高考化学溶液溶解度的计算
高考化学物质在水中的溶解度
物质在水中的溶解一学习目标 1.理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
2.了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系。
3.通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习使学生接受事物是相互联系的、量变可以引起质变的科学观点。
一、饱和溶液和不饱和溶液1.涵义:在一定温度下在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候一定要强调: 1 一定温度2 一定量的溶剂 3 某种溶质。
3.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。
对大多数固体物质而言不饱和溶液升温加溶剂②①③降温①加溶质加溶质②蒸饱和溶液二、浓溶液和稀溶液 1.人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。
1浓溶液不一定是饱和溶液稀溶液不一定是不饱和溶液2对于同一种溶质和溶剂的溶液来说在一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。
课内练习1.以下说法中正确的是 A.在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B.饱和溶液肯定是较浓的溶液C. 饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓一些D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液2.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液一定可行的方法是 A.增大压强 B.降低温度C.升高温度D.增加溶质或蒸发溶剂3.现有一瓶接近饱和的硫酸铜溶液你能用什么方法使其成为饱和溶液课时小结重点:1.饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
2.饱和不饱和溶液与浓稀溶液的关系。
3.饱和溶液与不饱和溶液间的转化。
难点:对饱和溶液和不饱和溶液的理解。
课外同步训练基础过关 1.现有一杯底部尚有少量未溶解的硝酸钾溶液在给烧杯加热或加水的条件下原来未溶解的硝酸钾溶解这时溶液由变为。
这说明在改变条件的情况下溶液和不饱和溶液间可以相互转化。
因此我们在理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义时应强调和两个条件否则就会失去意义。
2.下列有关溶液的说法中正确的是 A.溶液是均一、稳定、无色透明的混合物B.某温度下在硫酸铜饱和溶液中不能再溶解任何溶质C. 某温度下从一瓶硝酸钾的饱和溶液中取出一半则这半杯溶液仍是硝酸钾的饱和溶液D.有一杯无色透明均一稳定的液体一定是溶液 3.下列方法中可用来检验某种溶质是饱和溶液还是不饱和溶液的是 A.将溶液适当加热 B.将溶液适当冷却C.再加少量溶剂D.添加溶液的溶质4.下列有关饱和溶液的说法中正确的是 A.饱和溶液一定是浓溶液B.某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液C.析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的 D.某溶液冷却到一定温度能析出晶体就可证明原溶液一定是饱和溶液深化提高 5.一定温度下欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液分别采取下列措施:①降低温度②升高温度③增加溶剂④增加溶质。
高考化学专题复习第六讲有关溶解度的计算
高考化学专题复习第六讲有关溶解度的计算一、有关溶液的基本知识1.溶解过程的热效应：物质的溶解包括以下两个过程（1）物理过程：溶质分子或离子的扩散过程，是一个吸热过程；（2）化学过程：物质分子或离子与水结合形成水合分子或水合离子的过程，是一个放热过程。
某种物质溶于水是吸热还是放热则是物理过程和化学过程的综合结果。
例如，硫酸、NaOH等溶解于水时明显放热，而硝酸铵等溶解于水时则明显吸热。
2.平衡（1）表示方法；（2）溶解平衡主要是一个物理变化过程，可用平衡移动原理来解释溶解平衡。
3.溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）溶液由不饱和变为饱和的措施：①增加溶质；②减少溶剂；③改变溶液的温度例1.下列叙述不正确的是（）（A）在水中加入固体硝酸铵，水温会明显下降（B）12%的硝酸钾稀溶液是不饱和溶液（C）把不规则的NaCl晶体加入到饱和食盐水中，一段时间后，NaCl晶体变规则了（D）用盛有饱和食盐水的烧杯吸收氯化氢气体时，烧杯中无明显现象【答案】B、D二、溶解度的概念和基本知识1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（一般用S表示）。
即：2.气体的溶解度：某气体在1atm 、一定温度时溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
例2.在质量为200 g的饱和石灰水中，加入5.60 gCaO后充分搅拌，仍保持原来的温度，则下列叙述正确的是（）（A）石灰水下部有白色固体7.40 g （B）石灰水下部白色固体质量大于7.40g（C）石灰水的浓度和质量均不会变化（D）石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化【答案】B、D4.饱和溶液的质量分数、物质的量浓度、溶解度间的相互关系例3.某温度下氟化钙饱和溶液的物质的量浓度为2×10-4摩/升，则在此温度下氟化钙的溶解度为（设氟化钙在水中达到饱和时，溶液密度为1 g/ml）（）（A）1.56×10-3 g （B）1.56×10-2 g （C）7.8×10-4 g （D）无法计算【答案】A三、溶解度曲线及其应用1.溶解度曲线的意义：（以下结论不适用于氢氧化钙等物质）曲线以上各点（如A点）：表示的溶液中的溶质的量已超过了该溶质在某一温度下的溶解度，此时为饱和溶液与晶体共存状态。
高中化学 化学计算专题三 溶液溶解度pH值的相关计算
化学计算专题三——溶液、溶解度、pH值的相关计算[考点扫描]1．有关物质溶解度的计算。
2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。
3．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
[知识指津]1．有关物质溶解度的计算近年来高考的热点有：固体、气体溶解度与饱和溶液的质量分数、物质的量浓度，溶液的pH等方面的转化关系的计算；利用溶解平衡及化学平衡的移动原理来求解溶液中有关微粒的物质的量浓度；根据溶解度曲线，判断混合物的百分组成等。
在进行溶解度计算时，一定要找出饱和溶液。
2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算近年来高考的热点有：溶液的配制和稀释；有关溶液密度的估算；物质的量浓度与其实用浓度表示方法之间的计算。
近年来高考的主要特色之一是变换设问角度使得“陈题”出新意，在溶液的计算中考查思维的严密性和灵活性。
3．溶液浓度配制的计算配制一定物质的量浓度的溶液时，必须由溶质的物质的量，求出所需溶质的质量或体积，溶剂的体积不必求出，可由容量瓶的容积决定溶液的体积。
若用结晶水合物来配制溶液时，必须将结晶水合物的质量换算成无水物的质量，而结晶水合物的物质的量即为无水物的物质的量。
4．同一溶质的不同的浓度的溶液混合(包括溶液的稀释)的计算两种溶液的混合及某种溶液的稀释过程中，溶质的质量、溶质的物质的量保持不变。
抓住这一关键，可列式进行计算。
溶液混合过程中，要注意溶液的体积一般不能相加(除非烯溶液体积相加与总体积变化不大可忽略)。
混合液的总体积的计算方法是：两种溶液的总质量除以混合液的密度而得。
5．各种溶液浓度之间的换算(1)质量分数和物质的量浓度之间的换算-1，而溶液密度的单位是L换算时要抓住溶液的密度这一桥梁，并注意单位的换算，因为物质的量浓度的单位是mol·-3-1。
，为了统一，必须将密度单位换算成1000g·g·cmL(2)气体溶解度与溶液的质量分数和物质的量浓度的换算气体溶解度是指1体积水最多可溶某气体的体积数，若1体积为1L，则换算时要注意1L水不是溶液的体积，溶液的体积只能通过溶液的质量与溶液的密度之比来求得，涉及到密度同样要注意单位的统一。
高考化学溶液的浓度计算与溶解度积常数
高考化学溶液的浓度计算与溶解度积常数一、溶液的浓度计算溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量或物质的量。
在高考化学中，常见的浓度计算有质量分数、摩尔浓度和体积分数三种。
1. 质量分数（w%）：表示质量单位溶质所占总溶液质量的百分比。
计算公式为:w% = (质量溶质/质量溶液) × 100%例如：100g的溶液中含有20g的NaCl，则NaCl的质量分数为：w% = (20g/100g) × 100% = 20%2. 摩尔浓度（C）：表示单位体积溶液中所含物质的物质量（或物质的量）。
计算公式为:C = (物质的量溶质/溶液体积)例如：500mL的溶液中含有0.2mol的NaCl，则NaCl的摩尔浓度为：C = 0.2mol/0.5L = 0.4mol/L3. 体积分数（V%）：表示体积单位溶质所占总溶液体积的百分比。
计算公式为:V% = (体积溶质/体积溶液) × 100%例如：100mL的溶液中含有20mL的乙醇，则乙醇的体积分数为：V% = (20mL/100mL) × 100% = 20%需要注意的是，摩尔浓度和体积分数都是和溶液体积有关的，摩尔浓度以mol/L为单位，而体积分数没有单位。
二、溶解度积常数溶解度积常数（Ksp）是指当溶质在饱和溶液中达到动态平衡时的溶解度乘积。
在高考化学中，溶解度积常数是利用溶解度数据计算溶液中溶解物的溶解度以及反应后生成物的浓度。
1. 溶解度（S）：表示单位溶液体积中能溶解的溶质的最大量。
计算公式为:S = (物质的量溶质/溶液体积)例如：溶解度为0.1mol/L的AgCl表示在1L的溶液中最多能溶解0.1mol的AgCl。
2. 溶解度积常数（Ksp）：表示在饱和溶液中所达到的动态平衡的溶解度乘积。
对于一般的离子型溶质，计算公式为:Ksp = [A+]a[B-]b 其中，a和b分别代表阳离子和阴离子的个数，[A+]和[B-]分别表示溶解物的浓度。
高考化学物质的溶解度题
高考化学物质的溶解度题高考化学物质的溶解度题是一道经典的考题，涉及到溶解度、溶液浓度以及化学反应等知识点。
下面我们来分析一道典型的高考题目，并解答。
题目：某同学在化学实验中，向一烧杯中加入10克某固体物质A，加入适量的水搅拌溶解，发现固体物质A完全溶解后，逐渐冷却，逐渐析出晶体。
在实验过程中不断加入适量的水搅拌溶解，发现整个实验过程中总共加入20克水。
在实验室的标准条件下，该物质A在水中的溶解度是多少？解题思路：1. 首先，我们需要明确溶解度的概念。
溶解度是指单位物质在一定温度下在溶剂中完全溶解所需要的量，常用单位是克/升。
2. 已知固体物质A在水中溶解后完全溶解，然后随着温度的降低，会产生晶体析出。
这就意味着在实验过程中，物质A在水中的溶解度随温度的降低而降低。
3. 题目中提到，在实验过程中总共加入20克水。
这意味着在物质A的溶解过程中，溶剂的质量一直在增加，物质A的质量一直在不断减少，因为物质A一直在溶解。
4. 根据题目给出的信息，我们可以知道在溶解过程中，物质A的质量减少了10克。
根据溶解度的定义，我们可以得到：溶解度 = 物质A的质量 / 溶剂的体积。
5. 在实验过程中加入的总水量是20克，因此溶剂的体积是20毫升（根据水的密度1克/毫升）。
6. 再根据已知条件，物质A的质量减少了10克，因此物质A的质量是10克。
7. 现在，我们可以计算溶解度了：溶解度 = 10克 / 20毫升 = 0.5克/毫升。
答案：物质A在水中的溶解度是0.5克/毫升。
通过以上的解题过程，我们可以清楚地看到，高考化学物质的溶解度题往往涉及到溶解度的定义及其计算方式。
除此之外，也可能会涉及到溶解度随温度的变化规律等内容。
掌握了这些基础概念，我们就能够轻松解答类似的题目。
总结起来，解答高考化学物质的溶解度题目，我们需要明确溶解度的概念，理解溶解度的计算方法，以及掌握溶解度与温度的关系等知识点。
通过勤加练习，我们可以在高考中游刃有余地解答这类题目。
高考化学溶度积知识点
高考化学溶度积知识点在高中化学学习的过程中，溶度积是一个非常重要的概念。
它是指在一定温度下，饱和溶液中溶质以离子形式溶解的活动离子浓度的乘积。
溶度积的概念与溶度密切相关，它帮助我们理解溶解过程中溶质的溶解能力。
本文将围绕溶度积展开讨论，介绍基本概念、计算方法以及相关应用。
1. 溶度积的基本概念溶度积是溶解度的定量表示，通常用Ksp来表示。
对于离子化合物AB，其溶度积的表达式为：Ksp = [A+]^m[B-]^n，其中[A+]和[B-]分别是溶质AB的两种离子的活动浓度，m和n是该化合物的离子数目。
2. 溶度积的计算方法在实际应用中，我们常常需要根据给定的溶度积值来计算溶质的溶解度或溶液的浓度。
以下以一些常见的示例进行解释。
例1：已知BaSO4的溶度积Ksp = 1.08e-9，在某溶液中[Ba2+]= 1.2e-4 M，求溶液中[SO42-]的浓度。
我们可以从溶度积的表达式出发：Ksp = [Ba2+][SO42-]，代入已知的[Ksp]和[Ba2+]的值，即可解得[SO42-]的浓度。
例2：已知一溶液中AgCl的溶度积Ksp = 1.8e-10，求饱和溶液中[Ag+]和[Cl-]的浓度。
由溶度积的定义可知，在饱和溶液中，溶解的AgCl完全分解为Ag+和Cl-。
因此，可以得到以下关系：Ksp = [Ag+][Cl-]。
代入已知的Ksp值，我们可以计算出[Ag+]和[Cl-]的浓度。
3. 溶度积的相关应用溶度积的概念在化学分析和实验室工作中有着重要的应用价值。
a. 判断溶解度通过计算溶度积，我们可以判断某种溶质在给定溶剂中的溶解度。
如果给定的溶度积小于实际溶液中的离子积浓度，那么溶质将发生沉淀反应，即不再溶解。
反之，如果溶度积大于实际溶液中的离子积浓度，那么该溶质能够继续溶解。
b. 测定未知物质的溶度积通过实验测定溶液中的离子浓度，并利用已知的溶度积公式，我们可以计算出未知物质的溶度积。
这对于化学分析和实验室工作中的定性、定量分析具有重要意义。
溶解度知识点高考
溶解度知识点高考溶解度是化学中的重要概念，也是高考化学考试中经常涉及的知识点之一。
溶解度可以理解为一个物质在溶剂中溶解的程度，通常用溶质在溶液中的质量或摩尔浓度表示。
溶解度的大小受多种因素的影响，包括温度、压力、溶质和溶剂的性质等。
在高考中，考察溶解度的问题，可以从各个方面了解它的相关知识。
以下将从溶解度的定义、影响溶解度的因素以及溶解度相关的计算等方面进行介绍。
首先，溶解度的定义是指在一定温度下，溶剂中所能溶解的溶质的最大量或最大浓度。
溶解度可以用质量单位或摩尔浓度来表示。
质量单位下的溶解度可表示为溶质在溶剂中的质量与溶剂的质量之比，常用单位为克溶质/克溶剂（g/g）。
摩尔浓度单位下的溶解度可表示为溶质的摩尔浓度与溶剂的摩尔浓度之比，常用单位为摩尔溶质/升溶剂（mol/L）。
溶解度是一个可以通过实验测定得到的物理量，在高考中常常会给出溶解度表或溶解度曲线供考生使用。
其次，影响溶解度的因素有很多，其中温度是最重要的因素之一。
一般来说，随着温度的升高，溶解度会增大，而温度的降低则会导致溶解度的减小。
这是因为温度升高可以增加溶质的分子热运动速度，使其更容易与溶剂的分子之间产生相互作用，从而提高溶解度。
另外，溶质和溶剂的性质对溶解度也有影响。
如果溶质和溶剂之间具有相似的性质，例如分子结构相似、极性相近等，那么它们之间的相互作用力会增大，溶解度也会增大。
相反，如果二者性质差异较大，溶质和溶剂之间的相互作用力较弱，溶解度也会较小。
此外，压力对大多数溶液的溶解度影响不大，仅在气体溶解度中具有一定的影响。
根据亨利定律，气体溶质的溶解度随着压力的增加而增加。
这是因为增加压力可以增大气体溶质分子与溶剂之间的碰撞频率，从而增加溶解度。
在高考中，通常会要求考生掌握和应用亨利定律进行相关计算。
最后，高考中的溶解度问题通常涉及到溶解度的计算。
根据溶解度的定义，可以利用已知的溶解度数据和摩尔质量计算出溶质在溶液中的摩尔浓度或质量浓度。
高考化学溶解度知识点
高考化学溶解度知识点化学是高考中难度较大的科目之一，而其中的溶解度知识点更是难倒了许多学生。
溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中溶质在饱和条件下溶解的质量或体积。
溶解度的大小与各种因素相关，包括溶质本身的性质、溶剂的性质、温度和压力等。
接下来，我们将从不同角度探讨高考化学中的溶解度知识点。
一、概念与计算溶解度通常用溶质在一定量溶剂中的质量或体积来表示。
常见的单位包括摩尔溶解度（mol/L）、质量溶解度（g/L）等。
在计算溶解度时，需要提前了解溶质和溶剂的摩尔质量或分子式，并根据方程式中的系数之比进行计算。
此外，还需要关注温度对溶解度的影响，因为溶解度通常随温度的升高而增加。
二、溶解度曲线和饱和度对于溶解度的研究，我们通常会绘制溶解度曲线以便更直观地了解其变化规律。
溶解度曲线是指在不同温度下，溶质在溶剂中的质量或体积随溶剂量的变化关系。
通过观察溶解度曲线，我们可以得出溶解度与浓度的关系，从而了解饱和度的概念。
饱和度是指在给定的条件下，溶液中溶质的溶解量达到最大，无法再溶解更多溶质的状态。
同时，饱和度还与温度相关，温度升高会使溶质更易溶解。
三、溶解度与溶剂的极性溶解度的大小与溶质和溶剂之间相互作用力的性质有关。
一个常见的规律是“相似溶解相似”，即极性溶质溶解于极性溶剂中，而非极性溶质溶解于非极性溶剂中。
这是因为极性分子和极性溶剂分子之间可以发生氢键或离子-极化作用，有利于溶解。
而非极性分子由于缺乏这样的相互作用力，通常溶解度较小。
四、共价键和离子键物质的溶解度在溶解度的讨论中，共价键物质和离子键物质是两大重要的类别。
共价键物质通常是由非金属元素组成，具有共价键的特征。
这类物质在溶解时，通常需要打破一些共价键才能进行溶解。
而离子键物质则由金属和非金属元素通过离子键连接而成。
离子键物质在溶解时会形成离子，从而与溶剂形成新的作用力，这有利于其溶解。
因此，共价键物质溶解度较小，而离子键物质溶解度较大。
五、影响溶解度的因素除了溶质和溶剂的性质外，溶解度还受到温度、压力和浓度的影响。
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高考化学复习热点内容专题训练（九）
溶液溶解度的计算
1．胶体溶液区别盐溶液（一般）的特征是（）
Ａ.有丁达尔现象Ｂ.电泳Ｃ.加入电解质可形成沉淀Ｄ.透明
2. 下列方法不会使硅酸胶体凝聚的是（）
Ａ.加入CaCl2溶液Ｂ.加入蔗糖溶液Ｃ.加热Ｄ.加入硫化砷胶体
3. 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）
Ａ.稳定的液体Ｂ.透明的液体Ｃ.混合物Ｄ.化合物
4. 将
5.6g生石灰与94.6g水充分混合后，得到的溶液的质量分数（20o C）为（）
Ａ.可能为 5.6％Ｂ.一定大于 5.6％Ｃ.可能小于 5.6％Ｄ.一定小于5.6％
5. 一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2== Ca2+＋2OH-, 当向混合液中加入少量生石灰，又恢复到原温度时，下列说法正确的是（）Ａ.溶液中Ca2+数目减少Ｂ.溶液中［Ca2+］增大
Ｃ.溶液pH值不变Ｄ.溶液中H2O量不变
6. 在一定温度下，把一块外形不规则的硫酸铜晶体投入硫酸铜饱和溶液里，隔一段时间后取出（假定温度不变及溶剂不蒸发），发现晶体外形变成规则的了。
下列有关溶液、溶质、晶体的变化情况，正确的是（）
编号晶体质量溶液中溶质质量溶液是否饱和
Ａ增加减小饱和
Ｂ减小增加饱和
Ｃ不变不变饱和
Ｄ增加减小不饱和
7. T3O C时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图．从T3降至T1,下列有关说法正确的是（）Ａ. T3O C时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大
Ｂ. T２O C时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等
Ｃ. T１O C时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最
小
Ｄ. T１O C时，由A物质所形成的溶液的质量分数最小
10．已知T o C CuSO4的溶解度为25g．现向盛有32g CuSO4的烧杯中加水mg，求所得溶液质量及质量分数．
答案与提示。