2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案13 新人教版必修1
2019-2020版新教材高中化学第1章第3节第1课时氧化还原反应教案必修第一册
第1课时氧化还原反应目标与素养：1.从化合价变化和电子转移的角度认识、判断氧化还原反应.（宏观辨识与微观探析）2。
理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够识别化合反应、分解反应中的氧化还原反应.(宏观辨识）一、认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应从得失氧的角度分析以下反应，完成下表。
2CuO＋C错误!2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）得到氧的物质C、CO氧化反应失去氧的物质CuO、Fe2O3还原反应结论：一种物质得到氧发生氧化反应,生还原反应,氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1）对于有氧元素参加的反应2CuO＋C错误!2Cu＋CO2↑.①铜元素化合价降低,发生还原反应.②碳元素化合价升高,发生氧化反应。
（2）对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
①铜元素化合价降低，发生还原反应。
②铁元素化合价升高，发生氧化反应。
(3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1）在2Na＋Cl2错误!2NaCl的反应过程中:①钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋,其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应,被氧化。
②氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原。
③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失,分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化.④反应过程中相应变化关系图(2）在H2＋Cl2错误!2HCl的反应过程中：①氢原子和氯原子都不易失去电子,都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构.②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。
高中化学 氧化还原反应教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
-1022KBr + Cl 02-1Br + 2KCl-2e ×3、氧化还原反应〔修改稿〕[教学目标]1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
[教学重点]1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
[教学难点]电子转移方向和数目的表示法[教学方法]启发 讨论[教学设计]［复习引入］1.常见元素的化合价2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子［问题情境］标出2KBr + Cl 2 = Br 2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合 成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
或［强调提醒］a.“e -〞表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得〞与“失〞及得失电子的总数。
⎩⎨⎧反应电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应氧化还原反应的特征是 。
2019-2020年人教版高中化学必修一2-3氧化还原反应(第1课时)(教案3)
2019-2020年人教版高中化学必修一2-3氧化还原反应（第1课时）（教案3）【学习目标】1．知识与技能（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。
（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。
2．过程与方法（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3．情感态度与价值观（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
【学习理念和方法】1．合作式学习——学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。
2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。
3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。
【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
【学习难点】理解氧化还原反应的本质。
【学习过程】铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧铜在氧气中燃烧222【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反应，再学习还原反应的，那么这两个反应有没有必然联系呢？今天我们就来探讨这个问题。
图1 图2【引导分析】由此我们又发现了氧化还原反请按上述方法分析下面的反应：+3CO 重新给氧化还原反应下定义：有元素化合价升降的化学反应。
〖思考交流〗1．请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
结论：氧化还原反应中化合价升降的本质是发生电子的得失或转移。
2019-2020年高中化学 2.3《氧化还原反应》(第1课时)教学设计 新人教版必修1
⑶能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2.3.过程与方法：⑴通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；⑵通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；⑶通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力；⑷通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。
4.情感、态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
【学法指导】§2－3 氧化还原反应(第1课时)【温故知新】1.(思考、讨论)在CuO＋H2Cu＋H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的？【课堂生成】2.(思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。
常见的元素的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前18号元素的原子结构示意图。
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。
如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。
元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。
就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。
元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1，主要围绕第三章第三节《氧化还原反应》展开。
详细内容包括：氧化还原反应的定义、特征及分类；氧化剂与还原剂的概念及其判断方法；氧化还原反应中的电子转移；氧化还原反应的配平。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念、特征及分类，掌握氧化剂与还原剂的定义及判断方法。
2. 学会氧化还原反应的电子转移表示方法，并能运用该方法分析氧化还原反应。
3. 能够对氧化还原反应进行配平，解释配平过程中遵循的质量守恒和电荷守恒原则。
三、教学难点与重点难点：氧化还原反应的配平方法及其原理。
重点：氧化还原反应的定义、特征、氧化剂与还原剂的判断及电子转移。
四、教具与学具准备教具：多媒体教学设备、实验器材、演示试剂。
学具：学习资料、实验报告册、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过分析日常生活中的氧化还原反应实例，激发学生的兴趣，引导学生进入本节课的学习。
2. 理论知识讲解：（1）介绍氧化还原反应的定义、特征及分类。
（2）讲解氧化剂与还原剂的概念、判断方法及其在反应中的作用。
（3）阐述氧化还原反应中的电子转移现象。
3. 实践操作：（1）演示氧化还原反应的实验，引导学生观察反应过程中的颜色变化、气体等现象。
（2）指导学生进行氧化还原反应的实验操作，培养学生的动手能力。
4. 例题讲解：针对本节课的知识点，讲解典型例题，帮助学生巩固所学内容。
5. 随堂练习：布置与例题相似的练习题，让学生独立完成，并及时给予反馈。
六、板书设计1. 《氧化还原反应》2. 内容：（1）氧化还原反应的定义、特征及分类（2）氧化剂与还原剂的概念、判断方法（3）氧化还原反应中的电子转移（4）氧化还原反应的配平方法及原理七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂和还原剂。
（3）对下列氧化还原反应进行配平。
2. 答案：（1）略（2）略（3）略八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及对配平方法的掌握情况。
2019-2020年高一化学氧化还原反应教案 新课标 人教版
2019-2020年高一化学氧化还原反应教案新课标人教版1.1 教学目标知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。
2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。
情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。
1.2重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系2教学程序（1）分散重点、难点：课时安排为2课时。
第一课时导出氧化还原反应的概念及其与初中四种基本反应类型的关系。
第二课时突出氧化还原反应的本质和氧化剂、还原剂等十个、五组概念。
（2）以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念；同时加以一定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念。
通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
（3）用电子转移观点来分析氧化-还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，而且氧化剂、还原剂等十个、五组概念易混淆，为了方便记忆，由简入深的方法进行记忆。
2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案11 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案11 新人教版必修1Ⅰ、教学目标1．掌握氧化还原反应的本质。
2．学习氧化还原反应中的概念，通过对立统一关系进行辩证唯物主义教育。
3．学习用双线桥法分析氧化还原反应。
Ⅱ、教学方法讨论分析法Ⅲ、教学重点难点氧化还原反应中的几对概念。
Ⅳ、教学过程通过上节课的讨论，我们知道化学反应仅仅用四类基本分类方法是不完善的，氧化还原反应仅仅用得失氧的角度定义也是很不科学的。
什么是氧化还原反应？---有化合价变化的反应是氧化还原反应。
氧化还原反应中为什么有化合价的变化呢？二、氧化还原反应1．氧化还原反应的概念〔讨论〕化合价变化的原因是什么？氧化还原反应的实质？(1) 2Na + Cl2 === 2NaCl(2) H2 + Cl2 === 2HCl我们可以给氧化还原反应的定义从得失氧→化合价升降→得失电子的角度下定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
没有电子转移的反应，就是非氧化还原反应。
化合价升高，失去电子，被氧化-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7化合价降低，得到电子，被还原2．氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】反应中氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
3．双线桥法（讨论）2Na + Cl 2 === 2NaCl氧化剂：Cl 2 还原剂：Na用双线桥分析 H 2+ Cl 2===2HCl 4．小结网络关系：常用的氧化剂和还原剂氧化剂：O 2、Cl 2、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4、FeCl 3等 还原剂：Al 、Zn 、FeC 、H 2、CO 、S 、SO 2等作 业：P12/二2、3，三1—化合价降低，得到2×e —，被还原（还原反应）发生还原反 应（被氧化）2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案12 新人教版必修1教学目标：1、在复习四种基本反应类型以及从得、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。
新人教版必修1高中化学-《氧化还原反应》(第1课时)教案
【新編精品】人教化學必修一2.3《氧化還原反應》教案（第1課時）【學習目標】1.知識與技能：⑴能從化合價的變化，認識並建立氧化還原反應的概念；⑵通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電子轉移；⑶能分別從化合價的變化以及電子轉移的角度定義氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物；2.3.過程與方法：⑴通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規律，再從一般規律到特殊的認識問題的科學方法；⑵通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統一的觀點分析問題的意識；⑶通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力；⑷通過對典型化學反應的分析，培養學生的知識應用能力。
4.情感、態度與價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇於探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬鬆和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。
通過氧化還原反應有關概念的學習，初步形成對立統一的辨證唯物主義的觀點。
使學生形成勇於創新的習慣、培養創新能力。
【學法指導】§2－3 氧化還原反應(第1課時) 【溫故知新】1.(思考、討論)在CuO＋H2△Cu＋H2O反應中，哪種物質是氧化劑？哪種物質是還原劑？哪種物質發生了氧化反應？哪種物質發生了還原反應？氧化反應與還原反應為什麼一定是同時發生的？【課堂生成】2.(思考、討論)什麼是化合價？請你與同桌相互提問常見元素的常見化合價。
常見的元素的化合價與什麼有關？如何判斷化合物中非金屬元素的化合價？請你畫出前18號元素的原子結構示意圖。
一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質。
元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。
如果不是這個數目比，就不能使構成的離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。
2020-2021年高中化学 .3《氧化还原反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学 2.3《氧化还原反应》（第1课时）教案新人教版必修1【学习目标】1.知识与技能：⑴能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；⑵通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移；⑶能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2.3.过程与方法：⑴通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；⑵通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；⑶通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力；⑷通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。
4.情感、态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
【学法指导】§2－3 氧化还原反应(第1课时)【温故知新】1.(思考、讨论)在CuO＋H2Cu＋H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的？【课堂生成】2.(思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。
常见的元素的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前18号元素的原子结构示意图。
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。
如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。
高中高一化学氧化还原反应教案【】(1)
高中高一化学氧化还原反应教案【】一、教学内容本节课选自高中高一化学教材第二章第三节，主题为“氧化还原反应”。
详细内容包括氧化还原反应的基本概念、特征及其实质，氧化剂与还原剂的识别与判断，氧化还原反应的分类及典型例题解析。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的特征及其实质。
2. 培养学生识别和判断氧化剂与还原剂的能力。
3. 使学生掌握氧化还原反应的分类及典型例题的解题方法。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断。
教学重点：氧化还原反应的基本概念、特征及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、氧化还原反应实验器材。
2. 学具：学生分组实验器材、实验报告单、氧化还原反应例题解析资料。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示铁生锈、燃烧等生活中的氧化还原现象，引发学生对氧化还原反应的兴趣。
2. 教学内容讲解：（1）氧化还原反应的基本概念及特征。
（2）氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断。
（3）氧化还原反应的分类及典型例题解析。
3. 例题讲解：讲解氧化还原反应的经典例题，引导学生运用所学知识分析问题、解决问题。
4. 随堂练习：设计有针对性的练习题，检验学生对氧化还原反应知识的掌握情况。
5. 分组实验：组织学生进行氧化还原反应实验，观察现象，分析原理，巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的基本概念、特征及其实质。
2. 氧化剂与还原剂的识别与判断方法。
3. 氧化还原反应的分类及典型例题解析。
七、作业设计1. 作业题目：2. 答案：见附录。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断掌握情况较好，但在实验环节部分学生对现象的观察和分析还需加强。
2. 拓展延伸：引导学生通过查阅资料、课堂讨论等形式，深入了解氧化还原反应在实际生活中的应用，提高学生的化学素养。
重点和难点解析1. 氧化还原反应的实质及氧化剂、还原剂的判断。
高中化学：氧化还原反应教学设计 人教版必修1
高中化学：氧化还原反应教学设计人教版必修1一、教材分析本节课是初中氧化还原反应知识的深入和拓展，在高中阶段的化学学习中具有承前启后的作用,是中学化学教学的重点和难点之一。
二、学情分析在初中学生已经从得失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，并且初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。
上高中后学生通过第二章第一节的学习，已经掌握了树状分类法，知道了分类依据不同，分类结果不同。
与初中相比，高一的学生在认知、个性等方面有了进一步的发展，分析问题的能力明显增强。
因此，学生具备了自主学习氧化还原反应的主客观条件。
三、教学目标（一）知识目标：1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
（二）技能目标：培养学生思考及分析，解决问题的能力。
（三）情感目标：理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
四、教学重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
五、教学方法创设情境—分析问题—归纳总结六、课时安排2课时（第一课时）七、教学过程创设情境：我们在初中学过哪些基本反应类型，你能否各举一例来说明？（这一问题设置的目的主要是唤起学生的已有知识，为下面的学习作好铺垫）。
［生答］化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
［问题］Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2 反应属于何种基本反应类型？.（学生通过观察很容易发现这一反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，很自然地引起一种认知矛盾，很显然四种基本反应类型的分类并不能包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属于哪一种化学反应呢？）［问题］从上面的化学反应可以看出，四大反应类型并不能概括所有的反应，我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？［生答］初中学过的氧化反应、还原反应，并能举出一些典型的例子，如：C ＋O2＝CO2，CuO ＋H2＝Cu ＋H2O 等。
2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案39 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案39 新人教版必修1知识与技能1、 了解氧化还原反应与化合价升降的关系。
2、 理解氧化还原反应的本质及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 过程与方法通过从不同角度对氧化还原反应的分析，学会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观通过对氧化还原反应本质的学习，树立辩证唯物主义世界观，养成勇于创新、积极实践的科学态度。
情境设疑 易燃物的自然、食物的腐败、钢铁的冶炼及生锈、电解、电镀乃至人体生命过程中的新陈代谢等都涉及到一类重要的化学反应------氧化还原反应。
你对氧化还原反应了解多少呢？ 引入新课讨论：用四种基本类型的分类方法分析属于哪种类型的反应？教学内容 一、氧化还原反应(一) 概念：有一种物质发生氧化反应,同时有另一种物质发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
失去氧，被还原（还原反应） 得到氧，被氧化（氧化反应）[问题] 以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外, 还包含有什么变化？Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2高温[结果] 还包含有化合价的变化。
(二) 特征:有元素化合价的升降 氧化反应:元素化合价升高的反应还原反应:元素化合价降低的反应CuO化合价升高，被氧化（氧化反应）[定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。
[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？2Na ＋Cl 2 ＝＝2NaCl H2＋Cl 2 ＝＝2HCl [结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。
可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。
[问题]化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？本质: 电子的转移(得失或偏移) 失电子，化合价升高，被氧化离子化合物NaCl 的形成过程 2Na ＋化合价升降的原因： 电子的得失共价化合物HCl 的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移 H 2 ＋[结论] 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。
高中化学 第三节 氧化还原反应教学设计 新人教版必修1
[教学设计]第三节氧化还原反应教学目标：知识与技能：1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
过程与方法：1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。
2、培养学生由表及里、由现象到本质的认识事物的方法及分析、解决问题的能力。
情感、态度与价值观：理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
教学过程：［复习引入］初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四个基本反应类型。
思考以下反应分别属于哪种基本反应类型。
［投影小结］四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应2H2＋O 22H2OCaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2A＋B====AB分解反应2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3CaO＋CO2↑AB====A＋B置换反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑H2＋CuO Cu＋H2OA＋BC====AC＋B复分解反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑NaOH + HCl===NaCl + H2OAB＋CD====AD＋CB［思考交流］以下反应属于何种基本反应类型？Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2［归纳小结］经过分析，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，因此，今天我们要学习一种新的化学反应类型：氧化还原反应。
［回顾］初中的时候我们已经学习过了氧化反应和还原反应，我们怎么定义氧化反应和还原反应？请举例说明。
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2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案13 新人教版必修1
教学目标：
1．使学生了解氧化、还原反应及氧化剂和还原剂。
2．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
3．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。
教学难点:氧化、还原反应及氧化剂和还原剂
教学过程：
[提问]1、氧化还原反应定义
2、如在2Na+Cl22NaCl反应中无氧的得失，那么氧化还原反应的本质是什么呢?
［引入］下面我们继续研究氧化还原反应。
［讨论］从得失氧角度分析，H2＋CuOH2O＋Cu是氧化还原反应，那么，在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化?它与氧化、还原的关系是什么?
[学生阅读]P31第一自然段。
[投影]图2-12 一些原子的结构示意图；思考哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？
[讲解并板书] 二、氧化还原反应
一般情况下，金属原子在反应中易失电子，非金属原子在反应中易得电子。
[讨论交流] 以2CuO+C2Cu+CO2↑ H2O＋CH2＋CO为例，由初中的氧化还原反应及氧化剂还原剂概念如何推广到以化合价进行定义？
[学生发言]教师引导，学生回答。
［讲述］在上述氧化还原反应中H20→ H+12O的实质是失去了电子，被氧化，而Cu+2O →Cu0的实质是得到了电子，被还原，其中H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。
［板书］1、概念：（1）氧化反应及还原反应
失电子→化合价升高→被氧化发生氧化反应，如 C→CO2
得电子→化合价降低→被还原发生还原反应,如CuO→Cu
（2）氧化剂及还原剂
氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质，如C
还原剂——失电子(电子对偏离)的物质，如CuO
[讲述]被氧化得到的产物称氧化产物，被还原得到的产物称还原产物。
[板书]（3）氧化产物—被氧化得到的产物
还原产物—被还原得到的产物
［设问］为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么?
［分析］化合价变化的本质是因为电子发生了转移。
以上述反应②为例
2Na+Cl22NaCl
[学生阅读]P31第二自然段。
[观看动画] NaCl形成过程：
[讲解]根据下列示意图讲解形成过程：
［小结］在离子化合物里，失去电子的原子带正电，这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。
在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子，化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。
[学生讨论]：Na为还原剂、Cl2为氧化剂。
[讲述]再以反应③为例：H2＋Cl22HCl
氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，
[学生讨论]反应中的氧化还原反应及氧化剂剂还原剂：
H0 H+1被氧化
Cl0 Cl－1被还原
[观看]HCl形成动画
［小结］在氯气与氢气的反应中，由于生成的氯化氢是共价化合物，在电子转移过程中，哪一种元素的原子都没有完全失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共
用电子对偏离于氢原子而偏向于氯原子。
因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原。
[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？
[板书]2、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。
氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）
失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应
得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应
↓↓↓
（本质）（特征）（反应）
[练习]判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂：
①PCl3＋Cl2＝PCl5 ②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
系。
［思考］1.为什么置换反应都属于氧化反应?为什么
复分解反应均为非氧化还原反应?
2.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应
全部属于氧化还原反应，试述理由。
［引导］同学们能否举出生产、生活中一些常见的氧
化还原反应?
[观看]投影，阅读P32最后以自然段：
［板书］4、生产、生活中的氧化还原反应
［总结］1.氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，表现为元素化合价的升降，不一定有氧的得失。
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
［作业］p33 4、5
[板书计划]
二、氧化还原反应
一般情况下，金属原子在反应中易失电子，非金属原子在反应中易得电子
1、概念：（1）氧化反应及还原反应
失电子→化合价升高→氧化反应，如 C→CO2
得电子→化合价降低→还原反应,如CuO→Cu
（2）氧化剂及还原剂
失电子物质—还原剂。
得电子物质—氧化剂。
（3）氧化产物—被氧化得到的产物。
还原产物—被还原得到的产物。
2、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。
氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）
失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应
得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应
↓↓↓
（本质）（特征）（反应）
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
4、生产、生活中的氧化还原反应。