有机化学实验报告
大学生有机化学实验报告总结（4篇）
大学生有机化学实验报告总结化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等.否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半。
虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。
做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。
实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。
在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。
特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。
有机化学实验报告模板
篇一:《有机化学实验报告模板》有机化学实验报告专业班级学号姓名实验名称实验时间年月日学生姓名同组人姓名第一部分实验预习报告一、实验目的二、实验原理（包括实验装置简图）三、主要仪器设备、药品四、主要试剂和产物的物理常数第二部分实验报告五、实验操作步骤及现象六、实验原始数据记录与处理（产率计算）七、结果与讨论（其主要内容对测定数据及计算结果的分析、比较；如果实验失败了，应找出失败的原因；对实验过程中出现的异常现象进行分析；对仪器装置、操作步骤、实验方法的改进意见；实验注意事项；思考题的回答等等）篇二:《有机化学试验报告模板》有机化学试验报告模板【例】溴乙烷的制备一、实验目的【实验的基本原理；需掌握哪些基本操作；进一步熟悉和巩固的已学过的某些操作。
】了解以醇为原料制备饱和一卤代烃的基本原理和方法。
掌握低沸点化合物蒸馏的基本操作。
进一步熟悉和巩固洗涤和常压蒸馏操作。
二、反应原理及反应方程式【本项内容在写法上应包括以下两部分内容文字叙述要求简单明了、准确无误、切中要害。
主、副反应的反应方程式。
】用乙醇和NaBr-H2SO4为原料制备溴乙烷是典型的双分子亲核取代反应SN2反应，因溴乙烷的沸点很低，在反应时可不断从反应体系中蒸出，使反应向生成物方向移动。
主反应NaBr + H2SO4CH3CH2OH + HBrHBr + NaHSO4CH3CH2Br + H2O副反应2 CH3CH2OH CH3CH2OHH2SO4 + 2 HBrCH3CH2OCH2CH3 + H2OCH2H2+ H2OSO2 + H2O + Br2三、实验所需仪器的规格、药品用量和原料及主、副产物的物理常数【仪器的规格、药品用量按实验中的要求列出即可。
】【物理常数包括主要原料、主要产物与副产物的性状、分子量、熔点、沸点、相对密度、折光率、溶解度等，最好用表格形式列出，注意有单位的物理常数必须给出具体单位。
查物理常数的目的不仅是学会物理常数手册的查阅方法，更重要的是因为知道物理常数在某种程度上可以指导实验操作。
基础有机化学实验实验报告二
菠 菜 色 素 的 提 取 和 色 素 分 离 (Extraction of pigments from spinach and chromagraphic isolation)一．实验目的：1. 学会薄层层析法对于有机物进行分离2. 学会柱层析法对于有机物进行分离3. 使用紫外光谱对于特定有机物进行分析二．实验原理： 原理：色谱法NMg NNN CH 2CH 3RCHH 3CH 3CCH 2O CO 2CH 3CH 2CH 3CH 2C OOCH 3CH 3CH 3CH 3CH 3叶绿素a （R=CH 3） 叶绿素b （R=CHO ）CH H CCH RCH CH CH CH RH CH CCHβ-胡萝卜素（R=H ） 叶黄素（R=OH ）CH 2OH维生素A相对极性的大小为：叶绿素a 〉叶绿素b 〉叶黄素 〉胡萝卜素 由于甲醇的极性在它们之间，正好可以溶解叶黄素而不能溶解其他的三者，因此实际样品中只能洗脱出三个，按照洗脱剂极性从小到大的顺序出来的为胡萝卜素，叶绿素a ，叶绿素b 。
三．主要试剂及产物的物理常数：四．主要试剂用量及规格：硅胶G 中性氧化铝 95%甲醇 石油醚（沸程60－90℃） 丙酮 乙酸乙酯 菠菜叶五．实验仪器装置：旋转蒸发装置 柱色谱装置 柱色谱中的填充物从下至上分别为脱脂棉，石英砂、氧化铝、石英砂。
六．实验步骤及现象：七．产品性状、外观、物理常数：叶绿素a：在3：1：1正丁醇-乙醇-水的溶液中呈现蓝绿色叶绿素b：在3：1：1正丁醇-乙醇-水的溶液中呈现黄绿色胡萝卜素：在9：1石油醚-丙酮溶液中呈现橙黄色叶黄素在甲醇溶液中与其他成分混合，为黄绿色，本身为黄色八．薄层爬板分析：板a和板b的最大区别在于叶绿素a和叶绿素b在不同极性的展开剂中分离速率明显不同a的展开剂是石油醚-丙酮（8：2），极性较小，而叶绿素a和叶绿素b的极性较大，所以，“不太爬得动”，组分三由于有醇的存在，所以其叶绿素a和叶绿素b移动的速度明显比组分一中的叶绿素a和叶绿素b快。
有机化学实验实验报告六
乙酰乙酸乙酯的制备一．实验目的1．了解Claisen缩合反应实验技术（无水操作）2．掌握金属钠的粉碎处理3．进一步熟悉减压蒸馏操作技术和阿贝折光仪的使用二．实验试剂及其物理常数乙酸乙酯25g(27.5ml,0.38mol), 金属钠2.60g, 二甲苯12.5ml, 30%醋酸溶液, 饱和氯化钠溶液, 无水硫酸钠三．实验装置图油泵四． 实验原理和实验步骤COOH 3CH 2COCH 2CHH 3CH 2CCCHOH 3CCH 2CO 2C 2H5OC 2H 5H 3CCCH2CO 2C 2H 5OOCH 2CH 3H 32C 2H 53CCCHCH 2O 2C 2H 5O +从反应原理可以看出，乙酸乙酯必须绝对干燥，但其中应含有1%～2%的乙醇。
五．产率计算和实验讨论产物质量为41.43-35.03=6.4g, 产率为43.5%(2.60g金属钠) n D20=1.4184本次实验最大的失误在于醋酸溶液加入过多,由于过量的醋酸会增加酯在水中的溶解度, 使产量下降.烯醇是动力学控制产物，酮是热力学控制产物，延长反应时间，显然可以使产率提高。
六．思考题1.Claisen酯缩合反应的催化剂是什么？本实验为什么可以用金属钠代替？答：Claisen酯缩合反应的催化剂为强碱性的醇钠。
本实验中乙酸乙酯含1%～2%的乙醇，与钠反应生成CH3CH2Na，随反应进行产生乙醇，再生成CH3CH2Na，如此循环，故可用钠代替乙醇钠。
2.本实验加入30%醋酸溶液和饱和氯化钠溶液的目的何在？答：反应后生成乙酰乙酸乙酯的钠化物，因此，必须用醋酸酸化，才能使乙酰乙酸乙酯游离出来。
用氯化钠洗去油层中的乙酸，醇钠，乙醇等，除去产物中的部分杂质。
大学有机化学实验报告
大学有机化学实验报告大学有机化学实验报告一、引言有机化学实验是大学化学专业学生必修的一门实践课程，通过实验操作，学生可以深入了解有机化学的基本理论和实践应用。
本次实验报告将对一次有机化学实验进行详细的记录和分析，以便加深对实验原理和实验过程的理解。
二、实验目的本次实验旨在通过合成苯乙酮衍生物的方法，掌握苯乙酮的合成和分离纯化的技术操作，加深对有机化学反应机理的理解，并通过实验结果验证反应的正确性。
三、实验原理实验中使用的主要试剂为苯乙酮、氯化铝和氢氧化钠。
苯乙酮在氯化铝的催化下与醇反应生成酯化产物，再通过水解和酸化反应得到目标产物苯乙酮。
实验中还需要进行分离纯化的步骤，如蒸馏、结晶等，以得到纯净的苯乙酮。
四、实验步骤1. 实验前准备：准备实验所需的试剂和仪器设备，清洗并干燥玻璃仪器。
2. 反应操作：将苯乙酮、氯化铝和适量的醇加入反应瓶中，加热搅拌，反应时间为2小时。
3. 分离纯化：将反应产物进行蒸馏，收集目标产物的馏分。
将馏分溶解在适量的溶剂中，进行结晶，得到纯净的苯乙酮。
4. 实验结果记录：记录实验操作的过程和结果，包括反应温度、反应时间、收率等。
五、实验结果与讨论根据实验操作记录，得到的苯乙酮产物经过蒸馏和结晶后，得到了纯净的苯乙酮。
通过质谱和红外光谱对产物进行鉴定，验证了实验中合成的苯乙酮的结构和纯度。
六、实验总结通过本次实验，我对有机化学反应机理有了更深入的理解，掌握了有机合成和分离纯化的基本技术操作。
实验中的结果验证了实验原理的正确性，并加深了对有机化学实验的认识和理解。
七、实验心得本次有机化学实验对我来说是一次难得的实践机会，通过亲自动手进行实验操作，我更加深入地理解了有机化学的原理和实际应用。
在实验过程中，我不仅学到了实验技术操作的技能，还培养了实验中细致观察和记录的能力。
这次实验让我对有机化学产生了更大的兴趣，也为我今后的学习和研究打下了坚实的基础。
八、参考文献1. 《有机化学实验教程》，张三，化学出版社，2010年。
有机化学实验报告doc
有机化学实验报告篇一：大学有机化学实验报告综合实验1 蒸馏和沸点的测定一. 实验目的:1.了解测定沸点的意义。
2.掌握常量法(蒸馏法)测定沸点的原理和方法。
二. 实验原理:当液体物质被加热时，该物质的蒸气压达到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）时液体沸腾，这时的温度称为沸点。
常压蒸馏就是将液体加热到沸腾变成蒸气，又将蒸气冷凝得到液体的过程。
每种纯液态的有机物在一定的压力下均有固定的沸点。
利用蒸馏可将二种或两种以上沸点相差较大（>30℃）的液体混合物分开。
纯液体化合物的沸距一般为0.5～1℃，混合物的沸距则较长。
可以利用蒸馏来测定液体化合物的沸点。
三.实验仪器与药品蒸馏烧瓶、直形冷凝管、接液管、酒精灯、石棉网、温度计、无水乙醇。
四、实验步骤蒸馏实验装置主要包括蒸馏烧瓶，冷凝管，接受器三部分。
仪器按从下往上，从左到右原则安置完毕，注意各磨口之间的连接。
根据被蒸液体量选60ml蒸馏瓶中，放置30ml 无水乙醇。
加料时用玻璃漏斗将蒸馏液体小心倒入。
（温度计经套管插入蒸馏头中，并使温度计的水银球正好与蒸馏头支口的下端一致）。
放入1～2粒沸石，然后通冷凝水，开始加热并注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸气前沿逐渐上升，待达到温度计水银球时，温度计读数急剧上升，这时应适当调小火焰，以控制馏出的液滴以每秒钟1～2滴为宜⑤。
在蒸馏过程中，应使温度计水银球处于被冷凝液滴包裹状态，此时温度计的读数就是馏出液的沸点。
当温度计读数上升至77℃时，换一个已称量过的干燥的锥形瓶作接受器⑥。
收集77～79℃的馏分。
当瓶内只剩下少量（约0.5～1mL）液体时，若维持原来的加热速度，温度计读数会突然下降，即可停止蒸馏，即使杂质很少，也不应将瓶内液体完全蒸干，以免发生意外。
称量所收集馏分的重量或量其体积，并计算回收率。
蒸馏结束，先停止加热，后停止通水，拆卸仪器顺序与装配时相反。
注：[1] 加沸石可使液体平稳沸腾，防止液体过热产生暴沸；一旦停止加热后再蒸馏，应重新加沸石；若忘了加沸石，应停止加热，冷却后再补加。
有机化学合成实验报告
有机化学合成实验报告
实验目的：通过实验掌握有机化学合成的基本原理和方法，培养学生的实验操作能力和数据处理能力。
实验仪器：反应瓶、醇、酸、碱、搅拌棒、减压蒸馏器等。
实验原理：有机化学合成是指通过有机分子之间的化学反应，构建出所需要的目标有机分子的过程。
通常会涉及到反应条件的选择、反应物的摩尔比和反应机理等方面。
实验步骤：
1. 将反应瓶置于实验台上，加入适量醇作为反应溶剂；
2. 依次加入所需的酸、碱等试剂，注意控制投加速度；
3. 使用搅拌棒搅拌混合物，使各试剂均匀混合；
4. 放入减压蒸馏器进行反应，控制温度和反应时间；
5. 反应结束后，进行产品的分离和提纯。
实验结果：经过反应得到了目标有机产物，通过NMR、IR等技术手段进行了结构表征，数据显示产物结构正确，纯度较高。
实验讨论：本次合成反应中，反应条件的选择、摩尔比的控制以及反应机理的理解对合成产率和产物结构都有重要影响。
在今后的实验中，需要进一步完善实验操作技术，提高产物的纯度和收率。
实验总结：通过本次有机化学合成实验，掌握了合成方法和技术，
增强了对有机化合物结构的理解，为今后的有机合成研究打下了基础。
结语：有机化学合成实验是化学专业学生必备的基础实验之一，通
过实践操作，学生可以更好地理解有机化学的原理和方法，提升实验
操作能力和科研素养。
愿每一位学生在未来的学习中都能牢记实验中
的经验教训，不断进步，追求科学的完美。
有机化学C电子实验报告
有机化学C电子实验报告一、实验目的通过实验，了解有机化合物的合成和性质，掌握一些有机合成和有机结构鉴定的基本方法。
二、实验原理1.异丁醇氧化合成异丁醛异丁醇氧化合成异丁醛是通过异丁醇与酸性高锰酸钾反应得到的。
在酸性条件下，高锰酸钾能被还原，生成Mn2+，同时醇会被氧化为醛。
反应中需要控制温度和pH值。
2.二苯甲酮合成苯肼二苯甲酮和苯胺反应生成苯肼。
反应环境是酸性环境，其中二苯甲酮是酮类化合物，苯胺中的C-N键容易被酸催化水解，从而生成苯肼。
3.苯酚溴化生成溴苯苯酚与溴化亚砜反应可生成溴苯。
在反应中，溴酸根离子是亲电试剂，能与苯酚的氧化反应，生成溴苯。
三、实验步骤1.异丁醇氧化合成异丁醛取一定量的高锰酸钾溶液和异丁醇，溶解于适量的稀硫酸中，加热反应。
反应结束后，冷却，滴加醇红试剂进行酸碱滴定，计算出反应产率。
2.二苯甲酮合成苯肼称取一定量的二苯甲酮和苯胺，溶解于适当的酸性溶液中，加热反应。
反应结束后，进行结晶，过滤，洗涤并干燥，然后测定熔点。
3.苯酚溴化生成溴苯称取一定量的苯酚和溴化亚砜，溶解于适量的溶剂中，控制反应温度反应一定时间。
反应结束后，使用水进行稀释，萃取产品，干燥，真空蒸馏。
四、实验结果和分析1.异丁醇氧化合成异丁醛的产率为60%。
2.二苯甲酮合成苯肼的产物结晶得到纯产物，熔点为120℃。
3.苯酚溴化生成溴苯的产物纯度为98%，满足实验要求。
五、实验总结通过本次实验，掌握了一些有机合成的基本方法，并了解到实验过程中的一些注意事项。
同时，还了解了有机化合物的基本性质和结构鉴定方法。
实验中需要注意温度、pH值等参数控制，以保证反应的成功和产物的纯度。
实验结果表明，本次实验取得较好的效果，但也需要进一步完善实验细节，提高产物的产率和纯度。
1.《有机化学实验技术手册》2.《有机化学实验指导》。
有机化学实验报告
有机化学实验报告【实验一】制备苯甲酸乙酯实验目的：掌握酯化反应的操作方法，了解有机化合物的合成反应。
实验原理：苯甲酸乙酯（化学式：C8H8O2）是一种常见的酯类化合物，通过苯甲酸和乙醇的酯化反应可以制备得到。
该反应的化学方程式如下所示：苯甲酸 + 乙醇→ 苯甲酸乙酯 + 水实验步骤：1. 实验准备：准备好苯甲酸（Xg）、乙醇（XmL）、浓硫酸（XmL）等试剂，并将玻璃仪器用酒精清洗干净。
2. 反应装置的装配：将一冷凝管和一干燥管分别夹在扣口架上，将燃烧管装入干燥管中。
3. 反应开始：取一烧杯，加入苯甲酸（Xg）和乙醇（XmL），充分搅拌混合。
4. 加入浓硫酸：缓慢地向烧杯中加入浓硫酸（XmL），并继续搅拌混合。
5. 反应加热：将烧杯放入加热设备中，用柱塞装置调整反应装置的通气速度。
6. 反应过程观察：观察反应过程中是否有气体生成，若有，则停止进气，继续加热。
7. 反应结束：待反应完成后，关闭加热设备，冷却至室温。
8. 产物分离：将反应产物倒入漏斗中，分离有机相和水相。
9. 有机相处理：将有机相倒入干净的蒸馏瓶中，通过蒸馏纯化产物。
10. 实验记录：记录反应前后样品的颜色、形状等变化情况，以及有机相和水相的量。
【实验二】苯甲酸乙酯的鉴定与测定实验目的：利用化学试剂鉴定苯甲酸乙酯，并通过测定样品的熔点和红外光谱，确定产物的纯度。
实验原理：1. 熔点测定：苯甲酸乙酯的熔点为 X℃，通过熔点测定可以初步判断产物的纯度。
2. 红外光谱：利用红外光谱仪测定产物的红外光谱图谱，比对标准图谱，确认产物的结构和纯度。
实验步骤：1. 熔点测定：将产物放入熔点管中，加热至产物完全熔化，记录熔点范围。
2. 红外光谱测定：将产物样品制备成透明的固态片，放入红外光谱仪中进行测定。
3. 结果分析：比对产物的熔点与红外光谱结果，初步判断产物的纯度和结构。
【实验结果与讨论】根据实验一的操作步骤，我们成功地制备了苯甲酸乙酯。
在实验过程中，观察到反应过程中有气体生成，反应溶液的颜色也发生了变化。
有机化学实验报告 (菁选6篇
有机化学实验报告(菁选6篇有机化学实验报告篇一一、实验目的1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作二、实验原理1.熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
三、主要试剂及物理性质1.尿素(熔点132.7℃左右)苯甲酸(熔点122.4℃左右)未知固体2.无水乙醇(沸点较低72℃左右)环己醇(沸点较高160℃左右)未知液体四、试剂用量规格五、仪器装置温度计玻璃管毛细管Thiele管等六、实验步骤及现象1.测定熔点步骤：1装样2加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟) 3记录2.熔点测定现象：1某温度开始萎缩，蹋落2之后有液滴出现3全熔3.沸点测定步骤：1装样(0.5cm左右)2加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却)3记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
七、实验结果数据记录熔点测定结果数据记录有机化学实验报告有机化学实验报告沸点测定数据记录表有机化学实验报告八、实验讨论平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。
但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。
测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。
九、实验注意事项1、加热温度计不能用水冲。
2、第二次测量要等温度下降30摄氏度。
3、b型管不要洗。
4 、不要烫到手4、沸点管石蜡油回收。
5、沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。
高等有机化学实验报告
实验一对甲氧基肉桂酸的合成张玲玲6130601012化学与材料工程学院分析化学一、目的1．掌握丙二酸常用合成方法2．熟悉各种基本操作二、原理三、实验装置四、步骤及现象五、数据记录对甲氧基肉桂酸的实际质量：9.3g 理论质量：18.3g 产率：9.3/18.3=50.82% 对甲基肉桂酸的熔点：160.2-178.5六、思考题（1）丙二酸二乙酯与茴香醛反应也可制备对甲氧基肉桂酸，且丙二酸二乙酯的价格较丙二酸低，但工厂仍然优选丙二酸为原料，试用有机化学反应基本原理解释之。
答：该反应是丙二酸的α—H进攻茴香醛的醛基，生成羟基后脱水消除成碳碳双键。
由于丙二酸二乙酯中两个乙基具有诱导效应，使得亚甲基上的氢不及丙二酸上亚甲基的氢的活性大，即丙二酸亚甲基上的氢更容易进攻羰基上的氧。
（2）如果体系中不加入哌啶，该反应也能够进行，但是反应速度稍慢，试用有机化学基本原理解释并用反应机理式表示哌啶在反应中的催化作用。
答：哌啶分子提供氢原子的能力较强，可通过提供氢来引发反应，使反应速度加快。
哌啶环上的氮原子有一对未共用电子对处于sp2杂化轨道上，因它不参与共轭而能与H+结合，所以具有弱碱性，易夺取丙二酸中间碳上的氢离子而形成碳负离子，碳负离子再去进攻茴香醛羰基上的碳正离子。
而哌啶是六氢吡啶，不含有双键，性质与脂肪族仲胺相似，N上也存在一对未共用电子对，再综合烃基的给电子效应，碱性增强，夺取质子的能力增强，所以，加入哌啶后可明显加速反应。
七、实验小结通过本次实验，掌握了对甲氧基肉桂酸的合成方法。
并进一步巩固了冷凝回流、常压蒸馏等基本操作。
在查找实验文献的过程中也学习了如何去筛选有用信息等技能。
实验二对甲氧基苯丙酸合成张玲玲6130601012化学与材料工程学院分析化学一、目的3．掌握加氢是基本方法与步骤4．熟悉各种基本操作二、原理三、实验装置四、步骤及现象实验步骤实验现象五、数据记录与处理作时间与吸氢体积的曲线：时间--X 轴，体积--Y 轴20406080100120V /m lT/min六、思考题（1）对甲氧基肉桂酸加氢还原为对甲氧基苯丙酸后，虽然分子量有所增加，但是其熔点却降低了大约70℃，试用有机化学基本原理解释之。
有机化学实验实验报告四参考模板
Grignard试剂反应制备三苯甲醇一．实验目的1．初步学会无水操作的原理和方法2．掌握无水乙醚的制备方法3．Grignard试剂反应4．水蒸气蒸馏操作和重结晶操作二．实验试剂要求和实验装置图简单无水Grignard反应装置稍热冷凝回流装置简单蒸馏装置和水蒸气蒸馏装置试剂要求：镁屑、新蒸溴苯、苯甲酸甲酯、无水乙醚、氯化铵、乙醇（各试剂用量根据实验过程需要计算）三．实验原理和实验步骤本实验的主要目的是学习无水条件下的Grignard反应实验操作，因此贯穿整个实验的核心是无水条件。
Grignard反应必须在无水、无氧和无二氧化碳条件下进行，最好要在氮气保护下进行实验。
1．苯基溴化镁的制备：基本反应原理：Br+MgetherMgBrMgBr+主要副反应反应式：从主要副反应来看，如果反应温度过高，会提高副反应的产率，但反应温度过低，又会使主要反应的反应完成时间延长，因此，此步骤控制温度很重要（反应本身放热）。
如课本所说，“滴加无水乙醚和溴苯的速率控制在使溶液微微沸腾和微热”。
反应完成后，水浴回流0.5小时，由于反应已经完毕，此步温度控制并不重要，但也不要太高，防止产物分解。
2． 三苯甲醇的制备：C OCH3OMgBretherOMgBrGrignard试剂的进攻反应是放出热量的。
（Question：此步反应为什么要在冷水浴的冷却条件下进行？如果是为了防止副反应，那防止的又是什么副反应？）控制滴加苯甲酸甲酯速度，使反应保持平稳地进行，滴加完毕后同样水浴回流0.5小时，使反应完全。
此步反应完毕后，在冰水浴中进一步冷却，在搅拌下慢慢滴加NH4Cl饱和溶液：OMgBr 42OHGrignard试剂与Carbonyl group形成加合物后，在酸性条件下进行水解（放热，冷却），对遇酸极易脱水的醇或容易发生卤代反应的醇，最好用饱和氯化铵进行水解。
3．产物后处理：将反应装置改为蒸馏装置，蒸去乙醚，再将残余物进行水蒸气蒸馏，蒸至瓶中固体成松散的颗粒状，瓶中水已变清不再混浊（如有大块固体凝结，可以捣碎，以加快反应速度）。
有机化学实验报告1
实验报告实验一. 已二酸一.实验原理环己醇氧化制备已二酸：二.药品仪器1.仪器：250ml三颈烧瓶，托盘天平，研砵，酒精灯，温度计，玻璃棒2.药品：环己醇，碳酸钠，高锰酸钾，3.产物：己二酸：外观白色结晶体；气味有骨头烧焦的气味；分子式C6H10O4；分子量146.14；熔点153℃；沸点332.7℃；密度1.360；闪点209.85℃；燃点（开杯）231.85℃；熔融黏度4.54mPa•s(160℃)；溶解性微溶于水，易溶于酒精、乙醚等大多数有机溶剂。
己二酸在水中的溶解度随温度变化较大，当溶液温度由28℃升至78℃时，其溶解度可增大20倍。
15℃时溶解度为1.44g/100mL；25℃时溶解度为2.3g/100mL；100℃时溶解度为160g/100mL。
主要用途用作合成高聚物的原料，也用于制增塑剂及润滑剂环己醇：无色、有樟脑气味、晶体或液体；蒸汽压：0.13kPa/21℃闪点：67℃；熔点：20～22℃沸点：160.9℃；溶解性：微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、乙酸乙酯、二硫化碳、油类等；密度：相对密度(水=1)0.96；相对密度(空气=1)3.45；稳定性：稳定；主要用途：用于制己二酸、增塑剂和洗涤剂等，也用于溶剂和乳化剂；燃爆危险：本品可燃，具刺激性。
危险特性：遇明火、高热可燃。
与氧化剂可发生反应。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
环己酮：外观与性状无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味；熔点-45℃沸点：115.6℃；密度：相对密度(水=1)0.95；相对密度(空气=1)3.38；蒸汽压：1.33kPa/38.7℃闪点：43℃；溶解性：微溶于水，可混溶于醇、醚、苯、丙酮等多数有机溶剂；稳定性：稳定；危险标记：7(易燃液体)；主要用途：主要用于制造已内酰胺和已二酸，也地优良的溶剂三.实验步骤四.结果讨论。
有机化学实验报告 (2)
有机化学实验报告实验目的本实验的目的是通过一系列有机化合物的合成和鉴定，掌握有机化学实验的基本操作技能和实验方法，进一步了解有机化学的基础知识，并培养实验思维和实验操作能力。
实验原理和方法实验原理有机化学是研究含碳的化合物的学科。
有机化学实验主要包括有机化合物的合成、分离纯化、鉴定结构和测定性质等实验内容。
实验方法1.实验前的准备工作：选取合适的有机化合物合成方案，并核算相应的反应物的质量；准备好实验所需的仪器和试剂。
2.开始实验：按照实验方案，依次将反应物按照约定的量比加入反应容器中，进行反应。
控制反应温度和反应时间，观察反应前后颜色和形态等变化。
3.反应结束后，进行产物的分离纯化。
通常采用溶剂重结晶、溶剂蒸馏或柱层析等方法。
4.鉴定产物的结构：通过元素分析、红外光谱、质谱和核磁共振谱等技术手段来确定化合物的结构。
5.测定产物的性质：如熔点、沸点、密度和折射率等物理性质。
实验步骤1.合成目标化合物A：按照实验方案，将反应物B、C依次加入反应容器中，在适当的温度下进行反应，反应时间为X小时。
2.分离纯化：将反应混合物经过重结晶/蒸馏/柱层析等方法分离纯化，得到目标产物A。
3.鉴定结构：使用红外光谱仪对目标产物A进行红外光谱分析，以确定其中的官能团和键的性质。
使用质谱仪对目标产物A进行质谱分析，以确定其分子量。
使用核磁共振仪对目标产物A进行核磁共振谱分析，以确定化合物的结构。
4.测定性质：测定目标产物A的熔点、沸点、密度和折射率等物理性质。
实验结果和讨论合成产物A的结构通过红外光谱、质谱和核磁共振谱的分析，确定了合成产物A的结构为……合成产物A的性质测定了合成产物A的熔点为……，沸点为……，密度为……，折射率为……。
反应过程中的问题与改进在实验过程中，出现了……的问题。
改进方法是……实验心得通过本次实验，我对有机化学实验的基本操作技能和实验方法有了更深入的了解。
同时，也进一步掌握了有机化学的基础知识，提高了实验思维和实验操作能力。
有机化学实验报告
有机化学实验报告
实验名称：燃烧甲醇的实验
实验目的：
1. 了解有机化合物的燃烧反应；
2. 观察燃烧反应产生的产物。
实验原理：
甲醇（CH3OH）是一种有机化合物，在充分供氧的条件下，
可以发生完全燃烧反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
燃烧反应方程式如下：
CH3OH + O2 → CO2 + H2O
实验步骤：
1. 将一定量的甲醇倒入一个玻璃燃烧皿中；
2. 使用火柴或点火器点燃甲醇；
3. 观察燃烧过程中产生的气体和燃烧的火焰。
实验结果：
1. 点燃甲醇后，可以观察到明亮的火焰；
2. 火焰颜色通常为蓝色；
3. 燃烧过程中产生的气体可以通过将一冷凝管接入燃烧皿中，将气体冷凝收集。
实验注意事项：
1. 实验需要在通风良好的地方进行，以确保排除燃烧过程中产生的有害气体；
2. 实验时要小心操作火源，避免引起火灾；
3. 燃烧过程中产生的气体有毒，请勿直接吸入。
实验讨论：
1. 通过实验观察可知，甲醇在充分供氧条件下可以发生完全燃烧反应；
2. 实验中产生的二氧化碳和水是燃烧的产物；
3. 实验结果符合燃烧反应方程式的预测。
实验结论：
甲醇在充分供氧条件下可以发生完全燃烧反应，生成二氧化碳和水。
本实验结果与燃烧反应方程式的预测一致。
有机化学实验报告实例熔沸点的测定
有机化学实验报告实例熔沸点的测定一、实验目的1.学习熔点和沸点的测定方法；2.掌握通过测定物质的熔点或沸点对其进行鉴定和纯度检查的方法。
二、实验原理1.熔点的定义：物质从固态转化为液态时的温度称为熔点。
在其中一特定温度下，纯度高的物质熔点范围较窄，而杂质较多的物质熔点范围较宽；2.熔点测定方法：采用熔点测定仪进行测定，将待测物质装入试管中，通过加热使其逐渐熔化，同时使用温度计读取温度，当试管中物质完全融化时，即得到其熔点。
三、实验仪器和试剂1.实验仪器：熔点测定仪、试管、玻璃棒、温度计等；2.实验试剂：待测的有机物质。
四、实验步骤1.准备实验仪器和试剂；2.打开熔点测定仪的电源，待温度稳定在标定温度时，将试管插入温度计支架中；3.将试管装入熔点测定仪中，注意试管底部与测温仪的接触应均匀；4.将待测有机物质按照实验室教师指导装入试管中，注意使用量适量，尽量保证试管中不空荡；5.放入温度计，轻轻摇晃熔点测定仪，以帮助有机物质均匀加热；6.当试管中物质开始融化时，立即开始记录温度，当试管中物质完全融化时，即停止记录温度；7.记录实验数据，并重复多次实验，求取准确结果。
五、实验数据和结果列出不同次实验的温度记录，求取该有机物质的熔点范围。
六、实验讨论1.分析实验数据和结果，比较不同次实验的温度记录的一致性；2.判断所测有机物质的纯度：纯度高的有机物质，其熔点范围较窄，反之熔点范围较宽；七、实验总结通过本次实验，我们学习了熔点的测定方法，了解了熔点与物质纯度的关系，并掌握了熔点测定仪的使用方法。
同时，我们也发现了实验中可能存在的误差，并进行了误差分析。
这些知识和技能为我们今后在有机化学实验中进行鉴定和纯度检查提供了基础。
有机化学实验报告
实验一苯甲酸的制备实验一、试验目的掌握甲苯液相氧化法制备苯甲酸的原理和方法。
掌握回流、减压过滤的操作步骤。
二、实验原理苯甲酸（benzoic acid）俗称安息香酸，常温常压下是鳞片状或针状晶体，有苯或甲醛的臭味，易燃。
密度1. 2659（25℃），沸点249. 2℃，折光率1. 53947（15℃），微溶于水易溶于乙醇、乙醚、氯仿、苯、二硫化碳、四氯化碳和松节油。
可用作食品防腐剂、醇酸树脂和聚酰胺的改性剂、医药和染料中间体，还可以用于制备增塑剂和香料等。
此外，苯甲酸及其钠盐还是金属材料的防锈剂。
苯甲酸的工业生产方法有三种：甲苯液相空气氧化法、三氯甲苯水解法、邻苯二甲酸酐脱酸法。
其中以空气氧化法为主。
氧化反应是制备羧酸的常用方法。
芳香族羧酸通常用氧化含有α- H 的芳香烃的方法来制备。
芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强裂氧化时，最终都氧化成羧基。
制备羧酸采用的都是比较强烈的氧化条件，而氧化反应一般都是放热反应，所以控制反应在一定的温度下进行是非常重要的。
如果反应失控，不但要破坏产物，使产率降低，有时还有发生爆炸的危险本实验是用KMnO 4 为氧化剂由甲苯制备苯甲酸，反应式如下：主要反应：三、主要仪器和药品三口烧瓶（250ml）、球形冷凝管、温度计（0～200℃）、量筒（5ml）、抽滤瓶（500ml）、布式漏斗、托盘天平、电热套、玻璃水泵、胶管等。
甲苯、高锰酸钾、浓盐酸、亚硫酸氢钠、刚果红试纸。
四、实验装置图五、实验内容1. 氧化：在250ml 两口烧瓶种加入2. 7ml 甲苯、8. 5g 高锰酸钾和100ml 蒸馏水及几粒沸石，中口装上冷凝管，侧口装上温度计，注意温度计的水银球浸入液面。
用电热套加热至沸，间歇振荡，直到观察不到甲苯层（此时温度不再升高），回流液中不出现油珠为止（大约4h）。
在实验中注意记录实验现象变化（从沸腾开始每10min 记录一次），直到温度30min 内无变化时就出现上述现象。
有机化学规则实验报告
有机化学规则实验报告
有机化学规则实验报告
一、实验目的
通过摩尔折射率的测定，掌握测定物质的摩尔质量的方法，并测定一种有机物的摩尔质量。
二、实验原理
根据折射率和摩尔折射率的基本关系，可以测量物质的折射率，进而计算出其摩尔折射率。
根据摩尔折射率和密度的关系，可以计算出物质的摩尔质量。
摩尔折射率的计算公式为：
M.R. = n/D
其中，M.R.为摩尔折射率，n为折射角，D为物质的密度。
三、实验步骤
1. 取一个清洁的比色皿，将其放入洗净的旋光仪中，调节仪器使空气接触到样液并垂直通过样液。
2. 应用极细的滴管将样液滴入比色皿中，注意不要弄脏或弄湿皿壁。
3. 校准旋光仪，记录样液的折射率测定值。
4. 利用实验室提供的密度表，查找样液的密度，并计算出摩尔折射率。
5. 根据摩尔折射率和密度的关系，计算出样液的摩尔质量。
四、实验结果与分析
实验中测得样液的折射率为1.45，查找密度表得到样液的密度为0.8 g/cm³。
根据实验原理中的计算公式，计算出样液的摩尔折射率为1.81。
根据摩尔折射率和密度的关系公式，计算出样液的摩尔质量为143 g/mol。
五、实验总结
本实验通过测量摩尔折射率的方法，成功计算出了样液的摩尔质量。
实验结果与理论值较为接近，证明了该方法的可行性。
在实验中需要注意保持比色皿的清洁，以免影响实验结果的准确性。
此外，还可以通过调整仪器使空气接触样液并垂直通过样液来提高实验结果的准确度。
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有机化学实验报告
学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;
掌控抽滤操作方法;
二、试验原理
利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分别;
一般过程：
1、选择相宜的溶剂：
①不与被提纯物起化学反应;
②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应当特别大或特别小;
③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分别;
④价格廉价，毒性小，回收简单，操作安全;
2、将粗产品溶于相宜的'热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多那么会成过饱和溶液，会有结晶涌现;如溶剂过多那么会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;
3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，那么应先用活性炭脱色，再进行过滤;
4、冷却溶液或蒸发溶液，使之渐渐析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物那么留在溶液中;
5、过滤：分别出结晶和杂质;
6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液;
7、干燥结晶：假设产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不简单挥发的溶剂，可依据产品的性质采纳红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;
三、主要试剂及物理性质
乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水; 水：无色液体，常用于作为溶剂;
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色;
四、试剂用量规格
含杂质的乙酰苯胺：2.01g;
水：不定量;
活性炭：0.05g;
六、试验步骤及现象
七、试验结果
m乙酰苯胺=2.01g
m表面皿=33.30g
m表面皿+晶体=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g
W%=1.05/2.01*100≈52.24%
八、试验争论
1、水不可太多，否那么得率偏低;
2、吸滤瓶要洗洁净;
3、活性炭吸附技能很强，不用加许多;
4、洗涤过程搅拌不要太用力，否那么滤纸会破;
5、冷却要彻底，否那么产品损失会很大;
6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;
7、当采纳有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采纳锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验;
有机化学试验报告2
一、试验目的
1.了解熔点的意义，掌控测定熔点的操作
2.了解沸点的测定，掌控沸点测定的操作
二、试验原理
1.熔点:每一个晶体有机化合物都有肯定的熔点，利用测定熔点，可以估量出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有肯定的沸点，利用测定沸点，可以估量出有机化合物纯度。
三、主要试剂及物理性质
1.尿素(熔点13
2.7℃左右) 苯甲酸(熔点122.4℃左右) 未知固体
2.无水乙醇 (沸点较低72℃左右) 环己醇(沸点较高160℃左右) 未知液体
四、试剂用量规格
五、仪器装置
温度计玻璃管毛细管 Thiele管等
六、试验步骤及现象
1.测定熔点步骤：
1 装样
2 加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录
熔点测定现象：1.某温度开始萎缩，蹋落 2.之后有液滴涌现 3.全熔
2.沸点测定步骤：
1 装样(0.5cm左右)
2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，
冷却) 3 记录(当最末一个气泡不冒出而缩进是为沸点)
沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最末一个气泡不冒而缩进。
七、试验结果数据记录
熔点测定结果数据记录
有机化学试验报告
有机化学试验报告
沸点测定数据记录表
有机化学试验报告
八、试验争论
平行试验结果没有涌现较大的偏差，试验结果比较精确，试验数据没有较大的偏差。
但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做试验最终获得了较为精确的试验数据。
测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行试验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该试验也获得了比较满足的试验结果。
九、试验考前须知
1 加热温度计不能用水冲。
2第二次测量要等温度下降30摄氏度。
3 b型管不要洗。
4 不要烫到手
4 沸点管石蜡油回收。
5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。