医用化学实验ppt-医用化学PPT课件
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医用化学ppt课件
化疗与放疗
利用医用化学原理，合成具有细胞毒性的化疗药物，或通过放射性 同位素产生射线进行放疗，用于治疗恶性肿瘤。
免疫治疗
基于医用化学和免疫学ຫໍສະໝຸດ 交叉领域，通过激活或增强患者自身的免 疫系统来对抗疾病，如疫苗、免疫调节剂等。
医用化学在药物研发中的应用
新药发现
利用医用化学原理和技术，从天然产物或合成化合物中筛选具有生物活性的分子，作为新 药研发的候选药物。
02
医用化学基础知识
Chapter
原子结构与元素周期律
原子结构
介绍原子的基本构成，包括原子 核、电子云等概念，以及原子序
数、质量数等参数。
元素周期律
阐述元素周期表的排列规律，包括 元素性质随原子序数的周期性变化 ，以及周期表中各区的元素特性和 应用。
原子性质与化学键
探讨原子半径、电离能、电子亲和 能等性质，以及化学键的形成和类 型。
医学影像技术
基于医用化学和物理学的交叉领 域，研发出各种医学影像技术， 如X射线、CT、MRI等，为疾病 的诊断和治疗提供支持。
01 02 03 04
医疗器械消毒与灭菌
利用医用化学消毒剂或灭菌剂对 医疗器械进行消毒或灭菌处理， 确保医疗器械的安全性和无菌性 。
药物载体与控释系统
利用医用化学手段研发药物载体 和控释系统，实现药物的靶向输 送和缓释效果，提高药物治疗效 果并降低副作用。
实验后处理
清洗并整理实验器材和试剂；处理实验废弃物；撰写实验报告，记录 实验过程和结果。
医用化学实验常用仪器与使用方法
常见仪器
包括烧杯、量筒、试管、滴定管、移液管、容量 瓶等。
使用方法
掌握各种仪器的正确使用方法，如量取液体、混 合试剂、加热、冷却、过滤等。
利用医用化学原理，合成具有细胞毒性的化疗药物，或通过放射性 同位素产生射线进行放疗，用于治疗恶性肿瘤。
免疫治疗
基于医用化学和免疫学ຫໍສະໝຸດ 交叉领域，通过激活或增强患者自身的免 疫系统来对抗疾病，如疫苗、免疫调节剂等。
医用化学在药物研发中的应用
新药发现
利用医用化学原理和技术，从天然产物或合成化合物中筛选具有生物活性的分子，作为新 药研发的候选药物。
02
医用化学基础知识
Chapter
原子结构与元素周期律
原子结构
介绍原子的基本构成，包括原子 核、电子云等概念，以及原子序
数、质量数等参数。
元素周期律
阐述元素周期表的排列规律，包括 元素性质随原子序数的周期性变化 ，以及周期表中各区的元素特性和 应用。
原子性质与化学键
探讨原子半径、电离能、电子亲和 能等性质，以及化学键的形成和类 型。
医学影像技术
基于医用化学和物理学的交叉领 域，研发出各种医学影像技术， 如X射线、CT、MRI等，为疾病 的诊断和治疗提供支持。
01 02 03 04
医疗器械消毒与灭菌
利用医用化学消毒剂或灭菌剂对 医疗器械进行消毒或灭菌处理， 确保医疗器械的安全性和无菌性 。
药物载体与控释系统
利用医用化学手段研发药物载体 和控释系统，实现药物的靶向输 送和缓释效果，提高药物治疗效 果并降低副作用。
实验后处理
清洗并整理实验器材和试剂；处理实验废弃物；撰写实验报告，记录 实验过程和结果。
医用化学实验常用仪器与使用方法
常见仪器
包括烧杯、量筒、试管、滴定管、移液管、容量 瓶等。
使用方法
掌握各种仪器的正确使用方法，如量取液体、混 合试剂、加热、冷却、过滤等。
医用化学(第3版)PPT课件 第2章 电解质溶液
熟悉 同离子效应、盐效应的概念；缓冲溶液的配制
了解 正常人各种体液的pH范围、人体中的缓冲对 及在稳定血液pH过程中的作用
第二章 电解质溶液
第一节 电解质的基本概念
第一节 电解质的基本概念
一、电解质的定义及分类
（一）电解质的定义 电解质是指溶于水中或在熔融状态下能导电的化合物， 这些化合物的水溶液称为电解质溶液
由于Kbcb ≥ 20Kw，cb／Kb = 0.100／（5.8×1010）＞500，
故
[OH ] Kb cb 5.81010 0.100 7.8106 （mol·L1）
pOH = 5.11
pH = 14 – 5.11 = 8.89
第二章 电解质溶液
第五节 缓冲溶液
第五节 缓冲溶液
一、缓冲溶液的组成和作用原理
数称为弱碱的解离平衡常数（dissociation constant of base ），简称碱常数
A + H2O
HA + OH
K
b
(A
)
[HA][OH [A ]
]
Kb值愈大，碱接受质子的能力愈强，其碱性愈强
弱酸（弱碱）的Ka（Kb）值非常小，为使用方便，也常用pKa（pKb）表示，它是酸
（碱）的解离平衡常数的负对数，即
酸（acid）：凡能给出质子（H+）的物质
碱（base）：凡能接受质子的物质
酸
质子 + 碱
HAc
H+ + Ac
H2CO3 HCO3
H+ + HCO3 H+ + CO32
酸碱半反应
第二节 酸碱质子理论
一、酸碱的定义
酸碱半反应（half reaction of acid-base）：表示酸碱之间转化关系的式子
了解 正常人各种体液的pH范围、人体中的缓冲对 及在稳定血液pH过程中的作用
第二章 电解质溶液
第一节 电解质的基本概念
第一节 电解质的基本概念
一、电解质的定义及分类
（一）电解质的定义 电解质是指溶于水中或在熔融状态下能导电的化合物， 这些化合物的水溶液称为电解质溶液
由于Kbcb ≥ 20Kw，cb／Kb = 0.100／（5.8×1010）＞500，
故
[OH ] Kb cb 5.81010 0.100 7.8106 （mol·L1）
pOH = 5.11
pH = 14 – 5.11 = 8.89
第二章 电解质溶液
第五节 缓冲溶液
第五节 缓冲溶液
一、缓冲溶液的组成和作用原理
数称为弱碱的解离平衡常数（dissociation constant of base ），简称碱常数
A + H2O
HA + OH
K
b
(A
)
[HA][OH [A ]
]
Kb值愈大，碱接受质子的能力愈强，其碱性愈强
弱酸（弱碱）的Ka（Kb）值非常小，为使用方便，也常用pKa（pKb）表示，它是酸
（碱）的解离平衡常数的负对数，即
酸（acid）：凡能给出质子（H+）的物质
碱（base）：凡能接受质子的物质
酸
质子 + 碱
HAc
H+ + Ac
H2CO3 HCO3
H+ + HCO3 H+ + CO32
酸碱半反应
第二节 酸碱质子理论
一、酸碱的定义
酸碱半反应（half reaction of acid-base）：表示酸碱之间转化关系的式子
医用化学PPT讲稿
物质的量
单位 米
千克 秒
安培 开尔文 坎德拉
摩尔
单位符号 m Kg s A K cd
mol
一、物质的量——表示物质所含微
粒多少的一个物理量。
符号：n
单位：摩尔（mol）
物质的量：专用名词，是一个 整体，不能简化或添加。
一、物质的量及其单位
（一）物质的量
概念：把微观粒子数目与宏观可称量的物质
质量联系起来，这个物理量就是“物质的 量”。
1.化学研究的对象，医用化学的主要内容。 2.化学和医学的关系，学习医用化学的方法。
一、化学研究的对象
一．化学：在原子-分子层次上研究物质的组
成、结构、性质及其变化规律的科学。
物质 究
实物：有静止质量，化学研究之 场： 无静止质量，化学不研
• 物质的例子
实物(substance) ：
星球
汽车
分子
学习医用化学的方法：
1、课前预习，熟读课本
2、认真学习，不干扰上课；
3、积极思考，敢于找问题；
4、复习及时，总结与归纳；
5、适当做题，应用是关键。
第二章 溶液
学习目标：
掌握： 1.物质的量、摩尔、摩尔质量的概念、符号，有
关物质的量的计算。 2.物质的量浓度、质量浓度的概念、符号、关系
式及有关计算。 3.溶液组成标度表示方法；渗透现象产生的条件；
提出设想
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理
量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子
宏观 （质量等）
微观 (粒子数)
C
+
O2 点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳克
宏观
物理量 长 度（l） 质 量（m） 时 间（t） 电 流（I） 热力学温度（T） 发光强度（I）
单位 米
千克 秒
安培 开尔文 坎德拉
摩尔
单位符号 m Kg s A K cd
mol
一、物质的量——表示物质所含微
粒多少的一个物理量。
符号：n
单位：摩尔（mol）
物质的量：专用名词，是一个 整体，不能简化或添加。
一、物质的量及其单位
（一）物质的量
概念：把微观粒子数目与宏观可称量的物质
质量联系起来，这个物理量就是“物质的 量”。
1.化学研究的对象，医用化学的主要内容。 2.化学和医学的关系，学习医用化学的方法。
一、化学研究的对象
一．化学：在原子-分子层次上研究物质的组
成、结构、性质及其变化规律的科学。
物质 究
实物：有静止质量，化学研究之 场： 无静止质量，化学不研
• 物质的例子
实物(substance) ：
星球
汽车
分子
学习医用化学的方法：
1、课前预习，熟读课本
2、认真学习，不干扰上课；
3、积极思考，敢于找问题；
4、复习及时，总结与归纳；
5、适当做题，应用是关键。
第二章 溶液
学习目标：
掌握： 1.物质的量、摩尔、摩尔质量的概念、符号，有
关物质的量的计算。 2.物质的量浓度、质量浓度的概念、符号、关系
式及有关计算。 3.溶液组成标度表示方法；渗透现象产生的条件；
提出设想
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理
量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子
宏观 （质量等）
微观 (粒子数)
C
+
O2 点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳克
宏观
物理量 长 度（l） 质 量（m） 时 间（t） 电 流（I） 热力学温度（T） 发光强度（I）
2024版医用化学PPT教案课件
用于测定生物样品中的微量成分，如血糖、血脂等。
29
色谱法
2024/1/29
色谱法的基本原理
利用物质在固定相和流动相之间的分配平衡，将混合物中的各组 分分离开来。
色谱法的分类
根据固定相和流动相的不同，可分为气相色谱、液相色谱、薄层色 谱等。
色谱法在医学中的应用
用于药物分析、临床检验、毒物分析等领域。
22
金属元素与人体健康
01
02
03
04
金属元素在人体内的分 布与功能
2024/1/29
必需金属元素及其生理 功能
金属元素缺乏与过量的 危害
金属元素在医学中的应 用
23
非金属元素与人体健康
非金属元素在人体内的分 布与功能
2024/1/29
非金属元素缺乏与过量的 危害
必需非金属元素及其生理 功能
非金属元素在医学中的应 用
数、物质的量浓度等。
2024/1/29
胶体
胶体的定义和组成，包括分散相和 分散介质的概念和分类。胶体的性 质和应用，如丁达尔效应、电泳现 象等。
溶液的渗透压
溶液的渗透压概念和计算方法，以 及渗透压在医学领域的应用。
11
酸碱平衡与沉淀溶解平衡
酸碱平衡
酸碱质子理论、酸碱电子理论等 酸碱平衡的基本理论。酸碱指示 剂、酸碱滴定等酸碱平衡的实验
24
无机药物化学
01
无机药物的定 义与分类
02
无机药物的药 理作用与机制
2024/1/29
常见无机药物 及其临床应用
03
04
无机药物的研 究与发展趋势
25
05
医用分析化学
2024/1/29
26
29
色谱法
2024/1/29
色谱法的基本原理
利用物质在固定相和流动相之间的分配平衡，将混合物中的各组 分分离开来。
色谱法的分类
根据固定相和流动相的不同，可分为气相色谱、液相色谱、薄层色 谱等。
色谱法在医学中的应用
用于药物分析、临床检验、毒物分析等领域。
22
金属元素与人体健康
01
02
03
04
金属元素在人体内的分 布与功能
2024/1/29
必需金属元素及其生理 功能
金属元素缺乏与过量的 危害
金属元素在医学中的应 用
23
非金属元素与人体健康
非金属元素在人体内的分 布与功能
2024/1/29
非金属元素缺乏与过量的 危害
必需非金属元素及其生理 功能
非金属元素在医学中的应 用
数、物质的量浓度等。
2024/1/29
胶体
胶体的定义和组成，包括分散相和 分散介质的概念和分类。胶体的性 质和应用，如丁达尔效应、电泳现 象等。
溶液的渗透压
溶液的渗透压概念和计算方法，以 及渗透压在医学领域的应用。
11
酸碱平衡与沉淀溶解平衡
酸碱平衡
酸碱质子理论、酸碱电子理论等 酸碱平衡的基本理论。酸碱指示 剂、酸碱滴定等酸碱平衡的实验
24
无机药物化学
01
无机药物的定 义与分类
02
无机药物的药 理作用与机制
2024/1/29
常见无机药物 及其临床应用
03
04
无机药物的研 究与发展趋势
25
05
医用分析化学
2024/1/29
26
医用化学课件
解：设称取Na2CO3为m克，则
m 0.1 500/1000
106
m = 5.3(g)
二、溶液的配制
例2、现有在水中的体积分数为0.95的乙醇， 若需1L体积分数为0.75的消毒酒精，应 如何配制？
解：设需体积分数为0.95的乙醇为V mL，则：
0.95V = 0.75×1000 V = 789.5(mL)
渗透压法测分子量
V m RT
M
M mRT
V
例 将1.82g甘露醇溶于0.1L水中，在10℃时， 测得此溶液的渗透压为235kPa，试计算该物质 的相对分子质量(M)。
解：根据已知条件代入下式计算：
M mRT 1.82 8.31 283 182(g mol-1)
V
235 0.1
三、渗透压在医学上的意义
pH2O 101.325 6.3% 6.4kPa
气体吸收系数
在一定温度下，1体积的液体在该气体分压为 100kPa下所能溶解气体的标准体积（换算为 标准状况下的体积）。符号α，单位L·L-1。
标准体积换算公式：
273 V0 V1 273 t
例、在20℃和氢气分压为100kPa下，1L水能溶 解氢气0.0195L。求氢气在水中的吸收系数。
长度（l）
metre
米
单位符号 国际 中文
m
米
描述 大小
质量（m）
kilogram千克
kg 千克
轻重
时间（t）
second 秒
s秒
快慢
热力学温度（T） kelvin 开尔文
K
开
冷热
电流强度（I） ampere 安培
A
安
物质的量（n） mole 摩尔 mol 摩
m 0.1 500/1000
106
m = 5.3(g)
二、溶液的配制
例2、现有在水中的体积分数为0.95的乙醇， 若需1L体积分数为0.75的消毒酒精，应 如何配制？
解：设需体积分数为0.95的乙醇为V mL，则：
0.95V = 0.75×1000 V = 789.5(mL)
渗透压法测分子量
V m RT
M
M mRT
V
例 将1.82g甘露醇溶于0.1L水中，在10℃时， 测得此溶液的渗透压为235kPa，试计算该物质 的相对分子质量(M)。
解：根据已知条件代入下式计算：
M mRT 1.82 8.31 283 182(g mol-1)
V
235 0.1
三、渗透压在医学上的意义
pH2O 101.325 6.3% 6.4kPa
气体吸收系数
在一定温度下，1体积的液体在该气体分压为 100kPa下所能溶解气体的标准体积（换算为 标准状况下的体积）。符号α，单位L·L-1。
标准体积换算公式：
273 V0 V1 273 t
例、在20℃和氢气分压为100kPa下，1L水能溶 解氢气0.0195L。求氢气在水中的吸收系数。
长度（l）
metre
米
单位符号 国际 中文
m
米
描述 大小
质量（m）
kilogram千克
kg 千克
轻重
时间（t）
second 秒
s秒
快慢
热力学温度（T） kelvin 开尔文
K
开
冷热
电流强度（I） ampere 安培
A
安
物质的量（n） mole 摩尔 mol 摩
医用化学全册完整教学课件
02
溶液与电解质
溶液的组成和性质
01
02
03
溶液的组成
溶质和溶剂，溶质可以是 固体、液体或气体，溶剂 通常是液体。
溶液的性质
均一性、稳定性、透明性、 导电性。
溶液的浓度
表示溶质在溶剂中的含量， 常用质量分数、体积分数、 摩尔浓度等表示。
电解质溶液
电解质的定义
在水溶液中或熔融状态下 能够导电的化合物。
核酸是遗传信息的携带者，其中DNA 是生物体的遗传物质，而RNA则在蛋 白质合成过程中发挥重要作用。
酶的结构与功能
酶的化学本质 酶是一类具有催化功能的生物大分子，其化学本质主要是 蛋白质，少数为RNA。
酶的结构特点 酶具有特定的空间构象，其活性中心往往由一些特定的氨 基酸残基组成，这些残基通过共价键或非共价键相互作用 形成特定的空间排列。
磷脂代谢
磷脂是细胞膜的重要成 分，参与细胞信号传导
等生理过程。
胆固醇代谢
胆固醇是胆汁酸、维生 素D等生理活性物质的 前体，同时也参与脂质
运输。
蛋白质代谢
蛋白质的消化吸收
食物中的蛋白质经过消化分解为 氨基酸，被小肠吸收进入血液。
氨基酸代谢
氨基酸在体内经过转氨基、脱氨 基等反应生成新的氨基酸或其他 含氮物质。
最重要的功能物质之一。
05
生物大分子的结构与 功能
核酸的结构与功能
01
核酸的组成
02
核酸的结构
03
核酸的功能
核酸由磷酸、五碳糖和含氮碱基组成， 其中含氮碱基包括嘌呤和嘧啶两类。
核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核 糖核酸（RNA）两类，它们分别由脱 氧核糖核苷酸和核糖核苷酸连接而成。 DNA通常为双链结构，而RNA通常为 单链结构。
医用化学.ppt
• 一.缓冲溶液的组成(缓冲对或缓冲系)
弱酸和对应的盐： CH3COOH ～ CH3COONa (HAc ～NaAc) H2CO3 ～ NaHCO3
弱碱和对应的盐：NH3·H2O ～ NH4Cl、C6H5NH2~C6H5NH2.HCl
多元酸的 酸式盐和对应的次级盐：NaH2PO4 ～ K2HPO4
粒不能透过
蛋白质
水
半透膜
小 分 子 、 均 相 ， 稳 定 ， 葡糖糖溶 葡糖糖
水
离子
扩 散 快 ， 颗 液；
粒能透过半 透膜
NaCl 溶 液
NaCl
水
第二节 溶液的浓度
• 指在一定量的溶液或溶剂中，所含溶质的 量。
• 医学上，常见浓度表示法： 一、毫克百分浓度
二、毫克当量浓度
一、毫克百分浓度
(一) 定义：指100ml溶液中所含溶质的毫克数，用 mg/dl或mg% 表示。
医用化学
生化教研室 (8403)
张学礼
概述
• 一、《医用化学》 主要内容 • 二、为什么要学习《医用化学》 • 三、怎样学好《医用化学》 • 四、课程安排
一、《医用化学》 主要内容
第一部分 溶液（第1章） 第二部分 有机化学（2~8章） 第三部分 生物分子化学（9~12章）
二、为什么要学习《医用化学》
解：需要补充 1）NaCl 80mEq ，即80 × 58.5 =4680mg=4.68g 4.68 ÷0.9% = 520ml
2）KCl 4mEq ，即4× 74.5 =298mg=0.298g 0.298 ÷10% = 3ml
(三) 毫当量浓度
指1升溶液中含有溶质的毫当量数，通 常用毫当量/升 或mEq/L表示。
医用化学基础(中职)PPT完整全套教学课件
07 生物体内重要元素及其化合物
生物体内重要元素概述
01
元素组成
生物体主要由碳、氢、氧、氮、磷、硫等元素组成，其中碳、氢、氧、
氮占比较大。
02
元素功能
不同元素在生物体内发挥着不同的作用，如碳是构成有机物的基本骨架，
氢和氧参与形成水和有机物，氮是构成蛋白质和核酸的重要元素。
03
元素来源
生物体通过摄取食物和水等方式获取所需元素，同时也在代谢过程中产
生物体内重要非金属元素及其化合物
磷
是构成核酸、磷脂和ATP等重要化合物的基本元素，也参 与细胞信号传导和能量代谢等过程。其化合物包括磷酸、 磷酸二酯等。
硫
是构成蛋白质中半胱氨酸和甲硫氨酸的组成成分，也参与 生物体内氧化还原反应。其化合物包括硫酸、硫化物等。
氮
是构成蛋白质和核酸的基本元素之一，也参与多种生物活 性物质的合成。其化合物包括氨基酸、核苷酸等。
聚苯乙烯（PS）
透明度高、易加工，用于制造 医用试管、培养皿等。
聚乙烯（PE）
无毒、耐化学腐蚀，用于制造 医疗器械、人工器官等。
聚氯乙烯（PVC）
柔软、透明，用于制造医用输 液袋、血袋等。
硅橡胶
耐高温、耐氧化，用于制造医 用导管、
医疗器械
如医用注射器、输液器、导管等， 采用医用级高分子材料制造，具 有安全无毒、耐化学腐蚀等特性。
03 分子结构与化学键理论
分子结构模型
01
02
03
原子结构模型
道尔顿实心球模型、汤姆 生枣糕模型、卢瑟福核式 结构模型、玻尔分层模型、 电子云模型。
分子结构模型
价键理论、分子轨道理论、 杂化轨道理论。
晶体结构模型
医用化学ppt教案课件11
医用化学ppt教案课件11
目录
• 医用化学概述 • 生物大分子的化学基础 • 药物化学基础 • 医用高分子材料 • 医用化学分析方法 • 生物化学实验室技术与安全
01
医用化学概述
医用化学的定义与特点
01
02
定义
特点
医用化学是化学与医学相结合的交叉学科，主要研究化学在医学领域 的应用和基础理论问题。
药物的代谢
药物在体内经过代谢酶的催化作用，发 生化学结构的变化，生成代谢产物。
药物的排泄
药物及其代谢产物最终通过尿液、粪便 等途径排出体外。
药物与靶点的相互作用
药物与受体的结合
药物通过与靶点（如受体）结合，发挥药效。 这种结合具有选择性和可逆性。
药物与DNA的相互作用
一些药物可以直接与DNA结合，影响基因的 表达和细胞的增殖。
加工性能
易于成型、加工和消毒，方便医疗器械的生产和临床应用。
特点
具有良好的生物相容性、机械性能、加工性能和稳定性 等。
机械性能
包括强度、韧性、耐磨性等，以满足医疗器械的使用要 求。
稳定性
在生物体内外环境下保持稳定，不发生有害反应。
医用高分子材料在医疗器械中的应用
一次性医疗用品
如注射器、输液器、采血管等。
具有高度的专业性、实践性和综合性，需要掌握化学和医学两方面的 知识和技能。
医用化学在医学领域的重要性
01
药物研发
医用化学为新药的研发提供理论 支持和实验手段，有助于加速药
物研发进程。
02
疾病诊断
化学方法在疾病诊断中发挥着重 要作用，如生化检测、免疫分析
等。
03
治疗技术
医用化学为临床治疗提供新的技 术手段，如药物制剂、介入治疗
目录
• 医用化学概述 • 生物大分子的化学基础 • 药物化学基础 • 医用高分子材料 • 医用化学分析方法 • 生物化学实验室技术与安全
01
医用化学概述
医用化学的定义与特点
01
02
定义
特点
医用化学是化学与医学相结合的交叉学科，主要研究化学在医学领域 的应用和基础理论问题。
药物的代谢
药物在体内经过代谢酶的催化作用，发 生化学结构的变化，生成代谢产物。
药物的排泄
药物及其代谢产物最终通过尿液、粪便 等途径排出体外。
药物与靶点的相互作用
药物与受体的结合
药物通过与靶点（如受体）结合，发挥药效。 这种结合具有选择性和可逆性。
药物与DNA的相互作用
一些药物可以直接与DNA结合，影响基因的 表达和细胞的增殖。
加工性能
易于成型、加工和消毒，方便医疗器械的生产和临床应用。
特点
具有良好的生物相容性、机械性能、加工性能和稳定性 等。
机械性能
包括强度、韧性、耐磨性等，以满足医疗器械的使用要 求。
稳定性
在生物体内外环境下保持稳定，不发生有害反应。
医用高分子材料在医疗器械中的应用
一次性医疗用品
如注射器、输液器、采血管等。
具有高度的专业性、实践性和综合性，需要掌握化学和医学两方面的 知识和技能。
医用化学在医学领域的重要性
01
药物研发
医用化学为新药的研发提供理论 支持和实验手段，有助于加速药
物研发进程。
02
疾病诊断
化学方法在疾病诊断中发挥着重 要作用，如生化检测、免疫分析
等。
03
治疗技术
医用化学为临床治疗提供新的技 术手段，如药物制剂、介入治疗
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2020年10月2日
3
实验一 医化实验基本操作
▪ 玻璃仪器的洗涤 ▪ 吸量管的使用
注意：右手食指按住吸量管口
▪ 溶液的混匀
指弹混匀、搅拌混匀、倒转混匀、旋涡混 合器混匀等
2020年10月2日
4
实验二 电离平衡与缓冲溶液
实验目的
1、掌握同离子效应的原理 2、学习通过韩-哈方程式配制缓冲溶液 3、观察稀释对缓冲溶液pH值的影响 4、学习吸量管及pH计的使用
➢韩-哈方程式
pH
=
pKa
+
lg
[盐] [酸]
n盐/V溶液 n酸/V溶液
也可表示为：
pH = pKa + lg n盐（盐的摩尔数） n酸 （酸的摩尔数）
当酸与盐混合前的浓度相等时：
2020年10月2日
pH = pKa + lg V盐
V酸
8
➢ 缓冲溶液加水稀释时，盐浓度与酸浓度作相同 比例稀释，因此，缓冲溶液的pH几乎不因稀释 而改变。
1滴H2O
观察结果
10
2、缓冲溶液
（1）
大试管3支
0.1mol/L KH2PO4 0.1mol/L Na2HPO4
精密pH试纸检测 pH计检测
韩-哈方程式计算
2020年10月2日
8 ml
5 ml
2 ml
2 ml
5 ml
8 ml
测完pH值 后2管保留
用吸量 管进行 操作
11
（2）另取2支小试管，以上面试管2里的缓冲液进行实验
+ 0.5%苯酚溶液10滴
+ 0.5%水杨酸溶液10滴
+ 苯甲醇10滴
2020年10月2日
下凹面为准 5、吸取另外一种试剂时，要润洗
2020年10月2日
15
实验三 功能基反应
实验目的
1、掌握几功能基的主要化学性质 2、了解乙酰乙酸乙酯的酮-烯醇互变异构现象
2020年10月2日
16
实验原理
1、双键与卤素的加成反应
C=C + Br2
-CH-CHBr Br
➢ 红棕色的溴褪色，可用于鉴定有机物中 是否存在不饱和键
医用化学 实验
2020年10月2日
1
实验课注意事项：
➢ 不迟到，不早退，做好课前预习工作 ➢ 穿好白大褂 ➢ 使用煤气时注意安全 ➢ 试剂用后及时归位 ➢保持严肃认真的实验态度 ➢ 及时记录实验结果，按时完成实验报告
2020年10月2日
2
实验报告格式：
1、实验目的 2、实验原理 3、实验操作 4、实验结果（真实、客观） 5、讨论（实验报告的核心） 6、意见与建议（可选择）
-
H - CH
5
-C
-
HO-HHC
- OH
-C
CH2OH
6
CH2OH
2,5成环
2C,H62成C2环H02OH
4、乙酰乙酸乙酯的酮-烯醇互变异构现象
OO
||
||
CH3-C-CH2- C-O-C2H5
• 与苯肼反应生成苯腙，颜色？ • 使红棕色溴的四氯化碳溶液褪色——具有双键结构 • 使三氯化铁溶液呈紫红色反应——具有烯醇式结构
HCl 3滴，
摇匀，观察结果
继续滴加，记录变色时所
加HCl滴数
13
➢ 注意事项：
2号管缓冲液测好pH后切勿立即倒去 吸量管的使用 pH计的使用
2020年10月2日
14
吸量管的使用
1、看清刻度，选择适当容量的吸量管 2、左手洗耳球，右手吸量管；食指按住管
口，稳住液面 3、拿吸量管的时候，刻度面向自己 4、读刻度时，眼睛与刻度线同一水平，以
2020年10月2日
5
实验原理
1、同离子效应
例：
HAc
H+ + Ac-
NaAc
Na+ + Ac-
➢ 同离子效应使得HAc的电离度降低，溶液的pH升高
2020年10月2日
6
• 酸碱指示剂：
甲基橙 酚酞 溴麝香草酚蓝
红橙
黄
3.1
4.4
无色 淡红
红
8
10
黄
绿
蓝
6
7.6
2020年10月2日
7
2、缓冲溶液
2020年10月2日
21
说明乙酰乙酸乙酯是酮式和烯醇式两种异构体的 混合物，两者之间相互转变，处于动态平衡。
O
O
||
||
CH3-C-CH2-C-O-C2H5
室温时 酮型（93%）
OH O
|
||
CH3-C = CH-C-O-C2H5
烯醇型（7%）
➢ 凡两种或两种以上的异构体能互相转变，并以 动态平衡存在的现象——互变异构现象
紫红色物质
2020年10月2日
23
实验操作
1、烯基的反应 + 硬脂酸10滴 + 油酸10滴
+ 植物油10滴
2020年10月2日
不是溴水
逐滴加入5%Br2的CCl4溶 液，不断振荡试管，记录 结果
24
2、酚性羟基的反应
（1）
+ 液体苯酚2滴 水5滴，摇匀
+ 10%NaOH 2 滴 摇匀，观察
（2）
2020年10月2日
22
5、尿素的化学性质
O
O
150~160OC
O
O
H2N-C-NH2 +H2N-C-NH2
H2N-C-NH-C-NH2+NH3
O
O
缩 二 脲
H2N - C - NH - C - NH2
CuSO4 碱 性
紫 红 色
（ 缩 二 脲 反 应 ）
缩二脲反应：
OH-
缩二脲 + CuSO4（少量）
➢ 缓冲溶液的缓冲能力有一定限度，超过该限度 缓冲溶液的pH也会发生较大改变
2020年10月2日
9
实验操作
1、同离子效应
1ml=15滴
（1） 各1支 + NH3 . H2O 2ml+ 1滴酚酞
1滴NH4Cl
摇匀
1滴H2O 观察结果
（2）
各1支 + 醋酸 2ml+ 1滴甲基橙
2020年10月2日
1滴NaAc 摇匀
砖红色沉淀
➢ 酮无此反应，故可用于鉴别醛和酮
2020年10月2日
19
1
CH2OH
2
C=O
HO -*C3- H
H
- *C
4
-
OH
H
-
*
C
5-
OH
6
CH2OH
2020年10月2日
环式
1
CHO CCHH2OOHH-C2 -
H OH
CH2OCH
OHHC
OH
-C
-
HO H
-
HC OCH-
OH--HC34CO--HHOOHH--HOHCCOH----OHHCCO
2020年10月2日
17
2、酚性羟基的反应
（1）苯酚的弱酸性 OH + NaOH
混浊
（2）酚性羟基与FeCl3的显色反应 苯酚 FeCl3 紫色络合物
2➢020年1可0月2用日 于鉴别酚和醇
ONa 澄清
18
3、醛基的反应
O || R-C-H
+ 2Cu（OH）2
（班氏试剂）
Байду номын сангаас
O || R-C-OH + Cu2O ↓ + 2H2O
2号缓冲液
2 ml
蒸馏水
0 ml
2020年10月2日
1 ml 1 ml
溴麝香草酚 蓝各1滴
12
（3）另取3支小试管，以上面试管2里的缓冲液进行实验
2号缓冲液 2 ml 2 ml 2 ml
溴麝香草酚蓝 各2滴，混匀
NaOH 3滴，
摇匀，观察结果
继续滴加，记录变色时 所20加20年N10a月O2日H滴数