镁、铝、铁
地壳中含量最多的金属元素
地壳中含量最多的金属元素地壳是构成地球表面的固体外壳，它由岩石、矿物和土壤组成。
而金属元素是地壳中的重要组成部分。
根据各种地质调查和研究的结果，地壳中含量最多的金属元素主要有铝、铁、钙、钠和镁。
第一，铝是地壳中含量最多的金属元素之一，其化学符号为Al。
铝广泛存在于地壳中的各种岩石和矿物中。
根据统计数据，地壳中约含有8%的铝元素。
铝是一种轻质金属，具有良好的导电性和导热性，因此在工业上有广泛的应用，如建筑材料、电子设备、飞机制造等。
第二，铁也是地壳中含量最多的金属元素之一，其化学符号为Fe。
铁主要存在于地壳的岩石中，尤其是铁矿石中。
据估计，铁在地壳中的含量大约为5%左右。
铁是一种重要的结构金属，广泛用于建筑和基础设施建设，如钢铁制造、桥梁建设、汽车制造等。
此外，铁还在生物体中扮演着重要角色，它是人体血红蛋白和肌肉中的成分之一第三，钙也是地壳中含量较多的金属元素之一，其化学符号为Ca。
钙主要存在于地壳中的矿石和岩石中，如石灰石、大理石等。
地壳中大约含有3%的钙元素。
钙在生物体中起着重要的作用，它是人体骨骼和牙齿的主要成分之一，同时也参与细胞信号传递和神经传导过程。
第四，钠也是地壳中常见的金属元素之一，其化学符号为Na。
钠广泛存在于地壳的岩石和矿石中，如盐矿、芒硝矿等。
地壳中约含有2.3%的钠元素。
钠是一种重要的离子，对于维持体液平衡、神经传导和肌肉收缩等生理过程起着重要作用。
第五，镁也是地壳中含量较多的金属元素之一，其化学符号为Mg。
镁主要存在于地壳的岩石和矿石中，如滑石、白云石等。
地壳中大约含有2.1%的镁元素。
镁是一种重要的结构金属，广泛用于制造飞机、汽车、摩托车等。
此外，镁也在生物体中具有重要作用，如是叶绿素的组成部分、参与细胞代谢等。
综上所述，根据各种地质调查和研究的结果，地壳中含量最多的金属元素主要有铝、铁、钙、钠和镁。
这些金属元素在地壳中的高含量对于地球的形成、构造和化学成分有重要影响，并对人类的工业生产和生物体的正常功能发挥着重要作用。
常见金属元素
常见金属元素金属是一类重要的化学元素，具有良好的导电、导热、延展性和强度等特点。
常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁和钛等。
下面将对这些金属元素进行介绍。
1. 铁（Fe）铁是一种重要的金属元素，也是地壳中含量最多的金属元素之一。
铁具有良好的延展性、导电性和磁性。
它在工业上广泛应用于制造钢铁、机械设备和建筑材料等领域。
2. 铜（Cu）铜是一种具有良好导电性和导热性的金属元素。
它的导电性仅次于银和金，被广泛应用于电子、电力和通信等领域。
此外，铜也被用于制造管道、电线、器具和硬币等。
3. 铝（Al）铝是一种轻质金属元素，具有良好的导热性和抗腐蚀性。
它广泛应用于航空航天、汽车制造和建筑等领域。
铝制品通常具有较高的强度和耐用性，同时也能够降低结构的重量。
4. 锌（Zn）锌是一种常见的金属元素，具有良好的耐蚀性。
它常用于制造电池、镀锌钢板和合金等。
此外，锌也是维持生物体正常生理功能所必需的微量元素之一。
5. 镁（Mg）镁是一种轻质金属元素，具有良好的强度和导热性。
它广泛应用于汽车制造、航空航天和电子等领域。
镁合金具有较高的强度和抗腐蚀性，同时具备轻质的特点，可有效降低结构的重量。
6. 钛（Ti）钛是一种轻质高强度的金属元素，具有良好的耐腐蚀性和生物相容性。
它广泛应用于航空航天、医疗器械和化工等领域。
钛合金具有较高的强度和低的密度，被誉为“现代金属之王”。
总结：以上介绍了常见的金属元素，包括铁、铜、铝、锌、镁和钛。
这些金属元素在工业和生活中发挥着重要的作用，应用广泛。
了解这些金属元素的特点和应用范围，有助于我们更好地认识和利用金属资源，推动科技和工业的发展。
高中化学知识总结：金属专题二镁、铝、铁
金属专题二——镁、铝、铁3．其它常见的金属（如Mg、Al、Fe）[考点扫描]1．Mg、Al的性质。
2．Al2O3和Al(OH)3的两性。
3．铁的化学性质。
4．铁的氧化物和铁的氢氧化物。
5．Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系。
6．Fe2+、Fe3+的检验。
[知识指津]1．Mg、Al的性质(1)物理性质：镁、铝都是密度小、熔点低、硬度较小的银白色金属，但镁与铝相比较，铝的硬度、密度都比镁大，熔沸点都比镁高。
二者都有良好的导热、导电性能及韧性和延展性。
(2)镁、铝化学性质及用途比较镁铝与非金属反应与X2、O2、S、N2等反应，如：Mg＋S MgS,2Mg＋O22MgO与X2、O2、S等反应，如：2Al＋3S Al2S3，4Al＋3O22Al2O3与酸反应Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑，与氧化性酸浓H2SO4、HNO3反应较为复杂2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑，室温时，在浓硫酸、浓硝酸中钝化与水反应Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑生成的Mg(OH)2能使酚酞试液变红去掉氧化膜的Al与沸水缓慢反应2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑与碱反应不反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反应(干态置换)2Mg＋CO22MgO＋C 镁着火，不能用CO2灭之2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe (铝热反应) 用途照明弹，制合金等导线、电缆、炊具、化工、合金2．Al2O3Al2O3是一种白色难熔的物质，不溶于水，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。
是典型的两性氧化物，Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O3．Al(OH)3Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，是典型的两性氢氧化物，在酸或强碱中都能溶解，能用平衡移动原理解释，其两性电离方程式如下：H2O＋AlO2-＋H+Al(OH)3Al3+＋3OH-酸式电离碱式电离4．“铝三角”及其应用――典型复分解关系(1)“铝三角”系指Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互依存的三角关系；有关离子方程式为：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓或Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O；Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓或AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO3-，Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O(2)应用①制取Al(OH)3，最好用铝盐与氨水作用或将CO2通人偏铝酸盐中；②离子共存问题：Al3+与S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因相互促进水解而不能大量共存，AlO2-与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁、钙、锡等。
这些金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性等特点，被广泛应用于工业、建筑、电子、汽车等领域。
以下将对常见金属元素及其化合物进行介绍。
铁是最常见的金属元素之一，它在地壳中含量很丰富。
铁具有良好的韧性和可塑性，广泛应用于钢铁制造、建筑、机械加工、电子设备等领域。
铁的化合物有很多，常见的有氧化铁（Fe2O3）和硫化铁（FeS2）等。
氧化铁是一种重要的无机颜料，用于制造红、橙、黄等颜色的油漆、颜料和陶瓷；硫化铁常用于制造火柴的火头。
铜是另一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
铜广泛应用于电子设备、电线、管道等领域。
铜的化合物有氧化铜（CuO）、硫化铜（CuS）等。
氧化铜常用作无机颜料、催化剂和电池材料；硫化铜可用于制备农药和矿石浮选剂。
铝是一种轻质金属元素，密度低、延展性好。
铝广泛用于飞机、汽车、建筑等领域。
铝的主要化合物有氧化铝（Al2O3）和硫化铝（Al2S3）等。
氧化铝是一种重要的工业原料，广泛用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料等；硫化铝用于制备染料和催化剂。
锌是一种重要的工业金属，具有抗腐蚀性好、导电性能优良等特点。
锌广泛应用于电镀、电池制造、建筑材料等领域。
锌的主要化合物有氧化锌（ZnO）和硫化锌（ZnS）等。
氧化锌常用于生产橡胶、涂料、油漆、化妆品等；硫化锌是一种重要的矿石，在锌冶炼过程中起着重要的作用。
镁是一种轻质金属元素，密度低、质轻。
镁广泛应用于轻金属合金、烟火制造、航空航天等领域。
镁的主要化合物有氧化镁（MgO）和硫化镁（MgS）等。
氧化镁是一种重要的耐火材料，广泛用于高温炉窑、电解槽等；硫化镁可用于制备染料和防腐剂。
钙是一种重要的金属元素，广泛存在于生物体内。
钙广泛应用于建筑材料、电子材料、钢铁冶炼等领域。
钙的主要化合物有氧化钙（CaO）和氯化钙（CaCl2）等。
氧化钙是一种重要的建筑材料，用于制备水泥、石灰等；氯化钙常用于融雪剂、防止水泥凝固等。
高考化学总复习专题06镁铝铁铜金属的冶炼习思用练习含解析
专题六镁、铝、铁、铜金属的冶炼考点1 镁及其化合物1. [2018全国名校第二次大联考]镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是( )A.高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物2.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,三组各取 60 mL 同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:则下列说法正确的是( )A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol3.(1)[2014新课标全国卷Ⅱ,36(4),4分]采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式。
(2)[2015新课标全国卷Ⅰ,27(6)改编]单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程: 。
考点2 铝及其化合物4.下列关于铝的说法中正确的有( )①铝制容器可盛装热的浓硫酸②工业上电解熔融状态AlCl3制备Al ③常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化,说明Al与浓硝酸不反应④铝镁合金可完全溶解于烧碱溶液中⑤氧化铝和氧化镁都可以作耐火材料A.1个B.2个C.3个D.4个5.[2016上海,20,4分]已知NaOH+Al(OH)3 Na[Al(OH)4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A.CO2+2OH- C-+H2OB.Al2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]-C.2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑D.Al3++4OH- [Al(OH)4]-6.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.1∶37.[2014北京理综,7,6分]下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A.KB.NaC.FeD.Al8.向MgSO4、(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
铁铜锌镁铝 化学元素
铁铜锌镁铝化学元素铁（Fe），铜（Cu），锌（Zn），镁（Mg），铝（Al）是五种常见的化学元素。
它们在自然界中广泛存在，具有重要的工业和生物学应用。
本文将从它们的物理性质、化学性质、用途等方面对这五种元素进行介绍。
铁（Fe）是地壳中含量最丰富的金属元素之一，也是人体中最丰富的矿物元素之一。
它的原子序数为26，原子量为55.845。
铁是一种有磁性的金属，具有良好的强度和韧性。
它有较高的熔点和沸点，可在高温下与氧气反应生成氧化铁。
铁的主要用途是制造钢铁，钢铁是现代工业中广泛使用的构造材料。
此外，铁也用于制造电线、汽车、船舶等。
铜（Cu）是一种有价值的金属元素，它的原子序数为29，原子量为63.546。
铜是一种非常好的导电体和导热体，具有良好的延展性和韧性。
铜广泛应用于电气工程、电子技术和建筑工程等领域。
铜还可以合金化，制成耐蚀合金，如黄铜、青铜等。
另外，铜也以其反菌性能而被使用在食品加工、医疗器械等领域。
锌（Zn）是一种化学活性较大的金属元素，它的原子序数为30，原子量为65.38。
锌在常温下是蓝白色的金属，具有良好的延展性和韧性。
锌是一种重要的耐蚀金属，常用于镀锌钢铁，以增强其耐腐蚀性能。
锌也可以制成合金，如白铜、铜锌合金等。
此外，锌在生物学中具有重要的作用，是许多酶的组成部分。
镁（Mg）是一种轻金属元素，它的原子序数为12，原子量为24.305。
镁具有低密度、良好的延展性和韧性，能够在常温下燃烧，产生明亮的白色火焰。
镁是一种重要的结构材料，在航空、汽车等工业中广泛使用。
镁也可以用于制造火箭、导弹等火箭推进器的燃料。
此外，镁离子在生物体内起着重要的作用，是许多生物体的必需元素。
铝（Al）是一种常见的金属元素，它的原子序数为13，原子量为26.982。
铝是一种轻金属，具有低密度、良好的延展性和导电性。
铝具有很好的耐腐蚀性，能够与氧气反应生成致密的氧化膜，保护金属的表面。
铝广泛应用于包装材料、建筑材料、电力工程等领域。
高考化学复习 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼
+NO↑+5H2O
性 与还原性 FeO+2HI
质 酸反应 FeI +H O
Fe2O3+ 6HI
Fe3O4+8HI
2FeI2+ I2+3H2O
4H2O
与还原 FeO+CO
Fe2O3+3CO
剂反应 Fe+CO2
2Fe+3CO2
2
2
Fe3O4+4CO
3FeI2+ I2+
3Fe+4CO2
化学专题六
镁、铝、铁、铜
化学专题六
镁、铝、铁、铜
金属的冶炼
[续表]
实验
高温下,铝与氧化铁发生反应,放出大量的热:Fe2O3+2Al
结论
2Fe+Al2O3
原理
应用
①制取熔点较高、活动性弱于Al的金属,如铁、铬、锰、钨等,
3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3;
②金属焊接,如野外焊接钢轨等
化学专题六
镁、铝、铁、铜
金属的冶炼
2
2
2
3
3.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的物质有:Al、Al2O3、Al(OH)3;
多元弱酸的酸式盐,如NaHCO3、NaH2PO4、NaHSO3等;弱酸的铵盐,如
NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;氨基酸。
化学专题六
镁、铝、铁、铜
金属的冶炼
3.一种重要的复盐——明矾
化学式
被磁铁吸引
结构
与非金属
Cl2
2Fe+3Cl2
2FeCl3
单质
镁、铝、铁的性质
镁、铝、铁的性质镁、铝、铁、铜等是常见的几种重要的金属元素，特别是铁和铁的化合物在日常生活中有着重要的用途，因此铁和铁的化合物在高考题中经常出现。
铁的考查重点是Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，铝及其化合物也不容忽视，铝的考查重点是铝三角关系，这部分知识常以实验题、推断题、选择题等多种形式出现。
该部分知识点易出现的问题：①不能正确书写镁与二氧化碳、铝、铝的氧化物与氢氧化钠溶液、铁在高温下与水蒸气以及溴化亚铁与氯气等反应的化学方程式；②误认为氢氧化铝能溶于氨水等。
未来高考预测：以铁及其化合物、铝及其化合物的知识为线索，设计实验题；利用Al3+、AlO2－、Fe3+的双水解知识命制无机框图或离子组合题；围绕铝三角、铁三角设计创新题型；另外利用Al3+、AlO2－、Fe3+的双水解知识以及Fe2+的还原性考查离子共存问题。
我们认为这些题型在今后的高考中都是出现几率较大的题型。
镁、铝、铁、铜是中学化学中常见的重要的金属，在高考中频频出现，现将其化学性质归纳、比较如下，供同学们复习参考：化学性质镁铝铁铜与O2反应常温下生成氧化膜，点燃燃烧2Mg +O22 MgO常温下生成氧化膜，点燃燃烧4Al +3O2 2 Al2O3过度元素，第四周期，第Ⅷ族，在氧气中点燃燃烧3Fe +2O2Fe3O4过度元素，第四周期，第I B族，加热氧化2Cu + O22CuO与其它非金属反应Mg+Cl2MgCl2Mg + SMgS3Mg+N2Mg3N24Al+3Cl22AlCl32Al + 3S Al2S32Fe +3Cl22FeCl3Fe +S FeSCu + Cl2CuCl22Cu + S Cu2S与酸反Mg + 2H+===2Al + 6H+===2Al3++ Fe + 2H+=== Fe2++ 稀盐酸、稀硫酸不反应应Mg2+ + H2↑（与硝酸反应复杂，硝酸的浓度不同，还原产物可以是NO2、NO、N2O或硝酸铵等）3H2↑（常温下遇浓硝酸、浓硫酸钝化）H2↑（常温下遇浓硝酸、浓硫酸钝化，加热时反应，且反应复杂，硝酸的浓度、用量以及铁的用量不同，氧化产物和还原产物均不相同）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O与碱溶液反应不反应2Al + 2H2O +2NaOH ===2NaAlO2 + 3H2↑不反应不反应与某些盐溶液反应Mg + 2NH4+===Mg2++H2↑+2NH3↑2Al + 3Cu2+===2Al3++3CuFe + Cu2+=== Fe 2+ +Cu湿法炼铜Cu +2Ag+=== 2Ag + Cu2+与氧化物反应2Mg + CO22MgO + C 8Al+3Fe3O49Fe+ 4Al2O33Fe + 4H2O(g)Fe3O4+ 4H2【例题1】（2011广东高考10）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D. 将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。
高考一轮复习钠、镁、铝、铁、铜知识点总结
高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
知识点1： 钠、镁 1、物理性质钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3）， 镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3， 熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切 是轻金属，硬度小。
割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、原子结构钠 镁 3、化学性质（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）常温：4Na + O 2 == 2Na 2O, 2Mg + O 2 == 2MgO 加热：2Na + O 2 △Na 2O 2; Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Na + Cl 2 △2NaCl; 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 2Na + S △Na 2S 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2（2）与水的反应2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ Mg + 2H 2O(沸水)== Mg(OH)2 + H 2 ↑ 现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后 消失，在反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红。
（浮、熔、游、响、红）结论：从反应条件的难易判断出 金属性/还原性：Na>Mg （3）与酸反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足 与非强氧化性酸反应：是酸中的H +与Mg 反应， 再与水反应。
常见金属材料
常见金属材料
金属材料是工业生产和日常生活中常见的材料之一，其具有良好的导电性、导热性、强度和韧性，因此被广泛应用于机械制造、建筑工程、电子电器等领域。
常见的金属材料主要包括铁、铜、铝、锌、镁等，它们各自具有特定的性能和用途。
首先，铁是最常见的金属材料之一，其主要包括铸铁和钢铁两种类型。
铸铁具有良好的流动性和耐磨性，常用于机械零件、汽车零部件等的制造。
而钢铁则具有较高的强度和韧性，广泛应用于建筑结构、桥梁、船舶制造等领域。
其次，铜是一种重要的导电材料，具有良好的导电性和热导性，因此被广泛应用于电气工程领域。
铜制品主要包括铜线、铜管、铜板等，它们在电力输送、通讯设备、家用电器等方面发挥着重要作用。
另外，铝是一种轻质金属材料，具有良好的耐腐蚀性和导热性，因此被广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑装饰等领域。
铝制品主要包括铝合金型材、铝板、铝箔等，它们在各个领域都有着重要的用途。
此外，锌是一种常见的防腐金属材料，具有良好的防腐蚀性能，因此被广泛应用于建筑材料、汽车外壳、家具五金件等领域。
锌制品主要包括镀锌钢板、锌合金件等，它们在防腐领域发挥着重要作用。
最后，镁是一种轻质金属材料，具有良好的强度和耐高温性能，因此被广泛应用于航空航天、汽车制造、兵器制造等领域。
镁制品主要包括镁合金型材、镁合金铸件等，它们在轻量化领域有着重要的应用前景。
总的来说，常见金属材料在工业生产和日常生活中发挥着重要作用，它们各自具有特定的性能和用途，为各行各业的发展提供了坚实的支撑。
随着科技的不断进步和工艺的不断创新，金属材料的应用领域将会更加广泛，为人类创造出更多的美好未来。
钠、镁、铝、铁、铜及其化合物知识点
金属及其化合物一、钠及其化合物2.钠的氧化物及性质比较3N a 2CO 3与Na HC O 3的性4、焰色反应（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
（2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原 来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。
若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察 （三蘸烧）。
d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
二、镁及其重要化合物1.镁的性质化学名称 镁物理性质 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。
表面均有一层致密的氧化膜。
化学 性 质 化 学 性 质 与氧气反应 2Mg+O 2 →2MgO 与非金属单质反应Mg+Cl 2 MgCl 2与水反应 Mg+2H 2OM g (O H )2+H 2↑与酸反应 Mg+2H +＝Mg 2++H 2↑与碱反应 不反应 与盐反应 Mg+Cu 2+＝ Mg 2++Cu 与某些氧化物反应2Mg+CO 2 2MgO+C制取① 煅烧贝壳，制成石灰乳 ② 加入海水沉淀池中 ③ 沉淀与盐酸反应 ④ 蒸发结晶电解(三)铝及其重要化合物化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水（溶解度较Na 2CO 3小） 热稳定性稳定受热易分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑H + CO 32－+H +=HCO 3- CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O 分步进行HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O OH - 不反应 HCO 3－+OH —=CO 32－+H 2O石灰水 CO 32－+Ca 2+=CaCO 3↓ 石灰水足量：HCO 3－+Ca 2++OH －=CaCO 3↓+H 2O石灰水不足：2HCO 3－+Ca 2++2OH —=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－BaCl 2 CO 32－+Ba 2+=BaCO 3↓ 不反应（若再加NaOH ，则有沉淀）CO 2 NaCO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多转化点燃 点燃1、铝的结构：（1）、原子结构示意图： （2）、周期2. 铝的性质：表中位置：第三周期ⅢA 族；铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，应的实质:分两步进行:(2）Al(OH)3+NaOH ======== Na[Al(OH)4]三、铝的重要化合物1.氧化铝（Al 2O 3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
镁和铝铁及金属的冶炼
十二、铝热反应
反应原理：利用铝的强还原性和铝转化为氧化 铝时能放出大量热的性质,工业上常用铝粉来还 原一些难熔性氧化物,这类反应被称为铝热反应 反应的仪器：三角漏斗和滤纸、蒸发皿。 反应试剂：氧化铁、铝粉、氯酸钾、镁条。
操作步骤：取一张圆形滤纸，倒入5克炒干的氧化 铁粉末，再倒入2克铝粉。将两者混合均匀。用两 张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取 出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏 斗套在一起，使四周都有四层。架在铁圈上，下 面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉末 和铝粉放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在 混合物中间插一根镁条，点燃镁条，观察发生的 现象。
反 与 冷 水 加热或与水蒸气反应 反 应 反 发 剧
生
烈 反
置
应
换
程 度
反
减
应
弱
不发生置换反应
氧化性酸 王 水
跟 盐 的 反 应 位于前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来 跟碱的反应 Al Zn 金 属 可 以 与 碱 反 应 还 原 加 法 热 法 富 集
冶 炼 方 法 电解熔融物 热
补充5：关于KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应的原理及图象。 (1)沉淀物质的量最大时（Al3+沉淀完全） 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ (2)沉淀质量最大时，（SO42-沉淀完全） KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
高一化学镁、铁、铝、铜方程式
镁、铝 、铁、铜 有关方程式书写（抽测范围）1．镁在O 2中燃烧 2Mg + O 2 === 2MgO镁在CO 2中燃烧2Mg + CO 2 === 2MgO + C2．镁和稀硫酸 Mg +H 2SO 4 === Mg SO 4 + H 2 ↑ Mg +2H + === Mg 2++ H 2 ↑3．铁在氯气中燃烧 2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 === Fe 3O 44．加热铁和硫的混合物 Fe + S === FeS 加热铜和硫的混合物2Cu + S === Cu 2 S 5．铁和稀硫酸 Fe +H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2 ↑ Fe +2H + === Fe 2++ H 2 ↑6．铁和硫酸铜 Fe +CuSO 4 === FeSO 4 + Cu Fe +Cu 2+ === Fe 2++ Cu 铜和硝酸银 Cu +2AgNO 3 === Cu(NO 3) 2 +2 Ag Cu +2Ag + === Cu 2+ + 2Ag7．氯化亚铁溶液和锌 FeCl 2 + Zn=== 2Fe + ZnCl 2 Fe 2+ + Zn=== Fe + Zn 2+8．氯化亚铁溶液和氯气 2FeCl 2 + Cl 2=== 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2=== 2Fe 3++ 2Cl —9．FeCl 3溶液腐蚀铜箔 2FeCl 3 + Cu=== 2FeCl 2 + CuCl 2 2Fe 3+ + Cu=== 2Fe 2+ + Cu 2+10．氯化铁溶液和铁反应 2FeCl 3 + Fe=== 3FeCl 2 2Fe 3+ + Fe=== 3Fe 2+11．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中FeCl 3 + 3H 2O === Fe(OH)3 (胶体) +3HClFe 3+ + 3H 2O === Fe(OH)3 (胶体) + 3H +12．Al 和Fe 2O 3的铝热反应 2Al+ Fe 2O 3 === 2Fe + Al 2O 313．Al 和稀硫酸反应 2Al +3H 2SO 4 === Al 2(SO 4) 3 + 3H 2 ↑ 2Al +6H + === 2Al 3++ 3H 2 ↑14．Al 和NaOH 溶液反应 2Al + 2NaOH +6H 2O === 2Na[Al (OH) 4 ]+ 3H 2 ↑ 2Al + 2OH — +6H 2O === 2 [Al (OH) 4 ] —+ 3H 2 ↑ 15．Al 2O 3和硫酸反应 Al 2O 3 +3H 2SO 4 == Al 2(SO 4) 3 + 3H 2OAl 2O 3+6H + == 2Al 3++ 3H 2O16．Al 2O 3和NaOH 溶液反应 Al 2O 3+ 2NaOH +3H 2O === 2Na[Al (OH) 4 ] Al 2O 3 + 2OH — +3H 2O === 2 [Al (OH) 4 ] —17．AlCl 3溶液加氨水至过量制备Al(OH)3 AlCl 3 + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH 4Cl Al 3++ 3NH 3·H 2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH 4+18．Al 2(SO 4)3溶液滴加少量NaOH 溶液有沉淀，继续加NaOH 溶液沉淀溶解（分步写） ①Al 2(SO 4)3 + 6NaOH== 2Al(OH)3↓+3 Na 2SO 4 、Al 3++ 3 OH —== Al(OH)3↓ 点燃点燃 点燃 点燃 △ △ 高温△ △②Al(OH)3 +NaOH = Na[Al (OH) 4 ]、 Al(OH)3 +OH —==[Al (OH) 4 ] — Al 2(SO 4)3溶液加过量NaOH Al 2(SO 4)3 + 8NaOH== 2Na[Al (OH) 4 ] +3 Na 2SO 4Al 3++ 4 OH —===[Al (OH) 4 ] —Na[Al(OH)4] 溶液加少量盐酸有沉淀，继续加盐酸沉淀溶解（分步写） ①Na[Al (OH) 4 ] + HCl == NaCl + Al(OH)3↓+ H 2O 、[Al (OH) 4 ] —+ H +== Al(OH)3↓+ H 2O ②Al(OH)3 +3HCl == AlCl 3 +3H 2O Al(OH)3 +3H +== Al 3++ 3H 2O Na[AlOH)4] 溶液加过量盐酸 Na[Al (OH) 4 ] +4 HCl == NaCl + AlCl 3 + 4H 2O[Al (OH) 4 ] —+4 H +== Al 3++ 4H 2O 19．Al(OH)3和硫酸反应 2Al(OH)3 +3H 2SO 4== Al 2(SO 4)3 +6H 2OAl(OH)3 +3H +== Al 3++ 3H 2O20．Al(OH)3受热分解 2Al(OH)3=== Al 2O 3+3H 2O21、电解MgCl 2 MgCl 2 === Mg + Cl 2 ↑22、铜生锈的反应 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 ===Cu 2(OH)2CO 3△ 通电。
高中化学镁铝铁知识归纳
高中化学镁铝铁知识归纳一、镁1. 镁的性质镁是一种质轻、柔软、有光泽的银白色金属，在空气中易氧化。
它容易发生燃烧反应，在氧气中燃烧时会放出很强的光和热。
镁可以和非金属反应，与卤素的反应尤其强烈。
2. 镁的用途•镁可以用于制造航天器、战斗机和轻量化汽车等重要的航空航天和交通工具。
•镁还可以用于制造人造合成纤维、防火材料和荧光粉等化工产品。
3. 镁的化合物及其性质•氧化镁(MgO)：一种高熔点的白色固体，可用作耐高温材料。
•氯化镁(MgCl2)：一种常见的镁化合物，可用作工业上重要的金属提取剂和干燥剂。
•硫酸镁(MgSO4)：可用于制备镁盐和肥料。
•碳酸镁(MgCO3)：常见的挥发性碱式镁盐，有一定的生物作用。
二、铝1. 铝的性质铝是一种具有良好的延展性、可塑性和耐腐蚀性的轻质金属。
它在空气中易生成一层氧化铝膜，能有效地保护其表面不受氧化破坏。
2. 铝的用途•铝可以用于制造轻型汽车、航空器和建筑结构材料等。
•铝还可以用于制造食品包装和家电等日用品。
3. 铝的化合物及其性质•氧化铝(Al2O3)：一种无机化合物，可用于制备工业上重要的铝盐、金属铝和陶瓷等。
•氯化铝(AlCl3)：一种常见的铝化合物，可用作工业上重要的催化剂和中间体。
•硫酸铝(Al2(SO4)3)：可用于制备铝盐和纸张脱酸剂等。
三、铁1. 铁的性质铁是一种重要的金属元素，具有良好的导电性、延展性和磁性。
铁在空气中易氧化，形成氧化铁层，保护铁不受氧气的破坏。
2. 铁的用途•铁可以用于制造建筑结构、船舶、火车和汽车等重要的交通工具。
•铁还可以用于制造钢铁、炉具和钉子等日用品。
3. 铁的化合物及其性质•氧化铁(Fe2O3)：一种常见的铁氧化物，可用作制备铁盐和陶瓷等。
•氯化铁(FeCl3)：可用作催化剂、氧化剂和沥青加氢剂等。
•硫酸亚铁(FeSO4)：可用作食品和饲料的补铁剂、铁盐的原料、药物等。
四、•镁、铝和铁都是非常重要的金属元素，它们在工业、交通和日常生活中都有很广泛的应用。
铝、镁、铁、锌与酸 反应
测定金属活动性顺序
• • • • • 1、先排顺序 2、中间单质，两头化合物； 或者中间化合物，两头单质 3、检验 例如：锌、铁、铜、
• 现有锌粉、铝粉和铜粉，某化学兴趣小组 为研究它们的活动性顺序，需用的试剂是 • A、稀盐酸 • B、氯化铝溶液 • C、硫酸铜溶液 • D、硝酸锌溶液
• (2008年黄石市)某学生为了验证铁、锌、铜三种 金属的活动性顺序，设计了四种方案： • ①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 • ②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 • ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 • ④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ( ) • A. ①或④ B. ①或② • C. ②或③ D. ③或④
铝、镁、铁、锌与酸反应
定理：等质量的铝镁铁锌与足量的酸反应，生成的氢气的质 量由多到少的顺序是铝镁铁锌
• (2008年临沂市)质量相同的下列金属，分别 加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢 气最多的是 ( ) • A.Mg B.Al C.Cu D.Zn
将质量相等的A、B、C三种金属，同时 分别放入三份溶质质量分数相同且足 量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时 间的关系如图所示。根据图中所提供 的信息，得出的结论正确的是。 (已知：A、B、C在生成物中均为+2价) A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A
• (2008年攀枝花市)x、Y、z、W是四种不同的金属，为比 较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、 Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能 发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无 标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 ( ) • A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z • C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X
铁铜锌镁铝化学元素的写法
铁铜锌镁铝化学元素的写法铁铜锌镁铝是一些常见的化学元素，它们在自然界和人类生活中都有重要的作用。
本文将介绍这些元素的基本特征、化学符号、原子结构、化合物和用途，帮助读者了解它们的写法和性质。
铁铁是一种金属元素，化学符号为Fe，原子序数为26，相对原子质量为55.85。
铁是地球上最丰富的金属元素之一，占地壳的4.7%，占地球总质量的35%。
铁有四种同位素，其中最稳定的是56Fe，占铁的91.75%。
铁的原子结构如下：原子核由26个质子和30个中子组成，总共56个核子。
原子核外有26个电子，分布在四个电子层上。
最外层有两个电子，称为价电子，它们决定了铁的化学性质和价态。
铁有多种价态，最常见的是+2和+3，也有+4、+6等高价态。
铁可以与其他元素形成各种化合物，例如：氧化铁：FeO、Fe2O3、Fe3O4等，是铁锈的主要成分，也是一些矿物和颜料的来源。
硫化铁：FeS、FeS2等，是一些重要的硫化矿物，如黄铁矿、黄麻石等。
氯化铁：FeCl2、FeCl3等，是一些常用的无机盐，有杀菌、净水、染色等用途。
碳酸铁：FeCO3等，是一些碳酸盐矿物，如菱铁矿、菱锰矿等。
硝酸铁：Fe(NO3)2、Fe(NO3)3等，是一些强氧化剂，有制药、火药、染料等用途。
铁还可以与其他金属形成合金，例如：钢：含有少量碳和其他元素的铁合金，是最常用的工业材料之一。
不锈钢：含有少量铬和其他元素的钢合金，具有耐腐蚀和美观的特点。
铸铁：含有较多碳和其他元素的铁合金，具有硬度高和耐磨的特点。
镍铁：含有较多镍和其他元素的铁合金，具有磁性和导电性的特点。
铜铜是一种金属元素，化学符号为Cu，原子序数为29，相对原子质量为63.55。
铜是人类最早使用的金属之一，历史悠久。
铜在自然界中主要以硫化物或氧化物的形式存在，占地壳的0.01%。
铜有两种稳定同位素，分别是63Cu和65Cu。
铜的原子结构如下：原子核由29个质子和34个中子组成，总共63个核子。
2024年中考化学二轮复习---金属与酸反应的图像分析
1．0～m1阶段，酸过量，产生氢气的质量由金属决定。对于Mg、Fe、Zn三种 金属，生成等质量的氢气，金属的相对原子质量越小，消耗的金属越少(有铝 时，铝的消耗量最少)。 2．金属的质量大于m2之后，金属足量，酸不足，产生氢气的质量由酸决定。
专题精练
1．(2021·日照)现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份 溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图 所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2)。下列说法正确的是( B )
7．(2022·重庆)学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的
稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如下图。下列猜想正确的有
( D)
①0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜
②t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量
③t3时刻，可能是稀盐酸过量
④t3时刻，可能是稀盐酸不足
A．1项
横坐标是时间时，曲线的倾斜程度越大，反应速率越___大_______，金属活动 性越___强_______。等量的金属与足量酸反应生成氢气的质量由金属的质量决
定，计算公式：氢气的质量＝参加反应的金属的质量
×
金属在生成盐中的化合价 金属的相对原子质量
。所以当金属元素的化合价相同时，相对原子质
量越小，生成氢气的质量越___大_____。
4．(2023·广西)向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质 量分数相同的100 g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是( D )
5．(2022·怀化)现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分 数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显＋2价，Y、Z 反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是( D )
铁基-铝基-钙基-镁基
铁基-铝基-钙基-镁基
铁基材料是一类以铁为主要成分的材料，具有良好的耐热、耐腐蚀和强度高的特点。
铁基材料广泛应用于制造航空发动机叶片、燃气轮机叶片、汽车发动机汽缸盖等高温、高压工况下的零部件。
铝基材料是以铝为主要成分的材料，具有低密度、强度高、导热性能好的特点。
铝基材料广泛应用于航空航天、汽车、电子等领域，如飞机结构件、汽车底盘、电子器件散热器等。
钙基材料是以钙为主要成分的材料，具有良好的生物相容性和生物活性，可以用于制备人工骨、人工牙、骨接合器等医疗器械和植入材料。
镁基材料是以镁为主要成分的材料，具有低密度、高比强度和良好的抗冲击性的特点。
镁基材料广泛应用于汽车、航空航天、电子等领域，如汽车零部件、飞机构件、电子设备外壳等。
这四种材料都在不同领域中发挥着重要的作用，为各个行业的发展做出了积极的贡献。
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第四章 几种重要的金属第一节 镁和铝（4课时）第1课时知识目标：1. 了解金属的通性。
2. 掌握镁和铝的化学性质。
教学过程： 一、金属的分类1．冶金工业黑色金属：铁、铬、锰；有色金属：除上述三种外 2．根据密度重金属：34.5g/cm >；轻金属：34.5g/cm <3．据地壳中的含量常见金属：铁、铝、铜；稀有金属：钽、锆、铌 二、金属的通性1．物理性质：固态（除Hg 外）；金属光泽；导电导热；延展性；较大的硬度；较高的熔沸点。
2．化学性质：（1）易失电子，表现出还原性，作还原剂。
（2）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 例1、1．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（ ）A ．易失去电子的物质B ．原子最外层只有一个电子的元素C ．单质具有金属光泽的元素D ．第三周期中，原子的最外层上只有2个电子的元素 答案：Ｄ 三、镁、铝的性质（一）镁、铝的原子结构和物理性质1．原子结构：（1）原子结构示意图：Mg Al （2）电子式： Mg Al（3）周期表中的位置：Mg Al （4）原子半径；Mg Al （填＜，＞或＝）2．物理性质都是银白色的轻金属，有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性。
例2 、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )A．稀盐酸B．烧碱溶液C．硫酸铝溶液D．氯水答案：Ｂ例3、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。
铝在下列场合须加以控制的是()①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明研和小苏打作出食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成胃药⑨制防锈油漆A ①②④⑤⑥⑦B ②⑤⑥⑦⑧⑨C ②④⑤⑥⑦⑧D ③④⑤⑥⑦⑧答案：Ｃ基础训练：1、下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的院子只有还原性，金属离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合价都相同D．金属元素的单质在常温下都是固体２、相同质量的镁和铝分别跟足量的盐酸溶液反应，生成氢气的体积比为（ ）A ．1：1B ．1：2C ．2：3D ．3：4３、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金12g ，跟足量的盐酸反应，产生5.6L 标准状况下的氢气，那么此合金中一定含有的金属是（ ）A ．NaB ．MgC ．AlD ．Zn４、某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是A ．--++242SO Cl Cu H B ．+---Na SO NO HCO 2433 C ．++--Na K SO Cl24 D ．---+Cl SO AlO Na 242 ５、有一不纯的铝中含有硅和铁两种杂质。
取两份等质量的样品，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，生成等量的气体，则不纯铝中含铁和硅的比是（ ）A ．质量之比为2：1B ．物质的量之比为1：1C ．质量之比为1：1D ．物质的量之比为2：1６、把铝粉和Fe 3O 4粉末配成铝热剂，平均分为两份。
第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（ ）A ．1：1B ．9：8C ．3：4D ．4：3７、将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的排列顺序为 （填序号） 能力提升：8、在一金属铝的易拉罐内充满CO 2，然后往罐内注入足量的NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口。
过一段时间后，罐壁内凹内瘪。
再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是 ，反应的化学方程式是： 。
(2)罐再鼓起的原因是 ，反应的化学方程式是： 。
第2课时学习目标：1. 掌握氧化铝的化学性质、氢氧化铝的两性。
2. 掌握氢氧化铝的制备3. 使学生初步了解合金及其特点。
教学过程： 四、铝的重要化合物（一）．镁、铝的存在：在自然界中仅有化合态。
其中镁主要以432MgSO MgCO MgCl 、、等形式存在；铝主要以O 12H )KAl(SO O Al 22432⋅、等形式存在，其在地壳中的含量居第3位（金属中第1）。
（二）．镁和铝的氧化物的主要性质思考1：氢氧化铝为什么呈两性？ 提示:3Al(OH)呈现两性的原因：-+++22AlO H O H 3Al(OH)-++3OH Al 3（四）．氢氧化铝的制备思考2：由3Al(OH)呈现两性的原因和双水解原理讨论Al(OH)3的制备有多少种方法?方法1：Al 3+ + 3OH - == Al(OH)3↓AlCl 3 + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl (实验室制法) 方法2：AlO 2- + H + + H 2O == Al(OH)3 CO 2 + 3H 2O + 2NaAlO 2 == 2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3方法3：3AlO 2- + Al 3+ + 6H 2O == 4Al(OH)3↓(此方案最佳) （五）．硫酸铝钾复盐：由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐。
复盐又叫重盐。
-++++=243242SO Al K )KAl(SO十二水合硫酸铝钾［O 12H )KAl(SO 224⋅］俗称明矾。
明矾是无色晶体，易溶于水，发生水解产生絮状3Al(OH)，吸附能力强，能吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以明矾常作净水剂。
五、合金1．定义：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。
合金属于混合物。
2．合金的性质特点：一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其他成分金属所不具有的独特的性质 基础训练：1、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（ ）A.Al(OH)3 是两性氢氧化物B. Al(OH)3 是难溶于水的白色胶状物质C. Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D. Al(OH)3 既能溶于NaOH 溶液、氨水、又能溶于盐酸2、为了除去MgO 中混有的少量杂质Al 2O 3，可选用的试剂是（ ）A ．HNO 3 溶液B ．氨水C ．稀盐酸D ．NaOH 溶液 3、实验室中要在坩埚内加热熔融氢氧化钠，下列坩埚中不可采用的是（ ）A ．氧化铝坩埚B ．氧化镁坩埚C ．粘土坩埚D ．铁坩埚 4、实验室中，要使3AlCl 溶液中的3Al 离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A ．NaOH 溶液 B ．3AgNO 溶液 C ．盐酸 D ．氨水５、某碱式碳酸镁[Mg （OH ）2·xMgCO 3] 固体31g 恰好与100 mL 8 mol ·L -1的盐酸反应生成MgCl 2溶液，则x 为（ ）A.1B.2C.3D.4 6、有关合金的叙述不正确的是 （ ）A.合金的熔点比它的各成份金属的熔点低B.合金的硬度和强度一般比纯金属高C.合金一定是金属熔合而成的物质D.硬铝、黄铜和钢均为合金7、向100 mL 2 mol ·L -1的氯化铝溶液中加入1 mol ·L -1的氢氧化钠溶液, 产生7.8g 沉淀, 则加入氢氧化钠溶液的体积为（ ）A ．300 mLB ．500 mLC ．700 mLD ．900 mL 能力提升：8、向含amol AlCl 3的溶液中加入含bmol NaOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ） ①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol ⑤0 ⑥（4a-b ）molA ．①②③④⑤B ．①③④⑤⑥C ．①④⑤⑥D ．①④⑤⑥9、实验室需要制取一定量的氢氧化铝，现可供选择的原料有铝、稀硫酸、氢氧化钠溶液．请用化学方程式表示制备的方法，并从节约原料角度出发，评价方案的优劣性．第3课时知识目标：掌握并理解有关“铝三角”的图像及其计算。
教学过程：在本节内容中，图像题特别多．并且以含铝物质与其他物质的混合计算为主．在解答图像型计算题时，要学会分析图像中的关键因素，抓住本质特征，对应特征反应，就能理想地解题．一般要抓住图像中的“四点”，即（1）起点（一般为原点），（2）交点，（3）转折点，（4）终点．通过对这些关键点的分析，计算，就能得出答案． 六、“铝三角”及相应的图像+3Al 、3)(OH Al 、-2AlO 之间的转化关系1．向一定量3AlCl 溶液中滴加NaOH 溶液。
A →B NaCl OH Al NaOHAlCl 3)(333+↓+ B →CO H NaAlO NaOHOH Al 2232)(++2．向一定量氢氧化钠溶液中滴加3AlCl 溶液 A →B O H NaCl NaAlO NaOHAlCl 223234+++B →CNaCl OH Al OH NaAlO AlCl 3)(4633223+↓++3．向一定量2NaAlO 溶液滴加盐酸溶液 A →BB →CO H AlCl OH Al HCl 2333)(3++4．向一定量HCl 溶液中逐滴加入2NaAlO 溶液 A →BO H AlCl HClOH Al 23333)(++B →CNaCl OH Al OH AlCl NaAlO 3)(4633232+↓++基础训练：1、加入强酸或强碱后都可以发生反应的离子是（ ） A. Al 3+ B.HCO 3- C. AlO 2- D.CO 32-2、下列实验中，能产生白色沉淀后沉淀又溶解的是 ( ) A ．NaOH 溶液中滴加AICl 3溶液至过量 B ．A1Cl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量C ．NaAIO 2溶液中滴加HCl 至过量D ．HCI 溶液中滴加NaAlO 2溶液至过量３、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）A ．NaHSO 4和Ba(OH)2B ．AlCl 3和NaOHC ．NaAlO 2和H 2SO 4D ．Ba(HCO 3)2和Ba(OH)2４、向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）。
５、把铝放入过量的NaOH 溶液中，发生反应的离子方程式为 。
若向反应后的溶液中通入足量的CO 2气体，出现的现象是 ；若向反应后的溶液中滴加盐酸，看到的现象是 。
能力提升：6、在3A lC l m ol a 溶液中，加入含NaOH mol b 的溶液，则下列对于Al 元素的存在情况，叙述不正确的是（ ）A ．若3ba =，铝元素全部以3Al(OH)形式存在 B ．若4b a =，铝元素全部以-2AlO 形式存在C ．若34b a b <<，铝元素以+3Al 和-2AlO 形式存在D ．若3b a <，铝元素以+3Al 和3Al(OH)形式存在7、把由23MgCl AlCl NaOH 、、三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g 白色难溶物析出，向所得的溶液中逐滴加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：（1）混合物中NaOH 的质量是 克；3AlCl 的质量是 克；2MgCl 的质量是 克。