氧气的制取笔记整理

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制取氧气知识点归纳

⒋收集方法：
⑴排水法：因为氧气不易溶于水.
⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大.
⒌用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集.实验步骤可以概括如下：
⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中,试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管）,用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）
⑷点燃酒精灯,先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
⑹收集完毕,将导管移出水槽；⑺熄灭酒精灯.
注:先把导管移出水槽,再熄灭酒精灯目的是：
防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂.
⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明带瓶内的气体是氧气.
⒎验满方法：
⑴用向上排空气法收集时,用带火星的木条伸入集气瓶口,如果木条复燃,说明带瓶内的氧气已满；
⑵用排水法收集时,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满.
考点2 分解反应
一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.
考点3 催化剂和催化作用
催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质.催化剂所起的作用叫催化作用.
考点4 氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）
考点5 装置气密性的检查
用带导管的单孔胶塞塞紧试管,把导管一端浸入水里,两手紧贴试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,则装置的气密性良好.。

实验室制取氧气知识点总结

实验室制取氧气知识点总结1.氧气的制备原理：氧气的制备主要依靠一些化学反应，常见的方法包括分解过氧化氢（H2O2）、加热氯酸钾（KClO3）等。

2.分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水（H2O）和氧气（O2），这是一种常见的制取氧气的方法。

可以使用锰(IV)氧化物或过氧化锰钾作为催化剂。

3.氯酸钾制取氧气：氯酸钾（KClO3）可以在加热的条件下分解为氧气和氯化钾。

这种方法可以使用加热管或加热瓶进行加热，通过收集氧气来制取氧气。

4.氟酸制取氧气：氟酸（HF）可以与过氧化氢反应，生成氧气。

当过量的过氧化氢和氟酸反应时，会生成氧气和水，可以通过收集氧气来制取氧气。

5.硝酸钾与焦炭制取氧气：硝酸钾（KNO3）可以在高温条件下与焦炭反应，生成氧气和氮气。

这种方法需要通过加热瓶或加热管进行加热，收集气体来制取氧气。

6.实验操作注意事项：在实验室制取氧气时，需要注意以下事项：-操作环境要保持通风良好，确保没有可燃物质存在；-实验过程中要戴好安全眼镜和化学防护手套，避免有毒气体或化学物质的接触；-对于有毒的化学试剂，应在化学废液处置系统中进行处置；-注意控制反应温度和时间，避免温度过高或反应时间过长导致安全问题。

7.氧气的性质和用途：氧气是一种无色、无味的气体。

它对大多数可燃物质具有强氧化性，可以用于燃烧、氧气焊接、氧气割炬等工业应用。

在医疗方面，氧气也被广泛应用于氧疗和抢救等场合。

8.实验的扩展：通过实验室制取氧气，我们可以了解氧气的制备原理、操作方法和注意事项。

同时，也拓宽了我们对氧气的应用领域的认识。

实验的过程带给我们更多的理论知识和实践经验，提高科学实验的能力和安全意识。

实验室制取氧气知识点总结

实验室制取氧气一、工业制法(分离液态空气法）原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同.——物理变化（蒸馏)注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水(过氧化氢）制取氧气A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）B 实验原理：表达式：注:MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C 、装置：固体与液体反应，不需加热2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品:、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末)B 、原理:①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：表达式:C 、装置:加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类)D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。

MnO 2 MnO 2①连接装置:先下后上，从左到右的顺序.②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气.③装入药品：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）判断气体收集满的标准:有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出b、用向上排空法.收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气)用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E、易错事项：a）. 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。

药品应平铺在试管底部b)。

导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。

c)。

用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水.d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

九年级化学笔记【课题3 制取氧气】

“两不变”——质量和化学性质不变； 2.加热氯酸钾氯酸钾 KClO3
二氧化锰
加热 MnO2 ▲
氯化钾+氧气
KCl+O2
3.加热高锰酸钾制氧气
高锰酸钾
KMnO4
▲
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4+MnO2+O2
▲
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
三、高锰酸钾制氧气
（一）注意事项： 1.试管口放一团棉花——防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管； 2.试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂； 3.先把导管移出水面，再熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒流到试管，引起试管炸裂；（二）操作步骤：查装定点收离熄（三）验满氧气——把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满。
重点：
集气瓶中放入瓶底，引起集气瓶炸裂；
课题3 制取氧气
一、工业制取
分离液态空气（物理变化）
二、实验室制取
1.分解过氧化氢溶液
二氧化锰
过氧化氢
H 2 O2
MnO2
水+氧气
H2O+O2
：表示该物质为气体；
催化剂：“一变”——改变其他物质的化学反应速率；
四、仪器和装置
1.发生装置：产生气体的装置；选择依据：反应物的状态和反应条件；固液常温型：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔橡皮塞；固体加热型：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔橡皮塞； 2.收集装置：选择依据：气体的密度和溶解性；排水法：难溶于水且不与水反应的气体；向上排空气法：密度比空气大且不与空气中的任何成分反应的气体；向下排空气法：密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体；

制取氧气知识点

临猗二中卢庆明制取氧气知识点1、实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾。

药品高锰酸钾过氧化氢和二氧化锰原理高锰酸钾加热锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气氯酸钾二氧化锰加热氯化钾+氧气过氧化氢二氧化锰水+ 氧气液态不加热型发生装置固体加热型将分液漏斗换为注射器选择依据根据反应物的状态和反应条件优点左图：高锰酸钾试管口有棉花右图：氯酸钾试管口没棉花节约药品可随时添加液体药品可控制反应的速率可控制反应的随时发生和停止收集装置排水法向下排空气法向上排空气法依据不易或难溶于水，且不与水发生反应密度比空气小，且不与空气中的成分发生化学反应密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应3、催化剂（1）概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。

（2）作用：催化作用。

（3）“改变”，①可以是加快，也可以是减缓。

②改变的是化学反应速率，不是生成物的质量。

（4）“不变”的是本身的质量和化学性质，不考虑物理性质。

（5）同一反应，可以有不同的催化剂。

例如过氧化氢分解的催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、氧化铜等。

（6）设计实验验证某物质是否为该反应的催化剂时，三个特征必须同时满足。

4、氧气的工业制法：分离液态空气法，根据空气中各成分的沸点不同，采用低温蒸发的方法。

分解反应化合反应定义由一种物质生成两种物质的反应有两种或两种以上物质只生成一种物质的反应特点一变多多变一通式X—A+B+.....A+B+......—X举例高锰酸钾加热锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气铁+ 氧气点燃四氧化三铁关系都是化学反应的基本类型，二者是并列关系6、氧化反应和化合反应的关系二者的分类标准不同，没有必然联系。

氧化反应可能是化合反应，也可能不是。

初中制取氧气知识点总结

初中制取氧气知识点总结一、氧气的性质1. 氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气稍大，熔点为-218.4℃，沸点为-182.96℃。

在-183℃以下，氧气可以液化。

由于氧气是一种气体，所以它具有可以充入空气的良好的可扩散性和可混合性。

2. 氧气的化学性质氧气可以使生燃物燃烧，这使得氧气成为自然界中一种重要的氧化剂。

例如，氧气和铁的化学反应可以生成氧化铁，而氧化铁又是铁锈的成分之一。

此外，在生物体中，氧气还是有机物的氧化剂，可以参与到细胞呼吸的过程中。

二、氧气的制备1. 热分解过氧化氢过氧化氢在加热下可以发生分解反应，生成水和氧气。

2H2O2 → 2H2O + O22. 分解氧化银氧化银在高温下可以分解成银和氧气。

2Ag2O → 4Ag + O23. 碱性过氧化物分解碱性过氧化物在受热条件下可以分解成水和氧气。

2KO2 → 2KOH + O2三、氧气的应用1. 用于养鱼缸在水族箱中加入一定量的氧气可以提高水中溶解的氧气浓度，有助于水生生物的健康生长。

2. 医疗用氧在医院中，氧气通常被用作治疗气体，用于呼吸困难的患者的治疗。

3. 工业制氧氧气是制造钢铁等金属的重要原料，也是许多化学工艺的氧化剂和还原剂。

四、氧气的安全使用1. 防止氧气的泄漏氧气是一种易燃气体，所以在使用过程中需要小心防止氧气的泄漏。

一旦发生泄漏，需要迅速采取措施进行处理，以避免事故的发生。

2. 适当的储存氧气需要在干燥的环境中储存，以避免与水分反应生成极易爆炸的过氧物质。

3. 避免氧气的超压氧气在容器中需要保持适当的压力，以免因为过高的压力导致容器的爆炸。

五、氧气的环保意义氧气是生命的来源，维持生物的呼吸和能量代谢。

在自然界中，氧气与二氧化碳等气体通过光合作用和呼吸作用进行循环。

在工业和交通等活动中，大量的废气排放会导致环境中氧气的含量减少，从而影响自然界的生态平衡。

因此，我们需要减少工业生产过程中的氧气消耗，积极开展环保活动，保护自然环境，维护氧气的净化和更新。

氧气的制取知识点

氧气的制取知识点一、氧气的制取方法。

1. 实验室制法。

- 加热高锰酸钾制取氧气。

- 反应原理：2KMnO_4 {}{===} K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。

- 实验装置：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）等。

该反应是固体加热型反应，所以试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。

- 收集装置：- 排水法：因为氧气不易溶于水。

用排水法收集的氧气比较纯净。

当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明氧气已经收集满。

- 向上排空气法：由于氧气的密度比空气大。

将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，表明氧气已收集满。

- 实验步骤：“查、装、定、点、收、离、熄”（茶庄定点收利息）。

- 查：检查装置的气密性。

将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。

- 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。

- 定：将试管固定在铁架台上，注意试管口略向下倾斜。

- 点：点燃酒精灯，先预热，然后对准药品部位加热。

- 收：用排水法或向上排空气法收集氧气。

- 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

- 熄：最后熄灭酒精灯。

- 分解过氧化氢制取氧气。

- 反应原理：2H_2O_2 {MnO_2}{===} 2H_2O+O_2↑。

- 实验装置：- 发生装置：属于固液常温型，用到的仪器有锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔塞、导管等。

长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

如果使用分液漏斗，可以控制反应的速率。

- 收集装置：同高锰酸钾制取氧气的收集装置，可采用排水法或向上排空气法。

- 加热氯酸钾制取氧气。

- 反应原理：2KClO_3 {MnO_2}{{===}{}} 2KCl + 3O_2↑。

- 实验装置：与加热高锰酸钾制取氧气的装置类似，都是固体加热型的发生装置。

初三化学制取氧气知识点

初三化学制取氧气知识点一、氧气的物理性质1. 无色、无味、无臭的气体。

2. 在标准状况下（0℃，1个大气压），密度为1.429g/L。

3. 熔点-218.79℃，沸点-218.79℃。

4. 溶于水，但溶解度较低。

二、氧气的化学性质1. 支持燃烧：氧气是燃烧的必要条件之一，能够支持大多数物质的燃烧。

2. 氧化性：氧气具有强氧化性，能与许多元素和化合物发生氧化反应。

3. 与其他元素的反应：与非金属元素如氢、碳等反应生成氧化物；与金属元素如铁、铜等反应生成金属氧化物。

三、实验室制取氧气的方法1. 化学法- 氯酸钾分解法：在催化剂（如二氧化锰）的作用下，加热氯酸钾至约400℃，分解生成氧气和氯化钾。

- 过氧化氢分解法：在催化剂（如二氧化锰或硫酸铜）的作用下，分解过氧化氢生成氧气和水。

2. 电解法- 水电解：通过电解水，产生氢气和氧气。

正极产生氧气，负极产生氢气。

四、实验操作注意事项1. 使用化学法制取氧气时，应注意安全，避免直接接触火源。

2. 实验过程中应使用防护眼镜和手套。

3. 实验室制取的氧气应进行纯化处理，以去除可能存在的杂质。

4. 储存和使用氧气的容器应密封良好，避免氧气泄漏。

五、氧气的工业制取方法1. 分离液态空气法：利用空气中氧气和氮气沸点不同的特性，通过低温分离得到氧气。

2. 水电解法：与实验室方法相似，但在工业上使用更大规模的电解设备。

六、氧气的应用1. 医疗领域：用于急救、治疗呼吸系统疾病等。

2. 工业领域：用于钢铁生产、化工生产等。

3. 潜水和登山：作为呼吸气体。

七、氧气的储存和运输1. 储存：氧气通常以压缩气体的形式储存在高压钢瓶中。

2. 运输：通过管道输送或使用高压钢瓶进行运输。

八、氧气的安全使用1. 避免氧气与油脂接触，防止火灾。

2. 使用氧气时，应远离明火和高温。

3. 储存氧气的容器应避免撞击和曝晒。

以上是初三化学制取氧气的知识点概述，涵盖了氧气的基本性质、实验室和工业制取方法、实验操作注意事项、氧气的应用以及储存和运输等方面的内容。

氧气的制取笔记

课题3 氧气的制取
一、氧气的工业制法
分离液态空气法（物理变化）
二、氧气的实验室制法
1、加热高锰酸钾制氧气
（1）药品：高锰酸钾（暗紫色或紫黑色固体）
（2）反应原理：
（3）实验装置：
a.发生装置：固固加热装置
b.收集装置：
排水法向上排空气法（用于收集向下排空气法（收集
密度比空气密度大的气体）密度空气密度小的气体（4）实验步骤：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”
（5）注意事项：
a.试管口略向下倾斜（原因：）
b.试管口要塞一团棉花，原因：
c.导管不能伸入试管太长，原因：
d.实验结束后，要“先离后熄”，原因：
2、加热氯酸钾制取氧气
（1）药品：氯酸钾（白色固体）
（2）反应原理：
（3）实验装置：a.固固加热装置
b.排水法或向上排空气法
3、分解过氧化氢溶液制氧气
（1）药品：过氧化氢溶液
二氧化锰
（2）反应原理：过氧化氢水+氧气
（3）实验装置：
a.发生装置：固液不加热装置
可以控制反应
的速率
可以随时控制反应的
发生和停止
b.收集装置：排水法或向上排空气法
三、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气体为氧气
四、氧气的验满：排水法：当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已收集满
（当气泡连续均匀冒出时开始收集）
向上排空气法：将带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃，证明已收集满氧气.。

氧气的制备知识点总结

氧气的制备知识点总结氧气是一种重要的化学物质，它在生物体的呼吸过程中起着至关重要的作用。

氧气可以通过多种方法进行制备，下面将对氧气的制备方法进行详细的总结。

1. 分解过氧化氢过氧化氢是一种无色液体，可以通过分解来制备氧气。

分解过程中，过氧化氢会分解成水和氧气。

2H2O2 --> 2H2O + O2在实验室中，可以用过氧化氢和二氧化锰反应来制备氧气。

过氧化氢和二氧化锰的反应如下：2H2O2 + 2MnO2 --> 2H2O + 2MnO + O2在这个反应中，二氧化锰作为催化剂催化了过氧化氢的分解，生成了氧气。

实验过时，可以通过用吸管将氧气收集起来。

2. 碳酸钠和二氧化锰的反应碳酸钠和二氧化锰的反应也可以用来制备氧气。

2Na2CO3 + 2MnO2 --> 2Na2MnO4 + 2CO2 + O2在这个反应中，碳酸钠和二氧化锰反应生成了氧气。

这个方法同样需要使用吸管将氧气收集起来。

3. 超氧化物的分解超氧化物也可以分解生成氧气。

例如过氧化钠的分解反应如下：2Na2O2 --> 2Na2O + O2在这个反应中，超氧化钠分解成了氧气和氧化钠。

实验时，同样可以通过吸管将氧气收集起来。

4. 水的电解水的电解是一种常用的制备氧气的方法。

水的电解是指将水分子通过电解分解成氢气和氧气的过程。

通常情况下，水的电解需要使用电解槽和电极来进行。

在电解槽中加入适量的硫酸或碱溶液可以增加电解的效率。

在电解的过程中，氢气会在阴极上析出，而氧气会在阳极上析出。

水的电解反应可以用化学方程式表示为：2H2O --> 2H2 + O2在实验室中进行水的电解时，需要使用两个导电板作为电极，通电后可以看到氧气在阳极上析出，而氢气在阴极上析出。

5. 使用过氧化钠在实验室中，也可以使用过氧化钠来制备氧气。

过氧化钠是一种白色结晶固体，可以通过加热来分解生成氧气。

2Na2O2 --> 2Na2O + O2在这个反应中，过氧化钠分解成了氧气和氧化钠。

实验室制取氧气笔记

实验室制取氧气笔记一、组装装置的注意事项1、把握从下到上、从左到右的组装左右顺序及美观大方的的总体原则；2、铁夹应夹在距试管口的1/3处，防止烧坏铁夹内的绒毛。

3、试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂；4、试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管；5、伸入试管中的导管不能过长，应稍露出橡皮塞即可；否则不便于气体排出；6、用排水法收集时，伸入集气瓶内的导管不能过长，否则从水中取出集气瓶时容易脱离水面混入空气。

▲长颈漏斗的下端管口应伸到液面以下形成液封，防止氧气从长颈漏斗中逸出。

二、操作时的注意事项1、检查装置的气密性（也可用加热的方法）2、药品应平铺于试管底部，目的是让药品反应充分。

3、加热时应先预热试管，再用外焰集中对有药品的部位加热。

4、当导管口出现连续而均匀的气泡时开始收集，否则收集的气体不纯。

5、实验结束时，应将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管底部使试管炸裂。

三、实验步骤查（茶）：检查装置的气密性；装（庄）：装入药品；定（定）：固定装置，用铁夹夹住试管点（点）：点燃酒精灯收（收）：收集氧气离（利）：将导管移离水面熄（息）：熄灭酒精灯四、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气。

五、收集方法：1、排水法：氧气不易溶于水，且不能与水反应。

2、向上排空气法：氧气无毒，，不会与空气中的某种成分反应，且密度比空气大。

六、验满方法1、排水法：当瓶口冒出大气泡时，则已满。

2、向上排空气法：将带火星的木条平放于集气瓶口，若木条复燃，则已满。

制取氧气知识点总结提纲

制取氧气知识点总结提纲
一、氧气的性质
1.1 氧气的化学性质
1.1.1 化学符号及元素周期表位置
1.1.2 氧气的物理性质
1.2 氧气的生理作用
1.2.1 氧氧化作用
1.2.2 呼吸作用
二、氧气的应用
2.1 医疗用途
2.1.1 治疗呼吸系统疾病
2.1.2 手术和急救使用
2.2 工业用途
2.2.1 氧割和氧焊
2.2.2 有色金属冶炼
2.3 生活用途
2.3.1 氧气瓶
2.3.2 人工制氧装置
三、氧气的制取方法
3.1 物理方法
3.1.1 液态分馏法（枯燥空气法）
3.1.2 分子筛法
3.2 化学方法
3.2.1 碱性过氧化物法
3.2.2 氧化铅（II）法
四、氧气的储存与输送
4.1 液氧储存
4.1.1 液氧槽
4.1.2 液氧瓶
4.2 气态氧储存
4.2.1 氧气瓶
4.2.2 液压气瓶装置
五、氧气的安全使用
5.1 氧气的危险性
5.1.1 氧气的易燃性
5.1.2 与燃料的反应
5.2 氧气的使用注意事项
5.2.1 防止氧气泄漏
5.2.2 防止氧气与油脂混合
六、氧气的环保与保护
6.1 污染物的排放
6.1.1 工业产生的氧气排放
6.1.2 社会生活中的氧气排放
6.2 氧气的净化与保护
6.2.1 氧气的净化技术
6.2.2 生态环境中的氧气保护
总结
对氧气的制取、性质、应用，储存与输送、安全使用及环保与保护等方面进行系统的总结与归纳，使得读者对氧气有一个全面的了解。

化学制取氧气知识点

化学制取氧气知识点
以下是 8 条关于化学制取氧气知识点：
1. 过氧化氢制取氧气，就像是一场奇妙的魔术！你知道吗，只需在过氧化氢溶液里加一些二氧化锰，哇塞，氧气就咕噜咕噜冒出来啦！就好比魔术师轻轻挥动魔法棒，奇迹就出现了一样。

快试试吧！
2. 氯酸钾制取氧气，嘿，那可真是个有趣的过程！把氯酸钾和二氧化锰混在一起加热，哎呀呀，氧气就欢快地跑出来喽！这就像是给化学反应施了魔法，让它产生奇妙的变化呀！你不想看看吗？
3. 高锰酸钾制取氧气，哇哦，这可太神奇啦！把它加热之后，瞧，氧气源源不断地生成啦！这多像一个神秘的宝藏被开启，释放出无尽的惊喜呀！去体验一下呀！
4. 制取氧气的时候，装置的选择很重要哦！这就好比你要去旅行，选择合适的交通工具一样关键呀！不选对，怎么能顺利制取氧气呢，对吧？
5. 氧气的收集也有讲究呢！是用排水法还是向上排空气法，这可得好好考虑呀！这难道不像你挑一件喜欢的衣服，得挑最合适的那种嘛！
6. 检查装置气密性，这可是必不可少的一步呀！要是不检查好，那不就像房子漏风一样嘛，多糟糕呀！可得认真对待哦！
7. 催化剂的作用可不能小看呀！就像给化学反应加了一把火，让它燃烧得更旺！没有它，制取氧气可没那么顺利哟，想想是不是很有意思？
8. 制取氧气的过程中要注意安全呀，这可太重要啦！这就像是过马路要左右看一样，不能马虎呀！不然发生危险可咋办呢！
结论：化学制取氧气真是充满了神奇和乐趣，通过不同的方法我们都能收获氧气这个重要的气体，大家快来探索吧！。

氧气的制取(知识点)

氧气的制取方法一：实验室加热高锰酸钾法制取氧气（1）实验原理：加热高锰酸钾，生产锰酸钾和二氧化锰，同时放出气体。

（2）发生装置的选择（根据反应物的状态和反应条件选择发生装置）（3）收集装置的选择（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）a排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）b向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）（4）操作步骤：①检验装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱上升，则装置不漏气。

②检查过气密性之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放入一团棉花；用带有导管的塞子塞紧管口，把试管口略向下固定在铁架台上。

③定：连接并固定装置④点：点燃酒精灯开始加热⑤收：用排水法收集⑥离：把导管移出水面⑦熄：停止加热★可简单归纳为：查庄定点收利息！【注意事项】①试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。

②药品要平铺在试管底部，使其均匀受热后在局部加热。

③试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。

④试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。

⑤用排水法收集气体时，当导管口产生连续均匀气泡时再开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。

⑥收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。

⑦盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。

（5）气体的检验与验满①检验方法将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

②验满方法a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。

b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。

方法二：实验室分解过氧化氢法制取氧气（1）探究：①在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？②向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。

实验室制氧气课堂笔记

实验室制取氧气课堂笔记(1)实验室制氧气原理（课本）(2)气体制取与收集装置的选择A用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）B用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）(3)用高锰酸钾（或氯酸钾）制取氧气的操作步骤和注意点查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上（试管口稍微向下倾斜）点----点燃酒精灯加热(先预热，再集中加热)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法）离----把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要）熄----熄灭酒精灯b、注意点①试管口略向下倾斜：防止水蒸气冷凝倒流回热的试管底部引起试管破裂；②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；③试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管和水槽；④排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；⑤实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂⑥用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽4、以过氧化氢制氧气的注意点①长颈漏斗的末端管口应在浸入液体：防止气体从长颈漏斗跑出，可用分液漏斗代替；②用过氧化氢制氧气的优点：1、不需加热，操作简便；2、反应速率快；3、生成物无污染。

③改良后的装置可以更好的控制反应速率。

(5)氧气的检验与验满验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明该瓶气体是氧气。

九年级制取氧气知识点总结

九年级制取氧气知识点总结一、氧气的重要性氧气是生命活动所必需的气体，是维持生物体生命活动的重要气体之一。

无机界氧元素含量最高，任何有机物的燃烧都需要氧气。

从而研究制取氧气的方法对人类的生存和发展具有重要的理论和实践意义。

二、氧气的性质1. 氧气的物理性质氧气呈无色、无臭、无味、不可燃的气体，密度小于空气。

其液态为蓝色，固态为淡蓝色晶体。

液氧是一种强氧化剂，能够使很多非金属燃烧并放出大量热能。

2. 氧气的化学性质氧气是一种活泼的非金属元素，可以和大多数元素直接发生化学反应。

氧气具有很强的氧化性，能和许多物质发生剧烈的氧化反应。

三、氧气的制取方法1. 分解氢氧化铅法这是一种常用的制取氧气的方法。

实验中用加热的方法将氢氧化铅分解成氧气和氧化铅。

分解反应式如下：2PbO2→2PbO+O2↑2. 加热过氧化氢法将过氧化氢加热分解，释放出氧气。

分解反应式如下：2H2O2→2H2O+O2↑3. 加热高锰酸钾法在此法中，加热高锰酸钾能分解为氧气和氧化锰。

分解反应式如下：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑+O2↑四、氧气的应用1. 医疗领域氧气是医疗领域中最重要的气体之一，用于治疗缺氧症、呼吸道疾病、急救等。

在手术室中使用纯氧供应给病人，以确保手术病人有足够的氧气供应。

2. 工业领域氧气在金属加工、焊接、切割、熔炼、氧化和还原反应等工业过程中都有重要的应用。

在运输和储存上也用得很多。

3. 生活领域氧气也广泛用于生活领域，如氧气呼吸器、氧气饮料等。

五、氧气的安全使用1. 氧气是一种易燃气体，应注意远离明火，禁止向高温物质放空氧气。

2. 氧气具有强氧化性，不宜与易燃、易爆或易氧化物接触。

3. 氧气瓶应妥善存放，避免振动和碰撞，防止撞击造成氧气泄漏。

4. 使用氧气时应佩戴防护眼镜、口罩等防护用具，防止氧气对人体造成伤害。

总结：制取氧气的方法有分解氢氧化铅法、加热过氧化氢法和加热高锰酸钾法等。

氧气具有很强的氧化性，在医疗、工业和生活领域都有广泛应用。

初中化学—实验室制取氧气知识点总结

初中化学—实验室制取氧气知识点总结一、氧气的检验方法及收集方法1、氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶里，木条复燃，说明气体是氧气。

2、实验室氧气的收集方法：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气略大）验满：用带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，说明气体集满了二、实验室制取氧气的方法（一）液体制取氧气的方法1、用过氧化氢制取氧气实验原理：装置：固—液不加热型2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

（二）加热固体制取氧气的方法1、加热氯化钾制取氧气实验原理：2、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：（2）装置：固—固加热型（3）步骤①检查装置的气密性：用手握紧试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果有气泡连续冒出说明气密性良好，松开手后，导管口出现一段水柱。

②装药品。

③加热：先预热，后集中加热。

④收集：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气的密度比空气略大）⑤检验：将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。

⑥结束：实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

（4）注意事项①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

②试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导气管或污染制取的气体和水槽中的水。

（三）分解反应1、概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

2、特点：一变多。

3、表示：AB → A ＋B1．下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A、加热试管时，为防止试管受热不均匀，造成试管炸裂，应先均匀加热后集中加热，选项正确；B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，否则会出现误差，选项正确；C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰，二氧化锰是催化剂加快了反应速度，但不会增加氧气产量，选项错误；D、用双氧水制氧气时，二氧化锰作催化剂，能加快氧气生成速度，选项正确。

初三化学制取氧气笔记整理

初三化学制取氧气实验的笔记整理如下：
1. 实验室制取氧气的方法主要有三种：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾、加热高锰酸钾。

2. 分解过氧化氢溶液制取氧气时，需要加入二氧化锰作为催化剂，以便加快反应速率。

3. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，需要加热至沸腾，并持续加热一段时间，以便收集到足够多的氧气。

4. 加热高锰酸钾制取氧气时，需要加热至沸腾，并持续加热一段时间，以便收集到足够多的氧气。

5. 制取氧气的实验装置包括试管、导管、集气瓶、水槽等。

6. 在制取氧气的实验中，需要注意实验安全，避免发生事故。

例如，加热时要用酒精灯的外焰加热，避免接触试管口或导管；收集氧气时要用排水法，避免氧气不纯或浪费；实验结束后要先撤离导管，再熄灭酒精灯等。

7. 氧气具有助燃性和氧化性，可以支持燃烧和供给呼吸。

以上是初三化学制取氧气实验的笔记整理，希望能对您有所帮助。

2.3氧气的制取笔记

（增大受热面积，便于均匀受热） 3.试管口要略向下倾斜
（防止冷凝水倒使热的试管炸裂） 4.试管内导管应稍露出胶塞即可（便于气体排出） 5. 收集氧气结束时，应先把导管从水槽中移出，后
熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流而使热的试管炸裂）
6.若用高锰酸钾制取氧气，试管口塞团棉花
（防止加热时高锰酸钾粉末进入导管）
注意事项： 7.当导管口有气泡连续均匀地放出时再收集气体，
否则收集到的气体不纯，混有空气。 8.如果用排水法收集气体时，当集气瓶口有气泡
向外冒出，说明气体收集满了。
9.用向上或向下排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶底部，
（便于排净集气瓶中的空气）。
10.氧气收集满后，盖上玻璃片正放，因为氧气的密度大于空气。
验满:
将带火星的木条伸到集气瓶口,如果木条复燃,则证明集满氧气.
（加热高锰酸钾）
连接仪器检查气密性
（棉花）装药品
发生装置收集装置固定装置加热（要预热）
熄灭酒精灯
移出导管收集氧气
（排水法收集时）
操作歌诀检装夹点收移熄
固液混合制气体步骤组、检、加、固、液
注意事项(用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气)： 1.铁夹应夹在试管的中上部(或距试管口1/3处） 2.药品要斜铺在在试管底部
气体收集装置二
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一.适用范围密度比空气大的气体二.优点 1.收集的气体较干燥 2.操作较为方便
三.缺点 1.收集的气体不纯 2.较难判断气体是否收集满
注意：导管伸到集气瓶底，否则不能将集气瓶中的空气完全排进，收集不到较纯的气体
检验: 将带火星的木条伸到集气瓶中,如果木条复燃,则证明是氧气.

氧气的制取笔记整理

氧气的制法笔记整理（一）一、工业制法——分离液态空气法（物理变化）二、实验室制法1.药品 ①KMnO 4 ②2KClO 3 （MnO 2） ③ H 2O 2 （MnO 2） [三种方案的药品]2.反应原理：①加热高锰酸钾：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：氯酸钾氯化钾+氧气 2KClO 32KCl ＋3O 2 ↑③二氧化锰催化分解过氧化氢（双氧水）：过氧化氢水+氧气 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 3.仪器装置（以高锰酸钾为例）固+固加热型（由药品的状态及反应条件决定的）（高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物都是固体，且反应条件都需要加热，所以都采用固+固加热型）4.收集方法（由气体的密度及溶解性决定）⑴排水法：（O 2不易溶于水）⑵向上排空气法：（O 2 密度比空气大） △排水法的优点是：①易于收集到比较纯的气体 ②便于观察气体是否收集满排水法时集气瓶要装满水，瓶底不能留有气泡的作用是排尽集气瓶内的空气，才能收集到纯净的氧气。

△排空气法除了考虑气体的密度之外，还必须考虑①气体是否有毒 ②气体能否与空气发生反应③气体的密度是不是与空气接近，以上这些情况的气体都不能用排空气法收集。

5.验满和检验（1）验满：排水法：当集气瓶口旁有气泡冒出时，证明氧气已集满向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口，（2）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，6.注意事项：①铁夹夹在离管口约1/3处（防止受热不均匀使试管破裂）；②试管口略向下倾斜（防止加热时生成的水倒流引起试管破裂）；③药品平铺在试管的底部（使药品受热均匀，反应更充分）④导管伸入试管不能太长，只能稍露出橡皮塞（便于气体排出，防止空气在试管内盘旋不排出，使收集到的氧气不纯）；⑤试管口应放一团棉花（防止高锰酸钾反应太快，冲入导管，堵塞导管）[氯酸钾制氧气时不需要放棉花]；⑥先给试管预热后才集中火焰在药品下方部位进行加热；⑦集气瓶预先装(1)发生装置 (2)收集装满水倒排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；⑧实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；⑨用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。