高考化学溶液溶解度的计算
高考化学物质在水中的溶解度
物质在水中的溶解一学习目标 1.理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
2.了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系。
3.通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习使学生接受事物是相互联系的、量变可以引起质变的科学观点。
一、饱和溶液和不饱和溶液1.涵义:在一定温度下在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候一定要强调: 1 一定温度2 一定量的溶剂 3 某种溶质。
3.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。
对大多数固体物质而言不饱和溶液升温加溶剂②①③降温①加溶质加溶质②蒸饱和溶液二、浓溶液和稀溶液 1.人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。
1浓溶液不一定是饱和溶液稀溶液不一定是不饱和溶液2对于同一种溶质和溶剂的溶液来说在一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些。
课内练习1.以下说法中正确的是 A.在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B.饱和溶液肯定是较浓的溶液C. 饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓一些D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液2.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液一定可行的方法是 A.增大压强 B.降低温度C.升高温度D.增加溶质或蒸发溶剂3.现有一瓶接近饱和的硫酸铜溶液你能用什么方法使其成为饱和溶液课时小结重点:1.饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
2.饱和不饱和溶液与浓稀溶液的关系。
3.饱和溶液与不饱和溶液间的转化。
难点:对饱和溶液和不饱和溶液的理解。
课外同步训练基础过关 1.现有一杯底部尚有少量未溶解的硝酸钾溶液在给烧杯加热或加水的条件下原来未溶解的硝酸钾溶解这时溶液由变为。
这说明在改变条件的情况下溶液和不饱和溶液间可以相互转化。
因此我们在理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义时应强调和两个条件否则就会失去意义。
2.下列有关溶液的说法中正确的是 A.溶液是均一、稳定、无色透明的混合物B.某温度下在硫酸铜饱和溶液中不能再溶解任何溶质C. 某温度下从一瓶硝酸钾的饱和溶液中取出一半则这半杯溶液仍是硝酸钾的饱和溶液D.有一杯无色透明均一稳定的液体一定是溶液 3.下列方法中可用来检验某种溶质是饱和溶液还是不饱和溶液的是 A.将溶液适当加热 B.将溶液适当冷却C.再加少量溶剂D.添加溶液的溶质4.下列有关饱和溶液的说法中正确的是 A.饱和溶液一定是浓溶液B.某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液C.析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的 D.某溶液冷却到一定温度能析出晶体就可证明原溶液一定是饱和溶液深化提高 5.一定温度下欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液分别采取下列措施:①降低温度②升高温度③增加溶剂④增加溶质。
高考化学专题复习第六讲有关溶解度的计算
高考化学专题复习第六讲有关溶解度的计算一、有关溶液的基本知识1.溶解过程的热效应：物质的溶解包括以下两个过程（1）物理过程：溶质分子或离子的扩散过程，是一个吸热过程；（2）化学过程：物质分子或离子与水结合形成水合分子或水合离子的过程，是一个放热过程。
某种物质溶于水是吸热还是放热则是物理过程和化学过程的综合结果。
例如，硫酸、NaOH等溶解于水时明显放热，而硝酸铵等溶解于水时则明显吸热。
2.平衡（1）表示方法；（2）溶解平衡主要是一个物理变化过程，可用平衡移动原理来解释溶解平衡。
3.溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）溶液由不饱和变为饱和的措施：①增加溶质；②减少溶剂；③改变溶液的温度例1.下列叙述不正确的是（）（A）在水中加入固体硝酸铵，水温会明显下降（B）12%的硝酸钾稀溶液是不饱和溶液（C）把不规则的NaCl晶体加入到饱和食盐水中，一段时间后，NaCl晶体变规则了（D）用盛有饱和食盐水的烧杯吸收氯化氢气体时，烧杯中无明显现象【答案】B、D二、溶解度的概念和基本知识1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（一般用S表示）。
即：2.气体的溶解度：某气体在1atm 、一定温度时溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
例2.在质量为200 g的饱和石灰水中，加入5.60 gCaO后充分搅拌，仍保持原来的温度，则下列叙述正确的是（）（A）石灰水下部有白色固体7.40 g （B）石灰水下部白色固体质量大于7.40g（C）石灰水的浓度和质量均不会变化（D）石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化【答案】B、D4.饱和溶液的质量分数、物质的量浓度、溶解度间的相互关系例3.某温度下氟化钙饱和溶液的物质的量浓度为2×10-4摩/升，则在此温度下氟化钙的溶解度为（设氟化钙在水中达到饱和时，溶液密度为1 g/ml）（）（A）1.56×10-3 g （B）1.56×10-2 g （C）7.8×10-4 g （D）无法计算【答案】A三、溶解度曲线及其应用1.溶解度曲线的意义：（以下结论不适用于氢氧化钙等物质）曲线以上各点（如A点）：表示的溶液中的溶质的量已超过了该溶质在某一温度下的溶解度，此时为饱和溶液与晶体共存状态。
高中化学 化学计算专题三 溶液溶解度pH值的相关计算
化学计算专题三——溶液、溶解度、pH值的相关计算[考点扫描]1．有关物质溶解度的计算。
2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。
3．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
[知识指津]1．有关物质溶解度的计算近年来高考的热点有：固体、气体溶解度与饱和溶液的质量分数、物质的量浓度，溶液的pH等方面的转化关系的计算；利用溶解平衡及化学平衡的移动原理来求解溶液中有关微粒的物质的量浓度；根据溶解度曲线，判断混合物的百分组成等。
在进行溶解度计算时，一定要找出饱和溶液。
2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算近年来高考的热点有：溶液的配制和稀释；有关溶液密度的估算；物质的量浓度与其实用浓度表示方法之间的计算。
近年来高考的主要特色之一是变换设问角度使得“陈题”出新意，在溶液的计算中考查思维的严密性和灵活性。
3．溶液浓度配制的计算配制一定物质的量浓度的溶液时，必须由溶质的物质的量，求出所需溶质的质量或体积，溶剂的体积不必求出，可由容量瓶的容积决定溶液的体积。
若用结晶水合物来配制溶液时，必须将结晶水合物的质量换算成无水物的质量，而结晶水合物的物质的量即为无水物的物质的量。
4．同一溶质的不同的浓度的溶液混合(包括溶液的稀释)的计算两种溶液的混合及某种溶液的稀释过程中，溶质的质量、溶质的物质的量保持不变。
抓住这一关键，可列式进行计算。
溶液混合过程中，要注意溶液的体积一般不能相加(除非烯溶液体积相加与总体积变化不大可忽略)。
混合液的总体积的计算方法是：两种溶液的总质量除以混合液的密度而得。
5．各种溶液浓度之间的换算(1)质量分数和物质的量浓度之间的换算-1，而溶液密度的单位是L换算时要抓住溶液的密度这一桥梁，并注意单位的换算，因为物质的量浓度的单位是mol·-3-1。
，为了统一，必须将密度单位换算成1000g·g·cmL(2)气体溶解度与溶液的质量分数和物质的量浓度的换算气体溶解度是指1体积水最多可溶某气体的体积数，若1体积为1L，则换算时要注意1L水不是溶液的体积，溶液的体积只能通过溶液的质量与溶液的密度之比来求得，涉及到密度同样要注意单位的统一。
高考物理考点 化工流程中溶度积常数计算(解析版)
考点 化工流程中溶度积常数计算1.（2019江苏）实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO 4(s)+23CO -(aq)CaCO 3(s)+24SO -(aq)达到平衡，则溶液中()()2423SO CO c c --=________[K sp (CaSO 4)=4.8×10−5，K sp (CaCO 3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得(NH 4)2CO 3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO 4转化率的操作有________。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
【答案】 (1). 1.6×104 (2). 3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O(或 3HCO -+NH 3·H 2O +4NH +23CO -+H 2O) (3). 增加溶液中23CO -的浓度，促进CaSO 4的转化 (4). 温度过高，(NH 4)2CO 3分解 (5). 加快搅拌速率 (6). 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH 试纸测量溶液pH ，当pH 介于5~8.5时，过滤【解析】（1）反应CaSO 4（s ）+CO 32-（aq ）CaCO 3（s ）+SO 42-（aq ）达到平衡时，溶液中2423c SO c CO --（）（）=224223c Ca ?SO c Ca ?CO +-+-（）（）（）（）=sp 4sp 3K CaSO K CaCO?（）（）=594.810310--⨯⨯=1.6×104。
高考化学必考的化学公式总结
高考化学必考的化学公式总结高考化学必考的化学公式1、求物质摩尔质量的计算公式：①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M=ρ×22.4L/mol②由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)=D×M(B)③由单个粒子的质量求摩尔质量：M=NA×ma④摩尔质量的基本计算公式：⑤混合物的平均摩尔质量：(M1、M2……为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也可以是体积分数)2、克拉贝龙方程：PV=nRTPM=ρRT3、溶液稀释定律：溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1×w1=m2×w2溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V24、水的离子积：Kw=c(H+)×c(OH-)，常温下等于1×10-145、溶液的PH计算公式：PH=一lgc(H+)(aq)高考化学几大基本守恒关系1、质量守恒：①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。
2、化合价守恒：①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。
3、电子守恒：①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。
4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。
反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)5、电荷守恒：①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。
高考化学重点知识点1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
高考化学一轮复习考点真题集训 溶液中溶质的质量分数及相关计算(word版,含解析)
【考点训练】溶液中溶质的质量分数及相关计算【知识点的知识】1、溶质质量分数的概念：1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比．2）注意事项：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．②溶质的质量分数一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液．⑥饱和溶液的质量分数w=S/（100+S）*100%2、溶质质量分数相关计算：①关于溶液稀释的计算：因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则Ag×a%=Bg×b%（其中B=A+m水）②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算溶液增浓通常有几种情况：1°向原溶液中添加溶质：因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变．增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量，而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量．所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b%．2°将原溶液蒸发去部分溶剂：因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变．所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%=（Ag-Bg）×b%．3°与浓溶液混合：因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和．所以，设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%+B g×b%=（Ag+Bg）×c%．【命题方向】本考点主要考察溶液溶质质量分数的计算，属于初中学过的基础知识，了解即可．题型一：溶液的稀释问题•分析：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数．解答：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为V××25%V××1g/cm3×100%≈故选C．点评：根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算．题型二：溶液增浓的计算典例2：某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．25%解答：可以认为蒸发掉45 g H2O是在蒸发掉35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为(100-35-5)g×50150+5g=25g，质量分数为25g100g×100%=25%．故选D．点评：本题考查溶液的计算，题目难度中等，注意比较甲乙两溶液的关系，得出饱和溶液的溶解度为解答该题的关键．【解题思路点拨】溶液稀释问题重点把握稀释前后溶质的物质的量保持不变，浓缩问题要分情况，蒸发溶剂时抓住溶质不变，添加溶质时抓住溶剂不变，与浓溶液混合时能找出等量关系．一、选择题（共15小题）1．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl 气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同2．将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是（）①H2SO4②C2H5OH ③NH3④CH3COOH ⑤NaOH．A．①⑤ B．①④⑤ C．②③ D．②③④3．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g•cm﹣3乙溶液密度╱g•cm﹣31甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（）A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定5．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．25%7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（）A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸﹣1的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol•L﹣1﹣3C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．=20% B．＜20% C．＞20% D．≥20%﹣3﹣的物质的量为（）11．在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（）A．在t℃时，KNO3的溶解度为gB．若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2bC．在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%D．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3A．30% B．×100%×100%13．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定﹣3﹣3﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）16．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．（1）原NaOH溶液的质量分数为．所得溶液中Cl﹣的物质的量为mol．（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=．【考点训练】溶液中溶质的质量分数及相关计算-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl 气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：因NH3和HCl在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；又二者摩尔质量不同，因此质量分数不同．解答：解：溶质的物质的量浓度=，因NH3和HCl在同温同压下体积相同，则二者物质的量相同，又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，所以二者物质的量浓度相同；溶质的质量分数=×100%，氨气和氯化氢摩尔质量不同，物质的量相同，而物质的质量=物质的量×摩尔质量，所以氨气和氯化氢的质量就不同；溶于相同量的水中，溶质的质量分数不同；所以在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是：溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同．故选A．点评：本题考查喷泉实验和溶质的物质的量浓度和质量分数的概念，要理解什么气体可做喷泉实验．2．将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是（）①H2SO4②C2H5OH ③NH3④CH3COOH ⑤NaOH．A．①⑤ B．①④⑤ C．②③ D．②③④考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：令质量分数为5X和X的两种溶液的密度分别为a、b，溶液体积都是V，表示出混合混合后溶液的质量分数，再列不等式判断溶液密度与浓度关系，据此解答．解答：解：令质量分数为5X和X的两种溶液的密度分别为a、b，溶液体积都是V，则：＜3X解得a＜b，说明溶液浓度越大，密度越小，C2H5OH、NH3的溶液浓度越大，密度越小，而H2SO4、CH3COOH、NaOH溶液的浓度越大，密度越大，故选C．点评：本题考查溶液质量分数有关计算，难度不大，注意形成规律：（1）任何两种相同溶质的溶液等质量混合，其混合溶液中溶质的质量分数等于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半．将同一种溶质的不同质量分数的两溶液等体积混合．如果浓溶液的密度大于稀溶液（如等大多数溶质的溶液）或被等体积水稀释后，其混合溶液中溶质的质量分数大于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半；如果浓溶液密度小于稀溶液（如氨水、酒精等少数溶质形成溶液）或被等体积水稀释，其混合溶液中溶质的质量分数小于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半．3．已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g•cm﹣3乙溶液密度╱g•cm﹣3甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（）A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：等质量混合，混合后的质量分数是两者和的一半，等体积混合就是在等质量混合的基础上加上密度大的溶液，甲溶液密度越大质量分数越小，而乙溶液质量分数越大密度越大．解答：解：甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，在等质量混合的基础上加上密度大的，等质量为5%，密度大的质量分数是1%，所以混合后的质量分数在1%到5%之间，而乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，在等质量混合的基础上加上密度大的，等质量为5%，密度大的质量分数是9%，所以混合后的质量分数在5%到9%之间，故选B．点评：本题考查等质量混合和等体积混合的问题，等质量混合，混合后的质量分数是两者和的一半，而等体积是在此基础上加上密度大的．3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：设浓盐酸的体积为V，浓度为c，利用稀释前后溶质的质量（或溶质的物质的量）不变来计算解答．解答：解：设浓盐酸的体积为VL，浓度为c，33+1000V）×a%，解得a%=，33×2）×b%，解得b%=，显然分母大的值越小，即a＞b，故选B．点评：本题考查质量分数的计算，明确溶液在稀释前后溶质的质量不变时解答的关键，注意单位换算为解答中的易错点．5．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．25%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：解答：解：可以认为蒸发掉45 g H2O是在蒸发掉35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为+5g=25g，质量分数为×100%=25%．故选D．点评：本题考查溶液的计算，题目难度中等，注意比较甲乙两溶液的关系，得出饱和溶液的溶解度为解答该题的关键．考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：钠投入到水中，发生反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和溶液的质量，进而计算溶质的质量分数．解答：2O=2NaOH+H2↑，则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g 80g 2g2）m（NaOH）=m（H2）=则w（NaOH）=故选D．点评：本题考查溶液质量分数的计算、金属钠的化学性质，题目难度中等，注意掌握钠与水的反应方程式及反应后溶液的总质量的变化，明确溶液中溶质质量分数的计算表达式．7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法错误的是（）A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸﹣1的稀硫酸需取该硫酸50mL﹣1考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：B．硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大；C．根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；D．硫酸与等质量的水混合所得溶液的体积大于硫酸体积的2倍．解答：B．硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大，所配溶液的质量分数大于49%，故B错误；C．该浓硫酸的物质的量浓度为c==﹣1，故D正确；故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意硫酸密度比水大的特点，答题中注意把握相关计算公式的运用．﹣3C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、溶质的质量分数=×100%；B、溶液中溶质的物质的量浓度c=；C、根据溶质和溶剂的质量可以计算其各自的物质的量，进而得出答案；D、硫酸根离子的质量分数=×100%．解答：﹣3×500mL=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为×100%=24%，故A正确；B、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为：，溶液的物质的量浓度为C、溶液中的溶剂水的质量为：600g×（1﹣24%）=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为故选C．点评：本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大．﹣3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．=20% B．＜20% C．＞20% D．≥20%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，结合质量分数公式判断．解答：解：氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液的质量小于质量分数为40%的NaOH溶液质量的2倍，而氢氧化钠的质量不变，由质量分数=可知，所得溶液中溶质的质量分数大于20%，故选C．点评：本题考查质量分数的有关计算，比较基础，关键是根据氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，判断等体积混合后溶液质量与原氢氧化钠溶液关系．﹣3﹣的物质的量为（）考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度，求出氯离子的物质的量浓度，最后求出Cl﹣的物质的量．解答：解：MgCl2=20%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为=﹣）=2c（MgCl2﹣故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度．11．在t℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是（）A．在t℃时，KNO3的溶解度为gB．若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2bC．在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%D．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、由题意知ag硝酸钾与bg水正好配成饱和溶液，利用这一关系解决判断；B、利用原来的溶液中的溶质的质量与配成的饱和溶液的质量之间建立关系式进行求解即可；C、一定温度下的某物质的饱和溶液溶质质量分数最大，故一定温度下配制的溶液的溶质质量分数一定小于或等于饱和溶液的溶质质量分数；D、由叙述知溶液蒸发掉ag水后溶液才饱和，如果再蒸发掉ag水后则溶液会析出的溶质的质量是bg．解答：解：A、是对的，可以这样考虑：将原不饱和溶液分成两部分：一部分是饱和溶液，剩下的那部分是纯水，此时蒸发掉bg水之后可以达到饱和，说明剩下那部分水的质量即为bg，在原溶液中加入ag溶质也可以达到饱和，说明ag溶质溶于剩余那部分水中恰好形成饱和溶液，这样即可求出溶解度为g，故A正确；B、根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：x×%+a=（x+a）×，此处硝酸钾的溶解度可用g代替，可以解出x=2b，故B正确；C、在t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为%，配成的溶液质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质的质量分数，故C正确；D、原不饱和溶液蒸发掉2bg水，蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，为ag，故D错误；故选D．点评：此题是对溶液相关知识的考查，是对饱和溶液与不饱和溶液相关计算的探讨，解题的关键是对溶液的相关计算要有较深刻的了解，属难度较大的一道题目．A．30% B．×100%×100%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：计算题．分析：解答：解：设该温度下氯化钠的溶解度为S，则=解得S=36g，则=则氯化钠没有全部溶解，该溶液属于饱和溶液，则饱和溶液的质量分数：故选C．点评：本题考查学生对饱和溶液与不饱和溶液的判断，学生应能利用溶解度来计算得到结论，学生应熟悉溶质质量分数的计算方法．13．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：令质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml，硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断．解答：解：设质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，则20%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×20%；80%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×80%；所以混合后硫酸的溶质质量分数====80%﹣60%，由于x＜y，所以＞1，所以80%﹣60%＞50%，故选：A．点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大，并且解题规律是十分重要的．﹣3考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数．解答：解：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为故选C．点评：根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算．﹣3﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：本题可以看出，氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比15%偏小些，或根据公式溶质质量分数=×100%计算．解答：解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%．或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数：设这两种溶液的体积是V．则故选C．点评：本题考查了有关溶质质量分数的简单计算．①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．二、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）16．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据羟基磷酸钙的化学式可知，羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=×100%；解答：解：羟基磷酸钙晶体[Ca10（PO4）6（OH）2]的相对分子质量是40×10+（31+16×4）×6+（1+16）×2=1004．（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数=×100%=点评：本题考查了质量分数的有关计算，明确标签中营养成分含量的含义是解本题关键，根据质量分数公式来分析解答即可，难度不大．3的混合溶液．求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度．考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．。
高考化学物质溶解性规律总结
高考化学物质溶解性规律总结物质溶解性规律：（1）气体的溶解性①常温极易溶解的NH3[1(水)∶700(气)] HCl(1∶500)还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福尔马林）。
②常温溶于水的CO2(1∶1)Cl2(1∶2)H2S(1∶2.6)SO2(1∶40)③微溶于水的O2，O3，C2H2等④难溶于水的H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
（2）液体的溶解性①易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
②微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯。
③难溶于水的如：液态烃、醚和卤代烃。
（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中。
如：甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂。
苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。
（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。
（5）白磷、硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)。
KNO3在20℃溶解度为31.6g，在100℃溶解度为246g。
溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl。
（7）难溶于水和一般溶剂的物质①原子晶体（与溶剂不相似）。
如：C，Si，SiO2，SiC等。
其中，少量碳溶于熔化的铁。
②有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH 作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂。
2022高考化学一轮复习教案-物质的量浓度及其相关的计算
2022高考化学一轮复习教案－物质的量浓度及其相关的计算第三课时 物质的量浓度及其相关的运算复习目标：1、把握物质的量浓度的差不多概念、运算方法。
2、把握物质的量浓度相关的运算与换算。
基础知识：一、物质的量浓度1．定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12．表达式：c B =n V (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L) 3．难点提示（1）明白得物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
那个地点的溶质能够是单质、化合物，也能够是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些专门情形下溶液的溶质要把握清晰，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们适应上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO 4二、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
ω=m(溶质)m(溶液)三、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
用S 表示。
大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。
四、物质的量浓度相关的运算1、稀释：溶质在稀释前后物质的量和质量不变。
c （浓）×V （浓）= c （稀）×V （稀）m 1×A%=m 2×B%2、混合：混合前后溶质的物质的量和质量不变。
c 1V 1+c 2V 2=c(V 1+V 2) (注：混合前后体积不变的情形，假如体积改变，为混合后的实际体积)m 1×A%+m 2×B%=（m 1+m 2）×C%3、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：)/()/()/(10003mol g M cm g L ml c ωρ⨯⨯=，%1001000)/()/(1)/(3⨯⨯⨯⨯=ml cm g mol g M L L mol c ρω4、物质的量浓度和溶解度的换算公式：)/())(100()()/()/(10003mol g M g S g S cm g L ml c ⨯+⨯⨯=ρ5、标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的运算：)/(1)()/(4.22)()/()()/()/(100023ml g O H V mol L L V mol g M L V cm g L ml c ⨯⨯+⨯⨯⨯=ρ 例题精讲：【例1】（2010合肥一模）有硫酸镁溶液500ml ，它的密度为1.20g/cm 3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 （ ）A ．溶质的质量分数为24.0%B ．溶液的物质的量浓度为2.4mol/LC ．溶质和溶剂的物质的量之比为1:40D ．硫酸根离子的质量分数为19.2%【例2】已知t ℃时，某物质的不饱和溶液ag 中含有溶质mg 。
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高考化学溶液溶解度的
计算
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高考化学复习热点内容专题训练（九）
溶液溶解度的计算
1．胶体溶液区别盐溶液（一般）的特征是（）
Ａ.有丁达尔现象Ｂ.电泳Ｃ.加入电解质可形成沉淀
Ｄ.透明
2. 下列方法不会使硅酸胶体凝聚的是（）
溶液Ｂ.加入蔗糖溶液Ｃ.加热Ｄ.加入硫Ａ.加入CaCl
2
化砷胶体
3. 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）
Ａ.稳定的液体Ｂ.透明的液体Ｃ.混合物Ｄ.化合物
4. 将
5.6g生石灰与94.6g水充分混合后，得到的溶液的质量分数（20o C）为（）
Ａ.可能为5.6％Ｂ.一定大于5.6％Ｃ.可能小于5.6％Ｄ.一定小于5.6％
5. 一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)
==
2
Ca2+＋2OH-, 当向混合液中加入少量生石灰，又恢复到原温度时，下列说法正确的是（）
Ａ.溶液中Ca2+数目减少Ｂ.溶液中［Ca2+］增大
Ｃ.溶液pH值不变Ｄ.溶液中H
O量不变
2
6. 在一定温度下，把一块外形不规则的硫酸铜晶体投入硫酸铜饱和溶液里，隔一段时间后取出（假定温度不变及溶剂不蒸发），发现晶体外形变成规则的了。
下列有关溶液、溶质、晶体的变化情况，正确的是（）
7. T
3
O C时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图．从T3降至T1,下列有关说法正确的是（）
Ａ. T
3
O C时，由A物质所形成的溶液的物质的量
浓度最大
Ｂ. T
２
O C时，由A、C两物质形成的溶液质量分数
相等
Ｃ. T
１
O C时，由B物质所形成的溶液质量分数最
大，C的最小
Ｄ. T
１
O C时，由A物质所形成的溶液的质量分数最小
Ａ增加减小饱和Ｂ减小增加饱和Ｃ不变不变饱和Ｄ增加减小不饱和
10．已知T o C CuSO
4的溶解度为25g．现向盛有32g CuSO
4
的烧杯中加水
mg，求所得溶液质量及质量分数．答案与提示。