胶体分散系
名词解释胶体分散系
名词解释胶体分散系是什么
胶体（Colloid）又称胶状分散体（colloidaldispersion）是一种较均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散相，另一种连续相。
分散质的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。
分散系：由一种(或几种)物质的微粒(分子、离子或分子集合体等)分布在另一种物质中而形成的混合物。
如溶液、胶体、悬浊液和乳浊液等。
在分散系中，被分散成微粒的物质称“分散质”，也称“分散相”；微粒能在其中分散的物质称“分散剂”，也称“分散介质”。
按分散质和分散剂的状态不同，可分成以下几类：固体分散在气体中的，如烟；固体分散在液体中的，如碘酒；固体分散在固体中的，如有色玻璃等。
9第九章 胶体分散系
医学化学
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二、高分子化合物溶液的性质
•
高分子化合物溶液中，溶质和溶剂有较强的亲和力 ，两者之间有没有界面存在，属均相分散系。由于 在高分子溶液中，分散质粒子已进入胶体范围（1100nm），因此，高分子化合物溶液也被列入胶体 体系。它具有胶体体系的某些性质，如扩散速度小 ，分散质粒子不能透过半透膜等，但同时也具有自 己的特征。
•
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C:溶剂化的稳定作用 溶胶的吸附层和扩散层的离子都是水化的（如为非 水溶剂，则是溶剂化的），在水化膜保护下，胶粒 较难因碰撞聚集变大而聚沉。水化膜越厚，胶粒就 越稳定。 (2)溶胶的聚沉 胶体具有巨大的表面积，体系界面能高，胶粒间的 碰撞有使其自发聚集的趋势。减弱或消除胶粒的电 荷，可以促使胶粒聚集成较大的颗粒，这个过程称 为凝聚，当分散相粒子增大到布朗运动克服不了的 重力的作用时，最后从介质中沉淀析出的现象称聚 沉。
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Fe(OH)3胶粒包括胶核（设为m个Fe(OH)3分子组 成）和吸附层。胶粒和扩散层合称为胶团，胶团 分散在介质中乃是胶体体系。
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2. 溶胶的稳定与沉降
（1）影响溶胶稳定性的因素 • A:溶胶动力稳定因素 • Brown 运动：溶胶的胶粒的直径很小，Brown 运动 剧烈，能克服重力引起的沉降作用。 • B：溶胶的电学稳定作用 同一种溶胶的胶粒带有相同电荷，当彼此接近时， 由于静电作用相互排斥而分开。胶粒荷电量越多， 胶粒之间静电斥力就越大，溶胶就越稳定。胶粒带 电是大多数溶胶能稳定存在的主要原因。
第09章 胶体分散系.
第一节 分散系概述
一、分散系(dispersed system)
一种或几种物质分散在另一种物质中所形 成的系统称为分散系统，简称分散系。 其中： 被分散的物质称为分散相(dispersed phase)
一、溶胶的基本性质
(一) 溶胶的光学性质——Tyndall 现象
在暗室内用一束光线照射溶胶时，在侧面可以 看到一个发亮的光柱的现象。
Tyndall 现象
Tyndall现象产生的原因：光的散射
光的散射 d >>λ
反射
d <<λ d 略小于λ 或接近于λ
通过
散射
可见光波长：400 ~ 760nm
胶体粒径：1 ~ 100nm
2. 溶胶的相互聚沉 若将两种带相反电荷的溶胶相互混合，则会发生 聚沉，称为相互聚沉现象。 明矾净水作用
天然水中胶态的悬浮物大多带负电，明矾在水中 水解产生的Al(OH)3溶胶带正电，它们相互聚沉而 使水净化。
- + FeO+
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
（二）溶胶的聚沉
1. 电解质的聚沉作用
Fe(OH)3溶胶
Al2(SO4)3溶液
聚沉(coagulation)
1. 电解质的聚沉作用
NaCl
Na+ + Cl-
临界聚沉浓度:使一定量 的溶胶在一定时间内完 全聚沉所需电解质的最 小浓度，又称聚沉值。
聚沉能力:是临界聚沉浓度的倒数。 电解质聚沉值 ，聚沉能力
Fe(OH)3 + HCl
FeOCl
Fe(OH)3
第五章 胶体
一价负离子(对正溶胶)聚沉能力：
F- ﹥Cl- ﹥Br- ﹥I -﹥CNS-
(3)一些有机物离子具有非常强的聚沉能 力。特别是一些表面活性剂(脂肪酸盐)和聚酰 胺类化合物的离子,能有效地破坏溶胶使之聚 沉,这可能是有机物离子能被胶核强烈吸附的 缘故。 2.溶胶的相互聚沉：带相反电荷的溶胶有 相互聚沉能力。例如，用明矾净水*。
2.表面自由能(surface free energy) 任何两相的界面分子与其相内分子所处状况
不同,它们的能量也不同（图5-1）。 等温等压下的表面能称为表面自由能。 系统表面自由能和表面积的关系为
气相
液相
图5-1 液体内部及表层分子 受力情况示意图
dG表=dS (13.1) S ---系统表面积， ---比表面自由能，简称 比表面能（specific surface energy) 若dG表＜0，则dS＜0， 即：表面积缩小过程是自发过程。 故：液体呈球形是自发过程。 此结论对固体物质(dS＜0)同样适用*。 高度分散的溶胶比表面大，所以表面能也大， 它们有自动聚积成大的颗粒而减小表面积的趋势， 称为聚结不稳定。 是热力学不稳定体系。
沸腾 FeCl 3 +3H 2 O F e(O H ) 3 +3H C l
部分Fe(OH)3与HCl作用：
Fe (O H ) 3 + H C l
Fe O C l+ 3 H 2 O
FeOCl
FeO +Cl
+
考点突破：分散系、胶体
考点三：分散系、胶体[记牢主干知识]1．分散系1含义：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系。
2分类把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质粒子的直径大小。
3三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分散质粒子的直径性外观均一、透均一不均一、不稳定不稳定能能不能能不能不能1常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。
2胶体的性质①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。
利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。
②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。
③聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。
[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
1FeOH3胶体无色、透明、能产生丁达尔现象×2浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得FeOH3胶体×3稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体×4明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂×5沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强×6“血液透析”利用了胶体的性质√7葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体√8向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O AlOH3胶体＋3H＋√2．往FeOH3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，实验过程中可能观察到哪些现象试分析其原因。
提示：先出现红褐色沉淀，然后沉淀又完全溶解。
原因是加入稀H2SO4后，FeOH3胶体发生聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4与FeOH3发生反应，使沉淀溶解。
二、常考题点分组练题点一胶体的性质与制备1．下列关于溶液和胶体的说法正确的是A．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体B．溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象C．制备FeOH3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈褐色D．利用过滤的方法能将FeOH3胶体从FeCl3溶液中分离出来解析：选C A项，淀粉溶液属于胶体；B项，丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别；D项，胶粒也能透过滤纸，二者不能用过滤方法分离，而用渗析法分离。
第5章 胶体
被分散的物质称为分散相(dispersed phase)或分 散质，而容纳分散相的连续介质称为分散介质 (dispersed medium)或分散剂。
按照分散相粒子的大小，可以把分散系分为真溶 液、胶体分散系和粗分散系。表5-2
分散相 粒子 大小
分散系 真溶液
分散相的 粒子组成
低分子， 离子
胶粒（分子， 原子或离子 聚集体）
如:As2S3溶胶加热至沸,析出淡黄色沉淀。
4.高分子物质对溶胶的保护作用和敏化作用 在溶胶中加入一定量的高分子，能显著提高溶 胶的稳定性，这种现象称为高分子对溶胶的保护作
用。
图5-7 高分子物质对溶胶保护作用（a） 和敏化作用（b）示意图
三、气溶胶（aerosol）
气溶胶：由极小的固体或液体粒子悬浮在气体 介质中所形成的分散系统。 例如：烟、粉尘、雾等。 预防医学中很重视气溶胶问题。在工农业生产
性
质*
小于
1nm
1~ 100 nm
均相，能透过半透膜， 热力学稳定
胶 体 分 散 系
溶胶
高分子 溶液 缔合 胶体
非均相，不能透过半透 膜，热力学不稳定
均相，不能透过半透膜， 热力学稳定，透明
高分子
胶束
粗粒子*
均相，不能透过半透膜， 热力学稳定，透明
非均相，不能透过半透 膜，热力学不稳定
大于 100 nm
－水合双电层，水合双电层犹如一层弹性膜，阻碍
了胶粒间相互碰撞，使胶粒彼此隔开，不易聚集。
水合膜越厚，胶粒越稳定。 3.布朗运动也是溶胶稳定因素之一。
(四)溶胶的聚沉现象
当溶胶的稳定因素遭到破坏，胶粒碰撞时合并
变大，胶粒就从介质中析出而下沉，称为聚沉
第05章胶体
颗粒越大、越多；折光率相差越大散射越强。
（二）动力学性质——Brownian movement
1 Brownian movement：显微镜下可见胶体粒 子作不断改变速度和方向的无规则运动
颗粒越小， 温度越高， 布朗运动 越剧烈。
布朗运动 并不是胶 体特有的 性质。
2 扩散与沉降平衡 当溶胶中的胶粒存在浓度差时，胶粒从浓度 大的区域向浓度小的区域迁移，这种现象叫 扩散。
（一）溶胶的光学性质
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的 通路，这种现象叫做丁达尔现象。
用这种方法可以区别溶液和胶体。
产生原因：当颗粒大小d小于入射光波长入时 ，光环绕颗粒除入射光方向外，还向各方向散 射，即每个颗粒又作为一个光源，向各方向发 射光，散射出来的光称乳光。
产生条件： ①颗粒大小合适，d<λ（1-100nm之间） ②分散相折光率(n1)与分散介质折光率（n2）不 同。
氨基酸的 带电状态和在电场中的状况： 等电点
pH = pI pH < pI pH > pI
净电荷为零 带正电荷 带负电荷
在电场中不移动
在电场中移向负极
在电场中移向正 极
4 蛋白质在等电点时的性质
5 溶解度、黏度、渗透压、膨胀性最小 三 高分子溶液稳定性的破坏
加入高浓度无机盐，使蛋白质沉淀析出叫盐析。 实质是使蛋白质脱水，破坏水化膜，而析出。 盐析与溶胶聚沉不同： ①盐析用量大，聚沉用量少 ②盐析时正、负离子均起作用，聚沉时只与胶 粒电性相反的离子起作用。 ③除去电介质，蛋白质可以重新溶解即具可逆 性，而溶胶聚沉是不可逆的。
在胶体溶液中加入电解质，迫使一部分反离子 进入吸附层，使扩散层变薄，当电解质浓度加 大时，扩散层厚度可趋于零，在电场中不泳动
分散系及胶体
现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。 由于胶体粒子对光线散射形成的光亮“通路”的 现象，称为丁达尔现象（效应）．
原因：胶粒直径大小小于可见光的波长,胶粒对光有 散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。 应用：1.鉴别胶体和溶液。 2.能证明胶体粒子的大小范围
（溶液）
日常生活中常见的分散系
分散质
气 液
分散剂
气 气
气
实例
空气 云、雾、水蒸 气 烟、灰尘 泡沫、汽水、盐酸 牛奶、白酒、果汁 糖水、食盐水 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
固
气 液 固 气 液 固
液 液 液 固 固 固
溶液
外观 均一透明
胶体
均一透明 1nm~100nm
浊液
不均一、不 透明 >100nm
红褐色
FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的Fe(OH)3 , 加热, 加大水解程度, 使Fe(OH)3聚集成较大颗粒 ——胶体 注意： a. 水加热至沸腾 b.逐滴加入饱和的FeCl3溶液 c.继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
条件：饱和FeCl3溶液、沸水
４、胶体的性质
丁达尔现象(光学性质)
烟 分分 散散 剂质 ：： 空灰 气尘 （颗 气粒 ）（ 固 ）
盐酸 分分 散散 剂质 ：： 水氯 （化 液氢 ）气 体 （ 气 ）
酒
分分 散散 剂质 ：： 水酒 （精 液（ ）液 ）
彩色玻璃 分分 散散 剂质 ：： 玻氧 璃化 （亚 固铜 ）（ 固 ）
气溶胶
晨雾
烟
白云
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
5、胶体的应用：
（1）静电除尘 （2）土壤的保肥 （3）石膏制豆腐 （4）明矾净水原理 （5）江河入口处形成三角洲 ……
胶体分散系的主要特征
胶体分散系的主要特征
胶体分散系是有机溶剂中一种稳定的，由固态破坏聚集剂和稳定剂组成的非晶态系统。
浓度足够高的固态物质能够在有机溶剂中以胶体形式存在，而这种系统有几个主要特征，包括悬浮剂，稳定剂，分散化，转移和分散化。
悬浮剂是指在溶剂中分散形成的胶体分散系中的固态物质，可以是水溶性的、非水溶性的或混合的硬壳的组成部分。
如金属粉末，石棉片，磨细的砂粒等。
当这些悬浮剂在溶剂中释放出来时，会形成很小的分子，或分子间的连续的物质，故而能够形成悬浮体。
稳定剂，也叫分散稳定剂，是胶体分散系中用于稳定悬浮体的物质。
它们通常是有机分子，可以用例如油酸酯，烷基磺酸钠，氯化钙等。
它们与悬浮体接触并包裹住它们，使其不沉淀，从而达到稳定悬浮体的效果。
分散化也是胶体分散系的特征之一，也是稳定悬浮体的重要手段。
它包括两个方面，即细致化和研磨，当悬浮剂经过细致化处理时，分子会变得更细小，从而可以形成更大的悬浮体；而研磨手段可以使粒径更细小，从而促进悬浮体稳定。
转移是稳定悬浮体的重要原理，它是通过悬浮体对它们周围特定环境下细胞表面调整和修饰，使它们分散，有效阻止悬浮体之间的粘附，从而达到稳定悬浮体的目的。
最后，分散化也是稳定悬浮体的一个重要组成部分。
它使悬浮体分散良好，从而防止悬浮体沉淀，有效地阻止悬浮体之间的粘附，并且可以增强悬浮体的可滴定性和生物相容性。
总之，胶体分散系的主要特征包括悬浮剂，稳定剂，分散化，转移和分散化。
这些特征有助于使悬浮体稳定，同时也能够调节悬浮体的相容性和活性，从而满足相应应用要求。
5.3 胶体分散系
5.3.1胶体分散系胶体分散体系：分散质粒子大小在1~1000 nm (10-9~10-6m)的一类分散体系。
例如天然水中的杂质、蛋清等。
能保持相对的稳定。
胶体的制备方法：分散法：研磨法、超声法、电弧法等。
凝聚法：物理凝聚法、化学凝聚法5.3.3 胶体的特性胶体溶液的分类（1）溶胶（2）大分子溶液（3）缔合胶体我们这里所说的胶体都是指溶胶胶体的特性•光学性质——丁达尔现象•动力学性质——布朗运动•电学性质——电泳和电渗5.3.3 胶体的特性发现，当一束光线透过胶体时，从与光束相垂直的方向上可以观察到一个光柱，这种现象称为丁达尔现象。
产生原因：丁达尔效应是胶体粒子对光产生散射的结果，是其高度分散和多相性的反映。
5胶体透过散射反射光的散射现象真溶液粗分散系λ＞＞r 粒子λ＞r 粒子λ＜r 粒子出现丁达尔现象越接近r 粒子，散射越强。
λ越长，散色越弱，穿透越强。
用红光作信号灯（可穿透浓雾）不透明固态的颜色。
如：衣服的颜色，橙子的颜色。
6敞开体系树林中的丁达尔现象清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱（如左图示），类似这种自然界的现象，就是丁达尔现象。
我们在化学实验室里也可以看到这种现象。
布朗运动：在超显微镜下观察胶体溶液，可以看到代表胶体粒子的发光点在介质中间不停地作不规则的运动，这种运动称为(Brown 运动)Brown 运动的原因，本质上是由于分子固有的热运动。
当不断作热运动的分散介质分子对溶胶粒子从不同方向撞击时，由于受力的不平衡而产生了不规则的运动。
布朗运动示意图•电泳：在外电场作用下胶粒发生定向移动的现象称为电泳。
原因：电泳现象证明了胶体的粒子带有电荷，根据胶体粒子在电泳时移动的方向，可确定它们所带的电荷符号。
Fe(OH)3胶体的电泳•电渗：在外电场作用下分散介质发生定向移动的现象称为电渗。
电渗仪电泳和电渗的实质是相同的，只是表现形式不同。
NO 3-当KI 过量时：［(AgI)m ·nI -·(n-x ) K + ]x-·x K +AgNO 3+ KI = AgI ↓+ KNO 3当AgNO 3过量时：［(AgI)m ·nAg +·(n-x ) NO 3-]x+⋅x NO 3-I -Ag +K +胶团胶粒扩散层(AgI)m 胶核+A·n g电位离子·（n-x）NO3-反离子+]x[·xNO3-吸附层扩散层扩散双电层AgI胶体结构（Ag+过量）胶粒的结构(AgI)m胶核胶粒胶团结构示意图Ag + (电位离子)NO 3-(反离子)吸附层扩散层胶体的稳定性与聚沉（1）高分散度（2）多相体系（3）热力学不稳定：有自动聚结变大、沉淀的趋势（4）不可逆性：沉淀后不可逆转热力学不稳定，具有动力学稳定性。
分散系 胶体
分散系胶体(一)分散系1．概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
2．分类(1)若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：烟属于固气分散系；雾属于液气分散系；悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。
(2)根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。
3．三种分散系的比较(二)胶体1．本质特征：分散质粒子的直径为1～100_nm。
2．制备Fe(OH)3胶体的实验(1)操作图示(2)制备过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
(3)化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
3．胶体的分类4．胶体的性质及应用[细练过关]1．下列说法正确的是________(填序号)。
①泥水分散系属于悬浊液，其分散质粒子直径大于100 nm 。
②胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀。
③稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。
④明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂。
⑤向FeCl 3溶液中加氨水可制备Fe(OH)3胶体。
⑥向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
⑦向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解。
⑧型号不同的钢笔水混用易造成笔不出水和石膏加入豆浆中形成豆腐均与胶体的聚沉有关。
答案：①②⑥⑦⑧2．(2020·长春期中)FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是()A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系中分散质均属于电解质解析：选C FeCl3溶液为棕黄色，不能与盐酸反应，且不具有吸附性，Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均为红褐色，Fe(OH)3浊液不具有吸附性，C项不正确。
基础化学第五章(胶体)8(新)
表面层分子与内部分子受到的作用力比较
自发过程： 自发过程：表 面积减少， 面积减少，表 面能降低。 面能降低。
把分子从内部移到界面，或可逆的增加表面积， 把分子从内部移到界面，或可逆的增加表面积，就必 须克服体系内部分子之间的作用力，对体系做功。 须克服体系内部分子之间的作用力，对体系做功。表 面分子能量高。 面分子能量高。
吸附层与扩散 层分开的界面
[(AgI)mnI-(n-x)K+]x-xK+
电位的特点：易受加入电解质的影响。 ζ电位的特点：易受加入电解质的影响。
（三）溶胶的稳定因素 1. 胶粒带电 胶Байду номын сангаас间相互排斥
n(AgNO3)=n(KI) 不能制备AgI溶胶
2. 胶粒表面水合膜的保护作用 ∵胶粒带电，∴有水合膜
表面层分子与内部分子受到的作用力比较
自发过程： 自发过程：表 面积减少， 面积减少，表 面能降低。 面能降低。
溶胶：分散度大(有很多表面分子) 溶胶：分散度大(有很多表面分子) 表面分子：有向内运动的趋势， 表面分子：有向内运动的趋势，有一种抵抗扩张的 表面张力），表面(自由) ），表面 力（表面张力），表面(自由)能。 溶胶：热力学不稳定性。 溶胶：热力学不稳定性。
分散度与比表面
分散度：分散相在介质中分散的程度， 分散度：分散相在介质中分散的程度，把物质分散 成细小微粒的程度 比表面： 比表面：单位体积物质所具有的表面积
S0 = S / V
把一定大小的物质分割得越小， 把一定大小的物质分割得越小，则分散度 越高，比表面也越大。 越高，比表面也越大。
把边长为1cm的立方体1cm 把边长为1cm的立方体1cm3逐渐分割成小立方体 1cm的立方体 比表面增长情况： 时，比表面增长情况：
化学《分散系及胶体》ppt
分散系在日常生活和工业生产中具有广泛的应用价值。
描述
在日常生活方面，许多食品和饮料都是利用分散系的性质制备的，如牛奶、果汁饮料等。 在工业生产中，分散系被广泛应用于涂料、制药、化妆品等领域。
例子
例如，涂料中的颜料和填料是分散相，而树脂则是分散介质；在制药领域，药物通常需要 制成分散片剂或悬浮剂才能便于服用和吸收；化妆品中的粉底和口红也是利用分散系的性 质制备的。
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02
虹彩现象
当胶体粒子的大小和形状不规则时， 光线通过胶体时会产生散射和干涉现 象，从而形成类似于彩虹的颜色分布 ，这个现象被称为虹彩现象。
03
透明度
由于胶体粒子的大小和不透明性，不 同浓度的胶体具有不同的透明度，浓 度越高，透明度越低。
胶体的电学性质
电泳现象
由于胶体粒子具有电学性质，因 此在电场作用下，胶体会产生电 泳现象，即胶体粒子会向相反电 荷的电极移动。
溶解法
将药物溶解在适当的溶剂中，通过搅拌、超声等方法制成胶体溶 液，这种方法适用于制备液体药物胶体。
乳化法
将两种不相溶的液体混合，加入乳化剂制成乳状液，再通过搅拌、 超声等方法制成胶体溶液，这种方法适用于制备油性药物胶体。
胶体的纯化方法
过滤法
通过过滤去除悬浮颗粒和 杂质，使胶体溶液变得更 加纯净。
分散系的挑战与机遇
技术瓶颈
尽管分散系的研究已经取得了一定的进展，但仍存在一些技术 瓶颈，如纳米材料的制备、分散和稳定性等问题。
法规与政策
随着分散系应用的领域越来越广泛，相关的法规和政策也需要不 断完善，以确保分散系的安全使用和可持续发展。
市场机遇
随着人们对环保和健康的关注度不断提高，分散系的市场需求也 将不断增长，为分散系的发展提供了广阔的市场机遇。
胶体分散系
液
液溶胶
固
固溶胶
珍珠、某些宝石、 有色玻璃
四、胶团的结构（双电层结构理论）
以AgI溶胶为例：
AgNO 3 + KI AgI + KNO3
AgNO 3 + KI
AgI + KNO3
KI过量，AgI负溶胶胶团结构示意图
胶核：大量AgI分子 ( m ~ 103 ) 形成胶核； 胶粒：胶粒连同吸附 在其上的离子所形成
比较NaCl、CaCl2、AlCl3对As2S3负溶胶的聚沉能力大小。
聚沉能力：AlCl3 > CaCl2 > NaCl
（三）．胶体体系的相互作用
电性相反的溶胶互相混合，发生聚沉 — 互沉 现象。 例如，用明矾净水：
水中的悬浮物通常带负电（粘土负电性），
明矾的水解产物 Al(OH)3 溶胶带正电，混合
第二章 胶体分散系
一：基本概念
分散体系：把一种或几种物质分散到另一种物 质中所构成的体系； 分散相：分散体系中被分散的物质； 分散介质：另一种物质叫分散介质（通常是连 续介质）;
二：分散系统的分类（按分散相粒子大小）
分散系 直径 /nm ＜1 实例 蔗糖水 食盐水 AgI 、CdS 溶胶 特征 最稳定,不沉降、 能透过滤纸和半透膜 相系 单
• 通电后，粘土粒子朝正极方向运动。其
他实验也证明一些悬浮粒子也有这种在
电场中作定向运动的现象。
电泳：在外加电场
下，胶体粒子在分
散介质中定向移动
的现象叫电泳。 电泳现象说明：悬浮在液体中的胶体粒子 带电，其符号可以根据胶粒在电场中的移 动方向确定。
Fe(OH)3溶胶向负极——带正电； As2S3溶胶向正极——带负电。
胶体分散系
动的离子的过程。
观念转变：以前酸碱盐定义时说的解离要 改口叫电离了
5、判断下列说法是否正确
1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质
×
2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl 溶液是电解质
×
3、SO2溶于水得到H2SO3（亚硫酸），也 具有导电性所以是电解质
渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分 子从胶体溶液里分离出来。 半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透 过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由 鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动 物肠衣膜等制成。 其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶 液中的分子和离子能透过半透膜。 滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通 过滤纸，不能通过半透膜。
实验
红褐色Fe(OH)3胶体： 1、一束光 分别通过
形成一条光亮的“通路” （丁达尔现象）
蓝色CuSO4溶液：
无此现象
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的 现象。（可用来鉴别溶液和胶体）
自然界的丁达尔现象
小结：不同分散系的比较 分散系 溶液 悬（乳）浊液
实例
泥浆水、牛奶
实验 在污水中加入明矾
得到Al(OH)3 胶体
静置 浑浊现象消失
整理与归纳 胶体的性质（与溶液的不同点） 1.有丁达尔现象 2.Fe(OH)3，Al(OH)3等胶体有吸附性 3.胶体微粒可透过滤纸不能透过半透膜 (渗析)
问题解决 1、如何用简便的方法鉴别胶体和溶液 ①用“丁达尔现象” ②用半透膜进行渗析
实验
溶液 NaCl溶液 NaOH溶液 稀盐酸 酒精溶液 蔗糖溶液
现象 灯泡亮 灯泡亮 灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮