水的基本知识
饮用水基本安全知识
饮用水基本安全知识一、选择饮用水的常识（1）最好饮用瓶装水或开水，如果没有条件烧开水，可饮用消毒药剂消毒后的水；不喝被污染的水，不用浑浊、有颜色水洗漱等。
（2）取水优先选井水、泉水，也可选择河岸渗滤水。
（3）水容器应经常消毒，并用干净的水冲洗。
（4）有消毒味道的水是更安全的饮用水。
（5）选择水源的顺序为井水、泉水、山溪水、江河水、水库水、湖水、池塘水，但是，应结合实际情况和水源水质分析结果划定水源保护区，对水源地进行标识，加强保护水源地。
（6）我们应该共同保护饮用水源。
二、保护生活饮用水源的措施（1）水源井周围50米或地表水源沿岸30 米范围内，禁止建厕所、牲畜圈，禁止排放粪便、污水或倾倒垃圾，不要在水源处喷洒杀虫剂。
（2）粪便进行统一消毒和管理，动物和牲畜的尸体应及时移走并立即填埋。
填埋地点应距水源地150米以上并远离居民日常生活区，填埋深度应在40厘米以上，填埋按比例加入生石灰（重量为动物尸体重量的1/4～1/2），填埋完成后对填埋地进行标识。
（3）在水源地设置简易导流沟，防止雨水或污水将污染物直接带入水源或其上游区域；对于水井，应在周围设置拦截措施，要建井台、挖排水沟，并对水井进行加盖处理，严防污染物进入。
每天定时对井水消毒，用公用水桶进行取水。
三、判断饮用水水质的简易方法看：干净水应该无色、无异物、没有漂浮的动物尸体等；嗅：干净的水没有气味；尝：干净的水没有味道，如果发现有酸、涩、苦、麻、辣、甜味不可饮用；验：如果条件允许，可以利用水质(快速)水质快速检测设备，合格后才能饮用。
四、饮用水消毒方法（1）家庭和个人用水：煮沸消毒效果可靠，方法简便易行。
卤素（如漂白剂）也可用于饮用水消毒。
①漂白浓缩片的消毒：清洁水100公斤加漂白粉精片1片，混匀静置30分钟后可饮用；②二氯异氰尿酸钠片的消毒：清洁水100公斤加二氯异氰尿酸钠药片（泡腾消毒片）5片混匀搅拌，静置30分钟后即可饮用；③氯亚明消毒法：首先制备氯胺10％溶液，每100公斤水中加5～6毫升混匀搅拌，静置30分钟后即可饮用；④次氯酸钠消毒：清水100公斤加入10％次氯酸钠5～6毫升混匀搅拌，静置30分钟后即可饮用；⑤每升个人饮用水添加纯净水锭2片或2％碘酒5滴，振摇2分钟，放置10分钟即可饮用。
初中化学水的基本知识教案
初中化学水的基本知识教案一、教学目标1. 让学生了解水的性质、组成和水的相关概念。
2. 培养学生对水资源的保护意识，提高学生的科学素养。
二、教学重点与难点1. 水的性质2. 水的组成3. 水的保护三、教学方法采用问题驱动法、案例分析法、小组讨论法等。
四、教学内容1. 水的性质（1）物理性质：颜色、气味、味道、透明度、沸点、凝固点等。
（2）化学性质：与其他物质的反应性、氧化性、还原性等。
2. 水的组成（1）水的分子结构：H2O。
（2）水的组成元素：氢、氧。
（3）水的同素异形体：过氧化氢、臭氧等。
3. 水的保护（1）节约用水：生活中的节水方法、农业节水、工业节水等。
（2）防止水污染：工业废水处理、生活污水处理、农药化肥使用等。
（3）水资源合理利用：水库建设、水轮机原理、海水淡化等。
五、教学过程1. 导入新课（1）提问：同学们，你们知道水是什么颜色的？有什么气味？（2）总结：水是无色、无味、透明的液体。
2. 讲解水的性质（1）提问：水有哪些物理性质和化学性质？（2）讲解：水的物理性质和化学性质，并通过实验演示。
3. 讲解水的组成（1）提问：水是由哪些元素组成的？（2）讲解：水的分子结构，氢、氧元素在水分子的构成中的作用。
4. 讲解水的保护（1）提问：如何保护水资源？（2）讲解：节约用水的方法，防止水污染的措施，水资源的合理利用。
5. 课堂小结本节课我们学习了水的基本知识，了解了水的性质、组成和保护方法。
希望同学们在日常生活中能够节约用水，保护水资源。
六、课后作业1. 总结水的性质，并列举生活中的实例。
2. 思考如何在生活中节约用水，保护水资源。
七、教学反思本节课通过问题驱动、案例分析、小组讨论等方式，使学生了解了水的基本知识。
在教学过程中，要注意引导学生参与课堂讨论，提高学生的科学素养。
同时，要关注学生的学习兴趣，激发学生对化学学科的热爱。
第二章水文基础知识
W Q•T
y Q •T •103 Q •T (mm)
F •106
1000F
径流模数（M）：流域出口断面上的流量与流域面积的比值。
M=1000Q/F
径流系数（α）：某时段降雨量x所形成径流深y的比例数
α =y/x
因为降雨总是会有损失，所以一般α只能小于1。
3/3
（三）流域平均降雨量的计算
流域内各站降雨量是不同的，分析流域 降雨与径流关系时，需要由降雨量计算流域 平均面雨量，根据流域内雨量资料，常用以 下方法：
1. 算术平均法
式中
——某一指定时段的流域平均雨量，mm； ——流域内的雨量站数； ——流域内第站指定时段的雨量，mm。
2. 泰森多边形法
f4 f3
2. 降水的分类 按空气抬升形成动力冷却的原因可以把降水分
为4种类型：
强度大，范围小，历时短
降水
对流雨 地形雨 气旋雨
迎风面雨多，背风面雨少
温带气旋雨
气旋前方：暖锋云系及连续性降雨 气旋后方：狭窄的冷锋云系和降雨 气旋中部：暖气团，层云或毛毛雨
热带气旋雨 水汽充足，运动强烈，易带来狂风暴雨
锋面雨
冷锋雨 暖锋雨
水面蒸发常用蒸发器进行观测。换算关 系为：
式中
——天然水面蒸发量，mm； ——蒸发器实测蒸发量，mm； ——蒸发器折算系数。
（二） 土壤蒸发 土壤蒸发比水面蒸发要复杂得多。湿润
的土壤，其蒸发过程一般可以分为三个阶段。
（三）植物散发 土壤中的水分经植物根系吸收后，输送
至叶面，再从叶面散发到大气中，称为植物 散发。
（四） 流域总蒸发
流域总蒸发是流域内所有的水面、土壤以及植 被蒸发与散发的总和。目前采用的方法是从全流 域综合角度出发，用水量平衡原理来推算流域总 蒸发量。
水的基本知识
水的常态
H-0-H呈105度夹角，一般以13-18分子 团络合在一起。 纯净水、自来水、污染水分子团较大 一般的小分子水指6-8个分子团水
你把身体当过滤器了吗？
我国自来水六大污染的现状： 1、水源污染 2、管道污染 3、水塔污染 4、二次消毒 5、重金属污染 6、细菌病毒污染
水污染的结果？
中国水营养专家李复兴
自然界不存在的水不是好水！
健康的首要投资是水
水是生命的最需 每天要喝2000-3000毫升 常温下生饮 分六时段饮用最佳： 空腹一杯，10时一杯，午饭前一杯，下 午3时一杯，晚上8时一杯，睡前再喝一 杯
三、上瑞原生态能量直饮机
标准： 1、干净 2、PH弱碱性 3、小分子团 4、矿化、磁化水
中华麦饭石：矿化水质，增加矿物质和 微量元素，补充生命动力素。 托马琳陶瓷球：碱化水质 磁化使变成小分子水 带负电功能具有高能 量
健康从你始？！！！！！
第二级 颗粒活性碳
祛除水中的异味、异色、余氯、农药化 肥，改善口感，调节水质
第三级 颗粒活性碳
进一步清洁水质，使进入RO膜前的水 质固体总溶解物TDS、污染密度指数 SDI、浊度NTU达到使用标准。
第四级 反渗透膜
过滤各种重金属、细菌、病毒及其他病 源微生物，有效祛除率96%
第五级 矿化活化装置
一、水的 水是维持基本的生理功能和生命基本需 要的物质 水是人的体质 水是最好的药
全世界的关注
安南：提供安全的饮用水是人类的基本 需要，因而也是人类的基本人权。 胡锦涛：饮用水安全问题关系到广大群 众的健康，必须高度重视。 温家宝：让人民群众喝上干净的水。 联合国开发计划署主任：不是所有的水 都适合饮用，真正的文明，必须通过饮 用回归天然的健康水来实现。
六年级数学水与冰知识点
六年级数学水与冰知识点在六年级数学学习中，水与冰是一个重要的知识点。
水和冰是我们日常生活中经常接触到的物质，了解它们的性质和特点，对于我们理解数学中的一些概念和问题有着重要的作用。
下面将介绍有关水与冰的一些基础知识。
一、水的基本性质1. 水的常见状态：水在常温下常见的状态有三种，液态、固态和气态。
液态水是我们常见的自来水、河水等，固态水就是我们所说的冰，气态水则是水的蒸气。
2. 水的呈现形态：水分子是由氢原子和氧原子组成的，化学式为H2O。
水的分子呈现V字形，这种形态使得水具有很强的极性，使得水分子之间会发生氢键结合。
3. 水的密度：水的密度是指单位体积内所含水分子的质量。
水的密度随温度的变化而变化，通常情况下，在4℃时水的密度最大。
4. 水的热性质：水具有热容量大和热导率小的特点。
这意味着水的温度变化较慢，能够起到调节环境温度的作用。
二、冰的基本性质1. 冰的形成：当水的温度降到0℃以下，水分子之间的运动减慢，逐渐形成冰晶体。
冰晶体规则的排列形成冰的结构。
2. 冰的熔化：当冰受到热量加热时，冰晶体的结构会变得不稳定，水分子开始运动变得活跃，冰逐渐熔化，转变为液态水。
3. 冰的密度：冰的密度比水的密度小，这也是为什么冰能漂浮在水面上的原因。
当冰受到压力时，冰的密度会增大，变得更加紧密。
4. 冰的热性质：冰的热导率较小，能够起到保温的作用。
同时，冰的熔点也是0℃，这也是我们使用冰块进行降温的原因。
三、水与冰在数学中的应用1. 数量单位的转换：水和冰在数量单位的转换中起着重要的作用。
例如，1毫升的水等于1克的水，这个关系在计量单位的换算中常常用到。
2. 体积与密度的计算：水与冰的体积和密度之间存在一定的关系，可以通过一些计算来求解。
例如，已知冰的密度，可以根据冰的体积计算出冰的质量。
3. 温度的计量：水和冰在温度计量中经常使用。
我们学习的摄氏度和华氏度都是通过水的状态转变来确定的。
总结起来，六年级数学中与水与冰相关的知识点包括水的基本性质、冰的基本性质以及水与冰在数学中的应用。
安全用水基本知识培训
安全用水基本知识培训水是我们生活中必不可少的资源，正确使用和保护水资源对于我们的健康和环境至关重要。
本文档将介绍一些基本的安全用水知识，帮助大家正确使用和保存水资源。
节约用水- 关闭水龙头：使用水龙头时，确保在使用完毕后及时关闭，避免水的不必要浪费。
- 减少浪费：在洗澡、洗手等过程中，尽量减少用水量。
合理控制淋浴时长和水流强度。
- 定期检查：定期检查家中的水管、水龙头等设施，及时修复漏水问题。
安全饮用水- 饮用水源：选择可靠的饮用水源，如自来水或瓶装水。
确保饮用水来源的卫生安全。
- 烧开后饮用：将自来水烧开后再饮用，避免因水质问题导致的健康风险。
- 存储饮水：在存储饮用水时，选择干净、密封的，并定期更换水源，避免细菌滋生。
防止污水污染- 妥善处理废水：将废水排入污水处理系统，避免随意排放废水，防止对环境造成污染。
- 停止漏水：发现漏水问题时，要及时修复，避免废水的不必要损失和环境污染。
- 分类处理：家庭生活垃圾和化学药品等有害物质应进行妥善分类处理，避免对水资源和环境造成污染。
应急处理- 自备应急水源：在突发情况下，如自然灾害等，应准备一定数量的应急饮用水，确保应急时的用水需求。
- 水质检测：定期检测自来水或其他饮用水的水质，确保饮用水安全可靠。
- 过滤净化：如有必要，可使用适当的过滤净化设备对水进行净化处理。
以上仅为安全用水基本知识的一些介绍，希望能够帮助大家正确使用和保护水资源。
我们共同努力，共享清洁水资源，为健康的生活和可持续的环境做出贡献。
请注意，本文档旨在提供基本知识和提示，并不涉及任何法律复杂性。
水的基本知识
水的基本知识1、天然水含有哪些杂质：按颗粒从大到小分类：悬浮物质、胶体物质、溶解物质（离子和分子）A、悬浮物质：颗粒直径约在 10 -4 mm 以上的微粒，肉眼可见，这些微粒主要是由泥沙、粘土、原生动物、藻类、细菌、病毒以及高分子有机物组成，常常悬浮在水流之中，水产生的浑浊现象，也都是由此类物质所造成。
悬浮物是造成浊度、色度、气味的主要来源。
B、胶体物质：直径在 10 -4 mm~10 -6 mm 之间的微粒，是许多分子和离子的集合物，天然水中的无机矿物质胶体主要是铁、铝和硅的化合物；有机胶体物质主要是动植物的肢体腐烂和分解而生成的腐殖物。
胶体物质由于其单位体积所具有的表面积大，故其表面具有较大的吸咐能力。
C、溶解性物质：直径小于或等于 10 -6 mm 的微小颗粒。
主要是溶于水中的以低分子存在的溶解盐类的各种离子和气体。
2、水中的有机物：主要是指水中的腐殖酸和富里酸化合物、生活污水和工业废水的污染物。
其中含有动植物纤维、油脂、粮类、染料、有机原料等。
水中的有机物有个共同特点，就是要氧化分解，需要消耗水中的溶解氧，而导致水中缺氧，同时会发生腐败发酵，使细菌滋生，恶化水质，破坏水体。
有机物是引起水体污染的主要原因之一。
3、水中的异味：水中的水生动物、植物、或微生物的繁殖和腐烂而发出的臭味；水中有机物质的腐败分解而散发的臭味；水的溶解性气体如 SO2 、 H2S 、NH3 ；溶解性盐类或泥土的气味、排入水体的工业废水所含如石油、酚类等臭味；消毒水过程加入氯气的气味。
4、水的浊度：由于水中含有悬浮及胶体状态的微粒，使的原是无色透明的水产生浑浊的程度称为浊度。
浑浊度是一种光学效应，是光线透过水层时受到阻碍的程度，表示水层对于光线散射和吸收的能力。
5、水的色度：水的色度是对天然水或处理后的各种水进行颜色定量测定时的指标。
产生颜色的原因是由于溶于水的腐殖质、有机物或无机物造成。
工业废水也可能使水体产生各种各样的颜色。
水的基本知识
水的基本知识1、水的物理特性1.1水的形态、冰点、沸点纯净的水是无色、无味、无嗅的透明液体。
水在1个大气压时（105Pa），温度在0℃以下为固体（固态水），0℃为水的冰点。
从0℃~100℃之间为液体（通常情况下水呈现液态），100℃以上为气体（气态水），100℃为水的沸点。
1.2水的比热容把单位质量的水升高1℃所吸收的热量，叫做水的比热容，水的比热容为4.2×103[焦/（千克·℃）]1.3水的汽化热在一定温度下单位质量的水完全变成同温度的汽态水（水蒸汽）所需要的热量，叫做水的汽化热。
（水从液态转变成气态的过程叫做汽化，水表面的汽化现象叫做蒸发，蒸发在任何温度下都能够进行。
1.4冰（固态水）的溶解热单位质量的冰在熔点时（0℃）完全熔解在同温度的水所需要的热量，叫做冰的熔解热。
1.5水的密度在1个大气压下（105Pa），温度为4℃时，水的密度为最大，每立方厘米质量为1克，当温度低于或高于4℃时，其密度均小于1。
1.6水的压强水对容器的底部和侧壁都有压强。
（单位面积上受到的压力叫做压强）水内部向各个方向都有压强；在同一深度，水向各个方向的压强相等；深度增加，水压强增大；水的密度增大，水压强也增大。
1.7水的浮力水对物体向上和向下的压力的差就是水对物体的浮力。
浮力的方向总是竖直向上的。
1.8 水的表面张力水的表面存在着一种力，使水的表面有收缩的趋势，这种水表面的力叫做表面张力。
1.9水的其它力学性质范德华引力对一个水分子来说，它的正电荷重心偏在两个氢原子的一方，而负电荷重心偏在氧原子一方，从而构成极性分子，所以当水分子相互接近时，异极间的引力大于相距较远的同极间的斥力，这种分子间的相互吸引的静电力称范德华引力。
2、水的化学特性水是由氢氧二种元素组成的（二个氢原子和一个氧原子组成一个水分子），其中氢和氧的质量比为1：8，水中氢占11.11%，氧占88.89%。
由于水分子间还生成较强的氢键，使液态水中有（H2O）2、（H2O）3等缔合水分子。
初中化学水知识点总结
初中化学水知识点总结一、水的基本性质1. 物理性质- 无色、无味、无臭的液体- 固态称为冰，加热至0°C融化成水- 液态在常压下的沸点为100°C- 密度约为0.96-1.00 g/cm³（随温度变化）2. 化学性质- 化学式为H₂O- 分子量为18.015 g/mol- 极性分子，具有较高的表面张力- 良好的溶剂，能溶解多种物质- 可进行电解，分解为氢气和氧气二、水的化学组成1. 元素组成- 由两个氢原子和一个氧原子组成2. 分子结构- V型结构，氧原子位于中心，两个氢原子位于两侧 - 键角约为104.5°3. 化学键- 氢氧之间形成共价键- 氢键：水分子之间存在特殊的作用力三、水的相变1. 固态- 冰：水分子通过氢键形成六角形结构- 雪、霜、冰雹等均为水的固态形式2. 液态- 包括纯水、海水、河水等- 具有流动性，是生命活动的基本条件3. 气态- 水蒸气：水分子获得足够能量后脱离液态 - 云雾、蒸汽等均为水的气态形式四、水的化学性质1. 酸碱性- 纯水的pH值为7，呈中性- 可与酸反应生成盐和水- 可与碱反应生成新的碱和水2. 氧化还原性- 水可作氧化剂，如与钠反应生成氢气- 水可作还原剂，如与氯气反应生成氯酸3. 溶解性- 水被称为“万能溶剂”- 溶解过程中可能伴随吸热或放热现象五、水的电解1. 电解原理- 通过电流分解水，产生氢气和氧气- 正极产生氧气，负极产生氢气2. 电解方程式- 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) + 4e⁻六、水的循环1. 自然循环- 包括蒸发、凝结、降水等过程- 太阳辐射是水循环的主要能量来源2. 人工循环- 包括水的净化、输送、使用等- 污水处理和再利用是节约水资源的重要措施七、水的保护与利用1. 水资源的重要性- 水是生命之源，对生态系统和人类活动至关重要2. 水资源的保护- 防止水污染，保护水源地- 合理利用水资源，减少浪费3. 水资源的利用- 发展节水技术，提高水资源利用效率- 开发新型水源，如海水淡化、雨水收集等八、水的化学实验1. 水的检测- 检测水中的溶解氧、硬度、pH值等2. 水的净化- 通过沉淀、过滤、蒸馏等方法净化水3. 水的电解实验- 观察水分解为氢气和氧气的过程九、水的化学应用1. 工业应用- 作为溶剂、冷却剂、反应介质等2. 农业应用- 灌溉、水产养殖、农业加工等3. 医疗应用- 药物制剂、生理盐水、消毒剂等十、结语水是地球上最重要的自然资源之一，对维持生命和环境平衡起着至关重要的作用。
10个关于水的冷知识
10个关于水的冷知识
1. 水是地球上最常见的物质，覆盖了地球表面的约71%。
2. 水的密度与温度有关，当水的温度下降到4°C时，密度最大。
继续冷却，水会膨胀并形成冰。
3. 水的分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的，化学式为H2O。
4. 水是一种非常好的溶剂，能够溶解许多物质，因此被称为“万能溶剂”。
5. 水的沸点和冰点都受大气压力的影响。
在标准大气压下，水的沸点为100°C，冰点为0°C。
6. 水的分子在室温下具有极小的电离能力，因此水是一种较弱的电解质。
7. 水的热导率较高，可以迅速传导热量。
这也是为什么用水来散热的原因之一。
8. 人体约70%是由水组成的，水对于维持人体正常功能至关重要。
9. 水的凝固和融化过程是放热的，这意味着在冰融化或水结冰时会释放出热量。
10. 水的存在对地球的生命至关重要，它为植物提供养分，为动物提供生存环境，并起到调节地球气候的作用。
关于水的一些基本 知识
水中除了溶解气体之外的一切杂质称为固体。
而水中的固体又可分为溶解固体和悬浮固体。
这二者的总和即称为水的总固体。
溶解固体是指水经过过滤之后，那些仍然溶解于水的各种无机盐类、有机物等。
悬浮固体是指那些能过滤掉的不溶于水中的泥沙、粘土、有机物等悬浮物质。
总固体的测定是蒸干水分再称重得到的。
因此选定蒸干时的温度有很大的关系，一般规定控制在105-110℃1.2.1.7 水的含盐量水的含盐量(也称为矿化度)是表示水中所含盐类的数量。
由于水中各种盐类一般均以离子的形式存在，所以含盐量也可表示为水中各种阳离子的量和阴离子的量的总和。
水中的含盐量与溶解固体的含义有所不同，因为溶解固体不仅包含水中的溶解盐类，还包括有机物质。
同时，水的含盐量与总固体的含义也有所不同，因为总固体不仅包括溶解固体，还包括不溶解于水的悬浮固体。
所以，溶解固体和总固体在数量上都要比含盐量高。
但是，在不很严格的条件下，当水比较清净时，水中的有机物含量比较少，有时候也用溶解固体的含量来近似地表示水中的含盐量。
当水特别清净时，悬浮固体的含量也比较小(如地下水)，因此有时也可以用总固体的含量来近似表示水中的含盐量。
1.2.1.8 总有机碳(TOC)水中的有机物质的含量，以有机物中的主要元素-碳的量来表示，称为总有机碳。
TOC的测定和TOD的测定一样。
在950℃的高温下，使水样中的有机物气化燃烧，生成CO2，通过红外线分析仪，测定其生成的CO2之量，即可知总有机碳量。
在测定过程中水中无机的碳化合物如碳酸盐、重碳酸盐等也会形成CO2，应另行测定予以扣除。
若将水样经0.2µm微孔滤膜过滤后，测得的碳量即为溶解性有机碳(DOC)。
TOC、DOC是较为经常使用的水质指标。
1.2.1.9 化学需氧量(COD)所谓化学需氧量，是在一定的条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量。
它是表示水中还原性物质多少的一个指标。
水中的还原性物质有各种有机物、亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等。
水处理的基本知识
水处理的基本知识水的基本知识1，水的定义：常温下，水是无色.无味.无臭.透明的液体,纯水几乎不导电。
水是一切有机化合物和生命物质的氢的来源。
2，水源的分类：1）地表水：指雨雪.江河.湖泊以及海洋的水。
2）地下水：是雨水经过土壤及地层的渗透流动而形成的水。
如泉水.井水。
3, 天然水中含有哪些杂质？按颗粒大小如何分类？水中杂质种类极多。
按其性质可分为无机物.有机物和微生物。
按分散体系分类，可分为以下三类：1）分子-离子分散系。
小于1nm（0.001um），包括各种无机.有机的低分子物及其离子，在水中成为溶液。
2）胶态分散系。
通俗的叫做胶体，大小由1-200nm(0.001-0.2um)，其中有的高分子物以溶液存在，溶胶微粒以溶胶存在。
3）粗分散系。
大于0.2um,其中有悬浊液和乳浊液。
水中的各种分散系中杂质颗粒大小如下：1分子离子：无机物：H2O，O2，CO2 和K+，NA+，CA2+，Mg2+,CL-,NO3-,OH-.有机物：染料，谷氨酸，蔗糖，甲酸，乙酸，刚果红，乙胺，苯酸，二苯醋酸。
2）胶态分散系：无机物：金溶胶，硅溶胶，金属氢氧化物，碳黑，黏土有机物：脱氧核糖核酸DNA，酶，蛋白质，纤纬素，橡胶，絮凝剂微生物：病毒3）粗分散系：无机物：颜料，金属粉尘，煤尘，灰尘，水泥，浮选矿粉，细泥，中砂有机物：红血球，纸浆纤维，石油微滴，头发粗微生物：细菌，硫磺菌，藻类，酵母，阿米巴，动物性浮游生物4，什么是水中的悬浮物质？水中的悬浮物质是颗粒直径约在0.1微米以上的微粒，肉眼可见，这些微粒主要是由泥沙.黏土.原生动物.藻类.细菌.病毒以及高分子有机物等组成，常常悬浮在水流中，产生水的浑浊现象。
重的颗粒会沉下来，主要是沙子和黏土异类的无机物质。
轻的微粒会浮于水面上，主要是动植物及其残骸的一类有机化合物。
用过滤等分离方法可以除去。
悬浮物是造成浊度.色度.气味的主要来源。
5，什么是水中的胶体物质？水中的胶体物质是指直径在0.1-0.001微米之间的微粒。
小学水的知识
冰
雪
霜云
雾
雨
露 水蒸气7
水的魔法？
水在自然界同时以液态、固态和气态存在
液态的水能结成固
态的冰，固态的冰
会重新化成液态的
水；液态的水会蒸
发成气态的水蒸气，
气态的水蒸气又会 凝结成液态的水。
固态
冰
水蒸气
气态
大于0摄氏度 小于0摄氏度
液态
液态水
水的三态变化的原因是温度的变化。 8
我们用的水是从哪里来？
12
水和水循环
2015-01-216
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3
4
水是什么？
汉 字：
汉语拼音： shuǐ 英 文： water 化 学 式： H2O
水是由氢、氧两种元素组
成的无机物。在常温常压下为 无色无味的透明液体，被称为 人类生命的源泉。
5
水的小实验？
液态水是透明的，光从空气或玻璃进入水中会发生折射来水厂中水的净化
黄浦江
矿泉水
山泉或地下矿水
井水
9
水循环？
地球上不同的地方上的水，通过吸收太阳的能量， 改变状态到地球上另外一个地方。
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水有什么用？
?
11
节约用水 人人有责
水，并不是取之不尽，用之不竭的。地球上，
只有百分之一的淡水是可供人们使用的。我们不 能制造水，只能珍惜水。节约用水，保护环境， 我们要从身边的每一件事做起，从生活的点点滴 滴做起。
水的基本知识培训资料
2CO2 + Fe（OH）2 == Fe（HCO3）2 Fe（HCO3）2 + O2 + 2H2O == 4Fe（OH）3 + 8CO2 如果脱盐水中进入CO2，水的电导率会随即上升，腐蚀性增大。因此脱盐水箱应 当有防止大气中CO2溶入水箱中的措施，常用氮气或其他惰性气体在水箱顶部进
3、溶液、饱和溶液、溶解度
• 由两种或两种以上的物质组成的均匀二稳定的体系称之为溶液。如水 和食盐组成的均匀而稳定的澄清溶液称为食盐水溶液。
• 在一定条件下，物质的溶解和结晶达到平衡是的溶液叫做饱和溶液。 • 在一定的温度下，饱和溶液中所含溶质的量，称为该溶质在该温度下
的溶解度。 • 一般把在室温（20℃）时的100g水中该物质溶解度超过10g的称为
10、天然水中溶解的主要离子
• 天然水中溶解的离子，主要是水流经岩层时所溶解的矿物质，如碳酸钙 、碳酸镁 • 硫酸钙、硫酸镁、二氧化硅、氯化钠、无水硫酸钠等。
10、10天、然天水然中水溶中解溶的解主的要主离要子离子
9、 水的总固体、总溶固体和悬浮固体
• 水中除了溶解气体之外的一切杂质称为固体。 • 水中的固体又可分为总溶固体和悬浮固体。二者的总和称为水的总固体 。 • 总溶固体是指谁经过过滤之后，仍然溶于水中的各种无机盐类和有机物 等。 • 悬浮固体是指那些不溶于水中的泥沙、粘土、有机物、微生物等。
：
•微咸水—含盐量在1000~3000mgቤተ መጻሕፍቲ ባይዱL；
水的基本知识
1、水的分子式H2O，相对分子量为18.015,在水中分子中，氢占11.9%，氧占88.81%。
2、水的含盐量：也成矿化度，是表示水中的含盐类的数量，也可以表示为水中各种阴、阳离子量的和。
3、硬度：水中阳离子同阴离子结合形成水垢后的金属离子的总浓度。
4、电导与电阻：水越纯净，含盐量越少，电阻率越大，电导度越小。
超纯水几乎不能导电。
电导的大小等于电阻值的倒数。
5、PH值与酸碱度：水的PH值是表示水中氢离子浓度的负对数值，也称氢离子指数。
可以知道水溶液是呈碱性、中性、酸性。
6、优质水：在市政供水的基础上（或达标水）采用粗滤、精滤、超滤、杀菌等工序。
进行深加工而得到的优质饮用水。
7、矿泉水：大自然中的宝贵水资源，经过杀菌过滤简单处理后，作为商品饮用水供应给广大消费者。
8、纯净水：采用脱盐率较高的水处理设备而得到的几乎无任何杂质的干净水，电导率一般为1.0~0.1μS/cm,9、矿化水：在较为纯净的原水中采用特殊工艺，加入矿岩石以期得到的含有微量元素的纯净矿化水。
10、软化水：是指将水中硬度（主要指水中钙、镁离子）去除或降低一定程度的水。
水在软化过程中，仅硬度降低，而总含盐量不变。
11、脱盐水：是指水中盐类（主要是溶于水的强电解质）除去或降低到一定程度的水。
1.0-10.0μS/cm，电阻率（25℃）0.1-1.0*106cm含盐量为1-5mg/L.12、纯水:是指水中的强电解质和弱电解质(如SiO2、CO2等)去除或降低到一定程度水。
其电导率一般为:1.0-0.1μS/cm,电阻率1.0-10.0*106Ω·cm。
含盐量＜1mg/L。
13、超纯水:是指水中的电介质几乎完全去除,同时将不分解的气体,胶体以及有机物质(包括细菌等)也去除至很低程度的水。
其电导率一般为0.1-0.55μS/cm,电阻率（25℃）10.0*106Ω·cm。
含盐量＜0.1mg/L。
理想纯水（理论上）电导率0.05μS/cm，电阻率（25℃）18.3*106Ω?cm。
关于水不知道的冷知识
关于水不知道的冷知识
水是我们日常生活中不可或缺的物质资源，同时，它也和天气、气候有着千丝万缕的联系。
以下是一些关于水的冷知识：
- 地球上约有15亿立方千米的水，有1500000000万亿公升，或800万亿个奥林匹克游泳池那么多的水。
- 如果所有的水均匀地分布在地球表面，那么它将有3700米深。
- 地球上有97%的水都是咸的，有2.1%的水至今仍被冻结在了极地冰盖下面，所以地球上只有不到1%的可用淡水。
- 水是具有黏性的，水分子喜欢附着在一些东西上，他们特别喜欢彼此相互依附，这就是它们具有如此大的表面张力的原因。
- 美国宇航局的科学家们在距地球120亿光年的一个黑洞周围，发现了迄今为止最大的水蒸气云，那里的水是地球上海洋中水的140万亿倍。
- 地球上的水曾经到达过彗星和小行星。
水的基本知识
水的基本知识
1. 水的来源
水的来源主要有三种：
（1）大气降水：水蒸气在空气中凝结形成雨水、雪水等；
（2）地下水：水分从地表渗透到地下形成的水源，通常采用井和泉水获取；
（3）河流湖泊：降雨和融雪水流入河流湖泊形成的水源，通常是自来水处理的原料之一。
2. 水的组成
水的分子式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。
水的分子是一个带正、负电荷的极性分子，具有一定的离子性。
3. 水的性质
（1）物理性质：水是一种无色、无味、透明的液体，密度大概是1克/立方厘米，沸点为100摄氏度，结晶点为0摄氏度。
（2）化学性质：水是一种上好的溶剂，可以溶解很多物质。
水是一种
弱的电离物质，可以与酸和碱相互作用。
水还可以通过电解析分解成氢和氧气。
（3）生物学性质：水是维持生命必不可少的物质，人体大约70%以上是水。
水可以帮助人体代谢废物，输送营养物质，并且能够保持体温平衡。
4. 水的用途
水的用途非常广泛，可以从以下几个方面来分类：
（1）生活用水：例如洗涤、沐浴、饮用等。
（2）工业用水：例如造纸、冶炼、发电等。
（3）农业用水：例如灌溉、养殖、渔业等。
（4）环保用水：例如污水处理、河湖水质保护等。
总之，水不仅是一种方便、实用的资源，更是我们生命所需要的重要组成部分。
希望通过本文对水的基本知识的介绍，让大家对水更加了解和重视。
小学文明用水的基本知识点汇总
小学文明用水的基本知识点汇总在当今社会，水资源的重要性不言而喻，因此教育孩子文明用水的意义尤为重要。
小学阶段是培养孩子良好生活习惯和价值观的关键时期，因此在这个阶段教育学生文明用水的基本知识点是至关重要的。
以下是小学文明用水的基本知识点的汇总：1.了解水的重要性：首先，我们需要教育学生了解水的重要性。
水是生命之源，没有水我们无法生存。
我们要告诉孩子们，每一滴水都很宝贵，应该珍惜每一滴水资源。
2.学习正确认识水的性质：让孩子们了解到水的性质是透明、无色、无味且无形的。
水可以变成固态（冰）、液态（水）和气态（水蒸气），且具有浸透性、溶解性和冷却性等特性。
3.学会合理用水：告诉学生们使用水的基本方法：开关水龙头时要小心轻柔，确保水不会四处溅出；使用合适的容器盛水，避免溢出或浪费；及时修理水龙头上的漏水问题，避免水资源的浪费。
4.学习节约用水的方法：教育学生们掌握一些节约用水的方法。
如洗手时用流动水的时间要控制在15秒以内；洗澡时间要适度，不要浪费水；每次冲厕所时不要一直按着冲水按钮等。
5.鼓励捕捉雨水：教导学生们雨水的价值，并鼓励他们在下雨的时候用容器捕捉雨水以供后续使用，如浇花、冲厕所等。
6.了解水污染的原因：让学生认识到水污染的原因主要有：工厂排放废水、农田使用过量农药、人们随意倾倒垃圾等。
我们要教导孩子们在日常生活中不随意污染水源，保持环境的卫生。
7.倡导保护水源的重要性：向学生们宣传和倡导保护水源的重要性。
让他们明白，保护水源就是保护我们自己的健康和生活环境。
8.培养使用二次水的意识：教育学生们使用洗菜、洗衣机排出的洗衣水等二次水，用于洗衣、冲厕等用途。
二次水虽然不能直接饮用，但可以减少自来水的消耗。
9.宣传垃圾分类：启发学生们垃圾分类的重要性，教育他们将湿垃圾、干垃圾和有害垃圾分开放置。
垃圾分类有助于减少对水源的污染。
10.倡导饮用自来水：指导学生们进行自来水的开水消毒操作，强调自来水经过水处理厂消毒后是可以直接饮用的，而且相比瓶装水更环保。
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水质污染严重
• 由于环境的恶化，很 多江、河被污染。 从而影响水的有效利用 ，危害人体健康或者破 坏生态环境，造成水质 恶化的现象 。
水质污染
人为污染
化学性污染 物理性污染
自然污染
生物性污染
当前水资源短缺
。
27
让我们想一想：
如果没有水，我们的生活会是什么 样子的？
保护水资源 节约用水人人有责
水是关系到人类生存和社会发展的基本物质条件，是一种有限的、不可替代 的宝贵资源，也是实现经济社会可持续发展的重要保证。 我国水资源人均量并不丰富，地区分布不均匀，年内变化莫测，年际差别很大， 再加上污染，使水资源更加紧缺，自来水其实来之不易。
我们要从保护水资源做起，牢固地树立“节约水光荣，浪费水可耻”的信念， 时时处处注意节水。
自来水的水源
1.多来源于湖水、河水、江水和水库水及浅层地下水
2.水里面含有杂质、细菌 3.需要经过多道程序进行净化处理
例：自来水水源
江
河
湖
自来水的处理过程
①水源取水 水 ②沉沙
③混凝
④过滤
氯
⑧自来水出水 ⑦水泵或水塔增压 ⑥城市管网输送 ⑤氯杀菌
节约用水
为什么要节约用水
• • • • • • 可利用的水资源有限 我国水资源贫乏 水资源污染 水资源短缺 如何保护水资源 如何节水
使用节水型卫生器具
节水小窍门
节水小窍门
淘米水、煮过面条的水，用来洗碗筷，去油又 干净，也可以洗菜。
一水多用
节水小窍门
节水小窍门
先摘菜后洗菜：洗菜前先摘去菜根及烂叶，对于 削皮的青菜先削皮，操作完后在清洗，减少清洗 次数，一步到位，从而节水。
用水解冻改为用冷藏室解冻：大家都知道冰箱冷 冻的东西，放到水盆中或者流水下就可以慢慢解 冻，但是如果我们提前将冷冻的东西拿出放到冷 藏，利用原有的资源解冻，就能避免用水解冻， 从而节约水资源。
行动起来，节约宝贵的水源，我们的生命之源！
… 生命是水在大地上的舞动。请让美妙的旋律永不消逝……
让我们一起节约用水，创造一个绿色水润的世界！
Life is water dancing on earth. Let the melody continue forever …
身体健康 学业有成 谢谢！
如何保护水资源
• • • • 减少环境污染 增加污水治理 绿化环境，涵养水源 开发新的水处理技术
2017/8/16
普及污水处理 减少河流污染
已经变清的水
我们该怎么节水？
节水小窍门
刷牙或洗脸时关闭水龙头。
此举每分钟可以节水9升。节水小窍门洗澡时冲一个快速的淋浴、
不洗盆浴，这样每星期可以 节水约400升。
2017/8/16
原始海洋是生命的摇篮
• • 地球大约诞生在46亿年前。 那时，地球上没有生命。没有氧气，紫外线可以大量地到达地球；常有闪电和火山爆发，为可能发 生的化学反应提供了能量。海水开始是淡的，以后逐渐咸化。 现在地球上的生命与细胞分不开。水一般占细胞成分的80～90%。 生命起源和早期进化的过程经历了化学进化、原核细胞的出现和进化、真核细胞的出现和进化 几个阶段。 现在的化石材料表明，最早的真核生物大抵出现在18～14亿年前。是在海洋中进化出来的。 在大约10亿年前开始出现了多细胞的动物。
2017/8/16
地球上水的的构成
地球总水量 14亿立方米 淡水量0.3亿立方米， 占 2.53%。 可直接利用的水量0.102亿 立方米.占淡水量的0.34%； 占地球总水量的0.73。
2017/8/16
我们能直接利用的水
水是生命之源
水是生命之源
• • • • 海洋是生命的摇篮 水是动物、植物体内的主要成分 水在人体中的作用 自来水的处理过程
分布于我国西部高原雪域， 周边森林覆盖率低，蒸发 量大，多为“咸水湖”
温度升高，有害物质的溶解度 也随之升高，仅可供洗浴用
地球上的淡水存储量
– 地球表面约有70%以上为水所覆盖，其余约占 30%的陆地也有水的存在。地球总水量为14亿立 方米，其中淡水储量为0.3亿立方米，占总储水 量的2,53%。目前，深层地下水、冰雪固态淡水 等还很少被直接利用。人类比较易开发利用的 湖泊、河流和浅层淡水资源，仅占淡水总量的 0.34%（0.102亿立方米），可见地球上的淡水 资源并不丰富。
水
雾
露珠
水蒸汽
冰
霜
雪
雨
水从哪里来？
地球有2/3的面积是由水组成的，总 量约有14亿立方千米，这么多的水 从哪里来？
地球上的水循环
地球上不同的地方上的水，通过吸收太阳的能量， 改变状态到地球上另外一个地方
并非所有自然界的水都适合人体饮用
海洋 咸水湖 温泉
面积庞大，蒸发量大，海 水中矿物盐含量过高
2017/8/16
可利用的水资源有限
• 地球71%的面积被水覆盖。许多人认为水资源是取之不尽， 用之不竭的。但是地球上的水虽然多，但是淡水资源只占 2.5%，并且大部分分布在地球南北两极。可利用的淡水仅 占0.8%
• 时空分布水资源不均 • 环境污染，水质恶化
2017/8/16
我国（人均）水资源贫乏
水的基本知识
2017.08
目录
水的基本知识
地球上的水 水是生命之源 节 约 用 水
地球上的水
地球上的水
• • • • • 水的各种形态 地球上的水循环 地球上的淡水储量 地球上水的构成 我们能直接利用的水
2017/8/16
水的各种形态
水有三态：固态、液态、气态
你还能想到哪些？
河流 海洋 湖泊 山泉 彩虹 瀑布 ……
• •
•
• •
到了距今5.7～5亿年的寒武纪，海洋里已长满了多种海藻，而且带骨骼的各门类的无脊椎动物 也出现了；大气上层逐步出现和形成臭氧层，为生物上陆生活创造了条件。
原始海洋是生命的摇篮
2017/8/16
水是动物、植物体内的主要成分
70%
78%
80%
97%
水在动植物体内占很大的比例
75%
84%
94%
97%
水在人体中的作用
人体中60-70%是水分
如果人沒有了“身体 的水”就不能生 存。假若身体水流失了3﹪，会产生強烈 的口渴，迟鈍和食慾不振;如流失量达 4﹣5﹪而沒有補充，身体会有疲劳感、头 痛、头暈等脫水症状若；流失10-15%以上 可能导致死亡。
生活中的几种饮用水
自然泉水和井水
自来水
包装饮用水