常见烃的性质
四种简单烃的性质总结
四种简单烃的性质总结(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象(2) 有机物:多数含碳的化合物(3) 烃:只含C、H元素的化合物烃类名称通式代表物结构特点物理性质化学性质用途烷烃CnH2n+2CH4甲烷碳碳单键呈空间正四面体无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：（1）可燃性（2）取代反应（3）高温分解CH3Cl气体CH2Cl2液体CHCl3(氯仿) CCl4很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。
烯烃CnH2n(n≥2) C2H4①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂无色稍有气味，难溶于水（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟；2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯制取酒精、塑料等，并能催熟果实。
炔烃CnH2n-2(n≥2)C2H2①2个C原子和2个氢原子处于同直线。
②分子里的C≡C键里有两个是不稳定的键乙炔又名电石气。
纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。
①氧化反应：1）可燃性：空气中,明亮火焰，有浓烟；乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高（3000℃以上），可用来切割和焊接金属。
2）可被KMnO4溶液氧化②加成反应：可使溴水褪色；乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。
芳香烃CnH2n-6(n≥6)C6H6 苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。
常见的烃的结构及性质课件
取代反应
烯烃可与卤素等发生取代反应，生成卤代烃 。
04Leabharlann 炔烃及性质炔烃的结构炔烃的概念
炔烃是一类有机化合物，其分子中含有碳碳三键。炔烃的 通式为CnH2n-2，其中n为碳原子数。
炔烃的分类
根据分子中碳原子的个数，炔烃可分为单炔烃和多炔烃。 单炔烃是指分子中只含有一个碳碳三键的炔烃，多炔烃则 是指分子中含有多个碳碳三键的炔烃。
常见的烃的结构及性质课件
目录
• 烃的分类及常见类型 • 烷烃及性质 • 烯烃及性质 • 炔烃及性质 • 芳香烃及性质 • 烃的衍生物及性质
01
烃的分类及常见类型
烃的分类
1. 烷烃
最简单的烃类，由单键 连接，碳原子数从10个 以上，如甲烷、乙烷等
。
2. 烯烃
3. 炔烃
含有碳碳双键，碳原子 数从2个以上，如乙烯、
2. 烯烃
烯烃是一类含有碳碳双键的烃类，其特点是具有 较高的反应活性，可以发生加成、氧化、聚合等 反应。烯烃在工业和生物医学领域具有广泛的应 用价值。
4. 芳香烃
芳香烃是一类具有苯环结构的烃类，其特点是具 有特殊的芳香气味和较高的反应活性。芳香烃在 染料、医药、农药等领域具有广泛的应用价值。
02
烷烃及性质
醛类的定义
醛类是指含有醛基的烃的衍生物。
醛类的结构特点
醛类的结构特点是含有醛基，醛基可以连接在碳原子上，也可以连 接在氢原子上。
醛类的性质
醛类具有较高的反应活性，可以参与还原反应、氧化反应等。此外， 醛类还具有香味，因此在食品、化妆品等领域有广泛的应用。
酮类的结构及性质
01
酮类的定义
酮类是指含有酮基的烃的衍生物。
烃的性质与应用了解烃的性质与应用领域
烃的性质与应用了解烃的性质与应用领域烃的性质与应用烃是由碳和氢组成的有机化合物，是化学界的基础。
它们通常以烷烃、烯烃和芳香烃三类为主要代表，具有丰富的性质和广泛的应用领域。
本文将讨论烃的性质以及在各个应用领域中的应用。
一、烃的性质烃作为有机化合物，有以下几个基本性质：1. 沸点和熔点：一般来说，烃的分子量越大，其沸点和熔点越高。
由于分子间的范德华力增加，相应的在固态或液态下，分子间的相互作用力也增加，所以烃的熔点和沸点会升高。
2. 可燃性：烃具有较高的可燃性，可以在空气中燃烧，释放出大量的热能和二氧化碳。
这也是烃被广泛应用于燃料领域的重要原因之一。
3. 溶解性：烃通常是非极性溶剂，可以溶解其他非极性物质，如脂肪、蜡、树脂等。
但对于极性物质如水、醇类溶解度很小。
4. 较低的化学活性：烃分子通常是稳定的，不容易发生化学反应。
但是，通过引入一些功能基团，可以增加烃的反应性，从而实现更多的应用。
二、烃在能源领域的应用1. 燃料：由于烃具有高能量和易得性的特点，被广泛应用于各种类型的燃料中，如汽车燃料、航空燃料、工业燃料等。
2. 天然气：天然气是一种主要由甲烷组成的烃类，作为清洁、高效的能源供应方式，广泛应用于城市燃气、工业生产等领域。
三、烃在化工领域的应用1. 原料：烃是化工行业的重要原料，被用于制造各种化学产品，如涂料、塑料、橡胶、纤维等。
2. 合成：通过合成技术，可以将烃转化为更有价值的化学品，如烯烃和芳香烃，为化工行业开发出更多新型材料提供了基础。
四、烃在医药领域的应用1. 药物：烃类化合物被广泛应用于药物研发过程中的合成和结构优化，为创造新的药物提供了基础。
2. 医疗设备：烃类化合物广泛应用于医用塑料、医用橡胶等医疗设备的制造，如输液管、注射器等。
五、烃在环境保护领域的应用1. 治理污染：由于烃的可燃性和挥发性，可应用于处理环境污染事故，如油污的清洁、溃矿水体的处理等。
2. 可持续能源：通过开发和利用生物烃，如生物柴油、生物甲烷等，可以减少对传统石油资源的依赖，实现可持续能源发展。
常见烃的结构与性质
常见烃的结构与性质1.甲烷、乙烯、苯的结构与物理性质2.三种烃的化学性质 (1)甲烷(CH 4)①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧：化学方程式为CH 4＋2O 2――--→点燃CO 2＋2H 2O 。
③取代反应：在光照条件下与Cl 2发生取代反应，CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，继续反应依次又生成了CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4。
(2)乙烯(CH 2==CH 2)完成下列方程式：①燃烧：CH 2==CH 2＋3O 2―——―→点燃2CO 2＋2H 2O 。
(火焰明亮且伴有黑烟)②③加聚反应：n CH 2==CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。
(3)苯(C 6H 6)完成下列方程式： ①燃烧：2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 。
(火焰明亮，带浓烟) ②取代反应： 苯与液溴的取代反应：＋Br 2 ――→FeBr 3＋HBr ；苯的硝化反应：＋HNO 3――------→浓H 2SO 450～60 ℃＋H 2O 。
③加成反应：一定条件下与H 2加成：＋3H 2―———―→一定条件。
3.烷烃(1)烷烃的结构与性质(2)烷烃的习惯命名法①当碳原子数n ≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n ＞10时，用汉字数字表示。
②当碳原子数n 相同时，用正、异、新来区别。
如：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3称为正戊烷，(CH 3)2CHCH 2CH 3称为异戊烷，C(CH 3)4称为新戊烷。
(1)乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键(×)(2)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应(×) (3)1 mol CH 4与1 mol Cl 2在光照条件下反应，生成1 mol CH 3Cl 气体(×) (4)甲烷与Cl 2和乙烯与Br 2的反应属于同一反应类型(×) (5)甲烷和乙烯可用溴的四氯化碳溶液鉴别(√)(6)正丁烷的四个碳原子在同一条直线上，丙烯的所有原子在同一平面内(×)1.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。
常见烃的性质精品PPT课件
C．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
我的体会···· ·················································
烃的学习主要是抓住代表物，甲烷、乙烯、乙炔、 苯的性质，以点代面，掌握烷、烯、炔、芳香烃的性 质，掌握它们的特征反应，如烷的取代反应、烯和炔 的加成反应、苯的“易取代可加成”。
则可得到的分子如右图，对该分子的描述， 不正确的是( ) A、化学式为C25H20 B、所有碳原子都在同一平面上 C、此分子的一氯代物有三种同分异构体 D、此物质属芳香烃类物质
活动二：苯及其同系物的性质
1．苯的物理性质
无 液 特殊 气味
有不
小
2、
易取代，难加成，能燃烧，其他氧化反应不发生。
对比甲烷的取代
(2)乙烯的化学性质
烯烃（通式？）
2个褪色
C=C
工业制乙醇
(3)乙炔的化学性质
炔烃（通式？）
C≡C
能否用乙烷和氯气反应制取纯净的一氯乙烷？ 若不能，该如何制备？
1、关于“同系物、同分异构体” 2、有机物中原子共线、共面问题
3．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。 若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
(1)甲烷的化学性质
烷烃（通式？）
烷烃的取代反应规律
(1)烷烃的取代反应的条件是光照，反应物是纯卤素，如甲烷通 入溴水中不发生反应。
烃性质总结
烃性质总结简介烃是由碳和氢元素组成的有机化合物家族。
根据碳原子的连接方式和数量，烃可以分为脂肪烃、环烷烃和芳香烃等不同类别。
烃具有许多独特的性质，这些性质对于烃的应用和研究非常重要。
物理性质熔点和沸点烃的熔点和沸点与分子的大小、分子间力以及碳原子的连接方式有关。
通常情况下，分子量较大的烃具有较高的熔点和沸点，而分子量较小的烃具有较低的熔点和沸点。
另外，脂肪烃的熔点和沸点较低，而环烷烃和芳香烃的熔点和沸点较高。
密度烃的密度取决于其分子结构和分子量。
一般来说，脂肪烃的密度较低，而环烷烃和芳香烃的密度较高。
这是由于脂肪烃分子间的空隙较大，而环烷烃和芳香烃分子间的空隙较小。
溶解性烃通常是非极性化合物，因此在水中溶解度较低。
然而，烃可与其他非极性溶剂（如石油醚、醇和醚）相溶。
在溶剂中的溶解度取决于烃的分子量和分子结构。
一般来说，较小的烃分子溶解度较高。
化学性质燃烧反应烃是一类优良的燃料，因为它们可以与氧气发生燃烧反应，释放出大量热能。
燃烧反应的产物主要有二氧化碳和水，但在不完全燃烧的情况下，也可能产生一氧化碳和多环芳香烃等有害物质。
反应性烃具有相对较低的化学反应性，主要是因为它们的分子中只包含碳和氢。
然而，在适当的条件下，烃可以参与各种有机反应，如加成反应、取代反应和裂解反应等。
自由基取代反应自由基取代反应是烃最常见的反应之一。
在该反应中，氯、溴或氟等卤素自由基会取代烃分子中的氢原子，生成相应的卤代烃。
取代反应的速率取决于烃的结构和环境条件。
环境影响烃在许多方面对环境有着重大影响。
首先，烃是化石燃料的主要组成部分，其燃烧释放出的二氧化碳是主要的温室气体之一，对于全球气候变化具有重要影响。
其次，石油和石化工业的生产和使用会导致土壤和水源的污染，对生态系统和人类健康造成危害。
结论烃是碳氢化合物的重要家族，在许多方面都有着广泛的应用和研究。
了解烃的物理和化学性质对于理解其应用、环境影响以及相关领域的进一步研究都非常重要。
常见的烃的结构及性质课件
芳香烃的来源和用途
总结词
芳香烃主要来源于石油和煤的加工，用途广泛。
详细描述
芳香烃主要来源于石油和煤的加工。石油工业中，通 过高温和高压的处理，将石油裂解成各种烃类，其中 包括芳香烃。煤焦油中也有大量的芳香烃，通过加工 可以得到各种芳香烃的化合物。芳香烃的用途非常广 泛，可以用于制造塑料、合成纤维、染料、农药、炸 药等许多重要的化工产品。此外，一些芳香烃还具有 医疗用途，如某些药物就含有芳香烃的成分。
炔烃的碳原子可以形成直线、平面或 四面体构型，这取决于炔烃的分子结 构。
炔烃的通式为CnH2n-2，其中n表示 碳原子数。
炔烃的性质
1
炔烃具有高度的化学反应性，尤其是碳碳三键。
2
炔烃容易发生加成反应、聚合反应和氧化反应等。
3
炔烃的稳定性比烯烃低，因为碳碳三键的电子云 密度较高，容易受到亲电攻击。
炔烃的来源和用途
芳香烃的性质
要点一
总结词
芳香烃具有特殊化学性质，如亲电取代反应和加成反应等。
要点二
详细描述
由于芳香烃的特殊结构，它们具有一些特殊的化学性质。 其中最典型的性质是亲电取代反应和加成反应。在亲电取 代反应中，芳香烃的苯环上的氢原子可以被其他基团取代， 生成新的化合物。加成反应是指两个分子结合在一起，生 成一个分子的过程。芳香烃也可以发生加成反应，通常是 在苯环上添加氢原子或卤素原子等。
烯烃的结构
烯烃的通式为CnH2n，其中n 表示碳原子数。
烯烃的结构特点是含有碳碳双 键，双键上的碳原子通过单键 与其他碳原子相连。
烯烃的碳碳双键是不饱和键， 容易发生加成反应和氧化反应。
烯烃的性质
烯烃的化学性质主要取决于碳碳双键，双键上的电子云密度较高，容易发生亲电反应。
常见烃的结构与性质
②苯发生取代反应的化学方程式:
(4)加成反应 ①定义:有机物分子中的_双__键__(_或__三__键__)_两端的碳原子 与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
第十章A 有机化合物
第一节 甲烷 乙烯 苯 煤、 石油、天然气的综合利用
考点一 常见烃的结构与性质 【核心知识·自查】 1.常见烃的组成、结构和物理性质
结构 简式
空间 构型
比例 模型 球棍 模型
甲烷 CH4 _正__四__面__体__
乙烯 CH2＝CH2 _平__面__形__
苯 _平__面__正__六__边__形__
【解析】选B。乙烯分子中含有碳碳双键,与Cl2、H2可 以发生加成反应,自身还可发生加聚反应生成聚乙烯, 甲烷可以与Cl2发生取代反应但不能发生加聚反应,A错 误,B正确;苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间 的一种独特的键,能与H2加成,但不能被酸性KMnO4溶液 氧化,C、D错误。
【解析】选C。实验室用溴的四氯化碳溶液除去乙烷 中的乙烯,A错误;苯与溴水不反应,只能萃取溴水中的 溴,B错误;乙烯、苯均可发生加成反应,C正确;C2H6与 Cl2发生取代反应的生成物是混合物,D错误。
2.下列说法正确的是 ( ) A.乙烯和甲烷都能发生加聚反应 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C.酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷 D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成
(2)氧化反应 甲烷、乙烯、苯燃烧反应的化学方程式分别为 ①甲烷:CH4+2O2 CO2+2H2O(淡蓝色火焰); ②乙烯:CH2＝CH2+3O2 2CO2+2H2O(火焰明亮且伴有 黑烟); ③苯:2C6H6+15O2 12CO2+6H2O(火焰明亮,带浓烟)。
烃所有知识点总结
烃所有知识点总结烃的分类：烃按结构分为脂肪烃和环烃两大类。
脂肪烃是由碳链构成，按碳链是否饱和分为烷烃、烯烃、炔烃三种。
环烃是由碳原子构成环形结构，根据环的数量和类型分为脂环烃和芳香烃两种。
烃的命名：烃的命名遵循一定的规则，首先根据碳原子数量确定前缀（甲、乙、丙、丁…），然后根据碳原子之间的连接关系确定中缀（-烷、-烯、-炔）以及后缀（-烷、-烯、-炔），最后根据取代基确定取代基的位置和性质。
烃的物理性质：1. 沸点和凝固点：烃的沸点和凝固点与其分子量、分子大小、分子结构等有关，一般来说，分子量越大的烃，其沸点和凝固点越高。
2. 密度：烃的密度与其分子结构、分子形状等有关，一般来说，较为致密的烃其密度较大。
3. 溶解性：烃在非极性溶剂中溶解度较高，在极性溶剂中溶解度较低。
4. 燃烧性：烃具有良好的燃烧性，燃烧时会放出大量的热能。
烃的化学性质：1. 烃的烷烃类具有较为稳定的化学性质，不易发生化学反应；烯烃和炔烃类则具有较为活泼的化学性质，易发生加成反应、氧化反应等。
2. 烃的氧化反应：烃与氧气反应会产生二氧化碳和水，是一种放热反应。
3. 烃的卤代反应：烃与卤素反应时会发生取代反应，生成相应的卤代烃。
4. 烃的重排反应：烃在适当的条件下可以发生碳碳键的重排，生成不同结构的同分异构体。
烃的制备方法：1. 烃的裂解：石油或天然气中的烃可以经过裂化反应，经过加热和催化剂的作用分解为不同碳原子数的烃。
2. 烃的醚化：通过醚化反应，烃可以与醇发生醚化反应，生成醚化合物。
3. 烃的加成反应：烯烃可以与氢气发生加成反应，生成烷烃。
烃在生活中的应用：1. 燃料：烃是能源的重要来源，作为燃料被广泛应用于交通、生产等领域。
2. 化工原料：烃是化工合成的重要原料，可以用于合成各种有机化合物。
3. 医药领域：烃类化合物在医药领域有重要应用，如抗生素、激素等。
在工业生产和生活应用中，烃是一种不可或缺的化合物，在能源、材料、医药等领域都发挥着重要的作用。
高中常见烃的知识点总结
高中常见烃的知识点总结烃是一类化学物质，由碳和氢元素组成。
它们是碳氢化合物，被广泛应用于日常生活和工业生产中。
在高中化学课程中，学生常常学习有关烃的知识。
本文将总结高中常见烃的知识点，包括烷烃、烯烃和炔烃的定义、命名规则、性质以及应用。
一、烷烃1.定义：烷烃是由碳和氢组成，只含有单键的碳氢化合物。
烷烃分子中碳原子通过单键连接。
2.命名规则：烷烃的命名根据碳原子数目进行，例如，甲烷（CH4）是一种单个碳原子的烷烃，乙烷（C2H6）是两个碳原子的烷烃。
3.性质：烷烃是无色、无臭的气体、液体或固体。
它们的沸点和熔点随着碳原子数的增加而增加。
烷烃在常温下是不溶于水的，但可以溶于非极性溶剂。
4.应用：烷烃是燃料的主要组成部分，如天然气、汽油和柴油。
它们还用于制备塑料、橡胶等化学产品。
二、烯烃1.定义：烯烃是由碳和氢组成，其中碳原子之间存在一个或多个双键的碳氢化合物。
2.命名规则：烯烃的命名根据碳原子数和双键位置进行。
例如，乙烯（C2H4）是一个含有一个双键的烯烃，丙烯（C3H6）是一个含有一个双键的三碳烯烃。
3.性质：烯烃是无色、无臭的气体或液体。
它们通常比相同碳原子数的烷烃具有较低的沸点和较高的反应活性。
烯烃可以进行加成反应和聚合反应。
4.应用：烯烃常用于制备塑料、橡胶和溶剂。
乙烯是一种重要的工业原料，被广泛用于制造聚乙烯。
三、炔烃1.定义：炔烃是由碳和氢组成，其中碳原子之间存在一个或多个三键的碳氢化合物。
2.命名规则：炔烃的命名根据碳原子数和三键位置进行。
例如，乙炔（C2H2）是一个含有一个三键的炔烃，丙炔（C3H4）是一个含有一个三键的三碳炔烃。
3.性质：炔烃是无色、有刺激性气味的气体或液体。
它们通常比相同碳原子数的烷烃和烯烃具有较高的反应活性。
炔烃可以进行加成反应、聚合反应和氢化反应。
4.应用：乙炔是焊接和切割金属的重要燃料。
炔烃还可以用于制备有机合成化合物和橡胶。
总结：高中常见烃主要包括烷烃、烯烃和炔烃。
烃的化学性质小结
烃的化学性质小结(一)烷烃化学性质（1）性质稳定：不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）取代反应：（条件：①光照②纯卤素单质，不能是卤素的任何溶液）如：CH 3CH 2CH 3 + Cl 2 或 （只写“一取代”）（3）氧化反应（燃烧）C n H 22 n + O 2 评注：可利用燃烧的反应提供能源；可利用此燃烧的方程式进行相关的计算。
(二)烯烃化学性质（1）容易与H 2、Br 2、H 2O 、HX 等发生加成反应（以丙烯为例）CH 3CH ＝CH 2+Br 2 CH 3—CHBr —CH 2Br （条件：溴水或溴的四氯化碳溶液） CH 3CH =CH 2 + H 2O ——CH 3CH =CH 2 + H 2 ——CH 3CH =CH 2 + HBr —— 或评注：利用烯烃使溴水褪色，鉴别烷烃和烯烃，也可将烷烃中的烯烃杂质除去。
利用加成反应制备卤代烃。
（2）容易发生氧化反应①燃烧：C n H n 2+ O 2②被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
评注：利用烯烃使酸性高锰酸钾褪色，鉴别烷烃和烯烃，但不可利用此法将烷烃中的烯烃杂质除去。
掌握烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律，根据被氧化后的产物反推出烃的结构式。
（3）发生加聚反应n CH 3CH =CH 2 + n CH 2 =CH 2 ——(三)炔烃化学性质（1）容易与H 2、Br 2、H 2O 、HX 等发生加成反应如：CH 3C≡CH + 2Br 2CH 3—CBr 2—CHBr 2（条件：溴水或溴的四氯化碳溶液） CH 3C≡CH + 2H 2 ——CH 3C≡CH+ HCl —— 或 （只按1︰1加成）评注：利用炔烃使溴水褪色，鉴别烷烃和炔烃，也可将烷烃中的炔烃杂质除去。
利用加成反应制备卤代烃。
掌握1mol 碳碳叁键与1mol 碳碳双键与H 2、Br 2发生加成反应时的定量关系不同，前者是1:2。
后者是1:1。
（2）容易发生氧化反应①燃烧：C n H 22 n + O 2②被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
初中化学知识点归纳烃类化合物的分类和性质
初中化学知识点归纳烃类化合物的分类和性质初中化学知识点归纳—烃类化合物的分类和性质烃是由碳和氢构成的有机化合物，可分为脂肪烃、烯烃、炔烃和环烃四个类别。
本文将分别介绍这四类烃的命名规则、结构特点以及常见的物理和化学性质。
一、脂肪烃脂肪烃由碳原子链组成，分为直链和支链两种。
命名规则为“烷+烯（表示含有双键）+炔（表示含有三键）+环”。
1. 直链烷烃：由碳原子链直接连接而成，通式为CnH2n+2。
例如，甲烷、乙烷等。
直链烷烃的物理性质与碳原子数目有关，随着碳原子数目的增加，沸点和密度也逐渐升高。
2. 支链烷烃：在碳链上含有分支，通式为CnH2n。
例如，异丙烷、异丁烷等。
支链烷烃的物理性质通常与直链烷烃相比较，熔点、沸点和密度较低。
二、烯烃烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物，分为直链烯烃、支链烯烃和环烯烃三种。
1. 直链烯烃：由碳原子链构成，其中至少有一个碳碳双键。
命名规则为“烯+烷+二烯（表示有两个双键）”等。
例如，乙烯、丙烯等。
直链烯烃通常为无色气体，密度较小。
2. 支链烯烃：在碳链上含有分支，同时有碳碳双键存在。
支链烯烃的物理性质与直链烯烃类似，但熔点和沸点通常较低。
3. 环烯烃：由碳原子组成的环状结构，其中至少有一个碳碳双键。
例如，环己烯、环戊烯等。
环烯烃的物理性质与直链烯烃相似，但由于环状结构的存在，活性可能增加。
三、炔烃炔烃是含有碳碳三键的烃类化合物，常常具有较高的活性。
根据碳原子链的不同，炔烃可以分为直链炔烃和环炔烃两种。
1. 直链炔烃：由碳原子链构成，其中至少有一个碳碳三键。
命名规则为“炔+烷+炔（表示有两个三键）”等。
例如，乙炔、丙炔等。
直链炔烃为无色气体，密度较小。
2. 环炔烃：由碳原子组成的环状结构，其中至少有一个碳碳三键。
例如，环丙炔、环戊炔等。
环炔烃的物理性质与直链炔烃类似，但由于环状结构的存在，活性可能增加。
四、环烃环烃是由碳原子构成的环状结构，其中没有双键或三键。
根据环的数目，环烃可以分为单环烃、多环烃和螺环烃等。
34种正构烷烃
34种正构烷烃正构烷烃是一类碳氢化合物，由碳原子的链状结构组成。
它们是烷烃的一种，呈线性结构，不含支链或环状结构。
本文将介绍34种常见的正构烷烃及其性质。
1. 甲烷（CH4）是最简单的正构烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它是无色无味的气体，在常温下存在于天然气中。
2. 乙烷（C2H6）由两个碳原子和六个氢原子组成。
它是一种无色气体，主要用作燃料和溶剂。
3. 丙烷（C3H8）是由三个碳原子和八个氢原子组成的烷烃。
它是一种常见的液化石油气，用于供暖和烧烤。
4. 正丁烷（C4H10）由四个碳原子和十个氢原子组成。
它是一种无色气体，主要用作燃料和溶剂。
5. 正戊烷（C5H12）是由五个碳原子和十二个氢原子组成的正构烷烃。
它是一种无色液体，常用作溶剂和清洁剂。
6. 正己烷（C6H14）由六个碳原子和十四个氢原子组成。
它是一种无色液体，在有机合成和溶剂中广泛应用。
7. 正庚烷（C7H16）是一种由七个碳原子和十六个氢原子组成的正构烷烃。
它是一种无色液体，主要用作溶剂和燃料。
8. 正辛烷（C8H18）是由八个碳原子和十八个氢原子组成的正构烷烃。
它是一种无色液体，广泛用于汽车燃料和溶剂。
9. 正壬烷（C9H20）由九个碳原子和二十个氢原子组成。
它是一种无色液体，常用作清洁剂和润滑油。
10. 正癸烷（C10H22）是由十个碳原子和二十二个氢原子组成的正构烷烃。
它是一种无色液体，常用作溶剂和润滑油。
11. 正十一烷（C11H24）由十一个碳原子和二十四个氢原子组成。
它是一种无色液体，主要用于溶剂和润滑油。
12. 正十二烷（C12H26）是由十二个碳原子和二十六个氢原子组成的正构烷烃。
它是一种无色液体，主要用作溶剂和润滑油。
13. 正十三烷（C13H28）由十三个碳原子和二十八个氢原子组成。
它是一种无色液体，主要用作溶剂和润滑油。
14. 正十四烷（C14H30）是由十四个碳原子和三十个氢原子组成的正构烷烃。
它是一种无色液体，常用于工业洗涤剂和溶剂。
【提纲】常见烃的性质
本专题重难点突破一各类烃的结构与性质1．各类烃的结构特点、性质和常见的同分异构体含有键特别提示(1)烷烃与苯和苯的同系物都能发生取代反应，但反应条件不同，前者为光照，后者为铁粉。
(2)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物(与苯相连的碳上含氢)一般能被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2．各类烃的检验特别提示应用上述性质可以解决不同类型烃的鉴别问题，同时要特别注意条件(如液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、光照、催化剂等)对反应的影响。
例1有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在FeBr3作用下能与液溴反应的是________，生成的有机物名称是________，反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。
此反应属于__________反应。
(2)与溴水或酸性KMnO4溶液都不反应的是__________________________。
(3)能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是____________________________。
(4)不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是__________。
二烃类燃烧的规律1．烃完全燃烧前后气体体积变化规律烃完全燃烧的通式：C x H y＋(x＋y4)O2―――→点燃x CO2＋y2H2O(1)燃烧后温度高于100 ℃，即水为气态ΔV＝V后－V前＝y4－1①y＝4时，ΔV＝0，体积不变；②y>4时，ΔV>0，体积增大；③y<4时，ΔV<0，体积减小。
(2)燃烧后温度低于100 ℃时，即水为液态ΔV＝V前－V后＝1＋y4，总体积减小。
特别提示烃完全燃烧时，无论水是气态还是液态，燃烧前后气体体积变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中碳原子数无关。
常见烃的结构与性质2022年高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点48 常见烃的结构与性质一、甲烷的结构和性质1．甲烷的存在和用途(1)甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
2．甲烷的分子结构(1)组成与结构分子式电子式结构式球棍模型比例模型CH4(2)空间结构空间结构示意图结构特点及空间构型4个C—H键的长度和强度相同，夹角相等，是正四面体结构；碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点3．甲烷的性质(1)物理性质颜色气味状态水溶性密度无色无味气态难溶比空气的小(2)化学性质在通常情况下，甲烷性质比较稳定，与酸性KMnO4等强氧化剂以及强酸、强碱都不反应。
但在特定条件下也会发生某些反应。
①甲烷的氧化反应——可燃性CH4+2O2CO2+2H2O现象：燃烧时放出大量的热，还伴有淡蓝色火焰。
②甲烷的取代反应a.甲烷与氯气的取代反应实验操作实验现象(A)装置a.色变浅：试管内气体的颜色逐渐变浅，最终变为无色；b.出油滴，生白雾：试管内壁有油状液滴出现，同时试管中有少量白雾；c.水上升：试管内液面逐渐上升。
(B)装置：无明显现象现象分析a.色变浅：说明氯气参与了反应，导致混合气体的黄绿色变浅；b.出油滴：说明反应后有难溶于水的有机物生成；c.生白雾：说明有HCl生成；d.水上升：说明反应后气体体积减小而使水位上升实验结论光照条件下，甲烷与Cl2发生反应：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HClb.甲烷的四种氯代产物名称一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷状态常温时呈气态常温时均呈液态俗称————氯仿四氯化碳结构式空间构型 均是四面体(不是正四面体)正四面体水溶性 均不溶于水密度 —— 均比水的大用途————有机溶剂有机溶剂、灭火剂4．注意事项(1)有机反应比较复杂，常伴随很多副反应发生，因此有机反应方程式常用“―→”。
(2)CH 4与Cl 2的反应逐步进行，应分步书写。
(3)当n (CH 4)∶n (Cl 2)=1∶1时，反应并不只发生CH 4+Cl 2−−−→光照CH 3Cl+HCl ，其他反应仍发生。
化学烃的知识点总结
化学烃的知识点总结烃是天然气和石油的主要成分，也是日常生活中广泛使用的有机物质。
它们能够通过简单的化学反应产生燃料，润滑油，聚合物和其他化学品。
了解烃的化学性质和特性对于石油资源的开发和利用至关重要。
以下是关于烃的一些知识点总结。
一、物理性质1、密度烃的密度通常比水小，因此石油和天然气能够浮在水面上。
不同种类的烃有不同的密度，这也是石油的分馏过程中可以分离出不同组分的原因。
2、沸点和凝固点烃的沸点和凝固点随其分子结构的不同而有所变化。
例如，烷烃的沸点随着碳原子数的增加而增加，而烯烃和炔烃的沸点则通常比相应的烷烃低。
除了分子结构外，大气压和温度也会对烃的沸点产生影响。
3、挥发性烃具有较高的挥发性，即在常温下即可蒸发。
这是石油和天然气成为优良燃料的重要原因之一。
4、可燃性大多数烃在空气中能够燃烧，故而被广泛用作燃料。
烷烃燃烧产生的碳氢化合物主要是二氧化碳和水，因此被认为是清洁燃料。
二、化学性质1、氧化反应烃能够与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。
烷烃、烯烃和炔烃的氧化反应都有所不同，但都是放热反应。
2、卤素化反应烃能够与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。
这种反应一般在光照下或高温下进行，是石油工业中常见的反应之一。
3、聚合反应烯烃和炔烃能够发生聚合反应，生成高分子聚合物。
这是合成塑料、橡胶和纺织品的重要方法之一。
4、裂解反应烃在高温下能够分解成较小的分子，这种反应被称为裂解反应。
这是石油炼制和石油化工工业中重要的反应。
5、还原反应利用还原剂，例如氢气或金属碱金属，可以将烃还原成低碳数的饱和烷烃。
三、燃烧反应烃是优良的燃料，通常能够与氧气充分燃烧，产生二氧化碳和水，并放出大量热量。
燃烧反应是烃广泛应用作燃料的主要原因之一。
四、应用1、作为燃料石油和天然气是主要的烃燃料来源，被广泛用作交通工具的燃料，以及工业和家庭的生活用燃料。
2、合成化工原料烃是合成制备有机化工产品的重要原料，例如合成树脂、聚合物、溶剂和表面活性剂等。
烃
三、芳香烃 石油化工的复习要点
3.苯的化学性质:
三、芳香烃 石油化工的复习要点
4.苯的同系物:
三、芳香烃 石油化工的复习要点
3.苯的化学性质:
三、芳香烃 石油化工的复习要点
4.苯的同系物:
练习：
有一种烃的结构简式如下。回答下列问题。 1、它的结构有何特点。
√ □发生加成反应 □发生取代反应√ □使高锰酸钾褪色 √ √□形成高分子聚合物 √ □使溴水褪色
性质： 易发生加成反应（X2、H2、HX、 H2O），易被氧化（KMnO4、O2)。 加聚。
烯烃复习要点
(一)烯烃 乙烯 3.代表物——乙烯
⑶乙烯实验室制法： ①药品
②原理
③实验装置 ④除杂
练习
C
C
练习
C
3 ．炔烃（乙炔） 含有C≡C叁键， 特点： 在反应中只要较少的能量就 能断开两个键。 性质： 易发生加成反应（X2、H2、HX、 H2O），易被氧化（KMnO4、 O2)。
烃
四种烃的结构特点、性质
1.烷烃（以甲烷为代表物） C—C单键，是最长的碳碳键， 特点： 键能最小。在加热条件下可以 断裂。但对强氧化剂是稳定的。 性质：
易发生取代反应（与Cl2），不 能加成。不能被KMnO4氧化。
练习
B
C
2 ．烯烃（乙烯） 特点： 含有C==C双键，总的键能比 单键 ，平均键能比单键 。 在反应中只要较少的能量就 能断开一个键。
炔烃的复习要点
(二)炔烃 乙炔
1.分子通式：CnH2n-2 (n≥2) 直线 2.性质 请指出各 ⑴物理性质：状态、溶解性、沸点 式子名称 ⑵化学性质：
①加成反应 ②氧化反应
3.代表物——乙炔
烃的分类和性质
烃的分类和性质烃是一类由碳和氢组成的有机化合物，它们是化学界中最基本的化合物之一。
烃可以根据分子结构和性质的不同而进行分类。
本文将介绍烃的分类和性质，并探讨它们在化工和生活中的应用。
一、烃的分类根据分子结构和碳原子之间的连接方式，烃可以分为以下几类：烷烃、烯烃和炔烃。
1. 烷烃：烷烃是由碳原子通过单键连接形成的链状结构化合物。
烷烃的通用分子式为CnH2n+2，其中n代表碳原子数。
常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
烷烃是最简单的烃类，由于其分子中只含有碳碳单键和碳氢键，分子间的相互作用较弱，常见于天然气和石油中。
2. 烯烃：烯烃是由碳原子通过一个或多个双键连接形成的化合物。
烯烃的通用分子式为CnH2n，其中n代表碳原子数。
常见的烯烃有乙烯、丙烯、苯乙烯等。
烯烃比烷烃分子中含有的双键使得它们更加活泼，具有较强的反应性。
3. 炔烃：炔烃是由碳原子通过一个或多个三键连接形成的化合物。
炔烃的通用分子式为CnH2n-2，其中n代表碳原子数。
常见的炔烃有乙炔、丙炔等。
炔烃由于含有三键，在化学反应中起到重要的作用，例如乙炔和氯气反应可以生成氯乙烯。
二、烃的性质1. 物理性质：烃通常是无色无味的液体或气体，随着碳原子数的增加，它们的沸点和熔点增加。
此外，由于烃分子中只含有碳氢键，分子间的相互作用较弱，使得烃具有较低的溶解度。
2. 化学性质：烃可以发生多种化学反应，例如燃烧、加氢、卤代反应等。
其中，烃的燃烧是最常见的反应，它们与氧气反应可以生成二氧化碳和水。
另外，在适当的催化剂存在下，烯烃和炔烃可以发生加氢反应，使得双键或三键转化为饱和的单键。
三、烃的应用烃在化工和生活中有广泛的应用。
1. 燃料：由于烃具有较高的燃烧热值和可燃性，常常被用作燃料。
烷烃类燃料如天然气、液化石油气等直接用于供暖、烹饪等生活用途，而汽油、柴油等则作为交通工具的燃料。
2. 化工原料：烃是化工行业中重要的原料之一，广泛应用于合成农药、塑料、橡胶、涂料、染料等产品。
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(2)乙烯的化学性质
烯烃（通式？）
2个褪色
C=C
工业制乙醇
(3)乙炔的化学性质
炔烃（通式？）
C ≡C
能否用乙烷和氯气反应制取纯净的一氯乙烷？ 若不能，该如何制备？
1、关于“同系物、同分异构体”
2、有机物中原子共线、共面问题
3．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。 若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代， 则可得到的分子如右图，对该分子的描述， 不正确的是( ) A、化学式为C25H20 B、所有碳原子都在同一平面上 C、此分子的一氯代物有三种同分异构体 D、此物质属芳香烃类物质
第一单元 【考纲要求】
常见烃的性质
1．了解加成、取代、加聚等有机反应的特点，能 判断典型有机反应的类型。 2．掌握烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)的组成、 结构特点和性质。 3．知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及 其应用。
活动一：烷、烯、炔的性质
2.物理性质 物质 CH4 C2H4 颜色 状态 溶解性 密度 小 比空气____
我的体会·····················································
烃的学习主要是抓住代表物，甲烷、乙烯、乙 炔、苯的性质，以点代面，掌握烷、烯、炔、芳香 烃的性质，掌握它们的特征反应，如烷的取代反应、 烯和炔的加成反应、苯的“易取代可加成”。
1、取代反应: 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子 或原子团所代替的反应叫取代反应。 2、加成反应： 有机物分子里不加聚反应：（加成聚合） 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合 成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合 反应同时也是加成反应，加成聚合反应，简称 加聚反应。
活动二：苯及其同系物的性质
1．苯的物理性质
颜色 状态 气味 毒性 溶解性 不 溶 ____ 于水 密度(与水比)
特殊 无 ____ 液 有 ____ _______ ____ 气味 色 态 _______ 毒
小 比水____
2、
易取代，难加成，能燃烧，其他氧化反应不发生。
对比甲烷的取代
对比苯的硝化
侧链对苯环的影响，使苯环上甲基邻、对位的H原子变得活 泼，甲苯与硝酸反应时，生成三硝基甲苯，而苯与硝酸反 应只生成硝基苯。
对比苯
苯环对侧链的影响，使得苯的同系物能使酸性高锰酸钾 溶液褪色，而苯不能。
3．下列关于有机化合物的说法中不正确的是( ) A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应 生成硝基苯的反应类型相同 B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子 中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 C．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
无 色 ____ 气 态 ____ 难 溶于水 ____
小 无 色 ____ 难 溶于水 比空气略____ 气 态 ____ ____
无 色 ____ 气 态 ____ 微 溶于水 比空气略___ 小 ____
C2H2
3.化学性质
(1)甲烷的化学性质
烷烃（通式？）
烷烃的取代反应规律 (1)烷烃的取代反应的条件是光照，反应物是纯卤素，如甲烷通 入溴水中不发生反应。 (2)甲烷的取代反应是一种连锁反应，即第一步反应一旦开始， 后续反应立即进行，生成物中各物质均含有，其中HCl最多。 生成有机产物均不溶于水，常温下只有CH3Cl是气体，其余是 液体，CHCl3、CCl4是重要的工业溶剂。