名校化学竞赛试题-2005年浙江省名校高二联考三

2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（三）
（时间：120分钟满分：150分）
一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分）
1．某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B＋2C＋2D。

若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为
A 2d
B 2.5d
C 5d
D 10d
2．下列化合物中，具有顺、反异构体的是
A C2H4
B N2F2
C H2O2
D S2Cl2
3．核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成X原子，在120微秒后，该核分裂出1个α粒子（即氦原子核），衰变成另一个新核Y。

则下列说法正确的是
A Y元素属于第八周期元素
B X的原子序数是116
C Y原子的中子数为289
D X原子的中子数为175
4．钠盐和钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3，以下各种理由合理的是
A 钾盐比钠盐更容易得到
B 钾盐的氧化性比钠盐强
C 钾盐的熔点比钠盐高
D 钠盐的吸湿性比钾盐强
5．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的有
①变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应；②电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝很快被腐蚀；
③河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液凝聚的结果；④蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水；⑤加酶洗衣粉是在洗衣粉中加人能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好；⑥冬季为防止皮肤皲裂，可使用含水量30%左右的甘油护肤，由于甘油具有吸湿性，所以能保持皮肤滋润；⑦SO2和Cl2均可用来漂白物质，同时使用会使它们漂白效果明显增加；⑧苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用
A 2句
B 3句
C 4句
D 5句
6．蒽与苯炔反应生成化合物A：
如果A中二个氢被甲基取代的异构体种数有
A 11
B 13
C 15
D 17
7．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可
保存一年。

亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。

向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是
A 在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强
B 溶液中的H＋起催化作用
C ClO2逸出，使反应的生成物降低
D 溶液中的Cl－起催化作用
8．t℃时将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t℃。

已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系是
A c＝a＋b
B c＝2b－a
C c＝a＋2b
D c＝2a－b
9．标准状况下的H2S气体4.48L通入100mL 5mol/L的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/L NaOH溶液，当溶液的pH＝7时，滴入的NaOH溶液体积为（已知：Cu(OH)2的K sp＝2.2×10－20）
A 100mL
B 500mL
C 250mL
D 200mL
10．环己醇（－OH）、丙酮（CH3COCH3）和戊醛（CH3CH2CH2CH2CHO)的混合物2.000g 完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.998g，则混合物的平均分子量为
A 74.75
B 86.00
C 71.75
D 81.33
二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共32分。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。

只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）
11．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中可能大量共存的是
A 滴加石蕊试液显红色的溶液： K ＋、Ag ＋、NO 3－、F －
B pH 值为11的溶液：S 2－、SO 32－、S 2O 32－、Na ＋
C 水电离出来的[H ＋]＝10－13mol/L 的溶液：K ＋、SiO 32－、Br －、Na ＋
D 所含溶质为NaNO 3的溶液：Fe 2＋、H ＋、Cl －、SO 42－
12．参照反应Br ＋H 2→HBr ＋H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
A 正反应为吸热的
B 正反应为放热的
C 加入催化剂，该化学反应的反应热不变
D 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 13．下列有关阿佛加德罗常数（N A ）的说法错误的有 A 在标准状况下，11.2L 氟化氢气所含的原子数目为N A B 混盐CaOCl 2与硫酸反应产生1mol Cl 2时转移N A 个电子 C 60.09g SiO 2晶体中有4N A 个Si －O 键
D 3.2g Cu 与10.0g 98%的H 2SO 4反应可得0.05N A 个SO 2气体分子
14．国际奥委会公布的违禁药物目前有138种。

某种兴奋剂的结构如右，关于它的说法正确的是 A 该物质组成的晶体是分子晶体 B 它的分子中所有碳原子共平面 C 1mol 该物质最多能与4mol H 2发生加成反应
D 1mol 该物质最多能与2mol 氢氧化钠反应
15．下列各种溶液中的粒子浓度（mol/L ）关系正确的是
A 1mol/L 的(NH 4)2SO 4溶液：c(SO 42－)＞c(NH 4＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)
B 0.2mol/L 的Na 2CO 3溶液：c(OH －)＝c(H ＋)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)
C 0.1mol/L 的NH 4Cl 溶液与0.05mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，
c(Cl －)＞c(Na －)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)＞c(H ＋
)
D c(NH 4＋
)相等的(NH 4)2SO 4溶液，(NH 4)2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液，
c[(NH 4)2SO 4]＜c[(NH 4)2CO 3]＜c(NH 4Cl)
16
．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO 2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na 2O 2层，得到气体仍是aL ，下列混合有机物中符合此条件的是
A CH 4 C 2H 4
B CH 3OH CH 3COOH
C C 2H 6 HCHO
D HCOOH CH 3COOCH 3 17
．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X （g ）＋Y （g ）3W （g ）＋2Z （g ） 起始时四个容器所装X 、Y 的量分别为：
甲 乙 丙 丁 X 2mol 1mol 2mol 1mol Y 1mol 1mol 2mol 2mol
在相同温度下，建立平衡时，X 或Y 的转化率大小关系为
A X 的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁
B X 的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁
C Y 的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁
D Y 的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲 18
．已知联二苯（－）的二氯取代物有12种，则联n 苯（n ≥2）的二氯取代物种数为
A n 2＋4n
B n 2＋3.5n ＋1
C n 2＋3.5n ＋1.5
D 0.5n 2＋6.5n －3
N CH 3
3CH C
O O
CH 2HCl .
三、（本题包括3个小题，共20分）
19．（6分）A、B、D均为常见化合物，它
们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、
乙、丙都是非金属单质。

在一定条件下它们有
如右转化关系：
（1）单质乙、丙分别为▲、▲。

（2）化合物D形成的晶体类型是▲。

（3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为▲。

（4）化合物B和化合物D反应的化学方程式为▲。

（反应方程式注明条件）
20．（6分）将等物质的量的Fe2O3和FeCl3的混合物放在密封的管中加热，得到化合得到A。

A 为菱形片晶，具有金属光泽，对透射光呈红色。

（1）试写出生成A的化学反应方程式。

（2）A与AlCl3在300℃左右反应生成B，A与B具有相似组成。

试写出生成B的化学反应方程式。

（3）FeCl3与乙醇混合，发生化学反应，随后往反应体系中通入氨气。

①写出该化学反应方程式。

②如何将反应产物加以分离?
21．（8分）下面是一组有关氢硫酸与卤素反应的问题
（1）实验一：取4mL饱和氢硫酸溶液于一试管中，加4mL饱和氯水（过量）。

发现试管内先出现白色浑浊，后又慢慢变澄清。

实验二：试管中注入3mL酒精，加入绿豆大小堆量的S粉，微热、振荡促其溶解，稍后将这种S的酒精溶液倒入盛有2/3试管体积的水中，然后平均分装在两支试管中实验：一支试管中加入过量的氯水，另一个试管中通入氯气，一两分钟之内两个试管中的S都全部溶解成无色溶液。

①实验二中将S的酒精溶液倒入水中有什么现象，为什么会有这样的现象？
②写出实验二中发生的反应方程式。

（2）三个试管中都加入4mL饱和H2S溶液，分别滴入稍过量的氯水、Br2和I2水（从溶液的颜色判断），发现反应生成的S呈现的浑浊度是逐渐增大。

以上现象是否说明Cl2、Br2、I2的非金属性和氧化性依次增强，为什么？
（3）如果将Cl2通入氢碘酸溶液，也会使溶液先呈棕褐色，后变为无色澄清溶液，写出两步反应方程式。

四、（本题包括2个小题，共16分）
22．（6分）将一个洗净的鸡蛋完整地放入玻璃杯中。

（1）若因杯口窄，拿着鸡蛋的手无法伸进杯中将鸡蛋放入杯底，则放入鸡蛋的正确方法是▲。

（2）再向杯中倒入质量分数为0.2的盐酸，使液面高于鸡蛋约1厘米，鸡蛋静止后的状态可能是▲（大or小）头朝上，原因是▲。

（3）半分钟后观察，鸡蛋表面聚集了很多小气泡，并不断增多、变大，写出发生反应的离子方程式为▲。

（4）大约5分钟后，可观察到鸡蛋自动上浮，浮出水面后部分气泡消失，鸡蛋随即下沉，如此不断反复。

请解释鸡蛋为什么上浮。

23．（10分）四氯化钛是工业上制备金
属钛的重要原料。

在常温下，它是一种极
易水解的无色液体，沸点为136.4℃。

工业
上以TiO2、C、Cl2为原料，在800℃下制
备TiCl4。

右图是实验室模拟工业生产制备
四氯化钛的反应装置，其主要操作步骤：
①将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电
炉中；②连接好整套装置，在通Cl2前先
通入干燥的CO2气体并持续一段时间；③
将电炉升温至800℃，一段时间后改通Cl2，
同时在冷凝管中通冷凝水；④当锥形瓶中
的TiCl4的量不再增加时，停止加热，改通CO2气体直至电炉中的瓷管冷却为止。

试回答下列问题：（1）写出制备TiCl4的化学反应方程式▲；
（2）装置A 中的反应物为MnO 2、NaCl 、浓H 2SO 4，其中的化学反应方程式为 ▲ ； （3）操作②的目的是 ▲ ；
（4）装置D 中冷凝管进水口的位置是 ▲ （填a 或b ），装置E 的作用是 ▲ ；
（5）少量TiCl 4露置于空气中，可看到的现象是 ▲ ，其化学方程式可表示为 ▲ 。

（6）钛被誉为“21世纪的金属”，在工和业生产、医疗、国防、科技等方面中有着极其广泛而重要的用途。

工业上，常用金属镁在800℃高温和氢气氛围中还原TiCl 4的方法制备钛，试写出该反应的化学方程式。

五、（本题包括2个小题，共18分） 24．（9分）室温离子液体是一类可广泛用于有机合成、无机及高分子合成的优质溶剂，其典型组成是含氮有机阳离子和无机阴离子。

美国匹茨堡大学首次报道了室温离子用于酶催化反应。

在离子液体中用一种叫做Thermolysin 的蛋白水解酶催化两种氨基酸的衍生物合成了人造甜味素阿斯巴糖的前体（如右图所示）：
（1）化合物Ⅰ在酸性条件下完全水解的最终产物是： ▲ ；
（2）命名化合物Ⅱ： ▲ ；
（3）写出化合物Ⅲ的结构简式： ▲ ； （4）在合成Ⅲ的过程中，Thermolysin 的作用是 ▲ ，lonic liquid 的化学式是 ▲ ，作用是 ▲ 。

（5）右图中离子液体的阴离子的空间构型是 ▲ 。

25．（9分）已知有机物分子中的烯键可发生臭氧分解反应，例如：
R －CH ＝CH －CH 2OH −−−−→−+O
H Zn O 23/R －CH ＝O ＋O ＝CH －CH 2OH
有机物A 的分子式是C 20H 26O 6，它可以在一定条件下发生缩聚反应合成一种感光性高分子B ，
B 在微电子工业上用作光刻胶：
A 的部分性质如右图所示： 试根据上述信息结合化学知识，回答：
（1）化合物（A ）、（C ）、（E ）中，具有酯的结构的是 ▲ ；
（2）写出C 、D 、E 、B 的结构简式：
（3）写出反应类型： 反应Ⅱ ▲ ，反应Ⅲ ▲ 。

六、（本题包括2个小题，共24分） 26．（10分）有一类烷烃C m H 2m+2不能由任何的C m H 2m 催化加氢得到。

若烷烃中只有伯（－CH 3）、仲（－CH 2－）、季（－－）碳原子而无叔（－
－）碳原子。

试回答：
（1）季碳原子数目应满足什么范围（与m 的关系） （2）写出C 13H 28的结构简式。

（3）C 16H 34的各类碳原子各有几个，它有多少种满足条件的同分异构体。

（4）计算C 20H 40满足已知条件的全部同分异构体数目。

（5）若某类烷烃中任何相邻两个碳原子不都是季碳原子时，试给出该类烷烃的通式。

27．（14分）含金属元素X 的钾盐A 是绿色固体，在干燥空气中能稳定存在。

取9.852g A 的固体，溶解于水，酸化后完全发生歧化反应得到高价的另一种钾盐B 溶液和低价的氧化物C 沉淀；过滤，所得滤液取出1/10，加入0.4000mol/L 的(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液35.00mL ，充分反应后，再用0.0400mol/L 的标准KMnO 4溶液进行滴定，消耗20.00mL ；收集过滤所得的沉淀，加入到过量的KI 溶液中，充分反应后用0.8000mol/L 的标准Na 2S 2O 3溶液进行滴定，消耗25.00mL 。

经检测，在进行
KMnO 4溶液滴定和Na 2S 2O 3溶液滴定后的剩余液中M 元素都是以M 2＋
的离子形式存在。

（1）只通过滴定反应中的数据，计算和分析A 、B 、C 中M 的可能化合价；
（2）再通过参加反应的A的质量，确定A、B、C的化学式。

（3）A可由C与KOH、KNO3熔融制备；A在潮湿空气中易被氧化为B。

分别写出反应方程式。

2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（三）（时间：120分钟满分：150分）
班级：姓名：
H
** 相对原子质量He **
Li ** Be
**
B
**
C
**
N
**
O
**
F
**
Ne
**
Na ** Mg
**
Al
**
Si
**
P
**
S
**
Cl
**
Ar
**
K ** Ca
**
Sc
**
Ti
**
V
**
Cr
**
Mn
**
Fe
**
Co
**
Ni
**
Cu
**
Zn
**
Ga
**
Ge
**
As
**
Se
**
Br
**
Kr
**
Rb ** Sr
**
Y
**
Zr
**
Nb
**
Mo
** Tc
[98]
Ru
**
Rh
**
Pd
**
Ag
**
Cd
**
In
**
Sn
**
Sb
**
Te
**
I
**
Xe
**
Cs ** Ba
** La－Lu
Hf
**
Ta
**
W
**
Re
**
Os
**
Ir
**
Pt
**
Au
**
Hg
**
Tl
**
Pb
**
Bi
** Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr [223]
Ra
[226]
Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds
一、二、选择题（共72分）
一 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二11 12 13 14 15 16 17 18
三、（本题包括3个小题，共20分）
19．（6分）（1）、。

（2）。

（3）。

（4）。

20．（6分）
（1）。

（2）。

（3）①。

②。

21．（8分）
（1）①。

②。

（2）。

（3）。

四、（本题包括2个小题，共16分）
22．（6分）
（1）。

（2），。

（3）。

（4）。

23．（10分）
（1）；（2）；（3）；（4），；（5），。

（6）。

五、（本题包括2个小题，共18分）
（3）
24．（9分）
（1）；
（2）；
（4），
，。

（5）。

25．（9分）
（1）；
（2）C：D：
E：B：
（3），。

六、（本题包括2个小题，共24分）26．（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
27．（14分）（1）
（2）
（3）
参考答案（0543）
1D
2B
3D
4 D
5C
6C
7D
8B
9B
10C
11B、C
12A、C
13A、D
14D
15D
16 B、D
17 A
18B、C
19（1）碳氢气（各1分）
（2）分子晶体（1分）
（3）C x H y＋(x＋y/4)O2xCO2＋y/2H2O（1分）
（4）CO＋H2O CO2＋H2（2分，反应条件1分，包括可逆符号）
20（1）Fe2O3＋FeCl3＝3FeOCl。

（1分）
（2）A1Cl3＋FeOCl＝AlOCl＋FeCl3。

（2分）
（3）①FeCl3＋3C2H5OH＋3NH3＝Fe(OC2H5)3＋3NH4Cl（2分）
②用苯从反应混合物中萃取。

（1分，其它合理答案都可）
21 （1）①因改换溶剂S在水中析出形成乳白色的水溶胶；（1分）
S是非极性分子，溶于酒精，在水中溶解度不大，形成了胶体。

（1分）
②S＋3Cl2＋4H2O＝H2SO4＋6HCl；S＋3HClO＋H2O＝H2SO4＋3HCl（各1分）
（2）不能说明Cl2、Br2、I2的非金属性和氧化性依次增强，而是减弱。

（1分）
由于S能被卤素氧化，Cl2氧化能力最强，氧化的S最多，浑浊度最小。

（1分）
（3）2HI＋Cl2＝2HCl＋I2（1分）I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl（1分）
22 （1）把玻璃杯倾斜，使鸡蛋沿杯壁缓慢滑下，就可将鸡蛋完整地放入杯中。

（1分）
（2）大（1分）里面有气室（1分）
（3）CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑（1分，化学方程式不给分）
（4）生成的气体聚集在鸡蛋的表面，增大了排开液体的体积。

（1分）
蛋壳发生了化学反应，使鸡蛋的质量减轻。

（1分）
23（1）TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO（2分，产物CO2给1分）
（2）MnO2＋2NaCl＋2H2SO4（浓）MnSO4＋Na2SO4＋Cl2↑＋2H2O（2分，产物MnCl2给1分）（3）将其中的空气全部排尽，以免生成的TiCl4遇到空气中的水蒸气发生水解（1分）
（4）b（1分）吸收未完全反应的Cl2，防止污染空气（1分）
（5）有大量白雾产生（1分）TiC14＋4H2O＝Ti(OH)4↓＋4HCl（“Ti(OH)4”也可以写也“TiO2、TiOCl2、Ti(OH)2Cl2”等；“＝”也可以写也“”）（1分）
（6）TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti（1分）
24 （1）－CH2OH、CO2、HOOCCH2CH(NH2)COOH（2分）
（2）苯丙氨酸甲酯（或α–氨基–β–苯基丙酸甲酯）（1分）
（3）（2分，另一羧基反应给1分）
（4）催化剂（1分）C8H15N2PF6（1分）溶剂（1分）
（5）正八面体（1分）
25 （1）A（1分）
（2）OHC－CHO HO(CH2)4OOC－CO－COO(CH2)4OH
（各1.5分）
（3）取代反应加成反应（2分）
26（1）设伯、仲、季碳原子各有x、y、z，x＋y＋z＝m，3x＋2y＝2m＋2；考虑仲碳原子，若y＝0，则z＝(m－2)/3，若y尽可能大，由于仲碳原子必介于两季原子间，则y＝z－1，故z＝(m－1)/4，即(m－1)/4≤z≤(m－2)/3（3分）
（2）令m＝13，3≤z≤3/11，故z＝3，y＝2，x＝8；(CH3)3—C—CH2—C(CH3)2—CH2—C—(CH3)3（2分）
（3）令m＝16，15/4≤z≤14/3，z＝4，y＝3，x＝10；共有3种（2分）
（4）令m＝20，19/4≤z≤6，z＝6，y＝0，x＝14，或z＝5，y＝3，x＝12；共5＋6＝11种（2分）
（5）z＝(m－1)/4可得通式：C4a＋1H8a＋4（1分）
27（1）设化合物A、B、C中M的化合价分别为＋a、＋b、＋c，则有b＞a＞c＞2 A的歧化反应：(b－c)A→(a－c)B＋(b－a)C（1分）
歧化得到的B转化为M2＋需要失去电子数
10×(0.4000×35.00－5×0.0400×20.00)＝100mmol（1分）歧化得到的C转化为M2＋需要失去电子数：0.8000×25.00＝20mmol（1分）
a、b、c间满足(a－c)(b－2)︰(b－a)(c－2)＝100︰20＝5︰1（1分）
因为常见最高化合价为＋8，则上述比例式中b＝7（1分），带入上式整理得
(8－a)(c－1)＝6，则a＝5、c＝3（1分）或a＝6、c＝4（1分）
（2）如果a＝5、b＝7、c＝3，则A的物质的量为0.04mol，A的摩尔质量是246.3g/mol，设A的化学式为KMO3或K3MO4，则都不存在合理的M。

（1分）
如果a＝6、b＝7、c＝4，则A的物质的量为0.03mol，A的摩尔质量是328.4g/mol，
设A的化学式为K2MO4，则M的摩尔质量是186.2g/mol，M元素是Re（1分）。

A：K2ReO4B：KReO4C：ReO2（各1分）
（3）ReO2＋KNO3＋2KOH＝K2ReO4＋KNO2＋H2O
（或3ReO2＋2KNO3＋4KOH＝3K2ReO4＋2NO↑＋2H2O）
4K2ReO4＋O2＋2H2O＝4KReO4＋4KOH（各1分）。