《氧化还原反应》习题
氧化还原反应练习题
（2）若将反应剩余的Ag+和生成的Ag全部除去，再向溶液中加入KCl固体使 生成Hg2Cl2沉淀后溶液中Cl-浓度为1mol·dm-3。将此溶液与标准氢电极组成原电池，测得电动势为0.280V。请给出该电池的电池符号。
（3）若在（2）的溶液中加入过量KCl使KCl达饱和，再与标准氢电极组成原电池，测得电池的电动势为0.240V，求饱和溶液中Cl-的浓度。
4．某学生为测定CuS的溶度积常数，设计如下原电池：正极为铜片浸在0.1mol·dm-3Cu2+的溶液中，再通入H2S气体使之达到饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势力0.670V。已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.337V，Eθ（Zn2+/Zn）=-0.763V，H2S的 =1.3×10-7， =7.1×10-15，求CuS的溶度积常数。
（2）在强酸性条件下，用 氧化 生成紫红色的 。如果 稍过量，则会得到棕红色的混浊液。
4.由Fe元素的电势图ψθA Fe3+0.771VFe2+-0.44VFe
ψθBFe(OH)3–0.56VFe(OH)2–0.877VFe讨论：①Fe(Ⅱ)在酸性介质还是碱性介质中易氧化成Fe(Ⅲ)?
②为防止Fe(Ⅱ)盐被氧化，应采取什么措施?
3．下列电对的 值不受溶液酸度影响的是（）
A． B．
C． D．
4．已知： ，则（）
A． B．
C． D．无法确定
5．在 、 、 中，S的氧化数分别为（）
A．+2.5，+2，+7B．+2，+2.5，+8
C．+2.5，+4，+6 D．+2.5，+2，+6
氧化还原反应练习题
氧化还原反应练习题作业151. 下列制备气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A.用稀硫酸与锌粒反应制取H 2B.用加热分解高锰酸钾的方法制取O 2C.用过氧化钠与水反应制O 2D.用稀盐酸与石灰石反应制取CO 22．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是A ．Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2OB ．2KClO 3MnO 2/△====2KCl+3O 2↑C ．2KMnO 4△==== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D ．2H 2O 通电====2H 2↑+O 2↑3．下列叙述中正确的是A ．没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应B ．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C ．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D ．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原4．下列反应中铁元素被还原的是A ．2Fe 2O 32↑ B．4Fe(OH)2+O 2+H 2O=4Fe(OH)3C ．2 Fe(OH)2O 3+3H 2OD ．Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O5. 列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ．Fe FeCl2B ．2FeCl2＋C ．Fe 2O 3＋＋3CO 2D ．2Fe(OH)32O 3＋H 2O6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A ．无水硫酸铜、蔗糖B ．硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C ．食盐、硫酸亚铁D ．生石灰、食盐7．在Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe 的反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被___________________________；而________元素的化合价降低，则该元素的原子__________电子，被________；该反应中Fe 2O 3发生了__________反应．Al 发生了________反应．8．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑(已配平)，请回答：(提示：KC N －3、H 2O －12)(1)生成物A 的化学式是______________．(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是___________________________________________________________________．若是，则被还原的元素是________．作业161．在下列反应中化合物做还原剂的是A ．Br 2+2NaI ＝ 2NaBr+ I 2B ．Zn+ H 2SO 4＝ ZnSO 4+H 2↑C ．3C+CaO 高温＝CaC 2+CO↑D ．2Al+ Fe 2O 3高温＝2Fe+ Al 2O 32．下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是A ．CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑B ．Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑C ．MnO 2+ 4HCl （浓）△＝MnCl 2+2H 2O+ Cl 2↑D ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O3、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程 式如下：CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑，其中水的作用是A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂4．下列反应中，水只作为氧化剂的是A ．CO+H 2O 高温＝CO 2+H 2B ．3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NOC ．Na 2O+H 2O ＝2NaOHD ．2F 2+2H 2O ＝4HF+O 25．下列说法中不正确的是A ．金属单质在化学反应中一定作还原剂B ．在化学反应中，不一定所有的元素化合价都发生变化C ．在氧化还原反应中有一种元素被氧化则肯定有另一种元素被还原D ．在化学反应中能把其它物质还原的物质是还原剂6．已知KH 和H 2O 反应生成H 2和KOH ，反应中1 molKHA ．失去1mol 电子B ．得到1mol 电子C ．失去2mol 电子D ．没有电子得失7、需要加入适当的氧化剂才能实现的反应A ．PCl 3→PCl 5B ．MnO 4--→Mn 2+C ．SO 3→HSO 4-D ．CO 2→H 2CO 38．已知反应：①SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 ②Cl 2+H 2O ＝HCl+HclO③2F 2+H 2O ＝4HF+O 2↑ ④2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ ⑤Na 2O+H 2O ＝2NaOH⑥SiO 2+2NaOH ＝ Na 2SiO 3+H 2O ⑦Fe 2O 3+3H 2高温＝2Fe+3H 2O（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）H 2O 被氧化的是__________；H 2O 做氧化剂的是_________________； 属于氧化还原反应，但反应物中的H 2O 既不被氧化也不被还原的是_________。
氧化还原反应练习题
氧化还原反应测试卷1．氢气还原氧化铜:CuO+H2=Cu+H2O,在该反应中（）A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂C．氧元素化合价降低 D．铜元素化合价升高2．不属于氧化还原反应的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．2Mg+CO22MgO+CC．SiO2+CaO CaSiO3D．N2+3H22NH33．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( ）A一定被氧化B．一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D化合价降低为0 5．下列物质中，常做还原剂的是A．KMnO4 B．CO C．HNO3D．O26．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A． S B．Na2S C． SO2D． H2SO47．从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2 + SO2+ 2H2O = 2HBr + H2SO4,下列说法正确的是A．Br2在反应中被氧化 B．SO2在反应中表现还原性C．H2SO4是还原产物 D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子8．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）9．已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是A．NaCl是氧化产物,NaClO3是还原产物B．该反应中的电子转移数目为6e—C．氧化剂和还原剂的质量比是1∶5 D．Cl2既是氧化剂也是还原剂10．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OC． 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O D．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O11．已知反应：KClO3＋6HCl(浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O,据此判断下列说法正确A．KCl为还原产物 B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D．1mol KClO3在反应中得到6mole－12．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（)A．MnO4－→ Mn2+ B．Fe2+→Fe3+ C．SO2→ SO3D．HCO3→CO213．根据下列三个反应,判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是①2Fe3++2I—=2Fe2++I2②2Fe2++C12=2Fe3++2C1—③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA、Fe3+>C12〉MnO4— B、 Fe3+〉Cl2>I2C、I2〉Cl2〉Fe3+ D、 MnO4—〉Cl2〉Fe3+14．氢化钠（NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H2O = NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是（）A．NaH是氧化剂 B．NaH是氧化产物C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1：115．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）①SO2②Fe3+③ Fe2+④ HCl ⑤ H2O2A．①②③ B．①③ C．①③⑤ D．①③④⑤16．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确．．．的是A 。
氧化还原反应 习题及答案
氧化还原反应习题及答案一、判断题：1.已知MX 是难溶盐，可推知E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。
（）2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。
.............................................................................. （）E( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。
...............................................................................（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为1.0 mol·L-1或p= p时的反应商。
............................................................................................................................ （）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。
........................................................ （）5. 已知K( AgCl ) =1.8 ⨯ 10-10，当c(Ag+ ) = 1.8 ⨯ 10-1 0 mol·L-1时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。
.................................................................................................................（）6. E( Cr2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。
高中化学《氧化还原反应》练习题
氧化还原反应1．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，人若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述正确的是()A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐被氧化2．目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。
已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH＋NaClO3＋H2SO4―→ClO2＋CO2＋Na2SO4＋H2O，则下列说法正确的是()A．氧化剂是甲醇B．氧化产物是二氧化氯C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶13．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A．CO＋H2O(g) ===CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O24．碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是() A．已经制得ICl、IBr等卤素互化物B．已经制得I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的化合物D．碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I－35．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()A．浓H2SO4→SO2B．Fe2＋→Fe3＋C．H2S→SO2D．HCO－3→CO26．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．SO3＋H2O===H2SO4 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑7．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂8．水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．氯气和水的反应：Cl2+H2O HCl+HclO B．钠和水的反应：2Na+2H2O错误!未找到引用源。
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解(最新整理)
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铁质菜刀生锈
答案 C 解析 A 中铜元素的化合价由 0 价升高为＋2 价；B 中氢气爆炸后生成水，元素化合价由 0 价变 为＋1 价；D 中铁元素的化合价由 0 价变为＋3 价(铁锈成分主要为 Fe2O3)。 6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
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A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 答案 C 解析 o(P)―→KH2o(P)O2；o(P)―→o(P)H3，P 在反应中化合价从 0 价降到－3 价，被还原，同时 从 0 价升高到＋1 价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。 12．(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示反应： H2＋CuOo( = = = = = )Cu＋H2O 所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 ____________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： ________________________________________________________________________。
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4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )
A．Fe3＋―→Fe2＋
B．Mn2＋―→MnOError!
C．Cl－―→Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
D．N2O3―→HNO2
答案 A 解析 发生还原反应时，元素的化合价降低。B 中锰元素化合价由＋2 价升高为＋7 价，C 中氯元 素的化合价由－1 价升高为 0 价，D 中元素的化合价无变化。
氧化还原反应经典练习题
氧化还原反应经典练习题氧化还原反应练题一、选择题1.下列变化过程属于还原反应的是()A。
HCl → MgCl2B。
Na → Na+ C。
CO → CO2D。
Fe3+ → Fe2+2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A。
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B。
C + H2O → CO + H2C。
Na2O + H2O → 2NaOHD。
CuO + H2 → Cu + H2O3.下列变化需要加入氧化剂的是()A。
S2- → HS-B。
HCO3- → CO2C。
2Cl- → Cl2D。
Cu2+ → Cu4.下列各反应中,水只做氧化剂的是()A。
C + H2O = CO + H2B。
2H2O = 2H2↑ + O2↑C。
Na2O + H2O = 2NaOHD。
CuO + H2 = Cu + H2O5.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H26.P单质在下列反应中4P + 3KOH + 3H2O = 3K2HPO4 + PH3的变化是()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.在H2SO3 + 2H2S = 3H2O + 3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:28.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）A.2K + 2H2O = 2KOH + H2↑B.2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2C.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D.2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑9.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A。
MgB。
Zn2+C。
Fe2+D。
HCl10.在反应中，还原产物是（）A。
Fe2+B。
Fe3+C。
高中化学氧化还原反应练习题(附答案)
氧化还原反应练习一、单选题1. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
下列说法正确的是（ ） A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:22432MnO >SO >IO >I --D .反应①②中生成等量的I 2时，转移电子数之比为1:52.已知如下三个实验均能发生化学反应：A.实验①中铁作还原剂B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:3+2+2+Fe >Fe >Cu3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A.铜器出现铜绿()232Cu OH CO ⎡⎤⎣⎦ B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜4.实验室制备Cl 2的反应为MnO 2＋4HCl(浓)△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
下列说法错误的是( ) A ．该反应中HCl 作还原剂，MnO 2作氧化剂 B ．每生成1 个Cl 2，转移2 个电子 C ．每消耗1个MnO 2，有4个 HCl 被氧化D ．依据该反应制备的Cl 2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl 气体5.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（ ） A.+2Na H O H 、、 B. 23l l C KC O Fe 、、 C.2+K a e N F +、、D. 42CO KMnO O H 、、6.在强碱性条件下，3KClO 与2MnO 加热熔融发生反应可得到24K MnO ，反应的离子方程式为：234lO X l Y MnO C MnO C a b a b ---++===++△.下列有关说法错误的是 ( )A.a ：b=3：1B. X 为“32H O ”、Y 为“6+H ”C.2MnO 被氧化D.每消耗1 mol 3ClO -转移6 mol 电子7.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的化合价是( ) A.+3B.+4C.+5D.+68.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( ) A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应 B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯10.下列反应中的氨与反应4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2O 中的氨作用相同的是( ) A ．2Na + 2NH 3 → 2NaNH 2 + H 2↑B ．2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 +3H 2OC ．4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2OD ．3SiH 4 + 4NH 3 → Si 3N 4 + 12H 211.高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
高中化学必修一《第二章 氧化还原反应》练习题(附答案解析)
高中化学必修一《第二章 氧化还原反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_______________一 单选题1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 （ ）A ．氨—作制冷剂B ．漂粉精—作游泳池消毒剂C ．二氧化硅—制光导纤维D ．22H O —使高锰酸钾溶液褪色2．在FeO 与足量HNO 3的反应中，HNO 3 ( )A ．只表现氧化性B ．只表现还原性C ．既表现氧化性又表现酸性的是D ．既表现氧化性又表现还原性的是3．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（ ）A ．铜丝插入硝酸银溶液中B ．实验室中用稀盐酸与锌制取H 2C ．将CO 2通入澄清石灰水D ．实验室中用氯酸钾加热分解制取O 24．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（）A ．43322ΔH O NH HCO NH CO ↑++↑B ．22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=C ．3224NH 5O 4NO+6H O Δ+催化剂D ．22Cl +2NaBr=2NaCl+Br5．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（ ）A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C ．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒6．已知氧化还原反应：KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A ．1 molB ．5 molC ．6 molD ．2 mol7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH －=CaCO 3↓+H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 23-+4H +=SO 24-+3S↓+2H 2OC ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH －=2Mn 2++5SO 24-+2H 2O D ．用过量氨水吸收工业尾中的SO 2：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2O8．叠氨化钠(NaN 3)是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用NaClO 溶液对NaN 3进行销毁，反应原理为（ ）322NaClO+NaN +H O NaCl+NaOH+N −−→↑(未配平)。
氧化还原反应经典练习题(精品免费)
氧化还原反应练习题一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7．下列反应属于氧化还原反应的是（）8.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO210.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O11.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中，还原产物是（）17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO419.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+720.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。
氧化还原反应练习题
氧化还原反应练习题一、选择题1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃2. 在氧化还原反应中，还原剂是指：A. 得到电子的物质B. 失去电子的物质C. 发生氧化反应的物质D. 发生还原反应的物质3. 下列物质中，具有氧化性的是：A. Cl₂B. H₂C. NaD. S²⁻4. 下列物质中，具有还原性的是：A. Fe³⁺B. Zn²⁺C. CuD. SO₄²⁻二、填空题1. 氧化还原反应的实质是__________的转移。
2. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的__________相等。
3. 氧化还原反应遵循__________、__________、__________三个基本原则。
三、判断题1. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比一定为1:1。
（）2. 所有的化合反应都是氧化还原反应。
（）3. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定会发生变化。
（）四、简答题1. 请举例说明氧化还原反应在日常生活中的应用。
2. 简述氧化还原反应与酸碱反应的区别。
五、计算题1. 某反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4，若氧化剂得到电子的总物质的量为0.2 mol，求还原剂失去电子的总物质的量。
2. 在反应2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O中，计算氧化剂和还原剂的物质的量之比。
六、配平题MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂OCr₂O₇²⁻ + H⁺ + I⁻ → Cr³⁺ + I₂ + H₂O七、推断题1. 某金属单质M与氧气反应MO₂，若M的化合价为+4，推断M的元素名称，并写出反应方程式。
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B： φ D： φ
AgBr/Ag
AgI/Ag
结束
选择题
5.某一原电池的总反应为A + B
2+
≒ A
2+
+ B,它的平衡
常数值为1.0X104,则该电池的电动势为（ C
A: +1.20V B:+0.07V.
2+
）
D:-0.5V
C: + 0.12V
6.在Cu(S)+2Ag+≒Cu
+ 2Ag(S)组成原电池中,若向CuSO4 C ) D:无法确定
结束
选择题
3.根据下列电势图Au 是（ D ）
3+1.41
Au+1.68 Au能自发进行的反应
A：Au
3++Fra bibliotekAu = 2Au+
3+
B：2 Au →Au++ Au
3+
C：Au + Au+ → 2Au
D：3 Au+ →Au3++ 2Au
4.下列电对中值最大的是（ A ）
A ： φ Ag+/Ag C： φ
结束
9.以 Mn2+ +2e ⇌ Mn及 Mg2+ +2e ⇌Mg两个标准电极组成电
池，则电池符号是 (－)Mg(s)| Mg2+(c1)║Mn2+(c2)|Mn (+) 。
10.在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减少？ (1)向ZnSO4溶液加入一些 NaOH 浓溶液 增大 ； (2)向CuSO4溶液加入一些NH3浓溶液 减小
结束
课后习题
1．用离子电子法配平下列各反应式 （1）NaBiO3 + Mn2+ + H+ → Na+ + Bi3+ + MnO4- + H2O （2）S2O82- + Mn2+ + H2O → MnO4- + SO32- + H+ 2．298.15K及标准状态下，利用φ值判断下列反应能否自发进行 （1）Ag + Cu2+ → Cu + Ag+ （2）Sn4+ + I- → Sn2+ + I2 3．电池反应Zn2+ + 2H+ (? mol· ⇌Zn2+ (1.00 mol· -1) + H2 (100kPa) L-1) L 298.15k为测其电动势为+0.046V，求氢电极溶液中的pH值是多少？ 4.已知298K时下列半反应的EΘ值，求AgCl的Ksp值。 Ag＋ + e ⇌Ag EΘAg＋/Ag =0.800 V AgCl + e ⇌ Ag +Cl－ EΘAgCl/Ag =0.222 V 5. 2MnO4－ + 10Br－ + 16H+ = 2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O ，若 [MnO4－] = [Mn2+] = [Br－]=1mol· －1，问pH值等于多少时，该反应可以从左向右进行（已知 L EΘMnO4－ / Mn2＋=1.51V，EΘBr2 / Br－=1.09V）。
√
×
） )
结束
判断题
5.对于某电极，如H+或OH－参加反应，则溶液的pH改变时，
其电极电势也将发生变化。 (√ )
6.一个原电池反应ε值愈大，其自发进行的倾向愈大，所 以反应速度愈快。 (× )
7.铁能置换铜离子，因此铜片不能溶解于三氯化铁溶液中。 (× ) 8.CuS不溶解于水和盐酸，但能溶解于硝酸，因为硝酸的酸 性比盐酸强。 (× )
结束
选择题
1.在下列反应中，哪一个不是氧化－还原反应（ B ）。 A：2Ti ++ Zn(s) = 2Ti(s) + Zn2+
：Ag2S( s) + 4CNB
C：2Cu2+ +4I=
=
2[Ag(CN)2]- + S2-
2CuI +I2
2.MnO4- +SO32- + OH- →MnO42- +SO42- + H20 反应方程式 系数配平后，OH -的系数为（ B ） A ： 3 B ： 2 C ： 1
溶液中加入少量氨水,则电池电动势将( A: 不变 B:变小 C :变大
结束
选择题
7.已知电极反应 O2 + 4H+ + 4e ≒ 2H2O2 当PH=3时,E值为( B ) E
=1.229V,
A:1.229V
B : 1.051V
C: 0.815 V
D:0
8.Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O ,该方程配平后,
6.德国的科学家W.nernst提出了___________理论,较好地 双 电 层 解释了电极电势的产生机理. 7.判断一个氧化还原反应能正向自发进行的依据是:______. E池＞0 8.原电池是一种能利用____________反应,把化学能转化 氧化还原反应 为_______的装置. 电 能
结束
C
12.金属铁表面镀有Ni，如有破裂处，发生腐蚀，而首先 腐蚀的是：（ A A.Fe ） B. Ni C. 同时腐蚀 D. 无法判定
结束
判断题
1.电极反应:CI2+2e≒2CI- E =1.36V 因此, 1/2CI2+e ≒ CI-,
E
=0.68V.
(
×)
2.把氢电极插入纯水中，保持其分压为100KPa其电极电势为零。 （ ×） 3.铜锌原电池中，向ZnSO4溶液加入氨水，则电池电动势变大。 （ 4.标准电极电势值,都是实际测得的绝对值. (
Fe /Fe ＜ Cu /Cu ＜ Fe /Fe 不 间＿＿矛盾吗？原因是：____________________________．
2+ 2+ 3+ 2+
11.已知：EB： Br0-
0.45
Br2
1.07
Br-
φ x
能 Φ x = 0.76 2在碱性条件下,____(能.否)发生歧化反应. ____,Br
HNO3的系数是（ A ）. A : 16
B: 12
C: 8
D: 4
结束
8. Pb2+
+2e ⇌ Pb
EΘ=－0.1263V，则（
）。
A.Pb2+浓度增大时E 增大 C.金属铅的量增大时E 增大 小 9.已知EΘFe3＋/ 能共存的是 ( B A. Fe3+和Sn2+ C. Fe3+和I－
Fe2＋＞E Θ
结束
填空题
Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
9.铅蓄电池工作时发生的氧化还原反应为:_____________. 手机锂电池利用的氧化还原反应是:__________________. Li+ MnO2 == MnOOLi 3+能把Cu氧化成Cu2+,Cu2+又能把Fe氧化成Fe2+,它们之 10.Fe
课件制作:应用化学教研室
氧 化 还 原 反 应
结束
填空题
1.判断一个反应是否为氧化－还原反应是看 _________
___________________________________。 反应前后是否有元素的氧化数发生变化
2.电极电势的代数值越 _大 ，它的 氧化 态是越强的氧化剂， 电极电势的代数值越 小 ，它的 还原 态是越强的还原剂。
3.电极电势：(PbO2/PbSO4) > (MnO4-/Mn2+) > (Sn4+/Sn2+) 可以
判断组成三个电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO2 ， 还原性最强的是 Sn
2+
。
结束
填空题
4.一般说来，在酸性介质中，含氧酸盐的氧化性 _______. 越 强
MnO2+Zn ==ZnO . 2O3 Mn 5.在锌锰原电池的反应中，电池总反应为________________.
结束
Happy
Study!!!
结束
A B.Pb2+浓度增大时E减小 D.金属铅的量增大时E减
Θ Sn4＋/ Sn2＋，下列物质
I2 /I－＞E
)。 B. Fe2+和 I2 D. I2和Sn2+
10.某电极和饱和甘汞电极构成原电池，测得ε=0.3997V， 这个电极的电势比饱和甘汞电极的电势(0.2415V)（ C ）。 A.高 B. 低 C. 也可能高，也可能低