溶液的定义

溶液的定义
溶液：一种或一种以上的物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物分散质的粒子直径＜1nm（10-9m）的分散系。

分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。

按聚集态不同分类：
气态溶液：气体混合物，简称气体（如空气）。

液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液（如盐水）。

固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）。

读法：一般读作“某某（溶质）的某（溶剂）溶液”，如酒精可读作“乙醇的水溶液”
说明：如果溶剂是水，可以简称为某溶液
如“乙醇的水溶液”可以叫做乙醇溶液
如果两种液体互溶，有水则以水为溶剂，否则以质量大的为溶剂
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一稳定的混合物叫做溶液编辑本段溶液的组成
1.溶质：被溶解的物质
2.溶剂：能溶解其他物质的物质
3.两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质[1]。

4.两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。

5.固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。

其中，水（H2O）是最常用
溶液配制
的溶剂，能溶解很多种物质。

汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。

溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。

溶质溶解在溶剂中形成溶液，物质的溶解度变化的曲线叫做溶解度曲线。

溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度。

气体的溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积里达到饱和状态时的气体体积。

固体溶解度表示在一定的温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量。

多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而减小。

编辑本段溶液的性质
1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；
2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；
3混合物：溶液一定是混合物。

编辑本段溶液的分类
饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。

不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。

饱和与不饱和溶液的互相转化：
不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。

饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。

规则溶液：1929年J.H.Hildebrand提出了规则溶液（Regular Solution）模型，并对规则溶液定义为：形成（混合）热不为零，而混合熵为理想溶液的混合熵，即△H^M≠0
△S^M＝△S理想混合=-R∑xi lnxi
规则溶液是更接近实际溶液的一种溶液。

它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一致。

由规则溶液推导出的热力学规律，广泛应用于非电解质溶液，尤其对许多合金溶液的应用，更为合适。

因此，对于冶金和金属材料科学来说，规则溶液理论是十分重要的。

编辑本段关于溶液的相关概念、计算及配制
相关概念
溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

如果不指明溶剂，一般说的溶解度指的是物质在水中的溶解度。

气体溶解度是指压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积。

计算
溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量
但是溶液体积≠溶质体积 + 溶剂体积
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100%
溶质质量=溶液质量× 溶质的质量分数
溶液质量=反应物质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量或者溶质质量/
溶质质量分数
配制
实验室里，溶液的一般配制步骤：
1.按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。

2.按物质的量浓度：计算、称量、溶解、（冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀。

编辑本段溶液的浓度
定义
一种可溶物质溶于一种溶剂后,在该溶剂的分布密度以百分比的方式表示,称为
溶液百分比浓度(溶液质量分数)
常用C%来表示(也可表示为w)
意义
是溶液浓稀程度的标准公式
溶液百分比浓度的计算公式为:
*其中溶质质量+溶剂质量=溶液质量
编辑本段溶液的用途
溶液的用途
在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。

所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。

溶液对动植物的生理活动也有很大意义。

动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。

在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。

在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。

植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。

土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。

许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、野草等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。

编辑本段溶液的形成
溶液形成的过程伴随着能量、体积变化，有时还有颜色变化。

溶解是一个特殊的物理化学变化，分为两个过程。

一是溶质分子或离子的离散，这个过程需要吸热以克服分子间的吸引力，同时增大体积；二是溶剂分子和溶质分子的结合，这是一个放热过程同时体积缩小。

整个过程的综合情况是两方面的共同作用。

编辑本段溶液的配制
1.理论
c=n/v (mol/L)2.专用仪器：
（1）.台秤（或天平）、烧杯、玻璃棒、量筒（或量杯）、容量瓶、移液管、胶头滴管、表面皿。

2.固体药品：
（2）.NaCl, NaOH .
液体药品
（3）.95%（ml/ml) 医用酒精、浓HCl、蒸馏水。

操作步骤
1.计算：n=m/M , c=n/v , p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L 的盐酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用托盘天平或电子天平称量，液体试剂用量筒。

3.溶解：应在烧杯中溶解，待冷却后转入容量瓶中。

4.转移：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流。

5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤2到3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2到3cm时，改用胶头滴管加之刻度线。

影响配制溶液
1.称量时引起误差。

2.未将烧杯洗涤，使溶液的物质量减少，导致溶液浓度偏低。

3.转移时不小心溅出溶液，导致浓度偏低。

安全注意
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀！
2.要注意计算的准确性
3.注意移液管的使用
编辑本段溶液的计算
根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。

(1)用水稀释浓溶液
设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。

则可得m×a%＝(m＋n)×b%
(2)用稀溶液稀释浓溶液
设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%。

则可得A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c% (1)
或 A/B＝(c%－b%)/(a%－c%) (2)
使溶液变浓（增大一倍）
1.增加溶质
令溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%
若使其质量分数增大一倍
则要加am/100+2a g 的溶质
2.蒸发溶剂
令溶液质量为m g，则蒸发m/2 g溶剂
3.用浓溶液混合
令稀释前溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%；稀释后溶液质量为n g，溶质的质量分数为b%
则有m g*a%+n g*b%/m g+n g*100%=b%
使溶液变稀
1.增加溶剂
令溶液质量为m g
若使其质量分数减小一倍
则要加m g溶剂
编辑本段溶液的温度变化
物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。

溶解过程中，温度下降原因就在于此。

如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物）。

在这一过程里要放出热量。

如NaOH,CaO溶于水Q放>Q吸，故升温
如NH4NO3溶于水Q放<Q吸，故降温(这是初中化学中为数不多的溶于水降温的物质)。