高考化学溶液溶解度的计算

合集下载

高考化学物质在水中的溶解度

物质在水中的溶解一学习目标 1.理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。

2.了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系。

3.通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习使学生接受事物是相互联系的、量变可以引起质变的科学观点。

一、饱和溶液和不饱和溶液1.涵义:在一定温度下在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候一定要强调: 1 一定温度2 一定量的溶剂 3 某种溶质。

3.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。

对大多数固体物质而言不饱和溶液升温加溶剂②①③降温①加溶质加溶质②蒸饱和溶液二、浓溶液和稀溶液 1.人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。

1浓溶液不一定是饱和溶液稀溶液不一定是不饱和溶液2对于同一种溶质和溶剂的溶液来说在一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。

课内练习1.以下说法中正确的是 A.在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B.饱和溶液肯定是较浓的溶液C. 饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓一些D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液2.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液一定可行的方法是 A.增大压强 B.降低温度C.升高温度D.增加溶质或蒸发溶剂3.现有一瓶接近饱和的硫酸铜溶液你能用什么方法使其成为饱和溶液课时小结重点:1.饱和溶液和不饱和溶液的涵义。

2.饱和不饱和溶液与浓稀溶液的关系。

3.饱和溶液与不饱和溶液间的转化。

难点:对饱和溶液和不饱和溶液的理解。

课外同步训练基础过关 1.现有一杯底部尚有少量未溶解的硝酸钾溶液在给烧杯加热或加水的条件下原来未溶解的硝酸钾溶解这时溶液由变为。

这说明在改变条件的情况下溶液和不饱和溶液间可以相互转化。

因此我们在理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义时应强调和两个条件否则就会失去意义。

2.下列有关溶液的说法中正确的是 A.溶液是均一、稳定、无色透明的混合物B.某温度下在硫酸铜饱和溶液中不能再溶解任何溶质C. 某温度下从一瓶硝酸钾的饱和溶液中取出一半则这半杯溶液仍是硝酸钾的饱和溶液D.有一杯无色透明均一稳定的液体一定是溶液 3.下列方法中可用来检验某种溶质是饱和溶液还是不饱和溶液的是 A.将溶液适当加热 B.将溶液适当冷却C.再加少量溶剂D.添加溶液的溶质4.下列有关饱和溶液的说法中正确的是 A.饱和溶液一定是浓溶液B.某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液C.析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的 D.某溶液冷却到一定温度能析出晶体就可证明原溶液一定是饱和溶液深化提高 5.一定温度下欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液分别采取下列措施:①降低温度②升高温度③增加溶剂④增加溶质。

高考化学专题复习第六讲有关溶解度的计算

高考化学专题复习第六讲有关溶解度的计算一、有关溶液的基本知识1.溶解过程的热效应：物质的溶解包括以下两个过程（1）物理过程：溶质分子或离子的扩散过程，是一个吸热过程；（2）化学过程：物质分子或离子与水结合形成水合分子或水合离子的过程，是一个放热过程。

某种物质溶于水是吸热还是放热则是物理过程和化学过程的综合结果。

例如，硫酸、NaOH等溶解于水时明显放热，而硝酸铵等溶解于水时则明显吸热。

2.平衡（1）表示方法；（2）溶解平衡主要是一个物理变化过程，可用平衡移动原理来解释溶解平衡。

3.溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）溶液由不饱和变为饱和的措施：①增加溶质；②减少溶剂；③改变溶液的温度例1.下列叙述不正确的是（）（A）在水中加入固体硝酸铵，水温会明显下降（B）12%的硝酸钾稀溶液是不饱和溶液（C）把不规则的NaCl晶体加入到饱和食盐水中，一段时间后，NaCl晶体变规则了（D）用盛有饱和食盐水的烧杯吸收氯化氢气体时，烧杯中无明显现象【答案】B、D二、溶解度的概念和基本知识1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（一般用S表示）。

即：2.气体的溶解度：某气体在1atm 、一定温度时溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。

例2.在质量为200 g的饱和石灰水中，加入5.60 gCaO后充分搅拌，仍保持原来的温度，则下列叙述正确的是（）（A）石灰水下部有白色固体7.40 g （B）石灰水下部白色固体质量大于7.40g（C）石灰水的浓度和质量均不会变化（D）石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化【答案】B、D4.饱和溶液的质量分数、物质的量浓度、溶解度间的相互关系例3.某温度下氟化钙饱和溶液的物质的量浓度为2×10-4摩/升，则在此温度下氟化钙的溶解度为（设氟化钙在水中达到饱和时，溶液密度为1 g/ml）（）（A）1.56×10-3 g （B）1.56×10-2 g （C）7.8×10-4 g （D）无法计算【答案】A三、溶解度曲线及其应用1.溶解度曲线的意义：（以下结论不适用于氢氧化钙等物质）曲线以上各点（如A点）：表示的溶液中的溶质的量已超过了该溶质在某一温度下的溶解度，此时为饱和溶液与晶体共存状态。

高中化学化学计算专题三溶液溶解度pH值的相关计算

化学计算专题三——溶液、溶解度、pH值的相关计算[考点扫描]1．有关物质溶解度的计算。

2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。

3．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。

[知识指津]1．有关物质溶解度的计算近年来高考的热点有：固体、气体溶解度与饱和溶液的质量分数、物质的量浓度，溶液的pH等方面的转化关系的计算；利用溶解平衡及化学平衡的移动原理来求解溶液中有关微粒的物质的量浓度；根据溶解度曲线，判断混合物的百分组成等。

在进行溶解度计算时，一定要找出饱和溶液。

2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算近年来高考的热点有：溶液的配制和稀释；有关溶液密度的估算；物质的量浓度与其实用浓度表示方法之间的计算。

近年来高考的主要特色之一是变换设问角度使得“陈题”出新意，在溶液的计算中考查思维的严密性和灵活性。

3．溶液浓度配制的计算配制一定物质的量浓度的溶液时，必须由溶质的物质的量，求出所需溶质的质量或体积，溶剂的体积不必求出，可由容量瓶的容积决定溶液的体积。

若用结晶水合物来配制溶液时，必须将结晶水合物的质量换算成无水物的质量，而结晶水合物的物质的量即为无水物的物质的量。

4．同一溶质的不同的浓度的溶液混合(包括溶液的稀释)的计算两种溶液的混合及某种溶液的稀释过程中，溶质的质量、溶质的物质的量保持不变。

抓住这一关键，可列式进行计算。

溶液混合过程中，要注意溶液的体积一般不能相加(除非烯溶液体积相加与总体积变化不大可忽略)。

混合液的总体积的计算方法是：两种溶液的总质量除以混合液的密度而得。

5．各种溶液浓度之间的换算(1)质量分数和物质的量浓度之间的换算-1，而溶液密度的单位是L换算时要抓住溶液的密度这一桥梁，并注意单位的换算，因为物质的量浓度的单位是mol·-3-1。

，为了统一，必须将密度单位换算成1000g·g·cmL(2)气体溶解度与溶液的质量分数和物质的量浓度的换算气体溶解度是指1体积水最多可溶某气体的体积数，若1体积为1L，则换算时要注意1L水不是溶液的体积，溶液的体积只能通过溶液的质量与溶液的密度之比来求得，涉及到密度同样要注意单位的统一。

高考化学溶液的浓度计算与溶解度积常数

高考化学溶液的浓度计算与溶解度积常数一、溶液的浓度计算溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量或物质的量。

在高考化学中，常见的浓度计算有质量分数、摩尔浓度和体积分数三种。

1. 质量分数（w%）：表示质量单位溶质所占总溶液质量的百分比。

计算公式为:w% = (质量溶质/质量溶液) × 100%例如：100g的溶液中含有20g的NaCl，则NaCl的质量分数为：w% = (20g/100g) × 100% = 20%2. 摩尔浓度（C）：表示单位体积溶液中所含物质的物质量（或物质的量）。

计算公式为:C = (物质的量溶质/溶液体积)例如：500mL的溶液中含有0.2mol的NaCl，则NaCl的摩尔浓度为：C = 0.2mol/0.5L = 0.4mol/L3. 体积分数（V%）：表示体积单位溶质所占总溶液体积的百分比。

计算公式为:V% = (体积溶质/体积溶液) × 100%例如：100mL的溶液中含有20mL的乙醇，则乙醇的体积分数为：V% = (20mL/100mL) × 100% = 20%需要注意的是，摩尔浓度和体积分数都是和溶液体积有关的，摩尔浓度以mol/L为单位，而体积分数没有单位。

二、溶解度积常数溶解度积常数（Ksp）是指当溶质在饱和溶液中达到动态平衡时的溶解度乘积。

在高考化学中，溶解度积常数是利用溶解度数据计算溶液中溶解物的溶解度以及反应后生成物的浓度。

1. 溶解度（S）：表示单位溶液体积中能溶解的溶质的最大量。

计算公式为:S = (物质的量溶质/溶液体积)例如：溶解度为0.1mol/L的AgCl表示在1L的溶液中最多能溶解0.1mol的AgCl。

2. 溶解度积常数（Ksp）：表示在饱和溶液中所达到的动态平衡的溶解度乘积。

对于一般的离子型溶质，计算公式为:Ksp = [A+]a[B-]b 其中，a和b分别代表阳离子和阴离子的个数，[A+]和[B-]分别表示溶解物的浓度。

高考化学物质的溶解度题

高考化学物质的溶解度题高考化学物质的溶解度题是一道经典的考题，涉及到溶解度、溶液浓度以及化学反应等知识点。

下面我们来分析一道典型的高考题目，并解答。

题目：某同学在化学实验中，向一烧杯中加入10克某固体物质A，加入适量的水搅拌溶解，发现固体物质A完全溶解后，逐渐冷却，逐渐析出晶体。

在实验过程中不断加入适量的水搅拌溶解，发现整个实验过程中总共加入20克水。

在实验室的标准条件下，该物质A在水中的溶解度是多少？解题思路：1. 首先，我们需要明确溶解度的概念。

溶解度是指单位物质在一定温度下在溶剂中完全溶解所需要的量，常用单位是克/升。

2. 已知固体物质A在水中溶解后完全溶解，然后随着温度的降低，会产生晶体析出。

这就意味着在实验过程中，物质A在水中的溶解度随温度的降低而降低。

3. 题目中提到，在实验过程中总共加入20克水。

这意味着在物质A的溶解过程中，溶剂的质量一直在增加，物质A的质量一直在不断减少，因为物质A一直在溶解。

4. 根据题目给出的信息，我们可以知道在溶解过程中，物质A的质量减少了10克。

根据溶解度的定义，我们可以得到：溶解度 = 物质A的质量 / 溶剂的体积。

5. 在实验过程中加入的总水量是20克，因此溶剂的体积是20毫升（根据水的密度1克/毫升）。

6. 再根据已知条件，物质A的质量减少了10克，因此物质A的质量是10克。

7. 现在，我们可以计算溶解度了：溶解度 = 10克 / 20毫升 = 0.5克/毫升。

答案：物质A在水中的溶解度是0.5克/毫升。

通过以上的解题过程，我们可以清楚地看到，高考化学物质的溶解度题往往涉及到溶解度的定义及其计算方式。

除此之外，也可能会涉及到溶解度随温度的变化规律等内容。

掌握了这些基础概念，我们就能够轻松解答类似的题目。

总结起来，解答高考化学物质的溶解度题目，我们需要明确溶解度的概念，理解溶解度的计算方法，以及掌握溶解度与温度的关系等知识点。

通过勤加练习，我们可以在高考中游刃有余地解答这类题目。

高考化学溶度积知识点

高考化学溶度积知识点在高中化学学习的过程中，溶度积是一个非常重要的概念。

它是指在一定温度下，饱和溶液中溶质以离子形式溶解的活动离子浓度的乘积。

溶度积的概念与溶度密切相关，它帮助我们理解溶解过程中溶质的溶解能力。

本文将围绕溶度积展开讨论，介绍基本概念、计算方法以及相关应用。

1. 溶度积的基本概念溶度积是溶解度的定量表示，通常用Ksp来表示。

对于离子化合物AB，其溶度积的表达式为：Ksp = [A+]^m[B-]^n，其中[A+]和[B-]分别是溶质AB的两种离子的活动浓度，m和n是该化合物的离子数目。

2. 溶度积的计算方法在实际应用中，我们常常需要根据给定的溶度积值来计算溶质的溶解度或溶液的浓度。

以下以一些常见的示例进行解释。

例1：已知BaSO4的溶度积Ksp = 1.08e-9，在某溶液中[Ba2+]= 1.2e-4 M，求溶液中[SO42-]的浓度。

我们可以从溶度积的表达式出发：Ksp = [Ba2+][SO42-]，代入已知的[Ksp]和[Ba2+]的值，即可解得[SO42-]的浓度。

例2：已知一溶液中AgCl的溶度积Ksp = 1.8e-10，求饱和溶液中[Ag+]和[Cl-]的浓度。

由溶度积的定义可知，在饱和溶液中，溶解的AgCl完全分解为Ag+和Cl-。

因此，可以得到以下关系：Ksp = [Ag+][Cl-]。

代入已知的Ksp值，我们可以计算出[Ag+]和[Cl-]的浓度。

3. 溶度积的相关应用溶度积的概念在化学分析和实验室工作中有着重要的应用价值。

a. 判断溶解度通过计算溶度积，我们可以判断某种溶质在给定溶剂中的溶解度。

如果给定的溶度积小于实际溶液中的离子积浓度，那么溶质将发生沉淀反应，即不再溶解。

反之，如果溶度积大于实际溶液中的离子积浓度，那么该溶质能够继续溶解。

b. 测定未知物质的溶度积通过实验测定溶液中的离子浓度，并利用已知的溶度积公式，我们可以计算出未知物质的溶度积。

这对于化学分析和实验室工作中的定性、定量分析具有重要意义。

溶解度知识点高考

溶解度知识点高考溶解度是化学中的重要概念，也是高考化学考试中经常涉及的知识点之一。

溶解度可以理解为一个物质在溶剂中溶解的程度，通常用溶质在溶液中的质量或摩尔浓度表示。

溶解度的大小受多种因素的影响，包括温度、压力、溶质和溶剂的性质等。

在高考中，考察溶解度的问题，可以从各个方面了解它的相关知识。

以下将从溶解度的定义、影响溶解度的因素以及溶解度相关的计算等方面进行介绍。

首先，溶解度的定义是指在一定温度下，溶剂中所能溶解的溶质的最大量或最大浓度。

溶解度可以用质量单位或摩尔浓度来表示。

质量单位下的溶解度可表示为溶质在溶剂中的质量与溶剂的质量之比，常用单位为克溶质/克溶剂（g/g）。

摩尔浓度单位下的溶解度可表示为溶质的摩尔浓度与溶剂的摩尔浓度之比，常用单位为摩尔溶质/升溶剂（mol/L）。

溶解度是一个可以通过实验测定得到的物理量，在高考中常常会给出溶解度表或溶解度曲线供考生使用。

其次，影响溶解度的因素有很多，其中温度是最重要的因素之一。

一般来说，随着温度的升高，溶解度会增大，而温度的降低则会导致溶解度的减小。

这是因为温度升高可以增加溶质的分子热运动速度，使其更容易与溶剂的分子之间产生相互作用，从而提高溶解度。

另外，溶质和溶剂的性质对溶解度也有影响。

如果溶质和溶剂之间具有相似的性质，例如分子结构相似、极性相近等，那么它们之间的相互作用力会增大，溶解度也会增大。

相反，如果二者性质差异较大，溶质和溶剂之间的相互作用力较弱，溶解度也会较小。

此外，压力对大多数溶液的溶解度影响不大，仅在气体溶解度中具有一定的影响。

根据亨利定律，气体溶质的溶解度随着压力的增加而增加。

这是因为增加压力可以增大气体溶质分子与溶剂之间的碰撞频率，从而增加溶解度。

在高考中，通常会要求考生掌握和应用亨利定律进行相关计算。

最后，高考中的溶解度问题通常涉及到溶解度的计算。

根据溶解度的定义，可以利用已知的溶解度数据和摩尔质量计算出溶质在溶液中的摩尔浓度或质量浓度。

高考化学溶解度知识点

高考化学溶解度知识点化学是高考中难度较大的科目之一，而其中的溶解度知识点更是难倒了许多学生。

溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中溶质在饱和条件下溶解的质量或体积。

溶解度的大小与各种因素相关，包括溶质本身的性质、溶剂的性质、温度和压力等。

接下来，我们将从不同角度探讨高考化学中的溶解度知识点。

一、概念与计算溶解度通常用溶质在一定量溶剂中的质量或体积来表示。

常见的单位包括摩尔溶解度（mol/L）、质量溶解度（g/L）等。

在计算溶解度时，需要提前了解溶质和溶剂的摩尔质量或分子式，并根据方程式中的系数之比进行计算。

此外，还需要关注温度对溶解度的影响，因为溶解度通常随温度的升高而增加。

二、溶解度曲线和饱和度对于溶解度的研究，我们通常会绘制溶解度曲线以便更直观地了解其变化规律。

溶解度曲线是指在不同温度下，溶质在溶剂中的质量或体积随溶剂量的变化关系。

通过观察溶解度曲线，我们可以得出溶解度与浓度的关系，从而了解饱和度的概念。

饱和度是指在给定的条件下，溶液中溶质的溶解量达到最大，无法再溶解更多溶质的状态。

同时，饱和度还与温度相关，温度升高会使溶质更易溶解。

三、溶解度与溶剂的极性溶解度的大小与溶质和溶剂之间相互作用力的性质有关。

一个常见的规律是“相似溶解相似”，即极性溶质溶解于极性溶剂中，而非极性溶质溶解于非极性溶剂中。

这是因为极性分子和极性溶剂分子之间可以发生氢键或离子-极化作用，有利于溶解。

而非极性分子由于缺乏这样的相互作用力，通常溶解度较小。

四、共价键和离子键物质的溶解度在溶解度的讨论中，共价键物质和离子键物质是两大重要的类别。

共价键物质通常是由非金属元素组成，具有共价键的特征。

这类物质在溶解时，通常需要打破一些共价键才能进行溶解。

而离子键物质则由金属和非金属元素通过离子键连接而成。

离子键物质在溶解时会形成离子，从而与溶剂形成新的作用力，这有利于其溶解。

因此，共价键物质溶解度较小，而离子键物质溶解度较大。

五、影响溶解度的因素除了溶质和溶剂的性质外，溶解度还受到温度、压力和浓度的影响。

高考化学计算公式总结

高考化学计算公式总结（一）有关化学式的计算1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。

2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。

3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。

⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛'=ρρD 4．混合物的平均分子量： ++⋅==%%)(Bb A M a M M 混合物物质的量总数克物质的总质量 5．相对原子质量①原子的相对原子质量=121126⨯原子的质量一个一个原子的质量CA 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ②元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A(二) 溶液计算1、VN N MV m V n c A === 1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。

3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=21221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。

①%100%100%⨯+=⨯=剂质质液质m m m m m a ②%100100%⨯+=S S a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度）③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混④稀释：m 1a 1%=m 2a 2%5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH —Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pHⅡ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时）×N A÷N A6、图中的公式：1． An N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V =。

高考中溶解度的计算归类例析

１１理解概念．溶液蒸发ｃ克水并恢复到ｔ＇，析出溶质Ｉｇ时则ＴＩ。用Ｓ表克表示在一定温度下，固态物质在１０克溶剂里达到饱示该物质在ｔ某０￣的溶解度，式中正确的是（Ｃ时下）和状态时所溶解的质量，这种物质在该溶剂里的溶解度。称０Ａｓ０ＢＳ一１０ｍ＝．：＿通常用字母Ｓ表示。
．
．
四个要点：一定温度 ② １０克溶剂 ③ 饱和溶液 ④ 溶质 ① ０
质量 ห้องสมุดไป่ตู้ ２搞清关系．
一
ＣＳ１０（０ｍ１—２Ｄ．１ｏｒ —ｍ２）Ｓｏ（ｒｌ）
—
・
— ：
解析：目给了ｔ题￣两种情况：一，Ｃ的其ａ克溶液；发掉ｂ蒸
温 ℃ 度／
溶解度／ｇ
一１０℃ ４Ｏ℃
Ｏ
１２０ｊＯ
Ｃ．０℃ ２
３Ｊ４００
Ｄ．３０℃
１．１．１．２．】３．１５５１ｌ９４４４７６
Ｂ．１０℃ ～２Ｏ℃ ～３０℃
价值观和实事求是的科学态度，着重要的作用。高三化学Ａ．Ｏ℃ 有
～
掌握的知识点。《课标２１新０１高考复习大纲》于溶液部分关
明确指出，理解溶质的质量分数概念，要考查溶质的质量分主

高考化学公式总结

高考化学公式总结化学作为一门基础学科，是高考科目之一，也是许多学生认为较为难以掌握的科目之一。

在高考化学中，理解和掌握常见的化学公式是非常重要的。

下面将对高考化学中常见的公式进行总结，帮助学生更好地备考。

以下为1000字总结：1. 摩尔计算公式：摩尔计算公式是化学中最基础、最重要的公式之一。

它的一般表达式为：n = m/M，其中n为物质的摩尔数，m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。

这个公式可以用来计算物质的摩尔质量、质量和摩尔数之间的关系。

2. 电量计算公式：电量计算公式是在电化学中应用较多的公式之一。

根据法拉第电解定律，电量与电流和电解时间之间的关系为：Q = I⋅t，其中Q为电量，I为电流强度，t为电解时间。

这个公式可以用来计算电解过程中的电量。

3. 反应物与产物的化学计量关系：化学反应中，反应物和产物之间存在着一定的化学计量关系。

例如，在一定条件下，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的化学计量关系可以表示为：NaOH + HCl = NaCl + H₂O。

其中，化学方程式中的系数表示了反应物与产物的化学计量比例关系。

4. 气体状态方程：气体状态方程是描述气体性质的重要公式之一。

根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。

这个公式可以用来计算气体的压强、体积、摩尔数和温度之间的关系。

5. 晶格能公式：晶格能是固体化学中重要的概念之一，用来表示晶体的稳定程度。

晶格能公式为：E = k⋅(Q₁⋅Q₂)/r，其中E为晶格能，k为常数，Q₁和Q₂分别为正负离子的电荷数，r为正负离子之间的距离。

这个公式可以用来计算晶体的稳定程度。

6. 酸碱中和反应公式：酸碱中和反应是化学中重要的反应类型之一。

它的一般表达式为：酸 + 碱 = 盐 + 水。

例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式可以表示为：H₂SO₄ + 2NaOH =Na₂SO₄ + 2H₂O。

高考化学大题逐空突破系列(全国通用)溶度积( Ksp)的相关计算 (附答案解析)

常考题空8溶度积(Ksp)的相关计算【方法与技巧】类型一、由溶度积求饱和溶液溶质的物质的量浓度——比较溶解度的大小计算技巧饱和溶液时的物质的量浓度与K sp的关系1:1型spKx1:2型或2：1型34spKx1:3型或3:1型427spKx例1．已知：某温度时，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。

试求此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小类型二、已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度计算技巧某温度下AgCl的K sp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝1.0Ksp=10a mol·L－1例2．甲烷重整可选氧化物NiO－Al2O3作为催化剂。

工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH＝12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。

加入氨水调节pH＝12时，c(Ni2＋)为______(已知：K sp[Ni(OH)2]＝5×10－16)类型三、判断沉淀的生成或沉淀是否完全计算技巧①把离子浓度数据代入K sp表达式得Q c，若Q c>K sp，则有沉淀生成；若Q c<K sp，无沉淀生成②利用K sp的数值计算某一离子浓度，若该离子浓度小于10－5mol·L－1，则该离子沉淀完全例3．取5mL0.002mol·L－1BaCl2与等体积的0.02mol·L－1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2＋是否沉淀完全。

(该温度下BaSO4的K sp＝1.1×10－10)类型四、常温下，计算氢氧化物沉淀开始和沉淀完全时的pH 计算技巧①根据氢氧化物的K sp ，先计算初始浓度溶液中c (OH －)，再求得溶液的pH②金属阳离子沉淀完全时的离子浓度为10－5mol·L －1，依据K sp 可计算金属阳离子沉淀完全时溶液中的c (OH －)，进而求得pH 例4．在1.0mol·L －1Co 2+溶液中，含有少量Fe 3+杂质。

关于高中化学常用计算公式有哪些

关于高中化学常用计算公式有哪些高中化学常用计算公式有哪些高中化学常用计算公式如下：1. 有关物质的量(mol)的计算公式(4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L) 2. 有关溶液的计算公式(1)基本公式(3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致)：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)](4)任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)(1)基本公式：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式(1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：5. 化学反应速率的计算公式(1)某物质X的化学反应速率：6. 化学平衡计算公式说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。

(4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。

7. 溶液的pH值计算公式高中化学怎么复习复习阶段，任课教师都会根据期末考试把课本上的重难点内容进行讲解和分析，分析考试范围和考试重点，大家一定要认真听讲，不遗漏任何一个知识点的复习，不要觉得复习课老师就是把知识点简单重述一遍。

如果课堂上教师的复习速度快，同学们对于没理解或者不熟练的知识点，要及时记录下来，并在课下搞清楚。

笔记是你的个人宝库，化学的学习离不开笔记的整理和对笔记的及时复习。

对笔记上非常熟悉的内容，可以一带而过，而不太熟悉的内容则要放慢速度。

注意，不要去记忆，因为在不理解的时候，单纯记忆的效果并不好。

在理解的基础上才有真正的感知!其实化学科目虽然知识点比较多，化学性质多，反应方程式多，但是规律性很强。

人教版必修一高中化学溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算一、知识概要（一）有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。

由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。

（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。

一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。

与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。

二、例题分析例1已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w％，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。

（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是__ __。

（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是__ __。

（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是__ __。

（4）用c、d表示溶液的质量分数是_ ___。

解析：本题没有给出具体数值，只给出抽象符号。

解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。

（1）要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：（2）要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：（3）要求把质量分数（W％）换算为物质的量浓度：（4）要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是（3）小题的逆运算：例2 用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3。

高考化学溶解度积常数的计算

高考化学溶解度积常数的计算一、概念解释溶解度积常数（Ksp）是指在一定温度下，溶液中溶质在溶剂中达到饱和条件时，其溶解度的平方。

在化学平衡中，它是溶质的溶解度的定量度量。

溶解度积常数的计算是基于化学平衡的原理进行的。

二、理论基础1. 溶解度积常数的定义在一定温度下，溶解度积常数是溶质在溶液中达到饱和时，溶解度的平方。

如AB是该溶质在溶液中的化学式，则溶解度积常数可定义为：Ksp = [A+]m[B-]n其中，[A+]表示溶液中的阳离子浓度，[B-]表示溶液中的阴离子浓度，m、n为离子的摩尔系数。

2. 溶解度积常数的计算方法计算溶解度积常数时，需要注意以下几点：（1）根据溶液中各离子的摩尔系数和化学式确定离子的表达式；（2）根据溶液中各离子的浓度确定溶液的表达式；（3）根据溶解度积常数的定义建立各离子的浓度之间的关系式；（4）根据给定的条件解方程，求得各离子的浓度；（5）根据计算所得的各离子的浓度，利用溶定平衡常数表计算溶解度积常数。

三、案例分析以CaF2为例，说明溶解度积常数的计算过程。

1. 给定条件：CaF2在25℃时的溶解度为3.44×10-5mol/L。

2. 计算步骤：（1）写出反应方程式：CaF2 ⇌ Ca2+ + 2F-（2）设溶液中Ca2+和F-的浓度分别为x和2x，根据化学式可得：Ca2+ = xF- = 2x（3）写出溶解度积常数的表达式：Ksp = [Ca2+][F-]2= x(2x)2= 4x3（4）将Ca2+的摩尔浓度代入已知条件，得到的方程式为：3.44×10-5 = 4x3（5）解方程得到x的值，即Ca2+的浓度。

此处略去求解过程。

（6）利用已知的Ca2+和F-的浓度，代入Ksp的定义式计算溶解度积常数的值。

四、注意事项1. 温度的影响：不同温度下，溶解度和溶解度积常数的数值会有所不同。

随着温度的升高，溶解度增大，溶解度积常数也同样增大。

这是因为在高温下，溶质与溶剂的吸引力减小，更多的溶质分子进入溶液中，导致溶解度增加，进而溶解度积常数增大。

2022年高考化学总复习：以物质的量为中心的计算

2022年高考化学总复习：以物质的量为中心的计算复习目标1.掌握物质的量浓度的有关计算。

2.学会常用的化学计算方法与技巧。

3.能熟练运用物质的量与相关物理量的关系进行有关计算。

考点一有关物质的量浓度的综合计算1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式：c ＝nV 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。

(1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算体积为V ，密度为ρg·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝mM V ＝m MV ＝1000ρw VMV ＝1000ρw M ，反之，w ＝cM1000ρ。

(2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1000ρ－cM，c ＝n V ＝SM100＋S 1000ρ＝1000ρS M (100＋S )。

2．溶液稀释和混合的计算(1)溶液稀释定律(守恒观点)①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。

③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。

(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。

②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 2＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。

(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)①等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ＞1g·cm －3还是ρ＜1g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a %＋b %)。

高考化学溶液的浓度计算与溶解度积常数计算

高考化学溶液的浓度计算与溶解度积常数计算高考化学中，涉及到溶液的浓度计算和溶解度积常数的计算。

这两个概念在化学研究和应用中非常重要，对于理解溶液的性质和反应有着深远的影响。

首先，让我们来了解一下溶液的浓度计算。

浓度是指单位体积或单位质量的溶质在溶剂中的含量。

常见的浓度计量单位有百分比浓度、摩尔浓度、摩尔分数等。

其中，摩尔浓度是指单位体积的溶液中溶质的物质量。

它的计算公式为：浓度（mol/L）=溶质的物质量（mol）/溶液的体积（L）。

举个例子来说，如果我们有100毫升的溶液，其中含有0.2摩尔的氯化钠，那么我们可以通过以下公式计算出溶液的浓度：浓度（mol/L）= 0.2 mol / 0.1 L = 2 mol/L。

在高考化学中，通常会给出一些具体的数据，要求我们计算出溶液的浓度。

这个过程需要我们将题目中给出的物质量和体积数据进行单位转换，并代入浓度公式进行计算。

接下来，我们来了解一下溶解度积常数的计算。

溶解度积常数是指在一定温度下，溶质溶解所形成的溶液中各离子浓度的乘积。

对于简单离子化合物，溶解度积常数等于溶质溶解时所生成的离子的浓度乘积。

溶解度积常数的计算需要知道溶质溶解时所生成的离子的物质量或浓度。

如果我们知道离子的物质量和溶液的体积，可以直接代入溶解度积常数的计算公式进行计算。

如果题目中只给出了溶解度积常数值，而没有给出其他数据，我们则需要在合适的实验条件下进行实验测量。

举个例子来说，对于氢氧化钙（Ca(OH)2），它在水中溶解时会生成钙离子（Ca2+）和氢氧根离子（OH-）。

如果我们知道溶解度积常数Ksp为5 x 10^-6，那么我们可以根据离子的浓度和Ksp的关系，计算出氢氧根离子的浓度。

假设溶液中Ca(OH)2的溶解度为x（mol/L），由于Ca(OH)2在溶解时生成1 mol的Ca2+离子和2 mol的OH-离子。

因此Ca2+离子的浓度为x mol/L，OH-离子的浓度为2x mol/L。

高考化学溶度积计算专题

高考化学溶度计算例1.在100 mL 0.1 mol/L KCl 溶液中，加入100 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，有沉淀析出吗(已知K SP（AgCl）=1.8×10-10) ？2.已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20则某溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，可以调整溶液pH，那么必须调整使pH值大于1.在10mL1.0×10-3mol/L的MgSO4溶液中，加入10mL0.04mol/L的NaOH溶液，是否有沉淀析出？若有沉淀析出，Mg2+是否沉淀完全？Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12mol3∙L-35. 用5%的Na2SO4溶液（密度1g/cm3）能否有效除去误食的Ba2+?已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2∙L-21.(1)已知常温下，AgI在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp。

(Ksp=8.1×10-17 mol2∙L-2 )11．将足量BaCO3分别加入：①30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。

请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：(1).当Qc > Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。

(2).当Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。

(3).当Qc < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。

以上规则称为溶度积规则。

沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。