材料腐蚀与防护第六章
腐蚀与防护-第六章 金属的钝化讲解
![腐蚀与防护-第六章 金属的钝化讲解](https://img.taocdn.com/s3/m/c72b30dbbceb19e8b9f6ba5f.png)
钝化的意义
• 钝化现象具有重要的实际意义。可利用 钝化现象提高金属或合金的耐蚀性。
• 向铁中加入Cr、Ni、Al等金属元素,研 制成不锈钢、耐热钢等。
• 另外,在有些情况下又希望避免钝化现 象的出现。如电镀时阳极的钝化常带来 有害的后果,它使电极活性降低,从而 降低了电镀效率等。
(3)交点在稳定钝化区
金属钝化性能更强,或去极化剂氧化性能更 强。在钝化电位Ep,满足 ic Ep i p ,两条 极化曲线的交点落在稳定钝化区。在自然腐蚀状 态,金属已能钝化,故称为自钝化体系。
(4)交点在过钝化区
当去极化剂是特别强的氧化剂时,在自然腐
蚀状态金属发生过钝化。
钝化膜的性质
• 多数钝化膜是由金属氧化物组成的。 • 在一定条件下,铬酸盐、磷酸盐、硅酸
• 如Fe在的0.5mol/L的H2SO4溶液中,外加电流引起的钝化。 ★阳极钝化和化学钝化的本质是一样的。
钝化的特征
(1)腐蚀速度大幅度下降。 (2)电位强烈正移。 (3)钝化膜的稳定性。 (4)钝化只是金属表面性质的改变。
钝化体系的极化曲线
活性溶解区 过渡钝化区
过钝化区
稳定钝化区
临界钝化电位
C
Ep
A
lgi维
E
钝 化 区 电 位 范 围
B
lgi
lgi致
关于Flade电位
(1)定义
在金属由钝态转变为活态的电位衰减曲线上, “平台”对应的电位称为Flade电位,记为Ef。Flade 电位表征金属由钝态转变为活态的活化电位。
Ef愈低,表示金属钝态愈稳定。 (2) Ef与溶液pH值的关系
2024届高考一轮复习化学课件:电解池 金属的腐蚀与防护
![2024届高考一轮复习化学课件:电解池 金属的腐蚀与防护](https://img.taocdn.com/s3/m/c14b96dc541810a6f524ccbff121dd36a32dc42d.png)
答案 D 解析 氯碱工业中阳极是Cl-放电生成Cl2,A错误;电解精炼铜时阳极上粗铜 溶解,阴极上Cu2+放电析出Cu,由于粗铜中含有锌、铁等比铜活动性强的杂 质金属,活动性强的金属先放电,因此电解质溶液中Cu2+浓度变小,B错误;铁 片上镀铜时,阴极应该是铁片,阳极是纯铜,C错误。
考向2 利用电解原Байду номын сангаас制备有机化合物
考向3 利用电解原理治理污染问题 例3.某些无公害免农药果园利用如图所示电解装置进行果品的安全生产, 解决了农药残留所造成的生态及健康危害问题。下列说法正确的是( ) A.a为直流电源的负极,与其相连的电极为阴极 B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.“酸性水”具有强氧化性,能够杀菌 D.阴极反应式为H2O+2e-===H2↑+O2-
答案 C 解析 右侧Cl-放电得到ClO-,ClO-再氧化CN-生成N2,则右侧电极为阳极,b为 电源的正极,A错误;b为电源的正极,则a为电源的负极,左侧电极为阴极,发 生反应2H2O+2e-===H2↑+2OH-,阴离子增加,污水中的Na+会通过隔膜Ⅰ进 入左侧,形成NaOH溶液,则隔膜Ⅰ为阳离子交换膜,B错误;由A、B可知左 侧电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,则X为H2,C正确;生成的2.24 L N2未 标明条件,无法求得电路中通过电子的量,D错误。
例2.(2023山东潍坊模拟)科技工作者开发以乙醇为原料制备
DDE(
)的电解装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.电源的电极电势:a>b B.阳极电极反应式为C2H5OH+Cl-2e-===C2H5OCl+H+ C.乙醛为该转化过程的催化剂 D.每产生1 mol DDE,电路中通过2
第六章第三节电解池金属的腐蚀与防护考点电解原理的应用-课件新高考化学一轮复习
![第六章第三节电解池金属的腐蚀与防护考点电解原理的应用-课件新高考化学一轮复习](https://img.taocdn.com/s3/m/7c6500d59fc3d5bbfd0a79563c1ec5da50e2d625.png)
B.电解过程中废水的 pH 不发生变化
C.电解过程中有 Fe(OH)3 沉淀生成 D.电路中每转移 12 mol 电子,最多有 1 mol Cr2O27-被还原
解析:铁作阳极,反应为 Fe-2e-===Fe2+,Fe2+还原 Cr2O27-,反应过程 中阴极为 H+放电同时 Fe2+还原 Cr2O27-也消耗 H+,c(H+)变小,pH 变大, B 项错误。 答案:B
金属 Na、Ca、Mg、Al 等。
总方程式
阳极、阴极反应式
冶炼 钠
2NaCl(熔融)=电==解==2Na+Cl2↑
阳极:2Cl--2e-===Cl2↑ 阴极:2Na++2e-===2Na
冶炼 镁
MgCl2(熔融)=电==解==Mg+Cl2↑
阳极:2Cl--2e-===Cl2↑ 阴极:Mg2++2e-===Mg
6.[双选]实验室以某燃料电池为电源模拟工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的
污染的装置如图所示,电解过程中 Fe 电极附近有 N2 产生。下列说法不正确的
是
()
A.电解过程中,装置甲中 Fe 电极附近溶液颜色变化为无色→黄色→浅绿色 B.b 电极的电极反应式:2NO3-+10e-+12H+===N2↑+6H2O C.装置乙的中间室中的 Na+移向右室,Cl-移向左室 D.1 mol 甲醇参加反应时,整个装置能产生 0.6 mol N2
题点(二) 电解原理在治理废水方面的应用
4.用电解法处理酸性含铬废水(主要含有 Cr2O27-)时,以铁板作阴、阳极,处
理过程中发生反应:Cr2O27-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,最后
Cr3+以 Cr(OH)3 形式除去。下列说法中错误的是
腐蚀与防护复习题(2)
![腐蚀与防护复习题(2)](https://img.taocdn.com/s3/m/05380298ed3a87c24028915f804d2b160b4e8602.png)
《金属腐蚀与防护》复习题2022.6第一章绪论.什么是金属的腐蚀?局部腐蚀主要有哪些类型?1.金属腐蚀速度的三种主要表达方式?为什么可以用阳极溶解电流来评价金属腐蚀的速度?2.化学腐蚀和电化学腐蚀的共性与差异?其次章电化学腐蚀热力学.平衡电极电位是如何定义的?在什么条件下才可能建立体系的平衡电极电位?铁放在酸性溶液中能够建立起平衡电极电位吗?平衡电极电位对金属的腐蚀的倾向和腐蚀的速度有什么影响?1.什么是非平衡电极电位?它通常是如何获得的?2.标准电极电位的定义?标准电极电位是如何获得的?3.对参比电极的最基本要求是什么?4.电化学腐蚀发生的根本条件是什么?合金中杂质或其次相的存在对金属腐蚀倾向和腐蚀速度有何影响?5.金属发生腐蚀时,外表至少会有几个电极反响?金属在无氧的自身离子中性溶液中会始终发生溶解腐蚀吗?为什么?金属在有氧的自身离子中性溶液中会始终发生溶解腐蚀吗?6. 一根装运弱酸性化学溶液的碳钢管,由于匀称腐蚀,一年要更换一次。
为了改善管子的耐腐蚀性能,提高使用寿命,对管子内外表实施了化学镀Ni-P非晶镀层的处理,可是管子在投入使用不到2个月却发生了穿孔泄漏。
请从电化学腐蚀的角度分析其可能成因。
第三章电化学腐蚀动力学.什么是电极的极化现象?极化发生的本质缘由是什么?极化对金属腐蚀的速度有什么影响?1.试解释金属的自腐蚀电位和自腐蚀电流的含义?自腐蚀电位是平衡电极电位吗?他们与金属的腐蚀速度有什么关系?金属铁板放置在3%NaCl水溶液中,稳定一段时间后,通过试验测得的开路电位是平衡电位吗?2.阳极极化有儿种类型?成因是什么?3.由图3.11,分析溶液中硫化物及金属中其次相的存在对金属腐蚀速度的影响。
4.塔菲尔方程的基本表达式〃=成立图3.11钢在非氧化酸中的腐蚀极化图5 .电化学极化(活化极化)和浓差极化的形成缘由是什么?第四章析氢腐蚀与吸氧腐蚀•依据n 产曲+6log 九,分析影响析氢过电 位的因素。
《材料腐蚀与防护》习题与思考题
![《材料腐蚀与防护》习题与思考题](https://img.taocdn.com/s3/m/33c7b718227916888486d725.png)
《材料腐蚀与防护》习题与思考题第一章绪论1.何谓腐蚀?为何提出几种不同的腐蚀定义?2.表示均匀腐蚀速度的方法有哪些?它们之间有何联系?3.镁在海水中的腐蚀速度为 1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚?若铅以这个速度腐蚀,其ϖ深(mm/a)多大?4.已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2,求其腐蚀速度ϖ失和ϖ深。
问铁在此介质中是否耐蚀?第二章电化学腐蚀热力学1.如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向?如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向?2.何谓电势-pH图?举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。
3.何谓腐蚀电池?有哪些类型?举例说明可能引起的腐蚀种类。
4.金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么?5.a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势(相对于SHE)。
b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。
6.当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中,CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时,银是否会发生析氢腐蚀?7.Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应?当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止?第三章电化学腐蚀反应动力学1.从腐蚀电池出发,分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。
2.在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么?3.浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么?4.混合电位理论的基本假说是什么?它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论?5.何谓腐蚀极化图?举例说明其应用。
6.试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
7.何谓腐蚀电势?试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。
8.铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V(相对1mol/L甘汞电极)时的氢过电势是多少?9.Cu2+离子从0.2mol/LCuSO4溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V(相对1mol/L甘汞电极),计算该电极的极化值。
2019高考化学第6章(化学反应与能量)第3节电与防护考点(3)金属的腐蚀与防护讲与练(含解析)
![2019高考化学第6章(化学反应与能量)第3节电与防护考点(3)金属的腐蚀与防护讲与练(含解析)](https://img.taocdn.com/s3/m/8b1a2d5b7fd5360cba1adbe3.png)
第六章化学反应与能量李仕才第三节电解池金属的电化学腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护1.金属的腐蚀(1)概念:金属的腐蚀是指金属或合金跟周围接触到的化学物质发生化学反应而腐蚀损耗的过程。
(2)本质:金属失去电子而被损耗,M-ne-===M n+(M表示金属),发生氧化反应。
(3)类型①化学腐蚀与电化学腐蚀②析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析:铁锈的形成:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-x)H2O。
2.金属的保护判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)1.干燥环境下金属不被腐蚀。
( ×)2.Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。
( ×)3.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-3e-===Fe3+。
( ×)4.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比镀铜前更容易生锈。
( √)5.在潮湿空气中,钢铁表面形成水膜,金属发生的一定是吸氧腐蚀。
( ×)6.外加电流的阴极保护法是将被保护金属接在直流电源的正极。
( ×)7.在船体外嵌入锌块,可以减缓船体的腐蚀,属于牺牲阴极的保护法。
( ×)1.金属的腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀,其中以电化学腐蚀为主。
2.钢铁发生电化学腐蚀时,负极铁失去电子生成Fe2+,而不是生成Fe3+。
3.铜暴露在潮湿空气中发生的是化学腐蚀,而不是电化学腐蚀,生成铜绿的化学成分是Cu2(OH)2CO3。
一、金属的腐蚀与防护1.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是( )A .图1中,铁钉易被腐蚀B .图2中,滴加少量K 3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现C .图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D .图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极 解析:A 项,图1中,铁钉处于干燥环境,不易被腐蚀;B 项,负极反应为Fe -2e -===Fe 2+,Fe 2+与[Fe(CN)6]3-反应生成Fe 3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀;D 项,为牺牲阳极的阴极保护法,镁块相当于原电池的负极。
《材料腐蚀与防护》习题与思考题
![《材料腐蚀与防护》习题与思考题](https://img.taocdn.com/s3/m/33c7b718227916888486d725.png)
《材料腐蚀与防护》习题与思考题第一章绪论1.何谓腐蚀?为何提出几种不同的腐蚀定义?2.表示均匀腐蚀速度的方法有哪些?它们之间有何联系?3.镁在海水中的腐蚀速度为 1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚?若铅以这个速度腐蚀,其ϖ深(mm/a)多大?4.已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2,求其腐蚀速度ϖ失和ϖ深。
问铁在此介质中是否耐蚀?第二章电化学腐蚀热力学1.如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向?如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向?2.何谓电势-pH图?举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。
3.何谓腐蚀电池?有哪些类型?举例说明可能引起的腐蚀种类。
4.金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么?5.a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势(相对于SHE)。
b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。
6.当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中,CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时,银是否会发生析氢腐蚀?7.Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应?当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止?第三章电化学腐蚀反应动力学1.从腐蚀电池出发,分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。
2.在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么?3.浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么?4.混合电位理论的基本假说是什么?它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论?5.何谓腐蚀极化图?举例说明其应用。
6.试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
7.何谓腐蚀电势?试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。
8.铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V(相对1mol/L甘汞电极)时的氢过电势是多少?9.Cu2+离子从0.2mol/LCuSO4溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V(相对1mol/L甘汞电极),计算该电极的极化值。
材料腐蚀与防护-8讲-工业环境中的腐蚀
![材料腐蚀与防护-8讲-工业环境中的腐蚀](https://img.taocdn.com/s3/m/9a3a0077fc4ffe473368abbf.png)
6.1.2石油加工过程的腐蚀
环烷酸腐蚀: ——环烷酸,又称石油酸,占原油中总酸95%。 ——环烷酸腐蚀与酸、温度、物流的流速有关。 ——腐蚀起始于220 ℃,随温度上升而逐渐严重 —— 270-280 ℃,腐蚀最严重 ——温度再提高,腐蚀速率下降; —— 350 ℃附近,腐蚀急剧增加 —— 400 ℃以上,无腐蚀。此时环烷酸基本气化完毕。
CO2分压超过0.2MPa,腐蚀;0.05-0.2MPa,可能腐蚀,小于 0.05MPa,无腐蚀
6.1.1石油开采过程的腐蚀
(3) 防护技术
1)控制钻井液的腐蚀性: 控制pH值,高于10,是抑制钻井液钻井液对钻具及井下设备腐蚀的
最简单、最有效、成本最低的方法 正确选择缓蚀剂:有机胺类、胺类的脂肪酸盐、季胺化合物、酰胺
化合物及咪唑啉盐类 添加除氧剂:亚硫酸盐,最小含量100mg/L, 水中钙盐高时,应大于
300mg/L 选择性添加除硫剂:通过化学反应将可溶性硫化物转化成稳定的不
与钢材反应的惰性物质。常用除硫剂——海绵铁和微孔碱式碳酸锌。
6.1.1石油开采过程的腐蚀
(3) 防护技术
2)使用内防腐层钻杆: 钻杆内涂层防腐,使金属与腐蚀介质隔绝,不使其直接接触。大大
第六章 工业环境中的腐蚀
6.1石油化工腐蚀 6.2 化学工业腐蚀 6.3 核电工业腐蚀
6.2.1 无机酸腐蚀
(1)金属在无机酸中的腐蚀特征与概念 常见的无机酸: ——硫酸、硝酸、盐酸。 非氧化性酸腐蚀 ——特点:阴极过程纯粹为氢去极化过程 氧化性酸腐蚀 ——特点:阴极过程为氧化剂的还原,如硝酸根还原为亚硝酸根 酸的氧化性不是绝对的 ——高浓度硝酸是氧化性酸,低浓度硝酸对金属的腐蚀与非氧化性酸 相同 ——稀硫酸是非氧化性酸,浓硫酸则有氧化性酸的高温硫化物的腐蚀:240 ℃以上的重油部位硫、硫化物和硫化氢形 成的腐蚀环境。存在于常压塔减压塔下部及塔底管线、常压重油和减 压渣油的高温换热器,催化裂化装置分馏塔的下部、延迟焦化装置分 馏塔的下部等,腐蚀速率在1.1mm/a。 ——低温硫化物的应力开裂腐蚀: H2S+H2O腐蚀环境。湿硫化氢对碳 钢设备的均匀腐蚀,随温度提高而加剧,80 ℃下腐蚀速率最高,110120 ℃腐蚀速率最低。开工最初几天可达10mm/a,1500-2000h,腐蚀 速率趋于0.3mm/a ——中温硫化物的露点腐蚀:炼油厂常见的腐蚀系统。
第六章第三讲 电解池金属的腐蚀与防护
![第六章第三讲 电解池金属的腐蚀与防护](https://img.taocdn.com/s3/m/ae4d002c192e45361066f57c.png)
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 电解的原理
4.分析电解过程的思维程序
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序 注意 ①阴极不管是什么材料,电极本身都不反应,一定是溶液(或熔 融电解质)中的阳离子放电。
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 电解的原理
4.分析电解过程的思维程序
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序 注意 ②最常用、最重要的放电顺序是:阳极,Cl->OH-;阴极: Ag+>Cu2+>H+。
(4)分析电极反应,判断电极产物,写出电极反应式,要注 意遵循原子守恒和电荷守恒。 (5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 电解的原理
1.用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程,并总结电 解规律(用惰性电极电解)
电解质(水
溶液) 电极方程式
电解质(水
溶液) 电极方程式
被电解 总化学方程式或 电解质 溶液 电解质溶
的物质 离子方程式 浓度 pH 液复原
不活泼金属 - - 的无氧酸盐 阳极:2Cl -2e =Cl2↑阴 (如CuCl2), 极:Cu2++2e-=Cu 除氟化物外
盐
CuCl2===Cu+ Cl2↑
电解
减小
加CuCl2
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 电解的原理
4.分析电解过程的思维程序
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序 阴极:阳离子放电顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+
>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
建筑钢结构防腐蚀技术规程
![建筑钢结构防腐蚀技术规程](https://img.taocdn.com/s3/m/fa20b02da55177232f60ddccda38376baf1fe001.png)
建筑钢结构防腐蚀技术规程第一章引言1.1 钢结构在建筑工程中的应用越来越广泛,但由于其易受腐蚀的特性,需要采取有效的防腐蚀措施来延长其使用寿命。
1.2 本文介绍了一些常用的建筑钢结构防腐蚀技术,并对其施工、检验和维护进行了详细描述。
第二章钢结构防腐蚀的原因2.1 钢结构的材料特性决定了其易受腐蚀的特点,主要包括温度、湿度、氧气、盐雾和化学介质等因素。
2.2 钢结构的腐蚀会导致其强度下降、断裂或塌方,从而对建筑物的安全性和使用寿命造成严重影响。
第三章钢结构防腐蚀的常用技术3.1 喷涂法:将防腐涂料平均喷涂在钢结构表面,形成一层保护膜。
喷涂法的施工简单,成本较低,但适用性有限,容易出现涂层不均匀和剥落等问题。
3.2 热浸镀法:将钢结构浸入熔化的金属锌中,形成一层锌铁合金保护膜。
热浸镀法耐腐蚀性能好,适用于大面积、复杂形状的钢结构,但对环境要求高,施工过程较为复杂。
3.3 热喷涂法:将熔化的金属涂料喷涂在钢结构表面,形成一层保护膜。
热喷涂法的施工快捷,适用性广,但其成本较高,且需要专业技术人员进行操作。
3.4 离子镀法:通过电化学方法,在钢结构表面镀上一层金属保护膜。
离子镀法工艺成熟,腐蚀性能优良,但成本较高,并且对设备要求较高。
3.5 多层防护法:采用多种防腐蚀措施的组合施工方法,如喷涂与热浸镀的结合。
多层防护法的防腐蚀效果好,但成本较高,施工难度较大。
第四章钢结构防腐蚀的施工要求4.1 施工前应进行钢结构表面的检查和清洁工作,确保无杂质,表面平整。
4.2 施工时应根据不同的防腐蚀技术要求选择合适的施工工艺和设备。
4.3 施工操作应按照工艺规程进行,保证涂层均匀、牢固。
4.4 施工完毕后,应对防腐蚀涂层进行质量检验,确保达到规定的标准和要求。
第五章钢结构防腐蚀的检验方法5.1 外观检查:通过目视观察涂层的颜色、附着力、表面光滑度等指标进行检查。
5.2 厚度测定:采用非破坏性测量方法进行防腐蚀涂层厚度的测定。
防腐蚀方法以及分类
![防腐蚀方法以及分类](https://img.taocdn.com/s3/m/81434cd2b90d6c85ed3ac630.png)
防腐蚀方法以及分类(总6页)--本页仅作为文档封面,使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第六章防腐方法1、目前工程中最常用防腐方法方法:金属或非金属材料覆盖层,电化学保护,防腐蚀结构设计,介质处理,添加缓蚀剂电化学保护法只适用于金属在腐蚀性溶液中,应用于船海洋类2、什么是阴极保护和阳极保护阴极保护:主要分为电保护与牺牲阳极保护两种形式。
○1.电保护:将被保护金属设备与直流电源的负极相连,依靠外加阴极电流进行阴极极化而使金属得到保护的方法,叫外加电流阴极保护,简称电保护。
○2.牺牲阳极保护(护屏保护):在被保护金属设备上连接一个电位更负的强阳极,促使阴极极化,这种方法叫牺牲阳极保护,也称护屏保护。
阳极保护:将被保护的设备与外加直流电源的正极相连,在一定电解质溶液中将金属进行阳极极化至一定电位,在此电位下金属能建立起钝态并维持钝态,则设备腐蚀速度显着降低,设备得以保护。
3、防蚀结构设计(1)连接(2)设备壳体与接管(3)容器附件与管道4、其他防腐方法:缓蚀剂防腐蚀第五章1、常见有机高分子材料:塑料和橡胶2、高分子材料与金属腐蚀的区别3、高材的腐蚀破坏形式○1、渗透与溶胀、溶解○2、化学腐蚀○3、老化○4、应力腐蚀开裂第四章1、简述金属铬镍硅的耐蚀特点○1、铬(Cr):是不锈钢的基本合金元素;热力学不稳定。
与铁基合金组成固溶体时,合金呈现不同程度的类似铬的耐蚀特性。
在具备钝化的条件下,含量越高,耐蚀性越好,在不能实现钝化的条件下,随着含量的增高,腐蚀速率反而加大○2、镍(Ni):热力学不够稳定。
与Fe-Ni合金在硫酸、盐酸和硝酸中的腐蚀速率都随着镍的含量的增加而减小;镍在铁的基体中的耐蚀性不是钝化作用,而是使合金的热力学稳定性提高;在氧化性介质和还原性介质中均有效。
优势:与铬配合加入铁中获得不锈钢;形成奥氏体,具有良好的热加工性、冷变形能力、可焊性、良好的低温韧性。
不利之处:随钢中镍含量增加,会增加不锈钢的晶间腐蚀倾向。
腐蚀与防护管理规定
![腐蚀与防护管理规定](https://img.taocdn.com/s3/m/679571c47d1cfad6195f312b3169a4517723e5e1.png)
腐蚀与防护管理规定第一章总则第一条为加强公司腐蚀防护管理工作,提高腐蚀防护管理水平、延长设备使用寿命,保证装置安全、平稳、长周期运行,依据国家相关法律、法规和股分公司炼油企业《腐蚀与防护管理规定》和《公司设备管理制度》,结合公司实际,制定本规定。
第二条凡受到工艺介质、工业水、大气、土壤等腐蚀的各类设备、管道、建构筑物等(以下统称“设备”) ,都必须采取相应的防腐措施,防腐措施分为:工艺防腐、涂料(层) 防腐、材质升级、金属表面处理、电化学保护等。
公司腐蚀防护管理贯通设备全过程、全生命周期,必须坚持合理设计、正确选材、精心施工、检查验收、综合防护、检测监测、自动监控、反馈调整等多方面综合控制。
第三条本规定合用于公司所属各单位的腐蚀与防护管理工作。
第二章管理职责第四条设备处职责:(一)负责公司腐蚀与防护归口管理,贯彻执行腐蚀与防护有关的法律、法规、标准、规范,结合公司实际,制订公司腐蚀与防护管理规定。
(二)组织编制公司腐蚀与防护工作规划和计划,组织做好防腐设施的日常巡检与维护工作。
(三)组织腐蚀事故应急措施和救援预案的编制和演练,组织或者参预腐蚀失效原因的调查、分析和处理。
(四)组织或者参预腐蚀与防护的设计、选型、采购、安装、使用、检验、修理、改造的全过程管理;参预审查工艺操作规程和岗位操作规程。
(五)审核公司腐蚀防护设备、材料、药剂采购计划,审查供应厂家业绩资质,监督腐蚀防护有关的设备、材料、防腐化学药剂的采购和施工过程的质量检验、控制、验收、评定工作。
(六)组织建立腐蚀监(检)测体系,审核设备腐蚀监(检)测计划,加强腐蚀监(检)测数据的汇总、分析工作。
组织建立健全腐蚀与防护档案,完善相关腐蚀与防护资料,装置检修、改造后及时整理归档,实行动态管理。
(七)组织公司腐蚀监测与防护工作检查、考核和评比,参预对工艺防腐蚀措施的评价及效果的检查与考核;(八)推广应用新技术、新工艺、新设备、新材料,组织公司腐蚀防护技术攻关与研究;组织开展腐蚀与防护培训、交流与协作及腐蚀调研、考察工作,不断提高腐蚀与防护技术装备和管理水平。
第六章 第三讲 电解池 金属的腐蚀与防护
![第六章 第三讲 电解池 金属的腐蚀与防护](https://img.taocdn.com/s3/m/8816da4f7e21af45b307a87c.png)
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀的原理: 负极(Fe): Fe—2e— = Fe2+ 正极(C): 2H++2e— = H2↑ 或2H2O+O2+4e— = 4OH—
【讨论】两者情况的进一步反应或总反应
三、金属的防护
1、 改善金属的内部组织结构(内因) ——制成 合金(不锈钢) 2、在金属表面覆盖保护层——电镀、油漆、 钝化等 3、电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法、 外加直流电源的阴极保护法
电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一 个电解池,装有电解液a;X,Y是两块电极板,通过导 线与直流电源相连。请回答以下问题: (1)若X,Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开 始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则: ++2e— = H ↑ 2H ①电解池中X极上的电极反应式为 _____ 。 2 在X极附近观察到的现象是______ 。 有气泡且溶液变红 - - 2e— = Cl ↑ 2Cl, ②Y电极上的电极反应式为____ 2 将湿润的淀粉KI试 检验该电极反应产物的方法是___ (2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液 a 纸接近管口 选用溶液,则: 2++2e— = Cu Cu Cu ①X电极的材料是__ ,电极反应式为 __ 。 ②Y电极的材料是__ ,电极反应式为 __ 粗 Cu Cu -。 2e— = Cu2+ (说明:杂质发生的电极反应不必写出)
阳极:镀层金属
阴极:待镀金属制品 电镀液:含有镀层金 铜片
硫酸铜溶液 待镀件
属的电解质
实质:阳极参加反应的电解
电镀铜原理
阳极:镀层金属(纯铜板) 阴极:待镀金属制品
第六章 各种环境中的腐蚀
![第六章 各种环境中的腐蚀](https://img.taocdn.com/s3/m/6de83fdc33d4b14e8524686a.png)
大气腐蚀
杂质
二氧化硫(SO2)
典型浓度,微克/米3
工业区:冬天350.夏天 100 农村地区:冬天100.夏天40
二氧化硫(SO3)
硫化氢(H2S)
大约为SO2含量的10%
工业区:1.5~90 城市地带:0.5~1.7 农村地区:0.15~0.45 春季测量 的数字
氨(NH3) 氯化物(空气样品)
防止大气腐蚀的方法
1)提高金属材料的耐蚀性 在碳钢中加入Cu、P、Cr、Ni 及稀土元素可提高其耐大气腐蚀性能。 美国的Cor-Ten钢(Cu-P-Cr-Ni系低合金钢 ),其耐大气腐 蚀性能为碳钢的4~8倍。 2)采用有机和无机涂层及金属镀层。 3)采用气相缓蚀剂。 4)降低大气湿度, 主要用于仓储金属制品的保护。 • 合理设计构件.防止缝隙中存水,去除金属表上的灰 尘等都有利于防蚀; • 开展环境保护,减少大气污染,有利于人民健康, 延长 金属材料在大气中使用寿命。
(根据ToMaWoB.O’Brient等)
大气腐蚀
分 100 子 层 数 80
60
40
20
0
50 60 70 80 90 100
相对湿度%
洁净的,细磨过的铁表面 上吸附的水膜厚度变化 与空气相对湿度的关系
2.1 大气腐蚀的分类
• 全球范围大气主要成分几乎不变的,其中的水分含量 将随地域、季节、时间等条件而变化。 • 参与大气腐蚀过程的是氧和水气,二氧化碳。根据金 属表面的潮湿程度的不同,把大气腐蚀分为三类: 1)干大气腐蚀 干大气腐蚀是在金属表面不存在液膜层 时的腐蚀。特点是在金属表面形成不可见的保护性氧 化膜(1~10nm)和某些金属失泽现象。 • 铜、银等在被硫化物污染的空气中所形成的一层膜。 2) 潮大气腐蚀 潮大气腐蚀是指金属在相对湿度小于 100%的大气中,表面存在肉眼看不见的薄的液膜层 (10nm~1μm)发生的腐蚀。如铁没受雨淋也会生锈。
第六章 第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
![第六章 第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护](https://img.taocdn.com/s3/m/8d2af1f33169a4517623a34b.png)
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
结束
4.电解产物的分析方法 首先明确阳极材料和溶液中存在的所有离子,然后根据如下规律分 析判断。 (1)阳极 ①金属活性电极:电极材料失电子,生成相应的金属阳离子。 ②惰性电极:溶液中的阴离子失电子,生成相应的单质或高价化合 物(阴离子放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子)。 (2)阴极 溶液中的阳离子得电子,生成相应的单质或低价化合物(阳离子放 电顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+)。
学
案
一学
案
二学
案
三 阶段验收评估
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
结束
对点练习
学
案
一学
案
二学
案
三 阶段验收评估
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
结束
1.判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)任何化学反应都可以设计成电解池反应 ( × ) (2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( √ ) (3)某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解可以实现( √ )
学
案
一学
案
二学
案
三 阶段验收评估
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
结束
答案:(1) 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- (2) 阻 止 OH - 进 入 阳 极 室 , 与 Cl2 发 生 副 反 应 : 2NaOH + Cl2===NaCl+NaClO+H2O 阻止阳极产生的 Cl2 和阴极产生的 H2 混 合发生爆炸 (3)a d
结束
解析:(1)电解饱和食盐水时,溶液中的阳离子 H+在阴极得到电子 变为 H2 逸出,使附近的水溶液显碱性,溶液中的阴离子 Cl-在阳极失去 电子,发生氧化反应,产生 Cl2。反应的离子方程式是 2Cl-+2H2O 电 解,Cl2↑+H2↑+2OH-。(2)图中的离子交换膜是阳离子交换膜,只允许 阳离子通过,不能使阴离子通过,这样就可以阻止阴极溶液中的 OH-进 入阳极室,与 Cl2 发生反应,阻止 Cl-进入阴极室,使在阴极区产生的 NaOH 纯度更高。同时可以阻止阳极产生的 Cl2 和阴极产生的 H2 混合发生 爆炸。(3)随着电解的进行,溶质 NaCl 不断消耗,所以应该及时补充, 精制饱和食盐水从与阳极连接的图中 a 位置补充,由于阴极 H+不断放 电,附近的溶液显碱性,NaOH 溶液从图中 d 位置流出;水不断消耗, 所以从 b 口不断加入蒸馏水,从 c 位置流出的是稀的 NaCl 溶液。
《材料腐蚀与防护》习题与思考题
![《材料腐蚀与防护》习题与思考题](https://img.taocdn.com/s3/m/63d05a5627d3240c8447efdc.png)
《材料腐蚀与防护》习题与思考题第一章绪论1.何谓腐蚀?为何提出几种不同的腐蚀定义?2.表示均匀腐蚀速度的方法有哪些?它们之间有何联系?3.镁在海水中的腐蚀速度为 1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚?若铅以这个速度腐蚀,其ϖ深(mm/a)多大?4.已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2,求其腐蚀速度ϖ失和ϖ深。
问铁在此介质中是否耐蚀?第二章电化学腐蚀热力学1.如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向?如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向?2.何谓电势-pH图?举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。
3.何谓腐蚀电池?有哪些类型?举例说明可能引起的腐蚀种类。
4.金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么?5.a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势(相对于SHE)。
b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。
6.当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中,CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时,银是否会发生析氢腐蚀?7.Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应?当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止?第三章电化学腐蚀反应动力学1.从腐蚀电池出发,分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。
2.在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么?3.浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么?4.混合电位理论的基本假说是什么?它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论?5.何谓腐蚀极化图?举例说明其应用。
6.试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
7.何谓腐蚀电势?试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。
8.铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V(相对1mol/L甘汞电极)时的氢过电势是多少?9.Cu2+离子从0.2mol/LCuSO4溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V(相对1mol/L甘汞电极),计算该电极的极化值。
邳州市第二中学高三化学复习第六章第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护课件
![邳州市第二中学高三化学复习第六章第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护课件](https://img.taocdn.com/s3/m/076d65d3ce2f0066f533227f.png)
===2H2↑
水 O2 H2 溶液的浓度增 加 H2O 大 ,pH增大
基础再现·深度思考
z.x.xk
第3讲
活泼金 属的含 氧酸盐 (如
阳极: 4OH - -4e-===O2↑
+2H2O 4H++
水 O2 H2
水减少,盐溶液 的浓度增大,pH
不变 或略变化
加 H2O
阴极: KNO3、 4e-===2H2↑ Na2SO4)
电能 转化为 化学能 。
基础再现·深度思考
zxxk
第3讲
3.电解池 (1)构成条件 ①有与 电流 相连的两个电极。 ②电解质溶液 (或 熔融盐 )。 ③形成 闭合回路 。 (2)电极名称及电极反应(如图)
阳极 氧化
阴极 还原 Cu2++2e-== Cu
2Cl--2e-== Cl2↑
基础再现·深度思考
基础再现·深度思考
第3讲
解析
Ⅰ.依据信息阳极形成的氧化膜一定为 Al2O3,Al 失电
子生成 Al2O3,Al2O3 中的氧是由水提供的,溶液显酸性,所 以有 H+生成; Ⅱ.Al 作阳极,失电子,生成 Al3+,Al3+水解显酸性,溶液中
的 HCO3 水解显碱性,两者水解互相促进,生成 Al(OH)3 和 CO2。
+ + + + + + + + + + + + + -
基础再现·深度思考
第3讲
5.用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程,并总 结电解规律(用惰性电极电解) 电极 电 解 质(水 溶液) 电 极 方 被电解 程式 产物 溶液 pH 变 电 解 质 化的原因、 溶 液 复 结果 原
的物质 阳 阴 极 极
-
基础再现·深度思考
第3讲
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
金属保护层
镀锌
镀铬的保险杠
Return
船 的 外 壳 上 镀 有 锌 跟 铝 一 些 活 泼 金 属
6.3表面保护涂层
(4)化学镀 指通过置换或氧化—还原反应,实现盐溶液中的金属 离子在被保护金属上沉积。特点:方法经济,能在有 缝隙和复杂形状的物体上获得均匀的镀层厚度。但镀 层薄,多孔洞,不能很好地附着在钢上。 (5)金属喷涂 涂层金属在喷枪里被溶化或软化,以粒状形式高速射 向工件。特点:对大工件的涂层和涂层损伤的修复是 合适的。 (6)机械方法:金属包镀、贴镀、挤压、堆焊等。
2.非金属涂层
b.涂层的保护机理 (1)屏蔽作用:把金属表面与环境隔开,起到了屏蔽 作用。 (2)钝化缓蚀作用:借助涂料中的防锈颜料与金属反 应,使金属表面钝化或生成保护性的物质,以提高涂 层的防护能力。 (3)电化学保护作用:涂料中使用电位比铁低的金属( 如锌等)作填料,会起到牺牲阳极的阴极保护作用。
外加电源的阴极保护法:
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极,使被保 护的金属作为阴极,在外加直流电的作用下使阴极得到保护。 此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
辅助阳极 (不溶性)
牺牲阳极的阴极保护法:
原理 : 形成原电池反应时,让被保护金属做正极,不反 应,起到保护作用;而活泼金属反应受到腐蚀。
用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁 管道的腐蚀,镁块必须定期更换
使用马口铁:在铁皮镀上千分之一厘米的锡,可隔 绝空气与水
制成不锈钢;或在金属表面镀一 层比要保护的金属更活泼的金属。
6.3表面保护涂层
1.金属涂层 方法: (1)电镀:是使电解液中的金属离子在直流电的作 用下,于阴极表面沉积出金属而成为镀层的工艺过程。 优点:镀层厚度可控,镀层均匀、致密、表面光洁; 局限性:只适于较小型部件。 (2)热镀:把工件浸入熔融金属中,以获得金属涂 层的工艺叫热镀,特点:工艺简单,应用比较普遍。 (3)扩散镀 一种或几种元素从基体表面向其内部扩散,形成与 基体成分和性能不同的表层。特点:厚度均匀的涂层, 不受形状限制。
有机缓蚀剂
(2)工业循环冷却水中使用的缓蚀剂 1)敞开系统:用重铬酸盐,阳极型缓蚀剂。 聚磷酸盐+铬酸盐,复合型缓蚀剂。 2)密闭循环式冷却水系统,用聚磷酸盐、锌盐(沉淀型缓蚀 剂)、硅酸盐等。 亚硝酸盐(阳极钝化型缓蚀剂) (3)大气缓蚀剂 1)油溶性缓蚀剂; 2)水溶性缓蚀剂; 3)气相缓蚀剂。
思考
2、2000年5月,保利集团在香港拍卖会上花费3000多 万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝:铜铸的牛首、 猴首和虎首,普通铜器时间稍久容易出现铜绿,其主 要成分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在 240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因 的分析,最可能的是
(D)
图6-2As对钢腐蚀速 度的影响
3)混合型缓蚀剂:电化学原理:即阻滞阳极过程,又阻滞阴 极过程,腐蚀电位变化不大,腐蚀电流 (2)按缓蚀剂性质分类,分为三类: 1)氧化型缓蚀剂 2)沉淀型缓蚀剂 3)吸附型缓蚀剂 (3)按化学成分分类: 3.缓蚀剂的应用 (1)石油工业中的应用 1)油井缓蚀剂; 2)油罐用缓蚀剂; 3)输油管缓蚀刑。 无机缓蚀剂
制造各种耐腐蚀的合金,如在普通钢铁中加入铬、镍等
制成不锈钢。
镀铬 烤蓝 镀铬、镀锌 烤漆
涂机油
涂凡士林
6.2电化学保护
电化学保护是指通过施加外电动势将被保护金属的电位 移向免蚀区或钝化区,以减小或防止金属腐蚀的方法。电 化学保护按作用原理可分为阴极保护和阳极保护。
1.阴极保护 阴极保护:将被保护金属作为阴极,进行外加阴极极化以 降低或防止金属腐蚀的方法叫作阴极保护。
牺牲阳极的阴极保护法示意图
(1)阴极保护原理 见图6-4:A→B,Fe溶解被抑制
图6-4 Fe-H2O体系的电位-PH图
外加电流法采用:石墨、高硅铸铁、铅银合金等。 牺牲阳极法采用:镁基合金、锌基合金、铝基合金三大类。
阴极保护 --经济效益非常显著:
◆ 海船--涂装费占5%,而阴极保护用的牺牲
阳极材料和施工费加起来不到1%。
锌块
旋浆的舵上焊上若干
块锌块,来防止船壳 等的腐蚀。
用牺牲锌块的方法来保护 船身,锌块必须定期更换
在钢铁制件表面涂上机 油、凡士林、油漆或覆 盖搪瓷、塑料等耐腐蚀 的非金属材料。
用电镀、热镀、喷镀 等方法,在钢铁表面 镀上一层不易被腐蚀 的金属,如锌、锡、 铬、镍等。
这些金属常因氧化而形 成一层致密的氧化物薄 膜,从而阻止水和空气 等对钢铁的腐蚀。
图6-5 阳极保护示意图 1-直流电源,2-辅助阴极,3被保护设备,4-腐蚀介质
(1)阳极保护基本原理 A→C,钝化
图6-6 阳极保护原理图
(2)采用阴极材料 浓硫酸:用铂或镀铂电极、高硅铸铁等; 稀硫酸:用铝青铜、石墨等; 碱性溶液:用普通碳钢; 盐溶液:用高镍铬合金或普通碳钢。
用牺牲阳极的方法保护水中钢桩的装置
图6-1缓蚀剂缓 蚀作用原理图
阳极型缓蚀剂是一种危险的缓蚀剂。因为用量不足不能使金属表面形 成完整的钝化膜,部分金属以阳极形式露出来,形成大阴极小阳极的 腐蚀电池,由此引起金属的孔蚀。
2)阴极型缓蚀剂: 电化学原理:能抑制阴极过程,增加阴极极化,使腐蚀电位负移 ,腐蚀电流减小,如图(b)。如在酸性溶液中加入As(锡)、Sb (锑)、Hg(汞)盐类,在阴极上析出As、Sb、Hg,可以提高阴 极过电位、或者使活性阴极面积减少,从而控制腐蚀速度。下图 6-2表明了As的添加大大降低了钢在H2SO4中的腐蚀速度。这类缓 蚀剂在用量不足时,不会加速腐蚀,故称为安全型的缓蚀剂。
A、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金;
B、环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解 洗去; C、铜的金属活动性比氢小,因此不宜被氧化; D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金;
小结
在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律如下: 原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐 蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下: 外接电源的阴极保护法>牺牲阳极的阴极保护法>有 一般防腐条件保护>无防腐条件
一座海上采油平台的建造费超过1亿元,而 牺牲阳极材料和施工费只需100~200万元。不 采用保护,平台寿命只有5年,而阴极保护下 可用20年以上。
◆
地下管线的阴极保护费只占总投资的0.3 %~0.6%,就可大大延长使用寿命。
◆
2.阳极保护 阳极保护:将被保护设备与外加直流电源的正极相联,使之 成为阳极,进行阳极极化;使被保护设备腐蚀速度降到最小, 称为阳极保护。
6.2电化学保护 外加电流法 阴极保护 牺牲阳极法
阳极为一个不溶性的辅助电极,利用外 加阴极电流进行阴极极化,二者组成宏 观电池实现阴极保护。 用一个电位更负的金属或合金作阳极, 依靠它不断溶解所产生的阴极电流对金 属进行阴极极化。称为牺牲阳极法阴极 保护。
图6-3外加电流阴极保护示意图(箭头表 示电流方向) 1-直流电源; 2-辅助阳极; 3-被保护设备; 4-腐蚀介质
第6章 材料的防护
思考与交流
讨论自行车的不同构件如链条、钢圈、 支架和齿轮等分别采取了什么防锈措施?
主要介绍金属材料的防护
6.1金属的缓蚀 在腐蚀介质中添加某些少量的化学药品,可以显著地阻止或 减缓金属的腐蚀速度。与其他防护方法相比有如下特点: (1)不改变金属构件的性质和生产工艺。 (2)用量少,一般添加的质量分数在0.1%~1%之间可起到 防蚀作用, (3)方法简单,无需特殊的附加设备。 但只适用于腐蚀介质有限的系统,对开放系统难实现。
1.缓蚀剂 缓蚀剂:是一种当它以适当的浓度和形式存在于环境(介 质)时,可以防止或减缓腐蚀的化学物质或复合物质。 缓蚀剂的缓蚀效率(简称缓蚀率)定义如下:
式中:
v0—未加缓蚀剂时金属的腐蚀速度; v—加缓蚀剂时金属的腐蚀速度; Z ↑,对体系的腐蚀抑制作用↑。
2.缓蚀剂缓蚀机理 (1)按缓蚀剂的作用机理分类,可将缓蚀剂分为以下三类: 1) 阳极型缓蚀剂:阳极型缓蚀剂大部分是氧化剂,如过氧化氢、重 铬酸盐等,这类缓蚀剂常用于中性介质中,如供水设备、冷却装置、 水冷系统等。 电化学原理:它们能阻滞阳极过程增加阳极极化。如图6-1(a)所 示,由图可看出加入阳极型缓蚀剂后,腐蚀电位正移,阳极的极化率 增加,腐蚀电流由I1减小到I2。
6.2电化学保护
思考
是空气中O2与H2O共同 本质都是铁失 电子被腐蚀。 作用的结果
• 1、铁被腐蚀与什么物质有关?本质是什么? • 2、怎样才能防止铁生锈?最简单的方法是什 么?
防止铁失电子,最简 单就是隔绝空气和水, 覆盖保护层。
生活中常见的金属防护实例
通常在轮船的外壳水 线以下处或在靠近螺
第6章作业
• 1.名词解释:缓蚀剂 电化学保护 阳极保护 阴极保护 牺牲阳极法阴极保护 • 2.按缓蚀剂的作用机理,缓蚀剂可分为几种类 型?简要说明缓蚀的电化学原理。 • 3.工业循环冷却水经常采用的缓蚀剂有哪些? 各属于哪种类型缓蚀剂?举例说明其缓蚀作用。 • 4. 两种阴极保护所采用的辅助阳极材料有何不 同?简要说明其作用。 • 5. 金属涂层有几种?试说明各金属涂层的特点。 • 6.试说明涂料涂层的基本组成及作用,并阐述 其保护机理。
2.非金属涂层 无机涂层:搪瓷涂层、硅酸盐水泥涂层、陶瓷涂层、化学转化 涂层 有机涂层:涂料涂层、塑料与橡胶涂层 涂料涂层: a.涂层的基本组成及作用 作用:①用以保护和装饰物体的表面,使其免受外界环境(如 大气、化学品、紫外线等)侵蚀;②掩盖表面的缺陷(凹凸不平 、斑疤或色斑等),赋予表面丰富的色彩,改善外观。 组成:成膜物质、颜料、溶剂和助剂。
4、在铁的表面覆盖一层搪瓷,如脸盘等金属器皿。
5、在铁的表面覆盖一层其他金属(如镀锡、镀锌)
健身器材刷油漆以防锈
衣架和电线的外面 包上一层塑料层