高三化学一轮复习 专题检测评估2练习 苏教版
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高三化学一轮复习 专题检测评估2练习 苏教版
(时间:90分钟,满分:100分)
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.”三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 ( )
A.乙和丙中所含元素种类相同
B.甲和丁中同种元素化合价不相等
C.该反应中共有三种元素
D.化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1
【解析】 根据球的颜色,可确定含有三种元素。甲为化合物、丁为单质,黄球表示的原子反应前后的价态不同。按质量守恒,可确定化学计量数。 【答案】 D
2.(2012湖北黄冈高三一模,10)实验室从海带灰中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是( )
A.称取3 g 左右的干海带——托盘天平
B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
【解析】 灼烧干海带,应放在坩埚内进行,否则,会造成蒸发皿的损坏。 【答案】 B
3.(2011上海化学,17)120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( ) A.2.0 1
mol L -⋅ B.1.5 1
mol L -⋅ C.0.18 1mol L -⋅ D.0.24 1mol L -⋅
【解析】 若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠,则盐酸的浓度是1.0 1
mol L -⋅;若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳,则盐酸的浓度是2.0 1
mol L -⋅。由于最终生成的气体体积不同,所以只能是介于二者之间。 【答案】 B
4.氯碱工业的原料为食盐和水,所以氯碱工厂最好是选择靠近生产食盐的基地,以降低食盐的运输成本。下列关于电解NaCl 水溶液的说法不正确的是( ) A.电解产物为2Cl 和Na
B.电解过程中能产生黄绿色气体
C.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,然后滴加酚酞溶液,溶液呈红色
D.用排水集气法可以收集到较纯净的氢气
【解析】 电解NaCl 水溶液的反应方程式:222NaCl H O +
22NaOH H +↑2Cl +↑,
反应过程中阳极产生了黄绿色的气体,阴极生成了难溶于水的无色气体2()H ,可用排水法收集;阴极生成NaOH 使溶液呈碱性,能使酚酞变红。A 项错误,电解熔融的NaCl(无水时)才得到
2Cl 和Na:2NaCl(熔融)
22Na Cl +↑(这是钠的工业制法)。
【答案】 A
5.将0.4 g NaOH 和1.06 g 23Na CO 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 1
mol L -⋅稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是 ( )
【解析】 此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH 和23Na CO 混合溶液中滴加盐酸时,首先HCl 和NaOH 反应生成水和氯化钠,当滴入0.1 L 盐酸时,两者恰好反应完全;继续滴加时,盐酸和23Na CO 开始反应,首先发生:HCl+23Na CO ===3NaHCO NaCl +,不放出气体,当再加入0.1 L 盐酸时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应:3NaHCO HCl +===22NaCl H O CO ++↑,此时开始放出气体,分析图像,可知选C 。 【答案】 C
6.当温度为70 ℃时2Cl ,与NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应:①
22Cl NaOH +===2NaCl NaClO H O ++;②236Cl NaOH +===
3253NaCl NaClO H O ++ 。若反应完全后测得溶液中NaClO 和3NaClO 的物质的量之比为4∶
1,则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量浓度之比为 ( )
A.11∶2
B.9∶4
C.1∶1
D.5∶1
【解析】 令NaClO 的物质的量为4 mol,则3NaClO 的物质的量为1 mol 。利用反应的化学方程式可得,①②两个反应中生成的NaCl 分别为4 mol 和5 mol,共9 mol,从而得出溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量浓度之比为9∶4。 【答案】 B
7.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物2.8 g 溶于水,所得溶液恰好能被80 mL 浓度为1.0
1mol L -⋅的HCl 溶液中和,则生成物的成分是( ) A.2Na O B.22Na O
C.2Na O 和22Na O
D.22Na O 和2NaO
【解析】 本题应用极值法。盐酸中HCl 的物质的量为0.08 mol,则NaOH 的物质的量也等于0.08
mol,若生成物是2Na O ,质量为2.48 g;若生成物是22Na O ,质量为3.12 g,所以选C 。 【答案】 C
8.(2012江苏无锡高三一模,10)下列离子方程式正确的是… ( )
A.高锰酸钾与浓盐酸反应:421016MnO Cl H --+++===2225Mn Cl +
+↑28H O +
B.标准
状况下112 mL
2
Cl 通入10 mL 1
12
mol L FeBr -⋅溶
液:22243Fe
Br Cl +
-++===32262Fe Cl Br +-++
C.浓盐酸和3KClO 反应:
KCl+3Cl↑23H O +
D.硫化钠溶于水显碱性:222S
H O -
+===22H S OH -+
【解析】 B 中2Cl ,与2Fe +
恰好完全反应,不能继续氧化Br -
;C 中,电子转移数目为5e -
;D 中,中间没有用””,且水解产物不正确。 【答案】 A
9.稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是:3286NO H e -+-
++===2NO↑24H O +,下列
离子能让此反应过程发生的是( ) ①2Fe +
②2Mg
+
③23SO - ④2S
-
⑤I - ⑥ClO -
A.①③④⑤
B.①②③④⑤⑥
C.②③④⑥
D.①③④⑥
【解析】 在酸性条件下能被3NO -
氧化的有2Fe +、23SO -、2S
-
、I -
。
【答案】 A
10.已知碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合后,能发生下列离子反
应:3HCO OH --+===232CO H O -
+,现往碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水,有关溶液中
发生反应的离子方程式正确的是( )
A.3HCO OH --+===232CO H O -
+
B.23Ca OH HCO +--++===32CaCO H O ↓+
C.223Ca CO +-+===3CaCO ↓
D.2322Ca
OH HCO +
--++===23322CaCO CO H O -↓++
【解析】 反应的原理是:3HCO OH --+===222323CO H O Ca CO -+-
+,+===3CaCO ↓。由
于澄清石灰水是少量的,所以2Ca +
和OH -
将全部参加反应,它们的物质的量的关系必符合其化学组成关系1∶2,故发生反应的离子方程式为
2322Ca OH HCO +--++===23322CaCO CO H O -↓++。需要注意的是,虽然上面反应为两
个反应的加和,但不可将二者分开,因为分开后的离子方程式,无法体现2Ca +与OH -
离子间的定量关系。 【答案】 D
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)
11.(2012江苏常州高三一模改编,6)下列离子方程式不正确的是( )
A.用稀硫酸除去铜绿:2234()H Cu OH CO +
+
222Cu CO ++↑23H O +