福建省莆田一中高二化学上学期期中试题 文 新人教版
莆田第一中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题
福建省莆田第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li—7 C-12 N-14 O—16 Cl—35。
5第Ⅰ卷（共48分）一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1。
化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（)A。
对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B. 氢能源推广使用难在较高的制氢成本、贮氢难与氢氧燃料电池催化剂贵C. 大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济"D. 工业上采用电解溶液的方法制取金属镁2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，用于加快化学反应速率的是（)3．反应A(g)＋2B（g)===C(g）的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是()A．图中虚线表示加入了催化剂B．图中虚线表示的反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应C．加入催化剂,速率加快是因为改变反应的焓变D．该反应的焓变ΔH＝－91 kJ·mol－14．在2 L密闭容器中，盛有2 mol X和2 mol Y进行如下反应：X （s）+3Y(g）Z（g)，当反应进行到10 s后,测得生成0。
5 mol Z，则平均反应速率为（）A．v（X)＝0.5 mol·L—1·s—1 B．v（X)＝0。
025 mol·L—1·s—1C．v(Y）＝0。
05 mol·L-1·s-1 D．v(Y)＝0。
075 mol·L-1·s-15．少量铁粉与1⋅的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为100mL0.01mol L-了加快此反应速率而不改变2H的产量，可以使用如下方法中的（）①加水②升高温度（不考虑盐酸挥发）③滴入几滴浓盐酸④改用1⋅硝酸⑤滴加几滴硫酸铜溶液10mL 0.1mol L-A. ②③B. ①②③⑤C。
福建省莆田第一中学2023-2024学年高三上学期期中考试 化学 Word版含答案
莆田一中 2023-2024学年度上学期第一学段考试试卷高三化学(时间:75分钟满分 100 分)可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 S32 Mo96一、单项选择题(共10小题，每小题4分，满分40分)1. 化学与人类的生产、生活有着密切联系。
下列叙述正确的是A. 误食重金属盐引起人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒B. 嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型无机非金属材料C. SO₂可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D. 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化2. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是18H)所含中子数为 10N AA.19g羟基(−OB. 标准状况下, 44.8L HF 含有2N A个极性键C.1mol NaHSO₂晶体含有的离子数为3N AD.0.1mol⋅L⁻¹KAl(SO₄)₂溶液中SO42−的数目为 0.2N A3. 下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是A. 用细菌将 H₂S 转化为H₂SO₂B. 用 Na₂O₂作潜水器的供氧剂C. 用明矾处理污水D. 用糯米为原料酿制啤酒4.臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如( CFCl₃))破坏臭氧层的反应过程如图所示。
下列说法正确的是A. 过程I中断裂极性键C—F键B. 过程II和III中不涉及电子转移C. 臭氧被破坏的过程中Cl作催化剂D. CFCl₂的空间构型是正四面体形5.下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)少量X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是C NH₂₂、Fe²₂、SO42−少量Ba(OH)₂溶液Fe²₂+S O42−+Ba²₂+2OH₂=Fe(OH)₂↓+BaSO₂↓D K₂、Na₂、ClO₂、SO42−₂少量SO₂SO₂+ClO₂+H₂O=SO42−+Cl₂+2H₂6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)△H=akJ⋅mol⁻¹,能量变化如图所示。
2024年人教版高二上学期期中化学试题与参考答案
2024年人教版化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同位素的是（）A、(C12)和(C14)B、(H)和(D)C、(O)和(O2−)D、(N)和(N3−)2、下列化合物中，哪一个属于共价化合物？A、NaCl（氯化钠）B、KBr（溴化钾）C、H₂O（水）D、CaO（氧化钙）3、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫酸（H2SO4）4、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 反应物浓度越大，反应速率一定越快。
B. 温度升高时，所有化学反应的速率都会增加。
C. 催化剂可以改变反应路径，但不参与最终产物的形成。
D. 对于可逆反应，正反应和逆反应的活化能相等。
5、下列物质中，属于有机物的是：A. H2OB. CO2C. CH4D. NaCl6、下列关于电解质溶液的叙述正确的是：A. 强酸与强碱反应生成的盐，在水中一定不水解。
B. pH值相同的醋酸溶液和盐酸溶液，它们的导电能力相同。
C. 在相同温度下，1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)大于0.1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)。
D. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，其pH值变为4。
7、下列关于原子结构中电子排布规律的描述，错误的是（）A、根据能量最低原理，电子先填充能量低的轨道B、泡利不相容原理指出，一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子C、根据洪特规则，电子在等价轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同D、电子在原子轨道上的排布，必须遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则8、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑（加热条件下）C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃条件下）D. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑9、下列物质中，熔点最高的是：A、H₂O（水）B、NaCl（氯化钠）C、CH₄（甲烷）D、C（石墨）10、下列化合物中哪一个属于醇类，并且可以与金属钠反应放出氢气？A、甲苯B、乙醚C、乙醇D、乙烯11、下列物质中，不属于卤素单质的是（）A. 氯气（Cl₂）B. 溴（Br）C. 碘（I）D. 碘化氢（HI）12、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 离子键和共价键都是通过原子间电子的转移形成的B. 金属键是由金属原子失去电子后形成的阳离子和自由电子之间的相互作用C. 共价键中，键长越长，键能越大D. 氢键是分子间通过氢原子和电负性较强的原子形成的特殊作用力13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属原子之间B、离子键只能存在于金属和非金属原子之间C、离子化合物中可能含有共价键D、金属晶体中只存在金属键14、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属元素之间B、离子键的形成一定伴随着电子的转移C、金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的D、极性键是由不同电负性的非金属原子之间形成的15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率只与反应物的浓度有关。
2019-2020学年福建省莆田第一中学高二上学期期中考试化学试题(解析版)
福建省莆田第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试1.对化学反应速率和平衡的研究具有十分重要的意义，下列认识正确的是 A. 用冰箱冷藏食物，能使其永远不腐败变质 B. 尾气转化催化剂可以完全消除汽车尾气污染 C. 调整反应条件无法使可逆反应正向进行到底 D. 化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大『答案』C 『解析』『详解』A. 用冰箱冷藏食物，可以减小腐败变质的化学反应速率，故可以对食物进行短期内的保鲜，但是不可能使其永远不腐败变质，A 认识不正确；B. 尾气的转化是有一定限度的，故尾气转化催化剂不可能完全消除汽车尾气污染，B 认识不正确；C. 调整反应条件可以使化学平衡尽可能地向正反应方向移动，但是无法使可逆反应正向进行到底，C 认识正确；D. 化学反应速率表示化学反应进行的快慢，这与可逆反应正向进行的程度没有关系，可逆反应进行的程度由平衡常数决定，D 认识不正确。
综上所述，认识正确的是C 。
2.下列化学反应属于吸热反应的是 A. 木炭燃烧B. 铝热反应C. 氯化铵与消石灰反应D. 氢氧化钠与硝酸反应『答案』C 『解析』『详解』A.木炭燃烧是放热反应，故A 不选； B.铝热反应是放热反应，故B 不选；C. 氯化铵与消石灰反应是吸热反应，故C 选；D.氢氧化钠和硝酸反应是中和反应，是放热反应，故D 不选。
答案选C 。
3.根据如图所示，下列判断中正确的是A. 盐桥中的Cl－向烧杯a运动B. 电流由Zn电极经导线流向Fe电极C. 烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑D. 烧杯a中发生的反应为O2+4e－+2H2O=4OH－『答案』D『解析』『分析』由图中信息可知，该装置为原电池，锌是负极，铁是正极，锌发生吸氧腐蚀。
『详解』A. 原电池中，阴离子向负极迁移，故盐桥中的Cl－向烧杯b运动,A判断不正确；B.电流由正极流向负极，故电流由Fe电极经导线流向Zn电极，B判断不正确；C. 烧杯b中发生的反应为Zn－2e－=Zn2+，C判断不正确；D. 烧杯a中通入氧气，氧气在正极上得到电子被还原，发生的反应为O2+4e－+2H2O=4OH－，D判断正确。
福建省莆田市高二上学期期中化学试卷
福建省莆田市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共21分)1. （3分）化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A . 交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的氧化性B . 硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂C . 铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D . 以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料2. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . Cl﹣离子的结构示意图：B . HF的电子式：C . 8个中子的碳原子的核素符号：12CD . CO2的结构式：O=C=O3. （2分）提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是（）①试管；②泥三角；③蒸发皿；④试管夹；⑤坩埚；⑥玻璃棒；⑦石棉网；⑧坩埚钳．A . ①④B . ②⑤⑧C . ③⑥D . ⑥⑦4. （2分）(2018·衡阳模拟) 我国宋代著作《天工开物》中记载:“百里内外，土中必生可燔石。
……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。
急用者以水沃之，亦自解散”。
文中没有涉及到的物质是（）A . 石灰石B . 生石灰C . 熟石灰D . 熟石膏5. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 下列说法错误的是（）A . CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体B . Cl与 Cl互为同位素C . CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物D . O2与O3互为同素异形体6. （2分） (2019高二下·慈溪期中) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，28g的乙烯和丙烯混合气体含有的分子数为NAB . 任意条件下，1mol苯中含C﹣H键的数目一定为6NAC . 标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为×2D . 1molCH3+中含有电子数为9NA7. （2分）(2018·韶关模拟) 下列说法错误的是（）A . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B . C6H14有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2 加聚制得8. （2分） (2016高三上·海淀期中) 某同学进行下列实验：下列说法合理的是（）装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色A . 烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OB . 红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关C . 烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关D . 若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝9. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B . 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃C . CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃D . C2H4和C4H8一定都能使溴水褪色10. （2分） (2018高二下·西城期末) 我国自主研发“对二甲苯的绿色合成路线”取得新进展，其合成示意图如下。
福建省莆田市仙游一中高二化学上学期期中试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题
2015-2016学年福建省莆田市仙游一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，1-14每小题2分，15-20每小题三分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应是（）A．实验室制备氢气B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．灼热的木炭与CO2的反应D．铝粉与氧化铁粉末反应3．下列反应中，熵减小的是（）A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）B．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）C．MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）D．2CO（g）=2C（s）+O2（g）4．下列说法正确的是（）A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=571.6kJ•mol﹣1C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行5．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行并达平衡．下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C（s）的量B．将容器的体积缩小一半C．升高体系温度D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大6．下列所加的物质属于催化剂的是（）A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜7．在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为（）A．0.2s B．1.0s C．1.5s D．2.0s8．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①9．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A．v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B．v（NH3）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1C．v（H2O）=0.04 mol•L﹣1•s﹣1D．v（NO）=0.03 mol•L﹣1•s﹣110．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液11．有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是（）A．稀醋酸与0.1mol•L﹣1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol ﹣1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=﹣285.5 kJ•mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ 热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol ﹣112．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+13．在下列各说法中，正确的是（）A．对于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关14．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①② B．④C．③D．④⑤15．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：2H++O2+4e﹣═H2OD．电池工作时1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移16．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列叙述正确的是（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有PtC．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等17．用铂电极电解100mL HNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）A．1mol/L B．2mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．对2NO2（g）⇌N2O4（g），升高温度平衡体系颜色变深D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气19．在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g）有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2B．压强：p1＞p2C．正反应是放热反应 D．x的值是220．在可逆反应2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g）中，起始浓度A为5mol•L﹣1，B为3mol•L ﹣1，C的反应速率为0.5mol•（L•min）﹣1，2min后，测得D的浓度为0.5mol•L﹣1．则关于此反应的下列说法中正确的是（）A．2 min末时，A和B的浓度之比为5：3B．x=1C．2 min末时，B的浓度为1.5 mol•L﹣1D．2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol•L﹣1二、填空题（本题每个空格2分，共54分）21．实验测得，8g甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113kJ的热量，试写出甲烷燃烧的热化学方程式．22．在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH30H（g）①该反应的△H0，△s0（填“＞”、“＜”或“=”）②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充人lmolCO和3mol H2．23．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol﹣1Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣129.0kJ•mol﹣1CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为．24．某课外兴趣小组用如图装置进行实验，试回答：（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为．（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做，则B电极反应式为．（3）开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe（OH）2沉淀，则铁电极反应式为．25．如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色．试回答以下问题：①电极A的名称是．②甲装置中D电极的电极反应式：．③在25℃时若用惰性电极电解饱和 NaCl溶液一段时间，当阳极产生5.6L（标准状况下）一种气体，电解后溶液体积为50L时，求所得溶液在25℃时的氢氧化钠物质的量浓度= ．④欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是（填化学式）．26．在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3（g）⇌2SO2+O2△H＞0，其中SO3的变化如图示：（1）写出该反应的平衡常数表达式：，（2）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v= ．（3）升高温度，该反应的反应速率将；K值将；容器中气体的平均相对分子质量将．（填：“增大”，“减小”或“不变”）（4）能说明该反应已达到平衡状态的是．a．v（SO3）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．V逆（SO2）=v正（O2） d．容器内密度保持不变（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为A．a B．b C．c D．d．27．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）．（2）负极反应式为．（3）电极表面镀铂粉的原因为．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．②用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol．2015-2016学年福建省莆田市仙游一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，1-14每小题2分，15-20每小题三分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】根据题意：“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐；据此进行分析判断即可．【解答】解：A．用已脱硫的煤作燃料可减少二氧化硫的排放，符合主题，故A不选；B．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合主题，故B不选；C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质可减少污染物的排放，符合主题，故C不选；D．缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等，故D选．故选D．【点评】本题考查环境保护，难度不大，注意缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等．2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应是（）A．实验室制备氢气B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．灼热的木炭与CO2的反应D．铝粉与氧化铁粉末反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应．大多数的分解反应是吸热反应，焦炭和二氧化碳的反应是吸热反应．【解答】解：A、锌粒与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误；C、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C正确；D、铝粉与氧化铁粉末反应属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，难度不大．3．下列反应中，熵减小的是（）A．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）B．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）C．MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）D．2CO（g）=2C（s）+O2（g）【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】物质的由固态变为体态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小．【解答】解：物质的由固态变为体态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小：A、反应由固体生成气体，熵增大，故A错误；B、反应生成的气体增多，熵增大，故B错误；C、反应由固体生成气体，熵增大，故C错误；D、反应气体的量减少，熵减小，故D正确．故选D．【点评】本题考查熵值的比较，题目难度不大，注意有关概念的理解．4．下列说法正确的是（）A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=571.6kJ•mol﹣1C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据化学反应的特征来分析；B、氢气燃烧的生成稳定氧化物液态水；C、根据温度对反应速率的影响分析；D、燃烧反应虽然是放热反应，但是也需要反应条件．【解答】解：A、化学反应中有物质变化同时伴随有能量变化，故A错误；B、氢气燃烧的生成稳定氧化物液态水，而不是气体水，故B错误；C、温度越低反应速率越慢，所以食品不容易变质，故C错误；D、燃烧反应虽然是放热反应，但是也需要反应条件，例如碳燃烧时需要点燃，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学变化的特征，电能与化学能的转化，温度对反应速率的影响，放热反应，均为概念性知识考查，比较简单．5．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行并达平衡．下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C（s）的量B．将容器的体积缩小一半C．升高体系温度D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快，固体量的增减不影响反应速率；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；C、升高体系温度，化学反应速率增大；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故A正确；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；C、升高体系温度，化学反应速率增大，故C错误；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．故选A．【点评】影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变．6．下列所加的物质属于催化剂的是（）A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜【考点】催化剂的作用．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大溶液中离子浓度能增大溶液的导电性；B．H2O2分解时MnO2固体不参与反应；C．根据反应中MnO2固体的化合价变化分析；D．Zn、Cu和稀硫酸能构成原电池．【解答】解：A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4，是为了增大溶液中离子浓度以增大溶液的导电性，Na2SO4不作催化剂，故A错误；B．H2O2分解时MnO2固体不参与反应，而且MnO2能加快H2O2分解速率，则MnO2固体属于催化剂，故B正确；C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体，MnO2中Mn的化合价降低，作氧化剂，则MnO2不作催化剂，故C错误；D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，Zn与硫酸铜反应生成少量的Cu，Zn、Cu 和稀硫酸能构成原电池，则硫酸铜不是催化剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查了反应中物质的作用，侧重于考查催化剂的判断，题目难度不大，注意催化剂在反应前后性质和质量都不变．7．在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为（）A．0.2s B．1.0s C．1.5s D．2.0s【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学平衡专题．【分析】用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L•s），反应速率之比等于化学计量数之比，计算出氨气的反应速率，在结合v=计算时间．【解答】解：用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L•s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，NH3的反应速率为0.45mol/（L•s）×=0.3mol/（L•s），则0.3mol/（L•s）=，解得△t=2s，故选：D．【点评】本题考查反应速率的计算，明确反应速率计算公式及反应速率与化学计量数的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．8．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序．【解答】解：根据图知，②、③、④装置是原电池，在②④中，金属铁做负极，③中金属铁作正极被保护，做负极的腐蚀速率快，且其金属活泼性相差越大，铁腐蚀越快，所以④＞②＞③，①是自然腐蚀，所以腐蚀速率是：④＞②＞①＞③，故选A．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．9．在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A．v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B．v（NH3）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1C．v（H2O）=0.04 mol•L﹣1•s﹣1D．v（NO）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】化学反应速率与化学计量数之比越大，则反应速率越快，以此来解答．【解答】解：化学反应速率与化学计量数之比越大，则反应速率越快，则A.=0.002；B.=0.005；C.=0.0066；D.=0.0075，显然D中比值最大，反应速率最快，故选D．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系及比值法比较为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．10．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．【解答】解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；B．铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故B不选；C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选；故选A．【点评】本题考查了原电池中正负极及电解质溶液的判断，根据得失电子判断正负极及电解质，难度中等．11．有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是（）A．稀醋酸与0.1mol•L﹣1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol ﹣1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=﹣285.5 kJ•mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ 热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol ﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、稀醋酸本身电离吸热，而且中和热是放热反应；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C、根据参加反应的物质的量计算反应热；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．【解答】解：A、醋酸是弱电解质，稀醋酸本身电离是吸热，中和热是放热反应，并且溶液的体积未知，所以消耗氢氧化钠的量不知，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1，故B错误；C、n（S）===0.3mol，n（Fe）===0.2mol，已知Fe+S FeS，所以Fe的量不足，按照Fe计算，=，所以1molFe反应放出热量为：95.6 kJ，所以热化学方程式为：Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣1，故C正确；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成CO放出的热量不是燃烧热，产物应该是二氧化碳，故D错误；故选C．【点评】本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，反应热的计算，热化学方程式的书写，题目较简单．12．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】A、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；B、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，铁棒作阳极，金属本身在该极上失电子；D、钢铁发生电化学腐蚀时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，负极上是金属铁失电子发生氧化反应．【解答】解：A、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，正极电池反应式：O2+2H2O+4e ﹣═4OH﹣，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；B、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上铁失电子生成亚铁离子，Fe+2H2O H2↑+Fe（OH）2，故B错误；C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上是金属铁失电子发生氧化反应，则负极反应式：Fe﹣2e ﹣=Fe2+，故D正确．故选D．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，注意电池中电极的判断和电极方程式的书写，题目难度不大．13．在下列各说法中，正确的是（）A．对于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应的焓变是完全反应放出的热量，反应是可逆反应不能进行彻底；B、热化学方程式中的计量数指标是物质的量，不表示微粒数，可以用分数；C、锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，可以设计成原电池反应使化学能转化为电能；D、焓变和物质的量有关，计量数改变，反应的焓变改变．【解答】解：A、对于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，反应是可逆反应不能进行彻底，放出的热量一定小于 kJ，故A错误；B、热化学方程式中的计量数指标是物质的量，不表示微粒数，可以用分数表示，故B错误；C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，该反应的化学能可以转化为电能，故C正确；D、焓变和物质的量和物质聚集状态有关，计量数改变，反应的焓变改变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写，反应焓变的理解应用，注意可逆反应不能进行彻底，题目难度中等．14．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①② B．④C．③D．④⑤【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．【解答】解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等．。
2010-2023历年福建省莆田一中高二上学期期中考试化学试卷
2010-2023历年福建省莆田一中高二上学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共10题)1.下列分子中所有原子一定处于同一平面的是（）A．CH3CH2CH=CH2B．C．CH2=CH-C≡CHD．CH3CH=CH22.以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（）A．①②B．只有②C．②和③D．③和④3.由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 ( )A．15.6%B．26.7%C．30%D．无法确定4.用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（）A．溴苯中的溴（KI溶液）B．溴乙烷中的溴（水）C．乙烷中的乙烯（Br2水）D．苯中的甲苯（Br2水）5.某有机物结构简式为：，它不具有的性质是（）①可以燃烧②有使酸性高锰酸钾溶液褪色③能与氢氧化钾溶液反应④能发生聚合反应⑤能发生消去反应⑥能与金属钠反应⑦能发生取代反应⑧能被氧化A．①⑤⑦B．⑤C．全部D．⑤⑧6.（6分）某有机物含有C、H、O三种元素，其摩尔质量为58g/mol。
把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1。
该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2。
（1）求该有机物的分子式；（2）已知：羟基不能连接在不饱和碳原子上，该有机物的结构简式。
7.下列物质互为同分异构体的是（）A．1—丁烯和1，3—丁二烯B．2—丙醇和丙二醇（HO(CH2)3OH）C．己烷和环己烷D．乙苯和间二甲苯8.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A．己烯、苯、四氯化碳B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、环己烷D．甲苯、己烷、己烯9.（12分）学习卤代烃性质时，我们知道溴乙烷在不同溶剂中与氢氧化钠发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。
我们可以通过实验的方法去验证反应的产物：（1）在溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液的（反应类型）中可以观察到有气体生成。
福建省莆田市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)
福建省莆田市第一中学2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）本卷可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提髙生活质量。
下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：A．铁门表面喷漆使铁与氧气隔绝，减慢了反应速度，故A错误；B．橡胶里加炭黑是为了提高橡胶的强度，增加它的耐磨性，与反应速率无关，故B错误；C．扇子扇炉火给煤炭提供了足量的氧气，使反应速度加快，故C正确；D．木电杆烤焦是为了生成焦炭，由于焦炭化学性质稳定，减慢了腐蚀速度，故D错误；故选C。
考点：考查影响化学反应速率的因素。
2.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确；B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B错误；C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C错误；D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D错误，答案选A。
3.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2+2C Sn+2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。
下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是A. ΔH<0 ΔS<0B. ΔH>0 ΔS<0C. ΔH<0 ΔS>0D. ΔH>0 ΔS>0【答案】C【解析】试题分析：反应物的总能量小于生成物总能量，该反应吸热；△H>0；SnO2+2C=Sn+2CO↑，反应由固体生成部分气体，混乱度增大，△S>0，因此C正确；考点：热化学反应中△H、△S判断。
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福建省莆田一中2014-2015学年高二上学期期中试化学文试卷可能用到的相对原子质量： O-16 Mn-55 Cl-35.5 C-12第I卷一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有1个正确答案）1、工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题。
以下做法与低碳要求不相适应的是（）A．尽量不使用一次性竹、木筷子B．多挖煤，多发电，加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．提倡骑自行车、乘公交车出行2、N为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是( ) A A．标准状况下4.48L氧气）的摩尔质量是44g·B．11g二氧化碳气体（CO2氨气0.5molC．个氢分子的氢气D．含-1 molN A）3、可以通过两种单质直接化合生成的物质是（FeCl D． C．CO SOA．B．NO223 2( )4、下列物质的包装箱应贴如右图标的是 D．硝酸钠 B．酒精 C．氯化钾A．氢氧化钠( ) 、下列化学用语书写不正确的是5．．．—+==H + NOA．硝酸的电离方程式：HNO33 NaClB．氯化钠的化学式：C2．镁的原子结构示意图：D．聚乙烯的结构简式：（6、以下做法达不到目的的是），可减轻痛痒症．蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性）A 状 B．多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大．将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒C D．对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”1、能用离子方程式“Ba↓”表示的化学反应是 +SO( ) 744A．BaCl + HSO == BaSO 2+2— ==BaSO↓+ 2HCl 4224B．Ba(OH) + HSO == BaSO↓+ 2HO 24242C．NaCO + HSO == NaSO + HO + CO↑23422242D．Zn+ HSO == ZnSO + H↑24428、可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）A．AgNO溶液 B．紫色石蕊试液3C．NaCO溶液 D．淀粉碘化钾溶液329、下列物质属于混合物的是( )A．氯化钠 B．石油 C．干冰 D．硫酸铜( ) 250 mL 0.5mo1·L10、实验室中配制．．．A．酒精灯-1盐酸时，不需要用到的仪器是B．玻璃棒 C．容量瓶 D．胶头滴管11、下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A．CO B．FeO C．AlO D．CuO 3222312、下列反应属于氧化还原反应的是( ) A．H + CuO == Cu + HO 22B．NaO + HO== 2 NaOH 22C．CaCO==CaO + CO↑23D．KOH + HNO== KNO + HO 23313、下列气体不能用浓HSO干燥的是( ) ．．42A．Cl B．NH C．H D． O 232214、下列反应属于置换反应的是（）A．NHCl = NH↑+ HCl↑ B．NaCl + AgNO= AgCl↓+ NaNO 3343C．CaO + CO= CaCOD．Mg + 2HCl = MgCl+ H↑22 3 215、下列属于合成高分子材料的是( )A．镁铝合金 B．水泥 C．陶瓷 D．塑料16、在溶液中不能大量共存的离子组是( ) ．．+2——+2+—、CuK 、A．Na 、SONO．、Cl B34+2、BaSO．CH、 D、OH． Mg、42——2+2+— Cl( ) 的是17、下列颜色变化与化学反应无关．．气体遇空气变为红棕色A．无色NO B．紫色石蕊试液滴入盐酸中，溶液变红 C．往酸性KMnO溶液中通入乙烯，溶液褪色4D．往红墨水中投入活性碳，红色褪去( ) 18、下列做法不能达到实验目的的是．． A．用灼烧的方法鉴别羊毛和纯棉织品 B．用氯化钡溶液鉴别盐酸和稀硫酸 C．观察气体颜色区别氮气和氧气D．利用丁达尔效应区别溶液和胶体）、以下实验操作正确的是（ 19 5.0 mL浓硫酸并直接在量筒中稀释A．用量筒量取B．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰 NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C．称量 D．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网( ) 的是20、化学与生活息息相关，下列做法不正确．．．．将废旧电池集中统一处理以防止重金属污染A ．对垃圾进行分类投放、分类回收、分类处理与再利用B ．用甲醛的水溶液浸泡海产品，防腐保鲜C D．按食品卫生标准严格控制食品添加剂（防腐剂等）的用量第II卷二、填空题 21、（4分）完成下列各题是的漂白粉有效成分，造为和上1（）工业以氯气石灰乳原料制漂白粉”或“Ca(ClO)”)_________________(。
填“CaCl 22（2）某些合成染发剂含有对苯二胺（），有一定的致癌作用。
对苯二胺属于（填“有机物”或“无机物”）。
22、（10分）化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为FeO和SiO）的性质，进行如下223实验：3）中分离溶液和沉淀的操作名称是（1）步骤(I；2）沉淀A中一定含有（，该物质属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物；（3）往滤液Y中加入KSCN溶液，溶液呈（填“黄色”或“红色”）（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe(OH)的离子方程式3。
三、实验探究题23、（8分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。
实验目的试剂及方法CO溶液具有碱性证明Na32溶液和NaSO(NH)SO溶液鉴别42442—检验自来水中是否含有Cl供选择的化学试剂及实验方法溶液中少量的FeClFeCl除去32 A．加入足量铁粉，过滤．滴加酚酞试液，观察现象B 和C．加稀HNOAgNO溶液,观察现象33 NaOH浓溶液加热，观察现象D．加入24、（18分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。
（A中发生反应的化学方程式为：MnO + 4HCl（浓） ==== MnCl + Cl↑ + 2HO）2222【实验探究】（1）装置A中，仪器a的名称是。
4（2）装置B中无色溶液将变为色，该反应的化学方程式是。
（3）装置C中湿润的有色布条（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了（填化学式）（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放 ____溶液（填“NaOH”或“HSO”）42（5）用8.7gMnO与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl 22__________________L。
【知识拓展】（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温下也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO + 16HCl（浓） ==== 2KCl + 2MnCl + 5Cl↑ + 8HO），2242该反应的氧化剂是（填“KMnO”或“HCl”）4【知识应用】（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。
请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法： __________________________________________________________________________________5莆田一中2014-2015学年度上学期第一学段考试答题卷高二文科化学二、填空题21、（4分）（1）______________________ （2）______________22、（10分）（1）____________；（2）______________，________________；（3）_____________ （4）_____________________________________________。
分）823、（试剂及方溶液具有碱C证N2S溶液(N溶N鉴S4—Cl检验自来水中是否含有FeCl溶液中少量的FeCl除去32______________ ）。
（18分）（124、 ______________，（2）。
_______________________________________________________________________________ ，）__________________（3__________________ 4）（___________________L ）（5____________）（66__________________________________________________________________ （7）莆田一中2014-2015学年度上学期第一学段考试参考答案化学高二文科 60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共 1. B 2. A 3. C 4. A 5. B 6. D 7. A 8. B 9. B 10. A11. C 12. A 13. B 14. D 15. D 16. C 17. D 18. C 19. D 20. C2分）二、填空题（共14分，每空各 (2) 有机物（4分）(1) Ca(ClO)21．2过滤10．（分）(1) 22 酸性(2) SiO 2-3+ + 3OH↓ = Fe(OH)(3) 红色 (4) Fe3分）三、实验探究题（共26 2分）（8分，每空各23．试剂及方BC溶液具有碱证ND(N溶S鉴NS溶液CC检验自来水中是否含供选择的化学试剂及实验方AFeC溶液中少量除FeC．加入足量铁粉，过2分）．（18分，每空各24 分液漏斗(1)= 2KCl + I蓝 2KI + Cl(2) 22 HClO 褪色(3)(4) NaOH(5) 22.4(6) KMnO4略(7)7。