331 生活中两种常见的有机物第1课时乙醇解析PPT课件
合集下载
乙醇 -完整课件PPT
电中性 不稳定
不能独立存在，须和其 他原子或原子团结合
氢氧OH根ˉ离[子··O
··H]－
负电 阴离子
稳定
能独立存在于溶液或离 子化合物中
分析乙醇的结构式
④ HH
③ H C—C—H
② H O—H
①
①②③④处
的化学键均可在 一定条件下发生 断裂发生不同的 反应，生成不同 的物质。
三、乙醇的化学性质
实验3-2：乙醇与金属钠的反应
④ H③H ② ①
②氧化反应－燃烧
全部
－催化氧化
①③
1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( A)
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
那么酒精究竟是一种什么样的物质呢？
一、乙醇的物理性质
无色、透明，具有特殊香味的液体；
75%
密度小于水； 沸点低于水，易挥发； 任意比溶于水； 能溶解多种无机物和有机物。
95%
二、乙醇的分子结构
分子式
C2H6O HH
结构式 H C—C—O—H
结构简式
HH
羟基
CH3CH2OH 或 C2H5OH
比例模型
趣味实验模拟： 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
三、乙醇的主要用途 乙醇是重要的有机溶剂和有机
合成原料。
乙醇另一个用途是作为饮料酒 的成分，例如市售的各种白酒等， 主要成分就是乙醇的水溶液。
走进生活
Q1: 如何检验酒精是否含水？ 用无水硫酸铜检验水分子存在 现象：白色变蓝色
生活中两种常见的有机物第一课时乙醇课件
乙醇可以与酸催化剂反应脱水生成乙烯。
氧化反应
乙醇可以被氧化成为乙醛或乙酸。
酸碱中和反应
乙醇可以与酸或碱反应中和生成相应的盐。
乙醇的安全使用与注意事项
乙醇在使用时需要注意一些安全事项。 • 乙醇易燃，需要存放在适当的容器中，远离明火。 • 乙醇有毒，避免直接接触和吸入大量乙醇蒸气。 • 乙醇应在通风良好的地方使用。 • 使用乙醇时应戴好手套和护目镜，避免皮肤接触和眼部损伤。
结构
乙醇由一个乙基基团和一个羟基 组成。
分子
乙醇的分子是极性的。
常见形态
乙醇在室温下是液体。
乙醇的性质和用途
乙醇具有多种性质和广泛的用途。
1 溶解性
乙醇能够溶解许多有机和无机物质。
3 燃料
乙醇还可以用作可再生能源的燃料。
2 消毒剂
乙醇可以作为消毒剂，用于杀灭细菌和病毒。
4 调味剂
乙醇常用于食品和饮料中作为调味剂。
乙醇的制备方法
乙醇可以通过多种方法制备。
1
天然发酵
乙醇可以通过天然发酵蔗糖或淀粉含量高的粮食来制备。
2
化学合成
乙醇也可以通过化学反应合成Fra bibliotek如乙烯与水的加成反应。
3
生物转化
一些微生物也可以通过生物转化的方式生产乙醇。
乙醇的化学反应
乙醇可以参与多种化学反应。
酯化反应
乙醇可以与有机酸反应生成酯。
脱水反应
乙醇作为可再生能源可以减少对石油等非可再生能源的依赖。
3
危险废物处理
乙醇的废产物需要进行合理处理，以减少对环境的影响。
生活中两种常见的有机物 第一课时乙醇课件
在我们的日常生活中，有机物是不可或缺的一部分。本课程的第一节将介绍 乙醇，这是一种常见的有机物。我们将了解乙醇的基本概念、性质和用途、 制备方法、化学反应、安全使用和注意事项，以及乙醇在生活中的应用和对 环境的影响。
氧化反应
乙醇可以被氧化成为乙醛或乙酸。
酸碱中和反应
乙醇可以与酸或碱反应中和生成相应的盐。
乙醇的安全使用与注意事项
乙醇在使用时需要注意一些安全事项。 • 乙醇易燃，需要存放在适当的容器中，远离明火。 • 乙醇有毒，避免直接接触和吸入大量乙醇蒸气。 • 乙醇应在通风良好的地方使用。 • 使用乙醇时应戴好手套和护目镜，避免皮肤接触和眼部损伤。
结构
乙醇由一个乙基基团和一个羟基 组成。
分子
乙醇的分子是极性的。
常见形态
乙醇在室温下是液体。
乙醇的性质和用途
乙醇具有多种性质和广泛的用途。
1 溶解性
乙醇能够溶解许多有机和无机物质。
3 燃料
乙醇还可以用作可再生能源的燃料。
2 消毒剂
乙醇可以作为消毒剂，用于杀灭细菌和病毒。
4 调味剂
乙醇常用于食品和饮料中作为调味剂。
乙醇的制备方法
乙醇可以通过多种方法制备。
1
天然发酵
乙醇可以通过天然发酵蔗糖或淀粉含量高的粮食来制备。
2
化学合成
乙醇也可以通过化学反应合成Fra bibliotek如乙烯与水的加成反应。
3
生物转化
一些微生物也可以通过生物转化的方式生产乙醇。
乙醇的化学反应
乙醇可以参与多种化学反应。
酯化反应
乙醇可以与有机酸反应生成酯。
脱水反应
乙醇作为可再生能源可以减少对石油等非可再生能源的依赖。
3
危险废物处理
乙醇的废产物需要进行合理处理，以减少对环境的影响。
生活中两种常见的有机物 第一课时乙醇课件
在我们的日常生活中，有机物是不可或缺的一部分。本课程的第一节将介绍 乙醇，这是一种常见的有机物。我们将了解乙醇的基本概念、性质和用途、 制备方法、化学反应、安全使用和注意事项，以及乙醇在生活中的应用和对 环境的影响。
人教版必修2生活中两种常见的有机物 乙醇(第1课时)课件(22张)PPT教学课件
实验３－２
项目 金属钠的 气体燃烧 检验产物
物质
变化
现象
水
反应后的溶液加入酚
浮、熔、游、嘶 火焰呈淡蓝色 酞,变红,说明有碱性
物质生成
乙醇 沉在底部,不熔
干燥小烧杯有水珠，
成小球也不发出 火焰呈淡蓝色 加入澄清石灰水无
声响
明显变化，若加入 酚酞则变红
2020/12/10
9
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应
在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中， 反复几次 。
3、观察铜丝颜色的变化，小心闻 试管中液体产生的气味。
2020/12/10
11
(2)催化氧化
工业上制造乙醛
催化剂
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
启迪 (1).该反应的断键方式有何特点？
与 (2).该反应可用金属铜作催化剂，分步写出反应 思考 的方程式。
现象探究： 铜丝由红变黑： 2Cu + O2 =2CuO
由黑变红：
乙醛
2020/12/10 CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu
12
②催化氧化
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛
③被其他强氧化剂如酸性高锰酸钾或 重铬酸钾直接氧化成乙酸 应用：检验乙醇
2020/12/10
n（C2H6O）：n（H2）=2 ： 1
2020/12/10
5
二、乙醇的分子结构 1.分子式: C2H6O
HH 2.结构式： H C C O H
HH
官能团
3.结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
项目 金属钠的 气体燃烧 检验产物
物质
变化
现象
水
反应后的溶液加入酚
浮、熔、游、嘶 火焰呈淡蓝色 酞,变红,说明有碱性
物质生成
乙醇 沉在底部,不熔
干燥小烧杯有水珠，
成小球也不发出 火焰呈淡蓝色 加入澄清石灰水无
声响
明显变化，若加入 酚酞则变红
2020/12/10
9
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应
在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中， 反复几次 。
3、观察铜丝颜色的变化，小心闻 试管中液体产生的气味。
2020/12/10
11
(2)催化氧化
工业上制造乙醛
催化剂
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
启迪 (1).该反应的断键方式有何特点？
与 (2).该反应可用金属铜作催化剂，分步写出反应 思考 的方程式。
现象探究： 铜丝由红变黑： 2Cu + O2 =2CuO
由黑变红：
乙醛
2020/12/10 CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu
12
②催化氧化
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛
③被其他强氧化剂如酸性高锰酸钾或 重铬酸钾直接氧化成乙酸 应用：检验乙醇
2020/12/10
n（C2H6O）：n（H2）=2 ： 1
2020/12/10
5
二、乙醇的分子结构 1.分子式: C2H6O
HH 2.结构式： H C C O H
HH
官能团
3.结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇 课件(共16张PPT)
任务二：乙醇分子结构的探究
猜想与假设
乙烷
二、乙醇的分子结构
C2H6
分子式：C2H6O
猜想 依据乙醇分子式，推测乙醇可能有哪些结构？
结构式： HH
HH
H—C—C—O—H
H—C O C—H
HH A式
OH H
类比 H
H
B式
如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者
任务一：乙醇分子结构的探究
实验验证 [探究实验1-对比钠与水反应]
HH
2CH3CH2O-H +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠 该反应属于置换反应
7
任务二：乙醇化学性质的探究
2．氧化反应
(1)燃烧
C2H5OH +3O2 点→燃 2CO2+3H2O
8
任务二：乙醇化学性质的探究
(2)乙醇的催化氧化
[探究实验2] 1、取两支试管分别加入2 mL乙醇 2、点燃酒精灯，将铜丝在酒精灯外焰上灼烧约至铜丝红热，观察铜 丝颜色的变化； 3、小心将灼热铜丝插入乙醇后，用大拇指捂住试管口，观察铜丝颜 色变化，反复几次操作。 4、两支试管中的液体气味进行对比。
2 CH3C=O +2 H2O
H
10
任务二：乙醇化学性质的探究
酒后驾车的检查原理
（3）乙醇与强氧化剂的反应
[探究实验3]取1-2mL酸性K2Cr2O7溶液于试管中，再加入 1mL乙醇溶液进去，观察现象。
K2Cr2O7
重铬酸钾 (橙色) CH3CH2OH
乙醇
乙醇
Cr2(SO4)3 硫酸铬
(绿色) CH3COOH
将表面煤油已经擦干净的金属钠投入盛有1-2mL乙 醇的试管中，观察钠的形状，记录实验现象于表 格，比较钠与水、与乙醇反应的现象有何异、同
第三章第三节生活中两种常见有机物第一课时乙醇精品PPT课件
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物 第一课时 乙 醇
葡萄美酒夜光杯， 欲饮琵琶马上催。 醉卧沙场君莫笑， 古来征战几人回。
中国是最早掌握酿酒技术的国家之一， 我国的酒文化源远流长
一、乙醇的物理性质
颜色： 无色透明
气味： 特殊香味
状态： 液体
密度： 比水小，20℃ 0.789 g/㎝3
定硝义基H2（：烃－C—N的OC2衍）——、O生H碳—物碳H双键等 羟基
从结H构上H看，烃分子中的氢原子被其他原子或
原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生 物。 举例：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及 硝基苯等
分子结构 CH3CH2OH
乙
官能团 －OH
醇
两性质 与活泼金属（如钠）发生取代
2 H2O② +2H2O
3、乙醇的催化氧化
乙醛的结构式
HH
Ag
2CHH―3CCH―2OCH――+O O2 △→
H 结构简式CH3CHO
ＨＨ
Ｈ―Ｃ―④ Ｃ―② Ｏ―① Ｈ 2CH⑤3CHO③ + 2 H2O
乙Ｈ醛 Ｈ
醇氧化小结 ：
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
2R—C—H + 2H2O
氧化反应—燃烧与催化氧化
1、写出下列化学方程式: CH3CH2OH与Ca
2CH3CH2OH+Ca→(CH3CH2O)2Ca+H2↑
2、你知道酒瓶上的38%是什么意思吗？ 如何证明乙醇中有水？
[随堂检测]
1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( A )
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
第三节 生活中两种常见的有机物 第一课时 乙 醇
葡萄美酒夜光杯， 欲饮琵琶马上催。 醉卧沙场君莫笑， 古来征战几人回。
中国是最早掌握酿酒技术的国家之一， 我国的酒文化源远流长
一、乙醇的物理性质
颜色： 无色透明
气味： 特殊香味
状态： 液体
密度： 比水小，20℃ 0.789 g/㎝3
定硝义基H2（：烃－C—N的OC2衍）——、O生H碳—物碳H双键等 羟基
从结H构上H看，烃分子中的氢原子被其他原子或
原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生 物。 举例：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及 硝基苯等
分子结构 CH3CH2OH
乙
官能团 －OH
醇
两性质 与活泼金属（如钠）发生取代
2 H2O② +2H2O
3、乙醇的催化氧化
乙醛的结构式
HH
Ag
2CHH―3CCH―2OCH――+O O2 △→
H 结构简式CH3CHO
ＨＨ
Ｈ―Ｃ―④ Ｃ―② Ｏ―① Ｈ 2CH⑤3CHO③ + 2 H2O
乙Ｈ醛 Ｈ
醇氧化小结 ：
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
2R—C—H + 2H2O
氧化反应—燃烧与催化氧化
1、写出下列化学方程式: CH3CH2OH与Ca
2CH3CH2OH+Ca→(CH3CH2O)2Ca+H2↑
2、你知道酒瓶上的38%是什么意思吗？ 如何证明乙醇中有水？
[随堂检测]
1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( A )
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量 热。
（2）乙醇能与酸性KMnO4溶液或酸性 K2Cr2O7溶液反应，被直接氧化成乙酸
（CH3COOH）
12
世交界通卫警生察组如织何的检事故 调查查司显机示是，否大酒约后 5驾0%车-？60%的交通事 故与酒后驾驶有关。
13
让我 想一想？
观察与思考
马路上车流如 潮 川流不息
25
四、乙醇的用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。 ❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造
乙酸、乙醚等。 ❖ 乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解
树脂，制造涂料。
❖ 医疗上常用75％（体积分数）的酒精 作消毒剂。
26
常见的各种酒中乙醇的含量
名称 乙醇含量%(体积分数) 名称
乙醇含量%(体积分数)
乙醇俗称：酒精 色： 无色透明 味： 具有特殊香味 态： 液体 密度：比水小，20℃时为0.789g/cm3 沸点：78.5 ℃ 易挥发，能够溶解多种有机物和无机物，
与水以任意比互溶
5
实验室用煤油保存钠 为什么不用乙醇呢？
6
乙醇与金属钠的反应
1、先向大试管中注入少量无水 乙醇，再放入一小块金属钠。
10
三 、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠的取代反应
①
HH H—C— C—O—H
HH
①处O－H键断开
2CH3CH2OH + 2Na
2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
【结论】1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气
2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
11
2、乙醇的氧化反应
（1） CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
23
醇催化氧化机理:
连接－OH的碳原子上必须有H，才能发 生催化氧化
①
H
H
2 R—C—O—H
③
+ O＝O
Cu △
2 R—C＝O + 2H2O
H ①－③位断键
醛
练习：写出CH3CH2CH2OH发生催 化氧化的反应方程式。
24
乙醇的制法：
乙烯水化法： 催化剂
CH2=CH2 + H2O 加热 加压
CH3CH2OH
啤酒
3%--5%
白酒
50%--70%
葡萄酒 10%--20% 工业酒精
约96%
黄酒
8%--15% 无水酒精
99.5%
如何检验酒精是否含水？
取少量酒精，加入无水硫酸铜，若 出现蓝色，则证明酒精含水。
27
乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有 CO生成．用图3—5所示装置确证乙 醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将 乙醇燃烧产物依次通过（按气流从 左至右顺序填装置编号）： ________．
高一化学必修2 第三章有机化合物
第三节 饮食中的有机化合物
第一课时 乙醇
1
标题添加
点击此处输入相 关文本内容前言ຫໍສະໝຸດ 点击此处输入 相关文本内容
标题添加
点击此处输入相 关文本内容
2
点击此处输入 相关文本内容
明
月 几 时 有 ？
把 酒 问 青 天
！
3
饮料
消毒剂 (75% 的乙醇 溶液)
燃
溶
料
剂
4
一、乙醇的物理性质
让我 想一想？
（3）乙醇的催化氧化
2Cu + O2 △ 2CuO 红色变为黑色
CH3CH2OH+CuO △
乙醇
CH3CHO+Cu+H2O
乙醛
黑色又变为红色，液体产生特殊气味（乙醛的气味）
注：实际起氧化作用的是CuO，Cu是催化剂。
总：
Cu或Ag
2CH3CH2OH + O2 △ 2CH3CHO+2H2O
20
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法：
K2Cr2O7
（橙色）
Cr2(SO4)3
（绿色）
③乙醇能与酸性高锰酸钾溶液或酸性重
铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸
21
21
焊接银器、铜器时， 表面会生成发黑的氧 化膜，银匠说，可以 先把铜、银在火上烧 热，马上蘸一下酒精， 铜银会光亮如初！这 是何原理？
22
14
观察与思考
马路上车流如潮 川流不息
15
观察与思考
马路上车流如潮 川流不息
16
观察与思考
哎哟！这辆红色 轿车怎么打起转 来呀？
17
观察与思考
18
观察与思考
19
生活与化学
这个仪器叫酒精测量器，里面 装有用硫酸酸化了的重铬酸钾 溶液（橙色）浸过的硅胶，遇 到酒精蒸气便发生反应而生成 （绿色）的硫酸铬溶液。
28
（2）实验时可观察到装置②中A瓶的石 灰水变浑浊，C瓶的石灰水不变浑 浊．A瓶溶液的作用是_____________； B瓶溶液的作用是_________；C瓶溶 液的作用是_____________．
29
（3）装置③的作用是 ______________．装置①中所盛的 是_________溶液，作用是 _________________．
---预测现象(与钠和水反应对比)
2、收集一小试管气体，使其凑近 酒精灯火焰，检验气体的纯度。
3、用火柴在导管尖嘴处点燃气体，然后在火焰上 方倒扣一个干燥的小烧杯，观察烧杯内壁产生
的现象；罩一个沾有澄清石灰水的烧杯，观
7 察是否变浑浊。----检验气体的成分
比较乙醇、水与钠反应
金属钠的变化 气体燃烧现象
30
（4）装置④中所盛的固体药品是 _____________，它可以确证的产 物是_____________
5）尾气应如何处理？_________
31
1、乙醇的物理性质
2、乙醇的分子结构
HH ︳︳ H—C—④ C—② O—① H ︳ ︳③
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH H H
3、化学性质
8
二、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
HH 结构式：H C—C—O—H
HH
结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH
9
羟基：－OH
烃的衍生物概念：
烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取 代而衍生得到的物质，叫做烃的衍生物。
决定化合物特殊性质的原子或原子团 叫做 官能团。
常见的官能团：卤素原子（—X）、羟 基（—OH）、羧基（—COOH）、硝 基（—NO2）、碳碳双键、碳碳三键等。
检验产物
水
“浮、熔、
发出淡蓝
游、响 红” 色火焰
乙醇
“沉、不熔、 不响”
发出淡蓝色 火焰，烧杯 内壁有水珠
加酚酞后溶液变红， 说明有碱（NaOH） 生成。
烧杯中石灰水无明显 现象，说明无CO2生 成；
结论：（1）p乙醇〈p钠〈p水 活泼金属与乙醇反应1．无水乙醇与Na的反应比起 水跟Na的反应要缓和得多； 2．反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
1. 与金属钠的置换反应（断键①）
2CH3CH2OH + 2Na 2.氧化反应
（2）乙醇能与酸性KMnO4溶液或酸性 K2Cr2O7溶液反应，被直接氧化成乙酸
（CH3COOH）
12
世交界通卫警生察组如织何的检事故 调查查司显机示是，否大酒约后 5驾0%车-？60%的交通事 故与酒后驾驶有关。
13
让我 想一想？
观察与思考
马路上车流如 潮 川流不息
25
四、乙醇的用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。 ❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造
乙酸、乙醚等。 ❖ 乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解
树脂，制造涂料。
❖ 医疗上常用75％（体积分数）的酒精 作消毒剂。
26
常见的各种酒中乙醇的含量
名称 乙醇含量%(体积分数) 名称
乙醇含量%(体积分数)
乙醇俗称：酒精 色： 无色透明 味： 具有特殊香味 态： 液体 密度：比水小，20℃时为0.789g/cm3 沸点：78.5 ℃ 易挥发，能够溶解多种有机物和无机物，
与水以任意比互溶
5
实验室用煤油保存钠 为什么不用乙醇呢？
6
乙醇与金属钠的反应
1、先向大试管中注入少量无水 乙醇，再放入一小块金属钠。
10
三 、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠的取代反应
①
HH H—C— C—O—H
HH
①处O－H键断开
2CH3CH2OH + 2Na
2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
【结论】1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气
2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
11
2、乙醇的氧化反应
（1） CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
23
醇催化氧化机理:
连接－OH的碳原子上必须有H，才能发 生催化氧化
①
H
H
2 R—C—O—H
③
+ O＝O
Cu △
2 R—C＝O + 2H2O
H ①－③位断键
醛
练习：写出CH3CH2CH2OH发生催 化氧化的反应方程式。
24
乙醇的制法：
乙烯水化法： 催化剂
CH2=CH2 + H2O 加热 加压
CH3CH2OH
啤酒
3%--5%
白酒
50%--70%
葡萄酒 10%--20% 工业酒精
约96%
黄酒
8%--15% 无水酒精
99.5%
如何检验酒精是否含水？
取少量酒精，加入无水硫酸铜，若 出现蓝色，则证明酒精含水。
27
乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有 CO生成．用图3—5所示装置确证乙 醇燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将 乙醇燃烧产物依次通过（按气流从 左至右顺序填装置编号）： ________．
高一化学必修2 第三章有机化合物
第三节 饮食中的有机化合物
第一课时 乙醇
1
标题添加
点击此处输入相 关文本内容前言ຫໍສະໝຸດ 点击此处输入 相关文本内容
标题添加
点击此处输入相 关文本内容
2
点击此处输入 相关文本内容
明
月 几 时 有 ？
把 酒 问 青 天
！
3
饮料
消毒剂 (75% 的乙醇 溶液)
燃
溶
料
剂
4
一、乙醇的物理性质
让我 想一想？
（3）乙醇的催化氧化
2Cu + O2 △ 2CuO 红色变为黑色
CH3CH2OH+CuO △
乙醇
CH3CHO+Cu+H2O
乙醛
黑色又变为红色，液体产生特殊气味（乙醛的气味）
注：实际起氧化作用的是CuO，Cu是催化剂。
总：
Cu或Ag
2CH3CH2OH + O2 △ 2CH3CHO+2H2O
20
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法：
K2Cr2O7
（橙色）
Cr2(SO4)3
（绿色）
③乙醇能与酸性高锰酸钾溶液或酸性重
铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸
21
21
焊接银器、铜器时， 表面会生成发黑的氧 化膜，银匠说，可以 先把铜、银在火上烧 热，马上蘸一下酒精， 铜银会光亮如初！这 是何原理？
22
14
观察与思考
马路上车流如潮 川流不息
15
观察与思考
马路上车流如潮 川流不息
16
观察与思考
哎哟！这辆红色 轿车怎么打起转 来呀？
17
观察与思考
18
观察与思考
19
生活与化学
这个仪器叫酒精测量器，里面 装有用硫酸酸化了的重铬酸钾 溶液（橙色）浸过的硅胶，遇 到酒精蒸气便发生反应而生成 （绿色）的硫酸铬溶液。
28
（2）实验时可观察到装置②中A瓶的石 灰水变浑浊，C瓶的石灰水不变浑 浊．A瓶溶液的作用是_____________； B瓶溶液的作用是_________；C瓶溶 液的作用是_____________．
29
（3）装置③的作用是 ______________．装置①中所盛的 是_________溶液，作用是 _________________．
---预测现象(与钠和水反应对比)
2、收集一小试管气体，使其凑近 酒精灯火焰，检验气体的纯度。
3、用火柴在导管尖嘴处点燃气体，然后在火焰上 方倒扣一个干燥的小烧杯，观察烧杯内壁产生
的现象；罩一个沾有澄清石灰水的烧杯，观
7 察是否变浑浊。----检验气体的成分
比较乙醇、水与钠反应
金属钠的变化 气体燃烧现象
30
（4）装置④中所盛的固体药品是 _____________，它可以确证的产 物是_____________
5）尾气应如何处理？_________
31
1、乙醇的物理性质
2、乙醇的分子结构
HH ︳︳ H—C—④ C—② O—① H ︳ ︳③
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH H H
3、化学性质
8
二、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
HH 结构式：H C—C—O—H
HH
结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH
9
羟基：－OH
烃的衍生物概念：
烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取 代而衍生得到的物质，叫做烃的衍生物。
决定化合物特殊性质的原子或原子团 叫做 官能团。
常见的官能团：卤素原子（—X）、羟 基（—OH）、羧基（—COOH）、硝 基（—NO2）、碳碳双键、碳碳三键等。
检验产物
水
“浮、熔、
发出淡蓝
游、响 红” 色火焰
乙醇
“沉、不熔、 不响”
发出淡蓝色 火焰，烧杯 内壁有水珠
加酚酞后溶液变红， 说明有碱（NaOH） 生成。
烧杯中石灰水无明显 现象，说明无CO2生 成；
结论：（1）p乙醇〈p钠〈p水 活泼金属与乙醇反应1．无水乙醇与Na的反应比起 水跟Na的反应要缓和得多； 2．反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
1. 与金属钠的置换反应（断键①）
2CH3CH2OH + 2Na 2.氧化反应