2019年高考化学二轮精品复习讲义：第三章 第三讲 铁及其重要化合物
高考化学总复习 第3单元 金属及其化合物 第3节 铁及其化合物课件 新人教版
(3)制备 分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得，离子方程 式分别为__________________________________________； _______________________________________________。 3．Fe2＋和 Fe3＋的相互转化：Fe2＋②F①e、C③l2 CuFe3＋ 上述转化关系中标号反应的离子方程式为 ①____________________________________________， ②____________________________________________， ③____________________________________________。
②碱性 Fe(OH)2 属于二元弱碱，Fe(OH)3 属于三元弱碱，与非氧 化性酸反应的离子方程式分别为 _______________________________________________； _______________________________________________。
②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸________，与稀 硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。
(4)与某些盐溶液的反应 ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式： _______________________________________________。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： _______________________________________________。
二、铁的化合物
1．铁的氧化物：
(1)物理性质
化学式 FeO 俗称
Fe2O3 ________
Fe3O4 ________
2019届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第3节铁及其重要化合物课件
【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√
2．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容 易生锈？
第3节 铁及其重要化合物
[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应 用。2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化 还原反应。3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
导学导练
考点一 铁、铁的氧化物和氢氧化物 铁的存在
铁的性质 (1)物理性质。 铁是①________金属，熔沸点②________，抗③________性 强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。
4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ⑮Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑯Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ⑰铁红 ⑱磁性氧化铁 ⑲黑色
⑳红棕 ○21 黑色 ○22 ＋2 ○23 ＋3 ○24 ＋2、＋3 ○25 Fe2＋＋ ○ ○ ○ ○ H2O 26 2Fe3＋＋3H2O 27 Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 28 白 29 ○ ○ 红褐 30 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 31 3Fe(OH)2＋10H＋ ○ ＋NO3－===NO↑＋3Fe3＋＋8H2O 32 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋ ○ 3H2O 33 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2
○28 ______色固体
与非氧化性酸 (如稀盐酸)反
应 与氧化性酸(如 稀 HNO3)反应
Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋H2O
高考化学 一轮复习 第3章 金属及其化合物 第3讲 铁及其化合物
[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及应用。 2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还 原反应。
3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
[对应学生用书P49] 考点一 多角度探究铁及其化合物的性质 1．铁的存在
2．铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展 性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强 的抗腐蚀能力。 (2)化学性质 铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3 两种价 态的化合物。
[思维深化] 1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易 生锈？ 提示：主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品 在潮湿的空气中或接触到电解质溶液时会发生电化学腐蚀。
[思维深化] 1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易 生锈？ 提示：主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品 在潮湿的空气中或接触到电解质溶液时会发生电化学腐蚀。
考向一 铁及其化合物的性质判断 1．下列关于铁的说法正确的是( ) A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B．铁在硫蒸气中燃烧生成 Fe2S3 C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态 存在
解析：选 C。纯铁为银白色，A 错；铁在硫蒸气中燃烧生成 FeS，B 错；自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，D 错。
2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有 白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为 止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是( )
A．Fe(OH)3 Fe2O3 B．Fe(OH)2 Fe2O3 C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2 Fe3O4
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第三讲 铁及其重要化合物
第三章 金属及其重要化合物
1.了解铁及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
铁及其重要化合物
[知识梳理] 1.铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、 导热性和延展性，具有能被__磁__铁__吸引的特征。
二者的 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成__灰__绿__色，
关系 最后变成红褐色，反应方程式为
__4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2_O_=_=_=_4_F__e(_O__H_)_3__________
5.亚铁盐和铁盐
(1)亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有__氧__化__性，又有_还__原___性， Fe2＋与 Zn、Cl2 反应的离子方程式分别为Z__n_＋__F_e_2＋_=_=_=_Z_n_2_＋_＋__F_e、 _2_F_e_2＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l。－
_F_e_2O__3＋__6_H_＋_=_=_=_ _2_F_e_3＋_＋__3_H_2_O_
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋
4H2O
4.铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与盐酸 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ 反应 ＋2H2O
受热分解
制备
可溶性亚铁盐与碱溶液 反应：Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓
2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示) 铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2 价和＋3 价。
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应
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第3节铁及其重要化合物1．有关铁及其化合物的说法正确的是（)A．（2016·高考全国卷Ⅰ,10C）配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B．（2016·高考全国卷Ⅱ，13A)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体C．(2016·高考全国卷Ⅲ，7B）利用铁比铜金属性强的性质，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D．(2016·高考上海卷)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3解析:选A。
A项，在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁,为了抑制铁离子的水解,应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,然后再加水稀释到相应的浓度,正确;B项,制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；C项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，利用的是铜的还原性比亚铁离子的还原性强的性质，错误；D项，因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2,错误。
2．(2016·高考上海卷）下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( ）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜解析：选D。
2019年 高考化学 世纪金榜 一轮复习课件：3.3铁及其重要化合物 (共102张PPT)
A.0.24 mol
B.0.21 mol
C.0.16 mol
D.0.14 mol
【解析】选B。根据题意知反应后的溶液为Fe(NO3)2
溶液,根据氮原子守恒可知n(Fe)= 1 ×(0.12×4 mol-
2
1 . 3 4 4 mol)=0.21 mol,故相同质量的混合物与足量CO
2 2 .4
反应生成的Fe为0.21 mol。
处在氢气的保护中;③的原理为铁作阳极产生Fe2+,与 电解NaCl溶液产生的OH-结合生成Fe(OH)2,且液面 用汽油保护,能防止空气进入;⑤中液面加苯阻止了空 气进入;④由于带入空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2 氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。 答案:①②③⑤
【母题变式】 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 ________。 提示:稀硫酸。稀硫酸抑制Fe2+水解,铁屑防止Fe2+被氧 化。
(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式:2Fe+6H+
====2Fe3++3H2↑。
()
提示:×。浓盐酸只能把Fe氧化为Fe2+。
(5)因为HNO3氧化性比Fe3+强,故Fe与稀硝酸反应一定 生成Fe3+。 ( ) 提示:×。过量Fe与稀硝酸反应生成Fe2+。
【典题探究】
角度一 Fe(OH)2的制备 【典题1】由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化 为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2长时 间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。
在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气 氧化成Fe(OH)3,现象是_白__色__沉__淀__迅速变成 _灰__绿__色__,最后变成_红__褐__色__。反应方程式为 _4_F_e_(_O_H_)_2+_O_2_+_2_H_2_O_=_=_=_=_4_F_e_(_O_H_)_3
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第3节 铁及其化合物优质课件
4．铁的应用
(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造 不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。
(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为 3CO＋ Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2。
Fe3＋＋3OH－
制 _F_e_2＋_＋__2O_H_－_______ _=_=_=_F_e(_O_H_)3_↓______
法
===Fe(OH)2↓
__
__
_______________ _______________
__
__白_色
二 者
在被空 氧气 气灰4绿中 氧Fe(， 化OH成F)2＋eF(OOe2＋(HO2)HH22能O)3=红够，==褐4非现Fe象常(OH迅是)3 速地
答案：B
考点 2 铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
(1)物理性质。 化学式 FeO
俗称
－
色态
铁的价 态
稳定性
黑＋色2价粉 末
_____
不稳定
F铁e红2O3 红棕__色___ __＋_3_价_粉
末
_____
稳定
Fe3O4 _磁__性_氧_化_铁___
_
＋2价、＋3价
黑色晶体
_________ _
稳定
②Fe 与水蒸气的反应： _3__F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=高_=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H__2 ___。
③与氧化性酸(如 HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe 与过量稀 HNO3 的反应： _F_e_＋__N__O_－3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O___。 Fe 与少量稀 HNO3 的反应： 3_F_e_＋__2_N__O_－3_＋__8_H__＋_=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O。 铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化。
2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第3讲铁及其
01
真题2
02
真题备选
03
04
一、真题2 2 ． (2017· 课标全国 Ⅲ ， 26) 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁， 在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性 质进行探究。回答下列问题： (1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶 液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可 样品中没有Fe3＋ Fe2＋易被氧气氧化为Fe3＋ 。 知： __________________________ 、 __________________________ (2) 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管 ( 带两端开关 K1 和 K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次 将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。
二、真题备选
(2016· 课标全国Ⅱ，13)下列实验操作能达到实验目的的是( D ) 实验目的 A B C D 制备 Fe(OH)3 胶体 由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 除去 Cu 粉中混有的 CuO 比较水与乙醇中氢的活泼性 实验操作 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中 将 MgCl2 溶液加热蒸干 Mg2+水解 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
转解析
内部文件，请勿外传
解析
A项，NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，
而Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出 现红褐色，错误；B项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2水解产生的HCl 易挥发，将MgCl2溶液加热蒸干生成Mg(OH)2，故由MgCl2溶液制备无 水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，错误；C项，铜与稀硝酸反应，应
2019高考化学 第3章(金属及其化合物)第3节 铁及其化合物 考点(1)铁的氧化物和氢氧化物讲与练
铁及其化合物李仕才考点一铁的氧化物和氢氧化物1．铁的位置、结构、化合价(1)周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族；原子结构示意图：。
(2)在参加化学反应时，铁易失去最外层上的2个电子，有时它还失去次外层上的一个电子，所以铁有＋2、＋3两种价态，且＋3价稳定。
2．铁的物理性质和存在形式纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。
当含有碳和其他元素时，熔点将降低，导电性比铜、铝差。
铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。
重要的铁矿石有(填化学式)：赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4，褐铁矿2Fe2O3·3H2O，菱铁矿FeCO3。
3．铁的化学性质(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
4．铁的氧化物5.铁的氢氧化物判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出。
( √)2．Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。
( ×)3．用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。
( √)4．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3。
( ×) 5．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。
( ×) 6．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。
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基点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性 作用 (3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸 种酸均发生置换反应 FeCl2 (√ ) (√ ) (√ ) (× ) (2)纯铁与 O2 反应在表面生成 Fe3O4 薄膜，对内部金属起保护
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高中化学
第三节 铁及其化合物
考纲要求：
1．了解铁及其重要化合物的制备方法。 2．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
考点一
铁及其重要化合物
学什么
双基为本，基稳才能楼高
？
一
铁的存在与性质
1．铁元素的存在形式
注 意
Fe3O4 有磁性，能被磁铁吸引，又称磁性氧化铁。
＋
c．白色 d．棕黄色 e．浅绿色
C．红色油漆、涂料 D．受热分解成红棕色粉末 E．具有较强的氧化性
⑤Fe3＋
⑤—d—E
答案：①—b—C；②—c—B；③—a—D；④—e—A；
考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
？
题点（一）铁及其化合物的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2016· 全国乙卷)1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA (× ) ( ×)
浓 HNO3、浓 H2SO4
(4)与某些盐溶液的反应
2＋ ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式： Fe＋Cu ===
Fe2＋＋Cu 。
3＋ 2Fe ＋Fe=== ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
ห้องสมุดไป่ตู้
3Fe2＋ 。
注 意
(1)Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3， Fe 与盐酸反应生成 FeCl2。 (2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是 Fe2O3，而 铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4。 (3)铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3；铁与碘 蒸气反应生成的是 FeI2 而不是 FeI3。
2019年高考化学二轮精品复习讲义：第三章 第三讲 铁及其重要化合物
第三讲 铁及其重要化合物铁及其重要化合物[知识梳理]1．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电、导热和延展性，具有能被磁铁吸引的特征。
2．铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示)铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。
(4)与盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
3．铁的氧化物4.5.(1)亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(2)铁盐①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
②特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN时变成红色。
△③易水解：FeCl3滴入沸水中的化学方程式FeCl3＋3H2O===== Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
[自我检测]1．(教材改编题)为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( ) A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．先通入氯气，再加入KSCN溶液D．先加入足量铁粉，再加入KSCN溶液解析：选B。
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第三讲 铁及其重要化合物[知识梳理]1．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电、导热和延展性，具有能被磁铁吸引的特征。
2．铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示)铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。
(4)与盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
3．铁的氧化物4.5.(1)亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(2)铁盐①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
②特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN时变成红色。
△③易水解：FeCl3滴入沸水中的化学方程式：FeCl3＋3H2O===== Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
[自我检测]1．(教材改编题)为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入()A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．先通入氯气，再加入KSCN溶液D．先加入足量铁粉，再加入KSCN溶液解析：选B。
Fe2＋易被氧化为Fe3＋，检验溶液中有没有Fe3＋即可。
2．(教材改编题)铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是() A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2FeO解析：选B。
铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。
(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。
(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。
(4)Fe3O4的组成可理解为FeO·Fe2O3，与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反应时生成Fe2＋和Fe3＋；与氧化性酸(如HNO3)反应时生成Fe3＋；与还原性酸(如HI)反应时生成Fe2＋。
的稀硝酸跟b g铁恰好反应，铁全部溶解，含有a g HNO生成NO。
已知有a/4 g HNO3被还原，则a∶b不可能是() A．3∶1B．3∶2C．4∶1 D．9∶2[解析]若生成硝酸亚铁：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O1682×63＝126b a/4168/b＝126×4/aa∶b＝3∶1若生成硝酸铁：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O5663b a/456/b＝63×4/aa∶b＝9∶2还可能生成硝酸铁和硝酸亚铁的混合物，所以a∶b介于3∶1与9∶2之间，不在此范围的只有B项。
[答案] B铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，通过归纳总结完成以下填空：单质铁与________(填编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
所选试剂：①Cl2②O2③H2O(g)④S⑤盐酸⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸 ⑧CuSO 4溶液 ⑨FeCl 2溶液 ⑩铁粉与稀硝酸溶液满足n (Fe)∶n (HNO 3)＝5∶16答案：①⑥ ④⑤⑦⑧ ②③⑩数轴法分析铁与稀HNO 3反应的产物一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：HNO 3过量：Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ； Fe 过量：Fe ＋2Fe(NO 3)3===3Fe(NO 3)2；两者相加得总方程式：3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，可以用数轴表示：解题时需注意量的范围。
即：①n （Fe ）n （HNO 3）≤14，产物仅有Fe(NO 3)3，稀HNO 3可能有剩余；②n （Fe ）n （HNO 3）≥38，产物仅有Fe(NO 3)2，Fe 可能有剩余；③14＜n （Fe ）n （HNO 3）＜38，产物为Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2，Fe 和稀HNO 3都反应完全。
铁及其化合物的性质及计算1．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。
请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段铁元素以________形式存在。
(2)BC段铁元素以________形式存在。
(3)CD段铁元素以________形式存在。
解析：向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3＋，随加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部转化为Fe2＋。
答案：(1)①(2)④(3)③2．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，生成1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为() A．0.24 mol B．0.21 molC．0.16 mol D．0.14 mol解析：选B。
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2，1.344 L NO(标准状况)的物质的量为1.344 L22.4 L/mol＝0.06 mol，根据氮元素守恒，Fe(NO3)2中的NO－3的物质的量为0.12 L×4 mol/L－0.06 mol＝0.42 mol，所以硝酸亚铁的物质的量为0.42 mol÷2＝0.21 mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n(Fe)＝0.21 mol，B项正确。
3．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶4解析：选D。
据氧化性由强到弱的顺序：HNO3>Fe3＋>Cu2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O4 mol 1 mol 1 mol2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)22 mol 1 mol3 molCu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu1 mol 1 mol 1 mol所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为(2 mol－1 mol)∶1 mol∶4 mol＝1∶1∶4。
4．(2017·江淮名校联考)5.6 g铁粉与一定量的硫黄混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2.0 L气体(标准状况)，通过分析可知其小于应生成的气体量，其最可能的原因是()A．硫黄量不足B．生成了FeSC．生成了Fe2S3D．有部分Fe被空气中的氧气氧化了解析：选D。
当此混合物反应完全后，加入足量的盐酸时，如果铁过量，1 mol铁对应1 mol氢气，如果硫黄过量，硫化亚铁与盐酸反应，1 mol硫化亚铁对应1 mol硫化氢气体，故5.6 g铁反应，对应的气体为2.24 L，但是实际产生的气体体积偏小，可能原因是部分Fe被空气中的氧气氧化了。
的制备实验探究Fe(OH)5．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。
解析：因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。
①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解NaCl溶液产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
答案：①②③⑤制备Fe(OH)2的关键与方法由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。
制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(1)成功关键①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质；②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
(2)制备Fe(OH)2时常采用的方法①采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气中的氧气氧化成Fe3＋)；②将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)；③将碱直接加到亚铁盐溶液的底部[使生成的Fe(OH)2与空气隔离]；④在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水小而又不溶于水的有机溶剂)。
“铁三角”及Fe2＋、Fe3＋的检验[学生用书P66][知识梳理]1．“铁三角”的转化关系(1)Fe2＋与强氧化剂(O2、Cl2、Br2、H2O2、Na2O2、KMnO4、浓硫酸、HNO3、NO2、K2Cr2O7等)反应时，被氧化为Fe3＋。