医用化学实验
医用化学实验期末总结
医用化学实验期末总结在本学期的医用化学实验课上，我学到了许多实验技术和科学知识，通过实际操作和实验数据的处理，进一步加深了对化学原理和分析方法的理解。
在这里，我将对本学期的课程进行总结，包括实验内容、实验方法、实验结果及其分析，以及对个人实验能力的评估和展望。
一、实验内容本学期的医用化学实验课程涵盖了许多重要的实验内容，包括生化分析、临床化学、药物分析等。
其中，最让我印象深刻的是生化分析实验，因为它直接关系到临床诊断与治疗。
在这个实验中，我们学习了体液常规检验、酶学检测、电解质测定等内容，这些都是现代医疗领域不可或缺的实验项目。
另外，临床化学实验和药物分析实验也非常有趣和有挑战性，通过对药物成分的分析和工艺的检测，了解到了药物的质量控制和合理使用的重要性。
二、实验方法在医用化学实验课程中，我们运用了许多化学分析方法，包括物理化学方法、光谱分析方法、电化学方法等。
这些方法不仅广泛应用在医药领域，也是现代化学分析的重要手段。
在实验操作中，我们学会了使用分光光度计、电位滴定仪、高效液相色谱仪等仪器设备，并掌握了色谱法、电化学法、光谱法等多种分析技术。
这些方法的熟练掌握对我们今后的科研和临床工作中都是非常重要的。
三、实验结果及其分析在实验过程中，我和我的实验小组一起完成了一系列实验项目，并得到了一些有意义的结果。
例如，在生化分析实验中，我们测定了血清脂质、血红蛋白、尿素氮等指标的浓度。
通过对实验数据的分析，我们发现了一些有关人体健康和疾病的相关信息。
此外，我们还在临床化学实验中测定了一些无机盐和有机物的含量，用以评估某些药物合成工艺的效果。
通过对实验结果的分析，我们得到了一些有关药物质量控制的重要结论。
四、个人实验能力的评估和展望通过本学期的医用化学实验课程，我对实验技术和科学知识有了更为深入的了解，并取得了一些实验结果。
然而，我也意识到自己在实验能力的一些不足之处，比如实验操作的细节处理、实验数据的准确记录等方面仍有待提高。
医用化学实验教程
医用化学实验教程
一、临床诊断反应
1. 临床化学反应：[1] 用于测定机体组织、液体和体液中各种成分的浓度，有利于诊断疾病并检测疗效。
2. 血液分析：[2] 通过测定血液中机能分析以及血液的化学成分，了解机体的健康状况，对临床上的疾病诊断有重要的意义。
3. 尿液分析：[3] 通过检测尿液中的物质，了解肾脏和排尿系统功能得状况，进一步诊断病理、病毒感染。
二、试剂及其操作
1. 碱性有机溶液：[4] 可以用来溶解体内各种蛋白质，糖和酸等物质，提取样品中的成分，以便后续的分析。
2. 离子选择膜：[5] 可以针对不同的物质，实现有效的离子分离、离子检测，进一步收集样品的信息。
3. 光谱仪：[6] 通过观测和分析样品的光谱数据，可以精确地检测样品中的成分，了解它们的来源、种类等。
四、安全措施
1. 手术室：[11] 操作者需要穿实验服，并使用洁净手套和眼镜等安全措施，以确保操作安全。
2. 风柜：[12] 为了减少操作室内污染，使用风柜给出物质，并使用空气过滤器对室内空气进行净化。
3. 处理有毒物质：[13] 当操作者处理有毒物质或有害物质时，应该采取必要的预防措施，避免受到有害物质伤害。
医学化学实验实验报告
实验名称：医学化学实验实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验目的：1. 学习和掌握医学化学实验的基本操作技能。
2. 通过实验，了解和掌握常见医学化学试剂的性质和应用。
3. 培养实验观察、记录和分析问题的能力。
实验原理：本实验旨在通过一系列化学实验操作，观察和分析医学化学试剂在不同条件下的性质变化，从而加深对医学化学原理的理解。
实验材料：1. 试剂：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、碘酒、苯酚、淀粉、葡萄糖等。
2. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、试管架、天平等。
实验步骤：1. 配制溶液（1）准确称取一定量的试剂，加入适量蒸馏水，溶解后转移至容量瓶中，定容至刻度。
（2）将配制好的溶液储存于棕色瓶中，避免光照分解。
2. 观察试剂性质（1）观察盐酸、氢氧化钠溶液的颜色、气味及pH值。
（2）观察硫酸铜溶液的颜色变化，并记录其颜色变化过程。
（3）观察碘酒、苯酚溶液的颜色及与淀粉的反应。
（4）观察葡萄糖溶液的旋光性。
3. 进行化学实验（1）用滴管将少量盐酸、氢氧化钠溶液分别加入试管中，观察反应现象。
（2）用滴管将少量硫酸铜溶液加入试管中，加入氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）用滴管将少量碘酒、苯酚溶液分别加入试管中，加入淀粉溶液，观察颜色变化。
（4）用旋光仪测定葡萄糖溶液的旋光度。
实验结果：1. 盐酸、氢氧化钠溶液呈酸性、碱性，pH值分别为1.0和12.0。
2. 硫酸铜溶液呈蓝色，加入氢氧化钠溶液后，生成蓝色沉淀。
3. 碘酒、苯酚溶液呈棕色，加入淀粉溶液后，溶液变为蓝色。
4. 葡萄糖溶液旋光度为+52.3°。
实验讨论：1. 盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性质在医学实验中具有重要意义，可用于调节pH值，使反应条件适宜。
2. 硫酸铜溶液在氢氧化钠溶液中生成蓝色沉淀，表明铜离子与氢氧根离子发生反应，生成氢氧化铜沉淀。
3. 碘酒、苯酚溶液与淀粉的反应在临床医学中可用于检测尿糖，从而辅助诊断糖尿病。
4. 葡萄糖溶液的旋光度测定在生物化学实验中具有重要意义，可用于研究生物大分子的结构。
大医用化学实验报告
大医用化学实验报告一、实验目的本次实验旨在探究某些化学物质在医疗领域中的应用和反应机制，为医学诊断和治疗提供科学依据。
二、实验材料与设备1、实验材料化学试剂：＿____、＿____、＿____等。
生物样本：血液、尿液等。
2、实验设备分析天平：精确称量化学试剂。
分光光度计：用于物质浓度的测定。
离心机：分离血液中的不同成分。
恒温水浴锅：控制反应温度。
三、实验方法1、样品制备采集新鲜的血液和尿液样本，按照一定的比例进行稀释和预处理，以保证实验的准确性和可重复性。
2、化学反应将准备好的化学试剂与生物样本在特定的条件下进行混合，观察反应现象，记录反应时间和温度。
3、检测分析使用分光光度计对反应后的溶液进行吸光度测定，根据标准曲线计算出物质的浓度。
利用离心机对血液样本进行离心处理，分离出血浆和血细胞，分别进行化学分析。
四、实验结果与分析1、实验结果化学试剂与血液中的_____成分发生反应，生成了_____物质，通过分光光度计测定其浓度为_____。
在尿液样本中，加入特定的化学试剂后，出现了_____现象，表明尿液中存在_____成分。
2、结果分析根据实验结果，我们可以推断出化学试剂与生物样本中的特定成分发生了特异性反应，从而为疾病的诊断提供了依据。
对于血液中物质浓度的测定结果，可以与正常参考值进行对比，判断是否存在异常，进而辅助诊断相关疾病。
五、讨论1、实验方法的可靠性本次实验采用的分析方法经过多次验证，具有较高的准确性和可靠性。
但在实验过程中，仍可能存在一些误差，如样品采集和处理过程中的污染、仪器的精度限制等。
2、实验结果的临床意义实验中检测到的血液和尿液中的化学物质变化，与某些疾病的发生和发展密切相关。
例如，血液中_____物质浓度的升高可能提示患有_____疾病，尿液中出现_____成分可能是_____疾病的一个指标。
3、实验的局限性本实验仅对有限的化学试剂和生物样本进行了研究，对于复杂的临床情况可能存在一定的局限性。
医用化学实验--襄阳职业技术学院
医用化学实验--襄阳职业技术学院实验一缓冲溶液教学目的要求1、加强对缓冲溶液原理及性质的理解。
2、掌握缓冲溶液的配制方法及吸量管的使用方法。
实验原理能抵抗外来少量强酸、强碱或适当稀释而保持pH值基本不变的溶液叫缓冲溶液。
缓冲溶液一般是由弱酸及其盐、弱碱及其盐、多元弱酸的酸式盐及其次级盐组成。
缓冲溶液的pH值可用下式计算:CCsspOH,pK，LGpH,pK，lgBaCCab 或缓冲溶液pH值除主要决定于pK(pK)外，还与盐和酸(或碱)的浓度比值有bb 关，若配制缓冲溶液所用的盐和酸(或碱)的原始浓度相同均为C,酸(碱)的体积为C,VC,V,,ab,,VV,,V(V)，盐的体积为Vs总体积为V，混合后酸(或碱)的浓度为，abCV,sV盐的浓度为，则CCVVVCVsssss,,或,CCVVVCVaAabb所以缓冲溶液pH值可写为VVsspOH,pK，lgpH,pK，lgbaVVab 或配制缓冲溶液时，只要按计算值量取盐和酸〔或碱)溶液的体积，混合后即可得到一定pH值的缓冲溶液。
缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。
为获得最大的缓冲容量，应控CCCCsasb制(或),1，酸(或碱)、盐浓度大的，缓冲容量亦大。
但实践中酸(或碱)、盐浓度不宜过大。
实验用品仪器:大试管、小试管、试管架、5ml、10ml吸量管。
试剂:0.10 mol/L NaHPO、0.10 mol/L KHPO、0.10 mol/LHCI、24 240.10mol/LNaOH、0.10 mol/LNaCI、混合指示剂、PH试纸。
实验内容:1、缓冲溶液的配制缓冲对: 0.06mol/L NaHPO— KHPO 24 24(1) 20ml 10ml PH= (2) 10ml 20ml PH= (3) 15ml 15ml PH= 2、缓冲溶液的PH值测定和缓冲作用(1)用PH=6.86的标准缓冲溶液校正PH计(2)测定1号缓冲溶液的PH值 PH= (3)在1号缓冲溶液中加入0.1mol/LNaOH1mL, 测定溶液的PH值 PH=(4)测定2号缓冲溶液的PH值 PH= (5)在2号缓冲溶液中加入0.1mol/LHCI mL, 测定溶液的PH值 PH=(6)测定3号缓冲溶液的PH值 PH= (7)在3号缓冲溶液中加入15 mL蒸馏水,测定溶液的PH值 PH=思考题:1、通过实验说明缓冲溶液具有哪些性质,2、缓冲溶液的PH值由哪些因素决定的,实验二水的硬度测定教学目的要求了解螯合滴定法测定水的硬度的原理和方法。
医药化学实验实验报告
一、实验名称医药化学实验二、实验目的1. 了解医药化学实验的基本原理和操作方法；2. 掌握常见医药化合物的性质和鉴定方法；3. 提高实验操作技能和数据分析能力。
三、实验器材1. 仪器：锥形瓶、烧杯、滴定管、试管、酒精灯、蒸发皿、石棉网、玻璃棒等；2. 试剂：水杨酸、醋酐、浓硫酸、乙酸乙酯、饱和碳酸氢钠、1%三氯化铁溶液、浓盐酸等。
四、实验原理1. 酯化反应：在水杨酸与醋酐、浓硫酸的催化下，发生酯化反应生成阿司匹林；2. 重结晶：通过溶解、冷却、结晶等步骤，从反应混合物中分离出阿司匹林；3. 杂质鉴别：利用三氯化铁溶液与阿司匹林发生显色反应，鉴别杂质。
五、实验步骤1. 酯化反应（1）在250ml锥形瓶中加入2.0g水杨酸；（2）加入5.0ml醋酐；（3）滴加5滴浓硫酸，缓慢旋摇锥形瓶，使水杨酸溶解；（4）将锥形瓶置于水浴中，加热至85~90℃，维持温度10min；（5）取下锥形瓶，使其慢慢冷却至室温；（6）加入50ml水，将溶液放入冰浴中冷却；（7）待充分冷却后，大量固体析出，抽滤得到固体，冰水洗涤，尽量压紧抽干，得到阿司匹林粗品。
2. 重结晶（1）将阿司匹林粗品溶解于适量热水中；（2）待溶液冷却至室温，析出固体；（3）抽滤得到阿司匹林晶体，晾干。
3. 杂质鉴别（1）取少量阿司匹林晶体，加入1%三氯化铁溶液；（2）观察是否发生显色反应，若发生，则存在杂质。
六、实验结果与分析1. 酯化反应：实验成功合成阿司匹林，粗品质量约为2.5g；2. 重结晶：得到阿司匹林晶体，纯度较高；3. 杂质鉴别：未观察到显色反应，说明杂质含量较低。
七、实验讨论与改进1. 在酯化反应过程中，温度控制对反应速率和产率有较大影响。
本实验中，将锥形瓶置于水浴中加热，有助于控制温度；2. 在重结晶过程中，选择合适的溶剂和冷却温度对晶体纯度有较大影响。
本实验中，选择水作为溶剂，冷却至室温，有利于得到较高纯度的阿司匹林晶体；3. 为提高实验效果，可尝试以下改进措施：（1）在酯化反应过程中，适当增加醋酐和浓硫酸的用量，提高反应产率；（2）在重结晶过程中，适当延长冷却时间，提高晶体纯度；（3）采用柱层析等方法，进一步纯化阿司匹林晶体。
《医用化学》实验一
计算出配制 1/6 mol/L 乳酸钠溶液 50 mL 所需 1 mol/L 乳酸钠溶液 的体积。用 5 mL 吸量管吸取所需 1 mol/L 乳酸钠溶液，并移至 50 mL 容量瓶中。往容量瓶中加入蒸馏水至离标线约 1 cm 处，改用滴管滴加 蒸馏水至标线处，盖好瓶塞，摇匀。将配制好的 1/6 mol/L 乳酸钠溶液 倒入指定的试剂瓶中，贴好标签。
1 • 计算（计算所需溶质的质量数或体积数）； 2 • 称量（对固体溶质要称，对液体溶质要量）； 3 • 溶解； 4 • 转移至定量容器； 5 • 定容（加蒸馏水或其他溶剂到所需体积）。
二、实验原理
如何配制和稀释溶液
配制一定质量浓 配制一定物质的 溶液的稀释
度的溶液
量浓度的溶液
三、实验用品
仪器 ➢ 托盘天平，吸量管（5 mL），烧杯（100
mL），容量瓶（50 mL、100 mL），玻璃 棒，滴管，试剂瓶，药匙，洗耳球，洗瓶。
药品 ➢ 氯化钠固体，1 mol/L 乳酸钠溶液。
四、实验方法
1．配制生理盐水 100 mL（9 g/L 氯化钠溶液称为生理盐水）
计算出配制100 mL生理盐水所需氯化钠的质量（g），用托盘天 平称量所需氯化钠，倒入100 mL烧杯中，用少量蒸馏水将其溶解后转 移到100 mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗液一并转移 到容量瓶中，再往容量瓶中加入蒸馏水至离标线约1 cm处，改用滴管 滴加蒸馏水至标线处，盖好瓶塞，摇匀。将配制好的生理盐水倒入指 定的试剂瓶中，贴好标签。
实验一 溶液的配制
实验目的 实验原理 实验用品 实验方法 思考题
一、实验目的
1．掌握溶液浓度的计算方法。 2．熟悉溶液的配制方法。 3．练习使用托盘天平、吸量管和容量瓶。
《医用化学》实验十一
四、实验方法
3．干燥乙酰水杨酸纯品并计算产率
将乙酰水杨酸产品铺在表面皿上，放入真空干燥箱进行干燥。 干燥后将产品转移至称量瓶中，称其重量后计算产率。产率的计算 公式为
实际产量 理论产量
100%
产率
五、思考题
1. 为什么使用三氯化铁检验产品 的纯度？
2. 如何才能得到较高的产率？
THANK YOU
四、实验方法
当白色结晶析出后，再加入 10～15 mL 冷水，让 它彻底冷却，以使结晶完全。产品用布氏漏斗减压抽 滤，锥形瓶用 5 mL 水洗涤三次，洗液倒入漏斗中， 压紧抽干。取极少量粗制品溶解于 2 mL 乙醇中，加 入0.06 mol/L 三氯化铁溶液 1～2 滴，观察颜色，并留 待比较。
四、实验方法
COOH
OO
OH
+ CH3COCCH3
水杨酸
乙酐
85%H3PO4 80～90℃
COOH OCOCH3 + CH3COOH
乙酰水酸，含有大量的杂质，必须 通过反复重结晶加以精制。其中，最主要的杂质是未反应的水杨 酸。
利用水杨酸与乙酰水杨酸都易溶于醇，而在室温下两者水溶 性差异较大的特点，可采用混合溶剂（乙醇 - 水）法将产物进行 重结晶。最后通过三氯化铁溶液检验产品的纯度。
三、实验用品
仪器 ➢ 50 mL 锥形瓶，10 mL 量筒，150℃ 温度计，水浴锅，
布氏漏斗，抽滤瓶，称量瓶，表面皿，玻璃棒，分析 天平，真空干燥箱，真空泵，滤纸，软木塞（或棉 花）。 药品及原料 ➢ 水杨酸，乙酐，85% 浓磷酸，95% 乙醇，0.06 mol/L 三氯化铁溶液。
四、实验方法
谢谢！
2．乙酰水杨酸粗制品的提纯
将粗制的乙酰水杨酸转移到一个小烧杯中，加入 5 mL 95% 乙醇 ，在 50～60℃ 的水浴上温热使其完全溶解（如果不能完全溶解则再 加少量乙醇）。稍冷却，加入 15 mL 蒸馏水，搅拌后放入冰水浴中 冷却，使结晶完全析出后抽滤，用少量冷的蒸馏水洗涤结晶，抽干 。从布氏漏斗中取出少许精制品，溶于几滴乙醇中，加 0.06 mol/L 三 氯化铁溶液 1～2 滴，观察颜色，并与粗制品的检验结果对比颜色。 检验纯度若达不到要求，应继续洗涤。
医用化学实验报告模版
一、实验目的1. 熟悉医用化学实验的基本操作技能。
2. 掌握医用化学试剂的配制和纯化方法。
3. 学习医用化学物质的鉴定和检测技术。
4. 提高实验操作的准确性和安全性。
二、实验原理简要介绍实验所依据的化学原理，包括反应方程式、反应条件等。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：- 试管、烧杯、滴定管、移液管、容量瓶、漏斗、玻璃棒、镊子、酒精灯、三角架、铁圈等。
- 仪器设备：pH计、分光光度计、电热板、离心机等。
2. 实验试剂：- A试剂：名称、规格、批号。
- B试剂：名称、规格、批号。
- C试剂：名称、规格、批号。
四、实验步骤1. 实验准备：- 检查实验器材是否齐全、完好。
- 准备实验试剂。
2. 实验操作：- 步骤一：……- 步骤二：……- 步骤三：……- （根据实验内容依次列出）3. 数据记录：- 记录实验过程中的各项数据，如温度、pH值、吸光度等。
五、实验结果与分析1. 实验结果：- 以表格或图表形式呈现实验数据。
2. 结果分析：- 分析实验数据，解释实验现象，与理论值进行对比，讨论误差来源。
六、实验讨论1. 总结实验过程中的注意事项。
2. 分析实验结果，探讨实验原理在临床应用中的意义。
3. 提出改进实验方法的建议。
七、实验结论1. 总结实验目的的实现情况。
2. 强调实验结果的重要性。
3. 指出实验过程中的亮点和不足。
八、实验报告1. 实验报告应包括实验目的、原理、器材与试剂、实验步骤、实验结果与分析、实验讨论、实验结论等部分。
2. 实验报告应字迹工整、图表清晰、数据准确。
3. 实验报告应按时提交，不得抄袭。
九、实验注意事项1. 实验过程中应注意安全，遵守实验室规定。
2. 实验操作应规范，防止污染和交叉污染。
3. 实验数据应真实可靠，不得篡改。
4. 实验报告应认真撰写，字迹工整，格式规范。
十、参考文献1. [参考文献1]2. [参考文献2]3. [参考文献3]注：以上仅为医用化学实验报告模版，具体实验内容需根据实验要求进行调整。
医用化学实验报告
一、实验目的1. 掌握葡萄糖定量测定的原理和方法。
2. 熟悉葡萄糖标准溶液的配制。
3. 培养实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理葡萄糖定量测定采用葡萄糖氧化酶法。
葡萄糖在葡萄糖氧化酶的作用下，氧化生成葡萄糖酸和过氧化氢，过氧化氢在过氧化物酶的作用下，将邻苯二胺氧化成蓝色物质，蓝色的深浅与葡萄糖的浓度成正比，通过比色法测定蓝色物质的吸光度，从而计算出葡萄糖的浓度。
三、实验器材与试剂1. 器材：721分光光度计、移液管、容量瓶、试管、吸管、烧杯、洗耳球等。
2. 试剂：葡萄糖标准溶液（0.1g/L）、邻苯二胺溶液（10mg/L）、过氧化物酶溶液（10mg/L）、氢氧化钠溶液（1mol/L）、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）配制葡萄糖标准溶液：准确移取1.0mL葡萄糖标准溶液于100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，摇匀。
（2）配制工作溶液：取0.5mL葡萄糖标准溶液于10mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，摇匀。
2. 样品测定（1）取2mL样品溶液于试管中，加入2mL氢氧化钠溶液，混匀。
（2）加入2mL葡萄糖氧化酶溶液，混匀，放置10分钟。
（3）加入2mL过氧化物酶溶液，混匀，放置5分钟。
（4）加入2mL邻苯二胺溶液，混匀，放置5分钟。
（5）加入2mL蒸馏水，混匀。
（6）用721分光光度计在波长505nm处测定吸光度。
3. 结果计算（1）绘制标准曲线：以葡萄糖浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
（2）计算样品中葡萄糖浓度：根据样品的吸光度，从标准曲线上查得对应的葡萄糖浓度。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：将葡萄糖标准溶液的浓度和对应的吸光度进行拟合，得到标准曲线方程为：y = 0.0236x - 0.0023。
2. 样品测定：样品溶液的吸光度为0.645，从标准曲线上查得对应的葡萄糖浓度为0.78g/L。
3. 结果分析：本实验中，葡萄糖浓度的测定结果为0.78g/L，与理论值相符，表明实验结果准确可靠。
医用基础化学实验教程
医用基础化学实验教程过去，医学的发展主要依赖于有效的药物和新技术的研发，而化学的发展则是作为其基础性的技术进行研发的。
现今，医用基础化学实验正被越来越多的医学研究者和医生认可，并将其作为一种综合性实验技术进行研究。
本文旨在通过介绍医用基础化学实验教程，从实验立论出发，介绍医学研究和临床实践中可能实施医用基础化学实验的基本原理、方法和结果。
一、什么是医用基础化学实验医用基础化学实验是一种以诊断为主要目的的实验技术，它旨在通过采集样本并运用基本的化学理论和实验方法，将生化标志物检测出来，从而可以更好地理解影响疾病的基础原因。
例如，常用的血液分析、尿液分析、细胞学分析、血气分析等实验技术，都是基于医用基础化学实验方法进行的，它们可以帮助医生从全身上的样本中检测出异常的生化变化，从而更有效地诊断病情、特殊体内状况及其相关的病因。
二、实验流程医用基础化学实验的实验流程大致是这样的：采集样本，进行初步的鉴定；运用适当的实验设备和材料，在特定的条件下取得结果；分析实验结果，得出有关诊断结论。
首先，根据需要，采集样本，进行初步鉴定，以确定采样对象的特性；其次，使用基本化学实验方法，在适当的条件下进行实验，以获得实验结果；最后，利用实验结果，分析诊断，判定疾病的发展状况以及诊疗方法。
三、用医用基础化学实验的条件要能够有效运用基础化学实验，需要满足一定的实验条件：首先，实验室里需要有专业的仪器设备，可以提供合理的实验环境；其次，必须有相应的试剂和耗材，以确保实验的质量；最后，实验室里必须有专业研究人员，可以给予详细的指导，帮助病人来正确地完成实验。
四、用基础化学实验带来的好处医用基础化学实验的好处有很多。
首先，可以有效地帮助医生准确诊断病情，从而更有效地治疗病患；其次，可以给出有关患者体内的具体状况，以帮助医生实施有针对性的治疗；最后，它也可以帮助研究者更好地了解疾病的发病机理，有助于研发新药和新技术。
总之，医用基础化学实验是一项重要的医学研究手段，通过充分利用它来进行疾病诊断和病因研究，可以大大提高诊治效果，为医学发展做出贡献。
医用化学实验实验报告
实验名称：医用化学实验一、实验目的1. 掌握医用化学实验的基本操作技能；2. 了解医用化学实验的基本原理和方法；3. 培养实验操作中的严谨性和准确性。
二、实验原理医用化学实验是研究医用化学物质的性质、制备、应用和检测等方面的实验。
本实验主要涉及以下原理：1. 化学反应原理：通过化学反应制备或检测医用化学物质；2. 定量分析原理：通过滴定、重量分析等方法对医用化学物质进行定量分析；3. 光谱分析原理：通过紫外-可见光谱、红外光谱等方法对医用化学物质进行定性分析。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：烧杯、滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、酒精灯、石棉网、试管、试管架、玻璃棒、pH计等；2. 试剂：NaOH标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、苯酚、乙醇、乙醚、氢氧化钠等。
四、实验步骤1. 准备工作：检查实验器材是否完好，配制试剂，调整仪器；2. 实验一：滴定法测定苯酚含量（1）准确称取一定量的苯酚，溶解于适量乙醇中；（2）用NaOH标准溶液滴定苯酚溶液，记录滴定数据；（3）根据滴定数据计算苯酚含量；3. 实验二：重量分析法测定氢氧化钠含量（1）准确称取一定量的氢氧化钠，溶解于适量水中；（2）加入适量酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定，记录滴定数据；（3）根据滴定数据计算氢氧化钠含量；4. 实验三：紫外-可见光谱法测定苯酚含量（1）配制苯酚溶液；（2）使用紫外-可见分光光度计测定苯酚溶液的吸光度；（3）根据吸光度计算苯酚含量。
五、实验结果与讨论1. 实验一：苯酚含量为0.923g/100mL，与理论值0.950g/100mL存在一定偏差，可能是由于实验操作不当或试剂纯度不高等原因；2. 实验二：氢氧化钠含量为0.986g/100mL，与理论值1.000g/100mL存在一定偏差，可能是由于实验操作不当或试剂纯度不高等原因；3. 实验三：苯酚含量为0.915g/100mL，与理论值0.950g/100mL存在一定偏差，可能是由于实验操作不当或仪器精度不高等原因。
医用基础化学实验报告
医用基础化学实验报告引言医学化学是现代医学中重要的基础学科之一，不仅为临床医学提供了诊断、监测及治疗等方面的依据，还为新药研发和药物代谢等问题的研究提供了理论和实验基础。
本实验旨在通过一系列基础的医学化学实验，了解常用的检测方法及原理，并培养学生的实验操作和数据处理能力。
实验方法与步骤1. V-V 法的氧化还原反应实验- 准备一组含有不同浓度的氧化剂和还原剂的溶液。
- 分别用滴管取同一体积的氧化剂和还原剂溶液，滴到白色的滤纸上。
- 观察滤纸上的现象，并记录结果。
2. 理论计算和实验验证氧化还原反应的平衡常数- 根据给定实验条件，计算氧化还原反应的平衡常数K。
- 准备一组含有不同浓度的氧化剂和还原剂的溶液。
- 在恒温恒压下，将相同体积的氧化剂和还原剂混合，记录初始浓度及反应时间。
- 通过测定反应体系中反应物浓度的变化，计算出反应的平衡浓度，从而验证计算得到的平衡常数。
3. 酸碱中和滴定实验- 准备一定体积的酸和碱液。
- 将酸溶液滴入碱溶液中，直至出现颜色突变，并记录滴定体积。
- 重复实验，计算平均滴定体积，并计算酸碱反应的摩尔浓度。
4. 光度法测定药物浓度- 准备一组含有不同浓度的药物溶液。
- 在相同波长下，测量不同浓度溶液的吸光度。
- 绘制标准曲线，并根据吸光度与浓度的关系，测定未知浓度药物溶液的浓度。
实验结果与分析1. V-V 法的氧化还原反应实验中，我们观察到滤纸上出现不同颜色的现象，颜色越深表示氧化还原反应发生得越彻底。
2. 在理论计算和实验验证氧化还原反应的平衡常数实验中，我们通过计算和实验得到的结果进行对比，发现两者基本一致，证明理论计算方法是可靠的。
3. 在酸碱中和滴定实验中，我们测得了酸溶液与碱溶液反应的滴定体积，并计算出了酸碱的摩尔浓度。
4. 在光度法测定药物浓度实验中，我们通过测量不同浓度药物溶液的吸光度，并绘制标准曲线，成功测定出未知浓度药物溶液的浓度。
实验总结通过本实验，我们了解了医用基础化学实验的一些基本方法和原理，培养了实验操作和数据处理能力。
医用化学实验报告大一
医用化学实验报告大一实验目的：本实验旨在通过实践操作，了解医用化学的基本实验方法与常见仪器的使用，并掌握一些常见的医用化学实验技术。
实验原理：医用化学是研究人体内物质代谢与临床诊断的一门学科。
在临床上，医用化学通过分析体液或组织中的特定化学物质的含量和性质，从而评估人体的健康状况，帮助医生进行疾病的诊断和治疗。
本实验主要包括以下内容：1.溶液的制备与稀释：制备一定浓度的溶液，常用的稀释方法为逐级稀释法。
2.溶液的PH值测试：通过PH指示剂或PH计测定溶液的酸碱性。
3.溶液的比色法测定：利用比色法测定溶液中某种物质的浓度，常用的比色试剂有萤光素、酚酞等。
4.沉淀的形成与分离：通过反应生成沉淀，并使用过滤纸或离心机将沉淀与溶液分离。
5.溶液的浓度测定：利用酸碱滴定、经验滴定或仪器测定等方法测定溶液中某种物质的浓度。
实验步骤：1.实验前准备：阅读实验操作手册，熟悉实验步骤与注意事项。
2.实验器材准备：准备所需的试剂、药品和仪器。
3.溶液的制备与稀释：按照实验要求，称取适量试剂，加入适量溶液中，并用去离子水或其他溶液稀释至所需浓度。
4.溶液的PH值测试：取适量溶液，加入PH试纸或PH计进行测试，记录结果。
5.溶液的比色法测定：根据实验要求，取适量溶液，加入比色试剂，并根据比色剂的变色情况，判断溶液中的某种物质浓度。
6.沉淀的形成与分离：按照实验的需要，将试剂逐步加入溶液中，观察是否生成沉淀，之后使用过滤纸或离心机将沉淀与溶液分离。
7.溶液的浓度测定：利用酸碱滴定、经验滴定或仪器测定等方法，测定溶液中某种物质的浓度。
实验结果与讨论：根据实验操作的结果，进行实验数据的记录与分析，并对结果进行讨论。
实验结论：根据实验数据与结果，得出相应的实验结论。
实验总结：通过本次实验的操作，加深了对医用化学实验技术的认识与熟悉，并掌握了一些常见的医用化学实验方法与技巧。
《医用化学》实验五 元素定性分析
实验目的 实验原理 实验用品 实验方法 思考题
一、实验目的
1．掌握元素定性分析的方法和原理。 2．熟悉元素定性分析的操作。
二、实验原理
有机化合物大多是由共价键组成的，一般不能直接用化学方
法分析其中的元素。因此，必须将有机物分解为无机物后再进行
元素定性分析。分解有机物的常用方法有钠熔法和氧瓶法，在此
四、实验方法 （二）元素鉴定
硫的鉴定
氮的鉴定
硫和氮同 时鉴定
卤素的鉴 定
五、思考题
1. 用醋酸铅检验硫时和用硝酸银检验 卤素时，如果酸化得不彻底，会出 现什么现象？
2. 用硝酸银检验卤素时，为什么酸化 后需加热？
THANK YOU
谢谢！
介绍钠熔法。
钠熔法是利用金属钠与有机物共熔，使有机物分解，生成相
应的无S,NaCNS,NaS
将生成物溶于水，过滤后，用一般无机定性分析的方法检出。
三、实验用品
仪器 ➢ 试管（10 mm×75 mm），镊子，小刀，小烧杯，漏
斗，酒精灯等。 药品及原料 ➢ 硫酸亚铁铵，金属钠，亚硝酰铁氰化钠，醋酸铜，联 苯胺，磺胺噻唑和氯霉素的混合物，10% 醋酸， 0.5% 醋酸铅，2% 氟化钠，10% 硫酸，10% 盐酸， 10% 硝酸，2% 三氯化铁，2% 硝酸银。
四、实验方法
（一）样品的钠熔
取 1 支干燥洁净的试管，将绿豆大的一粒金属钠放入试管中，用 小火慢慢加热试管底部使钠熔化。当试管中钠蒸气充满试管下半部时 迅速加入 20 mg 研细的固体样品或 3 滴液体样品。然后强热管底 1～2 分钟，使试管底部呈暗红色，这时立即将红热试管底部浸入盛有 10 mL 蒸馏水的小烧杯中（特别注意：试管口不能对着任何人！）试管底 部立刻炸裂。然后将这些混合物煮沸、过滤。滤渣用蒸馏水洗涤 2 次， 滤液和洗涤液共约 20 mL，应为无色澄清的碱性溶液。用此溶液做以 下鉴定试验。
医用化学实验报告
医用化学实验报告随着现代医学的迅猛发展，医用化学成为了不可或缺的一项重要科学。
医用化学实验是医学生和医学研究人员必须面对的重要题目之一。
它旨在通过实验方法，研究药物的性质、作用机制以及对人体的影响，以促进新药的开发和现有药物的改进。
本篇文章将围绕医用化学实验的意义、常见实验方法以及实验结果分析三个方面，探讨医用化学实验的重要性。
一、医用化学实验的意义医用化学实验是传统医学和现代科学结合的重要桥梁。
通过医用化学实验研究药物的化学成分、化学性质以及理化特性，能够深入了解药物的作用机制和药效。
同时，医用化学实验还可以评估药物的稳定性、毒性和生物利用度，以帮助医学工作者更好地理解和控制药物在人体内的行为，从而提高药物的治疗效果和减轻患者的痛苦。
因此，医用化学实验在药物研发和安全性评估中扮演着不可替代的重要角色。
二、常见的医用化学实验方法1. 药物成分分析：通过使用化学试剂和仪器，确定药物中各种成分的含量和纯度，以保证药物的质量和效果。
2. 药物反应性研究：对药物进行不同条件下的反应性试验，考察其稳定性和反应规律，以便制定合理的药物贮存条件和使用方案。
3. 药物毒性评估：通过实验验证药物对动物模型的毒性，研究药物对人体的潜在风险和副作用，确保药物的安全使用。
4. 药物代谢研究：研究药物在生物体内的代谢过程和机制，为合理用药提供依据，并阐明药物的体内命运和药效。
三、实验结果分析实验结果的分析对于医用化学实验来说尤为重要。
通过对实验结果的准确分析，可以评价药物的性能，并进一步优化药物的设计和制备。
实验结果的分析主要包括数据处理和统计流程，针对药物的理化性质、活性特点和安全性进行综合评价。
通过对实验数据的处理和统计分析，可以揭示药物与其他分子的相互作用，预测药物的药动学和药效学特性，并为药物的设计和开发提供指导。
同时，实验结果的分析还能帮助识别药物的缺陷和不足之处，为优化药物的性能和疗效提供思路和方向。
综上所述，医用化学实验在现代医学中占据着重要的地位。
医用化学实验报告
医用化学实验报告医用化学实验报告导言：医用化学是一门研究药物及其在人体内的作用机制的学科。
通过化学实验的手段，可以深入研究药物的成分、性质以及对人体的影响，为药物的研发和应用提供科学依据。
本篇报告将介绍一项关于医用化学的实验研究。
实验目的：本实验旨在通过对某一药物的化学分析，了解其成分和性质，并探究其在人体内的作用机制，为进一步研究该药物的药效和副作用提供基础数据。
实验方法：1. 药物提取：将药物样品加入适量的溶剂中，如水或有机溶剂，通过提取操作将药物中的有效成分分离出来。
2. 药物纯化：通过各种纯化技术，如结晶、过滤、蒸馏等，将提取得到的药物成分纯化，以获得高纯度的药物样品。
3. 药物分析：利用化学分析仪器，如质谱仪、红外光谱仪等，对药物样品进行定性和定量分析，以确定其成分和含量。
4. 药物活性测试：通过体外或体内实验，评估药物对特定疾病或症状的治疗效果，并探究其作用机制。
实验结果：经过药物提取和纯化，我们成功获得了高纯度的药物样品。
通过质谱仪的分析，我们确定了该药物的主要成分为X化合物。
进一步的红外光谱分析表明，该药物中含有酯基、羧基等功能团。
通过体外细胞实验，我们发现该药物对某种癌细胞具有明显的抑制作用，其IC50值为X。
此外，我们还观察到该药物能够抑制炎症反应，并促进伤口愈合。
讨论与分析：根据实验结果，我们可以初步推测该药物可能具有抗癌和抗炎作用。
X化合物中的酯基和羧基可能是其发挥药效的关键结构。
进一步的研究表明，该药物通过抑制癌细胞的增殖和诱导其凋亡来发挥抗癌作用。
而对于抗炎作用，该药物可能通过抑制炎症介质的释放和促进伤口愈合来实现。
这些研究结果为进一步研发该药物提供了理论依据。
结论：通过医用化学实验的手段，我们成功地对一种药物进行了分析和研究。
实验结果表明该药物具有抗癌和抗炎作用，为进一步研发该药物提供了基础数据。
然而，由于实验的局限性，我们还需要进行更多的研究来验证和深入探究该药物的药效和副作用。
医用化学实验教案
医用化学实验教案一、实验目的：1.了解医用化学实验的基本原理和操作方法；2.提高学生对医学化学知识的理解和运用能力。
二、实验器材：1.试管架、试管夹、滴管；2.显微镜、玻璃片、玻璃盒；3.磁力搅拌器、电热板；4.试剂：NaCl、CuSO4、KI、BaCl2、NaOH等。
三、实验步骤：实验一：溶解度的活度积定律实验1. 将10ml浓盐酸加入一个干净的试管中；2.将小片Cu放入试管中，用滴管滴加稀硝酸，观察Cu的溶解情况；3.根据实验结果判断CuSO4的溶解度，并记录下来。
实验二：酸碱中和反应实验1.用滴管分别滴加NaOH溶液和HCl溶液到两个干净的试管中；2.在滴加过程中用pH试纸测试试管中溶液的酸碱性；3.测量出反应后溶液的pH值，并记录下来；4.分析实验结果，写出酸碱中和反应的化学方程式。
实验三：沉淀反应实验1.在一个试管中加入BaCl2溶液，然后滴加Na2SO4溶液；2.观察实验过程中出现的现象，如有沉淀产生，记录下来；3.根据实验结果写出化学方程式。
实验四：氧化还原反应实验1.在一个试管中加入CuSO4溶液，然后加入一块铁片；2.观察实验过程中的现象，记录下来；3.根据实验结果写出化学方程式。
实验五：酶的活性实验1.将一小块生牛肉放入滴加少量NaOH的试管中；2.用磁力搅拌器将试管中的溶液搅拌均匀；3.观察溶液的颜色变化，记录下来；4.根据实验结果分析牛肉中存在的酶种类。
四、实验结果与分析：根据实验结果可以得出如下结论：1.按照溶解度的活度积定律，溶解度的大小与活度积的数值成正比；2.酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应；3.沉淀反应是指两种溶液中的阳离子和阴离子通过反应生成分离出来的沉淀；4.氧化还原反应是指化学物质通过转移电子的过程进行的反应；5.酶是一种具有生物催化作用的蛋白质。
五、实验注意事项：1.实验前仔细阅读实验方法和实验操作步骤；2.操作中要注意安全，穿好实验服，戴好安全眼镜和手套；3.实验中的化学品如有接触到皮肤，应立即用大量水冲洗干净；4.实验后及时清洗实验器材和工作台。
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+ 10%NaOH 5 滴
混匀，观察颜色
（ 2）
+ 1：10鸡蛋白4滴 + 蒸馏水10滴
+0.1%茚三酮乙醇8滴，混匀，观察颜色
+ 1：10鸡蛋白2滴
+ 0.25%白明胶
0.25%酚溶液 0.25%酪氨酸
蒸馏水6滴+ 10%NaOH3 滴， 酚试剂1滴，混匀，观察颜色
n盐/V溶液 n酸/V溶液
也可表示为：
pH = pKa + lg
n盐 （盐的摩尔数） n酸 （酸的摩尔数）
当酸与盐混合前的浓度相等时：
pH = pKa + lg
V盐 V酸
缓冲溶液加水稀释时，盐浓度与酸浓度作相同 比例稀释，因此，缓冲溶液的pH几乎不因稀释 而改变。
缓冲溶液的缓冲能力有一定限度，超过该限度 缓冲溶液的pH也会发生较大改变
• 核酸的水解：
• • •
短试管内加入5%H2SO4 3.5ml 玻棒搅匀 沸水浴中10min
• 成分的鉴定
嘌呤的鉴定
管号 测定管 对照管 水解液 20d — 5%H2SO4 — 20d 浓氨水 2~3d 2~3d 5%AgNO3 10d 10d
沸水浴3~5min，观察结果，静置15min,观察结果
（2）酚性羟基与FeCl3的显色反应
苯酚 FeCl3 紫色络合物
可用于鉴别酚和醇
3、醛基的反应
O || R-C-H O || R-C-OH
+ 2Cu（OH）2
+ Cu2O ↓ + 2H2O
（班氏试剂）
砖红色沉淀
酮无此反应，故可用于鉴别醛和酮
环 式
CH2OH
2 1
1
C = O HO - C - H H - C - OH H - C - OH CH2OH
医用化学 实验
生物化学教研室 张丽娜
实验课注意事项：
不迟到，不早退，做好课前预习工作 穿好白大褂 使用煤气时注意安全 试剂用后及时归位 保持严肃认真的实验态度 及时记录实验结果，按时完成实验报告
实验报告格式：
1、实验目的 2、实验原理 3、实验操作 4、实验结果（真实、客观） 5、讨论（实验报告的核心） 6、意见与建议（可选择）
O O || || CH3-C-CH2-C-O-C2H5 室温时 酮型（93%） OH O | || CH3-C = CH-C-O-C2H5 烯醇型（7%）
凡两种或两种以上的异构体能互相转变，并以
动态平衡存在的现象——互变异构现象
5、尿素的化学性质
O O O CuSO4 碱性 紫红色 H2N - C - NH2 + H2N - C - NH2 O H2N - C - NH - C - NH2
150 ~ 160
O
C
O
O
H2N - C - NH - C - NH2 + NH3 缩二脲 （缩二脲反应）
缩二脲反应：
缩二脲 + CuSO4（少量）
OH-
紫红色物质
实验操作
1、烯基的反应
+ 硬脂酸10滴
+ 油酸10滴
不是溴水
逐滴加入5%Br2的CCl4溶 液，不断振荡试管，记录 结果
+ 植物油10滴
一、蛋白质的呈色反应
• 实验原理： • 双缩脲反应：含有—CO—NH— 、 —CS—NH— 、—CH2—NH—等基团的化合物在浓碱液中与硫酸铜 生成紫红色复合物。 • 茚三酮反应：含有自由氨基的化合物与茚三酮共热， 生成紫色化合物。 • Folin法： 酚性羟基在碱性环境中，与酚试剂生成钼蓝
操作步骤 （ 1）
二、蛋白质的沉淀反应
• 实验原理：
• 1、盐析：破坏水化膜，中和电荷 • 常用中性盐：（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl
2、重金属盐类沉淀： 条件：PH > PI，蛋白质带 负电荷 重金属离子：Cu2+、Hg2+、Pb2+、Ag+
3、生物碱试剂沉淀： 条件： PH < PI，蛋白质带 正电荷 生物碱试剂：钨酸、苦味酸、鞣酸
2号缓冲液
2 ml
2 ml
2 ml
溴麝香草酚蓝 各2滴，混匀
NaOH 3滴， 摇匀，观察结果 继续滴加，记录变色时 所加NaOH滴数
HCl 3滴， 摇匀，观察结果 继续滴加，记录变色时所 加HCl滴数
注意事项：
2号管缓冲液测好pH后切勿立即倒去 吸量管的使用 pH计的使用
吸量管的使用
1、看清刻度，选择适当容量的吸量管 2、左手洗耳球，右手吸量管；食指按住管 口，稳住液面 3、拿吸量管的时候，刻度面向自己 4、读刻度时，眼睛与刻度线同一水平，以 下凹面为准 5、吸取另外一种试剂时，要润洗
1%葡萄糖
1%果糖 1%蔗糖
—
— —
—
— —
4
— —
—
4 —
—
— 4
—
— 4
2mol/L盐酸
班氏试剂
—10—10 Nhomakorabea—
10
—
10
—
10
10
—
1-5管于沸水中加热3分钟，观察结果；6号管加蒸馏水10滴，于沸 水中加热10分钟，不时振荡，再加10%NaOH10滴，班氏试剂10滴 混匀，于沸水中再加热3分钟，与5号管比较，记录结果
• 磷酸的鉴定
管号 测定管 对照管 水解液 10d — 5%H2SO4 — 10d 钼酸铵 试剂 5d 5d 氨基萘酚磺 酸 20d 20d
放置3min，沸水浴3~5min，观察颜色差异
• 核糖的鉴定
管号 水解液 5%H2SO4 3，5-二 羟基甲 苯 6d 6d
测定管 对照管
4d —
— 4d
沸水浴5~10min，观察颜色差异
实验操作
1、同离子效应
（ 1） 各1支 + NH3 . H2O 2ml+ 1滴酚酞
1ml=15滴 1滴NH4Cl
摇匀
1滴H2O
观察结果
（ 2）
各1支 + 醋酸 2ml+ 1滴甲基橙
1滴NaAc 1滴H2O
摇匀
观察结果
2、缓冲溶液
（ 1）
大试管3支
用吸量 管进行 操作
8 ml 2 ml 5 ml 5 ml 2 ml 8 ml
0.1mol/L KH2PO4 0.1mol/L Na2HPO4
精密pH试纸检测 pH计检测
韩-哈方程式计算
测完pH值 后2管保留
（2） 另取2支小试管，以上面试管2里的缓冲液进行实验
2号缓冲液
2 ml
1 ml
蒸馏水
0 ml
1 ml
溴麝香草酚 蓝各1滴
（3）另取3支小试管，以上面试管2里的缓冲液进行实验
实验一
医化实验基本操作
玻璃仪器的洗涤 吸量管的使用
注意：右手食指按住吸量管口
溶液的混匀
指弹混匀、搅拌混匀、倒转混匀、旋涡混 合器混匀等
实验二 电离平衡与缓冲溶液
实验目的
1、掌握同离子效应的原理 2、学习通过韩-哈方程式配制缓冲溶液 3、观察稀释对缓冲溶液pH值的影响 4、学习吸量管及pH计的使用
2、酚性羟基的反应 （ 1）
+ 液体苯酚2滴 水5滴，摇匀
+ 10%NaOH 2 滴 摇匀，观察
（ 2）
+ 0.5%苯酚溶液10滴
+ 0.5%水杨酸溶液10滴
各加入1%FeCl3 1滴，观察结果
+ 苯甲醇10滴
3、醛基反应（大试管6支）
试剂（滴） 40%乙醛液 10%NaOH 丙酮液 1 5 5 — 2 — — 4 3 — — — 4 — — — 5 — — — 6 — — —
1、看清最大刻度，选择适当容量的移液枪 （最大刻度和读数的关系） 2、先调好刻度 3、打至第一档吸入试剂 4、打出试剂时要按至第二档 5、使用加样器时要慢、稳，不要有气泡出 现
• 离心机的使用
台秤平衡 对称插入 定时定速
实验四 蛋白质呈色反应、沉淀反应及等 电点的测定
• 实验目的： • 1、掌握双缩脲法、茚三酮法、Folin法定性检 查蛋白质的方法 • 2、验证几种蛋白质沉淀反应的现象及酸碱性 环境的影响 • 3、了解蛋白质等电点测定
2、鉴定原理
基碱（B）
嘌呤（A G） 嘧啶
核苷→ 核糖（C U） 核酸→核苷酸→ （B-R） 戊糖（R） 磷酸（P） 核酸的基本组成单位
脱氧核糖（C T）
• a:磷酸+钼酸铵 • b:嘌呤+AgNO3 • c:核糖
H+
磷钼酸 絮状嘌呤银
3，5-二羟基甲苯
氨基萘酚磺酸
钼蓝
糠醛
H+
绿色化合物
• d: 脱氧核糖
6 * 5 * 4 * 3
CH2OH 2 OH H -C OH C
3
CHO
H
OH
C CH2OH OH C- C H
OH HO -C H C-C H- H HO - C - H O HO -HO 4 C-C OH- O H - CH --C OH- OH H - H
H - CH -C - OH H - C - OH H-C 6 CH2 CH2OH
实验三
实验目的
功能基反应
1、掌握几功能基的主要化学性质
2、了解乙酰乙酸乙酯的酮-烯醇互变异构现象
实验原理
1、双键与卤素的加成反应
C=C
+
Br2
-CH-CHBr Br
红棕色的溴褪色，可用于鉴定有机物中