2018金属钠的导学案 -教学文案
葡萄糖 公开课 教案
鹿寨中学公开课成品教案教师岑开蓉科目化学课题第四章第二节糖类（第一课时）教案序号年级高二上课班级2班上课时间2018年11月5日教学目的（一）知识目标：能根据葡萄糖的分子结构，推出葡萄糖典型的化学性质。
（二）能力目标：运用类推、对比的方法掌握葡萄糖的性质。
（三）情感、态度与价值观目标：体验科学探究的一般方法，领略科学探究的乐趣。
重难点重点：葡萄糖的结构和性质难点：葡萄糖的银镜反应教学过程教学过程课前预习：按导学案提前预习，完成知识点填空。
【新课导入】提问：你今天吃糖了吗？【讲授新课】学生阅读课本P79第一、二段文字，归纳糖类的定义，糖类的分类。
一、糖类的定义糖类：具有多羟基醛或多羟基酮结构，以及能够水解生成它们的一类有机化合物，旧称碳水化合物，大多数糖符合通式C m（H2O）n。
二、糖类的分类单糖：葡萄糖、果糖（C6H12O6 ）互为同分异构体二糖：蔗糖、麦芽糖（C12H22O11）互为同分异构体多糖：淀粉、纤维素（C6H10O5）n非同分异构体过渡：首先，我们一起学习葡萄糖。
三、葡萄糖1．组成分子式：C6H12O6结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO分组讨论：葡萄糖分子中含有羟基和醛基，它能发生哪些反应？2．化学性质（1）羟基的性质：①与金属钠置换②与氢卤酸取代③催化氧化反应④酯化反应（2）醛基的性质：①氧化成酸：银镜反应、与新制Cu(OH)2反应②与H2还原成醇分组实验：葡萄糖的银镜反应实验步骤：取一洁净的试管加1mLAgNO3溶液，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。
加入1mL葡萄糖溶液，振荡，水浴加热3—5min，观察并记录现象。
注意：银镜反应成功关键1.氨水过量2.烧杯中的水先加热至沸腾，再将试管放入烧杯3.水浴加热后，不再摇动试管现象：试管内壁有光亮的银生成书写化学方程式：银镜反应CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Ag ↓+ H2O + 3NH3演示实验：葡萄糖与新制Cu(OH)2反应。
2018年高三下学期高考化学第二轮复习焰色反应导学案(含解析)
二轮复习焰色反应导学案讲考点1．定义：金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。
2．操作步骤（1）干烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原火焰颜色相同为止。
（2）蘸、烧与观色：将铂丝（或铁丝）蘸取需要检验的试样，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。
（3）洗、烧：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色，以除去金属丝表面可能残留的杂质。
3．应用（1）用于检测某种金属元素是否存在。
（2）添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。
4．常见元素的焰色Na：黄色；K：紫色；Li：紫红色；Ca：砖红色；Cu：绿色。
（1）焰色反应属于物理变化，焰色属于元素的性质，即同种元素的单质或化合物，固体或相应的溶液均会产生同样的焰色。
（2）焰色反应适用于检验某些常规化学方法不能鉴定的金属元素，如Na、K等。
（3）观察钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃，这是因为大部分钾的化合物里含有少量的钠，钠的黄色火焰会影响观察结果，用蓝色钴玻璃可以滤去杂质钠的焰色。
（4）用稀盐酸清洗铂丝而不用稀硫酸的原因：铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气化挥发，而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。
归纳总结(一)钠离子钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。
因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。
⑵方法二(铁丝法)：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题1 微观结构与物质的多样 第二单元 第1课时离子键导
一、离子键及离子化合物1．离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。
2．离子键(1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。
构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。
(2)离子键的实质是静电作用。
这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(3)成键条件(4)成键微粒：阴、阳离子。
(5)离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
3．离子化合物(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。
离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
1．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()元素 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g二、用电子式表示离子化合物1．由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
教、学、评一体化视角下的高中化学教学设计与实施
教、学、评一体化视角下的高中化学教学设计与实施作者：李晓华来源：《读写算》2018年第33期摘要在以往的高中化学课堂教学中，存在着教、学、评相分离的教学问题。
而在新课程理念下，倡导教师要将教、学、评进行有机的融合，实现一体化教学，以优化当下的高中化学课堂教学过程，构建一个高效的化学课堂，促进学生在化学方面的素质与能力发展。
因此，本文主要站在教、学、评一体化的视角，依托于部编苏教版高中化学教材内容，针对其化学教学设计与实施策略进行详细的分析。
关键词高中化学；一体化教学；教学设计；实施策略中图分类号：G632 文献标识码：A 文章编号：1002-7661（2018）33-0192-02在新时期的高中化学教学中，教师面临着化学教学过程优化的教学任务。
尤其是在新课改不断深化发展的背景下，教师的教学、学生的学习、教学的评价都突显出一些问题，在其相互之间的联系不够紧密的情况下，教师难以切实提高高中化学教学的实效性。
一、新课改背景下高中化学的教、学、评问题分析高中化学教学在新课改的背景下依旧突显了不少的问题，从教、学、评这个角度出发，可将其问题归述为：新课改已经贯彻落实了较长的一段时间，但是教师的课堂教学存在高耗低效的问题。
表现在教师的课堂教学缺乏活力、学生的学习在一定程度上还是缺乏自主性，同时教师的教学评价也存在滞后发展的问题。
总体而言，就是教师的教学、学生的学习和教学的评价没有得到有效的融合发展。
首先，教师的课堂教学在一定程度上没有充分结合学生的学情，没能充分调动学生的化学学习兴趣，教师的教学方式方法没能满足学生的化学学习需要。
其次，教师在对自身的教学过程进行评价的时候，还是将教师评价作为主体，评价方式也依旧单一，评价内容也不够全面。
但是新课标已经提出了评价主体要多元化、评价方式要多样化、评价内容要全面化等等方面的要求。
而教师现有的教学评价已经呈现出与新课程理念不相适应的问题。
因此，在这样的教、学、评模式的发展现状下，高中化学教师应该朝着教、学、评一体化的方向进行探索与发展，既要改进自身的化学教学过程，又要积极地促进学生的高效学习，同时也要全面做好教学评价，以全面促进学生在化学学习中的健康发展。
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《金属钠的性质》导学案
【学习目标】
1、知识与技能
（1）通过分析金属钠原子的结构,能够推测其化学性质.
（2）通过观察金属钠和相关实验现象,能够简要说出钠的物理性质.
（3）通过分组实验,能够准确的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式.
2、过程与方法
通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养观察能力、实验能力，提高其科学探究能力。
3、情感态度与价值观
激发学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养团结协作精神。
【学习重难点】
1．重点：钠与氧气、与水的反应
2．难点：对钠与水反应实验现象的观察与分析
【学习过程】
一、自主学习
问题1：应从哪些方面研究金属的性质？
问题2：金属钠活泼性怎样？推测依据？（提示：结构决定性质）
问题3：金属钠与那些物质反应？
二、实验探究
（一）、钠与氧气的反应
（提示：1.不要用手接触钠；2.剩余钠及时放回原瓶。
）
1、用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察切面的颜色。
将其放置在空气中，观察切面颜色的变化。
2、切一小块金属钠，放在坩埚中，用酒精灯加热，观察现象。
（二）、钠与水的反应
三、研究拓展
钠能与酸反应么？和钠与水反应相比谁更剧烈？
四、小组讨论
1.钠为什么保存煤油中？
2.实验室钠着火时，应如何灭火？
3.钠与硫酸铜溶液会反应么？什么现象？
五、当堂检测
1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
2.等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是( )
A.第一块钠失去的电子多
B.两块钠失去的电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量较大
D.两块钠的反应产物质量一样大
3.将金属钠于硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )
A．黄色固体混合物 B．硫与硫化钠 C．过氧化钠和硫化钠 D．氧化钠和硫化钠
4.将金属钠投入下列溶液中，既有气体又有沉淀析出的是( )
A．BaCl2 B．(NH4)2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HSO4
5．下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是( ) A．K+、MnO4-、SO42-、H+
B．Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-
C．Na+、NO3-、K+、Cl-
D．Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-
【科学家的小故事】
汉弗莱·戴维（Humphry·Davy）是英国化学家，煤矿安全灯的发明者。
1778年12月17日出生在英国一个贫穷的家庭里。
父亲早逝。
母亲靠父亲生前的一个小小的农庄，无法养活5个孩子，于是卖掉农庄，全家搬到彭赞斯，在母亲的养父汤金的帮助下生活。
戴维从小就很聪明，总想着探讨，侦察点什么新鲜的东西。
小时候的老师经常夸奖他天赋高，学习勤奋。
在老师的建议下他离开从小生活惯了的科尔努尔山的小村子，住到了约翰·汤金家里。
外祖父汤金的家很舒适。
窗外是碧蓝的大海，早晨和傍晚推开窗子就可以欣赏日出日落。
这样美的环境，使戴维又是欢喜又是兴奋。
美好的大自然总是激荡着戴维的胸怀，他真想好好学点什么。
母亲知道戴维很喜欢生物，也喜欢化学实验。
于是就决定送他到一位叫约翰·博莱斯的先生的药房去工作。
博莱斯先生是个好医生，戴维可以边工作，边学习。
这个决定使戴维非常高兴，一方面他感到可以用自己的劳动帮助母亲了；另一方面他可以在博莱斯先生的实验室里学到很多化学和医学知识。
科学知识吸引着他，他全力以赴地学习和工作着。
他仔细地阅读了化学家拉瓦锡的著作、读了尼柯尔森的《化学辞典》。
通过读这些书，他感到化学才是自己应该学的，于是他用自己一切空闲时间拼命读化学书，做实验。
金属钠是由英国化学家戴维发现的。
戴维在电解熔融的氢氧化钾后，得到具有金属光泽的、类似水银的小球，他把这种小小的金属颗粒投入水中，“轰”的一声发生了猛烈的燃烧和爆炸，戴维失去了一只眼睛。
可是这丝毫没有动摇他酷爱科学、勇登高峰的决心，后来戴维加倍努力研究，成功用电解法制得了钾和钠，还成功地制得了钡、钙、锶、镁等金属。
我们是21世纪的新一代青年，要好好向戴维学习，为中国的科学事业做贡献。
【案例分析】
2001年7月7日，在珠江石溪附近，飘着六个白色的来历不明的金属桶。
突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
据悉，其中另有一金属桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。
所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。
后来经专家进一步研究知道是金属钠。
【问题思考】请同学们想一想：
（1）装有钠的金属桶为什么会漂浮在水面上？
（2）为什么铁桶内会窜出黄色火苗？钠为什么会发生爆炸？
（3）为什么接触了桶内的物质双手会剧烈疼痛？
（4）实验室中钠应该如何保存呢？。