第一节氧讲义化还原反应第二课时
氧化还原反应第二课时
Fe+S
△
====
FeS
氧化性 Cl2＞S
4.根据反应进行的难易程度（反应条件）比较
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性
越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度
大小等。例如：
MnO2+4HCl(浓)
△
====
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
混合物）
• 其他HClO，漂白粉等
还原剂 活泼金属：K,Ca,Na等 某些非金属单质：H2，C，Si等 含有低价元素的化合物：NH3，H2S，HI等 某些低价含氧酸及其盐：H2SO3、Na2SO3等 某些非金属的低价氧化物：CO,NO 某些盐溶液中的较低价态的金属阳子:Fe ,Cu 某些有机化合物：CH3CHO等
第二课时 氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂
• 氧化剂 • 定义：在反应中所含元素原子得到电子
（或电子对偏向）的反应物. • 特点：具有氧化性，元素化合价降低. • 还原剂 • 定义：在反应中所含元素原子失去电子
（或电子对偏离）的反应物. • 特点：具有还原性，元素化合价升高
氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物
还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
氧化性和还原性
氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 氧化产物具有氧化性 还原产物具有还原性
氧化还原反应第二课时教学设计
氧化还原反应第二课时教学设计【教学目标】知识目标1．使学生了解与氧化还原反应相关的概念。
2．使学生掌握氧化还原反应的表示方法和意义。
能力目标通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。
情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
【教材分析】氧化还原反应理论是中学化学的重要理论，如何帮助、指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到构建氧化还原反应的知识结构，这是第一章的教学重点内容之一。
高中对氧化还原反应的学习，从得失氧→化合价升降→电子得失的判断，从外在显形的判断转向隐形本质的判断，对基础知识要求较高。
氧化剂、还原剂，氧化性、还原性，被氧化、被还原，氧化产物、还原产物，是氧化还原反应中的4对重要的基本概念，如何正确地理解它们之间的联系与区别，是构建氧化还原反应知识结构的基础。
关键是要引导学生主动参与学习过程，帮助学生自主构建以氧化剂、还原剂为核心，以电子得失、化合价升降为判断依据的氧化还原反应的知识网络。
本节教学重点：氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。
本节教学难点：用双线桥和单线桥法表示氧化还原反应。
氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
【教学过程】要让学生真正参与到课堂活动中，并且重视学生在活动过程的表现，主要是学生的参与意识、合作精神、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认识水平以及表达交流技能等。
如在利用几个反应分析化合价与氧化还原反应相关的概念的关系时，可以完全放手让学生自主进行讨论分析，然后听取学生的结论加以点评，让学生作为课堂主体真正体验学习的过程。
第一节氧化还原反应一、有关氧化还原反应的概念实质反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。
原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数特征原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数反应 （氧化反应、还原反应）反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化） 反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）反应物 （还原剂、氧化剂） 此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂 此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂 生成物 （氧化产物、还原产物）还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。
2.3《氧化还原反应》课件第2课时
`⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2-
小结
1.氧化还原反应的特征
2.氧化还原反应的本质
3.口诀：升---失---还(剂) —被氧化(发生氧化反应)
降---得---氧(剂) —被还原(发生还原反应)
4.电子的转移方向：
还原剂 e-
(价 ）
氧化剂 (价 ）
意味着什 么变化呢?
1.下列反应中，SO2被还原的是（ C ） A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B． SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl C．SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O D．SO2+NO2 = SO3+NO
《课本》P38-7
练习
2. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的 存在形式，则该元素（ B ） A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原 C、被还原 D、由高价态变成0价
3. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的 功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易 吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有____还__原____性（填“氧化性”或“还原性”）。
0
0
2Na + Cl2
2N+1a－C1l
（还原剂）（氧化剂）
(NaCl 既是氧化产物 又是还原产物)
高一【化学(人教版)】氧化还原反应(第一、二课时)-课件-(含实验视频)
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有 元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学 说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在 表现，可以通过分析反应中是否有元素的 化合价发生变化来判断某个反应是否属于 氧化还原反应。
高中化学
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2
氧化还原反应教案第二课时
氧化还原反应教案第二课时氧化还原反应【教学目的】1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化―还原反应的方法。
2．从电子转移的观点理解氧化―还原反应实质并能简单运用。
3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。
【重点和难点】1．氧化―还原反应的分析方法和实质。
2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。
3．氧化―还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法。
【教学过程】第一课时【设问】（投影片或小黑板）1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。
2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化―还原反应？ 3．从化合价变化分析以下反应：（1）2Mg+O2点燃2MgO （2）CO+CuO?Cu+CO2（3）2Na+CI2=2NaCI （4）CaO+H2O=Ca(OH)24．以反应（3）为例说明元素化合价变化的原因。
一、氧化―还原反应1．得氧、失氧只是氧化―还原反应的表观认识。
物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化―还原反应。
根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。
氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化―还原反应。
2．元素化合价的变化是氧化―还原反应的特征。
用心爱心专心物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。
此种认识更接近氧化―还原反应的本质。
指导学生分析设问3所涉及的四个反应。
此反应是氧化―还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。
此反应是氧化―还原反应，但反应物中根本不含氧元素。
（4）CaO?H2O?Ca(OH)2反应物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化―还原反应。
第10章 氧化还原反应
第十章氧化还原反应 Redox reactions第一节氧化反应和还原反应 Oxidation and reduction学习目标 Learning objectives：∙根据氧原子或氢原子的转移，阐释什么是氧化还原反应？∙根据电子的转移，阐释什么是氧化还原反应？∙什么是半反应方程式？大纲参考：3.2.4氧化还原反应 Redox reactions“Redox”这个词是氧化还原反应的简写。
从传统角度讲，氧化还原反应指的是有氧气参加的反应。
例如，在下述反应中：铜被氧化为氧化铜。
反应中的氧气称为氧化剂。
氧化反应的逆反应-还原反应指的是移除氧的反应。
例如，在下述反应中：氧化铜被还原，氢气是还原剂。
通常采用氢气移除氧元素，因此有氢气参加的反应称为还原反应。
例如，在下述反应中：氯气被还原，原因在于加入了氢气。
还原反应的逆反应，即移除氢元素的反应也称为氧化反应。
科学探索 How Science Works氧化还原反应 Redox reactions将许多明显无关的氧化还原反应配平，这些例子很好地证明了大量的观察现象可利用科学理论进行解释。
学习建议 Study tip记住采用加电子的方式而非减电子的方式书写半反应方程式。
电子的得失：氧化还原反应 Gaining and losing electrons: redox reactions如果我们描述上述反应中电子的得失，那么我们可以得到一个整体概念。
当某物质被氧化，这种物质失去电子；而当某物质被还原，这种物质得到电子。
由于氧化还原反应通常涉及到电子的转移，因此氧化还原反应也称为电子转移的反应。
通过将氧化还原反应分割成两个半反应方程式，我们可以看到电子的得失。
半反应方程式 Half equations例1 Example 1让我们再看看铜和氧气反应生成氧化铜的方程式：氧化铜是一种离子化合物，因此我们可以采用（Cu2+ + O2-）（代替CuO）的配平符号方程式显示氧化铜中的离子：接下来，我们看看铜。
无机化学氧化还原反应
2. 标准电极电势
可将待测电极与标准氢电极组成电池 (-) 标准氢电极‖待测电极 (+) 测定其电池的电动势即可
负极
正极
E池＝
E
+
－
E
－
镀有铂黑 的铂片
如电子从外电路由标
准氢电极流向待测电 极，则其电极电势为 正号，反之则为负号
六、 标准电极电势表
表中数据是以标准氢电极E = 0V为标准测 出的相对数值。酸表和碱表都如此。
同一周期，自左向右，电负性逐渐增大 同一族中，自上而下，电负性逐渐减小
一、氧化数
氧化反应：与氧结合的反应 失去氢的反应 有 化 还原反应： 失去氧的反应 与氢结合的反应 机 学
氧化数（氧化值）： 是该元素一个原子的荷电数，这种荷电数是
将成键电子指定给电负性较大的原子而求得的
计算氧化数的原则
单质中元素的氧化数为零。F2、O2、C12 在电中性的化合物中，所有元素的氧化数之和为零 氧一般为-2，H2O2中-1，KO2中-1/2，OF2中+2
(-) Pb, PbSO4(s) │K2SO4║KCl│PbCl2(s),Pb (+)
• 正极反应
• PbCl2(s)+2e-
Pb+2Cl-
• 此电极为金属-金属难溶盐电极
• 负极反应
• Pb+SO42--2e-
PbSO4(s)
• 此电极为金属-金属难溶盐电极
• 电池反应
• PbCl2(s) +SO42-
氢一般为+l，NaH、CaH2中为-1 单原子离子，元素的氧化数等于离子的电荷数
如C1- －l、Mg2+ +2 多原子离子，所有元素的氧化数之和等于离子的电 荷数
1.3氧化还原反应第1课时第2课时课件高一上学期化学人教版
活动单元三 “再探”——氧化还原反应
Na
Cl
Na +11 2 8 1
+11 2 8 Na+
NaCl
Cl +17 2 8 7
+17 2 8 8 Cl-
Na+ e
e Cl-
带钠钠化正离原电子子合的 价变化原因之一电子得失氯原离子
钠原子
活动单元三 “再探”——氧化还原反应
失去2×e-
化合价升高，被氧化（氧化反应） 0 0 点燃 +1 -1
记忆口诀：“升失氧，降得还”（化合价升高，失电子被 氧化；化合价降低，得电子被还原）
下面这些方程式哪些是氧化还原反应？
√ × C+O2=点=燃CO2 Na2O+H2O==2NaOH √ 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
× CaCO3=高=温CaO+CO2 √ Zn+2HCl==ZnCl2+H2 √ 2Al+Fe2O3高=温=Al2O3+2Fe
2、氧化剂、还原剂与元素化合价的关系
元素价态 最高价 中间价
最低价
具有的性质
只具有氧化性 即具有氧化性 又具有还原性 只具有还原性
在氧化还原反应中的作用
氧化剂 氧化剂或还原剂 （即做氧化剂又作还原剂）
还原剂
通常元素处于最高价时，具有强氧化性，那是否含最高价 元素的化合物都具有强氧化性呢？
3、氧化性还原性强弱的比较—依据反应原理判断
化合价降低，被还原（还原反应）
氧化剂 得到2×e-
记忆口诀：“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”
1、关于氧化还原反应的一些基本概念
（1）氧化剂和还原剂 氧化剂：所含元素化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂。 还原剂：所含元素化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂。
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讨论：
为什么氧化还原反应前后元素化合价会 发生变化？
其本质原因是什么？
因为在氧化还原反应过程中有电子转移 （得失或偏移）。
讨论：
为什么氧化还原反应前后元素化合价会 发生变化？
其本质原因是什么？
因为在氧化还原反应过程中有电子转移 （得失或偏移）。
我们发现得氧失氧不是氧化还原反应的 特征
这时我们需要寻找一种可以区分氧化还 原反应与非氧化还原反应的方法
我们发现得氧失氧不是氧化还原反应的 特征
这时我们需要寻找一种可以区分氧化还 原反应与非氧化还原反应的方法
我们试着以化合价的角度来分析氧化还 原反应
0
0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
Na+ +11 28
882 +17 Cl-
Na＋
Cl-
失2×e－，化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
得2×e－，化合价降低，被还原
失2×e－，化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
得2×e－，化合价降低，被还原
失2×e－，化合价升高，被氧化
偏向2×e－，化合价降低，被还原
对比：
离子化合物
+1 -1
NaCl
+11
+17
对比：
共价化合物
+1 -1
HCl
+1
+17
小结：
正价 离子化合物 失电子
共价化合物 电子 偏离方
负价
价数
得电子 一个原子得失 电子的数目
电子 偏向方
一个原子与其 他原子共用电 子对的数目
讨论：
为什么氧化还原反应前后元素化合价会 发生变化？
2e H+ +1
-6 82 +17 Cl-
e-
H +1 1
e782 +17 Cl
H+ +1
2e-6 82 +17 Cl-
H＋
Cl-
共价化合物
H
Cl
+1
+17
共价化合物
H
Cl
+1
+17
各拿出一个电子 形成共用电子对
共价化合物
H
Cl
+1
+17
各拿出一个电子 形成共用电子对
共价化合物
H
Cl
+1
+17
点燃
(2) 2Na+Cl2 = 2NaCl (3) NH4Cl △= NH3↑+HCl↑
高温
(4) Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
1.离子化合物与共价化合物
（1）离子化合物
讨论： 什么是离子化合物？ 在离子化合物中元素的化合价是如何确
定的？
Na +11 281
782 +17 Cl
Na +11 281
H和Cl都吸引电子对 形成共价化合物
共价化合物
+1 -1
H Cl
+1
+17
H和Cl都吸引电子对 形成共价化合物
共价化合物
+1 -1
H Cl
+1
+17
这时Cl对电子对的吸引力更强一些 所以电子对偏向Cl， 使Cl显－1价，H显＋1价
偏离2×e－，化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 -1
H2+Cl2=2HCl
讨论： 共价化合物的形成过程中有无电子得失？ 共价化合物的化合价是如何形成的？
H +1 1
782 +17 Cl
H +1 1
782 +17 Cl
我也想一个电子
我也想要一个电子
e-
H +1 1
e782 +17 Cl
2e H+ +1
-6 82 +17 Cl-
e-
H +1 1
我力气不够
e782 ☺ +17 Cl 我力气大点
0
0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
得2×e－，化合价降低，被还原
离子化合物
Na
Cl
+11
+17
离子化合物
Na
Cl
+11
+17
离子化合物
Na+
Cl-
+11
+17
钠离子 带一个单位正电荷
氯离子 带一个单位负电荷
离子化合物
+1 -1
Na
Cl
+11
+17
正负离子向吸形成离子化合物
（2）共价化合物
氧化还原反应并不一定会得氧与失氧，燃 烧也不一定需要氧气参加
我们发现得氧失氧不是氧化还原反应的 特征
我们发现得氧失氧不是氧化还原反应的 特征
这时我们需要寻找一种可以区分氧化还 原反应与非氧化还原反应的方法
我们发现得氧失氧不是氧化还原反应的 特征
这时我们需要寻找一种可以区分氧化还 原反应与非氧化还原反应的方法
讨论：
点燃
2Na+Cl2=2NaCl (钠在氯气中燃烧)
燃烧是一种氧化反应
讨论：
点燃
2Na+Cl2=2NaCl (钠在氯气中燃烧)
燃烧是一种氧化反应
在这一燃烧过程中钠被氧化，氯气被还原
讨论：
点燃
2Na+Cl2=2NaCl (钠在氯气中燃烧)
燃烧是一种氧化反应
在这一燃烧过程中钠被氧化，氯气被还原
氯由0价降低为-1价 两个氯共降低2价
钠由0价升到＋1价 两个钠共升高2价
0
0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
氯由0价降低为-1价 两个氯共降低2价
钠由0价升到＋1价 两个钠共升高2价
0
0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
氯由0价降低为-1价 两个氯共降低2价
讨论：
点燃
2Na+Cl2=2NaCl
(钠在氯气中燃烧)
燃烧是一种氧化反应
在这一燃烧过程中钠被氧化，氯气被还原 氧化还原反应并不一定会得氧与失氧
氧化还原反应一定会产生元素化合价的变 化
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原 反应
课堂练习：
下列化学反应中，属于氧化还原反应的 是（ ）
MnO2
(1) 2KClO3 = 2KCl+3O2↑
782 +17 Cl
☺ 我想要一个电子
Na +11 281
782 +17 Cl
☺ 我给你一个电子
☺ 我想要一个电子
e Na +11 281
-
782 +17 Cl
e Na +11 281
-
782 +17 Cl
Na+ +11 28
882 +17 Cl-
e Na +11 281
-
782 +17 Cl
化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
0
0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
化合价降低，被还原
钠由0价升到＋1价 两个钠共升高2价
0Байду номын сангаас
0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2=2NaCl
精品jing
第一节氧化还原反应第二课时
3.氧化还原反应与非氧化还原反应
分类依据：？
实验：
钠在氯气中燃烧
实验物品：集气瓶、玻片、小刀、钳子、滤
纸、钳子、氯气一瓶（瓶底放适量细沙）、 金属钠
实验步骤：用钳子取出保存在煤油中的金属
钠置于滤纸上，用小刀除去表面的氧化物， 切下一薄片置于另一张滤纸中。用钳子隔着 滤纸将金属钠压成薄片。用小刀取下压成薄 片的金属钠，放进充满氯气的集气瓶。