高中化学选修四中和热、燃烧热
高中化学选修四中和热、燃烧热
知识回顾 l C6H12O6完全燃烧放出 2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。
• 燃烧热和中和热的区别与联系
相同点 不同点
燃烧热
中和热
能量变化
中和热
燃烧热
反应热可以分为：
一、中和热 二、燃烧热 三、溶解热
三、中和热
酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反 应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的NaOH溶 液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH=－57.3 kJ／mol
四、燃烧热
例1、实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g) = CO2(g) ;ΔH=－393.5 kJ／mol
例2、实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 285.8kJ的热量，这就是H2的燃烧热。
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ;ΔH=－285.8 kJ／mol
概念分析： （1）条件：稀溶液。 （2）反应物：酸与碱。（中学阶段，只讨论强酸和
强碱反应的中和热） （3）生成物及其物质的量：1molH＋与1mol OH－ 反
应生成 1molH2O。 （4）放出的热量：57.3kJ/mol
中和热的离子方程式为：
OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ／mol
ΔH=－2 800 kJ／mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方 程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
人教版高中化学选修四第一章第二节中和热燃烧热课件(共14张PPT)
燃中烧和热热 燃能烧源热
二、燃烧热
1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2.理解： ①燃烧热属于反应热，也用ΔH表示，单位也为 kJ/mol。 叙述时直接读出“数值” 如甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol 也可用ΔH表示，如ΔH=－890.31kJ/mol ②燃烧热的测定条件通常是101kPa.
热量。
4. 若是弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，
故放出的热量均不完全是中和热。
中 小学班 级安全 教育工 作计划 范文
作 为 班 主 任 ,班级安 全工作 职责重 大,务必 常抓不 懈,富 有实效 。今年 ,我班将 进一步 认 真 学 习 贯 彻加强 学校安 全工作 的有关 文件,以 学生安 全工作 为中心 ,避免各类事故
燃中烧和热热 燃能烧源热
【练习】已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
注意H2为1mol，生成水为液态 答案:氢气的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol
化学 ·选修 4
第一章第二节 中和热 燃烧热
燃中烧和热热 燃能烧源热
学习目标
1.理解中和热、燃烧热的概念 2.会书写中和热、燃烧热的热化学方程式 教学重点 中和热、燃烧热的概念。 教学难点 中和热、燃烧热的热化学方程式的书写
燃中烧和热热 燃能烧源热
复习引入 写热化学方程式 ⑴1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量 为57.3kJ。
的 发生。
人教版高中化学选修4-1.2《燃烧热_能源》名师课件
3．物质燃烧热的意义
1.计算燃料燃烧放出的热量，书写热化学方程式
新知讲解
一.燃烧热 1.概念：在25℃,101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的
化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。 单位 kJ/mol
△H = Q (kJ) n(mol)
燃烧热要点：
①条件： 25℃,101KPa
②标准：1mol物质
③要求：完全燃烧，生成稳定的化合物
④符号： △H为“－”或△H <0 ⑤单位：kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283kJ· mol－1
本节课要点小结
ห้องสมุดไป่ตู้
一. 燃烧热:
1.概念:在25℃,101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 稳定的化合物时所放出的热量,叫做此物质的燃烧热. 单位：kJ/mol 2.燃烧热的意义: (1)进行有关计算.
C→CO2 S→SO2 H→H2O（l）
2.表示可燃物燃烧热的热化学方程式:
可燃物必为1mol, 生成物为稳定的氧化物如CO2、H2O(l)等. 下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的热化学方程式是： A.CO(g) +1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mol
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)
3.我国的能源状况
（1）目前使用的主要能源是:化石能源：煤，石油，天然气
选修四《-热化学方程式--燃烧热-中和热》精品习题及答案
热化学方程式 燃烧热 中和热习题一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)1．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，则反应2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(g)的ΔH 为( )A ．－483.6kJ·mol －1B ．－241.8kJ·mol －1C ．－120.6kJ·mol －1D ．＋241.8kJ·mol －12．下列说法或表示方法正确的是( )A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH ＝＋1.90kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1D ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a >0)B ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a <0)C ．2A ＋B===2C ；ΔH ＝a (a <0)D ．2C===2A ＋B ；ΔH ＝a (a >0)4．常温下14g CO 在足量O 2中充分燃烧，放出141.3kJ 的热，则CO 燃烧的热化学方程式为( )A ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)；ΔH ＝－141.3kJ·mol －1B ．CO(g)＋12O 2===CO 2； ΔH ＝－141.3kJ·mol －1C ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)； ΔH ＝－282.6kJ·mol －1D.12CO(g)＋14O 2(g)===12CO 2(g)； ΔH ＝－141.3kJ·mol －15．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
(高中化学优质课)1.2《中和热 燃烧热 能源》(备课组)课件(人教版选修4)
中和热 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的 热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
CH4（g）2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890.31KJ/mol
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准 状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
高中化学选修4之知识讲解_燃烧热 化学反应热的计算_基础-
燃烧热化学反应热的计算【学习目标】1、了解燃烧热、中和热的概念，并能进行简单的计算；2、了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义；3、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。
【要点梳理】要点一、反应热的类型1、燃烧热：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
要点诠释：燃烧热是反应热的一种形式。
使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
①规定是在101 kPa压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
中和热的表示：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol。
要点诠释：①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH－)≤1mol/L。
这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。
②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，1molH ＋和1molOH－反应生成1molHO时，放出热量57.3kJ。
其热化学方程式为2H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol因此，所有中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。
高中化学选修四中和热燃烧热(共7张PPT)
（2）燃烧热通常是由实验测得的。 1nm(Co6lHC1H24O完6)=全m燃(C烧6放H1出2O8960)/kMJ(的C6热H量12，O464).
ΔH=－85970. kJ／mol
示。 556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
例3 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放 出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况） 燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l)；ΔH=－890 kJ／mol 即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。 100ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4L·mol-1 = 1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热
高中化学选修四中和热燃烧热
三、中和热
酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的 反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反 应时，能放出的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；
ΔH=－57.3 kJ／mol
如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出 57.3 kJ的热量。
燃烧热和中和热
盖斯定律的应用
1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反 应焓变都是一样的。
2．如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系如右图所示。
【考点释例】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 ①
生成1 mol水
①②书必的写须量时 是为可生合1燃成物m物稳ol的定；物的质化量电中－变离和==化热热=H。、只2O不其成代所包他热表对括物H应＋溶质＋的解的O能热生H、
分类
燃烧热
中和热
实例
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H＋(aq)＋OH－ (aq)===(l) ΔH＝－
【基础题一】在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热
量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。
那么Q1与Q2之间的关系是( )
A．Q1>Q2
B．Q1<Q2
A
C．Q1＝Q2 D．不能确定
二、盖斯定律及其应用
盖斯定律及其应用：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各 生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则 各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定 律。
一、燃烧热和中和热
1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出 的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol， 碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。 2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时放 出的热量，中和热为57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
选修4第二节中和热燃烧热-
2、燃烧热的计算及应用
【例题1】在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成 CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，写出表示CH4 燃烧热的热化学方程式，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
解析：根据题意，CH4燃烧热的热化学方程式为： CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH=－890.3 kJ/mol 则CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。 1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为： n(CH4)= =44.6 mol 44.6 mol CH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ
的化学计量数常出现分数。
（3）燃烧热与中和热的比较
燃烧热
中和热
相同点 放热反应，ΔH＜0 ，KJ/mol
不同点
①限定可燃物（反应物）①限定生成物液态
为1mol
H2O为1mol
② 1 mol 物质完全燃烧 ②在稀溶液中，酸跟
生成稳定的氧化物时所 碱发生中和反应生成1
放出的热量
mol液态水时的反应
③不同的反应物，燃烧 热
2、为什么强酸强碱的中和热是相同的？ 答：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H+与 OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同 的，均为 57.3 kJ／mol。
3、为什么弱酸、弱碱参加的中和反应中和热小于 57.3kJ／mol？ 答：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸 或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量， 此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的 来说中和热小于 57.3 kJ/mol。
高中化学选修四第一章燃烧热 能源知识点
第二节燃烧热能源大地二中张清泉一、燃烧热1、概念：25℃，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，单位用kJ/mol表示。
2、注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol。
○4反应产物：元素完全燃烧时对应的氧化物3、燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数3、燃烧热的计算：=n（可燃物）（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）【习题一】（2017秋•武昌区期中）下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热【考点】燃烧热．【专题】燃烧热的计算．【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，据此解答．【解答】解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B．1 mol可燃物质发生氧化反应生成最稳当的氧化物所放出的热量就是燃烧热，故B错误；C．25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物时所放出的热量，故C错误；D．25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，故D正确；故选：D。
【习题二】（2016秋•朝阳区校级期末）已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mo，完全燃烧并恢复常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（）A．2b-3a B．3a-2b C． D．【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，据此计算．【解答】解：设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合2mol，完全烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，则解得x=2b-3a，故选：A。
高中化学—燃烧热和中和热
高中化学—燃烧热和中和热一、燃烧热定义：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【注意】①其中“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应稳定的氧化物：C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g）等；②在书写热化学方程式时，应以燃烧 1 mol可燃物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C8H18（l）+ 25/2O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（l）ΔH=-5518 KJ·mol-1二、中和热1.定义：稀溶液中酸与碱发生中和反应生成 1 molH2O （l）时所放出的热量。
2.实质：H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）时的热效应。
3.数值：稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为57.3KJ·mol-1，离子方程式可表示为H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l），ΔH=-57.3 KJ·mol-1。
【注意】中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热或稀释热、电解质电离时的热效应。
如弱酸、弱碱电离时吸热，生成1 molH2O（l）时放出的热量小于57.3 KJ；浓硫酸稀释时放热，生成 1 molH2O （l）时放出的热量大于57.3 KJ。
三、中和热的测定1.实验目的：测定在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 molH2O（l）时的反应热。
2.原理：H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l），ΔH=-57.3 KJ·mol-1。
通过实验测定反应前后溶液温度变化，利用Q＝cm(T2－T1)求出反应放出的热量，再用公式ΔH=-Q/n（H2O），求生成1 mol液态水时的焓变。
3.简易量热计的构造及作用4.注意事项①实验过程保温且操作要快的目的：减少实验过程中的热量损失；②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量；③因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热。
实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热偏小。
燃烧热和中和热
或者吸收的热量
6、反应热的表示方法：+/— 相应数值 KJ/mol
规 放热反应 H <0 用“—” 定
第四节 燃烧热和中和热
a
1
一、燃烧热
1、定义： 在101kpa时，1摩尔物质完全燃烧生成稳定的氧化
物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。 下列四个方程式，反应热就是燃烧热的是哪个？
2H2（气）+ O2 （气）= 2H2O （液） H= -571.6 kJ/mol H2（气）+ ½O2 （气）= H2O （液） H = - 285.8 kJ /mol H2（气）+ ½ O2 （气）= H2O （气） H=- 241.8 kJ /mol
水解 电离
氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合
a
4
阅读课本35页，分析反应吸放热的原因
化学反应
反应物分子解离成原子， 化学键断裂
原子重新结合成新分子， 化学键形成
吸热 放热
吸热 > 放热
当
吸热 < 放热
吸热反应 放热反应
反应过程中放出或吸收的热都属于反应热
a
5
也可以这样理解
生成物的总能量低
a
6
二、反 应 热
下完全燃烧时放出的的反应热。
a
9
三、热化学方程式
1、定义： 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做
热化学方程式
2、书写热化学方程式注意事项：
2H2（气）+ O2 （气）= 2H2O （液） H= -571.6 kJ/mol 2H2（气）+ O2 （气）= 2H2O （气） H= - 483.6 kJ /mol H2（气）+ ½ O2 （气）= H2O （气） H=- 241.8 kJ /mol C( 固 ) + H2O( 气 ) = CO( 气) + H2( 气 ) H =+ 131.36 kJ /mol (1) 注明物质的状态。物质聚集的状态，与它所具有的能量有 关系，状态不同，则反应热也不同。固—s 液—l 气—g (2) 右端标反应热的数值和符号。吸热用“+”，放热用“-” (3) 不注明温度和压强下，一般指250C 1.01X105Pa
选修4 第一章 第二节 燃烧热中和热
2.表示的意义： 2.表示的意义： 表示的意义 的燃烧热为890.3kJ/mol. 如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 25℃ 101kPa时 完全燃烧时, 含义: 在25℃ 101kPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 890.3kJ的热量 的热量. 890.3kJ的热量. 练习： 的燃烧热为285.8 mol所表示的含义 练习：H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义 是？
二、燃烧热与中和热的区别与联系
已知强酸和强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为 H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) △H = －57.3 kJ/mol 对下列反应： 对下列反应： CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+ H2O(l) △H =-Q1 1/2H2SO4 (浓) +NaOH (aq) =1/2Na2SO4+ H2O(l) △H =-Q2 浓 HNO3(aq)+ NaOH (aq) =NaNO3 (aq) + H2O(l) △H =-Q3 上述反应均在溶液中进行， 上述反应均在溶液中进行，则Q1, Q2，Q3的大小关系是 Q2>Q3> Q1 ____________
4.有关燃烧热的计算： 4.有关燃烧热的计算： 有关燃烧热的计算 1、2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1 、 ＝ C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1 ＝ 285.8 kJ•mol-1 ，C3H8的燃 （1）H2的燃烧热为 ） 的燃烧热为______________， 烧热为______________ 烧热为 2 220 kJ•mol-1 （2）2gH2和88g C3H8组成的混合气体完全燃烧放 ） 4725.8 kJ 出的热量为____________ 出的热量为 的混合气体5 （3）现有 2和C3H8的混合气体 mol，完全燃烧 ）现有H ， 时放出热量3847 kJ，则混合气体中 2和C3H8的体 时放出热量 ，则混合气体中H ： 积比为____________ 积比为 3：1
中和热和燃烧热
224L 22.4 L/mol
=10mol
890.3kJ/mol× 10mol = 8903 kJ
二、燃烧热
研究的条件 燃烧物的量
概念： 101kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成 稳定的氧化物所放出的热量。
生成产物
单位：kJ/mol
反应程度
例：甲烷的燃烧热是 890.31CO kJ/mol C→CO2,而不是 101kPa时1S→SO mol 甲烷完全燃烧生成 2,而不是SO3 二氧化碳和 液态水放出 890.31 kJ 热量。 H2 →H2O （ l）而不是 H2O（gH ）， 符号表示：△ = -890.3 kJ/mol
C H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) D 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)
表1-1
名称 石墨 金刚石 氢气 一氧化碳 化学式 C(s) C(s) H2(g) CO(g)
一些物质的燃烧热
ΔH/kJ/mol 名称 化学式 C2H6(g) C2H4(g) C2H2(g) ΔH/kJ/mol
（1）在101 kPa时，2 mol H2在 1 mol O2 中完全燃
烧，生成 2 mol 液态水，放出 571.6kJ 的热量，H2
的燃烧热为______，表示H2燃烧热的热化学方程式
为______ 。
有关燃烧热的计算
（2）在101 KPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2 和液态H2O，放出 890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为 多少？ 890.3kJ/mol 224 L CH4（标）燃烧后所产生的热量为多少？ CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O ( l ) H= -890.3kJ/mol
人教版高中化学选修四课件1.2燃烧热能源.pptx
新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能 (又称海洋能）、核能和生物能。
风能
太阳能
地热能
核能
生物能
潮汐能 氢能
优点：污染小，储藏大，成本低，特别是
释放能量大
1千克铀235
2500吨煤
裂化
能量释放
燃烧
核燃料蕴藏有如此巨大的能量，所以越来越受 到人们的重视
利用氢燃烧时放出的热量作为能源：
2H2+O2─→2H2O+115.6kcal 氢的燃烧热大约是汽油燃烧热的3倍 反应产物是水，对环境没有污染，所以人们把氢称作 干净能源
放出的热量为：
44.6mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为890kJ／mol，1000LCH4(标准状况)完 全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。 葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2800kJ／mol
例:下列属于一级能源的是： ADE
属于二级能源的是：
BC
A风能B电能C氢能D阳光E天然气
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳
和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ B
A.C（s）＋O2（g）==CO(g)ΔH=－110.5kJ/mol B.C（s）＋O2（g）==CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol D.H2(g)＋O2(g)==H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol
目前液氢已用作火箭燃料;液氢或储氢合金贮存的氢 气已用作汽车燃料
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的 氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
概念要点： （1）在101kPa时，生成稳定的氧化物。 （2）燃烧热通常是由实验测得的。 （3）可燃物以1mol作为标准进行测量。 （4）计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表 示。
例3 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态 H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方 程式为： CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l)；∆H=－890 kJ／mol 即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧 放出的热量为： 44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ 答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完全燃 烧产生的热量为 3.97×104kJ。
例4 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化 学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ∆H=－2 800 kJ／mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方 程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 【解】 根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol。 100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol 1mol C6H12O6完全燃烧放出 2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。
中和热
燃烧热
反应热可以分为：
一、中和热 二、燃烧热 三、溶解热
三、中和热
酸和碱的中和反应有热量放出， 酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反 应的反应热。 mol／ 的稀盐酸跟1 mol／ NaOH溶 应的反应热 。 当 1L1mol ／ L 的稀盐酸跟 1L1 mol ／ L 的 NaOH 溶 液起中和反应时，能放出57 kJ的热量 57. 的热量。 液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
C(s)+O2(g) = CO2(g) ;∆H=－393.5 kJ／mol － ／ 例2、实验测得 、实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 时 285.8kJ的热量，这就是 2的燃烧热。 的热量，这就是H 的热量，这就是 H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ;∆H=－285.8 kJ／mol － ／
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)； ＋ ＋ ； ∆H=－57.3 kJ／mol － ／
定义：在稀溶液中， 定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1molH2O，放出的热量为 ，放出的热量为57.3kJ/mol这时的反应 这时的反应 热叫做中和热。 热叫做中和热。 概念分析： 概念分析： （1）条件：稀溶液。 ）条件：稀溶液。 （ 2）反应物 ： 酸与碱 。 （ 中学阶段 ， 只讨论强酸和 ） 反应物： 酸与碱。 中学阶段， 强碱反应的中和热） 强碱反应的中和热） （3）生成物及其物质的量：1molH＋与1mol OH－ 反 ）生成物及其物质的量： 应生成 1molH2O。 。 （4）放出的热量：57.3kJ/mol ）放出的热量：
中和热的离子方程式为： 中和热的离子方程式为：
OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)；∆H=－57.3 kJ／mol ＋ ； － ／
四、燃烧热
例1、实验测得 、实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 时 完全燃烧放 的热量，这就是C的燃烧热。 出393.5 kJ的热量，这就是 的燃烧热。 的热量，这就是
不限量
反应热的含义
1mol反应物完全燃 反应物完全燃 烧时放出的热量； 烧时放出的热量； 不同反应物， 不同反应物，燃烧 热不同。 热不同。
• 燃烧热和中和热的区别与联系
燃烧热 相同点
能量变化 △H 放热反应 △H＜0 ＜ 1mol(O2的量不限 的量不限) 生成物的量
中和热
不同点
反应物的量
可能是1mol，也可 ， 可能是 能是0.5mol 能是 1molH2O(L)
生成1mol H2O时放 生成 时放 出的热量； 出的热量；不同反应 物的中和热大致相同， 物的中和热大致相同， 均约为57.3kJ/mol 。 均约为
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ＋ ＋ ； ∆H=－57.3 kJ／mol － ／
如果用1L1mol／ L 的 KOH溶液中和 1L1mol／ L 的 HNO3 溶液， 如果用 1 mol ／ KOH 溶液中和 mol ／ 溶液 ， 也能放出57 57. kJ的热量 的热量。 也能放出57.3 kJ的热量。