高中化学必备常见的分离与提纯的方法

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化学分离与提纯的常用方法

化学分离与提纯的常用方法提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。

混合物的分离方法有许多种，但根据其分离本质可分为两大类，一类：化学分离法，另一类：物理法，下面就混合物化学分离及提纯方法归纳如下：分离与提纯的原则1.引入的试剂一般只跟杂质反应。

2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂。

3.不能引进新物质。

4.杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。

5.过程简单，现象明显，纯度要高。

6.尽可能将杂质转化为所需物质。

7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。

8.如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。

概念区分清洗：从液体中分离密度较大且不溶的固体，分离沙和水；过滤：从液体中分离不溶的固体，净化食用水；溶解和过滤：分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶，分离盐和沙；离心分离法：从液体中分离不溶的固体，分离泥和水；结晶法：从溶液中分离已溶解的溶质，从海水中提取食盐；分液：分离两种不互溶的液体，分离油和水；萃取：入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，庚烷，取水溶液中的碘；蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，海水中取得纯水；分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体，液态空气中分离氧和氮；石油的精炼；升华：离两种固体,其中只有一种可以升华，离碘和沙；吸附：去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有色杂质；分离和提纯常用的化学方法1.加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。

如，NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。

2.沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。

使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。

若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。

如，加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。

高中化学物质分离和提纯的常规方法

高中化学物质分离和提纯的常规方法1、固-固混合分离型：加热（包括灼烧、热分解和升华）、结晶（重结晶）；2、固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；3、液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；4、气-气混合分离型：洗气，包括（1）采用液体净化剂时——用洗气瓶；（2）采用固体净化剂时——用干燥管或反应管。

此外，还应注意一些关联的提法，比如“盐析后过滤”，“加热蒸发”、“萃取分液”“重结晶过滤”“蒸发结晶”等。

序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2NaOH溶液洗气4 CO2CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2HCl 饱和的NaHCO3洗气6 H2S HCl 饱和的NaHS 洗气7 SO2HCl 饱和的NaHSO3洗气8 Cl2HCl 饱和的食盐水洗气9 CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10 炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11 MnO2C -------- 加热灼烧12 炭粉CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤14 Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤15 Al2O3SiO2盐酸、氨水过滤16 SiO2ZnO HCI溶液过滤17 BaSO4BaCO3HCl或稀H2SO4过滤18 NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19 NaCl溶液NaHCO3HCl 加酸转化法20 FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法21 FeCl3溶液CuCl2Fe 、Cl2过滤22 FeCl2溶液FeCl3Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3胶体FeCl3蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体NaCl -------- 加热升华27 NaCl晶体NH4Cl -------- 加热分解28 KNO3晶体NaCl 蒸馏水重结晶29 乙烯SO2、H2O 碱石灰加固体转化法30 乙烷C2H4溴水洗气31 溴苯Br2NaOH稀溶液分液32 甲苯苯酚NaOH溶液分液33 己醛乙酸饱和Na2CO3蒸馏34 乙醇水（少量）新制CaO 蒸馏35 苯酚苯NaOH溶液、CO2分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水生石灰蒸馏38 苯酚苯NaOH溶液CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析。

化学物质的分离与提纯方法

化学物质的分离与提纯方法化学物质的分离与提纯是化学研究和工业生产中的重要环节。

通过分离和提纯可以得到纯净的化合物，从而进行进一步的研究或应用。

本文将介绍几种常见的化学物质的分离与提纯方法。

一、结晶法结晶法是一种常见的物质分离与提纯方法，特别适用于固体溶液中有一种组分的情况。

其基本原理是根据物质溶解度的差异，在恰当的条件下使溶质结晶出来，从而分离出纯净的物质。

结晶法的步骤如下：1. 将溶质加入溶剂中，加热搅拌使其充分溶解；2. 逐渐降低溶剂温度，使溶液过饱和，从而使溶质结晶出来；3. 用过滤装置将结晶物质分离出来；4. 用冷溶剂洗涤结晶物质，去除杂质；5. 采用适当的干燥方法将纯净的结晶物质干燥。

二、蒸馏法蒸馏法是一种利用物质的沸点差异进行分离的方法，适用于液体混合物的分离与提纯。

通过加热混合物，使沸点较低的成分先沸腾，然后通过冷凝与收集，从而得到纯净的组分。

蒸馏法的步骤如下：1. 将混合物放入蒸馏烧瓶中；2. 加热烧瓶，使混合物开始沸腾；3. 蒸馏烧瓶中的蒸汽经冷凝器冷却，变成液体；4. 通过收集装置收集物质；5. 根据组分的沸点差异，重复进行蒸馏，以实现分离和提纯。

三、萃取法萃取法是指在两个不相溶的溶剂中，通过分配系数的差异，将一种或多种组分从混合物中分离出来的方法。

萃取法的步骤如下：1. 将混合物与适宜的溶剂进行混合摇匀；2. 静置，使两相分离；3. 将上层溶剂层或下层溶剂层转移至别的容器中；4. 重复以上步骤，以实现分离和提纯。

四、溶剂结合提纯法溶剂结合提纯法是利用溶剂中某些成分的亲和性，将目标物质选择性地溶解在特定的溶剂中，从而实现对混合物的分离和提纯。

溶剂结合提纯法的步骤如下：1. 选择合适的溶剂，使其对某一组分有选择性溶解；2. 将混合物与溶剂充分混合，使目标物质溶于溶剂中；3. 通过过滤或离心分离溶剂中的目标物质；4. 采用适当的干燥方法将纯净的目标物质干燥。

综上所述，化学物质的分离与提纯方法有很多种，包括结晶法、蒸馏法、萃取法和溶剂结合提纯法等。

新版高中化学讲义(选择性必修第三册)：有机物的分离、提纯

一、研究有机化合物的基本步骤常用的分离、提纯方法包括蒸馏、萃取、重结晶。

二、蒸馏1．蒸馏原理：利用有机物与杂质的沸点差异，将有机化合物以蒸汽的形式蒸出，然后冷凝得到产品。

2．适用对象：互相溶解、沸点不同的液态有机混合物3．适用条件：①有机物的热稳定性较强；②有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)4．实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管)、锥形瓶。

5．实验装置与注意事项①蒸馏烧瓶里盛液体的用量不超2/3，不少于1/3； ②加入沸石或碎瓷片，防止暴沸；③温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口平齐； ④冷凝水应下口进入，上口流出；⑤实验开始时，先通冷凝水水，后加热；实验结束时，先停止加热，后停止通冷凝水；第03讲有机物的分离、提纯知识导航知识精讲三、萃取1．原理：(1)液—液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，使待分离组分从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。

(2)固—液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分。

2．萃取剂(1)选择原则①与原溶剂互不相溶；②与溶质、原溶剂均不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂。

(2)常用萃取剂乙醚(C2H5OC2H5)、乙酸乙酯、二氯甲烷等3．分液：将萃取后的两层液体(互不相溶、密度也不同的两种液体)分离开的操作方法。

4．主要仪器：分液漏斗5．实验装置与注意事项①分液漏斗使用之前必须检漏(在分液漏斗中注入少量的水，塞上玻璃塞，倒置，看是否漏水，若不漏水，正立分液漏斗后将玻璃塞旋转180°，再倒置看是否漏水)。

②使用时需将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔。

③漏斗下端管口紧靠烧怀内壁，分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

四、重结晶1．重结晶原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。

2．适用对象：固体有机化合物3．溶剂选择：要求杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去；被提纯的有机化合物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，能够进行冷却结晶。

高中常见无机物的分离与提纯

高中常见无机物的分离与提纯概述：本文档主要介绍了高中化学中常见的无机物的分离与提纯方法。

无机物的分离与提纯在化学实验中是非常重要的技术操作，能够提高实验结果的准确性和可靠性。

常见的无机物分离与提纯方法包括：1. 结晶法：通过溶解物质，然后通过加热或降温使其结晶成固体，从而分离纯净的物质。

结晶法常用于分离溶液中的固体或纯化混合晶体。

2. 溶剂萃取法：通过不同物质在不同溶剂中的溶解度差异来分离物质。

溶剂萃取法常用于提取有机溶剂中的物质。

3. 水合物法：通过无机物与水的反应，形成水合物并利用其溶解度差异进行分离。

水合物法常用于分离固体物质。

4. 蒸馏法：通过液态物质的汽化与凝结，分离液体中挥发性物质与非挥发性物质。

蒸馏法常用于液体的分离与纯化。

5. 过滤法：通过使用不同孔径的滤纸或滤膜，将混合物分离成固体和液体。

过滤法常用于分离固液混合物。

分离与提纯方法的选择应根据具体实验要求和无机物的特性来决定。

在实践操作中，需要确保操作技术正确，实验过程安全可靠。

同时，实验者也需要充分了解所使用方法的原理和工作机制，避免出现化学反应或其他意外情况。

无机物的分离与提纯是化学实验中不可或缺的重要步骤，请根据具体实验的要求选择合适的方法，并按照安全、准确的操作步骤进行操作，以确保实验结果的有效性与可靠性。

需要注意的是，本文档所提及的分离与提纯方法仅作为参考，具体使用时还需根据实际情况进行调整和判断。

参考文献：[1] 水固相反应法分离无机物的研究. 陈中良，王海波，谢国胜. 化学通报, 2002, 8(6): 491-494.[2] 无机化学实验教程. 张美萍，林鹏辉，黄梅. 化学工业出版社, 2010.。

化学物质的分离与提纯教学

化学物质的分离与提纯教学化学物质的分离与提纯是化学领域中非常重要的实验技术和理论研究内容。

分离和提纯可以帮助化学家得到纯净的物质样品，以便进一步进行实验和分析。

本文将介绍一些常见的化学物质分离与提纯方法，并探讨一些实验教学方面的问题。

一、常见的化学物质分离与提纯方法1. 结晶法结晶法是一种常见且常用的物质分离与提纯方法。

该方法利用物质的溶解度差异，将目标物质从混合溶液中析出。

该方法操作简单，适用于溶解度差异较大的物质。

2. 萃取法萃取法是一种通过溶剂选择性地将物质从混合物中提取出来的方法。

该方法适用于物质间的溶解度差异较小的情况。

通过选择适当的溶剂，可以将目标物质从混合物中分离出来，并进行进一步的提纯。

3. 蒸馏法蒸馏法是一种常用的液体混合物分离与提纯方法。

该方法通过控制液体的沸点差异，将混合物中的组分分离出来。

常见的蒸馏方法包括常压蒸馏、真空蒸馏和分馏等。

4. 水蒸气法水蒸气法是一种将液体物质从混合物中分离的方法。

该方法通过加热混合物，使其中的液体物质蒸发，并将蒸汽冷凝后得到纯净的物质。

水蒸气法适用于混合物中存在溶剂和非挥发溶质的情况。

二、实验教学中的问题与解决方法在化学物质的分离与提纯教学中，常常会遇到一些问题。

下面我们将介绍一些常见问题以及对应的解决方法。

1. 实验操作不熟练很多学生在初次进行化学物质的分离与提纯实验时，操作不够熟练，容易出现操作失误、设备使用不当等问题。

为了解决这个问题，教师可以通过多次示范操作、提前告知实验注意事项以及实验前的理论讲解等方式进行教学。

2. 实验结果不准确实验结果不准确是实验教学中的另一个常见问题。

学生可能会由于实验条件不恰当、使用过期试剂等因素导致实验结果不准确。

为了提高实验结果的准确性，教师可以提前筛选试剂、规范操作流程，并向学生详细讲解实验原理和影响结果的因素。

3. 安全问题化学实验涉及到许多有毒、易燃、腐蚀等危险性物质，安全问题是实验教学中必须要重视的问题。

化学物质的分离与提纯方法

化学物质的分离与提纯方法化学物质的分离与提纯是化学实验和生产中非常重要的步骤。

通过分离和提纯可以从混合物中获取纯净的化学物质，用于进一步的研究或工业应用。

本文将介绍化学物质的常见分离与提纯方法。

一、溶剂萃取法溶剂萃取法是通过溶剂的选择性溶解性质，将需要分离的化合物从混合物中分离出来的方法。

常见的溶剂萃取法包括简单萃取、逆萃取和溶剂萃取。

简单萃取是通过两种溶剂的选择性溶解性质，将需要分离的化合物溶解在某一种溶剂中，再将其从另一种溶剂中分离出来。

逆萃取则是通过选择性溶解性质相反的溶剂，将需要分离的化合物从原溶剂中提取出来。

溶剂萃取则是通过多次溶剂的选择性溶解性质，逐渐分离出所需的化合物。

二、结晶法结晶法是通过溶质溶解在溶剂中，然后通过溶液的冷却或者浓缩，使溶质逐渐结晶出来的方法。

结晶法一般适用于固体与液体之间的分离，常见的结晶法包括普通结晶法和溶剂结晶法。

普通结晶法是通过溶质在溶剂中的溶解度与温度的关系，控制溶剂的降温或浓缩程度，使溶质逐渐结晶出来。

溶剂结晶法则是通过选择性溶解性质相反的溶剂对溶质进行结晶。

三、蒸馏法蒸馏法是通过液体的沸腾、汽化和冷凝来实现液体混合物中成分的分离的方法。

根据液体成分的不同，蒸馏法可以分为简单蒸馏、真空蒸馏和气相色谱等。

简单蒸馏适用于沸点差异较大的两种液体分离，真空蒸馏则适用于沸点差异较小的液体。

气相色谱则是通过分离气体混合物中的成分，利用气体在固定填充物上的吸附、解吸、扩散和渗透性质的分配差异，实现各组分的分离。

四、吸附法吸附法是利用固体吸附剂对混合物中的组分进行吸附分离的方法。

常见的吸附法包括亲吸附、离子交换和分子筛等。

亲吸附是通过固体吸附剂对混合物中的某一成分有较高的吸附能力，从而将其分离出来。

离子交换则是利用固体吸附剂上的离子交换基团对溶液中的离子进行吸附分离。

而分子筛则是利用孔道结构对混合物中的分子大小、极性等性质的不同吸附选择性，实现分子的分离和提纯。

综上所述，化学物质的分离与提纯是化学研究和生产中的重要步骤。

高中化学必修物质的分离和提纯

3.下列实验操作中错误的是
（） A、D
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口
倒出
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
解析：在进行蒸发实验时，当加热至蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，而不应该把溶剂完全蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起，所以A错；蒸馏时温度计测量的是蒸气温度，因此应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，所以B正确；分液时应使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出（先下后上），并且要及时关闭活塞，以防止上层液体从下口流出，所以C正确；萃取操作时，萃取剂的密度不一定要比原溶剂大，所以D错误。
【例1】使用酒精灯时，导致“失火”的错误操作是（） D A.酒精灯内的酒精量为容量的二分之一 B.用燃着的木条去点燃酒精灯 C.加热时用外焰 D.向燃着的酒精灯里添加酒精
解析：酒精灯是实验室里最常用的热源，实验室的很多事故是出于不正确地使用酒精灯引起的。酒精量不超过容积的2/3，不少于 1/4，A正确；可以用火柴或燃着的木条去点燃酒精灯，B正确；酒精灯火焰分为内焰、外焰和焰心，外焰温度最高，C正确；若向燃着的酒精灯内添加酒精容易引起着火，发生危险，D错误。
加热，烧瓶中水温升高至100 ℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水
加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀
5.向饱和的碘水中加入四氯化碳振荡，液体分离，上层是
色水是层
。下层是无色
，四氯化碳层
颜色是
紫红色
。
，颜
1.蒸馏（1）原理：利用液态混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。蒸馏属于物理变化。（2）仪器：铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、试管、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。（3）蒸馏实验的注意事项： ①温度计水银球的位置：与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是蒸气温度； ②蒸馏烧瓶中加沸石（碎瓷片），作用是防暴沸； ③冷凝管中水流的方向是：与蒸气流向相反，使得热交换充分，即冷却水从下口进从上口出；

高中化学重要知识点常见物质分离提纯的10种方法

高中化学重要知识点常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

五.常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳

【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。

如粗盐的提纯。

（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。

例如从盐溶液中分离NaCl。

（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。

如nacl和kno3混合物的分离。

重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。

（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。

例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。

（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。

如分离c6h6和h2o混合物的分离。

（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。

水就像沙子里的金子。

（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。

如用ccl4萃取碘水中的i2。

（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。

事实上，它利用升华的性质来分离混合物。

例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。

（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。

如从空气中分离n2和o2。

（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。

例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。

（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。

如把ki从淀粉中分离出来。

（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。

例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。

（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。

分离和提纯物质的方法

分离和提纯物质的方法
分离和提纯物质的方法主要有以下几种：
1. 蒸馏：根据物质的沸点差异，将混合物加热使其沸腾，蒸汽通过冷凝管冷却后变为液体，从而实现分离。

2. 结晶：通过溶解性的差异，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后控制温度或浓度使其逐渐结晶形成纯净单一晶体。

3. 过滤：利用固体颗粒与溶液之间的物理隔离，借助滤纸或其他过滤器材，将固体颗粒从溶液中分离出来。

4. 萃取：根据不同物质的溶解性差异，将混合物与适当溶剂相互萃取，然后通过分液漏斗等工具分离出所需物质。

5. 色谱法：利用不同物质在固定相（如硅胶或活性炭）和流动相（如溶剂）中的相互作用的差异，通过物质在固定相中的分离和迁移来达到分离和提纯的目的。

6. 电泳：利用物质的电荷差异和电场作用力来进行分离和提纯，常见的有凝胶电泳、毛细管电泳等。

7. 超离心：通过利用速度梯度使混合物中不同密度的组分分离。

8. 蒸发：利用混合物中液态成分的沸点较低，使其挥发出来，然后通过凝结收集纯净物质。

需要根据混合物的性质和要求选择适当的方法进行分离和提纯。

高中化学物质分离和提纯的总结

高中化学物质分离和提纯的总结一. 一个依据分离和提纯的依据是物质性质的差异。

要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。

同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质必须都是纯净物，而提纯(或称除杂)对分离出来的物质并无纯度要求。

二. 两种方法1. 物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。

(1)过滤不溶性固体与液体的分离。

如利用KClO3制取氧气的残渣提取KCl，粗盐提纯。

(2)蒸发、结晶、重结晶可溶性固体与溶剂的分离。

如分离NaCl和KNO3的混合物(两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大)(3)蒸馏、分馏利用沸点的不同将互溶的液体混合物分离。

如制蒸馏水、将酒精和水分离、从普通白酒中提取无水酒精。

(4)萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。

萃取剂的选择原则：①与原溶液中的溶剂互不相溶、互不反应，且密度相差较大；②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；③溶质与萃取剂易于分离，如用CCl4从碘水中提取碘。

(5)分液两种密度不同且互不相溶的液体混合物分离。

如汽油和水的分离，溴苯与硫酸的混合液的分离。

(6)升华能升华的固体与其他固体的分离。

如碘与氯化钠。

(7)渗析使胶粒与与其他溶液的溶质分离。

如去掉Fe(OH)3胶体中含有的H＋、Cl－、Fe3＋等。

(8)盐析向胶体和溶液的混合体系中加入某种无机盐使胶体凝聚而分离。

如蛋白质溶液中的蛋白质和水的分离。

2. 化学方法化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。

试剂的选择原则：①选择的试剂只能与杂质反应，不能与被提纯的物质反应；②不能引入新杂质；③试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质易于分离；④被提纯物应恢复原状态；⑤提纯过程要求步骤简单、现象明显。

化学分离与提纯的常用方法

化学分离与提纯的常用方法化学分离和提纯是化学实验中常用的方法之一，目的是将混合物中的组分分离并提纯。

这些方法涉及到物理和化学性质的利用，可以依据混合物中各组分的差异来进行分离。

下面将介绍一些常见的化学分离和提纯的方法。

1.蒸馏：蒸馏是一种利用物质沸点差异进行分离的方法。

通过加热混合物，使其中沸点较低的组分蒸发，然后通过冷凝使其重新变为液体，最后收集得到纯净的组分。

例如，可以利用蒸馏将乙醇和水进行分离和提纯。

2.结晶：结晶是一种利用物质溶解度差异进行分离的方法。

通过加热加入溶剂的混合物，将其中溶解度较高的组分溶解，并让其缓慢冷却结晶，最后得到纯净的晶体。

例如，可以利用结晶将混合物中的其中一种有机化合物提纯。

3.萃取：萃取是一种利用两种不相互溶解的液体对混合物的分离方法。

通过将混合物与适当的溶剂进行搅拌，让有机相和水相相互溶解，再待两相分层后，倾去其中一相，最后得到另一相中的目标组分。

例如，可以利用萃取将混合物中的有机物和水进行分离。

4.离心：离心是一种利用混合物中不同物质的比重差异进行分离的方法。

通过使混合物旋转，可以使比重较大的物质沉淀到底部，而比重较小的物质上浮到上层。

例如，可以利用离心将血液中的红细胞和血浆分离。

5.过滤：过滤是一种利用物质颗粒大小差异进行分离的方法。

通过将混合物经过过滤器，使较大的颗粒滞留在过滤器上，而较小的颗粒通过，实现分离。

例如，可以利用过滤将悬浊液中的固体颗粒分离。

6.色谱法：色谱法是一种利用物质在固定相和移动相之间的分配行为进行分离的方法。

根据物质与固定相以及移动相之间的相互作用不同，可以实现对混合物中各组分的分离。

例如，气相色谱法可以用于分离和提纯有机化合物。

7.电泳：电泳是一种利用物质在电场作用下的迁移速度差异进行分离的方法。

通过在电场中进行操作，根据物质的电荷性质和大小，可以实现对混合物的分离。

例如，凝胶电泳可以用于DNA和蛋白质等生物分子的分离和提纯。

总而言之，化学分离与提纯的方法多种多样，不同的方法适用于不同的混合物和目标组分。

用于分离或提纯物质的方法

用于分离或提纯物质的方法
有很多用于分离或提纯物质的方法，以下是其中一些常见的方法：
1. 蒸馏：通过升华、凝固等方法来分离固体混合物，或者通过沸点差异来蒸发液体混合物。

2. 结晶：通过溶解物质，在适当的条件下使其缓慢结晶，以分离纯净的固体。

3. 过滤：使用滤纸或其他过滤介质，将混合物中的固体颗粒分离出来。

4. 萃取：利用溶剂的不同亲和性，将固体或液体混合物中的目标物质提取出来。

5. 离心：通过高速旋转来分离密度不同的悬浮物或混合物中的固体颗粒。

6. 色谱：利用固定相和移动相的相互作用，将混合物中的成分分离出来。

7. 电泳：利用固定电场将混合物中的带电粒子按照电荷和大小分离开来。

8. 汽化冷凝：通过升华和冷凝的方法，将混合物中的挥发性物质分离出来。

9. 结合物质特性分离：例如，利用溶解性、沉淀性、比重、磁性等物质特性进行分离。

这些方法可以单独使用，或者结合使用，根据具体的分离或提纯要求选择合适的方法。

物质的分离和提纯方法

物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法有许多种，常见的方法包括：
1. 溶解和结晶：当混合物中的固体物质能够在溶液中溶解时，可以通过加热溶解，然后冷却结晶来实现物质的分离和提纯。

2. 蒸馏：利用不同物质的沸点差异，将混合物加热，使其中沸点较低的物质先汽化，然后冷凝收集，从而实现物质的分离和提纯。

3. 精馏：在蒸馏的基础上，通过多次蒸馏和凝结收集来提高分离和提纯的效果。

4. 气相色谱和液相色谱：利用不同物质在固体或液体中的吸附性质和流动性质的差异，通过分离柱将混合物分离成单个组分，实现物质的分离和提纯。

5. 过滤：利用不同物质的颗粒大小或溶解性的差异，通过过滤器将固体颗粒或大分子溶质从溶液中筛选出来，实现物质的分离。

6. 离心：利用离心机的离心力将混合物中的固体颗粒或悬浮液分离出来，实现物质的分离。

7. 电解：通过将混合物加入到电解池中，利用电解反应将混合物中的物质分解为离子，然后通过电解质溶液的电导性差异实现物质的分离和提纯。

8. 燃烧和还原：利用物质在氧气中燃烧或还原反应中的差异，将混合物中的物质分离出来，实现物质的提纯。

9. 结构化学方法：通过不同物质的化学性质的差异，利用化学反应将混合物中的物质转化为其他物质，从而实现物质的分离和提纯。

这些方法可以单独使用，也可以结合使用，根据需要选择合适的方法进行物质的分离和提纯。

分离提纯物质的方法

分离提纯物质的方法
1. 蒸馏：根据物质的沸点差异，在加热的情况下将混合物分离成不同成分，其适用于分离液体混合物，如纯化酒精、水等。

2. 萃取：利用溶剂在混合物中溶解某种物质的特性，将目标物质溶解出来，分离出需要的成分，其适用于分离有机物和无机物混合物。

3. 结晶：利用物质在不同条件下溶解度的不同，将目标物质结晶出来，分离纯化物质，其适用于分离固态混合物。

4. 浸出：利用两种以上不同性质的溶液来萃取和分离某种特定物质，其适用于从固体或粉末混合物中提取特定物质。

5. 过滤：利用不同的介质对混合物中的成分进行筛选，以分离固态或粘稠的混合物。

如纸滤器、滤纱布等。

6. 离心：根据混合物中成分的密度差异，利用离心力将不同成分分离，适用于分离生物、微生物、固体颗粒等混合物。

化学纯化方法

化学纯化方法
化学中常见物质分离提纯的方法：结晶和重结晶、蒸馏冷却法、过滤法、升华法、萃取法、溶解法、增加法、吸收法、转化法、纸上层析。

化学提纯的8种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂
质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH 溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析。