复习物质的结晶 混合物的分离
混合物分离的一种方法
混合物分离的一种方法混合物分离是化学实验中常见的操作，通常指的是将两种或多种不同物质的混合物分离成单独的物质。
混合物分离的方法有很多种，其中包括物理方法和化学方法。
物理方法是指利用物质的物理性质进行分离，如沉淀法、过滤法、蒸馏法等；化学方法是指利用化学性质进行分离，如萃取法、结晶法等。
在这些方法中，选择合适的分离方法对于得到纯净的物质非常重要。
下面将主要介绍一些混合物分离的方法。
物理方法：1. 沉淀法：沉淀法是指根据物质的溶解度差异将混合物中的物质分离开。
通常是将两种物质混合后，通过加入沉淀试剂使其中一种物质转化成沉淀，然后利用过滤或离心等方法将其分离出来。
这种方法适用于分离不溶性固体和液体、不溶性固体和溶液以及两种不溶性固体等混合物。
2. 过滤法：过滤法是利用滤纸或滤膜将混合物中的固体物质和液体分离开。
通过过滤，可以将悬浮在液体中的固体颗粒分离出来，从而获得纯净的液体。
这种方法适用于分离悬浮固体和液体、混合物中的杂质等。
3. 蒸馏法：蒸馏法是利用混合物中不同物质的沸点差异将其分离开。
通过加热混合物，使其中一种物质先沸腾并转化成蒸气，然后再冷凝成液体，就可以实现不同物质的分离。
这种方法适用于分离液体和液体、液体和气体等混合物。
化学方法：1. 萃取法：萃取法是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异将混合物中的物质分离开。
通过加入合适的溶剂，可以将其中一种物质分离出来，从而得到纯净的物质。
这种方法适用于分离溶液中的物质、提取天然产物等。
2. 结晶法：结晶法是利用物质在溶剂中的溶解度差异将混合物中的物质分离开。
通过加热溶液溶解物质，然后再冷却溶液，就可以使其中一种物质结晶析出，从而得到纯净的物质。
这种方法适用于分离溶液中的固体、分离固体混合物等。
以上介绍了一些常见的混合物分离方法，每种方法都有其适用范围和特点，需要根据实际情况选择合适的方法。
在实际操作中，还需要注意操作技巧和实验条件的控制，才能顺利地将混合物分离成单独的物质。
高三一轮复习化学实验-物质的分离与提纯学案及课堂检测
物质的分离与提纯【考纲要求】1．能对常见物质进行分离和提纯。
2．掌握化学实验的基本操作，绘制和识别典型的实验仪器装置图。
【知识网络】一、物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法混合物的化学分离法【易错指津】1．分离与提纯物质的原则：（1）不引入新的杂质。
（2）先简单后复杂，先用物理方法，后用化学方法。
（3）注意加入化学物质的先后顺序。
（4）注意加入化学试剂量的要求。
2．在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意三个原则：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。
3．物质提纯和净化时要注意下列几点：①所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应；②所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要稍过量；③加入的试剂以不引入新的杂质为好；④提纯物易分离。
4．有机物的提纯与分离中较多地使用蒸馏（可分馏）、分液等方法，以及物理与化学的综合法。
在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。
例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸加转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。
其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。
【典型例题评析】例1只用水就能鉴别的一组物质是( )A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油例2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例3 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol／L)是 ( ) (双选) A.CaCl2和Na2C03 B.稀H2S04和Na2C03C.Ba(OH)2和NaHC03D.NaAlO2和盐酸例4 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用下列操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤水洗，正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③练习1．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。
混合物的分离方法
混合物的分离方法
物理方法：
1、过滤：分离固液物质的方法。
例如：分离氯酸钾和二氧化锰、分离泥沙和氯化钠。
2、蒸馏：利用液体混合物各组分的沸点不同，把它们一一分离，得到不同的物质。
例如：石油的分馏、分离液态空气。
3、结晶：利用某物质的溶解度随温度的变化不同，把物质分开。
（1）蒸发结晶：物质的溶解度随温度的升高而增大不明显。
例如：从硝酸钾和氯化钠中分离出氯化钠。
（2）降温结晶：物质的溶解度随温度升高而增大明显。
例如：从硝酸钾和氯化钠中分离出硝酸钾。
化学方法：
原则：杂不增，纯不减，易分离。
步骤：（1）选某试剂和杂质反应，与被提纯物质不反应。
（2）生成物质不能成为新的杂质，最好生成被提纯物质或生成与被提纯物质状态不一致的物质，易除去。
（3）如果通过前两步不能除去杂质，那就选试剂和被提纯物质反应，生成物与杂质的状态不一致，分离后再把生成的杂质转化成原被提纯的物质。
例如：（1）CO2(CO)利用CO的还原性除杂——CuO+CO=Cu+CO2,其中生成物CO2是被提纯物质，而生成物Cu的状态与被提纯物质CO2不一致，因此易分离。
（2）BaCl2(NaOH)由于BaCl2溶于水，而Na+又不能形成沉淀，不易除去，因此就选择一种试剂与BaCl2反应，形成钡的沉淀，通过过滤得到钡的沉淀，在把钡的沉淀转化成BaCL2.即通过BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，把BaCO3过滤出来，并和稀盐酸反应生成BaCl2，从而把NaOH除去达到目的。
无论是物理方法还是化学方法，都需要学生对基础知识掌握扎实，不但会用还要灵活运用。
中考复习-初中化学物质的除杂知识点总结
初中化学物质的除杂知识点总结混合物的分离和提纯( 除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1) 分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。
(2) 提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。
在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。
二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。
2．分离和提纯应遵循的原则(1) 不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCb，溶液中的NaCI，可加过量的NaOH溶液—过滤—洗涤—加适量稀盐酸。
⑵“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl3中的少量F Q(SQ)3应选用BaCl2而不应选用Ba(NO)2,否则发生反应3Ba(NO)2+Fe2(SC4) 3==3BaSOj +2Fe(NO)3溶液中又增加了Fe(NO3)3.(3) 易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。
(4) 不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。
(5) 不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
常见除杂的方法：CG(O2):将气体通过灼热的铜网CG(H2或CO):将气体通过灼热的氧化铜Q或CO或H(含H2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂Q或“或CO(含CO或SO):将气体通入氢氧化钠溶液中Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤Fe（含Cu）:用磁铁将铁粉吸引出来Cu（含CuO）, Fe（含FeO）:高温下与HH或CO反应CuO含Cu或C）:在空气中灼烧CaO（含CaCO :高温煅烧（CaCO分解成CaC和CO）CaCO含CaO）加足量水溶解，过滤，取滤渣Ca（OH）（含CaO加足量水FeSQ溶液（含HSO或CuSO，FeCb溶液（含盐酸或CuCb）:加过量铁粉，过滤，取滤液NaCI溶液（含NaCO）:加适量稀盐酸NaSQ溶液（含CuSO :加适量NaOH溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。
化学中的分离方法
化学中的分离方法
化学中常用的分离方法有以下几种：
1. 蒸馏：根据物质沸点不同而将混合物分离的方法。
通过加热混合物，使其中沸点较低的组分先蒸发，然后冷凝收集。
2. 结晶：根据溶解度不同使溶质从溶液中结晶出来的方法。
通过加热溶液使溶质溶解，然后缓慢冷却或加入其他物质使溶质结晶形成单独的物质。
3. 过滤：通过筛网、滤纸等材料，将混合物中的固体颗粒从液体中分离出来的方法。
4. 萃取：根据不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，利用溶剂的相溶性将混合物中的某种物质从中提取出来的方法。
5. 脱色：通过将含色物质溶解在其他溶剂中，利用溶剂对颜色的吸收能力，将混合物中的色素分离出来的方法。
6. 离心分离：利用物质在离心力作用下的不同密度而分离的方法。
通过旋转离心机使物质在离心力下分层，然后将上层或下层的物质分别收集。
7. 电解：利用电流通过溶液，使其中的离子在阳极和阴极上发生氧化还原反应，
从而将混合物中的不同离子分离出来的方法。
8. 色谱：根据物质在固定相和流动相之间的分配系数不同而分离的方法。
通过在以固定相为填料的柱子上通过流动相，使混合物中的物质在固定相和流动相之间发生分配，从而分离出不同的组分。
以上是化学中常见的分离方法，根据不同的物质性质和实验需求，可以选择适合的分离方法进行实验操作。
高中化学提纯方法
高中化学提纯方法一、引言化学实验中，常常需要对混合物进行提纯，以获取纯净的物质。
高中化学中，常用的提纯方法有结晶法、蒸馏法、萃取法和过滤法等。
本文将介绍这些方法的原理和操作步骤。
二、结晶法结晶法是一种将溶液中的物质以结晶的形式分离出来的方法。
其基本原理是利用物质溶解度的差异，通过溶液的冷却或加入适当的溶剂来使物质结晶出来。
具体操作步骤如下：1. 将混合物溶解于适量的溶剂中，加热搅拌使其充分溶解。
2. 过滤溶液，去除杂质。
3. 将滤液缓慢冷却，或者加入适量的溶剂，搅拌使其结晶。
4. 用过滤或离心等方法将结晶固体分离出来。
5. 用冷溶剂洗涤结晶固体，以去除附着在其表面的杂质。
6. 将结晶固体晾干或者加热乾燥，得到纯净的物质。
三、蒸馏法蒸馏法是一种利用物质沸点的差异进行分离的方法。
其基本原理是将液体混合物加热至其中一种物质的沸点，使其蒸发，然后将蒸汽冷凝回液体，从而分离出纯净的物质。
具体操作步骤如下：1. 将混合物放入蒸馏烧瓶中。
2. 设置适当的加热设备，加热烧瓶，使混合物开始沸腾。
3. 将蒸汽通过冷凝管冷凝，转化为液体。
4. 收集冷凝液，即可得到纯净的物质。
四、萃取法萃取法是一种利用物质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离的方法。
其基本原理是将混合物与适当的溶剂接触，使其中一种物质溶解于溶剂中，然后通过分离溶液和溶剂的方法，分离出纯净的物质。
具体操作步骤如下：1. 将混合物与适量的溶剂加入分液漏斗中。
2. 充分摇匀，使混合物中的物质溶解于溶剂中。
3. 放置分液漏斗，使溶液和溶剂分层。
4. 打开分液漏斗的塞子，分离溶液和溶剂。
5. 重复以上步骤，直到得到纯净的物质。
五、过滤法过滤法是一种利用物质在溶液或混合物中的固体颗粒较大，而液体颗粒较小的性质进行分离的方法。
其基本原理是通过过滤器，将混合物中的固体颗粒分离出来，得到纯净的液体。
具体操作步骤如下：1. 将混合物倒入漏斗中。
2. 在漏斗上放置滤纸，使其紧贴漏斗壁。
混合物的分离方法
混合物的分离方法混合物是由两种或更多种物质以非化学反应的方式组成的物质。
常见的混合物包括悬液、溶液、气体混合物等。
分离混合物的方法有很多种，下面将介绍一些常见的分离方法。
1. 过滤法过滤法是将悬浮在液体中的固体颗粒分离出来的方法。
通过过滤纸、滤网等过滤介质，液体能够通过而固体颗粒被滞留下来。
这种方法常用于分离悬浊液、浆料等。
2. 蒸馏法蒸馏法是通过物质的沸点差异将混合物中的液体成分分离的方法。
混合物被加热，液体成分会沸腾并转化为气体，然后通过冷凝得到纯净的液体。
这种方法常用于分离溶液、酒精等。
3. 结晶法结晶法是将溶液中的固体物质沉淀出来的方法。
通过加热或降低温度，使得溶质达到饱和状态，再逐渐减小溶剂的温度，使溶质析出结晶。
这种方法常用于分离溶液中的无机盐、有机物等。
4. 萃取法萃取法是利用溶质在不同溶剂中的亲和性差异将混合物中的物质分离出来的方法。
通过将混合物与合适的溶剂接触，目标物质会更倾向于溶解在其中，然后通过分液漏斗等工具将两种液体分离。
这种方法常用于分离有机物、天然产物等。
5. 离心法离心法是通过离心机产生高速离心力将混合物中不同密度的粒子分离的方法。
离心力使得密度较大的粒子沉降至离心管底部，而密度较小的粒子则上浮至上层，从而实现分离。
这种方法常用于分离悬浮液、血液成分等。
6. 电泳法电泳法是利用物质在电场中的运动速度差异将混合物中的成分分离的方法。
通过将混合物施加电场，带电粒子会沿着电场方向移动，根据大分子与小分子的运动速度差异，实现它们的分离。
这种方法常用于分离蛋白质、核酸等。
7. 气相色谱法气相色谱法是通过物质在固定相和流动相间的分配系数差异将混合物中的成分分离的方法。
通过将混合物蒸发到气相，再通过柱管中的固定相将成分逐一分离。
这种方法常用于分离有机化合物、气体混合物等。
8. 磁选法磁选法是利用物质对磁性的不同反应将混合物中的磁性物质分离出来的方法。
通过施加磁场，磁性物质会受到吸引而分离出来，而非磁性物质则不受影响。
复习学案32物质的分离、提纯和检验
及其代表物质的【基础知识回顾】 知识点一：物质的分离、提纯 物理方法； 1.过滤:适用于 的分离，主要仪器 。
举例 2.结晶：使固体物质从 中析出的过程。
结晶方法一般有两种。
一种叫 结晶(适用于 溶解度随温度变化改变不大的物质)；另一种方法叫 结晶 (适用于溶解度随温度变化改变显著的物质) 3蒸馏：提纯或分离 混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏。
操作时要注意①烧瓶中放少量 ，防止液体瀑沸②冷凝管中冷却水从 口进，从 口出。
4.分液和萃取 分液是把 分离开的方法。
萃取是利用溶质在 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：①②分液时，分液漏斗中的下层液体从 流出，上层液体从 倒出。
5．渗析利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使 分离的方法，常用渗析的方法来提纯化学方法用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。
常见的方法有：1.加热法，如Na 2CO 3中有杂质NaHCO 3 .2.氧化还原法，如：除CO 2中少量的O 2，可将气体通过 。
3.沉淀法，将杂质(离子)转化为沉淀，如：除去NaCl 溶液中的SO 42-、Mg 2+-，可往溶液加入 。
4.气化法，将杂质转化为气体，如：除NaCl 溶液中少量的 Na 2CO 3， 。
知识点二、常见物质的检验．教师寄语： 将目标融于心间，让每个脚印都坚实有力知识点三、物质鉴别物质鉴别的一般类型有：(1)不用任何试剂的鉴别方法①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
②若以上方法不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。
③若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。
如：练习1.（北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ( )①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl Na[Al(OH)4] ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④(2)只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
中考化学专题复习物质的除杂(15张)
NaOH溶液
浓硫酸
碱 石 灰
CuO
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（五）灼烧、加热等
(1)CuO ( C ) 在空气中灼烧 (2)CuO ( Cu )
(3)CaO(CaCO3)
C + O2=点==燃CO2
例1、NaNO3固体中含有少量Na2CO3
HNO3 例2、CaO混有少量CaCO3,使用稀盐酸除 杂，对or错？
不对。引入新的杂质。
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练习：括号内为杂质，选择合适的试剂除 去杂质
2Cu + O2 =▲===2CuO 高温
CaCO3 === CaO+CO2↑
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总结：
物理方法
过滤 结晶
用磁铁吸
物质除杂 化学方法
沉淀法 气化法 转化法 吸收法 灼烧、加热法
2、K2SO4(KOH)
CuSO4
3、KNO3(CuSO4)
Ba(OH)2
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2、气化法
将混合物中的杂质与适当的试剂反应， 变成气体而除去（杂质中一般含有CO3 或HCO3 ）
KCl（K2CO3）
HCl
Na2SO4（Na2CO3）
H2SO4
NaCl（NaHCO3）
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。
专题1.6.1物质的分离——物质的结晶和混合物的分离(原卷版+解析)
2019-2020浙教版八年级上科学同步提高必刷题训练1.6.1物质的分离——物质的结晶和混合物的分离◆要点1 晶体晶体是具有规则几何外形的固体，晶体有固定的熔点。
◆要点2 晶体的形成——结晶(1)结晶：溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程。
(2)结晶的适用范围及原理：①范围：分离几种可溶性固体的混合物。
②原理：利用固体物质的溶解性不同，以及溶解度受温度变化的影响不同，使一种物质先结晶出来而达到分离的目的。
(3)结晶的方法：①蒸发溶剂法：溶液由溶质和溶剂两部分组成，当把溶剂蒸发了，晶体（固体溶质）也就结晶出来了。
②冷却热饱和溶液法：一般的物质随着温度的升高，溶解度也会增大，所以当把热的饱和溶液降温时，由于溶解度的减小，有一部分溶质就结晶出来了。
适用于溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾。
◆要点3 结晶水合物(1)结晶水：有些晶体从水溶液中结晶析出时，往往要结合一定量的水，这部分水存在于析出的晶体中，叫作结晶水。
(2)结晶水合物：含有结晶水的晶体，常见的有胆矾，即硫酸铜晶体(五水硫酸铜)、石膏(二水硫酸钙)等。
结晶水合物受热易分解和风化。
◆要点4 水体净化的常用方法◆要点5 纯净物由一种物质组成的物质，如水、氧气等。
Δ基础题系列1.(2018浙江乐清校级测试)我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠(食盐)和纯碱。
已知：氯化钠的溶解度随温度变化不大，纯碱的溶解度随温度的升高而增大。
那里的农民在捞碱和晒盐的时间组合合理的应该是（）A.夏天捞碱夏天晒盐B.冬天捞碱冬天晒盐C.冬天捞碱夏天晒盐D.夏天捞碱冬天晒盐2.(2018浙江杭州江干校级测试)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列各量随时间变化趋势的图像不正确的是（）3.(2019上海杨浦一模)实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计了如图所示的操作，有关分析中正确的是（）A.操作Ⅰ~Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤B.操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C.操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D.操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来4.(2019浙江嘉兴校级测试)过滤是混合物分离的常用方法，下列用过滤法可以分离的一组物质是（）A.汽油和酒精B.泥沙和食盐C.水和食盐D.食盐和蔗糖5.(2017浙江台州中考)科学家用石墨烯膜制成“筛子”可以筛掉盐类物质。
高中化学实验——混合物质的分离总结
高中化学实验——混合物质的分离总结高中化学试验中混合物质的分离有很多种类，也有很多方法。
固体、液体、气体三类物质的混搭，来分离、提纯或者提取的实验，也是容易混淆。
以下，对化学实验中混合物质的分离的方法做了全面总结。
有：过滤（沉淀洗涤）法、加热法、升华法、蒸发法、洗气法，并结合常见实例，使大家容易区分、牢记实验。
一、过滤（沉淀洗涤）1.过滤是指从现有的一批物质中筛选出符合条件的可溶物,去掉不符合条件的另一部分不溶物.过滤不能取出可溶物，可溶物只能采取蒸发的方法。
2.装置3.原理：用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。
4.操作仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸。
5使用范围及实例固体（不溶）－液体分离【例：除去粗盐中的泥沙】6..操作要点（1）一贴二低：滤纸紧贴漏斗壁、滤纸边缘低于漏斗、液面低于滤纸边缘（2）过滤时，烧杯嘴与玻璃棒接触、玻璃棒下端与三层滤纸处相接触、漏斗嘴紧贴接液烧杯内壁（3）加水，水面高于沉淀物，洗三次，以净化沉淀7.注意事项：（1）.烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后进行过滤。
（2）.过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到溶液变得透明为止。
（3）.过滤器中的沉淀的洗涤方法：用烧瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖没沉淀物，待溶液全部滤出后，重复2~3次。
二、蒸发结晶1.定义：蒸发是液体在任何温度下发生在液体表面的一种缓慢的汽化现象。
气象上指水由液体变成气体的过程。
现代汉语中，常形容人或物反常地呈现出近乎消失的状态。
2.装置：3.原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。
4.操作仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯。
5.使用范围及实例固体－液体分离如：食盐溶液的蒸发结晶利用物质在同一溶剂的溶解度不同，进行固体－固体分离如：KNO3、NaCl的结晶分离6.操作要点1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。
九年级化学专题复习：物质的分离和除杂
中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型：蒸馏。
4、气—气混合分离型：洗气。
二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称过滤不溶性固体与液体的分离烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸馏沸点不同的互溶液体混和物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。
5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。
2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。
对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。
7、选择最佳的除杂途径。
五、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法N2O2将混合气体通过灼热的铜CO CO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
CO2CO 将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOH Na2CO3加入适量的石灰水，过滤CaO CaCO3高温煅烧Cu Fe 加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引KCl MnO2溶解、过滤、蒸发NaCl Na2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2 CuCl2 加足量铁粉、过滤复习要点NaCl KNO3蒸发结晶，过滤KNO3NaCl 降温结晶，过滤H2HCl 通过碱溶液，再干燥六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
化学实验中的物质分离方法
化学实验中的物质分离方法在化学实验中，物质分离是一项重要的技术操作。
通过不同的物质分离方法，我们能够将混合物中的不同成分进行有效地分离和提纯。
下面将介绍几种常见的物质分离方法。
一、过滤法过滤法是一种利用过滤介质将固体颗粒与液体分离的物质分离方法。
它适用于混合物中有固体颗粒而无溶解物的情况。
在过滤过程中，我们首先选择合适的过滤纸或滤网作为过滤介质，将混合物倒入漏斗中，通过重力或者外力的作用使液体部分通过过滤介质，而固体颗粒则被滞留在上面形成滤渣。
这样，我们就能够得到纯净的溶液或液体。
二、蒸馏法蒸馏法是一种利用物质的沸点差异将液体成分分离的物质分离方法。
它适用于混合物中有两种或以上液体组分的情况。
在蒸馏过程中，我们需要一个装有混合物的容器，通过加热使其中沸点较低的成分先汽化，然后再经冷凝形成液体收集。
这样，我们就能够得到不同沸点的液体分离出来。
三、结晶法结晶法是一种利用物质溶解度差异将溶质与溶剂分离的物质分离方法。
它适用于混合物中有可溶性固体和溶剂的情况。
在结晶过程中，我们首先将溶质溶解在溶剂中，然后通过温度的变化或其他条件的改变使其溶解度降低，从而实现溶质的结晶分离。
通过收集结晶产物，我们就能够得到纯净的溶质。
四、萃取法萃取法是一种利用溶质在两种不同溶剂中的分配系数差异将溶质从混合物中提取出来的物质分离方法。
它适用于混合物中有溶质和两种或两种以上互不相溶的溶剂的情况。
在萃取过程中，我们需要将混合物与一种适合的溶剂进行充分搅拌和接触，然后根据溶质在不同溶剂中的亲疏性差异，通过分液漏斗等工具将溶质与溶剂分离开来。
这样，我们就能够得到纯净的溶质。
五、离心法离心法是一种利用离心机将悬浮液中的颗粒沉淀到底部实现物质分离的方法。
它适用于混合物中有固体颗粒和液体的情况。
在离心过程中，我们将混合物置于离心机上，通过离心机高速旋转产生大的离心力，使得固体颗粒受到离心力的作用向离心管底部沉淀，而液体则留在上层。
这样，我们就能够通过分离固体和液体来得到纯净的物质。
物质的分离与提纯总结
物质的分离与提纯总结物质的分离与提纯是化学实验中常见的一步骤，它主要是针对混合物中存在的不同物质，通过一系列的物理或化学方法将其分离开来，以获得纯净的物质。
物质的分离与提纯方法多种多样，下面将重点介绍几种常见的方法。
1. 蒸馏法：蒸馏法是利用物质的不同沸点来进行分离的方法。
在蒸馏过程中，混合物被加热，沸点较低的成分先蒸发，然后通过冷凝收集器冷凝成液体，并收集分离出的纯净物质。
2. 结晶法：结晶法是将溶液中所含的溶质通过结晶的方式分离出来。
结晶法的基本原理是通过改变溶质溶解度的条件来使其超过饱和度，从而形成溶质结晶，然后通过过滤或离心等方法分离出结晶物质。
3. 过滤法：过滤法是一种常用的固液分离方法。
通过将混合物通过滤纸或其他细孔隔离物的过滤器，溶液中的溶质较小的颗粒无法通过细孔，而固体颗粒则留在过滤器上，从而达到分离的目的。
4. 萃取法：萃取法根据物质在不同溶剂中的溶解性差异来进行分离。
通过选择适当的溶剂与混合物进行反复萃取，溶质会根据其溶解性的差异在两个相之间分配，从而可以实现其分离。
5. 色谱法：色谱法是一种通过物质在固定相和移动相相互作用上的差异进行分离的方法。
常见的色谱法包括气相色谱法和液相色谱法，通过选择适当的色谱柱和溶剂系统，能够将混合物中的不同成分分离得较为彻底。
6. 离心法：离心法利用离心机的离心力将混合物中的固体与液体分离。
通过离心，高密度的固体颗粒会沉积在管底或管壁上，而液体则被抽取出来，从而实现固液分离。
7. 转化法：转化法是利用化学反应将混合物中的一种或多种物质转化为其他物质，从而达到分离的目的。
例如，通过酸碱反应将固体溶解，再通过酸碱中和或沉淀反应分离出所需物质。
总之，物质的分离与提纯是化学实验中不可或缺的一部分，通过选择合适的分离方法和条件，可以有效地分离出所需物质，并提高物质的纯度。
在实际操作中，需要根据混合物的特性和研究的需要选择合适的分离方法，并注意操作技巧和安全。
详谈混合物的分离方法
详谈混合物的分离方法通过本单元学习，我们知道了分离混合物的一些方法——过滤、蒸发、蒸馏和结晶。
本文从实际应用的角度，重新认识这些方法在分离混合物时的应用，以期对同学们的复习有所帮助。
1.过滤（1）适用范围：分离液体和难溶性固体。
（2）具体应用：①除去液体中混有的难溶性固体。
如将泥水过滤得到澄清的水。
②分离可溶性固体和难溶性固体的混合物：先加水使可溶性固体溶解，再过滤将难溶性固体分离出来。
然后将滤液蒸发结晶，得到可溶性固体，从而达到分离两者的目的。
2.蒸发与蒸馏（1）两者的区别：蒸发是将液体加热使其扩散到空气中；蒸馏是加热使液体蒸发为气体，然后通过降温冷凝，使气体再次变回液体，从而得到较为纯净的液体。
（2）两者的应用：在分离混合物时，蒸发更倾向于将溶液蒸干，从而得到其中溶解的固体的操作，即除去混合物中的液体成分。
如盐水蒸干可以得到食盐。
蒸馏则倾向于分离液体和溶于该液体中的固体。
如将食盐水进行蒸馏操作，可以分别得到实验固体和蒸馏水。
3.结晶：是将溶于液体（如水）中的固体分离出来的一种操作，可通过加热蒸干液体的方法来完成。
蒸干食盐水得到食盐固体和分离难溶性固体和可溶性固体混合物时都用到了结晶的方法。
1．下列实验项目中，能通过过滤完成的是A.除去泥水中的泥沙B.除去河水中的腥臭味C.从糖水中获得蔗糖固体D.将水中溶解的食盐和蔗糖分离2.下列各组物质，通过加水溶解、过滤、蒸发能分离开的是A.蔗糖和细沙B.活性炭和泥沙C.食盐和蔗糖D.硫酸铜和铜粉3．粗盐是制取食用盐的原料。
利用海水制取的粗盐中含有少量的泥沙等难溶性杂质。
现要除去这些杂质，得到较为纯净的食盐固体，请你设计一个实验方案完成该操作。
答案：1.A 2.AD 3.将粗盐样品加入足量水中溶解，然后过滤除去其中的难溶性杂质，得到澄清的滤液，将滤液蒸发、结晶，可得到较为纯净的食盐固体。
高中化学物质的分离提纯知识点
高中化学物质的分离提纯知识点：
1．物质的分离是指将混合物中的物质一一分开。
物质的提纯是指将物质中的其他物质（也叫杂质）除去，得到较为纯净的物质。
物质的分离和提纯应遵循不增、不减、易分、复原的原则，即不引入新的杂质、不减少被提纯或分离的物质、尽量使被提纯或分离的物质与其他物质易分离、如果被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。
2．物质的分离和提纯的物理方法包括过滤、渗析、蒸发、蒸馏、结晶或重结晶、萃取和分液、升华、盐析法等。
化学方法则包括生成沉淀法、生成气体法、氧化还原法、正盐和与酸式盐相互转化法、利用物质的两性除去杂质、离子交换法等。
3．在物质的分离和提纯过程中，还需要注意选择合适的分离和提纯方法，根据混合物的特点和被提纯物质的性质进行选择。
同时，在操作过程中需要注意实验安全，避免对环境和人体造成危害。
化学期末考试物质的分离与提纯
化学期末考试物质的分离与提纯化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在化学实验中，我们经常需要分离和提纯不同物质，以便更好地理解它们的性质以及进行进一步的研究与应用。
本文将讨论化学实验中常用的物质分离与提纯技术。
一、物质分离技术1. 精馏法精馏法是一种常用的分馏技术，用于将液态混合物中的组分根据其沸点的差异进行分离。
在简单精馏中，液态混合物被加热，沸点较低的组分首先蒸发，然后在冷凝器中冷却并收集。
较高沸点的组分则留在容器中。
精馏法被广泛应用于分离和提纯液体混合物。
2. 结晶法结晶法通过溶解性差异，将固体混合物中的组分分离出来。
在结晶法中，将固体混合物加入适量溶剂中，加热至溶解，然后缓慢冷却，使其中一种或几种组分结晶出来。
这些结晶物质可以用过滤或离心等方法分离出来，从而实现物质的分离和提纯。
3. 蒸发法蒸发法通过液态混合物中溶剂的挥发，将其中的溶质分离出来。
在蒸发法中，将液态混合物置于浅底容器中，然后将其加热，使溶剂向空气中转化为气体，而溶质则留在容器中。
蒸发法常用于分离溶液中的溶质，如盐溶液中的盐。
4. 萃取法萃取法是一种通过溶剂不同亲和性，将混合物中的组分进行选择性分离的方法。
萃取法常用于提取天然产物或分离有机混合物。
在萃取法中，将混合物加入合适的溶剂中，通过物质的溶解度差异，使其分割为两个不同溶液层。
然后通过分离漏斗等工具，将两个溶液层分离开来。
二、物质提纯技术1. 晶体提纯晶体提纯是将晶体中的杂质去除，使其纯净度提高的过程。
在晶体提纯中，通常使用重结晶法。
重结晶法是将晶体溶解于溶剂中，然后通过逐渐降温或添加混合溶剂的方法来重新结晶，以去除杂质，从而提高晶体的纯度。
2. 沉淀提纯沉淀提纯是将溶液中的杂质转变为固体沉淀物，然后将其分离出来，以达到提纯效果。
常用的沉淀提纯技术包括盐析法和氢氧化物法等。
盐析法通过添加适量的盐酸、硫酸等使溶质在溶液中生成不溶性盐，从而形成沉淀。
氢氧化物法是通过加入适量的氢氧化物使金属离子发生沉淀反应，从而分离和提纯。
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复习物质的结晶混合物的分离
【复习目标】
1、了解结晶、晶体、结晶水、结晶水合物等概念。
2、理解结晶与溶解的关系。
3、应用过滤、结晶、蒸馏三种不同方法分离混合物。
【复习要点】
1、比较结晶与晶体、结晶水合物与结晶水等概念。
掌握：
（1）晶体有的不含结晶水，有的含结晶水。
（2）胆矾等结晶水合物的名称、组成和颜色。
2、理解结晶与溶解和关系。
明确：
（1）溶解与结晶是存在于溶液里同时进行的两个相反的过程。
（2）结晶的两种常用方法和适用范围。
3、应用过滤、结晶和蒸馏三种分离混合物的方法。
掌握：
（1）混合物分离的方法决定于物质的性质。
（2）过滤、结晶和蒸馏三种分离混合物方法的基本原理。
（3）过滤、结晶和蒸馏三种分离混合物方法的适用范围。
【例题解析】
例题一、下列关于结晶和晶体的说法，错误的是（）
A、饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液
B、降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出
C、从溶液中析出的晶体不一定含结晶水
D、从饱和的硫酸铜溶液里结晶析出的胆矾是混合物
解析：饱和溶液降低温度析出晶体说明其溶质的溶解度是随温度降低而减少。
降低温度时，溶液通过析出晶体，建立低温时的新饱和状态，所以析出晶体后的溶液仍是饱和溶液。
极少数物质的溶解度是随温度的降低反而增大。
这一类溶质的饱和溶液里析出时，有的与一定数目的水分子结合，一起析出，成为结晶水合物。
有的析出时成为不含结晶水的晶体。
胆矾的结晶水不是单独以水分子形态存在，而是与硫酸铜形成一个整体，所以硫酸铜晶体是纯净物。
所以选D。
例题二、下列各组混合物，通过溶解、过滤、蒸发三步操作不能提纯的是（）A、氧化铜中混有少量炭粉 B、氯化钠中混有少量泥沙
C、氯化钾中混有少量二氧化锰
D、氯化钡中混有少量硫酸钡
解析：通过溶解、过滤、蒸发三步操作能提纯的混合物的组成必须具有两个特征：一是需提纯的物质能溶于水，且不与水反应。
二是除去的杂质是不溶性物质。
溶解使需要提纯的物质形成溶液，杂质成为沉淀物，通过过滤将溶液和沉淀物分离，再蒸发溶液，使需要提纯的物质从溶液里结晶出来。
分析选项，只有A正确。
例题三、氯化钠里混合有少量硝酸钾，怎样提纯氯化钠？
解析：应采用蒸发结晶法。
首先将混合物配制成氯化钠饱和溶液，然后将它高温蒸发浓缩，由于溶剂减少，氯化钠形成晶体析出，趁热过滤，分离出氯化钠晶体。
【复习小结】
1、过滤是物质溶解性知识的应用，结晶是溶解度知识的应用。
2、饱和溶液是溶质结晶析出晶体的前提，析出晶体后剩余的溶液在一定的温度下仍是饱和溶液。
3、物质的结晶要与有关溶解度的计算相联系，混合物的分离要与有关实验操作相联系。
【应用练习】练习卷。