北京市海淀区2018届高三化学下学期适应性练习零模试题(附答案)
2018海淀零模化学试题
2018海淀零模化学试题振荡，变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，浅黄色下列说法中正确的是A ．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO 3B ．实验②中发生反应的离子方程式为4I －+ O 2+ 4H +2I 2+ 2H 2OC ．实验③能证明食盐样品中不存在KIO 3D ．以上实验说明离子的还原性：I － > Fe 2+12. 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为CH 3OH(g) ＋3(g) ΔH < 0相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO 的转化率随温度变化的曲线如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是 A. 70~80℃，CO 转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B. 85~90℃，CO 转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C. d 点和e 点的平衡常数：K d < K eD. a 点对应的CO 的转化率与CH 3OH 的转化率相同0.5g H ii.H ii.催化剂25. （16分）色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：（1）A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。
（2）B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。
（3）C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。
（4）G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。
（5）已知：①2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。
R R以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：26. （14分）图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
图1（1）结合上图判断下列说法正确的是（填字母序号）。
A. 固氮过程中，N2只做氧化剂B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物（2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为。
2018年海淀区高三零模化学试卷
海淀区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习理科综合能力测试（化学）2018.03可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）本部分共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
A B C D计算机中的硅芯片蛋糕中的人造奶油保暖服装的涤纶面料汽车发动机的陶瓷部件7.下列反应中，CO2做氧化剂的是A．CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B．镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成C．将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D．将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成8．下列事实中，不能．．用元素周期律解释的是A．原子半径：K > Ca > MgB．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3C．热稳定性：HF> HCl > H2SD．酸性：H2SO3> H2CO3 > H2SiO39.松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．二者互为同分异构体B．二者所含官能团的种类和数目相同C．二者均能与氢氧化钠溶液反应D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应10．下列实验装置不能达成实验目的的是A B CD11.为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：振荡，溶液迅速变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，溶液变为浅黄色下列说法中正确的是A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3B．实验②中发生反应的离子方程式为4I－+O2+4H+2I2+2H2OC．实验③能证明食盐样品中不存在KIO3D．以上实验说明离子的还原性：I－>Fe2+12.甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)＋CO(g) HCOOCH3(g)ΔH< 0相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。
2018届北京市海淀区高三化学第二学期适应性练习定稿(附答案)
2018届北京市海淀区高三化学第二学期适应性练习定稿(附答案)海淀区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习理科综合能力测试（化学）2018.03可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）本部分共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列属于合成高分子材料的是A B C D计算机中的硅芯片蛋糕中的人造奶油保暖服装的涤纶面料汽车发动机的陶瓷部件7. 下列反应中，CO2做氧化剂的是A．CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B．镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成C．将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D．将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成8．下列事实中，不能．．用元素周期律解释的是A．原子半径：K > Ca > MgB．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 C．热稳定性：HF > HCl > H2SD．酸性：H2SO3 > H2CO3 > H2SiO39. 松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．二者互为同分异构体B．二者所含官能团的种类和数目相同C．二者均能与氢氧化钠溶液反应D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应10．下列实验装置不．能．达成实验目的的是A B C D实验室制取蒸馏水实验室制取氨提取纯净的Br2鉴别Na2CO3和NaHCO311. 为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：（已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO43I2 + 3K2SO4 + 3H2O）实验①实验②实验③振荡，溶液迅速变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，溶液变为浅黄色下列说法中正确的是A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO30.5g食盐i. 3 mL 0.1mol·L-1H2SO4ii.5滴2 mol·L-1 KI溶液0.5g食盐i. 3 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4ii.5滴2 mol·L-1 FeCl2溶液iii.2滴淀粉溶液i. 3 mL 0.1 mol·L-1H2SO4ii.5滴2 mol·L-1 KI溶液B．实验②中发生反应的离子方程式为4I－+ O2 + 4H + 2I2 + 2H2OC．实验③能证明食盐样品中不存在KIO3 D．以上实验说明离子的还原性：I－> Fe2+12. 甲酸甲酯是重要的有机催化剂化工原料，制备反应为CH3OH(g) ＋CO(g)HCOOCH3(g) ΔH < 0相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO的转化率随温度变化的曲线如右图所示。
北京市海淀区2018届高三二模理综化学试题WORD版含答案
图2市海淀区2018届高三第二次模拟考试理综 化学试题 2018.05答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 6. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》） 7. Lv （中文名“”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B ．293116Lv 的原子核有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D ．290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 3F 2NF 33NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物 10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中，正确的是图1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极电解催化剂△ 高温催化剂△C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。
北京市海淀区高考化学零模试卷(含解析)
一、选择题（共7 小题，每题 6 分，满分42 分）1．（ 6 分）化学人类生活亲密有关，以下说法正确的选项是（）A． PM2.5 中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食品C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常有的胃酸中和剂D．“地沟油”严禁食用，但办理后可用来制肥皂和生物柴油2．（ 6 分）与以下事实对应的化学用语不正确的选项是（）A．用热的纯碱溶液能够冲洗油污：2﹣﹣﹣CO+H O? HCO +OH323B．配制 FeSO4溶液时加入适当的铁粉：Fe3+ +Fe═2Fe2+++﹣NH↑+2H O C．向 NHHSO溶液中加过度的 NaOH溶液并加热： NH +H +2OH44432D．铝片溶于较浓的 NaOH溶液中，产生气体：﹣﹣+3H2↑2Al+2OH +2HO═2AlO23．（ 6 分）依照如图判断，以下说法正确的选项是（）A． 2mol H 2（g）与 1mol O 2（ g）所拥有的总能量比2mol H 2O（g）所拥有的总能量低﹣1B．氢气的焚烧热为△ H=﹣241.8 kJ?molC．液态水分解的热化学方程式为： 2H2O（ l ）═ 2H2（g） +O2（ g）△ H=+571.6kJ?mol ﹣1 D． H2O（ g）生成 H2O（ l ）时，断键汲取的能量小于成键放出的能量4．（ 6 分）以下说法不正确的选项是（）A．银氨溶液能够用于划分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点挨次高升C． 1mol 乙酰水杨酸（）最多能够和2molNaOH反响D．可用和HCHO为原料合成5．（ 6 分）海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只好让锂离子经过的特别互换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理以下图．以下说法不正确的选项是（）A． a 连结电源的正极B． Li +的挪动方向是从海水进入到盐酸中C．过程中还可能获取有经济价值的副产物氢气和氯气D．一段时间后， b 电极邻近溶液的pH降低6．（ 6 分）下述实验方案不可以达到实验目的是（）编号A B CD实验方案片晌后在Fe 电极邻近滴入K3溶液1 加入 3 滴同浓度的AgNO3溶液2 再加入3 滴同浓度的Na2S 溶液目的考证乙炔的复原性采集氨气考证Fe电极被保护考证AgCl的溶解度大于 Ag2 SA．A B．B C．C D．D7．（6 分）已知反响：2NO（红棕色） ? N2O4（无色）△ H＜ 0，将必定量的NO2充入注射器中后封口，如图是拉伸和压缩 =注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．以下说法正确的选项是（）A． b 点的操作的压缩注射器B． c 点与 a 点对比： c（ NO2）增大， c（N2O4）减少C．若不忽视系统温度变化，且没有能量损失，则T（ b）＞ T（ c）D． d 点： v（正）＞ v（逆）二、解答题（共 4 小题，满分58 分）8．（ 14 分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻挡血栓扩展，其构造简式为：醋硝香豆素能够经过以下方法合成（部分反响条件省略）．已知：+H2O回答以下问题：（1）反响①的反响种类是．（2）从 A 到 B 引入的官能团名称是．（3）反响②的化学方程式为．（4）反响③的化学方程式为．（ 5）对于 E 物质，以下说法正确的选项是（填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有四组汲取峰b．能够用酸性高锰酸钾溶液鉴识D和 Ec．能够发生加成反响、聚合反响、氧化反响和复原反响d．存在顺反异构（6）写出 G的构造简式．（7）分子构造中只含有一个环，且同时切合以下条件的G的同分异构体共有种．此中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的构造简式为．9．（ 15 分） 3 名同学在用氯酸钾和二氧化锰混淆加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异样现象”进行了实验研究及剖析．（ 1）甲用润湿的KI ﹣淀粉试纸查验上述生成的气体，察看到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl 2．用离子方程式解说甲判断试纸变蓝的原由．（2）乙以为上述现象只好说明混淆气体拥有性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是．为了进一步考证甲的推测，乙增补了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有溶液的洗气瓶中，若现象为，则甲的推测合理．（ 3）丙查阅文件获知，这类方法制取氧气的过程中确有Cl 2产生，而且查到了以下反响历程：①2KClO3+2MnO→2KMnO4+Cl 2↑+O2↑②反响②，③K2MnO4+Cl 2→2KCl+MnO+O2↑总反响2KClO 3→2KCl+3O2↑丙设计实验，经过察看 MnO4﹣的特点颜色来考证反响历程中①的发生，详细实验操作为：将必定量的 KClO3和 MnO2混淆于试管中，加热，，写出历程中反响②的化学方程式．（4）另据文件记录：此法制取的氧气中除了含有 Cl 2，还混有化合物 ClO2，ClO2拥有强氧化性，能够将污水中的 S2﹣氧化成 SO42﹣，反响的离子方程式为．10．（ 14 分）物质的类型和中心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．（ 1）图中 X 的电子式为；其水溶液长久在空气中搁置简单变污浊，该变化表现出：S 非金属性比 OO（填“强”或“弱”）．用原子构造解说原由：同主族元素最外层电子数同样，从上到下，，得电子能力渐渐减弱．（ 2） Na2S2O3是一种用途宽泛的钠盐．①以下物质用于Na2S2O3的制备，从氧化复原反响的角度，理论上有可能的是（填字母序号）．a． Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反响： Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反响速率时，以下说法正确的选项是（填写字母序号）．a．可经过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反响的速率b．可经过比较出现污浊的时间，研究浓度、温度等要素对该反响速率的影响c．可经过 Na S O 固体与稀硫酸和浓硫酸的反响，研究浓度对该反响速率的影响223（ 3）治理含 CO、SO的烟道气，能够将其在催化剂作用下转变为单质S 和无毒的气体．222﹣ 1①已知： CO（ g）+ O（g） =CO（g）△ H=﹣283kJ?molS（ s）+O2（ g） =SO2（ g）△ H=﹣296kJ?mol ﹣1则治理烟道气反响的热化学方程式为．②必定条件下，将 CO与 SO2以体积比为 4：1 置于恒容密闭容器中发生上述反响，以下选项能说明反响达到均衡状态的是（填写字母序号）．a． v （CO）： v（SO2） =2： 1b．均衡常数不变c．气体密度不变d． CO2和 SO2的体积比保持不变测得上述反响达均衡时，混淆气体中CO的体积分数为，则SO2的转变率为．11．（ 15 分）某 NiO 的废猜中有FeO、 CuO、 Al 2O3、MgO、 SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni 的流程以下：已知：有关金属离子生成氢氧化物积淀所需的pH 如图 1：（1）滤渣 1 的主要成分为．（2）电解脱铜：金属铜在极析出．（3）①用离子方程式解说加入H2O2的作用．②加 Na2 CO3调理溶液的 pH 至 5，则滤渣 2 的主要成分为．（ 4）从滤液 2 中获取 NiSO4． 6H2O的实验操作是、过滤、清洗、干燥．（ 5）电解浓缩后的滤液 2 可获取金属镍，其基本反响原理表示图 2 以下：①A极的电极反响式为和2H++2e﹣=H2↑．②B极邻近 pH 会（填“增大”、“减小”或“不变”）；用均衡挪动原理解说 B 极邻近 pH 变化的原由：．③若一段时间后，在A、 B 两极均采集到11.2L 气体（标准状况下），理论上能获取Ni g ．北京市海淀区2015 届高考化学零模试卷参照答案与试题分析一、选择题（共7 小题，每题 6 分，满分42 分）1．（ 6 分）化学人类生活亲密有关，以下说法正确的选项是（）A． PM2.5 中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食品C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常有的胃酸中和剂D．“地沟油”严禁食用，但办理后可用来制肥皂和生物柴油考点：常有的生活环境的污染及治理；营养均衡与人体健康的关系；药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．剖析：A、砷为非金属元素；B、食品的酸碱性并不是指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食品在体内代谢最后产物的性质来分类；C、碳酸钠的腐化性过强，不可以用于治疗胃酸过多；D、地沟油是对生活中存在的各种低质油的统称，长久食用可能会引起癌症，对人体的危害极大．其主要成分仍旧是高级脂肪酸甘油酯，经加工办理后，可用来制肥皂和生物柴油，能够实现厨余废物合理利用；解答：解： A、PM 2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素，此中铅、镉、铬、钒均是金属元素，砷为非金属元素，故 A 错误；B、柠檬含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，为碱性食品，故 B 错误；C、氢氧化钠和碳酸钠的腐化性过强，对胃的刺激性过大，不可以用于治疗胃酸过多，故 C错误；D、地沟油经加工办理后，可用来制肥皂和生物柴油，能够实现厨余废物合理利用，故 D正确；应选 D．评论：此题考察了化学知识在生活中的应用，难度不大，属于识记型知识，注意概括总结．2．（ 6 分）与以下事实对应的化学用语不正确的选项是（）A．用热的纯碱溶液能够冲洗油污：2﹣﹣﹣323CO+H O? HCO +OHB．配制 FeSO4溶液时加入适当的铁粉：Fe3+ +Fe═2Fe2+C．向 NH4HSO4溶液中加过度的 NaOH溶液并加热：++﹣NH3↑+2H2O NH4+H +2OH﹣﹣D．铝片溶于较浓的 NaOH溶液中，产生气体： 2Al+2OH +2HO═2AlO22+3H ↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反响专题．剖析：A．碳酸根为强碱弱酸盐，水解显碱性，油污主要成分为油脂在碱性条件下水解完全；B．电荷不守恒；C．氢氧化钠足量，氢离子、氨根离子都发生反响；D．铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和氢气．解答：解： A．用热的纯碱溶液能够冲洗油污，碳酸根离子水解生成碳酸氢根和氢氧根：2CO3﹣﹣﹣+H2O? HCO3+OH ，故 A 正确；B．配制 FeSO 溶液时加入适当的铁粉，离子方程式：3+2+2Fe +Fe═3Fe，故 B 错误；4C．向 NHHSO溶液中加过度的 NaOH溶液并加热：++﹣NH↑+2H O，故 C 正确；NH +H+2OH44432D．铝片溶于较浓的 NaOH溶液中，产生气体，离子方程式：﹣﹣+3H2↑，故2Al+2OH +2H2O═2AlO 2D正确；应选： B．评论：此题考察了离子方程式的书写，明确反响本质是解题重点，注意反响一定按照客观规律，按照电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大．3．（ 6 分）依照如图判断，以下说法正确的选项是（）A． 2mol H 2（g）与 1mol O 2（ g）所拥有的总能量比2mol H 2O（g）所拥有的总能量低﹣ 1B．氢气的焚烧热为△ H=﹣241.8 kJ?molC．液态水分解的热化学方程式为： 2H2O（ l ）═ 2H2（g） +O2（ g）△ H=+571.6kJ?mol ﹣1D． H2O（ g）生成 H2O（ l ）时，断键汲取的能量小于成键放出的能量考点：化学反响的能量变化规律；反响热和焓变；热化学方程式．剖析： A.2mol H 2（ g）与 1mol O 2（ g）反响生成 2mol H 2O（ g），放出 483.6kJ 的热量，故2mol H 2（g）与 1mol O 2（ g）所拥有的总能量比 2mol H 2O（g）所拥有的总能量高；B．氢气的焚烧热是指1mol 氢气完整焚烧生成液态水放出的热量；C．液态水分解的热化学方程式为： 2H2O（ l ）═2H（2g）+O（2 g），△H=+（483.6+88 ）=+571.6kJ?mol ﹣1 ；D． H O（ g）生成 H O（ l ）时，放出热量，故断键汲取的能量小于成键放出的能量．22解答：解： A.2mol H 2（ g）与 1mol O 2（ g）反响生成 2mol H 2O（ g），放出 483.6kJ 的热量，故 2mol H （ g）与 1mol O （ g）所拥有的总能量比2mol H O（ g）所拥有的总能量高，故 A 错222误；B．氢气的焚烧热是指1mol 氢气完整焚烧生成液态水放出的热量，故氢气的焚烧热为=285.8kJ?mol ﹣1，故 B 错误；C．液态水分解的热化学方程式为： 2H2O（ l ）═2H（2g）+O（2 g），△H=+（483.6+88 ）=+571.6kJ?mol ﹣1，故 C 正确；D． H O（ g）生成 H O（ l ）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故 D 错误；应选 C．评论：此题考察化学反响能量变化剖析，主假如能量守恒和反响本质的理解应用，难度不大．4．（ 6 分）以下说法不正确的选项是（）A．银氨溶液能够用于划分麦芽糖和蔗糖．B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点挨次高升C． 1mol 乙酰水杨酸（）最多能够和2molNaOH反响D．可用和 HCHO为原料合成考点：有机物的构造和性质；晶体熔沸点的比较；有机物的鉴识；常用合成高分子资料的化学成分及其性能．剖析：A．麦芽糖为复原性糖，能够与银氨溶液反响；B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量渐渐增大，氢键数量增加；C．乙酰水杨酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羟基；D．反响近似苯酚与甲醛的缩聚反响．解答：解： A．麦芽糖为复原性糖，能够与银氨溶液反响，蔗糖不反响，故 A 正确；B．乙醇、乙二醇、丙三醇相对分子质量渐渐增大，氢键数量增加，则乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点挨次高升，故 B 正确；C．乙酰水杨酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羟基，则1mol 乙酰水杨酸（）最多能够和3molNaOH反响，故C 错误；D．反响近似苯酚与甲醛的缩聚反响，故 D 正确．应选 C．评论：此题考察有机物的构造和性质，为高频考点和常有题型，重视于学生的剖析的考察，注意掌握有机物的官能团的性质以及有机物的构造，难度不大．5．（ 6 分）海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只好让锂离子经过的特别互换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理以下图．以下说法不正确的选项是（）A． a 连结电源的正极B． Li +的挪动方向是从海水进入到盐酸中C．过程中还可能获取有经济价值的副产物氢气和氯气D．一段时间后， b 电极邻近溶液的pH降低考点：电解原理．剖析：要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海长进入到盐酸中，依照电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知 b 为阴极与电源负极相连， a 为阳极与电源正极相连；电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失掉电子发生复原反响生成氢气，据此解答．解答：解： A．要想从海水中提取高浓度的锂盐，则锂离子应从海长进入到盐酸中，依照电解池工作原理，阳离子移向阴极，可知 b 为阴极与电源负极相连， a 为阳极与电源正极相连，故 A正确；B．电解池中阳离子移向阴极， b 电极为阴极，因此Li +的挪动方向是从海水进入到盐酸中，故B 正确；C．电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气，阴极上盐酸中的氢离子失掉电子发生复原反响生成氢气，故 C正确；D． b 电极为阴极，阴极上氢离子放电，氢离子浓度减小，pH 值增大，故 D 错误；应选： D．评论：此题考察了电解原理，明确电解池工作原理、正确判断电解池的阴阳极及发生的反应是解题重点，题目难度不大．6．（ 6 分）下述实验方案不可以达到实验目的是（）编号A B CD实验方案片晌后在Fe 电极邻近滴入K3溶液1 加入 3 滴同浓度的AgNO3溶液2 再加入3 滴同浓度的Na2S 溶液目的考证乙炔的复原性采集氨气考证Fe电极被保护考证AgCl的溶解度大于 Ag2 SA．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评论．剖析：A．生成乙炔中含硫化氢；B．铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气小，试管口只需要棉花堵住；C．原电池中Zn 为负极；D．发生积淀的转变．解答：解： A．生成乙炔中含硫化氢，硫酸铜与硫化氢反响可除杂，乙炔被高锰酸钾氧化，可考证乙炔的复原性，故 A 正确；B．铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气小，试管口只需要棉花堵住，因氨气与硫酸反响，不可以用沾有稀硫酸的棉花，故 B 错误；C．原电池中 Zn 为负极， Fe 不会失掉电子， Fe 电极邻近滴入 K3溶液无现象可考证 Fe 电极被保护，故 C正确；D．加入 3 滴同浓度的AgNO3溶液，再加入 3 滴同浓度的Na2S 溶液，发生积淀的转变，则考证AgCl 的溶解度大于Ag2S，故 D 正确；应选 B．评论：此题考察化学实验方案的评论，为高频考点，掌握物质的制备及除杂、原电池及应用、积淀的转变等为解答的重点，重视反响原理及剖析与实验能力的考察，注意实验的评论性剖析，题目难度不大．7．（6 分）已知反响：2NO（红棕色） ? N2O4（无色）△ H＜ 0，将必定量的NO2充入注射器中后封口，如图是拉伸和压缩 =注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．以下说法正确的选项是（）A． b 点的操作的压缩注射器B． c 点与 a 点对比： c（ NO）增大， c（N O）减少224C．若不忽视系统温度变化，且没有能量损失，则T（ b）＞ T（ c）D． d 点： v（正）＞ v（逆）考点：化学均衡的影响要素．剖析：该反响是正反响气体体积减小的放热反响，压强增大均衡虽正向挪动，但二氧化氮浓度增大，混淆气体颜色变深，压强减小均衡逆向挪动，但二氧化氮浓度减小，混淆气体颜色变浅，据图剖析， b 点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小， c 点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此剖析．解答：解： A、b 点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；B、 c 点是压缩注射器后的状况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故 B 错误；C、 b 点开始是压缩注射器的过程，均衡正向挪动，反响放热，致使T（ b）＜ T（ c），故 C 错误；D、 c 点后的拐点是拉伸注射器的过程， d 点是均衡向气体体积增大的逆向挪动过程，因此v （逆）＞ v（正），故 D 错误；应选 A．评论：此题经过图象和透光率考察了压强对均衡挪动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大．二、解答题（共 4 小题，满分58 分）8．（ 14 分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻挡血栓扩展，其构造简式为：醋硝香豆素能够经过以下方法合成（部分反响条件省略）．已知：+H2O回答以下问题：（ 1）反响①的反响种类是代替反响（或硝化反响）．（2）从 A 到 B 引入的官能团名称是溴原子．（3）反响②的化学方程式为．（ 4）反响③的化学方程式为．（ 5）对于 E 物质，以下说法正确的选项是cd （填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有四组汲取峰b．能够用酸性高锰酸钾溶液鉴识D和 Ec．能够发生加成反响、聚合反响、氧化反响和复原反响d．存在顺反异构（ 6）写出 G的构造简式．（ 7）分子构造中只含有一个环，且同时切合以下条件的G的同分异构体共有13 种．此中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的构造简式为．考点：有机物的推测．剖析：甲苯和硝酸发生代替反响生成A，依据 D的构造知， A 构造简式为，B的构造简式为，联合 C相对分子质量知，C构造简式为，D和丙酮反响生成E，E 构造简式为，苯酚和丙二酸酐反响生成G， E 和 G反响生成醋酸香豆素，根据醋酸香豆素构造简式知，G构造简式为，据此剖析解答．解答：解：甲苯和硝酸发生代替反响生成A，依据 D 的构造知， A 构造简式为，B的构造简式为，联合 C 相对分子质量知， C 构造简式为，D和丙酮反响生成E，E 构造简式为，苯酚和丙二酸酐反响生成G，E 和 G反响生成醋酸香豆素，依据醋酸香豆素构造简式知，G构造简式为，（ 1）经过以上剖析知，反响①的反响种类是代替反响（或硝化反响），故答案为：代替反响（或硝化反响）；（2）从 A 到 B 引入的官能团名称是溴原子，故答案为：溴原子；（3）反响②的化学方程式为，故答案为：；（ 4）反响③的化学方程式为，故答案为：；（5） E为，a．在核磁共振氢谱中有五组汲取峰，故错误；b． E 中含有碳碳双键、羰基、硝基， D 中含有醛基、硝基，碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不可以够用酸性高锰酸钾溶液鉴识D和 E，故错误；c． E 中含有碳碳双键、羰基、硝基、苯环，能够发生加成反响、聚合反响、氧化反响和复原反响，故正确；d．碳碳双键碳原子连结不一样的支链，因此存在顺反异构，故正确；应选 cd；（ 6） G构造简式为，故答案为：；（ 7） G为，分子构造中只含有一个环，G的同分异构体切合以下条件：假如代替基为﹣COOH、﹣ C≡CH、﹣ OH，假如﹣ COOH、﹣ OH位于邻位，有 4 种同分异构体；假如﹣ COOH、﹣ OH位于间位，有 3 种同分异构体；假如﹣ COOH、﹣ OH位于对位，有 3 种同分异构体；假如代替基为﹣ C≡CCOOH、﹣OH，有邻间对三种构造；因此有 13 种同分异构体；且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的构造简式为，故答案为： 13；．评论：此题考察有机物推测，为2015 届高考高频点，重视考察学生剖析推测能力，以甲苯和对硝基甲苯构造简式联合反响条件进行推测物质，注意联合题给信息，明确D生成E时断键和成键方式，难点是同分异构体种类的判断，注意碳碳双键碳原子上不可以连结﹣OH，为易错点．9．（ 15 分） 3 名同学在用氯酸钾和二氧化锰混淆加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异样现象”进行了实验研究及剖析．（ 1）甲用润湿的KI ﹣淀粉试纸查验上述生成的气体，察看到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl 2．用离子方程式解说甲判断试纸变蓝的原由Cl 2+2I ﹣═2Cl ﹣ +I 2．（ 2）乙以为上述现象只好说明混淆气体拥有氧化性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是O3或 O2．为了进一步考证甲的推测，乙增补了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶中，若现象为产生白色积淀，则甲的推测合理．（ 3）丙查阅文件获知，这类方法制取氧气的过程中确有Cl 2产生，而且查到了以下反响历程：①2KClO3+2MnO→2KMnO4+Cl 2↑+O2↑②反响②，③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑总反响 2KClO 3→2KCl+3O2↑丙设计实验，经过察看 MnO4﹣的特点颜色来考证反响历程中①的发生，详细实验操作为：将一定量的 KClO3和 MnO2混淆于试管中，加热，在KClO3未完整分解前，冷却混淆物并把它倒入水中，写出历程中反响②的化学方程式2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑．（ 4）另据文件记录：此法制取的氧气中除了含有Cl 2，还混有化合物ClO2，ClO2拥有强氧化性，能够将污水中的2﹣42﹣，反响的离子方程式为22﹣242﹣+8Cl﹣+ S氧化成 SO8ClO +5S+4H O═5SO+8H或2﹣﹣2﹣﹣8ClO +5S +8OH =5SO +8Cl+4H O．242考点：研究物质的构成或丈量物质的含量；研究化学实验中的失常现象．剖析： （ 1）润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘生成，氯气拥有强氧化性，能氧化碘离子生成碘；（ 2）氧气或臭氧也能氧化碘离子；假如为氯气，氯气和水反响生成 HCl ，致使溶液中含有氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银查验；（ 3）在 KClO 3 未完整分解前，冷却混淆物并把它倒入水中，依据溶液颜色判断能否含有高锰酸钾；（ 4） ClO 2 拥有强氧化性，能够将污水中的 S 2﹣氧化成 SO 42﹣，自己被复原生成氯离子．解答： 解：（ 1）润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘生成，氯气拥有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，离子方程式为 Cl 2+2I ﹣ ═2Cl ﹣+I 2，故答案为： Cl +2I ﹣ ═2Cl ﹣ +I ；2 2（ 2）碘离子被氧化生成碘，说明气体拥有氧化性； O 3 或 O 2 也能氧化碘离子，因此试纸变蓝的气体中可能含有氧气或臭氧；假如为氯气，氯气和水反响生成HCl ，致使溶液中含有氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银查验，假如产生白色积淀，就说明气体中含有氯气，因此能够用硝酸酸化的硝酸银溶液查验，故答案为：氧化； O 3 或 O 2；硝酸酸化的硝酸银；产生白色积淀；（ 3）高锰酸钾溶液呈紫色，要想查验固体中含有高锰酸钾，只需将固体加入水中依据溶液颜色判断即可，因此操作是：在 KClO 未完整分解前，冷却混淆物并把它倒入水中，高锰酸钾分3解生成锰酸钾，因此反响②方程式为2KMnO ═K MnO+MnO+O ↑，42 4 22故答案为：在 KClO 3 未完整分解前，冷却混淆物并把它倒入水中；2KMnO 4═K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；22﹣氧化成 4 2﹣，自己被复原生成氯离子，离子方（ 4） ClO 拥有强氧化性，能够将污水中的SSO2﹣2﹣+8Cl﹣ +2﹣ ﹣2﹣ +8Cl ﹣+4H 2O ，故答案为：程式为 8ClO 2+5S +4H 2O ═5SO 4 +8H 或 8ClO 2+5S +8OH =5SO 4 2﹣2﹣ +8Cl ﹣+2﹣ ﹣ 2﹣ +8Cl ﹣+4H 2O ．8ClO 2+5S +4H 2O ═5SO 4 +8H 或 8ClO 2+5S +8OH =5SO 4评论： 此题考察研究物质的构成，重视考察物质性质、物质之间的反响，波及氧化复原反应、离子查验、 物质成分判断等知识点， 明确物质性质是解此题重点， 知道常有离子查验方法、 实验现象等，题目难度中等．10．（ 14 分）物质的类型和中心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．（ 1）图中 X 的电子式为 ；其水溶液长久在空气中搁置简单变污浊，该变化表现出： S 非金属性比 O 弱 O （填“强”或“弱”） ．用原子构造解说原由：同主族元素最外层电子数同样， 从上到下，电子层数增加，原子半径增大，得电子能力渐渐减弱． （ 2） Na 2S 2O 3 是一种用途宽泛的钠盐．①以下物质用于 Na 2S 2O 3 的制备， 从氧化复原反响的角度， 理论上有可能的是bd （填字母序号） ．a． Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反响： Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反响速率时，以下说法正确的选项是 b （填写字母序号）．a．可经过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反响的速率b．可经过比较出现污浊的时间，研究浓度、温度等要素对该反响速率的影响c．可经过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反响，研究浓度对该反响速率的影响（ 3）治理含 CO、SO的烟道气，能够将其在催化剂作用下转变为单质S 和无毒的气体．2①已知： CO（ g）+O2（g） =CO（g）△ H=﹣283kJ?mol﹣ 12S（ s）+O2（ g） =SO2（ g）△ H=﹣296kJ?mol ﹣1则治理烟道气反响的热化学方程式为2CO（ g）+SO2（ g）═S（ s）+2CO（ g）△H=﹣270 kJ?mol ﹣1 ．②必定条件下，将 CO与 SO2以体积比为 4：1 置于恒容密闭容器中发生上述反响，以下选项能说明反响达到均衡状态的是 cd（填写字母序号）．a． v （CO）： v（SO2） =2： 1b．均衡常数不变c．气体密度不变d． CO2和 SO2的体积比保持不变测得上述反响达均衡时，混淆气体中CO的体积分数为，则SO2的转变率为60%．考点：化学反响速率的影响要素；同一主族内元生性质递变规律与原子构造的关系；用盖斯定律进行有关反响热的计算；化学均衡状态的判断．剖析：（ 1） X 为 H2S， S 最外层 6 个电子，能够与 2 个 H 原子形成共价键； H2S 在空气中变污浊是由于被氧气氧化为 S；同主族元素最外层电子数同样，原子半径自上而下渐渐增大，得电子能力渐渐减弱，失电子能力渐渐加强；（ 2）① Na2S2O3中 S 为 +2 价，从氧化复原的角度剖析，反响物中S 元素化合价一定分别大于2和小于 2；②硫代硫酸钠与稀硫酸反响生成了单质硫，溶液变污浊，反响速率越快，出现污浊时间越短；（ 3）①利用已知热化学方程式，利用盖斯定律进行书写；②反响达到均衡状态时正逆反响速率相等，各组分浓度保持不变，据此剖析；利用三段式法计算二氧化硫的转变率．解答：解：（ 1） X 为 H2S， S 最外层 6 个电子，能够与 2 个 H 原子形成共价键，其电子式为：；H2S在空气中变污浊是由于被氧气氧化为S，因此 S 非金属性比O弱；同主族元素最外层电子数同样，原子半径自上而下渐渐增大，得电子能力渐渐减弱，失电子能力渐渐加强，故答案为：；弱；电子层数增加，原子半径增大；（ 2）① Na2S2O3中 S 为 +2 价，从氧化复原的角度剖析，反响物中S 元素化合价一定分别大于2和小于 2， a 中 S化合价都小于2，c 中 S 的化合价都大于2， bd 切合题意，故答案为： bd；②依据硫代硫酸钠与稀硫酸反响生成了单质硫，溶液变污浊，能够判断反响速率快慢，反响速率越快，出现污浊时间越短，故答案为：b；（ 3）①已知：① CO（ g） +O2（ g） =CO2（ g）△ H=﹣283kJ?mol ﹣1。
最新-2018年3月31北京市海淀区理综0模化学部分(含答案) 精品
C O OO H OH OH O H OHCOOH2018.3.31海淀区适应性训练(0模)化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 275．2018年底某化工厂发生爆炸，引发松花江大规模的污染。
已知主要污染物为苯、苯胺（C 6H 5NH 2）和硝基苯等。
下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．苯是无色有特殊气味的液体 B ．苯胺和硝基苯互为同系物C ．硝基苯中不含有NO 2－D ．硝基苯造成的水体污染可能会持续相当长的时间6．下图立方体中心的“●”表示金刚石晶体中的一个碳原子，立方体顶点的“●”表示与之紧邻的碳原子，其中正确是 （ ）7．X 、Y 为两种短周期元素，X +核外电子比Y －核外电子少一个电子层，且X +具有与Ne 原子相同的核外电子层结构。
下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．X 原子半径小于Y 原子半径B ．X +与Y －核外最外层电子数相同 C ．化合物XY 的晶体中只存在离子键D ．工业上可以用电解熔融XY 的方法得到X 、Y 元素的单质 8．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下： ①MnO 2+H 2O 2+2H +==Mn 2++O 2↑+2H 2O ； ②Mn 2++H 2O 2===MnO 2+2H + 。
下列说法正确的是 （ ） A ．H 2O 2在①中是氧化剂，在②中是还原剂 B ．Mn 2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物 C ．在①中每生成1 mol O 2，转移的电子数为2.408×1024D ．在二氧化锰催化作用下1 mol H 2O 2分解生成0.5 mol O 29．某有机物的结构简式为下列有关该有机物的说法，正确的是 （ ）A ．该有机物的分子式为C 14H 9O 9B ．在酸性环境中，该有机物的水解生成两种有机物● ● ● ●● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ●● ● ● ● ● ABC DC ．在NaOH 溶液中，1mol 该有机物最多能和8mol NaOH 反应D ．在Ni 催化剂存在的条件下，该有机物不能与 H2发生加成反应10．下列关于上图的说法，正确的是 （ ） A ．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI 试纸变蓝 B ．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C ．③装置中电子由b 极流向a 极D ．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2与NaOH 溶液反应 11．25℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液pH 最大的是 ( ) A ．pH=1的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液B ．0.1mol·L －1H 2SO 4溶液与0.2mol·L －1氨水C ．pH=1的CH 3COOH 溶液与pH=13的NaOH 溶液D ．0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液与0.1mol·L －1NaOH 溶液12．下列除去物质中杂质的方法，正确的一组是 （ ） ①用渗析的方法除去葡萄糖溶液中的少量NaCl ②用氢氧化钠溶液除去苯中的少量苯酚③用直接加热的方法除去NaHCO 3固体中的少量I 2 ④通过灼热的氧化铜除去CO 中的少量CO 2⑤滴加适量的氢氧化钠溶液除去NaCl 溶液中的FeCl 3A ．①②B ．②⑤C ．①③④D ．②③⑤25．（14分）香豆素是一种常用香料，分子式为C 9H 6O 2，分子中除有一个苯环外，还有一个六元环。
2018年海淀区高三零模化学试卷整体评析
2018年海淀区高三零模化学试卷整体评析本试卷共有7道选择题，4道大题，题型与往年一致，难度明显提高。
海淀区零模考试是全区统一考试，高三下学期开始之后，进行知识全面性诊断与检测。
本卷主要考察学生二轮复习开始时的化学基础知识、基本技能及化学思想方法的掌握及落实情况；检验高三一轮复习完毕的化学教学状况，发现知识漏洞、能力缺陷、解题方法问题。
本次考试主要考察的知识点有：化学与生活、氧化还原反应、离子反应、元素周期律、反应热、化学平衡、电化学、有机化学、化学实验等。
零模后学校将持续进行二轮复习，以实验探究和有机推断为主。
本试卷总体难度，相比往年稍微增加，没有偏题。
零模考试涉及多角度关联，系统、动态分析，侧重关键能力提升，送分题较少。
同时稳中有变，变中出新，加大了对分析、解决、探究能力等科学素养的考察。
这就要求学生要提高提取信息能力，从多个角度分析思考问题。
工业流程题虽然涉及陌生元素镍，但其相关性质都在题目中已知，加以利用便降低题目的难度。
探究实验部分主要注重反应现象的推理以及实验目的的把握，情境较为陌生，但难度并不大。
有机推断题框架虽跟去年高考一致，反应涉及成环以及多个陌生信息，但可以通过正推做答，难度略有下降。
一、内容较常规各模块分值分布从卷面看，各模块的考查特点如下：1.基本概念：分值略有提高，考查依然侧重基础知识，难度不大。
2.基本理论：较2017 年分值明显减少，但依然是重点，并且在实验探究题目中也有一定考察。
重难点的考查基本不变。
在掌握核心知识点的基础上，熟练运用。
3.元素化合物：分值较往年略有提高，知识较零散，在理综试卷中的考查综合性很强，是工业流程题和实验题的基础，为避免知识漏洞，需要形成知识体系并加强综合应用。
4.有机化学基础：分值变化不大（6+16分），1个选择和1个推断大题，推断大题框架与2017年高考题相似，有机信息较为陌生（付克酰基化反应，酸酐醇解，羟醛缩合反应扩展）。
本题最后一问难度较高，同时考察学生对陌生信息的思维迁移能力和逆推能力，有一定区分度。
2018-2019年海淀高三化学适应性训练化学零模试题(word图片清晰版)带答案
2018-2019年海淀高三化学适应性训练参考答案2019.3（共100分）选择题（每小题6分，共42分）非选择题（共58分）阅卷标准：1．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
2．文字表述题简答题中划线部分为给分点，其他合理答案可酌情给分。
25．（17分）（1）取代反应（1分）氯原子（-Cl）、羧基（-COOH）（各1分，共2分）（2）（2分，物质写对1分，条件1分）（3）（写出1个，各2分，共4分）（4）O OC 2H 5O O（2分）（5）（2分，高分子物质写对1分，其余物质写对、配平1分）（6） K: HCHO H:（各2分，共4分）26．（12分） （1）-292.27 kJ·mol -1 （3分） （2）温度太高会减小O 2的溶解度，使c (O 2)减小，[或温度太高会使H 2O 2分解，c (H 2O 2)减小]，金的溶解速率降低 （2分）（3）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可） （2分）（4）ABC （3分，正选1个得1分）（5）2CN - + 5Cl 2 + 8OH - === 2CO 2↑ + N 2↑ + 10Cl - + 4H 2O （2分）27．（13分）（1）SO 42- + CH 3COO - === HS -+ 2HCO 3- （2分）SRB（2）①O2 + 4H+ + 4e-=== 2H2O （2分）②减少（1分）根据负极电极反应方程式H2S + 4H2O - 8e-===SO42- + 10H+（1分），负极毎反应生成1 mol SO42-时，生成10 mol H+，同时有8mol H+通过质子交换膜进入正极室（1分），负极pH减小（2分）（3）① 1 Sb(OH) 6－+ 1 H2↓+ 4 H2O （3分）②ab×10-6×263 / 122 (或a×10-3×b×10-3×263 / 122) （3分）28．（16分）（1）淀粉溶液或CCl4 （2分）（2）2Fe3++2I-2Fe2++I 2（2分，写等号不扣分）（3）实验Ⅱ通过检验KI过量（或Fe3+不足量）（1分）的情况下仍有Fe3+剩余（1分），说明正反应不能进行到底（2分）（4）向试管中加入5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5 （2分）c(I-)低、c(H+)低（各1分）（2分）说明：合理的因素，如氧气浓度小等，给分；不是因素，如反应慢、未生成碘单质等，不给分。
2018年北京市海淀区高三一模化学试题
2018年海淀区高三一模化学测试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-161 .下列说法正确的是A. 植物油的主要成分是高级脂肪酸B. 银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D. 丙氨酸(CfCHCOOH缩聚产物的结构简式为KfNHCHCOlMH2.实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加1 mL 0.2CH31/L NaOH溶液，得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。
②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeC3溶液，沉淀变为红褐色。
F列分析不正确的是2+ —A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)・一-Mg (aq) + 2OH (aq)B. 滤液b中不含有Mg2+C. ②中颜色变化说明Mg (OH)转化为Fe(OH)D. 实验可以证明Fe(OH3比Mg (OH)更难溶3 .下列说法正确的是A. 油脂都不能使溴水褪色B. 氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C. 福尔马林可用作食品防腐剂D. 蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是A. a组：制备少量乙酸乙酯B. b组：除去粗盐水中的泥沙C. c组：用CC4提取碘水中的碘D. d 组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液5 .下列解释事实的离子方程式不正确的是A. 氯化钢溶液显酸性：!-B. 氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：'r'--C向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：'D.实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液:6•下列用品的主要成分及用途对应不正确..的是7•下列方程式不能.正确解释相关事实的是O-OHA. 碳酸的酸性强于苯酚：CC2+H2O+ .f^+HC Q-2A1：O3（熔融〕笔4A1 - 30二tB. 工业上用氧化铝冶炼金属铝：C. 浓硫酸具有强氧化性： C + 2H2SC4 （浓）-上- 2SC2T + CQJ + 2也0D. 金属铜能溶解于稀硝酸：Cu+ 4H++ 2NO3-=== C L T+ 2NO2 t + 2威0向容量瓶中转移液体8•下列实验装置或操作正确的是血计9•如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是A. 碳表面发生氧化反应C. 生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主===40H" 10.下列颜色变化与氧化还原反应无关..的是②B. 钢铁被腐蚀的最终产物为FeO D. 图②中，正极反应式为02 + 4e + 2H2OA. 将乙醇滴入酸性K2C0O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B. 将S02通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D. 将乙醛加入新制Cu(OH》悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法，①沉淀法(观察反应中沉淀的发生或消失)、②气体法(观察反应中气体的产生及其验证)、③显色法(观察颜色变化)。
2018年高三化学第二学期适应性练习参考答案
海淀区高三年级第二学期适应性练习化学参考答案2018．03第I 卷（选择题共42分）共第II 卷（非选择题共58分）阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。
3. 其他合理答案可酌情给分。
25．（共16分，特殊标注外，每空2分） （1）1-丙醇（2）Br 2和Fe （或FeBr 3）（3）（产物写成酚羟基且配平的，给1分）（4）CH 3CH 2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH 3CH 2COONa + Cu 2O + 3H 2O（产物写成丙酸且配平的，给2分）（5）E ：；J ：；中间产物1：；中间产物2：（以上四个结构简式各1分，共4分）△△26．（共14分，每空2分）（1）BC硝化细菌（2）2NH3 + 3O2 2HNO2 + 2H2O（3）5CH3OH + 6NO3-3N2↑ + 4HCO3- + CO32-+ 8H2O（4）N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)ΔH= -92 kJ·mol-1（5）①H2②N2 + 3H2O + 6e-2NH3 + 3O2-③4∶327．（共12分，每空2分）（1）①NiR2 + S2-NiS↓+ 2R-②S2- + H2O HS- + OH-NiR2 + 2OH- Ni(OH)2↓+ 2R-（2）①NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq)Ni2+(aq) +2R-(aq)。
Fe2+和H2O2通过反应i和反应ii将R—转化成难以与Ni2+络合的·R，使c(R-)减小，平衡正向移动，实现“脱络”②0.45低于此数值，反应i生成的·OH过少，不足以使R—充分转化成·R；高于此数值，H2O2多，但反应i生成的·OH能与H2O2发生反应iii，使H2O2转化成O2和H2O，同样不能使R—充分转化成·R。
28．（共16分；每空2分）（1）3Cu2+ + 2Al 2Al3+ + 3Cu（2）0.117（3）证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生（4）①金属铜②电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成（5）①Al3+、Cu2+（多写H+不扣分，写“金属阳离子”给1分）②取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀（6）铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等。
2018年北京市海淀区高三一模化学试题
2018年海淀区高三一模化学 测试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-161．下列说法正确的是A ．植物油的主要成分是高级脂肪酸B ．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D ．丙氨酸（CH 3CHCOOH ）缩聚产物的结构简式为 2．实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c 。
② 向沉淀c 中滴加0.1mol/L FeCl 3溶液，沉淀变为红褐色。
下列分析不正确．．．的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)B ．滤液b 中不含有Mg 2+C ．②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3D ．实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶3．下列说法正确的是A ．油脂都不能使溴水褪色B ．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C ．福尔马林可用作食品防腐剂D ．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖4．用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是A ．a 组：制备少量乙酸乙酯B ．b 组：除去粗盐水中的泥沙C ．c 组：用CCl 4提取碘水中的碘D ．d 组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 5．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A ．氯化钢溶液显酸性：B ．氯气使湿润的淀粉KI 试纸变蓝：C ．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：D ．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：NH 26.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是7.下列方程式不能．．正确解释相关事实的是 A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O+-OH+HCO 3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.下列实验装置或操作正确的是9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是①②A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法，①沉淀法(观察反应中沉淀的发生或消失)、②气体法(观察反应中气体的产生及其验证)、③显色法(观察颜色变化)。
北京市海淀区高三第二学期适应性练习(零模)理综化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品海淀区高三年级第二学期适应性练习化学试题 2015.3（共100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Br 80 6. 化学人类生活密切相关，下列说法正确的是A ．PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B ．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C ．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D ．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油 7. 与下列事实对应的化学用语不正确．．．的是 A ．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO 32-＋H 2OHCO 3－ ＋ OH －B ．配制FeSO 4 溶液时加入适量的铁粉：Fe 3+ + Fe == 2Fe 2+C ．向NH 4HSO 4溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4++ H ++ 2OH－NH 3↑ + 2H 2OD ．铝片溶于较浓的NaOH 溶液中，产生气体：2Al + 2OH －+ 2H 2O == 2AlO 2－+ 3H 2↑ 8. 依据右图判断，下列说法正确的是A ．2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)所具有的总能量比2 mol H 2O(g) 所具有的总能量低 B ．氢气的燃烧热为△H = -241.8 kJ ·mol -1C ．液态水分解的热化学方程式为：2H 2O(l) == 2H 2(g) + O 2(g) △H = +571.6 kJ ·mol-1D ．H 2O(g)生成H 2O(l)时，断键吸收的能量小于 成键放出的能量 9．下列说法不正确．．．的是 A ．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖 B ．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C ．1mol 乙酰水杨酸（ ）最多可以和2mol NaOH 反应能量反应过程2 mol H 2(g)、1mol O 2(g)2 mol H 2O(g)△H= -483.6 kJ·mol -1△H= -88 kJ·mol -1 2 mol H 2O(l)D ．可用OH CH3和HCHO 为原料合成]nOHCH3CH2H OH[10．海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)(K12教育文档)
2018届高三化学模拟试卷(含答案)(word版可编辑修改) 2018届高三化学模拟试卷(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高三化学模拟试卷(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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12018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B。
制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C。
发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D。
KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8。
N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A。
32gN2H4中含有共价键数5N AB。
37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1。
5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2:5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A。
四种元素中至少有两种金属元素。
北京市海淀区高三化学下学期(零模)适应性练习试题(含解析)
海淀区高三年级第二学期适应性练习理科综合能力测试化学试题2016. 3.116. 下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是A B C D水膜【考点】电解池原电池【试题解析】A、为电解池，铁为阴极，受保护，不发生反应；B、为原电池，镁为负极，铜铁输水管为正极，受保护，不发生反应；C、锌比铁活泼，形成原电池，锌为负极，铁为正极，受保护，不发生反应；D 、铁的活动性比铜弱，铁为负极，发生反应，易被腐蚀，所以答案为D 。
【答案】D7. 下列化学用语的表示不．正确．．的是A．Na2S的电子式：B．HClO的结构式：H－O－ClC．2,2-二甲基丙烷的结构简式：D．氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－【考点】化学用语【试题解析】A.Na2S的电子式为，错误；B．HClO的结构式：H－O－Cl，正确；C．2,2-二甲基丙烷的结构简式：，正确；D．氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，正确；故答案为A。
【答案】A8. 下列说法不．正确．．的是A．食盐和醋都是常用的食品添加剂B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C．ClO2、O3等均可用于饮用水消毒D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应【考点】生活中的营养元素化学与健康【试题解析】A．食盐和醋都是常用的食品添加剂，正确；B．铁、碘都是人体内必需的微量元素，钙为大量元素，错误；C．ClO2、O3均具有强氧化性，可用于饮用水消毒，正确；D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应，正确；故答案为B。
【答案】B9. 下列说法正确的是A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低B．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应C．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖D．饱和(NH4)2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固【考点】糖类蛋白质有机物的研究【试题解析】A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点随着碳数的增加沸点应依次增大，错误； B．乙二醇可与乙二酸发生缩聚反应、丙氨酸中含有氨基和羧基可发生缩聚反应，正确； C．蔗糖水解的最终产物为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖，错误； D．饱和(NH4)2SO4溶液可导致蛋清液发生盐析而凝固，错误；故答案为B。
2018年北京市海淀区高考化学一模试卷
在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）．
三、解答题
详细信息
10.难度：中等
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
任务1：利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是 ______ ．
A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
B．Zห้องสมุดไป่ตู้最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1
详细信息
4.难度：中等
下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
2018年北京市海淀区高考化学一模试卷
一、选择题
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1.难度：中等
下列做法对改善大气质量无益的是（ ）
A．推广使用无铅汽油
B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥
C．开发利用太阳能、氢能等新能源
D．在汽车尾气系统中安装催化转化器
详细信息
2.难度：中等
下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设．
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○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 绝密★启用前 北京市海淀区2018届高三下学期适应性练习（零模） 化学试题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
卷I 分卷I 注释 一、 选择题（在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） 6.下列属于合成高分子材料的是（ ） A B C D 计算机中的硅芯片 蛋糕中的人造奶油 保暖服装的涤纶面料 汽车发动机的陶瓷部件 7．下列反应中，CO 2做氧化剂的是（ ） A ．CO 2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成 B ．镁条在CO 2中燃烧，有黑色固体生成 C ．将足量CO 2通入氨水中，有碳酸氢铵生成 D ．将CO 2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成 8．下列事实中，不能．．用元素周期律解释的是（ ） A ．原子半径：K > Ca > Mg B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 C ．热稳定性：HF > HCl > H 2S D ．酸性：H 2SO 3 > H 2CO 3 > H 2SiO 3 9．松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。
下列说法中，不正确．．．的是（ ）○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… A ．二者互为同分异构体 B ．二者所含官能团的种类和数目相同 C ．二者均能与氢氧化钠溶液反应 D ．二者均能与H 2以物质的量之比为1∶3发生反应 10．下列实验装置不．能．达成实验目的的是 A B C D 实验室制取蒸馏水 实验室制取氨 提取纯净的Br 2 鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3 11．为检验某加碘食盐中是否含有KIO 3，取相同食盐样品进行下表所示实验： （已知：KIO 3 + 5KI + 3H 2SO 4＝3I 2 + 3K 2SO 4 + 3H 2O ） 实验① 实验② 实验③ 振荡，溶液迅速变为蓝色 振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色 振荡，溶液变为浅黄色 下列说法中正确的是（ ） A ．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO 3 B ．实验②中发生反应的离子方程式为4I －+ O 2 + 4H + ＝2I 2 + 2H 2O C ．实验③能证明食盐样品中不存在KIO 3 D ．以上实验说明离子的还原性：I － > Fe 2+ 12．甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为CH 3OH(g) ＋ CO(g) HCOOCH 3(g) ΔH < 0相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO 的转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列说法中，不正．．确．的是（ ） A ．0～80℃，CO 转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大 B ．85～90℃，CO 转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动 C ．d 点和e 点的平衡常数：K d < K e 0.5g 食盐 i. 3 mL 0.1 mol·L -1 H 2SO 4 ii. 5滴2 mol·L -1 KI 溶液 iii. 2滴淀粉溶液 0.5g 食盐 i. 3 mL 0.1 mol·L -1 H 2SO 4 ii. 5滴2 mol·L -1 FeCl 2溶液 iii. 2滴淀粉溶液 i. 3 mL 0.1 mol·L -1 H 2SO 4 ii. 5滴2 mol·L -1 KI 溶液 iii. 2滴淀粉溶液 催化剂○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… D ．a 点对应的CO 的转化率与CH 3OH 的转化率相同 25．（16分）色酮类化合物K 具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下： 已知：（1）A 的结构简式是_________；根据系统命名法，F 的名称是__________。
（2）B→C 所需试剂a 是__________；试剂b 的结构简式是_________。
（3）C 与足量的NaOH 反应的化学方程式为__________。
（4）G 与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。
（5）已知：①2H J+H 2O ；②J 的核磁共振氢谱只有两组峰。
以E 和J 为原料合成K 分为三步反应，写出有关化合物的结构简式： 26．（14分）图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
图1 （1）结合上图判断下列说法正确的是 （填字母序号）。
A ．固氮过程中，N 2只做氧化剂 B ．在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与 C ．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 R’ R’○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… D ．同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物 （2）硝化过程中，NH 3转化成HNO 2的反应的化学方程式为 。
（3）反硝化过程中，CH 3OH 可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整： 5CH 3OH + 6NO 3- □N 2↑ + 4HCO 3- +□ +□ （4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式： 。
共价键 N≡N H —H N —H 断开1mol 共价键所需能量（kJ ） 946 436391 （5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。
电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。
①图2中，A 电极上通入的X 为 。
②图3中，D 电极上的电极反应式为 。
③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为 。
图2 图327.（12分）金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。
某电镀废水中的镍主要以NiR 2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR 2 (aq) Ni 2+(aq) +2R -(aq) （R -为有机物配体，K =1.6×10-14）（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na 2S ，使其中的NiR 2生成NiS 沉淀进而回收镍。
①该反应的离子方程式为_________。
②NiS 沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_________、_________。
（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。
“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。
工艺流程如下：“脱络”（指镍元素由络合物NiR 2转化成游离的Ni 2+）过程中，R —与中间产物·OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni 2+络合的·R （有机物自由基），但·OH 也能与H 2O 2发生反应。
反应的方程式如下：2+223+—反硝化 细菌○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… R — + ·OH OH —+ ·R …………ii H 2O 2 +2·OH O 2↑ + 2H 2O …………iii 实验测得“脱络”过程中H 2O 2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示： ①从平衡移动的角度解释加入Fe 2+和H 2O 2能够实现“脱络”的原因是_________。
②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_________ g·L -1；低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是_________。
28.（16分）研究小组进行右图所示实验，试剂A 为0.2 mol·L -1 CuSO 4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO 4溶液、CuCl 2溶液反应的影响因素。
用不同的试剂A 进行实验1~实验4，并记录实验现象： 实验序号 试剂A 实验现象 1 0.2 mol·L -1 CuCl 2溶液 铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 2 0.2 mol·L -1 CuSO 4溶液，再加入一定质量的NaCl 固体 开始铝条表面无明显变化，加NaCl 后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 3 2 mol·L -1 CuSO 4溶液 铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体 4 2 mo l·L -1 CuCl 2溶液 反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成 （1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl -是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl 固体的质量为_________ g 。