高中化学必备常见的分离与提纯的方法

高中化学必备常见的分离与提纯的方法

集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

常见的分离与提纯的方法：(1)物质分离与提纯常用的物理方法

方

法

适用范围或原理装置举例注意事项

过滤分离固体和液体

混合物

粗盐提纯时把粗盐

溶于水，经过滤把

不溶于水的杂质除

去

①要“一贴二低三靠”滤纸紧贴

漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗

口，漏斗里液面低于滤纸边缘；

烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃捧下端

紧靠三层滤纸．漏斗下端紧靠烧

杯内壁。

②必要时洗涤沉淀物(在过滤器中

加少量水)，不可搅拌

结晶重结晶分离各组分在溶

剂中的溶解度随

温度变化不同的

混合物

KNO3溶解度随温度

变化大， NaCl溶解

度随温度变化小，

可用该法从二者的

混合液中提纯KNO3

①一般先配较高温度下的浓溶

液，然后降温结晶

②结晶后过滤，分离出晶体

蒸发溶解度随温度变

化较小的物质

从食盐水溶液中提

取食盐晶体

①溶质应不易分解、不易水解、

不易被氧气氧化

②蒸发过程应不断搅拌

③近干时停止加热，余热蒸干

蒸馏分离沸点不同的

液体混合物

制无水乙醇(加生石

灰)、硝酸的浓缩

[加浓硫酸或 Mg(NO

3)2]

①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管

口处

②加沸石(碎瓷片)

③注意冷凝管水流方向应下进上

出

(2)物质分离与提纯常用的化学方法：

①加热法

混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。

②沉淀法

在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。

③转化法

利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。

④酸碱法

被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。

⑤氧化还原法

a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。

b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。

⑥调节pH法

通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。

⑦电解法

此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。