广西桂林市、柳州市2018届高三化学综合模拟金卷(1)
2018年广西壮族自治区柳州市初级实验中学高三化学模拟试题含解析
2018年广西壮族自治区柳州市初级实验中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（）A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023 B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023 C．常温常压下，16g 14CH4所含中子数为8×6.02×1023D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A参考答案：答案：A2. 下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：2c(Na＋)=c(F―)+c(HF)B.0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋) =c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)D.等物质的量浓度的 (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4＋):前者<后者参考答案：A3. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO2（s）+2Cl2（g）==TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/molC（s，石墨）+1/2O2（g）==CO（g）△H=-110.5kJ/mol则反应TiO2（s）+2Cl2+2C（s，石墨）==TiCl4（l）+2CO（g）的△H是A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．-30.0kJ/mol D．-80.5 kJ/mol参考答案：D4. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－B．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－C．K+、MnO4－、S2-、SO42－D．Na+、K+、SiO32－、Cl－参考答案：ApH=1的溶液呈酸性，B项中HCO3－与H+不能大量共存；C项中MnO4－与S2-因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中SiO32－与H+会生成沉淀而不能大量共存。
广西柳州市2018届高三化学毕业班上学期摸底联考试题
广西柳州市2018届高三毕业班上学期摸底联考理综化学试题1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A. 钢铁在潮湿额定空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈B. SO2、NO、NO2都是大气污染物，它们在空气中都能稳定存在C. 水泥、玻璃、陶瓷是生产生活中用量最大的无机非金属材料D. 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性【答案】B【解析】A、钢铁在潮湿额定空气中放置，钢铁中的碳和铁形成原电池的两极，易发生电化学腐蚀而生锈，选项A正确；B、SO2、NO、NO2都是大气污染物，NO在空气中不能稳定存在，选项B不正确；C、水泥、玻璃、陶瓷是生产生活中用量最大的无机非金属材料，是三大传统非金属材料，选项C正确；D、用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性，酸与氧化铁反应而除去铁锈，选项D正确。
答案选B。
2. 下列关于有机物的说法正确的是A. 棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2OB. 与是同分异构体，性质相似C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应D. 只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳【答案】C【解析】A、羊毛是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO2和H2O，选项A错误；B、同分异构体的化学性质不一定相似，选项B错误；C、乙醇、乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应，选项C正确；D、根据溶解性和密度大小，用水可以鉴别苯、乙酸和四氯化碳，选项D错误。
答案选C。
3. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、腐蚀性药品不能用滤纸垫上进行称量，应在玻璃器皿中称量，选项A错误；B、用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，选项B错误；C、向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液，观察颜色变化，若红色变浅，则钙离子与碳酸根离子反应，使碳酸根离子浓度降低，在CO 32-+H2O HCO3-+OH-中平衡逆向移动，氢氧根离子浓度降低，红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，选项C正确；D、锥形瓶中没有加入指示剂，选项D错误。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
广西桂林市柳州市2018年届高三综合模拟金卷(1)理综生物试卷Word版含解析
广西桂林市柳州市2018年届高三综合模拟金卷（1）理综生物试卷一、选择题1. 下列有关细胞核的叙述正确的是A. 核孔是大分子物质进出细胞核的通道，不具有选择性B. 细胞核中可进行遗传物质的复制、转录和翻译C. 在衰老的细胞中，细胞核体积减小，染色质固缩D. 在有丝分裂过程中存在核仁消失和重新形成的现象【答案】D【解析】核孔是RNA和解旋酶、DNA聚合酶等大分子物质进出细胞核的通道，具有一定的选择性，A项错误；细胞核中可进行遗传物质的复制、转录，翻译过程是在细胞质中进行的，B项错误；在衰老的细胞中，细胞核体积增大，核膜内折，染色质固缩，染色加深，C项错误；在有丝分裂过程中存在核仁消失和重新形成的现象，D项正确。
【点睛】核孔并不是真正意义上的“孔”，而是由多种蛋白质构成的复合结构，表现出明显的选择性，如RNA可以通过核孔出来，DNA不能出来，解旋酶、DNA聚合酶等蛋白质可以进入，而分泌蛋白、呼吸酶等蛋白质却不能进入。
2. 幽门螺杆菌是栖息在胃粘膜的螺旋状短杆菌，是慢性活动性胃炎和胃癌的主要致病病菌，下列关于幽门螺杆菌的说法中，错误的是A. 幽门螺杆菌能引起原癌基因和抑癌基因突变B. 幽门螺杆菌能在酸性环境条件下生存C. 幽门螺杆菌储存遗传物质的主要场所是拟核D. 幽门螺杆菌通过线粒体进行有氧呼吸【答案】D【解析】幽门螺杆菌是慢性活动性胃炎和胃癌的主要致病病菌，能引起原癌基因和抑癌基因突变，A项正确；人的胃液呈酸性，幽门螺杆菌栖息在胃粘膜，能在酸性环境条件下生存，B项正确；幽门螺杆菌是原核生物，储存遗传物质的主要场所是拟核，C项正确；幽门螺杆菌是细菌，细胞内没有线粒体，D项错误。
3. 下列关于真核细胞RNA形成过程的分析，正确的是A. RNA形成过程中存在DNA—RNA杂合双链区B. 真核细胞形成RNA的场所都是细胞核C. 真核细胞形成RNA的过程不消耗能量D. 真核细胞以游离的脱氧核苷酸为原料形成RNA【答案】A【解析】RNA是以DNA的一条链为模板，通过碱基互补配对形成的，形成过程中存在DNA—RNA 杂合双链区，A项正确；真核细胞形成RNA的场所可以是细胞核、线粒体或叶绿体，B项错误；真核细胞以核糖核苷酸为原料形成RNA的过程需要消耗能量，C项错误；真核细胞以游离的核糖核苷酸为原料形成RNA，脱氧核苷酸是DNA的合成原料，D项错误。
广西桂林柳州2018年届高三化学综合模拟金卷1附解析
广西桂林柳州2018年届高三化学综合模拟金卷（1）（附解析）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，问答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16S-32K-39Cr-52Mn-55Fe-561.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味B.镁着火可以用二氧化碳灭火器灭火C.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸D.雾是一种常见的胶体，能发生丁达尔效应【答案】B【解析】A.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可生成酯类，可减少腥味，增加香味，A正确；B.镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火，B错误；C.常温下铝在浓硫酸中钝化，可用铝制容器盛装浓硫酸，C正确；D.雾是一种常见的胶体，能发生丁达尔效应，D正确，答案选B。
2.下列关于有机化合物的说法不正确的是A.氯乙烯和乙烯均能发生加成反应B.花生油和玉米油主要成分都是酯类C.葡萄糖能发生氧化和加成反应D.分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有4种【答案】D【解析】A.氯乙烯和乙烯均含有碳碳双键，二者均能发生加成反应，A正确；B.花生油和玉米油主要成分都是油脂，属于酯类，B正确；C.葡萄糖含有醛基和羟基，能发生氧化和加成反应，C正确；D.分子式为C9H12的芳香烃，如果含有1个取代基，可以是正丙基或异丙基，如果含有2个取代基，可以是甲基和乙基，如果含有3个取代基，应该是3个甲基，其可能的结构大于4种，D错误，答案选D。
点睛：选项D是解答的难点和易错点，苯环上取代基的判断以及二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法。
对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
广西桂林市柳州市2018届高三综合模拟金卷(1)理综化学试题含答案
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，问答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-567.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味B.镁着火可以用二氧化碳灭火器灭火C.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸D.雾是一种常见的胶体，能发生丁达尔效应8.下列关于有机化合物的说法不正确的是A.氯乙烯和乙烯均能发生加成反应B.花生油和玉米油主要成分都是脂类C.葡萄糖能发生氧化和加成反应D.分子式为C6H12的芳香烃，其可能的结构有4种9.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH这纸上，试炫呈蓝色，证明NaClO是弱酸B.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合溶液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明反应生成了CuSO4D.用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需要完全冷却后再补加10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，18g D2O中所含质子数为10NAB.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于NAC.熔融状态下， 1 molNaHSO4中所含阳离子数目为NAD.56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数小于3NA11.微生物电解法可用于处理工业废水，其工作原理如同所示，下列说法不正确的是A.左测电极反应式是2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+B.在微生物作用下，废水中的NH4+最终转化为N2C.a是电池的正极，b是电池的负极D.处理0.5 mol NH4+，经过溶液中电子的物质的量是 3 mol1。
2018年广西壮族自治区柳州市右矿中学高三化学模拟试卷含解析
参考答案：
B
【知识点】元素化合物
解析：反应后的混合气体通入到Ba(NO3)2溶液中发生的反应有：
SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+ Ba(NO3)2=BaSO3↓+2NH4NO3
SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4，（NH4）2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3
A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
参考答案：
D
略
3.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3＝b O2↑+ c Cl2↑+ d HClO4+ e H2O。下列有关说法不正确的是
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥
标明电子转移的方向和数目：。
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质）。
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是，其作用是，离子方程式为。
参考答案：
略
三、综合题（本题包括
17.（选修5：有机化学基础）（15分）
（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：
已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应
【全国大联考】【广西(新课标Ⅲ)】广西2018届高三4月考前模拟联合理综化学试题(原卷版)
广西2018届高三4月考前模拟联合理综化学试题第I卷（选择题）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似2．下列说法正确的是A．分子式为C4H8O2的有机物共有5种B．蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸C．乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物D．植物油中不可能含有碳碳双键3．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是4．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A．1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NN AB．1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9N A和10N AC．常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1N A D．13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2N A5．处理工业酸性废水中NO3-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为4NO3-+4H+2N2↑+5O2↑+2H2O。
下列说法正确的是A．X电极上发生还原反应B．Y电极上发生的电极反应为2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2OC．电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动D．电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体6．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数等于其最内层电子数。
下列说法正确的是A．简单离子的半径:Z>Y>XB．WX 与ZX中的化学键类型相同C．元素的非金属性:Y>X>WD．Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝7．25℃时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。
2018届高三模拟综合测试-化学(含答案)
2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．聚乙烯中含有的碳原子数目为N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为N AC ．2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
广西省柳州市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷含解析
广西省柳州市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．25℃时，体积均为25.00mL ，浓度均为0.0100mol/L 的HA 、H 3B 溶液分别用0.0100mol/LNaOH 溶液滴定，溶液的pH 随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）A ．NaOH 溶液滴定HA 溶液可选甲基橙作指示剂B ．均为0.0100mol/LHA 、H 3B 溶液中，酸性较强的是HAC ．25℃时，0.0100mol/LNa 2HB 溶液的pH ＞7D ．25℃时，H 2B -离子的水解常数的数量级为10-32．亚氯酸钠（NaClO 2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊（Mathieson ）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（ ）A ．反应①阶段，参加反应的NaClO 3和SO 2的物质的量之比为2：1B ．若反应①通过原电池来实现，则ClO 2是正极产物C ．反应②中的H 2O 2可用NaClO 4代替D ．反应②条件下，ClO 2的氧化性大于H 2O 23．下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（ ）A ．用碳酸钠溶液制备少量烧碱B ．用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D ．用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污4．已知N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A ．反应48249294120981180Ca+Cf O+x n 中，每生成294 g 294118O g 释放的中子数为3N AB ．常温常压下，22.4 L 乙烷和丙烯(C 3 H 6)的混合物中氢原子数目为6N AC．1 L0.5 mol. L-1'碳酸钠溶液含有的CO32-数目小于0.5N AD．0.1 mol H2O2与MnO2充分作用生成O2，转移的电子数为0.1N A5．下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A．硅胶B．六水合氯化钙C．碱石灰D．具有吸水性的植物纤维6．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．黑火药爆炸B．用铁矿石炼铁C．湿法炼铜D．转轮排字7．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)(K12教育文档)
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12018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B。
制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C。
发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D。
KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8。
N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A。
32gN2H4中含有共价键数5N AB。
37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1。
5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2:5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A。
四种元素中至少有两种金属元素。
广西柳州市2018年高考化学模拟试卷 含解析
2017年广西柳州市高考化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）1．下列关于物质性质的认识错误的是（）A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B．“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C．淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用2．分子式为C10H14的有机物有多种，其中苯环上的二元取代物共有（）A．6种B．7种C．8种D．9种4．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O﹣、SO42﹣C．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=l×10﹣12mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是（）A．氧化物对应水化物酸性W比Z强B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成C．X单质氧化性强于Y单质D．简单离子的半径：Z＜W6．锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为2Zn+O2+2H2O+4OH ﹣=2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（）A．放电时，电解质溶液中K+移向负极B．放电时，电解质溶液的pH 不变C．充电时，阴极的反应为：Zn（OH）42﹣+2e﹣=Zn+4OH﹣D．充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13g7．下列说法正确的是（）A．100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c（SO32﹣）＜c（H2SO3）C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性D．室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mLO．lmol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）二、解答题（共3小题，满分43分）8．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．（1）真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol﹣13AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）；（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol﹣1．在T1℃时，反=，1K=．②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2c．适当升高反应体系的温度d．加入合适的催化剂e．适当缩小容器的体积③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）b．反应体系的压强不再发生改变c．混合气体的密度保持不变d．混合气体的平均相对分子质量保持不变④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=mol/L．NO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）铝电池性能优越，Al﹣Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示请写出该电池正极反应式；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=（不考虑溶液体积的变化）．9．过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2CO（NH2）2•H2O2．过氧化尿素的部分性质如下：请回答下列问题：（1）仪器X的名称是；冷凝管中冷却水从（填“a”或“b”）口进入；（2）反应器的加热方式是．（3）搅拌器是否可用铁质材料（填“是”或“否”），原因是；（4）步骤①采用减压蒸发的原因是．（5）母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是．A．盐析、过滤B．减压蒸馏、结晶C．分液、过滤D．常压蒸馏、萃取（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol•L﹣1 H2SO4，用0.1000mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．10．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．工艺流程如图：（一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2）pH（）24溶解23的离子方程式是；（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）．（3）“除杂”环节有如下几个步骤：（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤．①步骤Ⅰ的目的；调节溶液的pH为3.2的目的是．②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是，写出其反应方程式；③Ⅲ中加入MnSO4的目的是．（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是（填化学式）．[化学-选修3：物质结构与性质]11．早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成．回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体．（2）基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为．三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是．（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是．（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣，在形成配位键时，弧对电子由元素提供．（5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为．列式表示铝单质的密度g•cm﹣3（不必计算出结果）．12．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H 是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．已知：请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）反应③的类型是；（2）写出反应①的化学方程式；（3）写出反应②的化学方程式；（4）有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有结构简式：；（i）能发生银镜反应（ii）遇FeC13溶液呈紫色（iii）属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有2 种（5）参照上述合成路线图，设计由A 到的合成路线（无机试剂任选）．2017年广西柳州市高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题4分，满分28分）1．下列关于物质性质的认识错误的是（）A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B．“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C．淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火为金属元素的焰色反应，焰色反应为元素的物理性质；B．“雾霆天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关；C．淀粉和纤维素最终水解产物为葡萄糖；D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用．【解答】解：A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火是利用不同金属灼烧产生不同焰色的性质，属于元素的物理性质，故A正确；B．温室效应与二氧化碳有关，而“雾霆天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，故B错误；C．纤维素和淀粉均为多糖，二者水解的最终产物都是葡萄糖，故C正确；D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故D正确；故选B．2．分子式为C10H14的有机物有多种，其中苯环上的二元取代物共有（）A．6种B．7种C．8种D．9种【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体．【分析】C10H14的芳香烃应只有一个苯环；4个碳原子形成两个取代基，一个碳原子一定是甲基，两个碳原子一定是乙基，三个碳原子可能是﹣CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）2，两个取代基连在苯环上可能有邻、间、对三种情况．【解答】解：组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时分为两大类：第一类两个取代基，一个为甲基，另一个为﹣CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）2，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有 6 种，第二类两个取代基均为乙基，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有9种．故选D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．已知2NO2⇌N2O4△H＜0，升高温度或降低温度，该反应都发生平衡移动导致气体颜色发生变化；B．该装置没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；C．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，导致导气管中水液面上升；D．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离．【解答】解：A．已知2NO2⇌N2O4△H＜0，升高温度或降低温度，该反应都发生平衡移动导致气体颜色发生变化，温度不同导致两个烧瓶中气体颜色不同，所以可以实现实验目的，故A不选；B．该装置没有构成闭合回路，所以不能形成原电池，所以不能实现化学能转化为电能，故B选；C．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，导致导气管中水液面上升，所以可以实现实验目的，故C不选；D．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，则图中装置不能用于制备少量氧气，故D选；故选BD．4．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O﹣、SO42﹣C．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=l×10﹣12mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间不发生反应；B．与Fe2+反应的离子不能大量共存；C．加入金属镁能产生H2的溶液呈酸性；D．水电离产生的c（OH﹣）=l×10﹣12mol/L的溶液可能呈酸性或碱性．【解答】解：A．离子之间不发生反应，可大量共存，故A正确；B．C1O﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．加入金属镁能产生H2的溶液呈酸性，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．水电离产生的c（OH﹣）=l×10﹣12mol/L的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下Al3+不能大量共存，故D错误．故选A．5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是（）A．氧化物对应水化物酸性W比Z强B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成C．X单质氧化性强于Y单质D．简单离子的半径：Z＜W【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，则W的最外层电子数为7，为第三周期的Cl元素，结合元素在周期表中相对位置可知，Z为S，Y为O，X为N，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，A．非金属性Cl＞S，最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强，题中没有说明为最高价，则不能确定酸性强弱，故A错误；B．氧气和硫化氢反应生成硫，溶液变浑浊，故B正确；C．非金属性N＜O，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故C错误；D．Z、W的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D错误．故选B．6．锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为2Zn+O2+2H2O+4OH ﹣=2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（）A．放电时，电解质溶液中K+移向负极B．放电时，电解质溶液的pH 不变C．充电时，阴极的反应为：Zn（OH）42﹣+2e﹣=Zn+4OH﹣D．充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13g【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应为：Zn﹣2e﹣+4OH﹣=Zn（OH）42﹣，放电时阳离子向正极移动，充电与放电过程相反，以此解答该题．【解答】解：A．放电时，为原电池，溶液中阳离子向正极移动，即K+向正极移动，故A 错误；B．放电时，消耗氢氧根，碱性减弱，PH值减小，故B错误；C．充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的氧化反应，则阴极反应为：Zn（OH）42﹣+2e﹣=Zn+4OH﹣，故C正确；D．产生1mol氧气，转移电子为4mol，充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，转移电子物质的量为：×4=0.8mol，根据Zn～2e﹣，则析出固体Zn为：×65g/mol=26g，故D错误；故选C．7．下列说法正确的是（）A．100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c（SO32﹣）＜c（H2SO3）C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性D．室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mLO．lmol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）【考点】pH的简单计算．【分析】A．100℃时，K W=10﹣12，此温度下PH=6的溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L；B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液显示酸性，说明HSO3﹣在水溶液中的电离程度大于其水解程度；C．pH=3的硫酸中氢离子浓度小于pH=11的氨水浓度；D．室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL0．lmol/LNaOH溶液混合后，溶液中溶质为等浓度的CH3COONa和CH3COOH，根据物料守恒和电荷守恒分析．【解答】解：A．水的离子积K W=10﹣12，纯水中c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，此温度下PH=6，溶液显示中性，故A错误；B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3﹣在水溶液中的电离程度大于亚硫酸氢根离子的水解程度，故c（SO32﹣）＞c（H2SO3），故B错误；C．pH=3的硫酸中氢离子浓度小于pH=11氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，而导致溶液呈碱性，故C错误；D．室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL0．lmol/LNaOH溶液混合后，溶液中溶质为等浓度的CH3COONa和CH3COOH，物料守恒为c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c （Na+），电荷守恒为c（Na+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故D正确；故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）8．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．（1）真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol﹣13AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+b kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）；（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol﹣1．在T1℃时，反=0.032mol•L•min，1的平衡常数K=0.25．②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ae（填字母编号）．a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2c．适当升高反应体系的温度d．加入合适的催化剂e．适当缩小容器的体积③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是cd（填选项编号）．a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）b．反应体系的压强不再发生改变c．混合气体的密度保持不变d．混合气体的平均相对分子质量保持不变④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）= 1.25mol/L．NO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）铝电池性能优越，Al﹣Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示请写出该电池正极反应式Ag2O+2e﹣+H2O=2Ag+2OH﹣；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=2（不考虑溶液体积的变化）．【考点】化学平衡的计算．【分析】（1）①a、2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol ﹣1b、3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol﹣1依据盖斯定律a+b计算得到；（2）①分析图表数据结合化学反应速率概念计算v=，计算平衡浓度结合平衡常数概念是生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积得到；②反应前后是气体体积不变的反应，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大，说明改变的条件是缩小体积增大浓度，或加入一氧化氮达到新平衡后个物质浓度增大；③当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，相对于增大压强，又反应前后的系数不变，所以平衡不移动，NO的转化率不变；（3）由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Ag2O被还原，应为原电池的正极，电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O=2Ag+2OH﹣，结合电极反应式进行判断．依据电子守恒计算溶液中氢氧根离子浓度结合离子积计算氢离子浓度，计算溶液PH．【解答】解：（1）①a、2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol﹣1b、3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol﹣1依据盖斯定律a+b得到：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=（a+b）kJ/mol；故答案为：a+b；（2）①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）==0.032mol•L﹣1•min﹣1；C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），平衡浓度c（N2）=0.25mol/L；c（CO2）=0.25mol/L；c（NO）=0.5mol/L；反应的平衡常数K===0.25；故答案为：0.032mol•L﹣1•min﹣1，0.25；②30min后，根据图表数据得改变条件后的平衡常数计算K===0.25，平衡常数保持不变，说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，NO、N2、CO2的浓度均增大；a．通入一定量的NO，反应正向移动，NO、N2、CO2的浓度均增大，故a正确；b．通入一定量的N2，反应逆向移动，NO、N2的浓度增大，CO2的浓度减小，故b错误；c．因为平衡常数保持不变，说明改变的条件一定不是温度，故c错误；d．加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，NO、N2、CO2的浓度均不变，故d错误；e．适当缩小容器的体积，NO、N2、CO2的浓度均增大，故e正确；故答案为：ae；③a、单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO2（g），都是指逆反应方向，则不能判断达到化学平衡状态，故a错误；b．该反应前后气体系数不变，所以反应体系的压强一直不变，则反应体系的压强不再发生改变，不能判断达到化学平衡状态，故b错误；c．反应中有固体参加，反应前后气体的质量在变，而体积不变，所以混合气体的密度一直在变，则当混合气体的密度保持不变，能说明达到化学平衡状态，故c正确；d．反应中有固体参加，反应前后气体的质量在变，而反应前后气体的物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直在变，则当合气体的平均相对分子质量保持不变，能说明达到化学平衡状态，故d正确；故答案为：cd；④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，相对于增大压强，又反应前后的系数不变，所以平衡不移动，NO的转化率不变，则反应达平衡时c（NO）=2.50mol/L×=1.25mol/L，故答案为：1.25mol/L；不变；（3）正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为：Ag2O+2e﹣+H2O=2Ag+2OH﹣；根据反应中得失电子数相等计算，消耗27mg Al失去电子0.003mol，则需要氢氧根离子的物质的量=0.003mol，溶液中增加氢离子物质的量为0.003mol，则溶液中氢离子的浓度==0.01mol/L，pH=﹣lg0.01mol/L=2．故答案为：Ag2O+2e﹣+H2O=2Ag+2OH﹣；2．9．过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2CO（NH2）2•H2O2．过氧化尿素的部分性质如下：请回答下列问题：（1）仪器X的名称是三颈烧瓶；冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进入；（2）反应器的加热方式是水浴加热．（3）搅拌器是否可用铁质材料否（填“是”或“否”），原因是因为铁与双氧水反应生成铁离子，而铁离子又促进双氧水分解；（4）步骤①采用减压蒸发的原因是过氧化尿素在温度高于45℃时会发生分解．（5）母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是B．A．盐析、过滤B．减压蒸馏、结晶C．分液、过滤D．常压蒸馏、萃取（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol•L﹣1 H2SO4，用0.1000mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为94%；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据装置图分析；冷凝水应该从下口流入；（2）CO（NH2）2•H2O2的制备温度较低，应该用水浴加热；（3）过氧化氢与Fe反应生成三价铁离子；（4）过氧化尿素易分解；（5）减压蒸馏分离得到H2O2，然后结晶得到尿素；（6）已知尿素与KMnO4溶液不反应，发生的反应为5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2↑，根据高锰酸钾的物质的量求出H2O2和CO（NH2）2•H2O2的物质的量，再求出质量和质量分数；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则滴定时消耗的高锰酸钾体积偏大．【解答】解：（1）根据装置图可知仪器X为三颈烧瓶；冷凝水应该从下口流入，这样冷凝效果好，故冷凝水从a口流入；故答案为：三颈烧瓶；a；（2）CO（NH2）2•H2O2的制备温度较低，CO（NH2）2•H2O2在45℃时发生分解，所以不能用酒精灯直接加热，应该用水浴加热；故答案为：水浴加热；（3）过氧化氢与Fe反应生成三价铁离子，三价铁离子会加速过氧化氢的分解，所以搅拌器不能用铁质材料的；故答案为：否；因为铁与双氧水反应生成铁离子，而铁离子又促进双氧水分解；（4）过氧化尿素在温度高于45℃时会发生分解，采用减压蒸发时，液体在较低温度下即可挥发，可以防止过氧化尿素发生分解；故答案为：过氧化尿素在温度高于45℃时会发生分解；（5）母液可以循环使用提高原料利用率，母液中含有H2O2和尿素，减压蒸馏分离得到H2O2，然后结晶得到尿素；故答案为：B；（6）已知尿素与KMnO4溶液不反应，发生的反应为5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2↑，5H2O2～～～～～2KMnO45 2nmol 0.1000mol•L﹣1×0.02L则n=0.005mol，所以CO（NH2）2•H2O2为0.005mol，其质量为0.005mol×94g/mol=0.47g所以产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为×100%=94%；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则滴定时消耗的高锰酸钾体积偏大，高锰酸钾的物质的量偏大，所以求出的CO（NH2）2•H2O2的质量偏大，测得的过氧化尿素含量偏高；故答案为：94%；偏高．10．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．工艺流程如图：（一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2）pH2423的离子方程式是Al2O3+6H=2Al+3H2O；（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明试剂、现象）．（3）“除杂”环节有如下几个步骤：（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤．①步骤Ⅰ的目的将Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液的pH为3.2的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全．②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是有黄绿色气体生成，写出其反应方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；③Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4﹣．（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4（填化学式）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】铝灰（含Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3），加入过量稀硫酸酸溶过滤，滤液为硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁，滤渣为二氧化硅和不溶性杂质，滤液中加入稍过量的高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，加入适量硫酸锰除去过量的高锰酸钾过滤得到二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀，滤液主要是硫酸铝溶液，蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸铝晶体，（1）氧化铝是两性氧化物溶于强酸强碱，与硫酸反应生成硫酸铝和水；（2）亚铁离子、铁离子同时存在，可用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子；（3）一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2；①依据金属阳离子沉淀开始和完全沉淀需要的溶液pH分析，亚铁离子被氧化为铁离子，调节溶液pH使铁离子全部沉淀；②浓盐酸和二氧化锰再加热条件下生成黄绿色气体氯气；③加入MnSO4至紫红色消失，目的是除去过量高锰酸根离子；（4）由元素守恒可知，母液中存在较多的K+、SO42﹣．【解答】解：向铝灰中加入过量稀H2SO4，A12O3和少量FeO•xFe2O3和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，SiO2不反应，过滤除去二氧化硅；向滤液中加入过量KMnO4溶液，高锰酸钾把亚铁离子氧化成铁离子，调节溶液的pH约为3.7生成氢氧化铁沉淀，除去铁离子，过滤，滤液中含铝离子和过量的高锰酸根离子，加入硫酸锰把过量高锰酸根离子除去，再过滤，对滤液蒸发浓缩、结晶分离出硫酸铝晶体，（1）硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）由于铁离子和亚铁离子同时存在，所以检验亚铁离子应该用酸性高锰酸钾溶液，方法为：取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，故答案为：取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色；（3）①向滤液中加入过量KMnO4溶液，目的是氧化亚铁离子为三价铁离子；依据图表数据分析可知，铁离子开始沉淀和沉淀完全的溶液PH为2.7～3.2，铝离子和亚铁离子开始沉淀的溶液pH大于3.2，所以调节溶液的pH约为3.2，可以使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀分离，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；调节pH值使铁元素沉淀完全；②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成氯化锰、氯气和水，生成的氯气是黄绿色气体，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体，故答案为：有黄绿色气体生成；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；③MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，过滤除去，所以可以利用MnSO4的溶液和高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰，把过量高锰酸根离子除去，故答案为：除去过量的MnO4﹣；（4）反应后，溶液中存在较多的K+、SO42﹣便留在母液中，可回收的主要物质为K2SO4，。
广西省柳州市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题含解析
广西省柳州市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25℃时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．图中③表示lgc（H+）与pH的关系曲线B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88C．lgK（CH3COOH）=4.74D．向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大2．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。
某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：下列说法不正确的是（）A．NaBH4中H元素显+1价B．操作③所进行的分离操作是蒸馏C．反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3D．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀3．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）A．1molX最多能与3molNaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等4．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是A．咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B．1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应C．咖啡酸分子中所有原子可能共面D．蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O 5．下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（）选项物质(括号为少量杂质) 除杂方法A CO2(SO2) 通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥B Cu（CuO）空气中加热C FeCl2（Fe）通入少量氯气加热D KNO3(NaCl) 溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶A．A B．B C．C D．D6．下列离子方程式不正确的是（）A．3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3↓+2HCO3﹣+H2OB．NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓C．亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO32-+O2=2SO42-D．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑7．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋8．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。
2018届广西柳州高级高三5月冲刺模拟理科综合化学试题(解析版)
广西柳州高级2018届高三5月冲刺模拟理科综合化学试题1. 化学与生产、生活、技术密切关。
下列说法错误的是A. 含等物质的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸发浓缩，可以析出明矾晶体B. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C. 可在元素周期表过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 涤纶、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的【答案】B【解析】A、明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，K2SO4和Al2(SO4)3为等物质的量，因此蒸发浓缩后，可以析出明矾晶体，故A说法正确；B、铁单质能与Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋发生置换反应得到金属单质，治理污染，与吸附性无关，故B说法错误；C、在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料，故C说法正确；D、涤纶、尼龙、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的，故D说法正确。
2. 下列实验操作正确的是A. 用装置甲收集SO2B. 用装置乙制备AlCl3晶体C. 用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗D. 装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化硫的密度大于空气，应长进短出，故A错误；B、加热AlCl3溶液，氯化铝水解生成氯化氢，氯化氢易挥发，最终得到氢氧化铝，得不到氯化铝晶体，故B错误；C、中和滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，否则造成测定结果又较大的误差，故C错误；D、分液漏斗和容量瓶上都有玻璃活塞，使用前先要检查是否漏液，故D正确；故选D。
考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识。
3. 对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。
相关分析正确的是A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C. 步骤②反应A13++3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑D. Fe2+遇铁氰化钾溶液显蓝色【答案】A4. 甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙三种有机化合物都能发生银镜反应B. 乙分子中所有碳原子可能位于同一个平面C. 甲分子苯环上的一氯代物有两种D. 乙、丙均可与NaOH溶液发生反应【答案】A【解析】A、甲中不含醛基，不能发生银镜反应，乙中含有醛基，能发生银镜反应，丙中不含醛基，不能发生银镜反应，故A说法错误；B、苯环空间构型为平面正六边形，以及三点确定一个平面，乙分子中所有碳原子可能位于同一平面，故B说法正确；C、甲中苯环上含有取代基为－OCH3和CH2OH，即苯环上两个不同氢原子，即苯环上的一氯代物有2种，故C说法正确；D、乙中含有－Cl，与氢氧化钠溶液发生水解反应，丙中含有羧基和－Cl，能与NaOH发生中和反应和水解反应，故D说法正确。
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广西桂林市、柳州市2018届高三化学综合模拟金卷（1）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，问答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-567.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味B.镁着火可以用二氧化碳灭火器灭火C.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸D.雾是一种常见的胶体，能发生丁达尔效应8.下列关于有机化合物的说法不正确的是A.氯乙烯和乙烯均能发生加成反应B.花生油和玉米油主要成分都是脂类C.葡萄糖能发生氧化和加成反应D.分子式为C6H12的芳香烃，其可能的结构有4种9.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH这纸上，试炫呈蓝色，证明NaClO是弱酸B.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合溶液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明反应生成了CuSO4D.用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需要完全冷却后再补加10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，18g D2O中所含质子数为10NAB.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于NAC.熔融状态下，1 molNaHSO4中所含阳离子数目为NAD.56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数小于3NA11.微生物电解法可用于处理工业废水，其工作原理如同所示，下列说法不正确的是A.左测电极反应式是2H2O+NH4+-6e-=NO2-+8H+B.在微生物作用下，废水中的NH4+最终转化为N2C.a是电池的正极，b是电池的负极D.处理0.5 mol NH4+，经过溶液中电子的物质的量是3 mol12. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短正确元素，其中Y、Z为金属元素，X、Y、Z、W的最高阶氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图2所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应) 。
下列判断一定正确的是A.W 一定是硫元素B.离子半径X>Y>Z>WC.乙、丙反应的离子方程式是OH-+Al(OH)3= AlO3-+2H2OD.X 形成的氧化物最多有5种13.将pH 均为3，体积均为V0的HA 和HB 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg 0V V的变化如图所示，下列叙述正确的是A.水的电离程度：b>c>aB.若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，消耗NaOH 的体积：b>a>cC.若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：a>b>cD.溶液中离子总浓度： a>b>c26. (14分)CuCl 晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水，稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4反应的化学方程式为： CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。
Ⅰ.实验室用图14所示装置制取CuCl ，反应原理为： 2Cu2++SO2+8Cl −+2H2O=2CuCl43−+SO42−+4H+ CuCl43−(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)图14①装置A 中分液漏斗中的试剂应该是 。
A.稀硫酸 B.98%是硫酸 C.65%硫酸②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是；操作ⅳ中宜选用的试剂是。
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是。
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案。
Ⅱ.某同学利用如图15所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
图15已知：①CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
②保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。
(5)为了确保实验正确性，D、E、F、G测定气体顺序应该为。
(6) 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式。
27. (15分)工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，己知Co、Fe均为中等活泼金属)的工艺流程如图16所示：图16问答下列问题：(l)(NH4)2C2O4中C元素的化合价为。
(2)合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是。
残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为，(3)“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入，加入氨水发生反应的离+方程式为。
(4)溶液A中的金属阳离子是，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是。
(5)“操作1”的名称是，草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是(填字)。
a.蒸发皿b.表面皿c.烧杯d.坩埚(6)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。
“操作2”中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为。
28. (14分)控制和治理CO2是解决温室效应及能源问题的有效途径。
(1)研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2 反应生成液态甲醇和液态水，该反应的热化学方程式为。
己知：H2(g)和CH3OH(l)的标准燃烧热分別为283.0 kJ • mo l-1和726. 5kJ • mo l-1 (2)已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，在两个固定容积均为2 L的密闭容器中以不同的氢碳比[)()(n22COnH]充入H2和CO2，CO2的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图17所示。
①X (填“大于”“小于”或“等于”) 2.0；②若起始加入的CO2、H2的物质的量分別为1mol和2mol，计算P点时的K= ，③比较P点和Q点的化学平衡常数：KP KQ(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是。
(3)以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图18所示。
①H-的移动方向是(填从左至右或从右至左)；②产生乙烯的电极反应式为。
35.[化学一选修3：物质结构与性质(15分)(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是，B原子的杂化轨道类型是。
M是(填元素符号），判断理由为。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图23所示，铜晶体中原子的堆积模型属于。
(3)A原子的价电子排布式为3s23p3，铜与A 形成化合物的晶胞如图24所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是，此化合物的氨水溶液遇到空气則被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为。
③己知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为pm。
36.[化学一选修5：有机化学基础](15分)苯并环己酮是合成萘（）或萘的取代物的中间体。
由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如图25所示：已知：(l)萘环上的碳原子的编号如(a)式，根据系统命名，(b)式可称为2-硝基萘，则化合物(c)名称是。
(2)有机物含有的官能团是（填写名称），X的结构简式为_________。
(3)步骤Ⅲ的反应属于_________。
步骤Ⅳ反应类型是____________。
(4)反应Ⅱ的化学方程式是。
(5) 1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有_______种（不含1-乙基萘）。
W也是1 -乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：1：2，W的结构简式为_________。
(6)以CH3COCH3、CH3MgBr为原料合成的流程示意图(其他无机试剂任选)，实例如下：7.B 8.D 9.D 10.C 11.D 12.C 13.C26.(1)C(2分)(2)促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化(2分)乙醇(2分)(3)避光、密封干燥(2分)(4)将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥(2分)(5)CO2、O2、N2(2分)(6)2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O(2分)27.(1)+3(1分)(2)硝酸溶解金属时会生成有毒气体，且Cu也溶解在硝酸中(答案合理即可，2分) Cu(l分)(3)H2O2 溶液(1分) Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ +3NH4+(2分)(4)Co2+、Li+(l分)使Co2+转化为草酸钴沉淀（说法合理即可分）(5)过滤(1分) d(l分)(6)减少Li2CO3的溶解损失（说法合理即可，2分） 4.0×10-3(2分)28. (1)3H2(g)+CO2(g)=CH3(OH)(1)+ H2O (1) ∆H=-122. 5 kJ/mol(2分)(2)①大于(2分) ②512 (mol·L-1)-3(2分)③小于(2分) 由图可知，该反应为放热反应，因此，温度升高，平衡左移，K 值减小，Kp 小于KQ(2分)(3)①从右至左(2分)②2CO2+12H++12e- =C2H4+4H2O(2分)35.(1)①1(1分) ②正四面体(1分) sp3(1分)③Mg(l 分) 第3电离能比第2电离能大很多，说明最外层有2个电子(2分，若只答“第3电离能比第2电离能大很多”即可给2分；若只答“最外层有2个电子”不给分) (2)面心立方密堆积(1分) (3)①CuCl(2分)②Cu-可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）(2分)③43×1010(2分)36.(1)1，6—二甲基萘(2分)(2)碳碳双键和溴原子(2分) CH3CH2MgBr(1分) (3)取代反应(1分) 消去反应(1分)(4) (2分)(5)11(2分) (2分)(6) (2分)。