化学反应原理综合试题解题策略
化学高分答题技巧一、化学反应原理类试题
化学高分答题技巧一、化学反应原理类试题化学高分答题技巧一、化学反应原理类试题该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。
试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。
这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。
在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。
总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。
再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。
化学高分答题技巧二、实验类试题该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。
命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
【答题策略】首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。
要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。
化学反应原理综合试题解题策略
题型1 化学反应原理综合试题解题策略角度1化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算[题型解读]化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。
试题形式常与能量图像，电化学装置图为背景进行综合考查，一般难度中档。
近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变ΔH；②结合盖斯定律进行ΔH计算或书写热化学方程式；③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析；④书写一定背景下的电极反应式；⑤一定条件的电化学计算等。
预测2016年高考命题不会超出上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。
(1)(2015·菏泽一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃料。
已知在常温常压下：2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ/molH2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________。
(2)(2015·泰安二模)(19分)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。
请回答下列问题：①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。
如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4 mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为________。
图1②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为_________________________，H ＋的移动方向为________；电池总反应方程式为________________________，当电路中转移0.1 mol e －时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。
2020届高三全国卷高考化学《化学反应原理》综合题分析及复习策略
（2）主观题——必考题
表3：2013—2017全国卷填空题（必考题）
编号 题型 数目
热点知识及出现次数
1 实验 12 （1）方程式书写及现象描述19处（2）基本操作（分离、除杂
综合 、洗涤、分液、稀释、检验等）17处（3）基本仪器（名称、选
施A是D _____（填标号）。A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是 活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n （氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因 是__H_2是__产__物_之__一_。，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率增大，平衡逆移，转化率减小。 （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳 链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是： __升_高__温__度__有_利__于__反__应__向_吸__热__方__向_进__行___、__升__高__温_度__反__应__速_率__加__快__；_；590℃之后，丁烯产 率快速降低的主要原因可能是__丁__烯__高_温__裂__解__生_成__短__链__烃__类__。
ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl−
(aq)的ΔH=______。
【2017课标III】 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合 物，有着广泛的用途。回答下列问题：
高中化学总复习 原理综合题的应试策略
原理综合题的应试策略【高考展望】考纲要求考生能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。
在高考试题中，每年都有一道考查化学反应原理综合应用的高考试题。
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
试题设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大；试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
这类试题具有较大的综合性，能很好地考查同学们应用化学知识解决实际问题的能力。
【方法点拨】一、化学反应原理综合题常考知识点1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的实验探究4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素5、化学平衡常数及平衡转化率的计算6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）7、Ksp的计算和应用8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）二、化学反应原理综合题的答题策略这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项；有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算；影响速率的因素及有关计算的关系式；电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算；电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。
在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。
该类题将许多化学基础知识整合在一起，思维空间大，设问较多，考查内容较多，但题目都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。
(完整word版)高考化学反应原理综合题解题方法指导
高考化学反应原理综合题解题方法指导1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的实验探究4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素5、化学平衡常数及平衡转化率的计算6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）7、Ksp的计算和应用8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）三、不同知识点的解题技巧1、热化学方程式的书写或反应热计算【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H，空一格写在热化学方程式右边即可。
注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。
2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理——电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。
注意：一般未变价物质是酸、碱或水。
【方法指导】读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序，必要时根据题目要求还要考虑分子是否会放电。
首先写出阴（阳）极室发生还原（氧化）反应的反应物和产物离子（分子），分析其化合价变化，标出其得失电子的情况，然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，左后根据质量守恒配上其它物质。
注意：①并非放电的一定是离子，应根据题目要求及时调整。
②用来配平电极反应式的离子（物质）应是电解池中含有的，而且前后不能矛盾。
3、化学反应速率的影响因素的实验探究【方法指导】影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。
化学反应原理综合题解题策略45页PPT
化学反应原理综合题解题策 略
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
高考化学复习课件化学反应原理综合题解题策略
化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、化学反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱的转化、pH 计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难溶物之间的转化等问题。
试题常以选择、填空、读图、作图、计算等形式出现。
高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材料出组合题，各小题之间有一定独立性。
1．化学反应速率题中应注意的问题:(1)对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响，且影响趋势相同，但影响值不同。
升温对吸热反应影响较大，对放热反应影响较小；反之，降温对吸热反应影响较小，对放热反应影响较大。
(2)计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的换算。
2．化学反应焓变题中应注意的问题(1)正确理解ΔH 正负号的意义及焓变与能量变化的关系。
ΔH 为负值，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；ΔH为正值，反应物总能量低于生成物总能量。
(2)在原电池与电解池反应中，ΔH 值不等于电能值，化学能与电能的转化过程中还有热能转化。
(3)运用盖斯定律计算多步反应的ΔH 时，要注意反应分子式前面的系数与ΔH 的对应关系，运用数学加减法和移项原理进行加减，在总反应式中没有的物质要用消元法除去，出现的物质要按照总反应式中的分子数保留。
3．化学平衡常数题中应注意的问题(1)固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O 不列入平衡常数的计算表达式中；气体反应、有机反应，H2O 的浓度要列入平衡常数的计算表达式中。
(2)平衡常数(K)式中的浓度是平衡状态时的物质的量浓度，而浓度商(Q)式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度。
4．原电池与电解池题中应注意的问题(1)原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质量减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、有气体产生等现象。
电解池中与电源负极连接的阴极材料不反应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应，可能出现电极溶解、质量减轻等现象。
化学反应原理综合题解题策略
mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：
AsO33-(aq) + I2(aq) + 2OH−(aq)
AsO43-(aq) + 2I−(aq) + H2O(l)。溶液中
c (AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。
ac
②tm时，v正__大__于____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③tm时v逆___小___于__ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是
高考化学反应原理综合题 解题策略
一、题型特点
以选修四“化学反应原理”相关知识，作为考查 内容。试题中，给出相关陌生文字信息、图像、数 据表格等素材，考查学生利用以上“素材”，分析 问题，解决问题的能力。是一道综合性强、能力要 求高的试题。
二、主要考查知识点 1. 盖斯定律运用（计算）。 2. 对平衡知识相关考查（如：提高转化率(产率)措施(或条件)、 缩短达到平衡时间采取的措施、有气体参与的溶液体系中加压的 原因、反应速率大小比较、平衡常数K变化、压强变化等）。 3. 利用“相关原理”，结合图像曲线变化趋势及数据，分析曲线变 化的原因（如为什么曲线先上升后下降等、压强变化的原因平衡 常数K与温度变化情况等）。
②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__及__时__移__去__产__物____； 要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 _提__高__反__应__物__浓__度__（__增__大__体__系__压__强__）___、__改__进__催__化__剂_______。 ③比较a、b处反应速率大小：va__大__于____vb（填“大于”“小于”或“等于”）。
积碳反应 CH4(g)= C(s)+2H2(g)
第六课时 化学反应原理综合题解题策略(课件)高考化学二轮复习方案(化学反应原理部分)
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是
_________。
A．增加甲烷浓度，r 增大
B．增加 H2 浓度，r 增大 C．乙烷的生成速率逐渐增大
D．降低反应温度，k 减小
（3）CH4 和 CO2 都是比较稳定的分子，科学家利 用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原 理如下图所示：
解题“三原则”
原则(二) 分析图像——审仔细 分析图像要明确三步： （1）“一看”——看图像 ①看面：弄清纵、横坐标的含义。 ②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡及平。 ③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交 点、曲线的交点、拐点、最高点与最低点等。 ④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。 ⑤看是否需要作辅助线，如等温线、等压线等。 （2）“二想”——想规律 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 （3）“三判”——得结论 通过对比分析，作出正确判断。
H2O*和结束时的生成物 COOH*＋2H*＋OH*， 也不难写出该步骤的化学方程式为 COOH*＋ H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*
化学方程式______________________。
（4）Shoichi 研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气
变换中 CO 和 H2 分压随时间变化关系(如图所 示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的
平衡衡(移mo动l·L结－1)果a，－分mx析b平－衡nx 移动p的x 原因q。x （4K）＝抓a－住mp平xxpm·衡·qbx图－q n像xn中关键点，运用“三段式法”计算各物理量的变化。
（2）压强平衡常数的计算 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，用平衡时气体分压代替其平衡浓度进行计算，压强平衡常数表达
高考化学反应原理必考知识点总结与解题策略
高考必考！化学反应原理知识点总结与解题策略！【高考考点】该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及四大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。
试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
1、热化学方程式的书写注意：①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g气态,l液态,s固态，溶液aq；不用↑和↓（因已注明状态）。
）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强（常温常压可不标）。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变⑥不标反应条件⑦标ΔH，包括“+”或“-”、数字和单位2、化学反应热的计算（1）反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。
ΔH=E生（生成物的总能量）-E反（反应物的总能量）（重结果：末-初）（2）反应热等于旧键的断裂要吸收能量与新键生成放出能量的差值。
ΔH=E吸（反应物的键能总和）-E放（生成物的键能总和）（重过程：步步走）（3）盖斯定律，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和。
ΔH=ΔH1+ΔH23、电极反应式的书写（1）根据总反应书写电极反应。
基本技巧是，先写出比较容易的一极（如原电池的负极一般为金属失电子），然后用总反应式减去这一极的反应式，即得到另一极的电极反应。
可充电电池中的放电和充电分别对应原电池和电解池，并且原电池中的负极反应与电解池中的阴极反应是互逆的，正极反应与阳极反应是互逆的。
（2）常见燃料电池的电极反应。
燃料电池的电极反应是一个难点，但可以从正极进行突破。
燃料电池的本质是利用可燃物的燃烧原理将化学能转化为电能，故氧气一定得电子，在正极发生还原反应，可燃物失电子，在负极发生氧化反应。
(完整版)高考化学反应原理综合题解题方法指导
高考化学反应原理综合题解题方法指导1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的实验探究4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素5、化学平衡常数及平衡转化率的计算6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）7、Ksp的计算和应用8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）三、不同知识点的解题技巧1、热化学方程式的书写或反应热计算【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H，空一格写在热化学方程式右边即可。
注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。
2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理——电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。
注意：一般未变价物质是酸、碱或水。
【方法指导】读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序，必要时根据题目要求还要考虑分子是否会放电。
首先写出阴（阳）极室发生还原（氧化）反应的反应物和产物离子（分子），分析其化合价变化，标出其得失电子的情况，然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，左后根据质量守恒配上其它物质。
注意：①并非放电的一定是离子，应根据题目要求及时调整。
②用来配平电极反应式的离子（物质）应是电解池中含有的，而且前后不能矛盾。
3、化学反应速率的影响因素的实验探究【方法指导】影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。
化学反应原理题的解题策略分析
化学反应原理题的解题策略分析摘要：在高中化学教学中化学反应原理部分的教学内容是非常重要的组成部分，并且其在高考中所占的比例也比较大，对于学生的化学知识掌握以及运用发挥着关键作用，基于此，本文对化学反应原理题的解题策略进行分析。
关键词：化学反应原理；题型；解题策略引言高中化学反应原理部分的教学内容主要是对化学反应与能量变化、化学反应速率与化学平衡以及溶液中的离子反应等规律的探索，其知识结构中的关联性比较强，学生在对这部分内容进行学习时会面临多样性的复杂问题，并且教师在教学时也会遇到一些困难。
针对化学反应原理的各种题型，教师需结合学生的学习特点积极探究其解题策略，帮助高中生强化化学知识并提升化学综合能力。
一、化学反应与能量变化化学反应与能量变化部分知识的出题方向通常涉及三个角度，即包括对热化学方程式的书写、对反应热的计算以及对盖斯定律的应用。
例如，在对苏教版高中化学教材中“化学反应与能量变化”进行讲解时，有如下例题：已知，蒸发1 mol 需要吸收的能量为30kJ，1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为436kJ，为369kJ，那么（g）应为多少？A.404B.260C.230D.200解析：首先需认真审题获取有效解题信息，由题目中的“蒸发1 mol需要吸收的能量为30kJ”可以得知 = +30kJ/mol，并且可以根据、得出另一个化学方程式，即，结合已知的三个方程式即可推出热化学方程式，进而可以得出 =-72kJ/mol-30kJ/mol=-102kJ/mol。
同时根据对分子中键能的观察可以明确这一个反应过程为放热反应，所以“△H”应为“-”，因此可以计算出△H=2×369-436-a=102，则a=200，正确选项为D。
解题策略：此类题型是对△H的计算求解，在解决这种类型的问题时应先认真审题，找准题目中给出的有用信息，之后再根据已知信息选择合适的求解方法。
依照盖斯定律对热化学方程式进行转化，使之成为待求反应的化学方程式以及待求解的△H，然后对其反应类型进行判断，从而得出△H的符号，对绝对值最大数值和最小数值做减法，最后即可得到△H的值。
高考复习化学反应原理综合运用题解题策略
[对点练习2] (2016·甘肃天水一中模拟)制备锌印刷电路板是 用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除 含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl－和Fe3＋。在实验室里，用 “烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过专题讲座七 化学反应原理综 合运用题解题策略程如下；
a．I2与WI2的浓度相等 b．W的质量不再变化 c．容器内混合气体的密度保持不变 d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物 质的量相等
第二十四页，共50页。
(2)25 ℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12，则该温
度下H2SO3
HSO
－
3
＋H＋的电离常数Ka＝________，若向H2SO3
性，因此当溶液显中性时n(SO
2－ 3
)∶n(HSO
－
3
)<1∶பைடு நூலகம்，所以溶液中离
子浓度大小关系是c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)＝c(OH－)。
第三十一页，共50页。
答案：(1)①ccWI2I2 33.3%或33% ②< I2(或碘) ③bc (2)1.0×10－2(或10－2或0.01) 减小 (3)c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO23－)>c(H＋)＝c(OH－)
1 2
，向某
恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)
的转化率为________。
②反应(Ⅰ)的ΔH________0(填“>”或“<”)，上述反应体系中
可循环使用的物质是________。
第二十三页，共50页。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________(填序 号)。
高考化学复习化学反应原理综合题解题策略 (3)
应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应，
可能出现电极溶解、质量减轻等现象。 (2)Fe 在原电池与电解池反应中发生氧化反应时失去 2 个电 子生成 Fe2＋。 (3)可充电电池的放电反应是原电池反应，充电反应是电解 池反应。放电过程中原池的负极发生氧化反反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图。
(5)如果进料中氧气量过大，最终导致 H2 物质的量分数降
低，原因是______________。
解析：(1)[CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH1＝＋165.0 kJ· mol－1]－[CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋ 3H2(g) ΔH2＝＋206.2kJ· mol－1]得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋ H2(g)，ΔH＝－41.2 kJ· mol－1。
(2)反应式中水是气体，要列入计算平衡常数的表达式中，
用压强代替浓度，其列式方法和用浓度列式相同。
(4)①该读图题要注意比较不同要求下对应温度与质量分 数关系，同时满足H2和CO的要求。根据图1，H2物质的量分 数>65%，在0.1 MPa时温度要接近550 ℃， 在0.9 MPa时温 度要接近700 ℃，在1.5 MPa时温度要接近750 ℃。 根据图2，
间的转化等问题。试题常以选择、填空、读图、作图、计算等 形式出现。高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材 料出组合题，各小题之间有一定独立性。
广东高考31题 命题思路研究
思路1：以化学学科思想中的“控制变量法”为核心结合 科学探究方法法、分类方法、归纳演绎法等中学化学 必须掌握的学科方法，结合选修4四大块知识进行命题。
焓变 ΔH(kJ/mol)
－802.6 －322.0 ＋206.2
化学反应原理综合题解题策略
(2)当氨碳比 nNH3 nCO2
＝4时，CO2
的转化率随时间的变化关系如下图所示。
①A点的逆反应速率v逆(CO2)__________B点的正反应速 率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②NH3的平衡转化率为__________。
解析：(1)利用CO(NH2)2中C∶N＝1∶2，用观察法写出化 学方程式，同时图像中t≥60 min时达到平衡状态，即该反应为
①若要达到 H2物质的量分数>65%、CO 的物质的量分数 <10%，以下条件中最合适的是______。
A．600 ℃、0.9 MPa
B．700 ℃、0.9 MPa
C．800 ℃、1.5 MPa
D. 1000 ℃、1.5 MPa
②画出 600 ℃、0.1 MPa 条件下，系统中 H2物质的量分数 随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图。
解析：本题考查化学反应速率、化学平衡状态的建立、图 像分析、化学平衡常数应用与计算等。
(1)从图读数知 10 小时内 CO2消耗量为1.00 mol/L×18%＝ 0.18 mol/L ，反 应 速 率 计 算 式 v(CO2)＝Δc(CO2)/t＝0.18 mol/L÷10 h ＝ 0.018 mol/(L·h)，v(H2)＝3v (CO2)＝ 3 × 0.018 mol/(L·h)＝0.054 mol/(L·h)。
(3)根据图中数据，计算此反应在 300 ℃时的平衡常数(写出 计算过程)。
(4) 将 上 述 平 衡 体 系升温至 400 ℃ ， 平衡常数 ： K(400 ℃)______K(300 ℃)(填“<”、“＝”或“>”)。
(5)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－242.8 kJ/mol， 则 反 应 2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝ ________ kJ/mol。
高考复习化学反应原理综合运用题解题策略
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①表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“＝”)； ②沉淀A的组成为________(填化学式)，在调节溶液pH时， 理论上应调节的pH的范围是________； ③加入的过量试剂X为________(填化学式)； ④加入过量HCl的作用为_____________________。
(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋ I2(g) WI2(g)(Ⅰ)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：
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1 ①反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝ ，向某 2 恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g) 的转化率为________。 ②反应(Ⅰ)的ΔH________0(填“>”或“<”)，上述反应体系中 可循环使用的物质是________。
第29页
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③平衡时I2、WI2浓度不再变化，但不一定相等，所以I2与 WI2的浓度相等不能说明反应达到平衡状态，a不正确；W的质量 不再变化，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，b正确； 在反应过程中容器的容积始终是不变的，但气体的质量是变化 的，因此密度是变化的，所以当容器内混合气体的密度保持不变 时可以说明反应达到平衡状态，c正确；d中都表示正反应速率， 因此不能说明反应达到平衡状态，d不正确。
第26页
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cWI2 解析：(1)①该反应的平衡常数表达式K＝ ；设转化的 cI2 I2(g)为x mol。则 W(s)＋I2(g) WI2(g) 起始量(mol) 转化量(mol) 平衡量(mol) 1 x 1－x 0 x x
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题型1 化学反应原理综合试题解题策略角度1化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算[题型解读]化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。
试题形式常与能量图像，电化学装置图为背景进行综合考查，一般难度中档。
近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变ΔH；②结合盖斯定律进行ΔH计算或书写热化学方程式；③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析；④书写一定背景下的电极反应式；⑤一定条件的电化学计算等。
预测2016年高考命题不会超出上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。
(1)(2015·菏泽一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃料。
已知在常温常压下：2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ/molH2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________。
(2)(2015·泰安二模)(19分)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。
请回答下列问题：①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。
如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O，同时Ag 与硝酸反应生成AgNO 3、NO 、H 2O ，当生成22.4 mL 的气体时，参加反应硝酸的物质的量为________。
图1②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为_________________________，H ＋的移动方向为________；电池总反应方程式为________________________，当电路中转移0.1 mol e －时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。
图2③电解NO 制备NH 4NO 3原理如图2所示，接电源正极的电极为________(填X 或Y)，X 电极反应式为________________________________，为使电解产物完全转化为NH 4NO 3，需要补充的物质A 的化学式为________。
【信息提取】 (2)①n (HNO 3)∶n (NO)＝8∶2――――――――――→n ?NO ?＝0.001 mol n (HNO 3)＝0.004mol ；②右侧通Cl 2――→得电子右端为正极；左端电极反应为Ag －e －＋Cl －===AgCl ；右侧溶液增加Cl －，H ＋向右侧溶液移动；③NO →NH ＋4――→得电子X 为阴极，NO →NO －3――→失电子Y 为阳极。
【标准答案】 (1)CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－442.8 kJ/mol(3分)(2)①化学(2分) 0.004 mol 或4×10－3mol(3分)②Ag －e －＋Cl －===AgCl(2分) 向右(2分)2Ag ＋Cl 2===2AgCl(2分) 0.2 mol(2分)③Y(2分) NO ＋6H ＋＋5e －===NH ＋4＋H 2O(2分) NH 3或NH 3·H 2O(2分) 【评分细则】 (1)化学计量数与ΔH 不一致不给分，不注明状态不给分，ΔH 的符号，单位错的不给分。
(2)①只填“化学”才得分，其他不给分；无单位的不给分。
②写成Ag －e －===Ag ＋不给分，写成2Ag －2e －＋2Cl －===2AgCl 的给分，0.2 mol 漏掉单位的不给分。
③写成3NO＋18H＋＋15e－===3NH＋4＋3H2O也给分，但不配平不给分。
1．审题忠告(1)利用盖斯定律确定热化学方程式或焓变ΔH时要做到：①明确待求热化学方程中的反应物和生成物；②处理已知热化学方程式中的化学计量数和焓变；③叠加处理热化学方程式确定答案。
(2)对电化学中的电极反应式的书写要做到：①根据题意或装置图示明确“原电池”“电解池”或“电镀池”；②明确电极；③根据电极反应物和介质确定产物进而写出电极反应式。
(3)对电化学计算要利用各电极转移的电子数相等求未知量。
2．答题忠告(1)对书写热化学方程式要注意①注明状态；②ΔH的符号与单位；③ΔH与化学计量数的一致性。
(2)对电极反应式的书写要注意①配平(原子守恒、电荷守恒、电子守恒)；②产物粒子在介质中能存在；③得、失电子要填准，得电子写(＋n e－)，失电子写(－n e－)。
(3)对物理量的填写要填准单位，千万不要漏掉单位。
1．(2015·济宁二模)(1)消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少对环境的污染。
已知如下信息：Ⅰ.Ⅱ.N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－565 kJ·mol－1①ΔH1＝__________。
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式__________________________________________________________。
(2)用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH 在4～7之间，写出阴极的电极反应式：________________________。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________________________________________________________。
(3)某同学为探究Ag＋和Fe2＋反应，按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。
电子由石墨经导线流向银。
放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小―→回到零点―→逆向偏移。
则电压表指针逆向偏移后，银为________极(填“正”或“负”)。
由实验得出Ag＋和Fe2＋反应的离子方程式是______________________________________。
【解析】(1)①ΔH1＝(＋945 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1)＋(－630×2)kJ·mol－1＝＋183 kJ·mol－1；②由N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1＝＋183 kJ·mol－1和2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－565 kJ·mol－1，根据盖斯定律可知2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝－ΔH1＋ΔH2＝－748 kJ·mol－1。
(2)由图所示，阴极反应为HSO－3变成S2O2－4，其反应式为2HSO－3＋2e－＋2H＋===S2O2－4＋2H2O。
吸收池中的反应为NO和S2O2－4反应生成N2和HSO－3其反应为2NO＋2S2O2－4＋2H2O===N2＋4HSO－3。
(3)根据装置，正向偏移时，Ag＋＋e－===Ag，Fe2＋－e－===Fe3＋，银为正极；加入浓Fe2(SO4)3溶液，逆向偏移时，银为负极。
【答案】(1)①＋183 kJ·mol－1②2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－748 kJ·mol－1(2)2HSO－3＋2e－＋2H＋===S2O2－4＋2H2O2NO＋2S2O2－4＋2H2O===N2＋4HSO－3(3)负Ag＋＋Fe2＋Ag＋Fe3＋(不写“”不给分)角度2化学反应速率与化学平衡试题的综合判断与计算[题型解读]化学反应速率与化学平衡是高考必考的热点内容，试题的呈现形式常结合图表、图像考查考生的综合分析能力和解题能力，综合性较强，一般难度为中档。
近几年高考的命题角度主要有(1)外界条件对反应速率、平衡移动的判断；(2)平衡状态的判定；(3)化学平衡常数的定义式、影响因素和含义的理解；(4)反应速率、平衡常数、转化率的相关计算；(5)平衡常数的应用；(6)反应速率和平衡图像的综合分析。
预测2016年对反应速率的计算、平衡常数的有关计算和应用仍是命题的重中之重。
Ⅰ.(2015·青岛二模)(13分)(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－198 kJ·mol－1是制备硫酸的重要反应。
在容积为V L的密闭容器中起始充入2 mol SO2和1 mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
与实验a相比，实验b改变的条件是________，判断的依据________。
(2)二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－42 kJ·mol－1。
在1 L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(SO2) n(NO2) n(NO)甲T10.80 0.20 0.18乙T20.20 0.80 0.16丙T20.20 0.30 aSO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)＝_______________________________。
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为________。
③由表中数据可推知，T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)，判断的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.(2015·泰安二模)(9分)CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。
(1)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。
如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。
曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________；(2)在密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。