第七章 应用广泛的酸碱盐 课时一

（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
MgCl2+ H2↑ 2AlCl3+ 3H2 ZnCl2 + H2↑ + H2↑
+
+ 3H2O （注 Fe (SO ) 溶液： 色） 2H 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 Fe2O3 + HCl Cu + 3H2O Cl 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色 Cu CuO + 2HCl CuOCuCl2 + 2H2O 现象： 色物质消失，液体由无色变为 色 Cu+ O CuO +H2SO4 Cl2 CuSO4 + H2O（注 CuSO 溶液：蓝色） 三、常见的碱 O2H Cu + 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 + +O 2H 氢氧化钙 Cl 氢氧化钠 3H 白色固体，极 溶于水（溶解 热） 颜色、状态 白色粉末， 溶于水 Cl + 易 2H Cu 俗 名 2O （具有强腐蚀性） Cl +Na CO == CaCO ↓+2NaOH CaO +H O== Ca(OH) Cu 2H 制 法 Ca(OH) Cl2 Cu+ Cl Fe2O3 +3H2SO4
管镇中学课堂教学设计 第七章
2013 年 5 月 18 日 课题 第七章 应用广泛的酸碱盐 课型 复习
课时 安排
复习（第一课时） 教学 目标 重点 难点 教学
讨论法、探究法、练习指导
2
1.了解常见酸碱性溶液 2.掌握常见酸碱的化学性质及其规律 3.以基础知识、基本技能为载体，用观察、实验等科学方法，梳理知识，使零碎知识条 理化，系统化。
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg 3H2SO4 + 2Al + H2↑ 6HCl + 2Al Cu ↑ H2SO4 +Zn O ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn H2SO4 + Fe + H2↑ 2HCl + Fe 注：FeSO4 溶液、FeCl2 溶液：浅绿色
2 4 3 3 2
+
2NaOH + CO2 2NaOH + SO2 Ca(OH)2 + CO2
+ （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4 H2O +
OH-
变红
教学反思：
性用Βιβλιοθήκη 途，助消化注意：①浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量 ，溶剂质量 ， 溶质质量分数 。 ②浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量 ，溶剂、溶液质量 ，溶质 质量分数 。 ③稀释浓硫酸时：应把 沿烧杯壁慢慢注入 里，并不断搅动使产生的热量迅速 扩散，切不可把 直接倒入 中。 ④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先 ，再用 ，最后涂上 3%—5% 的 溶液。 ⑤稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性 2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 色， 使无色酚酞试液变 色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
2 4 3 4 2 2 3 3 2 2
Cl3+ Cu 2 2H +H2 Cl 3 O
2
用 途
①氢氧化钠固体作 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污： 炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉 ②农业：改良 ③建筑：
土壤、配
注意：①氢氧化钠的潮解属于 变化。 ②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的 而潮解，同时又能与空 气中 的 反应而变质。 ③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于 变化） ，因为它会与空气中的二氧化 碳反应生成了 。 ④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，再涂上 溶液。 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是 ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 变 色 （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
Cu Cu Cu 四、溶液的导电性 Cu O可以导电（原因：溶于水时离解形成了 1、酸、碱、盐的 O O )） 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H SO ） 、硝酸(HNO + O 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如： 氢氧化钠、 氢氧化钙、 （NH · O） H + + 氨水 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 2H+ 酸根离子 + 2、酸 + 金属离子 2H + 酸根离子 碱 2H 盐 金属离子 Cl 2H 3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有 。 Cl Cl 碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有 。 Cu Cl 4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在 Cu Cu 。 碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在 。 Cl2 Cu 5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系： （考点四） Cl2 Cl2 石蕊溶液 酚酞溶液 Cl2 + 本 身 紫色 无色 +变为红色 + 酸性溶液 无色 3H + 碱性溶液 变为蓝色 变为红色 3H 3H 几种离子的检验： 3H O 2 石蕊试液 H 变红 2O 2O O 2 酚酞试液
1．重点 2．难点
酸碱的应用和性质的理解
通过实验探究总结酸碱的化学性质规律；
方法 教学 用具 教学过程设计 个性化 补充
一、酸碱指示剂 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应 石蕊溶液 本 身 紫色 变为 变为 色 色 变为 酸溶液 碱溶液 酚酞溶液 色 色 色 的物质
学生用具： 教师用具：投影仪
二、常见的酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 气 味 特 性
“纯净” ： 色液体 工业用盐酸： 含 Fe3+） 有 性（挥发出 ） (敞口置于空气中，瓶口有 ) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量
无色 无
、油状液体
性 腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作 剂 ③生产化肥、精炼石油