第十一单元课题1第二课时碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙(教学设计)

第十一单元

课题1 生活中常见的盐

第二课时碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

学习目标：

1.了解复分解反应以及发生的条件；

2.掌握碳酸根离子的检验方法；

3.培养学生的爱国热情。

学习重点：

部分碳酸盐的性质和用途；碳酸根离子的检测方法。

学习难点：

能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。

课前预习

一.按要求写化学方程式：

1.实验室中制取二氧化碳气体的反应原理

2.灭火器的反应原理

3.列举两个中和反应的化学方程式

二.说出下面化学反应的基本类型

C+O2CO2 ( )CaO+H2O=Ca(OH)2( )

CaCO3高温

CaO+CO2↑（） H2+CuO Cu+H20 ( )

课内探究

一.自主学习

1.根据生活经验和所学知识，掌握碳酸钠.碳酸氢钠和碳酸钙的一些性质和用途。

2.阅读资料：

<1>.我国制碱工业的先驱---侯德榜

<2>石笋和钟乳石的形成

二.合作探究

1.以小组形式做【实验11-1】，观察这两个实验有什么相同之处？又有什么不同之处？

2、以小组形式做【实验11-2】，观察实验现象，分析这个实验的两种生成物，讨论生成物获得的方法。

3、学习复分解反应的概念。

4、讨论复分解反应发生的条件。

5、探讨书后附录1所提供的有关酸碱盐的溶解性信息。

三、精讲点拨：

1、含有碳酸根的物质，滴加稀盐酸时，会有二氧化碳气体产生。

2、碳酸根离子的检测方法：取样品于试管中，滴加适量稀盐酸，如果有气体产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明样品中含有碳酸根离子。

3、盐的分类方法：以阳离子为标准分类，如钾盐、钠盐、钙盐等；以阴离子为标准分类，如硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。

4、复分解反应的形式和发生的条件：AB+CD→AD+CB

生成物中如果有水、有气体或有沉淀生成，复分解反应就可以发生，三个条件具备其一即可。

5、几种常见的不溶于水的物质，如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等。

课堂小结：请同学们讨论本节课所学的知识，看看你们有哪些收获和感悟。

四、有效训练

1、怎样验证水垢、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？

2、下列反应能否发生，如能写出化学反应方程式

H2SO4和NaOH

K2CO3和Ba(NO3)2

NaOH和K2CO3

Ba(NO3)2和NaOH

3、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是：

A、NaCl，HCl，MgSO4，Cu(NO3)2

B、AgNO3，NaCl，Mg(NO3)2，NaOH

C、Ca(OH)2，NaNO3，Na2CO3，NH4Cl

D、HCl，K2SO4，NaOH，NaNO3

课后延伸

1、鉴别化合物中含有碳酸根的最简单方法是：

A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊

B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭

C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭

D、加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊

2、将珍珠放入盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有

A、氯离子

B、硫酸根离子

C、碳酸根离子

D、氢氧根离子

3、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是

A、是否有气体生成

B、是否有沉淀生成

C、是否有水生成

D、金属的活动性

4、甲已丙丁四瓶溶液分别是K2CO3， Ba(NO3)2，H2SO4， K2SO4中的一种，其中甲分别能与已丙丁发生反应，则甲是

A、K2CO3

B、H2SO4

C、Ba(NO3)2

D、K2SO4

5、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是

A、NaNO3,Ba(OH)2,HNO3

B、H2SO4,NaNO3,Na2SO4

C、H2SO4,NaNO3,FeSO4

D、CaCl2,Na2SO4,BaCl2

6、课后习题1、2、3