1 M
B
3.由物质的量浓度求算子离浓度
（强电解质）
4.由溶解度求算物质的量浓度
化学计算中的守恒法：
1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒 （正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质 的量守恒
溶液配制：
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要
n
2. 标准状况下的气体 M2.2 4Lm o1 l
3. 同温同压下的气体 MA A D MB B
M M AxAM BxB
4.
（十字交叉法的运用）
摩尔质量的有关计算：
练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一 瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是 相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气 体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶 的水的体积。
练习：有一摩尔质量为 a g·mol-1的可溶
性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全
溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的
密度为 d g·cm-3,则此温度时该盐的溶解
度是（
） ，该溶液中溶质的物质
的量浓度是（ ）。
物质的量浓度的有关计算公式：
1.定义式CB： nVB (V为溶液的体积）
2.由质量分数求算物量质浓的度：
• 等于 20xymolL1
98
B.小于 2
98
D.无法判断
练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种 盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+） =0.25mol·L-1、 C(Cl- ） =0.2mol·L-1 ， C(SO42- ） = 0.2mol·L-1
人教版化学《物质的量》PPT精美课件【新教材】
的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
•
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
•
4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
(4)同温同压下，气体的体积只与气体的 分子数目有关，而与气体分子的种类无 关。
人教版化学《物质的量》PPT精美课件 【新教 材】1
人教版化学《物质的量》PPT精美课件 【新教 材】1
1、 CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
错 未说标准状况下。
2、标准状况下1molH2O 的体积约是22.4L
6、常温错常压标下准，状1况mo下lC,SO2O的3是体积固约态是。22.4L 错 是24.5L。
7、标准状况下，0.2molN2和0.8molCO2的混 合气体体积约为22.4L
对
8、标准状况下，22.4L的任何气体都约为1mol
对
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气体体积
物质的量
等粒子数的气体的体积不是固定不 变的，它取决于什么因素呢？
温度
压强
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例如： 标准状况(0℃,101KPa)下， Vm≈22.4 L/mol 常温常压(25℃,101KPa)下， Vm≈24.5 L/mol
气体包括单一纯净气体和混合气体。
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•
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
•
4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
(4)同温同压下，气体的体积只与气体的 分子数目有关，而与气体分子的种类无 关。
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1、 CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
错 未说标准状况下。
2、标准状况下1molH2O 的体积约是22.4L
6、常温错常压标下准，状1况mo下lC,SO2O的3是体积固约态是。22.4L 错 是24.5L。
7、标准状况下，0.2molN2和0.8molCO2的混 合气体体积约为22.4L
对
8、标准状况下，22.4L的任何气体都约为1mol
对
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气体体积
物质的量
等粒子数的气体的体积不是固定不 变的，它取决于什么因素呢？
温度
压强
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例如： 标准状况(0℃,101KPa)下， Vm≈22.4 L/mol 常温常压(25℃,101KPa)下， Vm≈24.5 L/mol
气体包括单一纯净气体和混合气体。
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(新教材)物质的量PPT优质课人教版课件
×
××
√
×
12
典例2在下面的横线上填上适当的内容。
10
2.709×1024
0.5
13
提示:
3.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( C )
14
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。试回答下列问题:(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是 0.5 mol 。
3 mol 1.5 mol9.03×10 (或15NA)24 1∶3 10 mol 0.25
18
19
m(H2SO4)= n（H2SO4 ）×M(H2SO4)
[例]
20
÷NA×NA
×M÷M
N、n、m、M之间的相互转化
21
22
1mol不同物质的质量
化学式
相对分子质量
质量
17
1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 ，
Mg ● mol-1
23 g · mol-1
74.517 g · mol-1
物质的量
1
1
1个水分子的质量约为
×请问36g水大约有多少个水分子？
物质的量
1
联系起来
一.物质的量（n）的单位——摩尔
1
物理量微观单位：摩尔 摩 单位符号：mol
伏加
阿常数
德罗 注意：单位是mol－1。
1
使用时注意：
1
物质的量微观粒子或它们的特定组合种类，即用化学式表明物质的具体符号
1、判断正误，并说明理由。 A、1mol氢
15
1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,I mol不同物质的质量也不同。
《物质的量》高中化学ppt优质课件人教版1
加 德
我们把0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数叫做
罗 常 数
阿伏加德罗常数。用NA表示 NAN n6.02 12 03mo1 l
阿伏加德罗常数意义：单位物质的量的微粒含有的微粒个数
1 mol 有多大？
已知1粒大米的质量为2×10－5 kg,则1mol 大米的质量为？
m 6 . 0 1 2 2 个 0 3 2 1 5 k 0 / 个 g 1 . 2 1 0 1 k g 9 0 4
规定：以 0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
1 mol 有多大？
已知1个C－12原子的质量为1.993 × 10－26
阿 伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 1 3 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 03
0.52_._m_含o__l6_.0，2× CO13022－3的个数Na量+ 的是N__a3_2C_.0_O1_3_×的_ 物10质23的个量是
《物质的量》高中化学ppt优质课件人 教版1
摩尔质量
微粒种类
H2SO4 Fe Na+ Si
《物质的量》高中化学ppt优质课件人 教版1
单个质量
1.628×10－25kg 9.302×10－26kg 3.821×10－26kg 4.651×10－26kg
《物质的量》高中化学ppt优质课件人 教版1
《物质的量》高中化学ppt优质课件人 教版1
物质的量
基本物理量 单位：摩尔 基准：NA
《物质的量》高中化学ppt优质课件人 教版1
本课总结
1、表示一定数目微粒的集体的物理量 2、对象为微观粒子及其特定组合
课件《物质的量》完美版_人教版1
1mol铁原子的质量为56g
0（33×）10单23位个：铁(m3原o)子l-11的m物质o的l 量H__2_S__O_。4中的氧原子数为_____，原子数为_____， 电子数为_____。 8g H2SO4的物质的量______ M(H2SO4)=98g·mol-1
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
25g (3)0.25mol CaCO 的质量是_______ (2)1mol NaCl中氯离子数为_______，质子数为______。
1mol钠原子的质量为23g 正确 3mol H2O
3
M(CaCO3)=100g·mol-1
36g (4)2.0mol H O的质量_________ （4）计量对象：分子、原子、离子、中子、电子、
微粒数：1个 C ＋ O2 ———— CO2
8g H2SO4的物质的量______ M(H2SO4)=98g·mol-1 204×1024个水分子的物质的量为_____，水分子个
1个
1个
数约为_____。
(2)1mol NaCl中氯离子数为_______，质子数为______。
宏 观 （3）单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
1mol任何微粒的个数都是约为6.02×1023， 那质量呢？
质量和物质的量之间又有怎么样的联系呢？
1mol某微粒集合体中所含的微粒数与0.012kg C-12 中所含的原子数相同。
即： 1mol碳原子的质量为12g
已知：
1mol铁原子的质量为56g 1mol水分子的质量为18g 1mol硫酸分子的质量为98g 1mol钠原子的质量为23g
正确 3mol H2O
8g H2SO4的物质的量______ M(H2SO4)=98g·mol-1
0（33×）10单23位个：铁(m3原o)子l-11的m物质o的l 量H__2_S__O_。4中的氧原子数为_____，原子数为_____， 电子数为_____。 8g H2SO4的物质的量______ M(H2SO4)=98g·mol-1
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
25g (3)0.25mol CaCO 的质量是_______ (2)1mol NaCl中氯离子数为_______，质子数为______。
1mol钠原子的质量为23g 正确 3mol H2O
3
M(CaCO3)=100g·mol-1
36g (4)2.0mol H O的质量_________ （4）计量对象：分子、原子、离子、中子、电子、
微粒数：1个 C ＋ O2 ———— CO2
8g H2SO4的物质的量______ M(H2SO4)=98g·mol-1 204×1024个水分子的物质的量为_____，水分子个
1个
1个
数约为_____。
(2)1mol NaCl中氯离子数为_______，质子数为______。
宏 观 （3）单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
1mol任何微粒的个数都是约为6.02×1023， 那质量呢？
质量和物质的量之间又有怎么样的联系呢？
1mol某微粒集合体中所含的微粒数与0.012kg C-12 中所含的原子数相同。
即： 1mol碳原子的质量为12g
已知：
1mol铁原子的质量为56g 1mol水分子的质量为18g 1mol硫酸分子的质量为98g 1mol钠原子的质量为23g
正确 3mol H2O
8g H2SO4的物质的量______ M(H2SO4)=98g·mol-1
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配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对结果产生偏高影响的是（ ） 9、未洗涤烧杯和玻璃棒
超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管
把多余的液体取出吗？只能重新配制
7. 摇匀 盖好瓶塞，把容量瓶倒转和 摇动多次，使得溶液混合均 匀。
思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶 瓶口磨砂处有所损失所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不 能存放溶液，因 此要把配制好的 溶液转移到试剂 瓶中，贴好标签， 注明溶液的名称 和浓度。
误差分析:c= n
V
凡是引起n增大或V减小的操作，会 使实际配制的浓度偏高，反之，浓度 偏小。
引发误差的一些操作： 托盘天平：
1、药品、砝码左右位置颠倒（游码不 在零处） 偏低 2、称量易潮解的物质（如NaOH）时 间过长 偏低
②溶解或稀释的操作不能在 容量瓶中进行
1 配制溶液的试验仪器 专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
容量瓶的规格
常用的有：
⑶ 若称5量0前NamOH已L部分潮,100mL,250mL,500mL,
1000mL
使用注意事项 ①使用前要检查是否漏水 体不②③④能不不 只加能能能热长在 配期容 制存量容放瓶量溶中瓶液溶上或解规进固定行体 容化或 积学稀 的反释 溶应液 液， 因会托容计③配（ 411⑤思51查（⑤ ⑤将0溶溶配思使②4111（超1100000mm、 、g23为使盘量算不制3称考漏容称称称质质制考用溶容过硫00000、 、oo）砝砝mmmmmll是 所 天 瓶 ： 能 过 量 ： ： 量 量量 好 ” ” 过 ： 范 解 量 了酸定 定//LLLLLL若 码码L部配平中所长程完若往瓶完 完的预预程N围或瓶刻的的容容容容铜容 容及将 沾沾a分溶、进称期中毕量容是毕 毕N溶溶中：稀是度盐硫量量量量，时 时O1烧 有有a溶液量行固存所应取量量应 应””所用释量线酸酸H瓶瓶瓶瓶加， 水0O杯 其其0能液的筒体放用将的瓶器将 将形形用来的器，溶铜H入经 加0,,,,里 他他固否烧烧烧烧在浓、质溶烧砝是中不砝 砝成成烧配操不怎液溶m5振 多的 物物0体直杯杯杯杯L润度烧量液杯码浓加是码 码的的杯制作是么液,荡 了0。溶 质质放接m湿偏杯或或没放硫入容放 放溶溶没一不容办，、，,,,,玻 玻 玻 玻液或 或L入放容小、量进有回酸少器回回液液有定能器？现摇 用水璃璃璃璃转 已已容在量的玻取行洗盒需量）盒 盒与与洗体在）能用匀 滴棒棒棒棒移 腐腐量称瓶是璃液化涤中要水中 中””涤积用5、 管至 蚀蚀0,,,,瓶量瓶棒体学，稀，， ，洗洗浓胶托托托托静 吸0容m中纸口、的反游释塞游 游涤涤度头盘盘盘盘置 出L量，上磨容体应码，好码 码液液滴天天天天容，瓶加称砂量积，归应瓶归 归””管平平平平量。液后入量处瓶。不零如塞零 零相相把瓶,,,,面，胶胶胶胶少？有（能何，比比多进下即头头头头量所加操用余1,,行密密降加0滴滴滴滴水损热作食的配0度 度，水管 管 管 管溶m失才指液制明明再并L解....所是顶体，显显）加定致正住取以不不水容。确瓶出下同同，的塞吗操,,胶此两两？，？作头法部部另正滴配分分一确管制液液只的的体体手是溶在在托（液混混住浓匀匀瓶度前前底）与与_，_混混_把_匀匀_瓶_后后（倒体体偏过积积高来会会、，有 有偏观明明低察显显、瓶偏偏准塞差差确周..）围；是否有水漏出。
超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管
把多余的液体取出吗？只能重新配制
7. 摇匀 盖好瓶塞，把容量瓶倒转和 摇动多次，使得溶液混合均 匀。
思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶 瓶口磨砂处有所损失所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不 能存放溶液，因 此要把配制好的 溶液转移到试剂 瓶中，贴好标签， 注明溶液的名称 和浓度。
误差分析:c= n
V
凡是引起n增大或V减小的操作，会 使实际配制的浓度偏高，反之，浓度 偏小。
引发误差的一些操作： 托盘天平：
1、药品、砝码左右位置颠倒（游码不 在零处） 偏低 2、称量易潮解的物质（如NaOH）时 间过长 偏低
②溶解或稀释的操作不能在 容量瓶中进行
1 配制溶液的试验仪器 专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
容量瓶的规格
常用的有：
⑶ 若称5量0前NamOH已L部分潮,100mL,250mL,500mL,
1000mL
使用注意事项 ①使用前要检查是否漏水 体不②③④能不不 只加能能能热长在 配期容 制存量容放瓶量溶中瓶液溶上或解规进固定行体 容化或 积学稀 的反释 溶应液 液， 因会托容计③配（ 411⑤思51查（⑤ ⑤将0溶溶配思使②4111（超1100000mm、 、g23为使盘量算不制3称考漏容称称称质质制考用溶容过硫00000、 、oo）砝砝mmmmmll是 所 天 瓶 ： 能 过 量 ： ： 量 量量 好 ” ” 过 ： 范 解 量 了酸定 定//LLLLLL若 码码L部配平中所长程完若往瓶完 完的预预程N围或瓶刻的的容容容容铜容 容及将 沾沾a分溶、进称期中毕量容是毕 毕N溶溶中：稀是度盐硫量量量量，时 时O1烧 有有a溶液量行固存所应取量量应 应””所用释量线酸酸H瓶瓶瓶瓶加， 水0O杯 其其0能液的筒体放用将的瓶器将 将形形用来的器，溶铜H入经 加0,,,,里 他他固否烧烧烧烧在浓、质溶烧砝是中不砝 砝成成烧配操不怎液溶m5振 多的 物物0体直杯杯杯杯L润度烧量液杯码浓加是码 码的的杯制作是么液,荡 了0。溶 质质放接m湿偏杯或或没放硫入容放 放溶溶没一不容办，、，,,,,玻 玻 玻 玻液或 或L入放容小、量进有回酸少器回回液液有定能器？现摇 用水璃璃璃璃转 已已容在量的玻取行洗盒需量）盒 盒与与洗体在）能用匀 滴棒棒棒棒移 腐腐量称瓶是璃液化涤中要水中 中””涤积用5、 管至 蚀蚀0,,,,瓶量瓶棒体学，稀，， ，洗洗浓胶托托托托静 吸0容m中纸口、的反游释塞游 游涤涤度头盘盘盘盘置 出L量，上磨容体应码，好码 码液液滴天天天天容，瓶加称砂量积，归应瓶归 归””管平平平平量。液后入量处瓶。不零如塞零 零相相把瓶,,,,面，胶胶胶胶少？有（能何，比比多进下即头头头头量所加操用余1,,行密密降加0滴滴滴滴水损热作食的配0度 度，水管 管 管 管溶m失才指液制明明再并L解....所是顶体，显显）加定致正住取以不不水容。确瓶出下同同，的塞吗操,,胶此两两？，？作头法部部另正滴配分分一确管制液液只的的体体手是溶在在托（液混混住浓匀匀瓶度前前底）与与_，_混混_把_匀匀_瓶_后后（倒体体偏过积积高来会会、，有 有偏观明明低察显显、瓶偏偏准塞差差确周..）围；是否有水漏出。
《物质的量》PPT授课-课件【人教版】1
为此我们要引入一个新的表示溶液浓度 的物理量
------物质的量浓度
三、化学计量在实验中的应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分 析。
什么叫物质的量浓度（定义、符号、 计算公式、单位）
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
实验仪器记忆技巧
通过实验步骤回忆每步需要用到的仪器！ 如： 称量用到天平，溶解用到烧杯和玻璃棒等
思考与交流：
（1）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（2）能否配制任意体积一定物质的量浓度 的溶液？
常用容量瓶的规格： 25 mL;50 mL;100 mL;250 mL;500 mL和1000 mL
= 0.05mol × 40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是2克
该溶液中c(Na+)和c(CO32-)各是多少？ 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶 液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
------物质的量浓度
三、化学计量在实验中的应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分 析。
什么叫物质的量浓度（定义、符号、 计算公式、单位）
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
实验仪器记忆技巧
通过实验步骤回忆每步需要用到的仪器！ 如： 称量用到天平，溶解用到烧杯和玻璃棒等
思考与交流：
（1）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（2）能否配制任意体积一定物质的量浓度 的溶液？
常用容量瓶的规格： 25 mL;50 mL;100 mL;250 mL;500 mL和1000 mL
= 0.05mol × 40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是2克
该溶液中c(Na+)和c(CO32-)各是多少？ 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶 液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
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讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
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新教材物质的量完美课件人教版1
⑴ 1mol氧
⑵ 0.25mol CO2
⑶ 摩尔是七个基本物理量之一
⑷ 0.25mol H2中含有3.01×1023个氢分子
⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH
⑹ 1mol细菌
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
×
√
×
×
√
×
小试牛刀1、判断下列说法是否正确，并说明理由⑴ 1mol氧
1、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数㈡ 、阿
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA） 三者之间的关系：
粒子数（N）
物质的量（n）
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA）
例题1、（温馨提示：注意解题格式）
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
物质的摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子（或原子
课堂小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁
课堂小结： 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥
1.散文的写作从此变得面貌一新：不仅由“白话”替代了“文言”
例题2、（温馨提示：注意解题格式）
在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N（O2）= n（O2）×2 × NA
= 0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
⑶ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。
结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对式量相等。
⑵ 0.25mol CO2
⑶ 摩尔是七个基本物理量之一
⑷ 0.25mol H2中含有3.01×1023个氢分子
⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH
⑹ 1mol细菌
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
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√
×
×
√
×
小试牛刀1、判断下列说法是否正确，并说明理由⑴ 1mol氧
1、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数㈡ 、阿
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA） 三者之间的关系：
粒子数（N）
物质的量（n）
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA）
例题1、（温馨提示：注意解题格式）
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
物质的摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子（或原子
课堂小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁
课堂小结： 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥
1.散文的写作从此变得面貌一新：不仅由“白话”替代了“文言”
例题2、（温馨提示：注意解题格式）
在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N（O2）= n（O2）×2 × NA
= 0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
⑶ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。
结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对式量相等。
人教版高一化学必修1：1.2物质的量 课件(共41张PPT)
课件PPT部编版课件统编版部编版人 教版高 一化学 必修1：1 .2物质 的量 课件(共41张PPT)课件优质课课件免 费课件PPT
练习：
含1.204*1025氧原子的氧气有 （）mol。
课件PPT部编版课件统编版部编版人 教版高 一化学 必修1：1 .2物质 的量 课件(共41张PPT)课件优质课课件免 费课件PPT
当物质所包含的微粒数与12克碳（12C）的 原子数相同时，这些物质就是1 mol。
1 mol物质所含的微粒数称为阿伏伽德罗常数， 具体数值约为6.02*1023个（用NA 表示）
1 mol碳中含碳原子（）个， 2 mol碳中含碳原子（）个，
1 mol碳中含碳原子（NA）个， 2 mol碳中含碳原子（2 NA ）个，
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1 mol碳是（）克 2 mol碳是（）克
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含1.204 *1024个碳原子的碳相当 于（2） mol。
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已知微粒数 N 已知阿伏伽德罗常数 NA 求物质的量 n
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《物质的量》PPT【人教版】1
《物质的量》PPT【人教版】1优秀课 件（实 用教材 ）
停一停，想一想
到此为止，你算出：18克水中所含有的水分 子数了吗？
如果不能，那我们还应该 知道什么？
18g水的物质的量
观察图片： 从图片中是否可以获得解 决问题的信息呢？
《物质的量》PPT【人教版】1优秀课 件（实 用教材 ）
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注意
不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
也不能认为1mol粒子=6.02×1023个
例：下列正确说法的是( B ) A、1mol任何物质都含有6.02 1023个分子 B、0.012kg 12C中含有约6.02 1023个碳原子 C、1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧 D、1mol H约含有6.02 1024个电子
用 6.02×1023 表示。
mol
物质的量 表示一定数目粒子的集合体。
摩 尔 符号：mol
微
观 粒
1摩尔 粒子
个
子
宏
1件 啤酒
12瓶
观
物 1包 香烟
20根
质
1打 毛巾
12条
2、1mol的标准
科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数作 为一定数量粒子集体的标准定义为1mol
1mol所含的粒子数
mM
M
n NA N
NA
《物质的量》PPT【人教版】1优秀课 件（实 用教材 ）
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概括·整合
任何物质
m
的质量
M
物质的量
= n= N NA
任何物 质所含 的微粒
数
人教版-物质的量ppt-完美课件1
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
在上一节课，我们学习了物质的量，它表示 含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。那么对 于气体，如何表示它的分子数呢？以及后面将学习 的溶液又如何表示其中所含的离子数呢？今天首先 讨论气体粒子数的计算问题。
气体2： P2V2M2=m2RT2
m1RT1 m2RT2
m1T1 m2T2
R为常数
人教版-物质的量ppt-完美课件1PPT- 精品课 件（实 用版）
M1
m1
M2
m2
同温同压同体积时，任何气体的质量之 比都等于其摩尔质量之比
人教版-物质的量ppt-完美课件1PPT- 精品课 件（实 用版）
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解法二：根据 M= ρVm 来计算 在标况下，该气体的密度为
ρ= m / V = 1.92g / 0.672 L
=2.86 g/L 则有： M = ρVm = 2.86 g/L × 22.4 L/mol
= 64.1 g/mol 答：在标准状况下该气体的相对分子质量为64.1
3、标准状况下，5. 6LCO2中含有多少摩尔CO2分子？
气体摩尔体积的数值可能存在某种特殊性
1、比较1molH2和1molO2的体积大小有什么关系 2、已知密度，计算1mol不同物质的体积
1、比较1molH2和1molO2的体积大小有什么关系
2H2O 通电 2H2↑+O2↑
V: 2
21
m: 36
4 32
n: 2
21
VH2:VO2 = 2:1
n n: H2 O2 = 2:1
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
在上一节课，我们学习了物质的量，它表示 含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。那么对 于气体，如何表示它的分子数呢？以及后面将学习 的溶液又如何表示其中所含的离子数呢？今天首先 讨论气体粒子数的计算问题。
气体2： P2V2M2=m2RT2
m1RT1 m2RT2
m1T1 m2T2
R为常数
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M1
m1
M2
m2
同温同压同体积时，任何气体的质量之 比都等于其摩尔质量之比
人教版-物质的量ppt-完美课件1PPT- 精品课 件（实 用版）
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解法二：根据 M= ρVm 来计算 在标况下，该气体的密度为
ρ= m / V = 1.92g / 0.672 L
=2.86 g/L 则有： M = ρVm = 2.86 g/L × 22.4 L/mol
= 64.1 g/mol 答：在标准状况下该气体的相对分子质量为64.1
3、标准状况下，5. 6LCO2中含有多少摩尔CO2分子？
气体摩尔体积的数值可能存在某种特殊性
1、比较1molH2和1molO2的体积大小有什么关系 2、已知密度，计算1mol不同物质的体积
1、比较1molH2和1molO2的体积大小有什么关系
2H2O 通电 2H2↑+O2↑
V: 2
21
m: 36
4 32
n: 2
21
VH2:VO2 = 2:1
n n: H2 O2 = 2:1
人教版教材《物质的量》完美课件1
溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度
为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述
正确的是
()
A.所得溶液的物质的量浓度c＝1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．1 mol HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L
D．所得溶液中溶质的质量分数w＝1
9.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( ) 4.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
恒)。 B．Cu元素的化合价从+2价降低到+1价，被还原，部分O元素的化合价从﹣2价升高到0价，被氧化，故B正确；
【解析】 【详解】A．滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32－、SO32－、Ag＋等，故A错误；
第一章 化学计量在实验中的应用
第五课时 以物质的量为中心的化学计算
• 高三化学组
考点一 阿伏加德罗常数 及其应用
【提素能·归纳】 1．明确以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系
2．突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱” 陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 (1)在标准状况下非气态物质，如H2O、SO3、戊烷、 CHCl3、HF、NO2、苯等；
质的量为0.3 mol，两种分子均为双原子分子，所以0.3 mol混合气
体含有的原子数目为0.6NA，正确。 答案：A
考点二 物质的量浓度的 相关计算
【提素能·归纳】
一、物质的量浓度与质量分数的关系及其计算
1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算
溶质的物质的量n＝22V.4（L气·体m）ol－1
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
【人教版】物质的量ppt-精讲课件1
二、阿伏伽德罗常数
❖ 1、定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，
符号为 NA
❖ 2、表示：6.02×1023mol-1，有单位mol-1
❖ 3、关系式：n N
NA
n1 N 1 n2 N 2
练习题：
❖ 1、3.01×1023个氯分子的物质的量是 0.5mol ❖ 2、1.5molNa2SO4·H2O中所含的Na＋的物质
第 【三 人节 教版物】质物的质量的量ppt-精讲课件1PP T-精品 课件（ 实用版 ）
4、溶液的配制步骤
①计算 ②称量（或量取） ③溶解（或稀释）：冷却至室温 ④移液：玻璃棒靠在刻度线以下 ⑤洗涤：2-3次，摇动 ⑥定容：刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液
面恰好与刻度线相切 ⑦摇匀 ⑧装瓶，贴标签
第 【三 人节 教版物】质物的质量的量ppt-精讲课件1PP T-精品 课件（ 实用版 ）
3、容量瓶
①构造：细颈、梨形平底瓶，标有刻度线、温度、容积（50、 100、250、500、1000）mL
②查漏：加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察
③注意事项：
1）使用前用蒸馏水洗，不能用量取液洗
2）选择合适规格的容量瓶，遵循“大而近”的原则，所 配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如：配制 480mL溶液，选用500mL容量瓶 3）不能用来溶解、稀释、反应、贮存溶液
4）容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定，因而不能将热的溶 液转移到容量瓶中
第 【三 人节 教版物】质物的质量的量ppt-精讲课件1PP T-精品 课件（ 实用版 ）
1、原理： c n m
V MV
2、仪器：
①用固体配制：托盘天平（砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶 头滴管、容量瓶、量筒（量取蒸馏水）
《物质的量》ppt【人教版】
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
温故知新
微观粒子
❖ 1、基础性（一切物质都是由微观粒子构 成的） ；
❖ 2、微小型（单个粒子，看不见摸不着， 也无法称量）；
❖ 3、重要性（反应方程式本质含义）； ❖ 4、相对性（12C质量的1/12为标准“1”
）。
你熟悉的知识
2H2 +
试一试
① 1mol O2的质量为_3_2___g、16g O2 的物质的量为_0_.5__mol ,约含 6_.0_2_×__10__23_个O 。
② 约含12.04×1023个 O 的 H2SO4 的物质的量为_0_._5_mol ,质量为 _4_9_g。
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
知识小结
微粒 ÷NA 物质 × M 物质 数目 × NA 的量 ÷M 质量
即： n=N/ NA=m/M
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
一滴水有多 少个水分子
1.67×1021个 （16万7千亿亿）个
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
表达： mol+化学式,必须 指明微粒的种类，如原子、 分子、离子等。
练习
2、填空 （1）在1molC中约含（ ）个C原子 （2）在0.5molN2分子中含（ ）molN （3） 在1molH2SO4中含有（ ）molO, 含有（ （4）在2molNa2SO4中含有的Na+数约是（ ）
）molH。
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
问题解决
❖ 1、一枚铁钉质量5.6g，求其物质的量是 多少？含有的铁原子数目是多少？
第1课时 物质的量的单位——摩尔
温故知新
微观粒子
❖ 1、基础性（一切物质都是由微观粒子构 成的） ；
❖ 2、微小型（单个粒子，看不见摸不着， 也无法称量）；
❖ 3、重要性（反应方程式本质含义）； ❖ 4、相对性（12C质量的1/12为标准“1”
）。
你熟悉的知识
2H2 +
试一试
① 1mol O2的质量为_3_2___g、16g O2 的物质的量为_0_.5__mol ,约含 6_.0_2_×__10__23_个O 。
② 约含12.04×1023个 O 的 H2SO4 的物质的量为_0_._5_mol ,质量为 _4_9_g。
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
知识小结
微粒 ÷NA 物质 × M 物质 数目 × NA 的量 ÷M 质量
即： n=N/ NA=m/M
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一滴水有多 少个水分子
1.67×1021个 （16万7千亿亿）个
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
表达： mol+化学式,必须 指明微粒的种类，如原子、 分子、离子等。
练习
2、填空 （1）在1molC中约含（ ）个C原子 （2）在0.5molN2分子中含（ ）molN （3） 在1molH2SO4中含有（ ）molO, 含有（ （4）在2molNa2SO4中含有的Na+数约是（ ）
）molH。
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问题解决
❖ 1、一枚铁钉质量5.6g，求其物质的量是 多少？含有的铁原子数目是多少？
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质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量
物质的量浓度
一、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来
表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
二、符号：cB 溶质
溶质的物质的量
三、表达式：物质的量浓度= 溶液的体积
c(B)
nB =
V
四、单位：摩尔/升（ mol/L）或摩尔/立方米 （mol/m3）
【新人教版】物质的量PPT课件完美版 1
溶液的稀释定律
原理： 稀释以后，溶液中溶质的量不变。 m (浓溶液) ·ω(浓溶液)=m(稀溶液) ·ω(稀溶液)
检查时间:2010-07-15 10:05 检查医生:XXX
钙: “ ≥400μg/100mL” 酒精度: “五十六度”
的含义是什么？
的含义是什么？
每100mL矿泉水中含钙 每100mL酒中含
的质量≥400微克
有56mL的酒精
共同之处：
n(溶质)
c= V(溶液)
溶质的量 溶液的量
m(溶质)
m(溶液) =ω
C (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L （C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液
C (Na+) = 0. 4 mol/L×1 = 0. 4 mol/L （D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液
C (Na+) = 0. 15 mol/L×3 = 0. 45 mol/L
µmol/L
尿素氮
5.34 2.00—7.14 mmol/L
尿酸
361 140—446 µmol/L
葡萄糖
5.00 3.90—6.40 mmol/L
果糖胺
2.49 1.40—2.95 mmol/L
总胆固醇
4.93 3.10—6.00 mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.00—3.00 mmol/L
【新人教版】物质的量PPT课件完美版 1
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3、某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五种 离子已知c(NO3-)=0.2mol/L、 c(Na+)= 0.2mol/L、 c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L 、c(Al3+)= mol/L 由溶液电中性原理知，溶液中各离子应该满足下列关系：
D.称取250g胆矾溶于水再稀释到1L。
填空
2、1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为 1 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 2 mol/L 。 3、0.5 mol/L H2SO4 溶液，H+ 的物质的量浓度为 1 mol/L， SO42- 的物质的量浓度为 0. 5 mol/L 。 4、0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为
五、注意：
1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
有关物质的量浓度的简单计算
cB =
nB V
nB = cB V nB
V= cB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶
液的物质的量浓度为（ 0.5mol/L ） 2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的
0. 2 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 0. 3 mol/L 。
【新人教版】物质a+ 浓度最大的是 （ B ） （A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液
C (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L （B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液
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例题1、将4gNaOH溶于水配成2L溶液， 其物质的量浓度为多少？
解： n(NaOH)=
c(NaOH)=
m(NaOH) M(NaOH) n(NaOH)
V（aq）
4g = 40g/mol = 0.1mol
0.1mol
=
= 0.05mol/L
2L
答：40克氢氧化钠溶于水配成2L溶液，物质的量浓度为 0.05mol/L
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1、将23.4gNaCl溶于水配成250mL 溶液。计算溶液中溶质的物质的量 浓度。 2.将28.4g Na2SO4溶于水配成250mL溶液，计 算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液 中Na+和SO42- 的物质的量浓度。
3c(Al3+)+c(Na+)=c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-) c(Al3+)=[c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-)-c(Na+)]/3 c(Al3+)=(0.2mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L
-0.2mol/L)÷3
=0.1mol/L
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结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。
填空
1、用胆矾晶体配制1mol/L硫酸铜溶 液的最佳方法是（ ）
A.称取250g胆矾溶于1L水中； B.称若取是1结6晶0g水胆合矾物溶，于溶1质L为水除中；
去结晶水的化合物。
C.将胆矾加热失水后再称取160g并 溶于水配成1L溶液；
量为（ 2mol ） 3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该
溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体
积为（3L ）
讨论1：将342克蔗糖（C12H22O11 ）溶解在1L水中，所得 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（M蔗糖=342g/mol)
结论：溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质（尤 讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的其C是12状H态22O不11同溶的液物的质物）质的的体量积浓是度没是有多加少和？性溶的质。质量、 溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？
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武威市医院体检单
项目名称
检查结果 参考值
单位
钾
3.91 3.50－5.50 mmol/L
甘油三脂
0.99 0.56—1.65 mmol/L
低密度蛋白质
2.96 1.45—4.00 mmol/L
直接胆红素
1.9
0—6.0