第十一单元课题1第二课时碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙(教学设计)
课题1 生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐教学设计学习目标：1、了解生活中几种常见盐（食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质及用途。
2、知道粗盐提纯的步骤及各步骤操作时的注意事项。
3、初步总结酸、碱、盐之间发生反应的条件，得出复分解反应的条件。
学习重点：1、碳酸盐的检验方法2、复分解反应的条件学习难点：复分解反应的条件【课前预习】1、盐是一类组成里含有和的化合物。
2、写出常见的碳酸钠、碳酸氢钠的化学式及俗称。
3、从海水中获得的盐属于，通过、、等方法可变成我们食用的精盐。
4、写出下列物质中主要成分的化学式：食用碱，发酵粉，石灰石及大理石。
5、举例说出你学过的基本反应类型：；；。
【课内探究】【课后延伸】1、鉴别化合物中含有碳酸根的最简单方法是：A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭D、加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊2、列各组物质能在同一溶液中大量共存的是：A、NaCl，HCl，MgSO4，Cu(NO3)2B、AgNO3，NaCl，Mg(NO3)2，NaOHC、Ca(OH)2，NaNO3，Na2CO3，NH4ClD、HCl，K2SO4，NaOH，NaNO33、别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是A、NaNO3,Ba(OH)2,HNO3B、H2SO4,NaNO3,Na2SO4C、H2SO4,NaNO3,FeSO4D、CaCl2,Na2SO4,BaCl24、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是A、是否有气体生成B、是否有沉淀生成C、是否有水生成D、金属的活动性5、甲已丙丁四瓶溶液分别是K2CO3， Ba(NO3)2，H2SO4， K2SO4中的一种，其中甲分别能与已丙丁发生反应，则甲是A、K2CO3B、H2SO4C、Ba(NO3)2D、K2SO46、怎样验证水垢、珍珠、蛋壳的主要成分是碳酸钙？7、种物质两两相混是否能发生反应？若能反应，写出方程式。
11.1.1氯化钠碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙教学设计-九年级化学人教版下册
第十一单元课题1 生活中常见的盐一、教材分析本课题的内容比较丰富，主要包括四个方面：一是生活中几种重要的盐（包括氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙）的性质和用途；二是复分解反应发生的条件；三是粗盐提纯过程中涉及的过滤、蒸发等基本的混合物分离的方法；四是分类的学习方法在化学学习中的运用。
（一）生活中几种重要的盐1.关于教材中四种盐的分类方法。
对于氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等四种盐，分类的标准不同，则分类的结果不同。
如从阳离子的角度可以将氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠三种分为一类，都属于钠盐；碳酸钙单独是一类。
若从阴离子的角度，就是教材中的分类结果，即氯化钠单独是一类，而碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等三种是一类，都属于碳酸盐。
四种盐的分类告诉学生，对于同样的一些物质，分类的标准不同，结果也会不同，从而为后面76页关于物质分类的讨论奠定基础。
2.关于氯化钠。
教材紧密结合生活、生产实际，让学生认识氯化钠的主要用途；在自然界的存在（海水、盐湖、盐井和盐矿等）；还有工业生产粗盐和粗盐提纯的过程（溶解、沉淀、过滤、蒸发和结晶等），这个内容为学生在后面（87页）进行的实验活动8“粗盐中难溶性杂质的去除”奠定了知识基础。
3.关于碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
教材还是结合生活、生产实际认识它们的用途，然后结合学生的认识基础（第六单元学过的二氧化碳的制取原理），通过类比、推理碳酸钠和碳酸氢钠也应该具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性，并用实验的方法加以验证推理的正确性。
这样的内容安排可以充分培养学生的学科思想和学科方法的养成。
在碳酸钠和碳酸氢钠能与酸反应的基础上，学生自然会通过逻辑推理思考“它们是否也能与前面学过的常见的碱反应呢？”教材上通过碳酸钠与石灰水的反应说明这个性质的。
其实碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸、与石灰水的反应，一个是产生气体的反应，一个是产生沉淀的反应，结合第十单元酸碱中和生成水的反应，都在为学生建构“复分解反应的条件”奠定基础。
人教版九年级化学下册第11单元教案：课题1生活中常见的盐
课题 1生活中常有的盐第 1 课时氯化钠、粗盐的提纯第 2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙教课目的1．理解盐类的观点，知道有哪些常有的盐；认识盐与食盐、食盐与工业用盐的差别。
2．认识氯化钠的构成及其在生活中的应用。
3．知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子。
4．学会含碳酸根离子的物质的查验方法，能书写简单的化学方程式。
要点难点要点认识氯化钠，以及几种碳酸盐的性质和用途。
难点盐与食盐的差别，能够对盐类物质进行判断；碳酸盐的查验。
教课过程一、创建情境，导入新知我们每个家庭中都有一种必不可以少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之惋惜。
它就是食盐，本节课我们就来学习有关食盐的知识。
二、自主合作，感觉新知回首从前学的知识、阅读课文并联合生活实质，达成预习部分。
三、师生互动，理解新知(一)氯化钠 NaCl1．介绍氯化钠化学式： NaCl 俗称：食盐2．氯化钠的用途依据学生所谈到的食盐的用途，指引学生概括氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。
(1)医疗上：配制生理盐水 (100 g 水中含有 0.9 g 医用氯化钠 )、用盐水消毒和漱口等。
(2)农业上：用 10%～16%的氯化钠溶液来选种。
(3)食品业：用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独到，还延伸保质期。
(4)工业上：重要的化工原料。
(5)交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪融化，减少事故的发生。
3．盐与食盐你听闻过盐中毒的事情吗？播放录像：①用工业盐烹饪食品惹起中毒的事件资料。
②非法商贩用工业盐腌制食品的资料。
指引学生提出盐和食盐的差别。
学生议论后回答：盐与食盐的差别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。
4．介绍食盐在生活中的妙用：(1)洗浴时，在水中加入少许食盐，可使皮肤强壮。
(2)鲜花插入稀盐水中，可多日不凋零。
(3)茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
(4)洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10 分钟，而后再洗，则不掉色。
碳酸钠碳酸钙碳酸氢钠
生活中常见的盐————（第二课时）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙（教案）教学目标：1、认识常见的碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）2、掌握碳酸根离子的检验方法3、了解复分解反应，认识复分解反应的条件4、通过观察、实验、阅读等途径和方法，培养其收集和处理信息的能力、科学探究的能力5、使学生感受化学知识的广泛应用教学重点：1、了解常见碳酸盐的主要性质和用途2、认识复分解反应教学难点：掌握碳酸根离子的检验方法及复分解反应发生的条件教学器材：石灰石、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、稀盐酸、石灰水、碳酸钠溶液、试管（若干）学法：实验观察法教学过程：一、导入：1、复习提问：什么叫盐？试举两种？2、引入：盐类物质在生产生活中有着广泛应用。
今天这节课我们重点认识3种生活中常见的盐：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙（板书：课题------碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）二、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠1、性质和用途（1）、请观察你桌面上的几种盐，结合文中内容，完成表格中的学习内容（2）、为什么碳酸钠被称为纯碱呢？请观察以下实验演示：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞试液，观察现象。
引领学生思考：由此可见呈碱性的溶液都属于碱类物质吗？呈酸性的都是酸类吗？（3）、某些化学性质①试回忆：实验室制取二氧化碳的反应原理，你会书写其中的化学方程式吗？让生书写并订正②让生完成课本[实验11-1]并填写课本中表格内容那么，你所见到的气泡是什么气体？我们一起来探究：演示：把上述实验中产生的气体通入盛有石灰水的试管中，观察a、小结：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2NaHCO3+ HCl = NaCl+ H2O+ CO2b、结合刚才所做实验及书写的化学方程式的产物，有什么共同点？试归纳那么产生这种结果与原料中的哪一成分有关？c、小结：检验碳酸根离子的方法：你能归纳吗?结合学生回答，总结并板书：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，则证明为碳酸盐。
碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙
漳州市2011年九年级化学教研活动
碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
2011.3.25 厦⼤附中
第⼗⼀单元盐化肥
课题1.2 碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
厦⼤附中欧昌友
【设计理念】
课堂设计要充分体现以学⽣为主体的新课程理念。
新课程标准以促进学⽣发展为⽬标。
这就要求教师在课前不仅要备教材、备教法，还要备学⽣。
在课堂上⼀定要遵循学⽣的认知规律，充分地将学⽣放在主体地位，使学⽣体会到科学探究的成功和乐趣，感受到化学科学的⽆限魅⼒，为学⽣的终⽣发展奠定基础。
【本节课⽬标】
【教学重点】碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质与主要⽤途
【教学难点】复分解反应（部分分散到第3课时）
【教学⽅法】演⽰、归纳、启发、探究式教学
【教具准备】略
教学过程
写出化学⽅程式：
积极思考和讨论：
看表分析：含碳酸根和碳酸氢根的盐与
盐酸反应都能释放出CO
（
【过渡】碳酸钠在⼯业上如此重要，
们继续研究它。
说明：本课以探究→发现提出问题（猜想）→分析（验证）和解决问题→得出结论为主线，以提⾼探究能⼒为⾸要任务，⽽把复分解反应的条件研究放到下⼀课时。
是利是弊，供各位同仁探讨。
欢迎批评指正！
教学反思：。
最新人教版九年级化学下册《第二课时碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙》精品课教案_7
第二课时碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙复习提问】1. 你知道氯化钠有哪些主要生理作用？2. 在粗盐提纯中几次用到玻璃棒，其分别起什么作用？【教授新课】上节课我们主要学习了有关氯化钠的一些主要知识，本节我们将学习另外几个常见盐的相关知识。
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产2.碳酸氢钠化学式：NaHCO3 。
俗名：小苏打。
用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。
3. 碳酸钙化学式：CaCO3 大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。
用途：装饰材料。
回忆与思考：实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaC2l + H2CO3H2O + CO2 ↑ 分析与思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
碳酸钙能与盐酸反应产生CO2 气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？实验步骤：向盛有0.5g 碳酸钠的试管里加入2mL 盐酸，迅速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
实验现象：。
实验结论：上述反应用化学方程式表示如下：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3H2O + CO2 ↑NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H2CO3H2O + CO2 ↑综上所述：1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
2.CO 32— 或 HCO 3— 的检验：取少量未知物于试管中，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石 灰水变浑浊的气体。
如：把鸡蛋壳投入稀盐酸的中，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要 成分是碳酸盐；进一步探究可知是碳酸钙。
【课堂练习】 完成下列化学反应化学方程式。
九年级化学人教版下册11.1.1氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙优秀教学案例
5.教学评价与建议：教师关注学生的学习过程和表现，通过评价学生的课堂参与度、知识掌握程度和团队合作能力，了解学生的学习情况，并给予有针对性的教学建议，以促进学生的全面发展。
本案例亮点在于将生活实例、实验演示、问题导向、小组合作等教学策略有机结合，注重学生的实践操作和思维探究，充分激发学生的学习兴趣和主动性。同时，关注学生的情感态度与价值观的培养，使学生在学习化学知识的过程中，增强对科学的热爱和对生活的关注。
六、教学建议
1.注重实验操作的安全性，确保学生在实验过程中的安全。
2.鼓励学生提问、发表观点，培养他们的科学思维。
3.结合生活实际，引导学生关注化学知识在生活中的应用。
4.注重情感态度与价值观的培养，激发学生的学习兴趣和社会责任感。
五、案例亮点
1.生活实例导入：通过展示生活中常见的食盐、纯碱等物品，引导学生思考这些物品背后的化学成分，激发学生的好奇心和求知欲，使察学生在课堂上的参与情况，如提问、回答问题、实验操作等，评估学生的学习积极性。
2.知识掌握程度：通过课堂提问、作业完成情况等，评估学生对氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途的掌握程度。
3.团队合作能力：观察学生在小组讨论、实验操作等环节的表现，评估学生的团队合作能力和沟通表达能力。
2.实验演示：通过实验展示氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在不同条件下的性质，如溶解性、反应性等，使学生直观地感受化学现象。
人教版初中化学九下11.1生活中常见的盐碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙优秀教学案例
4.反思与评价：在教学过程中，我引导学生进行自我反思和同伴评价，培养了学生的评价能力和批判性思维。通过反思与评价，学生能够更好地了解自己的学习情况，找到改进的方向。
针对这一课题，我设计了一节以学生为主体，注重实践与探究的教学案例。在案例中，我将引导学生通过观察生活中的实例，发现盐的存在的普遍性；通过实验，让学生了解盐的性质，并学会运用化学知识解释生活中的现象；最后，通过小组讨论，让学生掌握盐的用途，提高学生的实践与应用能力。
在教学过程中，我将以生动、形象的语言，激发学生的学习兴趣；以提问、讨论等方式，引导学生主动参与课堂；以实验、观察等手段，让学生直观地了解盐的性质。同时，注重培养学生的观察能力、思维能力、实践能力，使学生在掌握知识的同时，提高化学素养。
人教版初中化学九下11.1生活中常见的盐碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙优秀教学案例
一、案例背景
本节内容以“人教版初中化学九下11.1生活中常见的盐——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙”为主题，旨在让学生了解和掌握生活中常见的盐的性质和用途。在学习过程中，学生需要通过观察、实验、分析等方法，掌握碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、性质以及其在日常生活中的应用。
5.作业小结：通过布置作业，让学生结合所学内容撰写短文，并运用所学知识观察生活中的化学现象。这种作业方式培养了学生的写作能力和信息素养，同时也能够激发学生对化学学科的兴趣。
作为一名特级教师，我深知教学案例亮点的重要性。在教学过程中，我注重每一个环节的设计和实施，力求让每个学生都能在课堂上得到充分的锻炼和发展。这些案例亮点不仅能够激发学生的学习兴趣，还能够培养学生的综合素质，提高学生的学习效果。
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙教案
取样品于试管中，加入适量稀盐酸，如果生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此为碳酸盐，该物质中含有碳酸根或者碳酸氢根离子。
活动五：当堂巩固
独立完成，后小组校对
15分种
10分钟
5分钟
10分钟
培养学生的自学能力和处理信息的能力。
培养学生合作意识
4、5两题是本堂课的重点，教师要适当引导并强化
形成规律
巩固、检查本节课所学知识
教学教学目标
1．了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；
2．学会碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。
重点难点
教学重点：碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。
教学难点：碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。
教学设计（第2课时）
教学过程
教具、时间
设计意图
活动一：教师演示实验11-1、11-2，学生自主学习
自主学习课本70～71页，完成预习题案。
活动二：互助
小组讨论、同学互助、完善预习案
活动三：展示
1．预习题的4、5
2．学生在预习中存在的的问题
活动四：总结提升
组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）
具体方法为：
人教版初中化学九下11.1生活中常见的盐碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解并掌握生活中常见的盐类物质——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质、组成、分类和应用。
2.学会使用化学方程式表示碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学反应过程，并能解释反应原理。
3.能够运用所学的知识，分析生活中与碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙相关的实际问题，提高解决实际问题的能力。
4.深入讲解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙之间的相互关系，以及它们在化学反应中的作用。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论阶段，我将组织学生进行以下活动：
1.分成若干小组，讨论碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在生活中的应用，分享各自的生活经验。
2.各小组选取一个代表性的例子，分析其中所涉及的化学反应原理。
3.学生之间相互提问，解答疑惑，共同提高对这三种盐的理解。
4.教师巡回指导，解答学生在讨论过程中遇到的问题，引导学生深入思考。
（四）课堂练习
在课堂练习阶段，我将设计以下练习题：
1.判断题：关于碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质和应用，让学生判断正误。
2.选择题：涉及这三种盐的化学反应方程式，让学生选择正确的答案。
3.填空题：补充完整与碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙相关的化学反应过程。
3.创新设计题：鼓励学生运用所学知识，设计一个简单的实验，验证碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的某一性质。要求实验方案具有可行性，实验操作安全规范。
4.拓展阅读题：推荐学生阅读一本与化学相关的科普书籍，了解化学在生活中的应用，拓展知识视野。
5.小组合作题：以小组为单位，讨论并总结碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在生活中的应用，制作一份PPT或手抄报，分享给全班同学。
6.家庭作业题：布置一份综合性的家庭作业，涵盖本章节所学知识，要求学生在规定时间内完成，巩固课堂所学。
九年级化学下册《碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙》教案、教学设计
1.通过实验、观察、分析等方法，培养学生动手操作能力、观察能力及问题解决能力。
2.利用对比、归纳等思维方式，使学生掌握化学知识，提高逻辑思维能力。
3.通过小组合作、讨论、分享等环节，培养学生团队协作能力和表达能力。
4.结合生活实际，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的应用能力。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，因材施教，使学生在掌握基本知识的同时，提高综合素质。通过本章节的学习，为学生今后的学习和发展奠定基础。
二、学情分析
九年级下册的学生在化学学科方面已具备一定的基础知识，掌握了原子、分子、离子等基本概念，熟悉了化学实验的基本操作。在此基础上，学生对碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的学习将面临以下挑战：
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生严谨、细致的科学态度，养成实验操作的安全意识。
3.增强学生的环保意识，认识到化学物质在环境保护中的重要作用。
4.培养学生热爱祖国、热爱科学、服务社会的价值观，了解我国在碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等领域的研究成果和产业发展。
在完成作业的过程中，学生需要注重以下方面：
1.独立思考，自主学习，培养解决问题的能力；
2.注意实验安全，遵守实验操作规程；
3.积极与家长、同学交流，分享学习心得；
4.养成良好的学习习惯，按时完成作业。
接着，我会简要介绍这些物质的用途和重要性，如苏打粉在烘焙中的作用、洗涤剂的去污原理以及碳酸钙在建筑行业的应用。这样的导入既贴近生活，又能激发学生的好奇心，为接下来的学习打下良好的基础。
（二）讲授新知，500字
在讲授新知环节，我会按照以下步骤进行：
1.化学式的学习：通过多媒体课件，展示碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学式，解释它们的组成元素和命名规则，使学生能够准确书写并理解这些化学式。
课题1生活中常见的盐第二课时教案及教学反思
第十一单元：盐化肥课题1 生活中常见的盐(第二课时）教学目标：知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子，醋、柠檬中含酸类物质；掌握含碳酸根离子的检验方法；能书写简单的化学方程式。
通过不同的含碳酸根离子的盐能与不同的酸反应的实验，学习用控制实验条件的方法设计实验，体会并初步掌握设计实验的方法，并用此类方法解决实际问题。
通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学，做一个学化学的有心人。
重点和难点：重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法。
难点：通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。
实验准备：仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、表面皿、纱布、滤纸。
药品：鸡蛋壳、醋、稀盐酸、柠檬、纯碱、澄清的石灰水。
教学设计：复习引入：学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑提问：出示一瓶纯碱，我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子，应采取什么方法？投影实验：1、将0.5g碳酸钠放入试管，并加入2mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水。
2、用碳酸氢钠代替碳酸钠，重复上述实验。
学生思考：实验中，澄清的石灰水变浑浊，说明什么问题？指导板演：上述两个反应的化学方程式。
提问：上述三个反应有何共同点？怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子？学生实验：检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
观察、分析：水垢中是否含碳酸根离子；检验的方法：用稀盐酸和澄清的石灰水。
讲述：在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中，相同的反应物是稀盐酸，称为这组实验的恒量；不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，我们称为这组实验的变量。
（板书注明）变量恒量CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑提问：你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？举例：稀硫酸、醋酸、柠檬酸等。
2020册第十一单元课题1生活中常见盐-碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠教案
2020册第十一单元课题1生活中常见盐-碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠教案生活中常见的盐第二课时碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠一教学目标1．知识与技能(1)了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途(2)掌握碳酸根离子检验的方法。
（3）理解复分解反应的概念。
2过程与方法（1）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单地归纳出相同点，为复分解反应概念的引出做好铺垫。
（2）通过相关资料的阅读，增加课外知识。
3情感态度与价值观(1)引导学生热爱科学和尊重科学，依靠科学。
(2).培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。
（3)进一步增强学好化学的信心。
(侯德榜事迹) 二教学重点通过碳酸根离子的盐与酸反应放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法三教学难点理解复分解反应四教学方法联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。
五教具准备教师用具：投影仪、多媒体。
学生用具：仪器：药匙、烧杯、试管、带导管的塞子、滴管量筒等；药品：碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠等六教学过程第二课时[板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙复习旧知（1）生活中的盐指什么？（2）化学中的盐是如何定义的？回答（1）生活中的盐指食盐或氯化钠（2）盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物（过渡）也就是说盐是由两部分组成的，那盐是否可以按其阳离子或阴离子进行分类呢？（投影）盐按阴阳离子分类的表格并讲解（投影）出示溶洞，天安门前的华表，人民大会堂的柱子等图片（提问）你知道溶洞是怎样形成的吗？华表和柱子是由什么做成的吗？（介绍）一碳酸钙(CaCO3) 石灰石和大理石的主要成分（提问）碳酸钙有哪些用途呢？（出示）碳酸钙用途图片（回答）用作建筑材料，补钙剂等。
（过渡）出示溶洞图片，溶洞的形成也跟碳酸钙有关系，请自学教材第77页石笋和钟乳石的形成。
[投影]溶洞部分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。
当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2====CaCO3↓+CO2↑+H2O 洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱（介绍）二碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱、苏打（出示）一瓶碳酸钠，指名描述其物理性质（回答）1 物理性质:白色粉末，能溶于水（强调）碳酸钠水溶液显碱性,纯碱不是碱，是盐。
十一单元 课题二 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途公开课
课题1 生活中常见的盐
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
Na 2CO3 （俗称 ：纯碱 苏打） NaH CO3
1．下列关于物质用途的说法不 正确的是（ A ） A 碳酸钠用作补钙剂 B 碳酸氢钠用于焙制糕点 C 碳酸钙是重要的建筑材料 D 食盐用作调味品
2、下列化学反应属复分解反应 的是（ Ｄ ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
（1）
( 俗称：小苏打 )
（2） （3）
自学指导
请同学们阅读本70页---71
页第一段内容，找出碳酸 钠、碳酸氢钠和碳酸钙的
主要用途。
碳酸钠的用途
洗涤剂 肥皂
造纸
玻璃
纺织
碳酸氢钠的用途
焙制糕点
胃药
碳酸钙的用途
•重要的建筑材料
•补钙剂
【回顾] 请说出实验室制取CO2的 化学反应原理。 【猜想】
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【选做题】
氢氧化钠溶液暴露在空 气中容易变质，请你设计 实验证明氢氧化钠溶液是
否变质？
根据上述反应，请问Na2CO3和 NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成什 么物质？
【实验 11-1】向盛有少量碳酸钠（或碳酸
氢钠）的试管里加入少量盐酸，迅速用带导 管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通 入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐 酸
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第十一单元
课题1 生活中常见的盐
第二课时碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
学习目标：
1.了解复分解反应以及发生的条件；
2.掌握碳酸根离子的检验方法；
3.培养学生的爱国热情。
学习重点：
部分碳酸盐的性质和用途；碳酸根离子的检测方法。
学习难点：
能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。
课前预习
一.按要求写化学方程式：
1.实验室中制取二氧化碳气体的反应原理
2.灭火器的反应原理
3.列举两个中和反应的化学方程式
二.说出下面化学反应的基本类型
C+O2CO2 ( )CaO+H2O=Ca(OH)2( )
CaCO3高温
CaO+CO2↑（） H2+CuO Cu+H20 ( )
课内探究
一.自主学习
1.根据生活经验和所学知识，掌握碳酸钠.碳酸氢钠和碳酸钙的一些性质和用途。
2.阅读资料：
<1>.我国制碱工业的先驱---侯德榜
<2>石笋和钟乳石的形成
二.合作探究
1.以小组形式做【实验11-1】，观察这两个实验有什么相同之处？又有什么不同之处？
2、以小组形式做【实验11-2】，观察实验现象，分析这个实验的两种生成物，讨论生成物获得的方法。
3、学习复分解反应的概念。
4、讨论复分解反应发生的条件。
5、探讨书后附录1所提供的有关酸碱盐的溶解性信息。
三、精讲点拨：
1、含有碳酸根的物质，滴加稀盐酸时，会有二氧化碳气体产生。
2、碳酸根离子的检测方法：取样品于试管中，滴加适量稀盐酸，如果有气体产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明样品中含有碳酸根离子。
3、盐的分类方法：以阳离子为标准分类，如钾盐、钠盐、钙盐等；以阴离子为标准分类，如硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。
4、复分解反应的形式和发生的条件：AB+CD→AD+CB
生成物中如果有水、有气体或有沉淀生成，复分解反应就可以发生，三个条件具备其一即可。
5、几种常见的不溶于水的物质，如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等。
课堂小结：请同学们讨论本节课所学的知识，看看你们有哪些收获和感悟。
四、有效训练
1、怎样验证水垢、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？
2、下列反应能否发生，如能写出化学反应方程式
H2SO4和NaOH
K2CO3和Ba(NO3)2
NaOH和K2CO3
Ba(NO3)2和NaOH
3、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是：
A、NaCl，HCl，MgSO4，Cu(NO3)2
B、AgNO3，NaCl，Mg(NO3)2，NaOH
C、Ca(OH)2，NaNO3，Na2CO3，NH4Cl
D、HCl，K2SO4，NaOH，NaNO3
课后延伸
1、鉴别化合物中含有碳酸根的最简单方法是：
A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊
B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭
C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭
D、加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊
2、将珍珠放入盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有
A、氯离子
B、硫酸根离子
C、碳酸根离子
D、氢氧根离子
3、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是
A、是否有气体生成
B、是否有沉淀生成
C、是否有水生成
D、金属的活动性
4、甲已丙丁四瓶溶液分别是K2CO3， Ba(NO3)2，H2SO4， K2SO4中的一种，其中甲分别能与已丙丁发生反应，则甲是
A、K2CO3
B、H2SO4
C、Ba(NO3)2
D、K2SO4
5、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是
A、NaNO3,Ba(OH)2,HNO3
B、H2SO4,NaNO3,Na2SO4
C、H2SO4,NaNO3,FeSO4
D、CaCl2,Na2SO4,BaCl2
6、课后习题1、2、3。