第一节氧讲义化还原反应第二课时

我们发现得氧失氧不是氧化还原反应的 特征
这时我们需要寻找一种可以区分氧化还 原反应与非氧化还原反应的方法
我们发现得氧失氧不是氧化还原反应的 特征
这时我们需要寻找一种可以区分氧化还 原反应与非氧化还原反应的方法
我们试着以化合价的角度来分析氧化还 原反应
0
0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
讨论： 共价化合物的形成过程中有无电子得失？ 共价化合物的化合价是如何形成的？
H +1 1
782 +17 Cl
H +1 1
782 +17 Cl
我也想一个电子
我也想要一个电子
e-
H +1 1
e782 +17 Cl
2e H+ +1
-6 82 +17 Cl-
e-
H +1 1
我力气不够
e782 ☺ +17 Cl 我力气大点
偏向2×e－，化合价降低，被还原
对比：
离子化合物
+1 -1
NaCl
+11
+17
对比：
共价化合物
+1 -1
HCl
+1
+17
小结：
正价 离子化合物 失电子
共价化合物 电子 偏离方
负价
价数
得电子 一个原子得失 电子的数目
电子 偏向方
一个原子与其 他原子共用电 子对的数目
讨论：
为什么氧化还原反应前后元素化合价会 发生变化？
点燃
(2) 2Na+Cl2 = 2NaCl (3) NH4Cl △= NH3↑+HCl↑
高温
(4) Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
1.离子化合物与共价化合物
（1）离子化合物
讨论： 什么是离子化合物？ 在离子化合物中元素的化合价是如何确
定的？
Na +11 281
782 +17 Cl
Na +11 281
讨论：
点燃
2Na+Cl2=2NaCl (钠在氯气中燃烧)
燃烧是一种氧化反应
讨论：
点燃
2Na+Cl2=2NaCl (钠在氯气中燃烧)
燃烧是一种氧化反应
在这一燃烧过程中钠被氧化，氯气被还原
讨论：
点燃
2Na+Cl2=2NaCl (钠在氯气中燃烧)
燃烧是一种氧化反应
在这一燃烧过程中钠被氧化，氯气被还原
(钠在氯气中燃烧)
燃烧是一种氧化反应
在这一燃烧过程中钠被氧化，氯气被还原 氧化还原反应并不一定会得氧与失氧
氧化还原反应一定会产生元素化合价的变 化
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原 反应
课堂练习：
下列化学反应中，属于氧化还原反应的 是（ ）
MnO2
(1) 2KClO3 = 2KCl+3O2↑
782 +17 Cl
☺ 我想要一个电子
Na +11 281
782 +17 Cl
☺ 我给你一个电子
☺ 我想要一个电子
e Na +11 281
-
782 +17 Cl
e Na +11 281
-
782 +17 Cl
Na+ +11 28
882 +17 Cl-
e Na +11 281
-
782 +17 Cl
氯由0价降低为-1价 两个氯共降低2价
钠由0价升到＋1价 两个钠共升高2价
0
0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
氯由0价降低为-1价 两个氯共降低2价
钠由0价升到＋1价 两个钠共升高2价
0
0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
氯由0价降低为-1价 两个氯共降低2价
讨论：
点燃
2Na+Cl2=2NaCl
H和Cl都吸引电子对 形成共价化合物
共价化合物
+1 -1
H Cl
+1
+17
H和Cl都吸引电子对 形成共价化合物
共价化合物
+1 -1
H Cl
+1
+17
这时Cl对电子对的吸引力更强一些 所以电子对偏向Cl， 使Cl显－1价，H显＋1价
偏离2×e－，化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 -1
H2+Cl2=2HCl
氧化还原反应并不一定会得氧与失氧，燃 烧也不一定需要氧气参加
我们发现得氧失氧不是氧化还原反应的 特征
我们发现得氧失氧不是氧化还原反应的 特征
这时我们需要寻找一种可以区分氧化还 原反应与非氧化还原反应的方法
我们发现得氧失氧不是氧化还原反应的 特征
这时我们需要寻找一种可以区分氧化还 原反应与非氧化还原反应的方法
2e H+ +1
-6 82 +17 Cl-
e-
H +1 1
e782 +17 Cl
H+ +1
2e-6 82 +17 Cl-
H＋
Cl-
共价化合物
H
Cl
+1
+17
共价化合物
H
Cl
+1
+17
各拿出一个电子 形成共用电子对
共价化合物
H
Cl
+1
+17
各拿出一个电子 形成共用电子对
共价化合物
H
Cl
+1
+17
Na+ +11 28
882 +17 Cl-
Na＋
Cl-
失2×e－，化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
得2×e－，化合价降低，被还原
失2×e－，化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
得2×e－，化合价降低，被还原
失2×e－，化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
得2×e－，化合价降低，被还原
离子化合物
Na
Cl
+11
+17
离子化合物
Na
Cl
+11
+17
离子化合物
Na+
Cl-
+11
+17
钠离子 带一个单位正电荷
氯离子 带一个单位负电荷
离子化合物
+1 -1
Na
Cl
+11
+17
正负离子向吸形成离子化合物
（2）共价化合物
化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
0
0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
化Biblioteka Baidu价降低，被还原
钠由0价升到＋1价 两个钠共升高2价
0
0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
其本质原因是什么？
讨论：
为什么氧化还原反应前后元素化合价会 发生变化？
其本质原因是什么？
因为在氧化还原反应过程中有电子转移 （得失或偏移）。
讨论：
为什么氧化还原反应前后元素化合价会 发生变化？
其本质原因是什么？
因为在氧化还原反应过程中有电子转移 （得失或偏移）。
精品jing
第一节氧化还原反应第二课时
3.氧化还原反应与非氧化还原反应
分类依据：？
实验：
钠在氯气中燃烧
实验物品：集气瓶、玻片、小刀、钳子、滤
纸、钳子、氯气一瓶（瓶底放适量细沙）、 金属钠
实验步骤：用钳子取出保存在煤油中的金属
钠置于滤纸上，用小刀除去表面的氧化物， 切下一薄片置于另一张滤纸中。用钳子隔着 滤纸将金属钠压成薄片。用小刀取下压成薄 片的金属钠，放进充满氯气的集气瓶。