卤族元素

▪
按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，
▪
随分子量的增大从气态→液态→固态，
▪
颜色依次变深，
▪
密度依次增大，
▪
熔、沸点依次升高，
▪
溶解度（ F2除外）逐渐减小。
§4-6 卤族元素
▪ 二、卤素单质物理性质的比较
▪ （3）特性 ▪ F2有剧毒， ▪ Cl2易液化， ▪ Br2易挥发， ▪ I2易升华。
§4-6 卤族元素
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
相同点：最外层均有7个电子
易得电子，
不同点（1）核电荷数不同
表现氧化性
（2）电子层数不同
得电子能力逐渐 减弱，单质的氧
（3）原子半径不同
化性逐渐减弱， 离子的还原性逐
原子结构
决定
性质 渐减弱。
思考：从卤素原子结构的相同与不同，预测
其化学性质的异同？
三、卤素的化学性质：
1．33 1．81 1．96
碘
I 53
7 5
1．33 2．20
讨论：卤素单质是单原子分子还是双原子分子？
卤素原子离子半径比较：
F
Cl
Br
I
F-
Cl-
Br-
I-
§4-6 卤族元素
▪ 一、卤族元素的原子、分子、离子结构的比较：
（1）相似性 卤原子最外层均为7个电子， 其离子最外层为8个电子， 其分子都是双原子分子。 其离子半径均大于相应原子的半径， 如Cl－离子半径大于Cl原子半径。 （2）递变性 从F → I，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多， 原子半径依次增大， 其离子半径也依次增大，即离子半径。
4久碘、盛化做石 钾过灰中碘水含升的有华试少实剂 量验瓶的的上碘烧的，杯白除壁色去上斑的粘迹方有应法碘用是，稀应加用盐热酸酒升精华洗。洗涤涤。。
回忆：氯气有哪些化学性质？
1. 与金属反应： 2Na+Cl2→2NaCl 2. 跟非金属反应： H2+Cl2→2HCl 3. 跟水的反应：Cl2+H2O→HCl+HClO 4. 跟碱反应：
CCl4
溴水 （橙色）
溴的苯溶液 （橙红色）
溴的四氯化碳溶液 （橙红色）
碘的溶解性实验
I2
水
I2
水
苯
碘水 （褐色）
CCl4
碘水 （褐色）
上层： 碘的苯溶液
（紫红色）
下层：碘的四氯 化碳溶液（深紫色）
溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较 （溶质由稀到浓）
溶剂
溶质
水
汽油或苯 （比水轻）
四氯化碳 （比水重）
二、卤素单质物理性质的比较
（4）卤素单质在不同状态及不同溶剂中的颜色
状态 标准状况
F2 淡黄绿色Baidu Nhomakorabea
Cl2 黄绿色
Br2 深红棕色
I2 紫黑色
气态
淡黄绿色
黄绿色
红棕色
紫色
水溶液 有机溶剂
淡黄绿色 黄绿色
黄色→橙色 深黄色→褐色 橙色→橙红色 紫色→深紫色
碘酒为褐色。
溴的溶解性实验
Br2
水
Br2
水
苯
溴水 （橙色）
▪
（2）分液
▪
把两种互不相溶且密度不同的液体混合物（可分成上
下两层）从界面处分离开的操作。使用的仪器是分液漏斗
。
▪
萃取和分液是两码事儿，但在操作时有密切联系。萃
取常在分液漏斗中进行，萃取后都要进行分液。
▪ （3）操作步骤（萃取与分液结合进行）
▪
混合振荡→静置分层→分液
▪
分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从分液漏
溴 黄→橙色 橙→橙红 橙→橙红
碘 黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫
溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一 汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重 萃取？
§ ▪ 45-、6萃卤取和族分液元素
▪
（1）萃取的原理
▪
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种
溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来。
▪ 注意：萃取剂必须与原溶剂（一般是水）不相溶，溶 质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
✓（C）原子核外次外层电子数依次增多
（D）原子量依次增大
思考：阅读课本，结合样品指出溴、碘单质
的颜色。
溴 说明液溴的沸点低，易挥
是深棕红色易挥发发，液在体保存，是在用它水做的液上封方。有红
棕色的蒸汽。
能举例说明日常生活中的 液封应用？
碘是紫黑色固体碘，的可升升华华：可以用来分离、提纯碘
卤素单质的物理性质的变化规律：（阅读课本）
2) 沸点、熔点逐渐升高 3) 颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐转深 4) 溴易挥发，碘易升华 5) 溴和碘易溶于有机溶剂中。
§ ▪ 二4、-卤6素单卤质物族理性元质素的比较
▪ （1）相似性
▪ 均有颜色、
▪ 均有毒，
▪ 在水中的溶解性均较小（F2除外）， ▪ 均易溶于苯、汽油、CCl4等有机溶剂。 ▪ （2）递变性
1. 卤素是活泼的非金属元素，它们的活动 性随着核电荷数的增加、原子半径的增 大而减弱。
2. 卤素原子结构的相似点决定了卤素化学 性质的相似性；卤素原子结构的规律性 变化决定了卤素化学性质的递变性。
F2、Br2、I2的主要化学性质
1、与金属反应
Ca+F2→CaF2 2Na+Br2→2NaBr
2、与非金属反应 稳定性：HF>HCl>HBr>H
斗颈慢慢流出，当下层液体刚好流完便立即关闭活塞，不
要让上层液体流出。上层液体要从分液漏斗上口倒出。
思考:
1、在实验室中应如何保存液溴？
A 2、实验室在保存液溴时常在盛液溴的试剂瓶 里加入一些水,其目的是（ ）
A.防止液溴挥发
B.便于制取溴水
C.避免溴被氧化
D.防止试剂升华
3、如何提纯食盐与碘的混合物？
F Cl Br I
1、下列微粒中，半径最大的是（ ）
✓ （A）F （B）Cl （C）Br （D）I
2、在常温下以固体单质存在的卤素是（ ）
✓ （A）F2 （B）Cl2 （C）Br2 （D）I2
3、造成氟、氯、溴、碘性质差异的主要原因是（ ）
（A）原子的核电荷数依次增多
（B）原子核外电子层数依次增多
单质
F2 Cl2 Br2 I2
颜色 状态 密度 浅黄绿色 浅 气态 气 小
黄绿色 气态 深红棕色 液态
紫黑色 深 固态 固 大
熔沸点
低
高
卤 素 颜色 状态 单 F2 浅 气 质
物 理
Cl2
性 质 Br2
递 变 I2 深 固
熔沸点 密度 水溶性
低 小 反应 大
高 大小
卤素单质的物理性质
1) 常温下，氟、氯是气体，溴是液体，碘 是固体
§4-6 卤族元素
思考1：结合课本画出卤素的原子结构示意图，
并分析卤族元素的结构有何相同和不同？
氟
碘 氯
At
溴
砹
卤素的原子结构
元素名称
氟
氯
溴
元素符号 核电荷数
F
Cl
Br
9
17
35
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
原子半径 （10-10米）
7
7
7
2
3
4
0．71 0．99 1．14
离子半径 （10-10米）